第4节常见的碱（碱辅导讲义）

课 题
探索碱的性质
教学目标
1掌握碱的定义;
2.知道碱的通性和化学反应方程式；
3.了解一些常见的碱的性质及其应用；
重点、难点
1.知道碱的定义；
2.掌握碱的通性和相关化学反应方程式；
3.了解一些常见的碱并掌握它们的个性和共性；
考点及考试要求
1、常和酸盐以实验题推断题的形式考查碱的通性
2、以选择题形式考查常见碱的性质
3、以计算题形式考查纯度和除杂问题
教学内容
考点一
知识梳理
碱的涵义：碱电离出的阴离子全部是OH－的化合物，如Ca（OH）2 ，NaOH等.
2. 碱的电离：NaOH ＝ Na+ + OH– Ca(OH)2= Ca+ +2OH– Ba(OH)2 =Ba++2OH–
.碱的PH值大于7.PH大于7的不一定都是碱；
3.碱的通性：
(1)碱能跟酸碱指示剂反应
试液
酚酞试液
紫色石蕊试液
PH试纸
氢氧化钠溶液
变红色
变篮色
PH > 7
澄清石灰水
变红色
变篮色
PH > 7
结论：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.
思考：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？
因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
(2)碱和酸发生中和反应，生成? 盐和水 ????? （中和反应：指酸和碱反应生成盐和水。）
NaOH+H2SO4－???? ??????????????????????? Ca(OH)2+2HNO3－
思考：有关中和反应，你知道多少？
①定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。
判定：MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？
答：这不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是中和反应．
问题：中和反应工农业生产上有何用途？
②．中和反应的应用：
农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸．
思考：用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可用什么方法检验酸或碱是否过量？
答：可用酸碱指示剂来检验，如再滴入紫色石蕊试液变红色说明是酸过量，变蓝色，说明是碱过量．也可以用ＰＨ试纸来检验，反应完后，若ＰＨ＞７时，说明是碱过量，若ＰＨ＜７时，说明是酸过量．
③中和反应的实质：
实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。
H＋＋OH－＝H2O
(3)碱和非金属氧化物反应，生成 ?盐和水?
Ca(OH)2+CO2－???????????????????????????????
NaOH+CO2－????????????????????????????
NaOH+SO2?－???
①工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫　
SO2　＋　2NaOH　＝　Na2SO3＋　H2O
工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.
②盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
③氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O （常以实验推断题考查变质问题）
(4)碱与某些盐反应，生成? 新碱和新盐?? ???
注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。如：
NaOH+CuSO4－????????????????????????????????????????????????? ??????
NaOH+FeCl3－???????????? ????????????
Ca(OH)2+Na2CO3－
典型例题
1、正确书写下面的方程式：
2NaOH + H2SO4 = Ca(OH)2 + 2HCl =
盐酸和氢氧化钠起反应 ：
盐酸和氢氧化铁反应： 硫酸和烧碱反应： 硫酸和氢氧化铁：
2、下列物质中属于碱的是（　　）
A．CaO B．CaCO3 C．Ca（OH）2 D．Ca
3、酸性氧化物有对应的酸，碱性氧化物有对应的碱，如下表
酸性氧化物 CO2
对应的酸 H2 CO3
碱性氧化物 Ca O
对应的碱 Ca (OH)2
请用化学式写出：
(1)与Na2O对应的碱 ；(2)与H2SO4对应的酸性氧化物 。
4、只用一种试剂来区别稀硫酸、氢氧化钡溶液和氯化钠溶液，这种试剂是 ( )
A．酚酞试液 B．碳酸钠溶液 C．氯化钡溶液 D．硫酸钠溶液
5、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应．下列应用与中和反应原理无关的是（　　）
A．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B．服用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多
C．施用熟石灰改良酸性土壤 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
6. 在滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，可观察到的现象是（　　）
A．无色→红色 B．无色→蓝色 C．红色→无色 D．红色→蓝色
7、已知反应CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．P点表示的溶液pH=7 B．M点表示的溶液中只含有一种溶质
C．从M点到N点溶液质量增加20g D．P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小
考点二
几种重要的碱
1、氢氧化钠：俗称火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸湿性，还可用做碱性干燥剂，用来干燥碱性气体，不能干燥酸性气体。烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要烧碱。使用烧碱最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。
（1）氢氧化钠的物理性质：
a白色固体，能吸收空气中水分而潮解。氢氧化钠可做干燥剂。
b极易溶于水，溶解时放出大量热。
c水溶液有涩味和滑腻感。
d有强烈的腐蚀性，不可接触皮肤。
思考：氢氧化钠可以干燥哪些气体，二氧化碳，一氧化碳，氢气，氧气，二氧化硫？
2、氢氧化钙 俗称熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化钙）与水反应制得，反应时会放出大量的热。农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤，也用它来配制农药波尔多液。日常生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰。另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳。随温度升高溶解度下降。
（1）氢氧化钙的制取：由生石灰(CaO)制取熟石灰[Ca(OH)2]??。反应方程式：?
CaO+H2O=Ca(OH)2
注意：用熟石灰制取水溶液：加蒸馏水，不断搅拌得乳状悬浊液、静置、上层清液即为氢氧化钙水溶液，俗称石灰水。
（2）氢氧化钙的物理性质：
白色固体，微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）有腐蚀性（腐蚀性与氢氧化钠相似），水溶液有滑腻感。
。
几种常见的碱：
????????????????
物质
性质、用途
氢氧化钠
（化学式NaOH）
俗名：火碱、烧碱、苛性钠
氢氧化钙
化学式Ca(OH)2
俗名：熟石灰、消石灰
物
理
性
质
观察颜色、状态
白色固体
白色粉末
放在表面皿上一会儿
有潮解现象
无潮解现象
各取少量加入有水的试管中，并用手摸试管外壁，并观察溶解情况
极易溶于水
放热
微溶于水
无明显放热现象
化
学
性
质
分别滴入紫色石蕊试液或无色的酚酞试液，观察
石蕊变蓝
酚酞变红
石蕊变蓝
酚酞变红
通入CO2后观察
现象
无明显现象
现象
澄清石灰水变浑浊
反应式
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
反应式
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
滴入无色的酚酞后再滴入盐酸
现象：
红色溶液逐渐变成无色
现象
红色溶液逐渐变成无色
反应式
NaOH+HCl=NaCl+H2O
反应式
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
在CuSO4溶液中滴入NaOH，在石灰水中滴入Na2CO3溶液
现象：
生成蓝色沉淀
现象：
生成白色沉淀
反应式
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
反应式
Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
用途
（1）制造肥皂（2）精炼石油（3）造纸（4）纺织（5）印染
改良土壤
四、碱性物质的实际应用：
　　1. 在发面的过程中会有微生物生成酸，面团发起后会变酸，必须加碱性物质中和，才能制作出美味的面食；
　　2. 纯碱（苏打，碳酸钠Na2CO3）或碳酸氢钠（小苏打NaHCO3）能中和深绿色蔬菜上由于农药的过量喷施而粘着的有机酸或硫化物，从而可以保住蔬菜原有的本色，并去除农药对蔬菜的污染；
　　3. 纯碱有较强的脱脂作用，可以去掉油发干货原料上的多余油脂；
　　4. 纯碱的缺点是对食物中的维生素B1、B2和维生素C有较强的破坏作用，同时会影响人体对某些矿物质的吸收和利用，因此不可滥用。
5.纯碱不是碱，溶液呈碱性，碳酸钠是盐。
特殊的碱：氢氧化铜：蓝色絮状沉淀；氢氧化铁：红褐色沉淀；
典型例题：
一、基础知识巩固：
中和反应定义： 。
氧化镁和硫酸反应生成了盐和水，方程式 、这个反应是中和反应吗？ 。
中和反应的应用：
1 农业上用熟石灰降低土壤的酸性，方程式为 。
2 石油工业上用氢氧化钠中和过量的硫酸，方程式 。
3 医学上用氢氧化铝中和过多的胃酸，方程式 。
4 中和反应的实质： 。
2、非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水（条件：　　　　　　　　　　　　　　　　　）
NaOH + SO2 = Ca(OH)2 + CO2
苛性钠暴露在空气中变质 苛性钠吸收三氧化硫气体
消石灰吸收二氧化硫
3、某些盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（条件：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　）
FeCl3 + 3NaOH = 　　　　　　　　 CuSO4 + 2NaOH =　　　　　　　　　　　　　　　
Ca(OH)2 + Na2CO3 =　　　　　　　　　　CuSO4 + Ba(OH)2 =　　　　　　　　　　　　　　
氢氧化钠与氯化镁： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　
二、氢氧化钠性质的考查:
1、固体氢氧化钠需要密封保存是因为氢氧化钠（　　）
A．易挥发和易潮解 B．易潮解和有腐蚀性 C．易潮解和易与二氧化碳反应
2、实验室配制300g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠30g，水270g．
3、氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有（　　）
A．脱水性 B．强腐蚀性 C．易潮解 D．强碱性
4、氢氧化钠可作干燥剂．下列气体不能用氢氧化钠干燥的是（　　）
A．O2 B．H2 C．CO2 D．CO
5. 用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠直接放在（　　）
A．天平的托盘上 B．滤纸上 C．小烧杯内 D．试管中
6.氢氧化钠是一种重要的化工原料．下列俗名不能表示氢氧化钠的是（　　）
A．烧碱 B．纯碱 C．火碱 D．苛性钠
三 氢氧化钙的性质考查
1、氢氧化钙在工农业生产上应用很广，下列关于氢氧化钙的描述错误的是（　　）
A．其水溶液能使紫色石蕊试液变红 B．俗称熟石灰或消石灰
C．可用于改良酸性土壤 D．对皮肤、衣服等有腐蚀作用
2、北京是文明古都，古建筑的修缮需要用到大量氢氧化钙．氢氧化钙的俗称是（　　）
A．火碱 B．纯碱 C．熟石灰 D．生石灰
3、乐山政府对“乐山大佛”实施“文物保护计划”，其中修善时使用了大量的氢氧化钙．下列有关氢氧化钙的说法中错误的是（　　）
A．氢氧化钙中OH的化合价是-1价 B．澄清的氢氧化钙溶液可用来检验CO2气体
C．氢氧化钙溶液pH＞7，能使石蕊试液变红 D．氢氧化钙由氢、氧、钙三种元素组成
4、氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱．要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的是（　　）
A．分别滴加碳酸钠溶液 B．分别通入二氧化碳 C．分别滴加稀盐酸 D．分别加热原溶液至80℃
5、有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（　　）
A．物理性质完全相同 B．都常用于改良酸性土壤 C．它们的溶液可用稀盐酸区分
C．它们的溶液可用稀盐酸区分 D．它们的溶液都能使无色酚酞溶液变红
综合考查 考点1 酸碱性的考查
1、下列是某些物品的近似pH，呈碱性的是（ ）
猕猴桃（pH=3.2） B、醋 （pH=3.3） C、纯牛奶（pH=6.5） D、小苏打（pH=9.1）
2、下列性质中，可以确定某物质属于碱的是（ ）
A、能使酚酞试液变红色 B、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子
C、能使紫色石蕊试液变蓝色 D、能跟酸发生反应生成盐和水
3、有三种液体①盐酸 ②氢氧化钠 ③水。它们的PH值由大到小的排列顺序是( )
A、①③② B、①②③ C、②③① D、③②①
4．滴有酚酞的氢氧化钡溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是 ( )
①Na2SO4 ②H2SO4 ③K2CO3 ④HCl
A．①③ B．②④ C．①②③ D．②③④
5.推理是学习化学的一种方法，但不合理的推理会得到错误结论。以下推理正确的是 （ ）
A.分子可以构成物质——物质一定由分子构成
B.溶液具有均一性和稳定性——具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
C.含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳——燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素
D.酸碱中和反应能生成盐和水——生成盐和水的反应一定是中和反应
考点2 常见碱的性质的考查
6．在盛放氢氧化钠溶液试剂的瓶口上出现了一层白色的固体物质，它的主要成分是（　 　）
A．NaOH晶体 B．Na2SO4晶体 C．CaCO3粉未 D．碳酸钠晶体
7、在下列物质中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色絮状沉淀的是（ ）
A、CuSO4 B、FeCl3 C、Na2SO4 D、CaCl2
8．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已部分变质，某同学先取2毫升试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是（ ）
A．加入足量盐酸观察现象 B．加入澄清石灰水观察现象
C．加入氯化钡溶液观察现象 D．通入适量二氧化碳气体观察现象
9．切开的苹果表面在空气中会由淡绿色变为棕黄色。下列猜测的原因可能成立的是（ ）
A．苹果中含有Cu2+ B．苹果中的Fe 2+变成Fe3+
C．苹果中含有Na+ D．苹果中含有OH—
10．要除去NaOH中混有的少量Na2CO3杂质，可以加入的试剂是（ ）
A．稀盐酸 B．石灰水 C．CaCl2溶液 D．盐通入CO2气体
11.下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是 ( )
A．H2 B．CO2 C．CO D．O2
12.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是( )
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C．久置的生石灰质量增加化 D．久置的铁钉生锈质量增加
13、下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是( )
A、氢氧化钠 纯碱 Na2CO3 B、氯化钠 食盐 NaCl
C、硫酸铜晶体 胆矾 CuSO4．5H2O D、碳酸钙 生石灰 Ca(OH)2
14、将质量相等、质量分数相同的氢氧化钠和盐酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（ ）
A、红色 B、紫色 C、蓝色 D、无色
15、下列物质长期敞口放置在空气中，质量会增加且新物质生成的是（ ）
A、硫酸钡 B、浓硫酸 C、浓盐酸 D、苛性钠
16、氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式CsOH，则下列叙述中不正确的是（ ）
A、CsOH溶液能与CO2反应 B、CsOH溶液能使酚酞溶液变红
C、CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 D、CsOH在水中能电离出Cs+、OH-
17. 某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹（ ）
A．浓硫酸 B．食醋(pH=3)
C．食盐水(pH=7) D．苏打或肥皂水(pH=9-10)
考点三 有关酸碱的实验题
1、某学习小组在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）。
【提出问题】易拉罐为什么先瘪后鼓？
【分析猜想】易拉罐开始时变瘪的原因是 （1） （用化学方程式表示），易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体A，其成分极有可能是CO2或 H2。
【查阅资料】①Na2CO3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；
②铝单质比较容易被酸、碱腐蚀。
【设计方案并进行实验】为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验，并记录了相应的实验现象：
实验步骤
实验现象
实验结论
①将易拉罐口打开，迅速用燃着的木条伸入罐口。
发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰，片刻后熄灭。
说明罐中重新生成的气体A是 （2） 。
②取少量铝片于试管中，先加入适量的水，片刻后再加入少量的氢氧化钠溶液。
先加水，没有明显变化，后加入氢氧化钠溶液后产生无色无味的气体。
说明铝是否与水直接反应： （3） （填 “是”或“否”），铝能够与 （4） 溶液反应。
③取少量易拉罐中反应后的溶液于试管中，加入过量的稀盐酸。
产生了无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
说明原CO2气体被NaOH溶液吸收
【实验结论】①铝制易拉罐变瘪的原因是CO2被NaOH溶液吸收，②铝制易拉罐重新鼓起的原因是铝与NaOH溶液反应产生了气体。
知识概括、方法总结与易错点分析
1、NaOH + SO2 = 这个化学方程式学生经常写错，经常把生成物的亚硫酸钠写成硫酸钠
2、固体氢氧化钠露置在空气中会先潮解再与空气中的二氧化碳反应变质
3、能用氢氧化钠干燥的物质就不能与氢氧化钠反应
课后巩固练习
1．不可能由两种元素组成的化合物是（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
2．下列物质敞口放置在空中质量增大且变质的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．烧碱 D．食盐水
3．有关碱的说法正确的是（ ）
A．碱电离出来的阳离子全部是H+ B．能电离出OH－的化合物是碱
C．能和酸反应生成盐和水的化合物是碱 D．碱的共性是针对可溶性碱而言的
4．某物质可以用来作CO2气体的干燥剂，则该物质（ ）
A．能与CO2反应 B．是浓硫酸
C．能与水反应 D．能吸收空气中的水份，不与CO2反应
5．除去括号中的少量杂质气体可用NaOH固体的是（ ）
A．CO2（CO） B．O2（SO2） C．H2（NH3） D．CO2（HCl）
6．在盛放氢氧化钠溶液试剂的瓶口上出现了一层白色的固体物质，它的主要成分是（　 　）
A．NaOH晶体 B．Na2SO4晶体 C．CaCO3粉未 D．碳酸钠晶体
7．滴有酚酞的氢氧化钡溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是 ( )
①Na2SO4 ②H2SO4 ③K2CO3 ④HCl
A．①③ B．②④ C．①②③ D．②③④
8．现有①食盐②硝酸镁③烧碱④氯化铁四种溶液，不用其它试剂，将它们一一鉴别出来的先后顺序是（ ）
A．④②③① B．④③②① C．④②①③ D．③④①②
9．某氢氧化钾溶液中，平均每100个水分子中溶有1个钾离子。则这种溶液中氢氧化钾的质量分数约为（　 　）
A．2.1%　　　　　B．3%　　　　　C．5.1%　　　　　D．56%
10．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已部分变质，某同学先取2毫升试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是（ ）
A．加入足量盐酸观察现象 B．加入澄清石灰水观察现象
C．加入氯化钡溶液观察现象 D．通入适量二氧化碳气体观察现象
11． 用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是 （ ）
A.生石灰、食盐、烧碱 B.汽油、酒精、浓硫酸
C.无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 D.氯化钾、硝酸钠、硫酸钾
12．要除去NaOH中混有的少量Na2CO3杂质，可以加入的试剂是（ ）
A．稀盐酸 B．石灰水 C．CaCl2溶液 D．盐通入CO2气体
13、下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是 （ ）
A、熟石灰、消石灰、CaO B、铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
C、烧碱、苛性钠、NaOH D、生石灰、石灰石、CaCO3
14、氢氧化钾是我国古代纺织业常用的洗涤剂，它是古人将贝壳（主要成分碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰在水中相互作用成成的。在上述反应中没有涉及的化学反应基本类型是 （ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
15．下列关于碱Cu(OH)2的性质的叙述中正确的是 （ ）
A、Cu(OH)2能使酚酞试液变红色 B、Cu(OH)2能与CO2反应生成CuCO3和H2O
C、Cu(OH)2能与盐酸反应 D、Cu(OH)2能与BaCl2反应生成盐和碱
家庭作业：
1．用一种试剂就能鉴别稀硫酸、氢氧化钙和氢氧化钾溶液的是 （ ）
A、紫色石蕊试液 B、氯化钡溶液 C、酚酞溶液 D、碳酸钠溶液
2．有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是
A．酸和碱一定含有氢元素 B．盐和氧化物一定含有金属元素
C．碱和氧化物一定含有氧元素 D．酸和盐一定含有非金属元素
3．选择C、H、O、Na四种元素中的一种或几种，组成符合题意的化学符号（各写一个）：
⑴酸 ⑵金属氧化物 ⑶带一个单位负电荷的阴离子 －
4．检验氢气中是否混有二氧化碳通常选用氢氧化钙溶液而不选氢氧化钠溶液，原因是 ；现有等质量饱和氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，要除去氢气中混有的较多量二氧化碳气体，通常选用前者，而不选后者的原因 。
5．如下图所示：是某同学设计的制取纯净、干
燥的CO2气体的装置：回答下列问题：
(1)指出图中标明仪器的名称①是
②是 。
(2)指出图中装置的错误
。
(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中
混有少量HCl气体，C中浓H2SO4的作用
是 ；B中的NaHCO3溶液不能换成石灰
水，理由是 。
6.化学兴趣小组同学在帮助老师整理实验室时，发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末，他们决定对这半瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经变质？（2）猜想与假设：该氢氧化钙粉末的成分为①氢氧化钙；②氢氧化钙、碳酸钙；③ ．（3）设计方案、进行实验：请你参与探究，并填写下表．
实验步骤
实验现象
实验结论
①取样品少量于小烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤．
?
?
②取少量滤渣于试管中 ．
大量气泡产生
氢氧化钙已经变质．
③取少量滤液于试管中， ．
?
?
?
氢氧化钙没有完全变质．该反应的化学方程式为 ．
（4）联想与启示：氢氧化钙变质是由于它与空气中的 发生化学反应的缘故，因此氢氧化钙应
保存．