第6节几种重要的盐（盐辅导讲义）

课 题
几种重要的盐
教学目标
使学生了解氯化钠、碳酸钠、硫酸铜三种盐的主要性质和用途。
了解食盐和盐的不同含义。
使学生掌握碳酸根离子的鉴别方法和结晶水合物式量的计算。
重点、难点
三种盐的性质和用途，碳酸根离子的鉴别方法
考点及考试要求
熟练掌握常见盐的性质及应用
教学内容
考点一 盐的基本性质
知识梳理
一、盐
1.定义：盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。如氯化钠，硝酸，硫酸亚铁，硫酸钙，氯化铜，醋酸钠，一般来说盐是复分解反应的生成物，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水，也有其他的反应可生成盐。
写出下列物质的化学式及其电离方程式：
氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵
NaCl === Na+ + Cl-
BaCl2 === Ba2+ + 2Cl-
Na2SO4 === 2Na+ + SO42 -
KNO3 === K+ + NO3－
Na2CO3 === 2Na+ + CO32－
NH4Cl === NH4+ + Cl－
2.PH值：盐的PH可能大于7也可能小于7.强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应的盐，溶于水显碱性，如碳酸钠。而强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应的盐，溶于水显酸性，如氯化铁。
3.盐的一些性质：
和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)这里的盐可以是不溶性盐。 2HCl+Na2CO3==H2O+CO2↑+2NaCl (碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳)
和碱发生反应[复分解反应]碱(可溶)+盐(可溶)→新碱+新盐
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
和盐发生反应[复分解反应]盐(可溶)+盐(可溶)→两种新盐
CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2
和某些金属反应[置换反应]盐+金属(某些)→新金属+新盐
　 反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来
　 Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
4.盐的分类盐也分为酸性盐（碳酸氢钠），中性盐（氯化钠），碱性盐（碱示碳酸铜，俗称铜绿）。
点拨：有关盐在溶液中能否大量共存的判断：
所谓“大量”是指限定的几种物质在溶液中相互不发生化学反应而能“大量共存”；反之，则不能“大量共存”。
在无色溶液中，不能共存有色的盐溶液。（如可溶性的铜盐、铁盐、亚铁盐等）
5、复分解反应
（1）．复分解反应的概念
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
可简记为AB＋CD=AD＋CB
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。
（2）．复分解反应发生的条件
一方面是对反应物的要求：反应物种无酸，则反应物必须都可溶，有酸则只看第二条。（也可归纳为沉淀只可能与酸反应）另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。
物质溶解性口诀：
钾钠钡铵四碱溶，氢氧化钙是微溶； 钾钠铵盐均可溶，硝酸盐入水影无踪
盐酸盐不溶AgCl,硫酸盐不溶BaSO4； 碳酸盐只溶钾钠铵，其余大多是不溶
典型例题
考点1 盐的性质的考查
1、下列物质属于盐的是（ ） A、烧碱 B、纯碱 C、盐酸 D、生石灰 2、下列物质长期暴露在空气中，不发生化学变化的是（ ） A、澄清石灰水 B、氯化钠晶体 C、固体苛性钠 D、碳酸钠晶体 3、检验一白色粉末是氢氧化钠还是碳酸钠，可以用下列物质中的（ ） A、无色酚酞试液 B、紫色石蕊试液 C、稀盐酸 D、二氧化碳
4、证明生石灰( CaO)中是否含有未煅烧的石灰石(CaCO3)的方法,是滴加( ),若有( )产生,就证明生石灰中含有未煅烧的石灰石,有关化学方程式是( ).
5、对人的生理活动关系最大的盐是( )
A.Na2CO3 B.CaCO3 C.NaCl D.MgCl2
6、下列物质中不属于盐的是( )
A.CuSO4 B.Na2S C.CaCl2 D.Ba(OH)2
7、已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视时,要用BaSO4造影,俗称“钡餐”，吃下BaSO4无毒是因为( )。但如果无意中误服了BaCO3则会引起中毒，这是因为（用化学方程式表示，下同）( ),误服后， 应立即用泻盐MgSO4解毒，这是因为( )。
考点2 盐溶液中共存问题：
下列各组中的物质，可以存在于同一溶液中的是( )
氢氧化钠 硫酸镁 氯化钠 B.氯化钡 硫酸钠 硝酸钾
C.硝酸银 盐酸 硫酸铜 D.硫酸 硝酸铜 氯化钠
2. 下列各组混合液中，没有白色沉淀生成的是( )A. AgNO3溶液与MgCl2溶液
B. Ba(NO3)2溶液与K2SO4溶液 C. CuCl2溶液与石灰水 D. Na2CO3溶液与Ca(NO3)2溶液
3．向某一种溶液滴入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液( )
A.一定是可溶硫酸盐溶液 B.一定是AgN03溶液
C.一定是硫酸溶液 D.可能是AgNO3溶液或含SO42—的溶液
4．下列各组物质在溶液中能够共存的是( )
A．氯化钡和硝酸银 B．硫酸和硝酸钡 C．盐酸和氯化钡 D．铁和稀盐酸
二、几种常见的盐
1、NaCl
氯化钠，俗称食盐。氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶
利用氯化钠和硝酸银的反应可以检测溶液中是否含有氯离子：NaCl +AgNO3 ==AgCl↓+NaNO3，产生沉淀后再滴入硝酸，看沉淀是否溶解，排除碳酸根的干扰。 用途：
1）食盐是一种重要的化工原料，化工厂制苛性钠、盐酸、氯气、纯碱、硫酸钠、杀虫剂和漂白粉等。
2）、制生理盐水（0.9% NaCl）
3）日常生活中，可用食盐水清洗伤口，具有杀菌作用。
4）食用。
海水------蒸发-------粗盐------溶解、过滤、蒸发-----精盐
化学性质
NaCl+AgNO3 =AgCl↓+ NaNO3
食盐只是盐的一种，但是盐不一定是食盐，盐是一类物质！
工业用盐，如：亚硝酸钠NaNO2，亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
2、碳酸钠（Na2CO3）
碳酸钠俗称苏打或纯碱，是一种白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。它从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，这样的水分子叫做结晶水。含有结晶水的物质叫做结晶水合物。
风化：结晶水合物在常温下，放在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化
如：碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3·10H2O。常温在干燥的空气里，碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为粉末。
思考:
“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为什么?
答:风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水的现象，属化学变化。潮解：一些固体物质在空气中会吸收空气中的水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象—在初中范围内主要是物理变化。
化学性质：
1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应
探究实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？
溶液变红 可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。这是纯碱名称的由来.
2)、碳酸钠与酸反应：
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
用途:做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.
3)、与碱反应：
Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH
用途：用于玻璃、造纸、洗涤剂、纺织品的生产。也可制备烧碱。?Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCo3 纯碱不是碱，而是盐。
侯氏制碱法整个流程是：
（1）通入NH3和CO2与水反应生成NH4HCO3，溶解度比较大。
（2）加入NaCl，因为NaHCO3的溶解度很小，含量较多时会以沉淀的形式析出，所以反应会向着生成NaHCO3的方向进行，反应如下： NaCl + NH4HCO3 = NH4Cl + NaHCO3↓，2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑所以生成的碳酸氢钠可以过滤出来，制的了碱。此时，溶液中主要有NaCl和NH4Cl
3、碳酸氢钠（NaHCO3）
碳酸氢钠俗称小苏打，是一种白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。在医疗上，治疗胃酸过多，在食品工业上作为食品添加剂。NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+ CO2↑，2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑
4、碳酸钙（CaCO3）
碳酸钙：石灰石、大理石、水垢的主要成份。白色固体，难溶于水。用于作为建筑材料，也可以用来补钙。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
化学性质：
①碳酸钙是一种难溶的盐。
②碳酸钙与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
③碳酸钙高温分解：CaCO3 CaO+CO2↑
CO32-的检验方法：往被检验物质上滴加稀盐酸，如果产生一种能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则该物质中含有CO32-。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
生石灰、熟石灰、石灰石之间的相互转化：
CaO+H2O=Ca(OH)2; Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O; CaCO3 CaO+CO2↑
思考:（1）、将鸡蛋放入盐酸中,鸡蛋为什么会上浮，又下沉?
答：由于鸡蛋外壳的主要成分是碳酸钙，遇到稀盐酸时生化学反应而生成二氧化碳气体。
CaCO3+2HCl ===CaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳气体附在鸡蛋外面,增大了鸡蛋排开液体的体积,从而使鸡蛋受到的浮力增大,当浮力大于重力时,鸡蛋便上浮. 当鸡蛋不在水面时，气体跑出液体，此时鸡蛋浮力小于重力，所以鸡蛋又下沉。
（2）、如何除去热水瓶中的水垢？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
（3）、长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
5、硫酸铜（CuSO4）
CuSO4?5H2O，硫酸铜晶体，俗称：蓝矾、胆矾。CuSO4为白色粉末状物体，
应于检验水：遇水变为CuSO4?5H2O蓝色晶体。CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
硫酸铜可以用于配制波尔多液。Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
思考：是否可以用铁制容器配制波尔多液？
特殊的盐：（1） CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2 NaCl+AgNO3 =AgCl↓+ NaNO3
BaSO4、AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（2）有颜色的盐溶液：Cu2+溶液蓝色：CuSO4溶液、CuCI2溶液为蓝色；
Fe3+溶液黄色：FeCI3溶液为黄色； Fe2+溶液为浅绿色：FeCI2溶液、FeSO4溶液为浅绿色。高锰酸钾溶液红色。
典型例题
考点2 常见几种盐的性质考查
例1.蒸馒头、炸油条时常用到的一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（）
A.NaOH B.NaHCO3 C.Ca(OH)3 D.NaCl
例2．　La（镧）是一种活动性比锌强的元素，其氧化物为La2O3，对应的碱La(OH)3难溶于水，而LaCl3、
La(NO3)3都易溶于水。下列物质中，不能直接反应制得LaCl3的是（?? ）
A．La+HCl???? B．La2O3+ HCl???? C．La(OH)3+ HCl???? D．BaCl2+ La(NO3)3
例3. 我国某地曾发生过把外形和食盐相似，有咸味的工业用盐误作食盐食用，食用后发生中毒事件，这种工业用盐可能含有的有毒物质是 ( )
A．KMnO4 B．Na2CO3 C．NaNO2 D．CuSO4
例4.下列物质为混合物的是 ( )
A．胆矾 B．碱式碳酸铜 C．久置于空气中的苛性钠 D．纯碱
例5.某盐碱地的土壤溶液中含Na+，加入稀盐酸后生成使石灰水变浑浊的气体。则盐碱地中一定含有的物质是 ( )
A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2SO4
例6．将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是 ( )
A．NaNO3、NaCl、Na2SO4 B．MgCl2、NaOH、KNO3
C．CuSO4、CaCl2、MgCl2 D．BaCl2、AgNO3、KCl
针对性练习：
1、关于纯碱的下列说法中，不正确的是( )
A.它属于盐类　　 　B.它的主要成份是Na2CO3
C.它的主要成份是NaOH　　　　　　D.它与盐酸反应可以放出二氧化碳气体
2、下面一些化学常识与我们的生活息息相关，其中叙述错误的是( )
A.食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料
B.通常的食醋中含醋酸 　 C.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液
D.空气中体积分数为0.03%的CO2不可少，但浓度过高就对人有害
4、下列说法正确的是( )
A.胆矾不是盐　　B.纯碱不是碱　　C.烧碱不是碱　D.醋酸不是酸
考点三
1、盐类的制取
1．盐的分类：按溶解性可将盐分为溶解性盐和不溶解性盐。按盐所含有阴阳离子可将盐分为钾盐、镁盐、硝酸盐、碳酸盐。按组成和化学性质分为正盐、酸式盐和碱式盐。
钾盐：KCl KNO3 K2SO4
镁盐：MgCl2 MgSO4 Mg(NO3)2
硝酸盐：KNO3 NaNO3 Mg(NO3)2
碳酸盐：K2CO3 Na2CO3 MgCO3
正盐：KCl MgCl2 MgSO4 K2CO3 NaNO3
酸式盐：NaHCO3 NaHSO4 KHSO4
碱式盐：Cu2(OH)2CO3 Mg(OH)Cl
2. 复分解反应：
①复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。大多数复分解反应在水溶液中进行。
如：碳酸钠溶液与氯化钙溶液的反应
Na2CO3溶液中含有的离子 CaCl2溶液中含有的离子
2Na+ Ca 2+
CO32- 2Cl-
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
②复分解反应发生的条件：生成物必须要有沉淀、气体或水三者之一。碱与盐或盐与盐反应时，参加反应的碱或盐都必须是可溶的。
3. 盐的制取：
(1)有些盐是天然存在的(如：食盐、纯碱等)，可从海水、内陆盐湖中提取。
(2)有些盐是用化学方法制取。制取盐的途径有
①酸+金属=盐+氢气
②酸+金属氧化物=盐+水
③酸+碱=盐+水
④酸+盐=新酸+新盐
⑤碱+盐=新碱+新盐
⑥碱+酸性氧化物=盐+水
⑦盐+盐=新盐+新盐
⑧金属+盐=新金属+新盐
二、盐与化肥
1．氮肥：
(1)常见氮肥及含氮质量分数：氮肥以铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素。氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛。工业上常用酸与氨气反应制取氮肥
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)
2NH4+H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)
(2)铵盐性质：铵盐与碱(强碱)反应都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的氨气放出，此法可用于铵盐的检验。
(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O
2．磷肥：磷肥促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满。常见的磷肥有过磷酸钙[CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物]。
3．钾肥：钾肥能促进农作物生成旺盛，茎干粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。常用的钾肥有硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)、草木灰(主要成分为K2CO3)。
4．使用化肥应注意的事项：长期使用化肥会造成土壤板结，破坏土壤结构，过多使用磷肥会造成土壤缺铁、锌和磷，所以需要施一些农家肥料(有机肥)，有利于改良土壤结构，提高土壤能力。
总结：
（1）常见的化肥种类和作用
化肥种类
常见化肥物质种类
在植物生活中的作用
缺泛时的症状
氮肥
尿素（含氮量最高）[CO（NH2）2 ]、
氨水（NH3·H2O）
铵盐：NH4Cl、 NH4HCO3
硝酸盐：NaNO3、NH4NO3
氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，氮肥能促进作物的茎叶茂盛，叶色浓绿
生长发育迟缓或停滞，光合作用速率和产物受影响，蛋白质含量下降。植株矮小叶片发黄（简记：蛋黄）
磷肥
磷矿粉[Ca3（PO4）2 ]
钙镁磷粉（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙[Ca（H2PO4）2 和CaSO4 ]
增强抗寒和抗旱能力促进作物提旱成熟、穗粒增多、籽粒饱满
生长迟缓、产量降低，叶片发红（简记：红磷）
钾肥
硫酸钾（K2SO4）氯化钾（KCl）
能促进作物生长健壮，茎杆粗硬，增强抗病虫害和抗倒伏能力。
茎杆软弱，易倒伏
复合肥料
磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、硝酸钾（KNO3）磷酸氢二铵（（NH4）2HPO4）
同时含有两种以上营养元素，有效成分高
（2）使用化肥、农药对环境的影响
a、危害：化肥中的重金属元素、有毒有机物、放射性元素物质造成污染，土壤酸化；氮化物和硫化物气体（二氧化氮、氨气、硫化氢气体等）造成大气污染；水域中的氮磷含量升高，会造成水体富营养化，赤潮、水华。长期使用化肥还会会造成土壤板结，破坏土壤结构。所以需要施一些农家肥料（有机肥）有利于该良土壤结构，提高土壤肥力。
b、措施：合理使用农药和化肥，农家肥料和化肥合理配用。
考点三 盐与化肥
典型例题
考点1 常见化肥的考查
1、荔枝种植是我市农业的“亮点”之一。某农民种植的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出现生长较慢，叶色泛黄，且产量低的现象。下列肥料最适合使用的是 ( )
A．尿素[CO(NH2)2] B．磷酸二氢铵(NH4H2PO4)
C．磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2] D．氯化钾(KCl)
2、为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表显示三年实验的结果(“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥)：
实验用田
施用化肥情况
小麦收成的 相对产量
氮肥
磷肥
钾肥
田地1
×
×
×
1.0
田地2
√
×
×
2.2
田地3
×
×
√
1.2
田地4
√
√
√
3.9
根据上表，以下说法中错误的是 ( )
A．氮肥可增加小麦的产量
B．没有施肥，小麦不能生长
C．对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好
D．同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量
3、下列物质中属于钾肥的是 ( )
A．NH4NO3 B．K2SO4 C．CO(NH2)2 D．Ca3(PO4)2
4．植物缺氮会导致生长迟缓或停滞。下列物质能为植物提供氮元素的是 ( )
A．KCl B．CO(NH2)2 C．Ca3(PO4)2 D．K2SO4
5．过多的植物营养物质进入水体会恶化水质，导至“水华”现象，如尿素[CO(NH2)2]既是高效化肥，又是常见的植物营养物之一，它属于 ( )
A．磷肥 B．氮肥 C．钾肥 D．复合肥料
6．“五一”期间进行社会实践调查，根据一袋某品牌的碳铵(NH4HCO3)化肥包装袋上印有标识(如右图所示)。对该化肥的有关判断不正确的是 ( )
A．碳酸氢铵属于盐类
B．碳铵是一种复合肥料
C．碳铵保存时应注意防潮
D．碳铵里的含氮量是指氮元素的质量分数
7．草木灰是农村广泛使用的一种农家钾肥，它的水溶液显碱性。下列化肥能与草木灰混合施用的是 ( )
A．CO(NH2)2 B．NH4Cl C．NH4NO3 D．(NH4)2SO4
8．下列关于化肥的说法不正确的是 ( )
A．铵盐不能与碱性物质混放和混用
B．化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量多施用
C．复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高
D．长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结
9. 碳铵（NH4HCO3）是一种常用氮肥，若不慎混入少量盐酸，会发生化学反应，生成二氧化碳、氯化铵和水，用化学方程式表示上述反应为_________________________________________________；不慎混入少量盐酸后，该碳铵的肥效___________降低。（填“会”或“不会”）
考点2 溶液共存与推断
1、如图所示，甲、乙两个相邻的工厂向河水中排放的废水中分别含有CuSO4、NaOH、BaCl2、FeCl3四种物质种的两种。某中学环保小组对河水取样测试时发现A处河水的pH＞7。试回答：
（1）乙工厂排放的废水中，含有的两物质是______________。
（2）请你从环境保护的角度出发，给甲、乙两厂提出合理化建议：__________________。
2、A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其相对分子质量为100。
(1)用化学式表示：A_________，B_________
(2)写出A与盐酸反应的化学方程式：____________________________________。
(3)D中含有的溶质可能有哪几种情况?
3、在一次自主探究实验中，教师为同学们提供下列药品：
CuSO4溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、稀盐酸，A、B、C三组同学任选药品相互混合进行探究。探究时发现：CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的沉淀不是白色的。
实验后，同学在集中清理废液时发现：
①A组废液中有蓝色沉淀；B组废液中无沉淀；C组废液中有白色沉淀。
②先将A组废液倒入废液桶中，然后依次倒入B、C组废液。倒入B组废液时，沉淀全部溶解；再倒入C组废液，观察到有气泡产生。测得混合后废液pH<7。
由此可以推断：
(1)A组同学在实验中一定未使用的一种药品是_________。
(2)B组同学在实验中一定使用了的一种药品是_________。
(3)C组同学实验使用的药品中一定含有_________。
(4)三组废液混合后，废液中含有的沉淀是_________。
针对性练习：
1、下列各组中的物质的溶液，在常温下两两混合都不发生化学反应的是( )
　A. HCl、Ca(OH)2、Na2CO3　　　　B. BaCl2、NaNO3、K2CO3
　　C. NaCl、CuSO4、KNO3　　　　　 D. HCl、MgSO4、Na2CO3
2、下列各组中的物质依次加入水中并不断搅拌，无反应现象发生的是( )
　A. CuSO4、Na2CO3、稀H2SO4　　　B. NaOH、Ba(NO3)2、稀HCl
C. MgSO4、NaCl、Ca(OH)2　　　D. BaCl2、KNO3、AgNO3
3、只需用水就可以直接鉴别的一组物质是( )
A. Na2SO4、CuSO4、CaCO3　　B. AgCl、BaSO4、CuSO4
　C. NaCl、CaCl2、BaCl2　　　　D. BaCl2、AgCl、CaCO3
4、将一包混合物放入足量的水中，发现有难溶于水的物质存在，当加入过量的稀硝酸后，仅有一部分沉淀消失。符合一述实验现象的固体混合物可能是( )
A. KNO3、BaCl2、CuSO4 B. NaNO3、Ba(NO3)2、CuCl2
C. NaOH、BaCl2、Mg(NO3)2　　　 D. AgNO3、Cu(OH)2、ZnCl2
5．有四瓶无色溶液，它们分别是：①稀盐酸 ②稀硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④硫酸钠溶液，某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：
甲
乙
丙
丁
加入无色酚酞溶液
不变色
变红
不变色
不变色
加入BaCl2溶液
白色沉淀
无明显现象
白色沉淀
无明显现象
加入Na2CO3溶液
无明显现象
无明显现象
产生无色气体
产生无色气体
则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是( )
A. ②③④① B．④③②① C．③④①② D．①②④③
考点3 有关盐溶液的简单的计算
1、实验室最近购进一批石灰石，交给同学们去测定其中碳酸钙的质量分数。同学们向一定量的样品中加入10％的稀盐酸，一直加到不再产生气泡为止，共用去稀盐酸60g。
(1)计算参加反应的碳酸钙的质量。(计算结果精确到0.1)(2)同学们无法算出该样品中碳酸钙的质量分数，原因是________________________ 。
2、为测定某Na2CO3样品(混有KCl)中Na2CO3的质量分数，甲、乙两同学分别设计了以下方案：
(1)甲同学称取样品11.8g，于烧杯中加水溶解后向其中加入过量的16％的CaCl2溶液，充分反应后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为10.0g，试通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数m(Na2CO3)。(用百分数表示，结果保留1位小数)
(2)乙同学同样取样品11.8g，于烧杯中加水溶解后向其中加入一定量10％的盐酸溶液，充分反应，通过测定生成的CO2的质量来确定Na2CO3的质量分数。试计算反应至少需要该盐酸溶液多少g?
针对性练习：
1.在20℃时，将Ca(NO3)2和KNO3的混合物26.2克，放入156.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50%的K2CO3溶液，恰好完全反应。试求：(1)生成碳酸钙的质量 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数
考点4 有关盐溶液的实验探究题
1、（2012?张掖）化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？[实验探究1]
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加 (
），并不断振荡．
有 （ ）?
产生．
氢氧化钠溶液一定变质了．
[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？[猜想与假设]猜想1：氢氧化钠溶液部分变质．猜想2：氢氧化钠溶液全部变质．[查阅资料]（1）氯化钙溶液呈中性．（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl[实验探究2]
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量
（ ）?溶液，并不断振荡．
有 （ ）?
生成．
说明原溶液中一定有碳酸钠．
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液．
溶液变红色．
说明原溶液中一定有 （ ））?
[实验结论]该氢氧化钠溶液 （ ）（填“部分”或“全部”）变质．[反思与评价]（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式： （ ）（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案 （ ）
（填“可行”或“不可行”）．
2．天冷时，可以在衣服外贴上一次性的“取暖片”．其发热原理是利用铁生锈时会放热．发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、食盐等．以下是分离这三种物质的实验方案： （1）第③步时，发现滤液浑浊，可能的原因是 （ ）
（填字母）A、滤纸破损?????? B、液面始终低于滤纸的边缘C、烧杯不干净???? D、滤纸的边缘低于漏斗的边缘（2）第③步后，用蒸馏水洗涤活性炭2～3次．为了检验活性炭中是否还含有未洗净的食盐，可取少量最后一次洗涤溶液于试管中，往其中滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成．请写出食盐与硝酸银溶液反应的化学方程式 （
）．（3）第④步时，用玻璃棒搅拌的作用是 （ ）
3.在一次化学实验探究活动中，老师交给某学习小组一瓶由碳酸钠溶液与澄清石灰水混合反应后，并经过滤得到的无色滤液，要求对该无色滤液中溶质的成分进行探究．请你一同参与他们的探究活动．【提出猜想】滤液中溶质的成分有如下几种可能：A．NaOH??????????B．Na2CO3、Ca（OH）2、NaOHC．Na2CO3和NaOH??????D． （ ）【讨论交流】（1）上述猜想中，肯定不成立的是 （ ）
（填猜想序号），其理由是 （ ）（2）若猜想A成立，则原反应中碳酸钠溶液与澄清石灰水一定 （ ）（填“是”或“不是”）恰好完全反应．【实验探究】甲、乙两同学为了验证各自的猜想，分别进行了如下实验：
实验操作
实验现象
实验结论
甲同学
取少量滤液于试管中，加入足量的 （ ）?
溶液
有气泡产生
猜想 （ ）?
成立（填猜想序号）
乙同学
取少量滤液于试管中，加入足量的Na2CO3溶液
无明显实验现象
猜想A成立
【反思与评价】经过讨论，大家一致认为乙同学的实验结论不一定正确，其理由是：除猜想A可能成立外，猜想 （
）也可能成立（填猜想序号）．
知识概括、方法总结与易错点分析
硫酸钡和氯化银都是白色沉淀的，都不溶于酸。硫酸钡又叫钡餐。
硫酸离子、氯离子、碳酸根离子的检验
能使酚酞变红的是碱性溶液，而不一定是碱溶液。如：碳酸钠，叫纯碱，是盐，但其水溶液显碱性，能使酚酞变红。
课后练习：
1.下列说法中正确的是（ ）
A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B.与酸反应生成盐和水的物质一定是碱
C.凡是有盐参加的反应都是复分解反应 D.当溶液pH=7时，溶液呈中性
2、下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是（ ）
A．Na2CO3、KNO3、NaCl B．Na2SO4、KCl、Fe(NO3)3
C．Na2SO4、BaCl2、NaNO3 D．KNO3、NaCl、CuSO4
3、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 （ ）
A．SO42-、Fe3+、Na+、OH- B. K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C. Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
4、下列各组物质的溶液混合后能发生复分解反应，但不产生沉淀和气体的是（ ）
A、碳酸钾和硫酸 B、硝酸钾和硫酸钠
C、氢氧化钙和盐酸 D、硫酸铜和氢氧化钠
5、下列变化，不能一步实现的是 （ ）
A、H2SO4→HCl B、BaCl2→Ba（NO3）2 C、KOH→KNO3 D、CuO→Cu（OH）2
6、下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去，其中不能达到目的的是………( )
A．CO中混有C02．(澄清石灰水) B、HCI中混有少量H2SO4(BaCl2溶液)
C.铜粉中混有少量CuO(稀盐酸) D．CO2混有少量HCl(NaOH溶液)
7.某溶液中存在着SO、K+、Na+、H+、Cl－，则溶于水的盐至少有（ ）
A.一种 B.两种 C.三种 D.四种
8.现有四种白色固体(1)氯化钠,(2)氯化钡(3)无水硫酸铜 (4)硫酸钠不使用其它试剂(可以用水)就
可以把它们区别开,区别出的先后顺序是（ ）
(A)[2][3][4][1] (B)[2][4][3][1]
(C)[3][1][4]][2] (D)[3][2][4][1]
9、只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水一一区别开的试剂是（ ）
A 石蕊试液 B 碳酸钾溶液 C 二氧化碳 D 硝酸银溶液
10、下列试剂分别加入到NaOH溶液，Ca(OH)2溶液和稀硫酸中，能呈显三种不同的现象的是：（ ）
A、CuCl2溶液 B、BaCl2溶液 C、石蕊试液 D、Na2CO3溶液
11.下列物质的名称、俗称、化学式三者都相符的是（ ）
（A）氢氧化钠、食盐、NaCl （B）氧化钙、消石灰、CaO
（C）碳酸钠、纯碱、Na2CO3 （D）硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O
12、下列关于纯碱的说法正确的是（ ）
A、纯碱不属碱类物质 B、纯碱溶液pH值大于7　
C、纯碱式量为286 D、纯碱与酸发生中和反应
13、要除去NaCl溶液中所含少量Na2CO3，得到纯净的食盐水，可向溶液中加入适量的（ ）
A、Ba（OH）2 B、CuSO4 C、CaCl2 D、盐酸
14、下列物质贮存在敞口容器中质量会增加、变质的是（1）浓盐酸 ②浓硫酸 ③氢氧化钠 ④氢氧化钙 ⑤浓硝酸 ⑥氯化钠（ ）
A ①⑤⑥ B ②③④ C ①⑤ D ③④
15、下列各组物质中，能相互反应并生成无色盐溶液的是（ ）
A 氧化铜与稀盐酸 B铜与稀硫酸 C 氢氧化铜与稀硫酸 D 碳酸钠溶液跟盐酸
16、下列物质放入滴加了酚酞试液的水中，能使其变红的是（ ）
(1)氢氧化钙(2)氢氧化镁(3)氧化铜(4)氯化钠溶液(5)烧碱溶液(6)氨水(7)盐酸(8)二氧化硫
A (1)(2)(3)(5)(6) B (4)(7)(8) C (1)(2)(5)(6) D (1)(5)(6)
17、滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液与下列物质反应后，溶液仍显红色的是：（ ）
A、三氧化硫 B、盐酸 C、碳酸钾 D、硫酸铜
18、下列各组内的物质，通过一个反应不能同时得到的是：（ ）
A、H2和O2 B、NaOH和CuCl2 C、CaCO3和NaCl D、CO2、H2O和Ca(NO3)2
18、右图所示，小试管中盛有水和石蕊试液，U型管两侧内水面持平。向试管中加入某物质后，石蕊试液变红，且U型管两侧水面左低右高，则加入的物质为（ ）
（A）CaO（B）NaOH（C）浓H2SO4 （D）NaCl
19、在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是（ ）
A、AgNO3溶液 B、CaCO3固体 C、KOH溶液 D、生石灰（CaO）
20、Ba2+有毒，误食了碳酸钡会引起中毒，其反应原理是 。（填化学
方程式）
21、有一瓶敞口放置过的氢氧化钠固体。取出60克该固体，烘干后质量为50.6克，再与足量稀盐酸反应，生成气体4.4克，试回答：固体中氢氧化钠的质量？反应后的溶液中含有氯化钠的多少克？