人教版九年级化学上册教学课件：第六单元课题3《二氧化碳和一氧化碳》 （共25张PPT）

课件25张PPT。课题3、　二氧化碳和一氧化碳CO2请选择出实验室正确的CO2制取装置
回顾：ABCD可见：二氧化碳的密度为比空气大。
一、二氧化碳：（一）二氧化碳的物理性质：
在通常情况下，二氧化碳是无色无味气体；在
标况下，二氧化碳的密度为1.977g/L，比空气大；
能溶于水。二氧化碳的固体俗称干冰。结论：（二）二氧化碳的化学性质：1、不能供给呼吸；2、既不能燃烧，也不能支持燃烧；（通常情况下）3、二氧化碳与水反应：A 石蕊和某些酸的反应B 直接放入CO2中C 喷 水D 喷水后放入CO2中探究什么物质使紫色石蕊试液变红色：二氧化碳与水反应原理：CO2+H2O === H2CO3H2CO3 === CO2↑ +H2O 现象：通入二氧化碳时，紫色石蕊试液变红色。 碳酸不稳定，加热易分解。当加热上述变红色的溶液，
二氧化碳气体逸出，红色又变成紫色。4、与石灰水反应：现象：澄清的石灰水变浑浊。
原理：CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O
碳酸钙
此反应原理是用来检验
或鉴定二氧化碳气体。5、二氧化碳与还原性金属或非金属单质反应：（1）二氧化碳与镁带的反应：现象：将燃着的镁带伸进盛有二氧化碳的集气瓶
中，镁带继续燃烧，瓶壁上有黑色物质生
成，瓶底有白色固体物质出现。原理： CO2 + 2Mg == 2MgO + C点燃（2）二氧化碳与碳的反应：原理： CO2 + C == 2CO高温注：（1）燃烧不一定需要氧气参加；（3）上述两反应中二氧化碳是氧化剂，镁、碳是还原剂。（2）二氧化碳在特殊条件下也能支持燃烧。(三) 二氧化碳的用途：1、灭火；灭火的原因是：二氧化碳既不能燃，也不支持燃，
且密度比空气大，所以，二氧化碳
能覆盖在可燃物的表面，使可燃物
隔绝氧气而熄灭。2、干冰作致冷剂；3、植物光合作用作气肥；4、工业原料.人工降雨灭火工业原料致冷剂气体肥料小结二氧化碳的用途人、动植物的呼吸，
煤等燃料的燃烧光合作用二氧化碳的循环利用（四）二氧化碳对生活环境的影响：温 室 效 应二、一氧化碳： 一氧化碳与二氧化碳在化学式上仅相差一个氧
原子，可它们的性质显然不同。（一）一氧化碳的物理性质： 在通常情况下，一氧化碳是无色无味气体；在
标况下，密度为1.250g/L,比空气略轻；难溶于水。当碳燃烧不充分时，
就会生成一氧化碳。（二）一氧化碳的化学性质：1、可燃性：现象：产生蓝色火焰，放出大量的热，生成无色
无味气体能使澄清的石灰水变浑浊。原理： 2CO + O2 ==== 2CO2点燃2、还原性：一氧化碳还原氧化铜现象：（1）黑色氧化铜逐渐成为红色；
（2）澄清的石灰水变浑浊。原理： CO + CuO === Cu + CO2
?装置图：本实验操作步骤是：1、检查装置的气密性；2、将一氧化碳气体验纯；3、点燃装置最后边的酒精灯；
4、通入一氧化碳气体；5、点燃酒精灯进行加热；6、反应完毕，先撤灯，后撤气，再熄灭后边的酒
精灯。

注意：在点燃或加热任何可燃性气体之前，都必须
先验纯。 下图是演示了一氧化碳还原氧化铜的微观过
程，从微观上揭示了一氧化碳还原性的机理。
CO + CuO === Cu + CO2? 未反应完的尾气一氧化碳最简单的处理方法
是用酒精灯点燃处理，避免散逸到大气中，而污
染环境。也可循环利用作燃料，也可收集起来。 一氧化碳也能还原氧化铁3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2高温(这是高炉炼铁的主要原理)以上两反应中，一氧化碳都是还原剂，具有还原性。3、一氧化碳的毒性： 其原因是一氧化碳吸进肺里很容易跟血液中
的血红蛋白结合（大约是氧气的200多倍），使血
红蛋白不能很好地与氧气结合，就会造成人体的组
织和细胞缺少氧气。严重者甚至使人死亡。 一氧化碳是煤气的主要成分，俗称煤气。一氧
化碳有毒，而且有剧毒。防止一氧化碳中毒的简单方法是： 就是注意室内通风，如果发生一氧化碳中毒，
轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即到医院
进行治疗。下图是一氧化碳和氧气进入血液的对比实验学完本课题你应该知道1、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，并能与水
反应；2、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，这个反
应可以用来检验二氧化碳；3、一氧化碳能够燃烧，具有还原性和毒性；4、温室效应及防止温室效应增强应采取的措施。谢 谢 合 作