陕西省部分学校2025-2026学年高一（上）联考化学试卷（含答案）

陕西省部分学校2025-2026学年高一（上）联考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列物质互为同素异形体的是（　　）
A. 冰和干冰 B. SO2和SO3 C. Fe2+和Fe3+ D. O2和O3
2.下列关于物质分类的组合正确的是（　　）
分类组合 碱性氧化物 酸 碱
A CaO H2SO4 NaOH
B CO2 H3PO4 Na2CO3
C P2O5 NaHSO4 Ca（OH）2
D MgO HNO3 C2H5OH
A. A B. B C. C D. D
3.人体摄入的锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下服用葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）口服液来补锌，下列说法错误的是（　　）
A. 葡萄糖酸锌由四种元素组成
B. 葡萄糖酸锌中，碳元素和氢元素的质量比为6：11
C. 锌元素属于人体必需微量元素
D. 葡萄糖（C6H12O6）属于有机物
4.当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。下列说法错误的是（　　）
A. 该现象为丁达尔效应
B. 这条光亮的“通路”是由胶体粒子对光线散射形成的
C. 云、雾、NaCl溶液都是胶体
D. 胶体的分散质粒子直径为1 100nm
5.下列变化中，不涉及氧化还原反应的是（　　）
A. 曾青得铁则化为铜 B. 用熟石灰中和工业废水中的硫酸
C. 绿色植物的光合作用 D. 钢铁的锈蚀
6.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（　　）
A. B.
C. D.
7.下列物质之间的转化，一定要加入氧化剂才能实现的是（　　）
A. H2S→SO2 B. CO2→H2CO3 C. H2O2→O2 D. Fe2O3→Fe
8.下列各组离子不能在溶液中大量共存的是（　　）
A. B.
C. D.
9.黑火药爆炸发生的反应为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。在该反应中，被氧化的物质是（　　）
A. KNO3 B. C C. C和S D. S
10.下列叙述正确的是（　　）
A. KNO3溶于水，在通电的条件下才能电离
B. 铁、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C. 熔融的NaCl能导电，所以NaCl是电解质
D. CO2的水溶液能导电，是因为CO2在水中电离出自由移动的离子
11.下列反应对应的离子方程式书写正确的是（　　）
A. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：
B. 氢氧化铁与稀盐酸反应：OH-+H+=H2O
C. 单质铝与稀硫酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑
D. 二氧化碳和氯化钙溶液反应：
12.二氧化氯（ClO2）是一种高效安全的消毒剂，一种制备二氧化氯的方法为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。下列说法错误的是（　　）
A. ClO2不是电解质，HCl是电解质
B. 由该反应可知，HCl的还原性强于ClO2
C. 该反应中，生成Cl2的分子数与转移的电子数之比为1：2
D. 该反应中，每生成18gH2O，有73gHCl被氧化
13.将氢氧化钡溶液平均分成两份置于两个烧杯中，向其中一份滴加稀硫酸，另一份滴加硫酸钠溶液，测得两个烧杯中混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 曲线L1对应氢氧化钡与硫酸钠反应
B. N点时，溶液中几乎没有自由移动的离子
C. M点时，两种溶液中的溶质恰好完全反应
D. 曲线L2溶液导电能力下降的过程中，溶液中的数目保持不变
14.已知：Ca（HCO3）2在加热时会分解成CaCO3、CO2和H2O，CaCO3在高温下会继续分解生成CaO。32.4gCa（HCO3）2固体在加热过程中，固体质量随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. Ca（HCO3）2加热分解过程中，未发生氧化还原反应
B. 整个加热过程中释放CO2的总质量为21.2g
C. 加热至850℃时，CaCO3开始分解
D. m=11.2
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
15.在中学化学中，常用作氧化剂的物质有①O2、②Cl2、③浓硫酸、④KMnO4、⑤FeCl3；常用作还原剂的物质有⑥Al、⑦CH4、⑧H2、⑨CO、⑩KI。请回答下列问题：
（1）在上述十种物质中，属于钾盐的是______（填标号，下同）；属于电解质的是______。
（2）写出FeCl3在水中的电离方程式：______。
（3）FeCl3饱和溶液可用来制备Fe（OH）3胶体。向沸水中滴加适量FeCl3饱和溶液，______（填实验操作），停止加热，可得到Fe（OH）3胶体。
（4）在实验室中可以用KMnO4制取O2，写出该反应的化学方程式：______；该反应的氧化产物为______（填化学式）。
（5）将盛有浓硫酸的烧杯敞口放置于空气中，一段时间后溶液质量______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（6）酸性溶液中，O2可以将KI氧化成I2，写出该反应的离子方程式：______。
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
16.氨气（NH3）是生产氮肥的重要原料。一种以水煤气和空气为主要原料，生产NH3和物质X的工艺流程如图所示（部分反应条件已略去）。
已知：物质X是一种盐，含有四种元素，是治疗胃酸过多症的一种药剂。
请回答下列问题：
（1）分离液态空气获得N2的原理是 ______。
（2）写出反应1的化学方程式：______；该反应中，水蒸气发生 ______（填“氧化”或“还原”）反应。
（3）物质X的化学式为 ______，写出物质X与稀硫酸反应的离子方程式：______。
（4）请设计一种实验方案检验反应2后得到的H2中是否含有CO2：______。
（5）写出反应3的化学方程式并用双线桥法标注电子转移的方向和数目：______。
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
17.某粉末中仅含有BaCl2、Cu（NO3）2、Na2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了探究它的成分，同学们进行了如图所示实验。
请回答下列问题：
（1）过滤时需要使用的仪器是______（填标号）。
（2）白色沉淀A的主要成分为______（填化学式）；写出白色沉淀A与过量稀盐酸反应的离子方程式：______；收集气体C可以采用______法。
（3）该粉末中一定存在______（填化学式，下同），一定不存在______。
（4）同学甲认为白色沉淀E一定是AgCl,你认为是否合理并说明理由：______；请设计简单实验方案检验白色沉淀E的成分：______。
五、简答题：本大题共1小题，共8分。
18.工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。一种用绿矾（FeSO4 7H2O）和铁粉作处理剂，循环处理酸性废水中重铬酸根离子的原理如图所示。
请回答下列问题：
（1）绿矾的相对分子质量为______，重铬酸根离子中铬元素的化合价为______价。
（2）写出过程Ⅰ中发生反应的离子方程式：______；该反应中被还原的是______（填离子符号）。
（3）过程Ⅱ中，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为______。
（4）、Fe3+、Fe2+的氧化性由弱至强的顺序为______。
（5）某FeCl2溶液中含有少量FeCl3，利用题中所给相关信息，设计一种实验方案除去该溶液中的FeCl3：______。
参考答案
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】A
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】（1）④⑩；④⑤⑩；
（2） ；
（3） 继续煮沸至液体呈红褐色；
（4） ；O2；
（4） 增大；
（5）
16.【答案】（1）利用N2和O2的沸点差异；
（2） CO+H2O=CO2+H2；还原；
（3） NaHCO3；；
（4）将气体通入过量的澄清石灰水中，若观察到生成白色沉淀，则含有CO2；
（5）
17.【答案】（1）ac；
（2）BaCO3； ；向上排空气；
（3）BaCl2、Na2CO3；Cu（NO3）2、K2SO4；
（4）不合理，若Na2CO3过量，会导致无色溶液B中含有，加入AgNO3溶液也会生成Ag2CO3白色沉淀；取少量白色沉淀E置于试管中，滴加足量的稀硝酸，若沉淀不溶解，则白色沉淀E中只有AgCl，若沉淀部分溶解，则白色沉淀E中有AgCl和Ag2CO3
18.【答案】（1）278；+6；
（2） ； ；
（3） 2：1；
（4） ；
（5） 向该FeCl2溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤
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