北京市朝阳区和平街第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题（PDF版，含答案）

北京市朝阳区和平街第一中学 2025-2026 学年高二上学期 10 月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、单选题：本大题共 14 小题，共 42 分。
1.下列反应的能量变化过程与图示不符的是
A.燃料的燃烧 B.酸碱中和 C.石灰石烧制石灰 D.盐酸溶解铝
2.测量 Zn与 反应的速率。下列相关量的变化不能用来测定该反应速率的是
A.测量 随时间的变化 B.测量 c(H+)随时间的变化
C.测量 的体积随时间的变化 D.测量装置内 P(压强)随时间的变化
3.一定温度下，在 溶液中发生反应： 。已知某时刻 的浓度为 ，
后变为 。下列叙述不．正．确．的是
A. 内 B.
C. 内 增加了 D. 内 浓度增加
4.在密闭容器中发生反应： ，下列情况不能说明反应已达平衡状态的是
A. 的物质的量浓度不再变化
B. 、 、 的物质的量之比为 2∶1∶2
C. 的质量不再变化
D.单位时间内生成 2 的同时生成 1mol
5.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
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反应装置或图像
实验现象或图像信息A．反应物总能量大于生成物总能量B．反应开始后，针筒活塞向右移动
反应装置或图像
实验现象或图像信息C．反应开始后，甲处液面低于乙处D．温度计的水银柱不断上升
A. A B. B C. C D. D
6.对于化学反应 3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是
A. v(W)=3v(Z) B. 2v(X)=3v(Z) C. 2v(X)=v(Y) D. 3v(W)=2v(X)
7.已知反应 NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)，将 NO2与 SO2以体积比 1:2置于恒温恒容的密闭容器中发
生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
A.混合气体颜色保持不变 B. SO3和 NO的物质的量的比保持不变
C.体系压强保持不变 D.每消耗 1 mol SO3的同时生成 1 mol NO2
8.基元反应 的反应过程如下图。下列分析不．正．确．的是
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A.该基元反应涉及 键断裂和 键形成
B.该基元反应属于吸热反应
C.使用催化剂，可以改变该反应
D.增大 ，该反应单位体积内活化分子数增多
9.一定温度下，反应 在密闭容器中达到平衡时，测得容器内 、
、 。相同温度下，按下列 4组初始浓度进行实验，反应逆向进行
的是
A B C D
0.220.440.111.00
0.220.440.441.00
1.563.001.568.00
A. A B. B C. C D. D
10.一定温度下，100mLN2O5的 CCl4溶液发生分解反应：2N2O5 4NO2+O2。不同时刻测得生成 O2的体积，
换算成对应时刻 N2O5的浓度如下表。
t/min 0 10 20 30 … 80 90
c(N2O5)/(mol·L 1) 1.40 0.96 0.66 0.45 … 0.11 0.11
下列说法不．正．确．的是
A. 0~10min的平均反应速率：v(N2O5)=0.044mol·L 1·min 1
B. 10~20min的平均反应速率：v(N2O5)＜0.044mol·L 1·min 1
C. 10~20min放出的 O2体积为 0.336L(标准状况)
D. 80min后反应达到平衡，2v 正(N2O5)=v 逆(O2)
11.某温度下，恒容密闭容器内发生反应： ，该温度下， 。某时刻，
测得容器内 、 、HI的浓度依次为 0.01 mol L 、 0.01 mol L 、 0.02 mol L 。一段时间后，下列情况
与事实相符的是
A.混合气体颜色变深
B.混合气体密度变大
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C.氢气的体积分数变小
D.体系从环境中获得热量使反应体系能量升高
12.在某温度下，将 和 各 0.10 mol的气态混合物充入 10 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测
得 ，下列不．正．确．的是
A.平衡时，
B.该温度下，反应的平衡常数
C.若开始时充入 和 各 0.20 mol，平衡时 转化率为 20%
D.若开始时向容器中充入 0.20 mol ，平衡时
13.在相同条件下研究催化剂 I、II对反应 的影响，各物质浓度 c随反应时间 t的部分变化曲线如图，
则下列说法不．正．确．的是
A.催化剂 I、II相比，I使反应活化能更低
B.使用催化剂 I，反应时间为 时， X的转化率为
C. a曲线表示使用催化剂 II时 X的浓度随 t的变化
D.使用催化剂 II时， 内，
14.一定温度下，在 2个容积均为 的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：
，充分反应并达到化学平衡状态，相关数据见下表。下列说法正确的是
起始时各物质的物质的量 平衡时 的浓度
容器编号
Ⅰ 0
Ⅱ 0
A.该温度下，反应的化学平衡常数
B. Ⅱ中
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C.容器内气体的密度不再改变可以作为反应达到化学平衡状态的标志
D.反应开始阶段的化学反应速率：Ⅰ>Ⅱ
二、填空题：本大题共 2 小题，共 16 分。
15.定量计算和测量是化学研究的常用方法。
(1)通过化学键的键能计算化学反应的焓变。已知：
化学键种类 H-H O=O O-H
键能 436 498 463.4
计算可得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) __________ 。
(2)已知 1 g C(s)与适量水蒸气反应生成 CO(g)和 H2(g)，需吸收 10.94 kJ热量。写出反应的热化学方程式：
__________。
(3)已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol
ΔH=-113.0 kJ/mol
则： ΔH=__________kJ/mol。
16.用甲烷制高纯氢气是目前研究热点之一。
(1)一定条件下， 反应历程如图所示，其中化学反应速率最慢的反应过程为
__________。
(2)甲烷水蒸气催化重整可制得较高纯度的氢气，相关反应如下。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①总反应： __________。
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②已知 830℃时，反应Ⅱ的平衡常数 。在容积不变的密闭容器中，将 2 mol CO与 8 mol H2O混合加热
到 830℃，反应达平衡时 CO的转化率为__________。
(3)科学家研究将 、 与 联合重整制备氢气：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
常压下，将 、 和 按一定比例混合置于密闭容器中，相同时间不同温度下测得体系中
变化如图所示。
随着温度升高 变小的原因可能是__________。
三、简答题：本大题共 4 小题，共 32 分。
17.温度为 T1时，向容积为 2 L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的 CO和 ，发生反应：
相关数据如下：
容器 甲 乙
反应物 CO H2O CO H2O
起始时物质的量 (mol) 1.2 0.6 2.4 1.2
平衡时物质的量 (mol) 0.8 0.2 a b
达到平衡的时间 (min) t1 t2
(1)甲容器中，反应在 t1 min内的平均速率 v(H2)=__________ 。
(2)甲容器中，平衡时，反应放出的热量__________kJ。
(3)T1时，反应的平衡常数 __________。
(4)乙容器中，a=__________mol。
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18.某同学设计实验探究丙酮碘化反应中，丙酮、 浓度对化学反应速率的影响。
已知：
编号丙酮溶液 溶液 盐酸 蒸馏水溶液褪色时间
①
②
③
④
(1)研究丙酮浓度对反应速率的影响，应选择的实验为_______．
(2)实验④中， _______ ，加 蒸馏水的目的是_______．
(3)计算实验③中，以 表示的反应速率为_______ （列出表达式）
(4)通过计算发现规律：丙酮碘化反应的速率与丙酮和 的浓度有关，而与 的浓度无关，查阅资料发现丙
酮碘化反应的历程为：
请依据反应历程，解释丙酮碘化反应速率与 浓度无关的原因_______________．
19.煤炭资源是我国重要能源，直接做燃料利用率低且产生固体垃圾和有害气体。工业上可以通过煤的气化
来实现煤的综合利用，以解决上述问题。煤炭转化为水煤气的主要反应为煤炭与水蒸气反应生成 和 。
已知： ；
；
；
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(1)该反应的热化学方程式为： ______ 。
(2)该反应的化学平衡常数表达式 ______。
(3)已知该反应在 700℃时 。700℃时，向 密闭容器中投入 各 ，
此时该反应______ (填“向正反应进行”、“向逆反应进行”或“达平衡状态”)，结合计算说明理由：______。
(4)已知该反应某温度时 ，在该温度下向 密闭容器中投入足量的 和 ，则该温度下
的平衡转化率为______。
(5)从物质和能量的角度说明将煤炭转化为水煤气的价值______。
20.利用太阳能分解 获得氢气，再通过 加氢制甲醇 ( )等燃料，从而实现可再生能源和 的
资源化利用。
(1)过程Ⅳ的能量转化形式为__________。
(2) 非常稳定，活化它需从外界输入电子。 中易于获得电子的原子是__________。
(3)过程Ⅰ、Ⅱ是典型的人工光合作用过程： ，该反应是__________反应
(填“吸热”或“放热”)。
(4)过程Ⅱ中 催化加氢制取甲醇，反应如下：
主反应：
副反应：
生成 的热化学方程式是__________。
(5)过程 III中制得的 中混有 CO，去除 CO的反应如下：
在容积不变的密闭容器中，将 0.1 mol CO、0.1 mol 混合加热到 830℃，平衡时 CO的转化率为 ，反
应的平衡常数 __________。
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(6)多步热化学循环分解水是制氢的重要方法，如“铁—氮循环”法，反应如下：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
ⅳ．___________
反应 ⅰ～ⅳ循环可分解水，可利用 计算 的 __________。在横线处
写出反应 ⅳ的化学方程式__________。
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参考答案
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】A
15.【答案】(1)-483.6
(2)
(3)-41.8
16.【答案】(1) (2) 80%
(3)温度升高，对反应 II的促进作用更大，n(CO)增加的更多，导致 变小
17.【答案】(1) (2)16.4 (3)1 (4)1.6
18.【答案】(1)①②
(2) 1 使混合溶液的体积相等，保证丙酮溶液和碘溶液的起始浓度不变
(3)
(4)根据反应历程，丙酮与氢离子反应慢，则反应速率由 的浓度决定，与碘的浓度无关
19.【答案】(1)+131.5 (2)
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(3) 正反应进行 (4)50%
(5)可以增大可燃物与氧气的接触面积提高燃烧效率，并且可以减少二氧化硫和一氧化碳等污染气体的排放，
根据能量守恒，反应放出的能量不会增大
20.【答案】(1)化学能转化为电能 (2)C
(3)吸热 (4)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H==-90.2 kJ mol-1
(5)1 (6) 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+ O2(g)
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