江西省部分校2025-2026学年高二上学期10月联考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 江西省部分校2025-2026学年高二上学期10月联考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 538.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-10-27 20:51:09 | ||
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文档简介
江西省部分校2025-2026学年高二上学期10月联考
化学试题
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.江西省城市足球超级联赛（简称“赣超”）正如火如荼地进行中，下列比赛用具中，主要材料属于合成纤维的是（ ）
A.足球（PVC） B.护腿板（PE）
C.球门（不锈钢） D.角旗（涤纶）
A. A B. B C. C D. D
2.下列化学用语或图示错误的是（ ）
A. BF3的电子式：
B. H2O的空间结构：V形
C. 芒硝的化学式：Na2SO4 10H2O
D. 硫氢化钠在溶液中的电离方程式：NaHS=Na++HS-
3.下列日常生活情境与化学反应速率无关的是（ ）
A. 夏天将食物放在冰箱中冷藏 B. 儿童奶粉中添加硫酸锌
C. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 D. 将阿司匹林制成缓释阿司匹林
4.能改变反应物分子中活化分子百分数的外界条件是（ ）
①浓度；②温度；③压强；④催化剂
A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④
5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 在制备乙酸乙酯过程中，加入过量的乙醇
B. 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多有刺激性气味的气体
C. 工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高SO2的转化率
D. 将锌粉和铜粉混合后加入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快
6.下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是（ ）
选项 反应1 反应2
A S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH1 S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH2
B C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1 ΔH2
C 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH1 ΔH2
D C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）ΔH1 CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（aq）ΔH2
A. A B. B C. C D. D
7.下列实验试剂的保存或取用方法正确的是（ ）
A. 取用大块的金属钠时可用手直接将钠从试剂瓶中拿出来
B. 由于亚铁盐极易被氧化，故在保存FeCl2溶液时需在试剂瓶中加入少量铁粉
C. 浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中，稀硝酸保存在无色试剂瓶中
D. 氢氧化钠溶液保存在有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中
8.下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）
选项 化学反应 离子方程式
A 向中加入Na2O2
B SO2通入FeCl3溶液中
C 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓硫酸，溶液橙色加深
D 用氨水和AlCl3溶液制备少量Al（OH）3
A. A B. B C. C D. D
9.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. 0.15mol L-1的MgCl2溶液中含有Cl-的数目为0.3NA
B. 1molH2和1molI2充分反应后，分子总数为2NA
C. 标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
D. 将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍
10.一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生反应：NO2（g）+SO2（g） SO3（g）+NO（g），下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A. 体系压强保持不变 B. 混合气体颜色保持不变
C. SO3和NO的体积比保持不变 D. 每生成1molSO3的同时消耗1molNO2
11.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量的关系如图1所示。有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A. 图1三步反应中，第③步反应为决速反应
B. 图2所示反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
C. 图2中总反应为
D. 图2所涉及的反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成
12.SO2的催化氧化是制备硫酸的重要反应，该反应为2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图2表示在2L的密闭容器中反应时O2的物质的量随时间的变化。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量，平衡时SO3的质量分数[w（SO3）]的变化。下列说法正确的是（ ）
A. 加入适当的催化剂，图1中E1、E2和E3都减小
B. 图2中，11min时其他条件不变，压缩容器体积至1L，则n（O2）的变化曲线为c
C. 图3中，E、F、G三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是F点
D. 图3中，T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则T1＜T2，K1＞K2
13.下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 探究KI与FeCl3反应的限度 取5mL0.1mol L-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，观察溶液是否变血红色
B 验证SO2具有漂白性 将SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，观察溶液颜色变化
C 除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体
D 验证葡萄糖的还原性 向新制的氢氧化铜中加入少量葡萄糖溶液，加热，观察是否有砖红色沉淀产生
A. A B. B C. C D. D
14.一定温度下，将1mol X和1mol Y气体充入2L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（s）ΔH，t1min时达到平衡，在t2min,t3min时刻分别只改变反应的一个条件，测得容器中气体Z的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 若t1=2，则t1min时，v（Z）=0.25mol L-1 min-1
B. 若t3min时刻升高了温度，则该反应的ΔH＜0
C. 若t1min时刻向体系中再充入X、Y、Z各1mol,则v正＞v逆
D. 保持温度不变，起始时向该容器中充入1mol X和1mol Y，加入2mol W，则平衡时X的转化率小于50%
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
15.赣州是中国钨业的发祥地，享有“世界钨都”的美誉。工业上利用黑钨矿（主要成分为FeWO4和MnWO4，还含少量Si和As的化合物）生产钨的工艺流程如图所示。
已知：①常温下钨酸难溶于水。
②“焙烧”后的固体产物中主要含有Fe2O3、MnO2、Na2WO4、Na2SiO3、Na3AsO3、Na3AsO4。
回答下列问题：
（1）“焙烧”前需将黑钨矿“粉碎”处理，其目的是______。
（2）黑钨矿“焙烧”时，写出MnWO4参与反应的化学方程式：______。
（3）“沉钨”时pH过低，会形成多钨酸根离子，仲钨酸根离子就是其中之一，写出生成的离子方程式：______。
（4）加入H2O2“净化”的目的是将转化为而后转化为MgHAsO4除去，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
（5）操作Ⅰ的名称为______；实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有______。若黑钨矿中钨的质量分数为w,提炼过程中利用率为η，欲用mkg黑钨矿制得纯度≥99%的金属钨，则产品中杂质质量最大为______（用含w、η、m的代数式表示）kg。
（6）钨的某种氧化物（化学式为WO3-x）中W主要为+6价，但有少量W为+5价，若x=0.02，则该氧化物中+6价与+5价W的个数比为______。
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
16.草酸是分析化学中常用的基准物质。根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ.配制100mL0.2mol L-1H2C2O4溶液：
（1）利用草酸晶体（H2C2O4 2H2O）配制上述浓度的溶液，实验中应称取的草酸晶体的质量为______g。
（2）下列配制溶液的操作中，错误的是______（填标号）。
A.B.C.D.
Ⅱ.测定中和反应反应热：
（3）测定中和反应反应热的简易实验装置如图所示。仪器a的名称为______。
（4）利用上述装置，使用50mL0.2mol L-1的草酸溶液和50mL0.45mol L-1的NaOH溶液进行实验，得到如下数据：
实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度
草酸溶液 NaOH溶液 T1/℃ T2/℃
1 25.0 25.2 25.1 27.9
2 25.2 25.4 25.3 28.0
3 25.5 25.5 25.5 28.1
4 25.1 25.3 25.2 30.2
若实验涉及的所有溶液的密度均近似为1.0g mL-1，比热容c=4.18J g-1 ℃-1，则中和反应反应热ΔH=______（保留到小数点后两位）kJ mol-1。
（5）下列操作会造成所测中和反应反应热有误差的是______（填标号）。
A.用量筒量取草酸溶液时仰视读数
B.密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度
C.将NaOH溶液一次性迅速倒入装有草酸溶液的小烧杯中
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定草酸溶液的温度
Ⅲ.利用草酸与高锰酸钾的反应探究外界条件对化学反应速率的影响：
（6）实验数据如下。
实验序号 温度/℃ 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 溶液褪至无色所需时间/s
V/mL c/（mol L-1） V/mL c/（mol L-1） V/mL
i 20 2 0.02 4 0.1 0 t1
ⅱ 20 2 0.02 2 0.1 2 t2
ⅲ 45 2 0.02 2 0.1 V1 t3
①V1=______。
②探究温度对化学反应速率的影响的是实验______（填实验序号）。
③实验i和ⅱ的目的是______。
四、简答题：本大题共2小题，共16分。
17.研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。回答下列问题：
（1）目前，火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼（N2H4），一定条件下，用氮气和水蒸气反应生成气态肼和氧气。已知：部分化学键的键能数据如表。
化学键 N—H H—O H—H N≡N N=N N—N O=O O—O
键能/（kJ mol-1） 391 463 436 946 418 159 496 142
①反应N2（g）+2H2O（g）=N2H4（g）+O2（g） ΔH=______kJ mol-1，该反应中反应物的总能量______（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。
②现有1mol由N2和H2组成的混合气体，断裂1mol该混合气体中所有化学键需要吸收742kJ能量，则该混合气体中n（N2）：n（H2）=______，该混合气体的平均相对分子质量为______。
（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-574kJ mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-1160kJ mol-1
①若用标准状况下3.36LCH4还原NO2生成N2，最多放出______kJ的热量。
②用CH4和O2组成的燃料电池的结构如图，则电极c是______（填“正”或“负”）极，气体b是______，电极c的电极反应式为______。
18.光气（COCl2）有剧毒，微溶于水，是有机物、药物、染料及其他化工制品的重要中间体。
（1）已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。部分物质的摩尔生成焓如表所示。
物质 COCl2（g） H2O2（1） H2O（l） HCl（g） CHCl3（g）
摩尔生成焓/（kJ mol-1） -223.1 -189.2 -285.8 -92.1 -100.4
则反应CHCl3（g）+H2O2（1）=HCl（g）+H2O（l）+COCl2（g） ΔH=______kJ mol-1，该反应在______（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。
（2）一定温度下，氧气也可以将氯仿氧化为光气，其反应为2CHCl3（g）+O2（g） 2HCl（g）+2COCl2（g）ΔH＜0。当反应达到平衡状态时，下列措施可以有效提高COCl2产率的是______（填序号）。
①升温②增加氧气浓度③增大压强④加催化剂⑤及时移出HCl
（3）在体积分别为V1L和V2L的两个恒容密闭容器中，均充入2molCHCl3（g）和1molO2（g），发生反应2CHCl3（g）+O2（g） 2HCl（g）+2COCl2（g），测得CHCl3（g）的平衡转化率随温度（T）的变化关系如图所示。
①T1℃时，体积为V1L的容器中，反应经tmin达到平衡。0 tmin内，v（HCl）=______（用含V1、t的式子表示）mol L-1 min-1。
②T1℃时，用各气体的物质的量分数代替物质的量浓度表示的反应平衡常数为Kx，该反应的Kx=______。
提示：对于反应mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g），，x为物质的量分数。
③结合图像分析，V1______（填“＞”“＜”或“=”）V2，判断的理由为______。
参考答案
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】C
15.【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率； （2） ；
（3）； （4） 1：1；
（5）过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒； ； （6）24：1
16.【答案】（1）2.52； （2） CD； （3）玻璃搅拌器； （4） -56.43； （5） AD；
（6）①2； ②ii、iii； ③探究草酸浓度对反应速率的影响
17.【答案】（1）①+579；小于； ②3：2；17.6；
（2）①130.05； ②负；O2；
18.【答案】（1）-311.4；任意温度；
（2） ②⑤；
（3）①； ②21.6；
③＞；该反应为气体体积增大的反应，容器体积越大，则压强越小，反应正向进行的程度越大，CHCl3的平衡转化率越高
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化学试题
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.江西省城市足球超级联赛（简称“赣超”）正如火如荼地进行中，下列比赛用具中，主要材料属于合成纤维的是（ ）
A.足球（PVC） B.护腿板（PE）
C.球门（不锈钢） D.角旗（涤纶）
A. A B. B C. C D. D
2.下列化学用语或图示错误的是（ ）
A. BF3的电子式：
B. H2O的空间结构：V形
C. 芒硝的化学式：Na2SO4 10H2O
D. 硫氢化钠在溶液中的电离方程式：NaHS=Na++HS-
3.下列日常生活情境与化学反应速率无关的是（ ）
A. 夏天将食物放在冰箱中冷藏 B. 儿童奶粉中添加硫酸锌
C. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 D. 将阿司匹林制成缓释阿司匹林
4.能改变反应物分子中活化分子百分数的外界条件是（ ）
①浓度；②温度；③压强；④催化剂
A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④
5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 在制备乙酸乙酯过程中，加入过量的乙醇
B. 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多有刺激性气味的气体
C. 工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高SO2的转化率
D. 将锌粉和铜粉混合后加入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快
6.下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是（ ）
选项 反应1 反应2
A S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH1 S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH2
B C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1 ΔH2
C 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH1 ΔH2
D C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）ΔH1 CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（aq）ΔH2
A. A B. B C. C D. D
7.下列实验试剂的保存或取用方法正确的是（ ）
A. 取用大块的金属钠时可用手直接将钠从试剂瓶中拿出来
B. 由于亚铁盐极易被氧化，故在保存FeCl2溶液时需在试剂瓶中加入少量铁粉
C. 浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中，稀硝酸保存在无色试剂瓶中
D. 氢氧化钠溶液保存在有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中
8.下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）
选项 化学反应 离子方程式
A 向中加入Na2O2
B SO2通入FeCl3溶液中
C 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓硫酸，溶液橙色加深
D 用氨水和AlCl3溶液制备少量Al（OH）3
A. A B. B C. C D. D
9.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. 0.15mol L-1的MgCl2溶液中含有Cl-的数目为0.3NA
B. 1molH2和1molI2充分反应后，分子总数为2NA
C. 标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
D. 将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍
10.一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生反应：NO2（g）+SO2（g） SO3（g）+NO（g），下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A. 体系压强保持不变 B. 混合气体颜色保持不变
C. SO3和NO的体积比保持不变 D. 每生成1molSO3的同时消耗1molNO2
11.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量的关系如图1所示。有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A. 图1三步反应中，第③步反应为决速反应
B. 图2所示反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
C. 图2中总反应为
D. 图2所涉及的反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成
12.SO2的催化氧化是制备硫酸的重要反应，该反应为2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图2表示在2L的密闭容器中反应时O2的物质的量随时间的变化。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量，平衡时SO3的质量分数[w（SO3）]的变化。下列说法正确的是（ ）
A. 加入适当的催化剂，图1中E1、E2和E3都减小
B. 图2中，11min时其他条件不变，压缩容器体积至1L，则n（O2）的变化曲线为c
C. 图3中，E、F、G三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是F点
D. 图3中，T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则T1＜T2，K1＞K2
13.下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 探究KI与FeCl3反应的限度 取5mL0.1mol L-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，观察溶液是否变血红色
B 验证SO2具有漂白性 将SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，观察溶液颜色变化
C 除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体
D 验证葡萄糖的还原性 向新制的氢氧化铜中加入少量葡萄糖溶液，加热，观察是否有砖红色沉淀产生
A. A B. B C. C D. D
14.一定温度下，将1mol X和1mol Y气体充入2L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（s）ΔH，t1min时达到平衡，在t2min,t3min时刻分别只改变反应的一个条件，测得容器中气体Z的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 若t1=2，则t1min时，v（Z）=0.25mol L-1 min-1
B. 若t3min时刻升高了温度，则该反应的ΔH＜0
C. 若t1min时刻向体系中再充入X、Y、Z各1mol,则v正＞v逆
D. 保持温度不变，起始时向该容器中充入1mol X和1mol Y，加入2mol W，则平衡时X的转化率小于50%
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
15.赣州是中国钨业的发祥地，享有“世界钨都”的美誉。工业上利用黑钨矿（主要成分为FeWO4和MnWO4，还含少量Si和As的化合物）生产钨的工艺流程如图所示。
已知：①常温下钨酸难溶于水。
②“焙烧”后的固体产物中主要含有Fe2O3、MnO2、Na2WO4、Na2SiO3、Na3AsO3、Na3AsO4。
回答下列问题：
（1）“焙烧”前需将黑钨矿“粉碎”处理，其目的是______。
（2）黑钨矿“焙烧”时，写出MnWO4参与反应的化学方程式：______。
（3）“沉钨”时pH过低，会形成多钨酸根离子，仲钨酸根离子就是其中之一，写出生成的离子方程式：______。
（4）加入H2O2“净化”的目的是将转化为而后转化为MgHAsO4除去，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
（5）操作Ⅰ的名称为______；实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有______。若黑钨矿中钨的质量分数为w,提炼过程中利用率为η，欲用mkg黑钨矿制得纯度≥99%的金属钨，则产品中杂质质量最大为______（用含w、η、m的代数式表示）kg。
（6）钨的某种氧化物（化学式为WO3-x）中W主要为+6价，但有少量W为+5价，若x=0.02，则该氧化物中+6价与+5价W的个数比为______。
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
16.草酸是分析化学中常用的基准物质。根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ.配制100mL0.2mol L-1H2C2O4溶液：
（1）利用草酸晶体（H2C2O4 2H2O）配制上述浓度的溶液，实验中应称取的草酸晶体的质量为______g。
（2）下列配制溶液的操作中，错误的是______（填标号）。
A.B.C.D.
Ⅱ.测定中和反应反应热：
（3）测定中和反应反应热的简易实验装置如图所示。仪器a的名称为______。
（4）利用上述装置，使用50mL0.2mol L-1的草酸溶液和50mL0.45mol L-1的NaOH溶液进行实验，得到如下数据：
实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度
草酸溶液 NaOH溶液 T1/℃ T2/℃
1 25.0 25.2 25.1 27.9
2 25.2 25.4 25.3 28.0
3 25.5 25.5 25.5 28.1
4 25.1 25.3 25.2 30.2
若实验涉及的所有溶液的密度均近似为1.0g mL-1，比热容c=4.18J g-1 ℃-1，则中和反应反应热ΔH=______（保留到小数点后两位）kJ mol-1。
（5）下列操作会造成所测中和反应反应热有误差的是______（填标号）。
A.用量筒量取草酸溶液时仰视读数
B.密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度
C.将NaOH溶液一次性迅速倒入装有草酸溶液的小烧杯中
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定草酸溶液的温度
Ⅲ.利用草酸与高锰酸钾的反应探究外界条件对化学反应速率的影响：
（6）实验数据如下。
实验序号 温度/℃ 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 溶液褪至无色所需时间/s
V/mL c/（mol L-1） V/mL c/（mol L-1） V/mL
i 20 2 0.02 4 0.1 0 t1
ⅱ 20 2 0.02 2 0.1 2 t2
ⅲ 45 2 0.02 2 0.1 V1 t3
①V1=______。
②探究温度对化学反应速率的影响的是实验______（填实验序号）。
③实验i和ⅱ的目的是______。
四、简答题：本大题共2小题，共16分。
17.研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。回答下列问题：
（1）目前，火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼（N2H4），一定条件下，用氮气和水蒸气反应生成气态肼和氧气。已知：部分化学键的键能数据如表。
化学键 N—H H—O H—H N≡N N=N N—N O=O O—O
键能/（kJ mol-1） 391 463 436 946 418 159 496 142
①反应N2（g）+2H2O（g）=N2H4（g）+O2（g） ΔH=______kJ mol-1，该反应中反应物的总能量______（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。
②现有1mol由N2和H2组成的混合气体，断裂1mol该混合气体中所有化学键需要吸收742kJ能量，则该混合气体中n（N2）：n（H2）=______，该混合气体的平均相对分子质量为______。
（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-574kJ mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-1160kJ mol-1
①若用标准状况下3.36LCH4还原NO2生成N2，最多放出______kJ的热量。
②用CH4和O2组成的燃料电池的结构如图，则电极c是______（填“正”或“负”）极，气体b是______，电极c的电极反应式为______。
18.光气（COCl2）有剧毒，微溶于水，是有机物、药物、染料及其他化工制品的重要中间体。
（1）已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。部分物质的摩尔生成焓如表所示。
物质 COCl2（g） H2O2（1） H2O（l） HCl（g） CHCl3（g）
摩尔生成焓/（kJ mol-1） -223.1 -189.2 -285.8 -92.1 -100.4
则反应CHCl3（g）+H2O2（1）=HCl（g）+H2O（l）+COCl2（g） ΔH=______kJ mol-1，该反应在______（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。
（2）一定温度下，氧气也可以将氯仿氧化为光气，其反应为2CHCl3（g）+O2（g） 2HCl（g）+2COCl2（g）ΔH＜0。当反应达到平衡状态时，下列措施可以有效提高COCl2产率的是______（填序号）。
①升温②增加氧气浓度③增大压强④加催化剂⑤及时移出HCl
（3）在体积分别为V1L和V2L的两个恒容密闭容器中，均充入2molCHCl3（g）和1molO2（g），发生反应2CHCl3（g）+O2（g） 2HCl（g）+2COCl2（g），测得CHCl3（g）的平衡转化率随温度（T）的变化关系如图所示。
①T1℃时，体积为V1L的容器中，反应经tmin达到平衡。0 tmin内，v（HCl）=______（用含V1、t的式子表示）mol L-1 min-1。
②T1℃时，用各气体的物质的量分数代替物质的量浓度表示的反应平衡常数为Kx，该反应的Kx=______。
提示：对于反应mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g），，x为物质的量分数。
③结合图像分析，V1______（填“＞”“＜”或“=”）V2，判断的理由为______。
参考答案
1.【答案】D
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】C
15.【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率； （2） ；
（3）； （4） 1：1；
（5）过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒； ； （6）24：1
16.【答案】（1）2.52； （2） CD； （3）玻璃搅拌器； （4） -56.43； （5） AD；
（6）①2； ②ii、iii； ③探究草酸浓度对反应速率的影响
17.【答案】（1）①+579；小于； ②3：2；17.6；
（2）①130.05； ②负；O2；
18.【答案】（1）-311.4；任意温度；
（2） ②⑤；
（3）①； ②21.6；
③＞；该反应为气体体积增大的反应，容器体积越大，则压强越小，反应正向进行的程度越大，CHCl3的平衡转化率越高
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