北京市西城区第四中学2025-2026学年高二上学期10月考试化学试题（含答案）

北京市西城区第四中学2025-2026学年高二上学期10月考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80 I 127
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.下列物质属于弱电解质的是
A. 氨水 B. C. D.
2.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
3.下列变化与盐类水解平衡无关的是
A. 硫酸亚铁溶液和碳酸氢铵溶液可制备碳酸亚铁
B. 将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体
C. 热的纯碱溶液除油污
D. 草木灰与铵态氮肥混用会降低肥效
4.一定温度下，有三种酸的稀溶液：a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸，当相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的 (相同状况)，反应所需时间的长短关系是
A. B. C. D.
5.下列说法不正确的是
A. 配制溶液时，向溶液中加入少量稀硫酸，以抑制的水解
B. 蒸干灼烧氯化铁溶液，即可得到纯净的氯化铁晶体
C. 泡沫灭火器的原理为：
D. NaHS溶液显碱性，是因为的水解程度大于电离程度
6.用0.1000mol L-1HCl溶液滴定0.1000mol L-1左右的NaOH溶液。下列说法不正确的是
A. 在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用
B. 锥形瓶盛装0.1000mol L-1左右的NaOH溶液前必须保持干燥
C. 酸式滴定管在盛装0.1000mol L-1HCl溶液前要用该溶液润洗2~3次
D. 用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色
7.某学生用已知物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸，指示剂为酚酞溶液，下列操作会造成测定结果偏高的是
A. 滴定开始读数时仰视读数
B. 碱式滴定管水洗后未用标准溶液润洗
C. 接近滴定终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
D. 在滴定过程中发现局部溶液发生色变就立即停止滴定
8.下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是
A. 0.1mol·L-1溶液中：
B. 0.1mol·L-1溶液中：
C. 的、混合溶液：
D. 0.1mol·L-1溶液和 0.1mol·L-1相比，前者大于后者
9.25℃时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按的体积比混合，若混合溶液中与浓度相同，则溶液的 pH
A. 小于7 B. 等于7 C. 大于7 D. 无法确定
10.室温时，取 HCl和 HA(一元酸， )混合溶液20mL，用 NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. a点时，溶液中
B. b点时，
C. c点时，
D. a→c过程中，水的电离程度逐渐增大
11.下列指定溶液中，一定能大量共存的是
A. 强碱性溶液中：、、、
B. 使酚酞变红的溶液：、、、
C. 溶液：、、、
D. 水电离出的的溶液中：、、、
12.用水稀释的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的是
A. B. C. pH D. 导电性
13.25℃时，已知有关弱酸的电离常数如表：
弱酸 HCN
电离常数
下列说法不正确的是
A. 向溶液中通入少量反应的离子方程式：
B. 等体积等物质的量浓度的溶液和 NaCN溶液中，前者的离子总数大于后者
C. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
D. 、、、四种离子中，结合 H 的能力最强的是
14.常温下，用NaOH溶液调节溶液的 pH，溶液中含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示：
下列说法正确的是
A. 磷酸的
B. M点时，溶液中
C. 时，溶液中
D. 在磷酸中加入NaOH至时，溶液中发生的主要反应的离子方程式是：
15.向1000mL 3mol·L-1NaOH中通入适量CO2气体，溶液中有关阴离子的物质的量变化曲线如图所示：
下列说法张正确的是
A. 水的电离程度一直增大 B. 溶液的pH逐渐下降
C. M、N两点对应的溶液中离子种类不同 D. CD段反应的离子方程式为OH-+CO2＝HCO3-
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
16.在室温下，下列四种浓度均为的溶液，请根据要求填写下列空白：
①溶液；②溶液；③溶液；④氨水
(1)溶液①呈__________(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是__________(用离子方程式表示)。
(2)室温下，测得溶液②的，则说明的水解程度__________ (填“”、“”或“”，下同 )的水解程度，与浓度的大小关系是__________。
(3)若将①与④等体积混合，则在溶液中__________(填离子符号)的浓度为；和__________ (填离子符号)的浓度之和为。
(4)溶液①至④中，从小到大的顺序是__________。
(5)25℃时，向氨水中加入同体积同浓度的盐酸。下列说法正确的是__________。
a． b．
(6)常温下，某水溶液M中存在的离子有、、、、，存在的分子有、。
①写出酸的电离方程式：__________。
②若溶液 M由溶液与溶液混合而得，则溶液 M的pH__________(填“”、“”或“” )7。
三、简答题：本大题共1小题，共8分。
17.红矾钠可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液 (主要含、、、、和 )，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。
已知：i.溶液中存在以下平衡：
ii.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH
4.3 5.6
7.1 9.2
(1)Ⅰ中，溶液呈酸性，结合化学用语说明其原因：______。
(2)Ⅱ中，加入NaOH调节pH至______(填字母序号)。
a.4.3~5.6 b.4.3~7.1 c.5.6~7.1 d.7.1~9.2
(3)Ⅲ中，氧化沉淀的化学方程式为______。
(4)Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是______。
(5)Ⅳ中，加入的作用是______ (结合平衡移动原理解释)。
(6)为了测定获得红矾钠( )的纯度，称取上述流程中的产品ag配成100mL溶液，取出25mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗处充分反应至全部转化为后，滴入 2~3滴淀粉溶液，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗。 (已知：。 )
①滴定终点的现象为______。
②所得 (摩尔质量为 )的纯度的表达式为______(用质量分数表示)。
参考答案
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】A
12.【答案】C
13.【答案】A
14.【答案】B
15.【答案】B
16.【答案】(1) 酸 (2) = =
(3) (4)④②①③
(5)b (6) ， ( )
17.【答案】(1)在水溶液中既能发生电离：，又能发生水解： ,且电离大于水解
(2)c (3)3H2O2+2Cr(OH)3+4NaOH=2Na2CrO4+8H2O
(4)H2O2受热易分解，所以氧化Cr(OH)3的H2O2减少，故能导致Na2CrO4的产率反而降低
(5)加入使得溶液中 H+增大，使得反平衡逆向移动，以提高 Na2Cr2O7的产率
(6) 滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色

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