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考点专练：氢氧化钠的变质问题
考点
氢氧化钠的变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，反应的化学方程式为2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。
变质程度 所含成分
未变质 NaOH
部分变质 NaOH和Na2CO3
完全变质 Na2CO3
2、检验氢氧化钠变质的方法
方法 检验原理 操作方法、现象及结论
气泡法 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 取一定量样品溶于水，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，则氢氧化钠已变质
碳酸钙沉淀法 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 取一定量样品溶于水，滴加氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠已变质
碳酸钡沉淀法 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 或BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 取一定量样品溶于水，滴加氢氧化钡溶液（或氯化钡溶液），若有白色沉淀生成，则氢氧化钠已变质
3、检验已变质的氢氧化钠的变质程度的方法
思路：既要检验Na2CO3，还要检验NaOH 。
①两者的水溶液都呈碱性，不能用酚酞试液检测
②不能加过量稀HCl，稀HCl会和NaOH反应
③不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液，会生成NaOH，对检验原溶液中是否有NaOH存在干扰
④加入过量的CaCl2（也可以是BaCl2、Ca(NO3)2 、Ba(NO3)2）等呈中性的盐，产生白色沉淀，过滤，再检测滤液是否呈碱性（可以用酚酞试液或Mg2+、Cu2+、Fe3+的溶液来检验）。
★ 注意：检验Na2CO3是否存在的同时，不能对检验NaOH的存在产生干扰
方法 原理 操作 现象 结论
变色法 酚酞试液 遇碱变红 取一定量样品溶于水，滴加足量氯化钡（或氯化钙）溶液，生成白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中滴加酚酞 滤液不变色 完全变质
滤液变红 部分变质
沉淀法 ① BaCl2+Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl ② 2NaOH+CuCl2 =Cu(OH)2↓+ 2NaCl 取一定量样品溶于水，滴加足量氯化钡（或氯化钙）溶液，生成白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中滴加可溶性铜盐（或可溶性铁盐） 滤液中无沉淀生成 完全变质
生成蓝色絮状沉淀（或红褐色沉淀） 部分变质
（2024秋 宁波期末）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某科学兴趣小组想了解其是否变质及变质情况，探究如下：
【项目一】氢氧化钠是否变质？甲同学取少量固体溶于水后，进行如下实验并得出结论。
方案 实验操作 现象 结论
方案一 取该溶液2毫升于试管中，滴入少量酚酞 变红 没有变质
（1）乙同学指出方案一不合理，理由是 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红 。
【项目二】氢氧化钠是否完全变质？丙同学设计方案二进行探究。
方案 实验操作 现象 结论
方案二 ①先取该溶液2毫升于试管中，滴入过量氯化钡溶液 溶液变浑浊 ★
②静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液 溶液变红色
（2）方案二结论“★”处填写的内容是： 部分变质 。
（3）①处所选试剂除氯化钡外，还可滴加 氯化钙 ，分析对应现象也能达成探究目的。
【项目三】氢氧化钠变质程度如何？该同学取瓶中固体按如下方案继续探究。
通过计算，确定所取干燥固体中碳酸钠的质量分数。
1、（2025秋 鹿城区校级月考）小科同学对实验室中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。
【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？
【猜想与假设】①部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物。
②全部变质，固体是Na2CO3。
【查阅资料】NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性
步骤 实验操作 实验现象
1 取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解 固体全部溶解
2 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液 产生白色沉淀
3 取上层清液于另一试管中，再加入少量____溶液 产生红褐色絮状沉淀
【解释与结论】（1）请将步骤3实验操作补充完整： FeCl3 。
（2）步骤2加入过量BaCl2溶液的目的是 除去并检验溶液中的碳酸钠 。
（3）根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。
【交流与评价】小科同学把步骤3中的FeCl3溶液改为无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，也可以确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。你认为是否合理？并请说明理由 合理，氯化钡会与碳酸钠反应除去碳酸钠，酚酞遇碱变红色，可以验证试剂是碳酸钠和氢氧化钠的混合物 。
【答案】【解释与结论】（1）FeCl3；
（2）除去并检验溶液中的碳酸钠；
【交流与评价】合理，氯化钡会与碳酸钠反应除去碳酸钠，酚酞遇碱变红色，可以验证试剂是碳酸钠和氢氧化钠的混合物。
【解答】解：【解释与结论】（1）碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠会与氯化铁生成氢氧化铁沉淀，所以取步骤2中的上层溶液于另一试管中，再加入少量FeCl3溶液，产生红褐色絮状沉淀；故答案为：FeCl3；
（2）铁离子会与氢氧化钠、碳酸钠反应生成红褐色的沉淀，所以用氯化铁检验氢氧化钠需要先除去碳酸钠，所以步骤2加入过量BaCl2溶液的目的是：除去并检验溶液中的碳酸钠；故答案为：除去并检验溶液中的碳酸钠；
【交流与评价】合理，氯化钡会与碳酸钠反应除去碳酸钠，酚酞遇碱变红，可以验证试剂是碳酸钠和氢氧化钠的混合物；故答案为：合理，氯化钡会与碳酸钠反应除去碳酸钠，酚酞遇碱变红色，可以验证试剂是碳酸钠和氢氧化钠的混合物。
2、．（2025秋 越城区校级月考）化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们认为该瓶溶液可能已变质并对其中的成分进行探究。
（1）氢氧化钠溶液敞口放置空气中可能变质的原因是 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O （用化学方程式表示）。
（2）实验探究：
【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、Na2CO3
猜想三：Na2CO3
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性。
【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有无色气泡产生，由此可知猜想 一 （选填“一”“二”或“三”）不成立。
【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进行实验。
操作 现象 结论
B同学 取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想二成立
C同学 ①取少量溶液于试管中，滴入过量CaCl2溶液 ②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液 ①有白色沉淀生成 ②滤液不变红 猜想三成立
两位同学中，结论正确的是 C （选填“B”或“C”）同学。
【反思与评价】同学们结合所学知识，经过反思，又设计了下列实验方案来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上分析，你认为其中可行的有 BCD （选填字母代号）。
A.向溶液中加入适量Ca（OH）2溶液，过滤后向滤液中滴入无色酚酞溶液
B.向溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤后向滤液中滴入CuSO4溶液
C.向溶液中加入过量CaCl2溶液，过滤后向滤液中通入少量CO2
D.向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加入过量CaCl2溶液
【答案】（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（2）【实验一】一；
【实验二】C；
【反思与评价】BCD。
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液敞口放置空气中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水而变质，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；故答案为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（2）【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，观察到有无色气泡产生，由此可知猜想一不成立。故答案为：一；
【实验二】B同学取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液，溶液变红，猜想二成立，该结论不正确，因为Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞变红，也可能是只有碳酸钠；C同学加入过量氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，加入足量氯化钙产生沉淀，说明含有碳酸钠，然后在上层清液加入酚酞溶液，滤液不变红，说明不含有氢氧化钠，所以溶质为碳酸钠，C同学结论正确。故答案为：C；
【反思与评价】A.向溶液中加入适量Ca（OH）2溶液，过滤后向滤液中滴入无色酚酞溶液，加入氢氧化钙溶液带来氢氧根离子，无法检验氢氧化钠的存在，故该方案不正确；
B.向溶液中加入适量CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，产生沉淀，说明含有碳酸钠，过滤后向滤液中滴入CuSO4溶液，通过是否产生蓝色沉淀判断溶质是否含有氢氧化钠，故该方案正确；
C.向溶液中加入过量CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，产生沉淀，说明含有碳酸钠，过滤后向滤液中通入少量CO2，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与过量的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故该方案正确；
D.向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，继续加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀说明有碳酸钠，若溶液褪色，则不含氢氧化钠，若溶液不褪色，则含氢氧化钠，故该方案正确；
故选：BCD。
3、（2025 舟山模拟）氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按图进行了实验：
（1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由 不正确，氢氧化钠固体溶于水放热 。
（2）乙同学用乙图实验，可以根据 导管2有气泡产生 现象证明该反应放出热量。
（3）实验过程中丙同学在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。
【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。
请用化学方程式解释KOH变质的原因是 CO2+2KOH＝K2CO3+H2O （用化学方程式表示）。
②K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液，KCl溶液呈中性。
【猜想假设】假设Ⅰ：只含KOH；假设Ⅱ：含KOH和K2CO3；假设Ⅲ：只含K2CO3．
【进行实验】
实验操作步骤 实验现象 实验结论
a、取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生 假设 Ⅰ 错误
b、另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 假设Ⅱ正确
c、取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液 溶液变红
【拓展应用】完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的可以作为钾肥使用。
【答案】（1）不正确，氢氧化钠固体溶于水放热；
（2）导管2有气泡产生；
（3）【查阅资料】CO2+2KOH＝K2CO3+H2O；
【进行实验】a、Ⅰ；
c、溶液变红。
【解答】解：（1）因为氢氧化钠固体溶于水也会放热，所以通过稀硫酸溶液中加入氢氧化钠固体温度计示数增大不能证明反应放热；
（2）向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，氢氧化钠与硫酸反应放热，装置内压强会随温度升高而增大，乙同学实验可根据导管2有气泡产生的现象证明反应放热；
（3）【查阅资料】氢氧化钾变质的原因是氢氧化钾与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为CO2+2KOH＝K2CO3+H2O；
【进行实验】a、取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钾，则假设Ⅰ错误；
c、另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钾，取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液，溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钾，则猜想Ⅱ正确。
4、（2025 绍兴一模）兴趣小组同学往NaOH溶液中滴加无色酚酞溶液时，发现溶液变成红色，可片刻后红色消失，重新恢复为无色。于是他们对这一现象进行了探究：
【提出问题】溶液的红色为什么会变成无色呢？
【猜想与假设】三位同学提出了自己的猜想：
小王：可能是NaOH与空气中的CO2反应变质了
小敏：可能是酚酞与空气中的O2反应了
小科：可能是与……有关
【讨论交流】
（1）经集体讨论，同学们认为小王的猜想是不合理的，原因是 NaOH与CO2反应后得到的Na2CO3显碱性，也能使酚酞变红色 。
为验证自己的猜想，小敏和小科分别进行设计并实验，结果如表：
实验操作 实验现象 结论与解释
小敏的方案 用煮沸过的蒸馏水配制上述NaOH溶液，冷却后加入酚酞试液，并立即在液面上方滴些植物油。 溶液变成红色，片刻，红色消失 红色消失的现象与空气中的O2无关。
小科的方案 将原氢氧化钠溶液滴加酚酞溶液，然后加水稀释。 溶液变成红色，片刻，红色消失，当加入的水达到一定值时，溶液重新变成红色且不消失。 自己的猜想成立。
（2）小敏方案中“煮沸”和“滴入植物油”的目的是 防止氢氧化钠溶液与氧气接触 。
（3）小敏方案中，实验现象是 溶液变成红色，片刻，红色消失 。
（4）根据小科的操作可知，小科提出红色消失的猜想是： 与氢氧化钠溶液的浓度有关 。
【答案】（1）NaOH与CO2反应后得到的Na2CO3显碱性，也能使酚酞变红色。
（2）防止氢氧化钠溶液与氧气接触。
（3）溶液变成红色，片刻，红色消失。
（4）与氢氧化钠溶液的浓度有关。
【解答】解：（1）经集体讨论，同学们认为小王的猜想是不合理的，原因是NaOH与CO2反应后得到的Na2CO3显碱性，也能使酚酞变红色。
实验操作 实验现象 结论与解释
小敏的方案 用煮沸过的蒸馏水配制上述NaOH溶液，冷却后加入酚酞试液，并立即在液面上方滴些植物油。 溶液变成红色，片刻，红色消失 红色消失的现象与空气中的O2无关。
小科的方案 将原氢氧化钠溶液滴加酚酞溶液，然后加水稀释。 溶液变成红色，片刻，红色消失，当加入的水达到一定值时，溶液重新变成红色且不消失。 自己的猜想成立。
（2）小敏方案中“煮沸”和“滴入植物油”的目的是防止氢氧化钠溶液与氧气接触。
（3）小敏方案中，实验现象是溶液变成红色，片刻，红色消失。
（4）根据小科的操作可知，小科提出红色消失的猜想是：与氢氧化钠溶液的浓度有关，是因为过程中不断加入水稀释氢氧化钠溶液。
5、（2025秋 绍兴校级月考）甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质？
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同方案加以实验。
甲同学的方案及实验：
实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解 无色溶液
②用pH试纸测①溶液的pH 溶液的pH＞7，说明氢氧化钠固体没有变质
乙同学的方案及实验：
实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解 无色溶液
②向①溶液中加入适量氯化钡溶液 产生白色沉淀，说明氢氧化钠固体已变质
（1）乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是 氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶于水后溶液都呈碱性，pH都大于7 。
（2）【拓展应用】氢氧化钠固体应当密封保存。氢氧化钠固体变质的原因是（用化学方程式表示） 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ；
（3）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的 Ca（OH）2 （填化学式）溶液除去。
【答案】（1）氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶于水后溶液都呈碱性，pH都大于7。
（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
（3）Ca（OH）2。
【解答】解：（1）氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶于水后溶液都呈碱性，pH都大于7，所以测溶液的pH不能判断氢氧化钠是否变质，故填氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶于水后溶液都呈碱性，pH都大于7。
（2）氢氧化钠固体变质的原因是氢氧化钠能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
（3）碳酸钠能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以除去变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠，应加入适量的Ca（OH）2溶液除去，将碳酸钠转化为氢氧化钠。
7、（2025秋 绍兴月考）定性检测和定量测定是化学学习中经常用到的方法，请完成以下探究。
【定性检测】
为检测久置于空气中的氢氧化钠是否变质，某兴趣小组设计并进行了如下实验：
（1）能达到实验目的的是试管 2、3 （填试管序号）中的实验。
（2）若要判断该氢氧化钠是部分变质还是全部变质，可以从上述实验后的三支试管中选择某一试管中的液体继续实验，请完成表。
试管的编号 实验现象 实验结论
选择试管 3 （填试管序号），加入酚酞溶液 酚酞试液变红色 该氢氧化钠部分变质
【定量测定】
为了测定ag该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数，设计了如图的实验方案：
【提示】碱石灰可以吸收水和二氧化碳
【实验步骤和数据】①组装装置，检查气密性；②加入药品，称量C处装置质量为bg，再向A处装置中滴入足量稀硫酸：③完全反应后通入N2；④称量C处装置质量为cg。
【实验分析】
（3）利用实验数据可得该部分变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为 100% （用含字母的式子表示）。
（4）完全反应后通入N2的目的是 将装置中的残留二氧化碳排出让装置C完全吸收 ，若没有装置D，则测出的碳酸钠的质量分数将 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
【答案】（1）2、3；
（2）3；酚酞试液变红色；
（3）100%；
（4）将装置中的残留二氧化碳排出让装置C完全吸收；偏大。
【解答】解：（1）能达到实验目的的是试管2（如果产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质）、试管3（如果产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，说明氢氧化钠已经变质） 中的实验；
（2）若要判断氢氧化钠是部分变质还是全部变质，取试管3中清液，加入酚酞试剂，若酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，则说明部分变质；
（3）反应生成二氧化碳质量：cg﹣bg，
设碳酸钠质量为x。
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x cg﹣bg
x（c﹣b）g变质氢氧化钠中碳酸钠的质量分数为：100%；
（4）完全反应后，装置中残留的二氧化碳，要用氮气将其排出，被C装置全部吸收减少误差；如果没有装置D，空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置，导致二氧化碳的质量变大，从而导致碳酸钠的含量偏大。
8、（2025 浙江模拟）为探究实验室中久置的氢氧化钠溶液是否变质及变质程度，兴趣小组的同学进行了有关思考和实验。
（1）变质原因： CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O （用化学方程式表示）。
（2）检验样品是否变质；请写出实验方案： 取少量样品于试管中，加入过量的稀盐酸，若有气泡生成（答案不唯一） ，即说明其已经变质。
（3）检验样品是否完全变质
方案1：取少量样品于试管中，加入一定量的Ba（OH）2溶液，往上层清液中滴加少量无色酚酞试液，若溶液呈红色，说明未完全变质。另一同学不同意此方案，理由是 Ba（OH）2和Na2CO3反应生成NaOH，会干扰后续的检验 。
方案2：取少量样品于试管中，加入 过量的Ba（NO3）2溶液或过量的Ca（NO3）2或过量BaCl2或过量的CaCl2溶液 ，过滤，往滤液中通入CO2气体，若观察到有白色沉淀生成，则说明未完全变质。
【答案】（1）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（2）取少量样品于试管中，加入过量的稀盐酸，若有气泡生成（答案不唯一）；
（3）Ba（OH）2和Na2CO3反应生成NaOH，会干扰后续的检验；过量的Ba（NO3）2溶液或过量的Ca（NO3）2或过量BaCl2或过量的CaCl2溶液。
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（2）氢氧化钠溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若样品中存在碳酸钠，则说明样品变质，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验方案：取少量样品于试管中，加入过量的稀盐酸，若有气泡生成，即说明其已经变质；故答案为：取少量样品于试管中，加入过量的稀盐酸，若有气泡生成（答案不唯一）；
（3）加入Ba（OH）2溶液，Ba（OH）2会与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀和NaOH，生成的NaOH会干扰原溶液中NaOH的检验，不能根据溶液变红就判断氢氧化钠未完全变质；
取少量样品于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液或过量的Ca（NO3）2、BaCl2、CaCl2溶液等，目的是将碳酸钠完全转化为碳酸钡（或碳酸钙）沉淀，过滤后，往滤液中通入CO2气体，若观察到有白色沉淀生成（二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠再与过量的钡离子（或钙离子）反应生成碳酸钡（或碳酸钙）白色沉淀），则说明原溶液中含有氢氧化钠，即氢氧化钠未完全变质。
9、（2025 拱墅区校级二模）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）
（1）氢氧化钠会变质是因为与空气中 二氧化或CO2 发生反应生成碳酸钠。
（2）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠部分变质”。你认为小柯的观点是否正确？并说明理由： 不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能使无色酚酞试液变红色 。
（3）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 部分变质 。写出乙装置中有白色沉淀生成的化学方程式： BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl 。
（4）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
【答案】（1）二氧化或CO2；
（2）不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能使无色酚酞试液变红色；
（3）部分变质；BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；
（4）。
【解答】解：（1）氢氧化钠会变质是因为与空气中二氧化碳（或CO2）发生反应生成碳酸钠；故答案为：二氧化或CO2；
（2）在甲实验中，无论氢氧化钠是部分变质，还是全部变质，溶液都呈碱性，滴加酚酞试液都会变红，所以不能仅根据甲实验中溶液变红就说明氢氧化钠部分变质；
（3）在乙实验中，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，原因是碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，这表明样品中一定含有碳酸钠，过量的氯化钡溶液除去了碳酸钠，氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，然后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红，因为BaCl2溶液呈中性，所以说明上层清液中含有氢氧化钠，即上层清液中含有碳酸钠和氢氧化钠，由此可以确定样品是部分变质，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钡，反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；
开始加入稀盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有二氧化碳生成，当氢氧化钠完全反应后，随着稀盐酸的继续加入，稀盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，二氧化碳的质量逐渐增加，图像呈上升趋势，当碳酸钠完全反应后，二氧化碳质量不再增加，图像又变为水平直线，则生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化的大致图像为。
（4）部分变质的氢氧化钠中含有氢氧化钠和碳酸钠，稀盐酸先和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，此时没有二氧化碳产生。待氢氧化钠反应完，稀盐酸再与碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，如下图所示：
。
10、（2024秋 婺城区期末）定性检测和定量测定是科学学习中经常用到的方法。为分析久置于空气中的氢氧化钠是否变质以及变质的程度，科学兴趣小组设计并进行了如下实验：
【定性检测】为判断氢氧化钠是否变质，兴趣小组先按以下流程进行实验：
（1）以上三个实验中不能达到实验目的的是试管 1 （填试管序号）中的实验。
（2）通过上述实验现象，小组同学已确定该氢氧化钠固体已经变质，为进一步判断是部分变质还是全部变质，他们又在上述实验基础上选择其中一支试管继续实验，从而得出该氢氧化钠固体部分变质的结论。请简述他们的实验方法和现象： 选择试管3，加入无色酚酞溶液，溶液变红 。
【定量测定】
为了测定20g该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数，兴趣小组设计了如图实验装置进行实验（碱石灰可以吸收水和二氧化碳）：
【实验步骤和数据】
①组装装置，检查气密性。
②加入试剂，称量C处装置质量为100g，再向A处装置中滴入足量稀硫酸。
③完全反应后通入N2。
④称量C处装置质量为104.4g。
【实验分析】
（3）利用实验数据可得该部分变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为 53% 。
（4）完全反应后通入N2的目的是 使二氧化碳能被装置C完全吸收 。
【答案】（1）1；
（2）选择试管3，加入无色酚酞溶液，溶液变红；
（3）53%；
（4）使二氧化碳能被装置C完全吸收。
【解答】解：（1）由于氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，则试管1不能达到实验目的，碳酸钠和盐酸反应会产生二氧化碳，试管2中，若产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质，碳酸钠和氯化钡反应会生成白色沉淀碳酸钡，试管3中若产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质，则三个实验中不能达到实验目的的是试管1中的实验；
（2）结论是氢氧化钠固体部分变质，即样品中有氢氧化钠和碳酸钠，由于氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，所以要先检验并除去碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则先加入足量的氯化钡溶液，再加入无色酚酞溶液，故实验方法和现象为选择试管3，加入无色酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠固体部分变质；
（3）装置C增重的质量就是生成二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为104.4g﹣100g＝4.4g；
设20g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 4.4g
x＝10.6g
则该部分变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为100%＝53%；
（4）完全反应后通入N2的目的是使二氧化碳能被装置C完全吸收。
11、（2025秋 义乌市校级月考）喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
【实验一】科学小组用压强传感器装置（如图1），测定二氧化碳与氢氧化钠溶液产生喷泉的实验过程中，三颈烧瓶内压强的变化（如图2）。
实验过程：室温下，将装满二氧化碳的三颈烧瓶安装在铁架台上，用单孔塞（插有装水的注射器）塞紧瓶口a，数据采集器采集起始气压。将注射器内水压入瓶内，打开止水夹b，烧杯内的NaOH溶液喷到图1喷泉实验三颈烧瓶内形成喷泉。
（1）试分析图1中形成喷泉的原因： 二氧化碳能溶于水且与水反应，气体体积减小，导致三颈烧瓶内压强减小，在大气压的作用下，将烧杯内的NaOH溶液沿导管压入三颈烧瓶内，形成喷泉 。
（2）图2中A、B、C、D、E哪点时喷泉现象最剧烈： C 。
【实验二】科学小组利用喷泉原理设计连锁反应装置（如图3）。
实验过程：圆底烧瓶内有收集满的二氧化碳，如图3组装装置。用注射器缓缓注入3毫升NaOH溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生喷泉，与此同时，试管C、B中发生连锁反应。
（3）实验中，试管C中的现象是 红色消失 。
（4）实验结束后，同学们将试管C、E中的物质全部倒入一个洁净的废液缸中充分搅拌、静置，观察到废液缸内蓝色絮状沉淀消失，溶液呈蓝色。最终，废液缸中一定含的溶质为 NaCl、CuCl2、Na2SO4 。
【答案】（1）二氧化碳能溶于水且与水反应，气体体积减小，导致三颈烧瓶内压强减小，在大气压的作用下，将烧杯内的NaOH溶液沿导管压入三颈烧瓶内，形成喷泉；
（2）C；
（3）红色消失；
（4）NaCl、CuCl2、Na2SO4。
【解答】解：（1）将注射器内水压入瓶内，二氧化碳能溶于水且与水反应，气体体积减小，导致三颈烧瓶内压强减小，在大气压的作用下，将烧杯内的NaOH溶液沿导管压入三颈烧瓶内，形成喷泉；
（2）喷泉现象的剧烈程度与瓶内压强变化有关，压强差越大，喷泉越剧烈。从图2可以看出，C点时瓶内压强最小，与外界大气压的压强差最大，此时喷泉现象最剧烈，则图2中A、B、C、D、E哪点时喷泉现象最剧烈是C；
（3）圆底烧瓶内的二氧化碳与注入的NaOH溶液反应，使瓶内压强减小，打开止水夹，外界空气进入，D试管中压强增大，稀盐酸进入C试管中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，则试管C中的现象是红色消失；
（4）C试管中稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，C试管中的物质可能为NaCl，也可能为NaCl、HCl，还可能NaCl、NaOH，E试管中的氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，E试管中的物质可能为氢氧化铜沉淀和硫酸钠，也可能为氢氧化铜沉淀、硫酸钠和硫酸铜，还可能为氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢氧化钠，试管C、E中的物质全部倒入一个洁净的废液缸中充分搅拌、静置，观察到废液缸内蓝色絮状沉淀消失，溶液呈蓝色，说明C试管中有盐酸，E试管中没有氢氧化钠，蓝色絮状沉淀消失是因为稀盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，则废液缸中一定含的溶质为NaCl、CuCl2、Na2SO4。
12、（2024秋 余姚市期末）小余在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质。于是开展了以下探究：
【提出问题】
变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么？
【猜想假设】
（1）小余对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想，请写出猜想二的内容。
猜想一：NaOH、Na2CO3猜想二： Na2CO3 。
【实验设计】
（2）为了验证上述猜想哪个正确，小余设计了如下方案：
取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。小姚认为小余的实验方案不合理，理由是 NaOH溶液和Na2CO3溶液都能使无色酚酞试液变红 。
【实验与结论】
（3）小姚另外设计实验方案并进行了探究，请你帮她完成下面的实验报告：
实验步骤 实验现象 结论
步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的氯化钙溶液并振荡 有白色沉淀产生 猜想一正确
步骤2：将步骤1试管中的混合物过滤，取上层清液滴加无色酚酞试液。 无色酚酞试液变红
【实验反思】
（4）氢氧化钠变质是由于和空气中的二氧化碳发生反应，请写出该反应的化学方程式 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O ，所以氢氧化钠需要密封保存。
【答案】（1）Na2CO3；
（2）NaOH溶液和Na2CO3溶液都能使无色酚酞试液变红；
（3）无色酚酞试液变红；
（4）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
【解答】解：（1）变质后的氢氧化钠溶液可能是部分变质，猜想一：NaOH、Na2CO3，也可能是全部变质，猜想二：Na2CO3；
（2）小余取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化，由于NaOH溶液和Na2CO3溶液都能使无色酚酞试液变红，所以小余的实验方案不合理；
（3）结论是猜想一正确，即变质后的氢氧化钠溶液中的溶质为NaOH、Na2CO3，过量的氯化钙溶液除去了碳酸钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，则取上层清液滴加无色酚酞试液，可观察到无色酚酞试液变红；
（4）氢氧化钠变质是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
13、（2024秋 浙江期中）实验室有一包久置的氢氧化钠固体，某同学就其变质问题展开了一系列的探究，他设计了以下的探究方案：
问题与猜想 实验步骤 实验现象 实验结论
（1）氢氧化钠是否变质 取样品放试管中加适量的水，触摸试管壁 试管变热 未变质
（2）固体中是否含有碳酸钠 取10.3克的固体加水溶解，然后再加入足量CaCl2溶液 有白色沉淀 _____
（1）请将表格中的空格补充完整 含有碳酸钠 。
（2）某同学根据第一步的实验现象得出固体未变质的结论，请对此结论进行评价并说明理由 试管发热只能证明含有氢氧化钠固体，不能证明是否存在碳酸钠 。
（3）该同学对第二步生成的沉淀进行 过滤 （填操作名称）、洗涤、干燥，得到5克固体，则10.3克固体在变质前氢氧化钠的质量是 9 克。
【答案】（1）含有含有碳酸钠；
（2）试管发热只能证明含有氢氧化钠固体，不能证明是否存在含有碳酸钠；
（3）过滤；9。
【解答】解：（1）碳酸钠能和氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，取10.3克的固体加水溶解，然后再加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀，说明固体中含有碳酸钠；
（2）取少量样品于试管中，加入适量的水溶解，并用手触摸试管壁，试管壁明显发热，而碳酸钠投入到水中不会放热，而样品加水溶解时试管发热，只能说明有氢氧化钠固体，不能证明是否存在碳酸钠；
（3）将液体和固体分离的操作是过滤，
设10.3克固体中含有碳酸钠的质量为x，变质的氢氧化钠的质量为y，由CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl可得关系式为：2NaOH～Na2CO3～CaCO3；
2NaOH～Na2CO3～CaCO3
80 106 100
y x 5g
x＝5.3g
y＝4g
则10.3克固体在变质前氢氧化钠的质量为4g+（10.3g﹣5.3g）＝9g。
14、（2025秋 诸暨市校级月考）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】猜想I：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验和推断】
（1）若加入的A溶液是稀盐酸，现象a为有气泡产生，现象b为无色酚酞试液不变红色，则该实验 不能 （填“能”或“不能”）说明猜想Ⅱ成立。
（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则该实验 不能 （填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。
（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 产生白色沉淀 ，现象b为 无色酚酞试液变红色 ，则猜想Ⅲ成立。
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。（用化学方程式表示）
【答案】（1）不能；
（2）不能；
（3）产生白色沉淀；无色酚酞试液变红色；
【反思】2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
【解答】解：（1）碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，若加入的A溶液是稀盐酸，现象a为有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质，现象b为无色酚酞试液不变红色，说明溶液呈中性，但猜想Ⅲ是NaOH和Na2CO3混合物，若加入适量的稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后溶液也呈中性，因此不能说明猜想猜想Ⅱ：全部是Na2CO3成立；
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，引入了氢氧根离子，所以若A是Ca（OH）2溶液，现象a为产生白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验不能说明样品中有NaOH；
（3）氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故现象a为有白色沉淀，该反应不会引入了氢氧根离子，故现象b为酚酞试液变红色，可以证明含有氢氧化钠，即猜想Ⅲ成立；
【反思】氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
15、（2025秋 上城区校级月考）实验室内盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末，小建和小兰根据所学的知识对这种白色粉末的成分提出了如下猜想：
Ⅰ.可能是氢氧化钠。
Ⅱ.可能是碳酸钠。
Ⅲ.可能是氢氧化钠和碳酸钠的混合物。
【实验探究】
（1）请用方程式表示氢氧化钠变质的原因 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。
（2）小兰取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，由此判断白色粉末中含有 Na2CO3 （填写化学式），若猜想Ⅲ成立，小兰继续向溶液中滴加氯化钡至不再产生沉淀，然后过滤，你认为她接下来应该进行的操作以及能观察到的现象分别是 向滤液中滴加适量酚酞试液，溶液变红色 。
【实验反思】
在小兰所做的实验中，若把氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液，是否可行，并说明理由。 否，是因为氢氧化钡和碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验 。
【答案】【实验探究】
（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（2）Na2CO3；向滤液中滴加适量酚酞试液，溶液变红色。
【实验反思】
否，是因为氢氧化钡和碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验。
【解答】解：【实验探究】
（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（2）小兰取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，由此判断白色粉末中含有碳酸钠（碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠），若猜想Ⅲ成立，小兰继续向溶液中滴加氯化钡至不再产生沉淀，然后过滤，你认为她接下来应该进行的操作以及能观察到的现象分别是向滤液中滴加适量酚酞试液，溶液变红色。
故答案为：Na2CO3；向滤液中滴加适量酚酞试液，溶液变红色。
【实验反思】
在小兰所做的实验中，若把氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液，不可行，是因为氢氧化钡和碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验。
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考点专练：氢氧化钠的变质问题
考点
氢氧化钠的变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，反应的化学方程式为2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。
变质程度 所含成分
未变质 NaOH
部分变质 NaOH和Na2CO3
完全变质 Na2CO3
2、检验氢氧化钠变质的方法
方法 检验原理 操作方法、现象及结论
气泡法 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 取一定量样品溶于水，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，则氢氧化钠已变质
碳酸钙沉淀法 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 取一定量样品溶于水，滴加氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠已变质
碳酸钡沉淀法 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 或BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 取一定量样品溶于水，滴加氢氧化钡溶液（或氯化钡溶液），若有白色沉淀生成，则氢氧化钠已变质
3、检验已变质的氢氧化钠的变质程度的方法
思路：既要检验Na2CO3，还要检验NaOH 。
①两者的水溶液都呈碱性，不能用酚酞试液检测
②不能加过量稀HCl，稀HCl会和NaOH反应
③不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液，会生成NaOH，对检验原溶液中是否有NaOH存在干扰
④加入过量的CaCl2（也可以是BaCl2、Ca(NO3)2 、Ba(NO3)2）等呈中性的盐，产生白色沉淀，过滤，再检测滤液是否呈碱性（可以用酚酞试液或Mg2+、Cu2+、Fe3+的溶液来检验）。
★ 注意：检验Na2CO3是否存在的同时，不能对检验NaOH的存在产生干扰
方法 原理 操作 现象 结论
变色法 酚酞试液 遇碱变红 取一定量样品溶于水，滴加足量氯化钡（或氯化钙）溶液，生成白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中滴加酚酞 滤液不变色 完全变质
滤液变红 部分变质
沉淀法 ① BaCl2+Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl ② 2NaOH+CuCl2 =Cu(OH)2↓+ 2NaCl 取一定量样品溶于水，滴加足量氯化钡（或氯化钙）溶液，生成白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中滴加可溶性铜盐（或可溶性铁盐） 滤液中无沉淀生成 完全变质
生成蓝色絮状沉淀（或红褐色沉淀） 部分变质
实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某科学兴趣小组想了解其是否变质及变质情况，探究如下：
【项目一】氢氧化钠是否变质？甲同学取少量固体溶于水后，进行如下实验并得出结论。
方案 实验操作 现象 结论
方案一 取该溶液2毫升于试管中，滴入少量酚酞 变红 没有变质
（1）乙同学指出方案一不合理，理由是 。
【项目二】氢氧化钠是否完全变质？丙同学设计方案二进行探究。
方案 实验操作 现象 结论
方案二 ①先取该溶液2毫升于试管中，滴入过量氯化钡溶液 溶液变浑浊 ★
②静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液 溶液变红色
（2）方案二结论“★”处填写的内容是： 。
（3）①处所选试剂除氯化钡外，还可滴加 ，分析对应现象也能达成探究目的。
【项目三】氢氧化钠变质程度如何？该同学取瓶中固体按如下方案继续探究。
通过计算，确定所取干燥固体中碳酸钠的质量分数。
1、小科同学对实验室中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。
【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？
【猜想与假设】①部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物。
②全部变质，固体是Na2CO3。
【查阅资料】NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性
步骤 实验操作 实验现象
1 取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解 固体全部溶解
2 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液 产生白色沉淀
3 取上层清液于另一试管中，再加入少量____溶液 产生红褐色絮状沉淀
【解释与结论】（1）请将步骤3实验操作补充完整： 。
（2）步骤2加入过量BaCl2溶液的目的是 。
（3）根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。
【交流与评价】小科同学把步骤3中的FeCl3溶液改为无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，也可以确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。你认为是否合理？并请说明理由
。
2、化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们认为该瓶溶液可能已变质并对其中的成分进行探究。
（1）氢氧化钠溶液敞口放置空气中可能变质的原因是 （用化学方程式表示）。
（2）实验探究：
【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、Na2CO3
猜想三：Na2CO3
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性。
【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有无色气泡产生，由此可知猜想
（选填“一”“二”或“三”）不成立。
【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进行实验。
操作 现象 结论
B同学 取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想二成立
C同学 ①取少量溶液于试管中，滴入过量CaCl2溶液 ②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液 ①有白色沉淀生成 ②滤液不变红 猜想三成立
两位同学中，结论正确的是 （选填“B”或“C”）同学。
【反思与评价】同学们结合所学知识，经过反思，又设计了下列实验方案来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上分析，你认为其中可行的有 （选填字母代号）。
A.向溶液中加入适量Ca（OH）2溶液，过滤后向滤液中滴入无色酚酞溶液
B.向溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤后向滤液中滴入CuSO4溶液
C.向溶液中加入过量CaCl2溶液，过滤后向滤液中通入少量CO2
D.向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加入过量CaCl2溶液
3、氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按图进行了实验：
（1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由
。
（2）乙同学用乙图实验，可以根据 现象证明该反应放出热量。
（3）实验过程中丙同学在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。
【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。
请用化学方程式解释KOH变质的原因是 （用化学方程式表示）。
②K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液，KCl溶液呈中性。
【猜想假设】假设Ⅰ：只含KOH；假设Ⅱ：含KOH和K2CO3；假设Ⅲ：只含K2CO3．
【进行实验】
实验操作步骤 实验现象 实验结论
a、取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生 假设 Ⅰ 错误
b、另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 假设Ⅱ正确
c、取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液
【拓展应用】完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的可以作为钾肥使用。
4、兴趣小组同学往NaOH溶液中滴加无色酚酞溶液时，发现溶液变成红色，可片刻后红色消失，重新恢复为无色。于是他们对这一现象进行了探究：
【提出问题】溶液的红色为什么会变成无色呢？
【猜想与假设】三位同学提出了自己的猜想：
小王：可能是NaOH与空气中的CO2反应变质了
小敏：可能是酚酞与空气中的O2反应了
小科：可能是与……有关
【讨论交流】
经集体讨论，同学们认为小王的猜想是不合理的，原因是
。
为验证自己的猜想，小敏和小科分别进行设计并实验，结果如表：
实验操作 实验现象 结论与解释
小敏的方案 用煮沸过的蒸馏水配制上述NaOH溶液，冷却后加入酚酞试液，并立即在液面上方滴些植物油。 红色消失的现象与空气中的O2无关。
小科的方案 将原氢氧化钠溶液滴加酚酞溶液，然后加水稀释。 溶液变成红色，片刻，红色消失，当加入的水达到一定值时，溶液重新变成红色且不消失。 自己的猜想成立。
（2）小敏方案中“煮沸”和“滴入植物油”的目的是 。
（3）小敏方案中，实验现象是 。
（4）根据小科的操作可知，小科提出红色消失的猜想是：
。
5、甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质？
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同方案加以实验。
甲同学的方案及实验：
实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解 无色溶液
②用pH试纸测①溶液的pH 溶液的pH＞7，说明氢氧化钠固体没有变质
乙同学的方案及实验：
实验步骤 实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解 无色溶液
②向①溶液中加入适量氯化钡溶液 产生白色沉淀，说明氢氧化钠固体已变质
乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是
。
（2）【拓展应用】氢氧化钠固体应当密封保存。氢氧化钠固体变质的原因是（用化学方程式表示） ；
（3）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的 （填化学式）溶液除去。
7、定性检测和定量测定是化学学习中经常用到的方法，请完成以下探究。
【定性检测】
为检测久置于空气中的氢氧化钠是否变质，某兴趣小组设计并进行了如下实验：
（1）能达到实验目的的是试管 （填试管序号）中的实验。
（2）若要判断该氢氧化钠是部分变质还是全部变质，可以从上述实验后的三支试管中选择某一试管中的液体继续实验，请完成表。
试管的编号 实验现象 实验结论
选择试管 （填试管序号），加入酚酞溶液 该氢氧化钠部分变质
【定量测定】
为了测定ag该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数，设计了如图的实验方案：
【提示】碱石灰可以吸收水和二氧化碳
【实验步骤和数据】①组装装置，检查气密性；②加入药品，称量C处装置质量为bg，再向A处装置中滴入足量稀硫酸：③完全反应后通入N2；④称量C处装置质量为cg。
【实验分析】
（3）利用实验数据可得该部分变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为 （用含字母的式子表示）。
（4）完全反应后通入N2的目的是 ，若没有装置D，则测出的碳酸钠的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
8、为探究实验室中久置的氢氧化钠溶液是否变质及变质程度，兴趣小组的同学进行了有关思考和实验。
（1）变质原因： （用化学方程式表示）。
（2）检验样品是否变质；请写出实验方案：
（答案不唯一） ，即说明其已经变质。
（3）检验样品是否完全变质
方案1：取少量样品于试管中，加入一定量的Ba（OH）2溶液，往上层清液中滴加少量无色酚酞试液，若溶液呈红色，说明未完全变质。另一同学不同意此方案，理由是 。
方案2：取少量样品于试管中，加入
，过滤，往滤液中通入CO2气体，若观察到有白色沉淀生成，则说明未完全变质。
9、为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）
（1）氢氧化钠会变质是因为与空气中 发生反应生成碳酸钠。
（2）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠部分变质”。你认为小柯的观点是否正确？并说明理由：
。
（3）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。写出乙装置中有白色沉淀生成的化学方程式： 。
（4）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
10、定性检测和定量测定是科学学习中经常用到的方法。为分析久置于空气中的氢氧化钠是否变质以及变质的程度，科学兴趣小组设计并进行了如下实验：
【定性检测】为判断氢氧化钠是否变质，兴趣小组先按以下流程进行实验：
（1）以上三个实验中不能达到实验目的的是试管 （填试管序号）中的实验。
（2）通过上述实验现象，小组同学已确定该氢氧化钠固体已经变质，为进一步判断是部分变质还是全部变质，他们又在上述实验基础上选择其中一支试管继续实验，从而得出该氢氧化钠固体部分变质的结论。请简述他们的实验方法和现象： 。
【定量测定】
为了测定20g该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数，兴趣小组设计了如图实验装置进行实验（碱石灰可以吸收水和二氧化碳）：
【实验步骤和数据】
①组装装置，检查气密性。
②加入试剂，称量C处装置质量为100g，再向A处装置中滴入足量稀硫酸。
③完全反应后通入N2。
④称量C处装置质量为104.4g。
【实验分析】
（3）利用实验数据可得该部分变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为 。
（4）完全反应后通入N2的目的是 。
11、喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
【实验一】科学小组用压强传感器装置（如图1），测定二氧化碳与氢氧化钠溶液产生喷泉的实验过程中，三颈烧瓶内压强的变化（如图2）。
实验过程：室温下，将装满二氧化碳的三颈烧瓶安装在铁架台上，用单孔塞（插有装水的注射器）塞紧瓶口a，数据采集器采集起始气压。将注射器内水压入瓶内，打开止水夹b，烧杯内的NaOH溶液喷到图1喷泉实验三颈烧瓶内形成喷泉。
试分析图1中形成喷泉的原因：
。
（2）图2中A、B、C、D、E哪点时喷泉现象最剧烈： 。
【实验二】科学小组利用喷泉原理设计连锁反应装置（如图3）。
实验过程：圆底烧瓶内有收集满的二氧化碳，如图3组装装置。用注射器缓缓注入3毫升NaOH溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生喷泉，与此同时，试管C、B中发生连锁反应。
（3）实验中，试管C中的现象是 。
（4）实验结束后，同学们将试管C、E中的物质全部倒入一个洁净的废液缸中充分搅拌、静置，观察到废液缸内蓝色絮状沉淀消失，溶液呈蓝色。最终，废液缸中一定含的溶质为 。
12、小余在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质。于是开展了以下探究：
【提出问题】
变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么？
【猜想假设】
（1）小余对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想，请写出猜想二的内容。
猜想一：NaOH、Na2CO3猜想二： 。
【实验设计】
（2）为了验证上述猜想哪个正确，小余设计了如下方案：
取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。小姚认为小余的实验方案不合理，理由是 。
【实验与结论】
（3）小姚另外设计实验方案并进行了探究，请你帮她完成下面的实验报告：
实验步骤 实验现象 结论
步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的氯化钙溶液并振荡 有白色沉淀产生 猜想一正确
步骤2：将步骤1试管中的混合物过滤，取上层清液滴加无色酚酞试液。
【实验反思】
氢氧化钠变质是由于和空气中的二氧化碳发生反应，请写出该反应的化学方程式
，所以氢氧化钠需要密封保存。
13、实验室有一包久置的氢氧化钠固体，某同学就其变质问题展开了一系列的探究，他设计了以下的探究方案：
问题与猜想 实验步骤 实验现象 实验结论
（1）氢氧化钠是否变质 取样品放试管中加适量的水，触摸试管壁 试管变热 未变质
（2）固体中是否含有碳酸钠 取10.3克的固体加水溶解，然后再加入足量CaCl2溶液 有白色沉淀 _____
（1）请将表格中的空格补充完整 。
（2）某同学根据第一步的实验现象得出固体未变质的结论，请对此结论进行评价并说明理由
。
（3）该同学对第二步生成的沉淀进行 （填操作名称）、洗涤、干燥，得到5克固体，则10.3克固体在变质前氢氧化钠的质量是 克。
14、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】猜想I：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验和推断】
若加入的A溶液是稀盐酸，现象a为有气泡产生，现象b为无色酚酞试液不变红色，则该实验
（填“能”或“不能”）说明猜想Ⅱ成立。
（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则该实验 （填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。
（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ，现象b为 ，则猜想Ⅲ成立。
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是 。（用化学方程式表示）
15、实验室内盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末，小建和小兰根据所学的知识对这种白色粉末的成分提出了如下猜想：
Ⅰ.可能是氢氧化钠。
Ⅱ.可能是碳酸钠。
Ⅲ.可能是氢氧化钠和碳酸钠的混合物。
【实验探究】
（1）请用方程式表示氢氧化钠变质的原因 。
（2）小兰取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，由此判断白色粉末中含有 （填写化学式），若猜想Ⅲ成立，小兰继续向溶液中滴加氯化钡至不再产生沉淀，然后过滤，你认为她接下来应该进行的操作以及能观察到的现象分别是
。
【实验反思】
在小兰所做的实验中，若把氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液，是否可行，并说明理由。 。
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