化学：3.3《盐类的水解》教案（人教版选修4）
课题：第三节 盐类的水解(一)
授课班级
课 时
3
教
学
目
的
知识
与
技能
1、理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解
2、理解盐类水解的实质
3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式
过程
与
方法
1、培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
2、通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质
3、由实验中各种盐溶液的pH的不同分析其原因，进而找出影响盐类水解的因素及应用。
情感
态度
价值观
培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法的教育
重 点
盐类水解的概念和规律
难 点
盐类水解方程式的书写
知
识
结
构
与
板
书
设
计
第三节 盐类的水解
一、探究盐溶液的酸碱性
强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性
强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性
强酸强碱盐的水溶液，呈中性
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、盐类水解(hydrolysis of salts)：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的过程中。
2、盐类水解的实质：是酸碱中和反应的逆反应
酸 + 碱 盐 + 水
3、盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离
4、盐类水解的类型及规律：
(1)有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
(2) 组成盐的酸越弱，水解程度越大
(3) 同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大。
(4) 弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱。HCO3-,HS-,HPO42-在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3-,H2PO4-在溶液中以电离为主，其溶液显酸性
5、盐类水解离子方程式的书写
(1) 写法：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成H+，阴离子水解生成OH-；阴阳离子都水解，生成弱酸和弱碱。
(2) 注意的问题：
1水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。
2水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，并不标“↑”、“↓” 符号。 （Al2S3、Al2(SO4)3例外）
3多元酸盐的水解是分步进行的。 多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，可写成一步，
(3) 双水解方程式的书写：弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解，我们称之为双水解。
教学过程
教学步骤、内容
教学方法、手段、师生活动
［科学探究］1、选择合适的方法测试下表所列盐溶液（可酌情替换、增加）的酸碱性
2、根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱酸盐、强碱弱酸盐分类
盐溶液
NaCl
Na2CO3
NH4Cl
酸碱性
中性
碱性
酸性
盐类型
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强碱弱酸盐
盐溶液
Na2SO4
CH3COONa
(NH4)2SO4
酸碱性
中性
碱性
酸性
盐类型
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
3、分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系，并从电离平衡的角度寻找原因
盐的类型
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
溶液的酸碱性
中性
酸性
碱性
[引入]我们知道盐溶液中的H+和OH-都来源于水的电离，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？这节课我们就来研究这个问题。
[板书] 第三节 盐类的水解
一、探究盐溶液的酸碱性
[问]由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？
[板书] 强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性
强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性
强酸强碱盐的水溶液，呈中性
[过渡]下面我们分别研究不同类型的盐溶液酸碱性不同的原因。
［思考与交流］根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子（不要忘记水及电离）及粒子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
［讲］请同学们讨论一下第一个问题，为什么CH3COONa水溶液呈碱性呢？醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。而实际上醋酸钠显碱性，即[H+]<[OH-],氯化铵溶液显酸性，即[H+]>[OH-]
［板书］二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
［讲］CH3COONa溶于水之后，完全电离。（因为CH3COONa是强电解质。）
［投影］CH3COONa ═ CH3COO- + Na+………⑴
［问］把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？
［投影］ H2O H+ + OH-………⑵
［讲］我们知道，CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根据，可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH。
［投影］CH3COO- + H+ CH3COOH………⑶
［讲］把⑴⑵⑶式联立，可得到
［投影］水解方程式：CH3COONa + H2O??CH3COOH + NaOH
［讲］这说明CH3COONa溶于水后，反应有NaOH生成，所以溶液显碱性。把上述化学方程式改写成离子方程式。
［投影］CH3COO- + H2O ? CH3COOH + OH-
［讲］随着CH3COONa的加入，对水的电离有什么影响呢？促进了水的电离，可以看作是使水分解了。醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。
［投影］1、弱酸强碱盐，水解显碱性
CH3COONa = CH3COO? + Na+
+
H2O ?H+ ?+? OH?
CH3COOH
CH3COONa?+?H2OCH3COOH + NaOH ??
CH3COO? +?H2OCH3COOH + OH?
［思考与交流］NH4Cl溶液中存在那些电离和电离平衡？溶液中那些离子间相互作用使溶液呈酸性？
［投影］2、强酸弱碱盐水解
NH4Cl = NH4+ + Cl?
+
H2O ?OH???+ H+
?NH3·H2O
NH4Cl +?H2O??NH3·H2O + HCl
?NH4+?+ H2O??NH3·H2O + H+
［讲］大家要注意一个，就是我们以前就学过的，可逆反应是不能进行彻底的。由上可知，强碱弱酸盐水解使溶液显碱性，强酸弱碱盐水解使溶液显酸性。但强酸强碱盐会发生水解吗？
不会！
［讲］说得好！是不会。因为强酸强碱盐所电离出来的离子都不会和水电离出来的H+或OH-发生反应，比如NaCl，电离出来的Na+和Cl-都不会与水电离出来的H+或OH-反应。那么，弱酸弱碱盐又是什么情况呢？
［投影］3、强酸强碱盐：不水解
弱酸弱碱盐：双水解，水解程度增大。
［讲］根据刚才我们一起分析的各种盐在水溶液在的情况，大家思考：什么是盐的水解？盐的水解有什么规律？盐的水解与酸碱中和反应有和联系？
［板书］1、盐类水解(hydrolysis of salts)：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的过程中。
［讲］在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。
［板书］2、盐类水解的实质：是酸碱中和反应的逆反应
酸 + 碱 盐 + 水
［讲］通常盐类水解程度是很小的，且反应前后均有弱电解质存在，所以是可逆反应，不过有些盐能够彻底水解，不存在平衡问题，因此不是可逆反应，这是我们以后会详细介绍的双水解。
［问］盐类水解过程中，水的电离程度有何变化？ 增大
［讲］可见盐类水解的实质是破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动的过程。
［板书］3、盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离
［讲］盐的水解可看作酸碱中和反应的逆反应，为吸热过程。
［讲］CH3COONa可以看作是弱酸CH3COOH和强碱NaOH生成的盐，这种盐叫做强碱弱酸盐。
［板书］4、盐类水解的类型及规律
［板书］(1)有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
［讲］强碱弱酸盐水解显碱性，强酸弱碱盐水解显酸性，强酸强碱盐不水解显中性。弱酸弱碱盐水解后溶液的酸碱性由水解所生成的酸、碱相对强弱决定。
［小结］各类盐水解的比较。
盐类
实例
能否水解
引起水解的离子
对水的电离平衡的影响
溶液的酸碱性
强碱弱酸盐
CH3COONa
能
弱酸阴离子
促进水电离
碱性
强酸弱碱盐
NH4Cl
能
弱碱阳离子
促进水电离
酸性
强碱强酸盐
NaCl
不能
无
无
中性
［随堂练习］ 习题.1.2
教学回顾：
课件17张PPT。第三章 水溶液中的离子平衡3.3盐类的水解中性碱性酸性强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系H2O?酸性碱性中性CH3COONa = CH3COO- + Na+探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：C(H+) < C(OH-)NH4Cl = NH4+ + Cl-探讨与交流 （以NH4Cl溶液为例）：C(OH-) < C(H+) NaCl溶液的情况又如何呢 ？2.盐类水解的定义：H2O H + + OH - CH3COONa = Na+ + CH3COO-NH4Cl = Cl- + NH4+ 结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子
或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-
结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的
水解。 从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳，下列问题：1、结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是什么？有什么规律？2、盐类水解反应与中和反应的关系如
何？3.盐类水解的条件、实质和规律水解的条件：在水溶液中、易溶于水、
电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。水解的实质：破坏了水的电离平衡,促进 了
水的电离。水解的规律：谁弱谁水解，谁强显谁性，
无弱不水解，都强显中性。盐类水解反应与中和反应的关系如何？CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH中和水解探究问题：练一练：1 判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式
（1）FeCl3 （2） NaF （3）CuSO4
（4）K2CO3 （5） KI （6）Al2(SO4)3
C、NaNO3 向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？向左移动向右移动不 移 动向左移动向右移动A、H2SO4习 题 1 ：B、FeCl3E、KOHD、K2CO31. 下列溶液PH小于7的是A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl33.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_4.? 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：A NH4+ 、H + 、OH-、Cl_ B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _
C H +、 Cl_ 、 NH4+ 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +习 题 2 ：下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是： D、NaF c(Na+) : c(F-) < 1 : 1B、K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) < 2 : 1A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1习 题 3 ：B C 能力提高 ： 1、若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？（结合CH3COO NH4为例思考）2、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？（结合NaHSO4 、 NaH2PO4、 NaHPO4 、NaHCO3 、 NaHS 等为例思考）思考……越弱越水解 ！ 弱酸弱碱盐能否水解？若能水解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如何确定？说明理由。 课后探究 ： 都弱都水解 ！强酸弱酸强碱弱碱1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐4、弱酸弱碱盐3、弱酸强碱盐生成
的盐CH3COOH ＋ NH3·H2O ＝ CH3COONH4 ＋ H2OHCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H2O巩固练习相同浓度的下列溶液中，[CO32-]的大小关系依次为（ ）
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3
