《氨 气》教学设计 （第一课时）
【教学内容分析】
氨的化合物是高中化学教学的重要内容，是元素化合物知识的重要组成部分，同时也是巩固应用上一章的概念和理论知识认识物质，探讨物质在生产、生活中的应用，以及人类活动对生态环境的影响。本节以氮的循环为线索，探讨氮在自然界中的循环、氮循环的重要物质以及人类活动对氮循环的影响，全面地体现化学课程的科学教育功能。
在教学内容上，要求学生掌握氨气的物理性质和化学性质，氨气的用途。通过氨气溶解性的实验、氨气密度与空气大小对比实验的设计、观察喷泉实验现象以及成因的分析、氨气与盐酸反应的实验，培养学生设计实验、实施实验、观察实验的能力，分析问题、解决问题的能力，以及探究意识和探究能力。
【教学对象分析】
本人所带的班级是平行班，而且入学成绩并不高，过半数学生基础知识不过关，所以本节的教学还需要对双基方面加强训练，并在能力方面进行培养。
【教学设计说明】
结合课标中的内容和教学中的内容，本节课的过程主要制定如下：通过对植物生长所需的元素N，引出德国化学家哈伯对人类做出的贡献，工业制取铵肥，农民施肥，从而引出氨，再让学生通过实验了解氨气的物理性质，演示喷泉实验、氨气与盐酸的反应，介绍氨气的用途，最后将本节教材的内容进行整合和概括，突出重点内容。
【教学目标】
在知识与技能目标： 使学生掌握氨气的物理性质、化学性质及氨气的用途；
在过程与方法目标：通过氨气溶解性的实验、氨气密度与空气对比实验的设计、观察喷泉实验现象以及成因的分析、氨气与盐酸反应的实验，培养学生设计实验、实施实验、观察实验的能力，分析问题、解决问题的能力，以及探究意识和探究能力；
情感态度与价值观：体会氨及铵盐在生产、生活中扮演的重要角色，氮的循环、氮循环的重要物质及对人类活动的影响，增强将化学知识应用于生产、生活和科学技术的意识，赞赏化学科学对社会发展的贡献。
【重点难点】
重点：氨的性质；引导学生进行实验设计、实施、观察现象及发现问题、分析问题、解决问题。
难点：氨气与水反应的实验演示、实验原理及现象的分析、归纳。
【教学过程】
教学环节
教学活动
学生活动
教学目的
导入
【引入】
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化学家哈伯的为人类解决了粮食产量的巨大贡献，引出氨以及工业上如何合成氨，氮气和氢气在一定条件下的反应，也可以合成得到氨气。
这一节课，我们将具体来研究氨气的性质。
倾听、回忆、领悟、记忆。
通过引入，使学生产生浓厚的的兴趣去了解工业上是如何制氨以及化肥的。
NH3的
物理性质
【投影】
二．NH3的物理性质
（1）颜色、状态、气味
（2）密度
（3）水溶性
观看、认知、记忆。
让学生了解即将学习、探究的内容并作出准备
探究活动的展开
【实验演示、提出要求】
装置图如下
提出实验要求：
利用所提供的仪器及试剂观察氨气的颜色、状态、气味、水溶性；
倾听要求，做好记录。
让学生明确探究实验的目的和要求
探究活动的展开
指导学生观察实验：
利用所提供的仪器及试剂观察氨气的颜色、状态、气味；
做好记录，谈论形成喷泉实验的原因
培养学生设计实验、实施实验、观察实验的能力，探究意识和探究能力。
喷泉实验的记录
根据演示实验的现象，请同学们完成课本第97页的实验记录。
作实验记录
让学生记录实验现象
喷泉实验形成原理及氨与水反应
【投影】
思考1：氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？喷泉实验呈现红色说明了什么？
思考，讨论并针对问题提出自己的见解
培养学生分析问题、解决问题的能力。
整理归纳
【投影】
(1)氨极易溶解于水，当烧瓶内挤入少量的水时就溶解了大量的氨气，使烧瓶内压强迅速减小，大气压将酚酞溶液压入烧瓶，形成美丽的喷泉。
(2)氨溶于水时发生化学反应，大部分NH3的与H2O结合，形成一水合氨（NH3·H2O）是弱碱，可以部分电离出NH4+和OH-，所以氨水呈弱碱性，能使酚酞溶液变红。
观看、领悟、记忆。
针对学生的不同见解作出合理的解释。
氨与水反应
【投影】
三．NH3的化学性质
(1) NH3与水反应
NH3 + H2O ?NH3·H2O?NH4+ + OH-
观看、领悟、记忆。
从喷泉实验引出氨与水发生的反应，提出反应原理，及方程式书写
可逆符号
【讲述】
因为氨（NH3）与水反应生气的一水合氨（NH3·H2O）会发生逆向分解，所以写氨与水反应的化学方程式时，用“”而不用“=”。
倾听、领悟、记忆。
对可逆符号的应用作出解释
氨水
与液氨
【投影】
氨水与液氨相同吗？
思考，讨论并针对问题提出自己的见解
通过这个讨论让学生区分容易混淆的两个概念
整理归纳
氨水中的分子有：H2O、NH3 和NH3·H2O
氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH-
所以：氨水是混合物。
液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是NH3。
所以：液氨是纯净物。
记忆
通过这个讨论让学生区分容易混淆的两个概念
氨气与氯化氢反应
【演示实验】
氨气与氯化氢的反应。
观看、领悟、记忆。
通过实验成功的演示，调动学生的积极性，吸引学生的注意力。
氨气与氯化氢反应
【投影】
思考2：上实验的现象为什么会发生？这个实验说明氨气和氯化氢各具有什么性质？
思考，讨论及针对问题提出自己的见解
为氨与酸反应生成铵盐的性质作铺垫。
整理归纳
上实验说明了NH3与HCl相遇会发生剧烈的反应，生成一种固态的物质——铵盐，形成“发烟”的现象，也说明了NH3具有碱性。
倾听、领悟、记忆。
使学生了解氨与酸反应生成铵盐
氨气与氯化氢反应
【投影】
(2) NH3与HCl生成铵盐
NH3?+ HCl = NH4Cl
(动现演示化合过程)
观看、领悟、记忆。
使学生更深刻记忆
知识迁移
【练习】
1．写出NH3与H2SO4反应的化学方程式
2．写出NH3与HNO3反应的化学方程式
思考及回答
让学生知道氨气与酸反应的原理并学会知识的迁移
氨气与氧气反应
【投影】
思考3：NH3中的N的化合价是多少？从而推测NH3还可能具有什么性质？
思考，讨论并针对问题提出自己的见解
通过问题引出氨的还原性——与氧气的反应
总结归纳
氨气与氧气反应
【投影】
(3) NH3与氧气反应
NH3?+ O2 — NO + H2O
观看、领悟、记忆。
使学生更深刻记忆
氨气与氧气反应的化学方程式的配平
【提问】
请配平NH3与氧气反应的化学方程式。
思考，尝试解答
引出化学方程式配平的方法
氨气
的用途
【讲述】
氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。化学氮肥主要包括铵态氮肥（主要成分为NH4+）、硝态氮肥（主要成分为NO3-）和有机态氮肥——尿素[CO(NH2)2]。氮元素是植物体内氨基酸和蛋白质必需的组成元素，也是叶绿素的组成成分之一，因此施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量。
倾听、领悟、记忆。
使学生了解氨的用途，并为铵盐性质的学习作铺垫。
小结
课堂内容
一．NH3的分子式
二．NH3的物理性质
（1）颜色、状态、气味
（2）密度
（3）水溶性
三．NH3的化学性质
(1) NH3与水反应
NH3 + H2O ?NH3·H2O?NH4+ + OH-
(2) NH3与HCl生成铵盐
NH3?+ HCl = NH4Cl
(3) NH3与氧气反应
4NH3?+ 5O2?= 4NO + 6H2O
练习
1．氨溶于水中，氨水中含有的微粒_____，大部分与水结合成一水合氨可以电离成_____和_____，所以氨水显_____，能使酚酞变____，氨在水中的反应可用下式表示NH3·H2O — _______________
选择氨和水反应，是为了巩固课本难点，同时在高考中经常出现这个知识点。
练习
2．将350 体积（标准状况下）的氨溶解在1体积水中，这种氨水的质量分数是多少物质的量浓度是多少？
（这种氨水的密度为0.924g/cm3）
学完本课学生可能误认为氨溶于水形成溶液溶质是NH3·H20而不是NH3，针对这个问题设计一道有关溶液计算题，规范做题格式，加强学习过程中知识的前后联系。
练习
3．物质的量相等的下列气体，常温在密闭容器中混合，完全反应，容器压强降低最大的是：（ ）
A、NH3和O2 B、NO和O2
C、H2和O2 ? D、H2和N2
氨气体积与压强有很大关系，由氨气体积→物质的量→压强之间的转变学生最易出错，讲解时注意知识的纵向比较，可以使学生巩固知识，提高学生综合应用能力。
板书设计
氨的性质
一．NH3的分子式
二．NH3的物理性质
（1）颜色、状态、气味
（2）密度
（3）水溶性
三．NH3的化学性质
(1) NH3与水反应
NH3 + H2O ?NH3·H2O?NH4+ + OH-
(2) NH3与HCl生成铵盐
NH3?+ HCl = NH4Cl
(3) NH3与氧气反应
4NH3?+ 5O2?= 4NO + 6H2O
【本节课的特点】
1．强调学生主动性学习，让学生合作设计进行探究学习；
2．电脑演示喷泉实验，使之更容易操作控制，现象更明显，容易突破难点；突出了学生学习的主动性；
4．电脑动画演示氯化氢与氨气反应的微观结合过程；
5．在所教的班级分层次进行教学。
【教学反思】
本节课的实验多，用的多媒体播放，效果还算可以，但学生动手操作的少，以后应该多给学生锻炼的机会。
课件17张PPT。第四章非金属及其化合物 第四节
氨气
【引入】： 历史上德国有这样一位化学家哈伯，有人称他为天使，因为1909年，哈伯合成了氨，氨能合成化肥，进而增产粮食，他像天使一样为人类带来丰收和喜悦。人工合成氨实验的成功对工业、农业和科技的重大意义是不言而喻的，氨也被并评为20世纪初的明星分子。
那么，氨有哪些性质呢？本节课我们就来正确认识——氨。一、氨的物理性质实验装置图实验装置图实验现象：烧瓶内形成喷泉；烧瓶内溶液呈红色。思考：喷泉是如何形成的？形成喷泉的原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。思考：氨喷泉实验得出什么结论？实验结论：氨极易溶于水。（经实验测定，在常温、常压下，1体积水能溶解700体积氨）1、无色，有刺激性气味的气体2、比空气轻，密度0.771g/L（标况下）3、极易溶于水得到氨水，常温下，1体积水 能溶解700体积氨一、氨的物理性质二、氨的化学性质 1、NH3与水的反应思考：如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨，会发生什么变化？为什么？红色石蕊试纸变蓝。因氨气溶于水形成氨水，氨水显弱碱性。NH3·H2O == NH3 ↑+ H2O△知识拓展：液氨与氨水的比较纯净物混合物NH3NH3、H2O、 NH3·H2O
NH4+、OH—、H+2. NH3与酸的反应实验现象：产生大量白烟。化学方程式：NH3 + HCl = NH4Cl
小结：氨能与酸反应生成相应的盐。如：HCl、H2SO4、HNO3NH3 + HNO3 = NH4NO3
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4实验演示3、铵盐氯化铵： 硝酸铵： 碳酸氢铵： 硝酸铵在受热或敲击时，发生复杂反应而爆炸。讨论铵态氮肥应如何保存？农民施肥应选什么时间?△观看实验3、NH3与氧气的反应（还原性）（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
实验演示氨的用途NH3课堂小结一.氨气的物理性质
二.氨气的化学性质
1.氨与水的反应
2.氨与酸的反应
3.氨盐的分解
4.氨的催化氧化在 8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2反应中，若有2mol N2生成，则发生氧化反应的NH3的物质的量是（ ）
A. 16 mol B. 8 mol C. 3 mol D. 4 mol课堂例题D如图，锥形瓶内有气体X，分液漏斗内有液体Y，如果Y流下，过一会儿，小气球鼓起，气体X和Y不可能是（ ）
A、X是NH3，Y是KCl溶液
B、X是SO2，Y是NaOH
C、X是H2，Y是浓硫酸
D、X是CO2，Y是KOH课堂例题C再见
