新高一化学辅导班内部讲义与过关提升训练-必修1-第1章-第1关

U-CAN
SECONDARY
SCHOOL
EDUCATION
物质的量与摩尔
★★★☆☆☆
level
3
(
第一章
)
(
物质的量与摩尔
本章进步目标
★★★☆☆☆
Level
3
通过对本节课的学习，你能够：
1．对物质的量、阿伏伽德罗常数与摩尔质量的关系达到【高级理解】级别；
2
．对摩尔质量与体积的关系达到【高级理解】级别；
3
．对物质的量在溶液中的应用达到【高级理解】级别。
)
(
阿伏伽德罗常数因
阿莫迪欧·阿伏伽德罗
得名，他是一名19世纪早期的意大利化学家，在
1811
年他率先提出，气体的体积（在某温度与
压力
下）与所含的
分子
或
原子
数量成正比，与该气体的性质无关。法国物理学家
让·佩兰
于
1909
年提出，把常数命名为阿伏伽德罗常量来纪念他。佩兰于
1926
年获颁
诺贝尔物理学奖
，他研究一大课题就是各种量度阿伏伽德罗常量的方法。
阿伏伽德罗常量的值，最早由奥地利化学及物理学家约翰·约瑟夫·洛施米特，于
1865
年所得，他透过计算某固定体积气体内所含的分子数，成功估计出空气中
分子
的平均直径。前者的数值，即
理想气体
的数量密度，叫“洛施米特常数”，就是以他命名的，这个常数大约与阿伏伽德罗常量成
正比
。
让·佩兰
最早提出阿伏伽德罗数（
N
A
）这样一个名字，来代表一克分子的氢（根据当时的定义，即
32
克整的氧），而这个词至今仍被广泛使用，尤其是入门课本改用阿伏伽德罗常量（
N
A
）这个名字，是
1971
年摩尔成为
国际单位制基本单位
后的事，因为自此物质的量就被认定是一个独立的
量纲
。于是，阿伏伽德罗数再也不是纯数，因为带一个
计量单位
：摩尔的倒数（
mol
）。
)
(
第一关
物质的量与微粒数的关系
)
★★★☆☆☆
Level
3
本关进步目标
★★☆☆☆☆
理解物质的量的概念；
★★★☆☆☆
能够进行物质的量的相关计算；
★★★☆☆☆
理解摩尔质量的含义并能进行相关计算。
(
物质的量的概念
)
(
★★☆☆☆☆
初级理解
)
(
关卡
1
-1
)
(
过关
指南
Tips
)
学习重点：本关通过对物质的量的学习，能够理解什么是物质的量
(
笔记
)
1．物质的量：______________________________________
表示符号：__________________
单位：_____________
2．阿伏加德罗常数：___________________________________________________________________
表示符号:___
_____________
单位：__________
注意：物质的量只能用于描述_________，不能用于描述____________。
阿伏伽德罗常数是一个__________的常数，它的单位是________，6.02×1023是_________。
(
例题
)
1．下列叙述中正确的是（
）
A.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子
B.1mol氧的物质的量为16g/mol
C.0.5molHe约含有6.02×1023个电子
D.2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子
2．阿伏伽德罗常数的数值为
6.02×1023，下列说法正确的是(
)
A.1mol氧含有6.02×1023个粒子
B.1molCO2中含有原子总数为6.02×1023
C.1molNH3中所含分子总数是6.02×1023
D.1molN2含有6.02×1023个粒子
(
过关
练习
)
(
错题
记录
E
xercise
1
)
下列说法正确的是（
）
A．物质的量就是1摩尔物质的质量
B．1
mol水中含有2
mol氢和1
mol氧
C．1
mol气态水比1
mol液态水所含的分子数多
D．3
mol
O2
与2
mol
H2O中原子数相等
(
错题
记录
E
xercise
2
)
每摩尔物质含有（
）
A．6.02×1023个分子
B．6.02×1023个原子
C．阿伏加德罗常数个原子
D．阿伏加德罗常数个该物质的粒子
(
错题
记录
E
xercise
3
)
下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是（
）
A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位
(
错题
记录
E
xercise
4
)
现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（
）
A．1:1:1
B．1:2:3
C．3:2:1
D．6:3:2
(
错题
记录
E
xercise
5
)
下列说法错误的是（
）
A.1
mol
氢
B.1
mol
O
C.1
mol
二氧化碳
D.1
mol水
(
错题
记录
E
xercise
6
)
0.1
mol
NaHCO3中含有（
）
A．0.2
mol
Na+
B．0.05
mol
CO32-
C．6.02×1023个
O
D．0.1
mol
H
(
阿伏伽德罗常数的应用
)
(
★★☆☆☆☆
初级理解
)
(
关卡
1
-2
)
(
过关
指南
Tips
)
本关通过对阿伏伽德罗常数的学习，能够进行阿伏伽德罗常数的相关计算。
(
笔记
)
1．物质的量、微粒个数与阿伏伽德罗常数的关系：_________________
变式1：__________________________________
变式2：__________________________________
2．关键步骤：_________________________________________________________
(
例题
)
1．含有6.02x1023个O原子的H2SO4的物质的量是（
）
A.1.00mol
B.0.50mol
C.0.25mol
D.0.125mol
2．4℃时，若20滴水恰好1mL，那么1滴水中所含的水分子数约为
(
)
A．20NA
B．NA/360
C．9NA/10
D．360/NA
3．甲醇（CH3OH）是基础的化工原料，制备原理为CO+2H2=CH3OH，当消耗0.2molCO时，计算生成甲醇的物质的量。
(
过关
练习
)
(
错题
记录
E
xercise
1
)
相等物质的量的CO和CO2比较，下列有关叙述中正确的是（
）
A．它们所含的分子数目之比为1:1
B．它们所含的O原子数目之比为1:2
C．它们所含的原子总数目之比为3:2
D．它们所含的C原子数目之比为1:2
E．它们所含的电子数目之比为7:11
(
错题
记录
E
xercise
2
)
以NA表示阿伏加德罗常数，0.2mol
D2O中含有（
）
A．NA个分子
B．2NA个电子
C．1.6NA个中子
D．0.2NA个D2
(
错题
记录
E
xercise
3
)
含3.01×1023个分子的H2SO4中氧原子的物质的量为（
）
A.5mol
B．0.5mol
C．2mol
D．0.2mol
(
错题
记录
E
xercise
4
)
下列各物质中含氢原子数最多的是（
）
A．1mol
NH4Cl
B．1.5mol
NH4NO3
C．1.204×1024个CO(NH2)2分子
D．1mol
NH3·H2O
(
错题
记录
E
xercise
5
)
mol
N2中含有x个氮气分子，则阿伏加德罗常数为（
）
A．14x
B．28x
C．
D．
(
错题
记录
E
xercise
6
)
a
mol
H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为_________________
(
错题
记录
E
xercise
7
)
对于1.204×1024个H2，下列说法不正确的是(
)
A．它可与1
mol
O2完全反应(点燃)
B．它是4
mol
H
C．它与16
g
CH4所含的H的数目相同
D．它与2NA个H2SO4所含的H的数目相同
(
错题
记录
E
xercise
8
)
下列四种物质中所含H原子数最少的是（
）
A．3mol
H2
B．
0.5mol
NH3
C．1.204×1024个氯化氢分子
D．
0.3mol
CH4
(
错题
记录
E
xercise
9
)
Na表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（
）
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．0.05molH2O2中含有的电子数为0.9NA
C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D．0.5mol臭氧中含NA个氧原子
(
错题
记录
E
xercise
10
)
以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（
）
A．0.5mol碳酸钠中含NA个CO32－
B．1mol
MgCl2中含有的离子数为3NA
C．0.1mol重水(D2O)中含NA个中子
A．0.5mol
D2O中含有的电子数为5NA
(
VISIBLE
PROGRESS
SYSTEM
)
(
2
)
(
VISIBLE
PROGRESS
SYSTEM
)
(
3
)