新高一化学辅导班内部讲义与过关提升训练-必修1-第1章-第3关

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SECONDARY
SCHOOL
EDUCATION
物质的量与摩尔
★★★☆☆☆
level
3
★★★☆☆☆
Level
3
本关进步目标
★★★☆☆☆
能够进行物质的量浓度的基本计算；
★★★☆☆☆
能够进行溶液混合的计算。
学习重点：本关通过对物质的量浓度基本计算的学习，能够进行物质的量浓度的基本计算
物质的量浓度：____________________________________________________________。
表示符号：_____________________
单位：_______________________
计算公式：
_________________
变式1：
_______________________
变式2：物质的量浓度与质量分数的关系
__________________
1．VL
CaCl2溶液中含有a
g
Ca2+，则溶液中Cl-的物质的量浓度为（
）
A.
mol·L-1
B.
mol·L-1
C.
mol·L-1
D.
mol·L-1
2．物质的量浓度相同的NaNO3，Mg(NO3)2，Al(NO3)3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中NO3-的物质的量浓度之比为（
）
A.1：2：3
B.3：4：3
C.3：2：1
D.1：1：1
3．36.5%的盐酸，密度为1.19
g·cm-3，求其物质的量浓度？
4．将标准状况下的
a
L
HCl（气）溶于
1000g
水中，得到的盐酸密度为
b
g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是（
）
A.
mol·L-1
B.
mol·L-1
C.
mol·L-1
D.
mol·L-1
0.5L
1
mol·L-1的FeCl3溶液与0.2L
1
mol·L-1的KCl溶液中，Cl－浓度比为（
）
A．15∶2
B．1∶1
C．3∶1
D．1∶3
NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2
mol·L-1
K2SO4溶液的正确说法是（
）
A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NA
B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子
C．1L溶液中K+离子浓度是0.2
mol·L-1
D．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4
mol·L-1
有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4
mol·L-1，SO42－的物质的量浓度为0.7
mol·L-1，则此溶液中K+的物质的量浓度为（
）
A．0.1
mol·L-1
B．0.15
mol·L-1
C．0.2
mol·L-1
D．0.25
mol·L-1
质量为8.02g的铁片，放进1.0L
0.90
mol·L-1的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称量，质量为8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为（
）
A．0.89
mol·L-1
B．0.82
mol·L-1
C．0.78
mol·L-1
D．0.6
mol·L-1
将0.1
mol·L-1的K2SO4溶液、0.2
mol·L-1的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1
mol·L-1、0.1
mol·L-1和0.2
mol·L-1，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)（
）
A.1:1:1
B.2:1:2
C.1:1:2
D.2:1:1
用密度为1.32
g·cm-3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为（
）
A．21.9%
B．42.1%
C．13.5
mol·L-1
D．5.67
mol·L-1
已知20g密度为ρg/mL的硝酸钙溶液中含有1g
Ca2+，则NO3-的物质的量浓度为（
）
A.ρ/400
mol·L-1
B.20/ρmol·L-1
C.2.5ρ
mol·L-1
D.1.25ρ
mol·L-1
体积为V、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m克。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中不正确的是（
）
A.
B.
C.
D.
要配制30%的盐酸，在240ml水中应溶解多少L
HCl（标准状况）？若此盐酸的密度为1.15g/cm3，求此盐酸的物质的量浓度。
用98%浓H2SO4（d=1.84）配制1:5稀硫酸（d=1.19），求这种硫酸的质量分数和物质的量浓度。
学习重点：本关通过对溶液混合问题的学习，能够进行溶液稀释与浓缩问题的相关计算
1．溶液浓缩与稀释
稀释：_______________
浓缩：_______________
1．如果配制5000克22%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升(98%浓硫酸的密度为1.84
g/cm3)？
2．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，小明配制了50
mL
0.5
mol·L-1的溶液，为了资源节约利用，另一实验室的老师需要0.25
mol·L-1的溶液，请问该老师需要准备多少毫升的容量瓶？（假设50
mL溶液全部能够转移到新容量瓶中）
含氨15
%的氨水2
Kg，稀释到含氨0.3
%时，需要加水
(
)
A.98
Kg
B.100
Kg
C.102
Kg
D.104
Kg
某Al2(SO4)3溶液V
mL中含a
g
Al3+，取出V/4
mL溶液稀释成4V
mL后，SO42－的物质的量浓度为（
）
A．125/54V
mol·L－1
B．125a/36V
mol·L-1
C．125a/18V
mol·L－1
D．125a/V
mol·L－1
实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g/mL，其物质的量浓度为（
）
A.4.6
mol·L-1
B.5.7
mol·L-1
C.3.88
mol·L-1
D.18.4
mol·L-1
用6
mol·L-1
NaOH溶液100ml(ρ=1.21
g·cm-3)加水，稀释到0.6
mol·L-1
(ρ=1.03
g·cm-3)
，求：
（1）稀释后溶液的体积。
（2）需加水的体积。
学习重点：本关通过对溶液混合问题的学习，能够进行溶液混合问题的相关计算
1．溶液的混合
___________________________
1．小花在做实验的时候用物质的量浓度为0.35
mol·L-1和0.85
mol·L-1的溶液配制成了物质的量浓度为0.45
mol·L-1新溶液100mL，但她忘记去记录两种溶液分别所用的体积，请你帮助她解决一下这个问题吧。
取100mL
0.3
mol·L-1和300mL
0.25
mol·L-1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（
）
A．0.21
mol·L-1
B．0.42
mol·L-1
C．0.56mol·L-1
D．0.26mol·L-1
已知25%氨水的密度0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数（ ）
A.等于15%
B.大于15%
C.小于15%
D.无法确定
浓度不等的两种硫酸溶液,等质量混合后,溶液中溶质的质量分数为a
%,而等体积混合后,溶液中溶质的质量分数为b
%;浓度不等的两种氨水,等质量混合后,溶液中溶质的质量分数为a
%,而等体积混合后,溶液中溶质的质量分数为c
%,则的关系是 （ ）
A.a>b>c
B.b>a>c
C.c>b>a
D.c>a>b
50
mL稀硝酸稀盐酸的混合溶液，加入100
mL
2
mol·L-1的NaOH溶液正好中和；另取50
mL这种混合酸加入过量AgNO3溶液时，可产生0.7175
g白色沉淀。计算混合酸中硝酸和盐酸的物质的量浓度分别为多少？
将1mol/L 的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度____________0.5mol/L， 等体积混合所得氨水的物质的量浓度____________0.5mol/L 。将1mol/L 的氨水与3mol/L的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度____________2mol/L 等体积混合所得氨水的物质的量浓度____________2mol/L。 已知25%的氨水的密度为0.91
mol/cm3,5
%的氨水密度为0.98
g/cm3,若等体积混合，所得氨水的质量分数____________15%（填大于、小于、等于）。