山东省济宁市兖州区2024-2025学年高三上学期期中质量检测化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 山东省济宁市兖州区2024-2025学年高三上学期期中质量检测化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-10-28 15:44:30 | ||
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文档简介
山东省济宁市兖州区2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题
一、单选题
1．科技改变生活。下列对科技成果与应用的化学解读错误的是
选项 科技成果与应用 化学解读
A 手机玻璃是由一种特殊的钠硅酸盐材料制成 手机玻璃属于新型无机材料
B 大型邮轮是造船工业三颗明珠之一、中国自主设计和建造的首艘邮轮“爱达·魔都号”，正式下水 邮轮船体上镶嵌的锌块可减缓船体生锈
C 杭州亚运会用“零碳甲醇”作为主火炬的燃料 “零碳甲醇”是指不含碳元素的甲醇
D 华龙一号核电站是我国完全自主知识产权的三代压水堆核，是中国核电走向世界的“国家名片” 核能属于新能源、不可再生能源
A．A B．B C．C D．D
2．化学在生产、生活中起着重要的作用：
①明矾在水中可形成胶体，对水体进行杀菌净化；②苯甲酸钠可用作果汁、汽水、罐头等食品的防腐剂；③二氧化硅用作太阳能电池板；④将氯气通入氢氧化钙溶液反应制得漂白粉；⑤用于厚膜集成电路的氧化铝陶瓷属于传统无机非金属材料；⑥La-Ni合金用作储氢材料。其中叙述正确的个数有
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
3．下列化学用语表述正确的是
A．中共价键的电子云图：
B．NaCl溶液中的水合离子：
C．的晶体类型：分子晶体
D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
4．类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果合理的是
A．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成
B．工业上电解熔融的冶炼镁，则电解熔融的可以冶炼铝
C．通入溶液中没有现象，则通入溶液中也无明显现象
D．用排饱和NaCl溶液的方法收集，也可用排饱和溶液的方法收集
5．下列实验中，所选用的实验仪器(夹持装置略)能完成相应实验的是
A．灼烧干海带：选用①、⑦
B．利用加热法分离氯化铵和碘单质的混合物：选用①、②
C．配制的NaOH溶液：选用③、⑤、⑥
D．NaCl溶液的蒸发结晶：选用①、⑥、⑦和⑧
6．2024年10月，山东德州齐河—禹城地区探获全国首个亿吨级富铁矿，该区探获富铁矿资源量达到1.04亿吨，为保障国家能源资源安全作出山东贡献。下列说法正确的是
A．生铁属于碳素钢 B．铁强化酱油中铁为
C．铁元素位于区 D．常用KSCN检验
7．一种功能饮料包含的分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则下列说法一定正确的是
A．键角：ZR3＜YR3 B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜W
C．第一电离能：W＜Z＜X D．和的VSEPR模型均为平面三角形
8．实验室从废定影液[含Ag(S2O3)和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：
下列说法正确的是
A．过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒轻轻搅拌漏斗中的液体
B．分液时，先放出水相再从上口倒出有机相
C．可以利用蒸馏烧瓶、球形冷凝管等仪器完成有机相提取Br2的操作
D．在空气中用蒸发皿高温灼烧Ag2S制取Ag
9．用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应原理如图所示，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是
A．H2O2的电子式为
B．反应①②③均为氧化还原反应
C．反应②中有1molO2参与反应时转移电子的物质的量为2mol
D．反应过程中[PbCl2O2]2 、HCl均为该反应的催化剂
10．足量的纯碱溶液可用于吸收含氯气的尾气，生成三种盐(反应1)；工业上也可用纯碱溶液从海水中提取溴，其主要原理如下：
反应2：
反应3：
下列说法正确的是
A．反应1中生成的三种盐是NaClO、NaClO3和NaHCO3
B．反应2中的Br2与反应1中的Cl2表现相似的化学性质
C．反应3中氧化产物与还原产物的质量之比为1：5
D．酸性条件下，氧化性：
11．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
选项 实例 解释
A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的
B 、键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
C CsCl晶体中与8个配位，而NaCl晶体中与6个配位 比的半径大
D 甘油是黏椆液体 甘油分子间的氢键较强
A．A B．B C．C D．D
12．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一，下列实验操作、现象和解释或者结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
① 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满气体的集气瓶 瓶中产生大量白烟和黑色颗粒 具有氧化性
② 向黄色的溶液中滴加氢碘酸 溶液颜色加深 氧化性：
③ 向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液 品红溶液褪色 该钾盐为、与至少有一种
④ 工业上用与焦炭在高温条件下制备粗硅 生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅 非金属性：
⑤ 用pH试纸测量饱和新制氯水的酸碱性 pH试纸先变红色后褪色 饱和新制氯水呈酸性且具有漂白性
A．①⑤ B．①③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
二、多选题
13．某实验小组探究溶液与以及铵盐溶液的反应。
已知：的氧化性随溶液酸性增强而增强；为棕黑色，接近无色。
实验 序号 试剂a 实验现象
Ⅰ 氨水 紫色变浅，底部有棕黑色沉淀
Ⅱ 溶液 无明显变化
Ⅲ 溶液() 紫色略变浅，底部有少量棕黑色沉淀
Ⅳ 硫酸酸化的溶液 紫色变浅
Ⅴ 硫酸酸化的溶液 紫色褪去
下列说法错误的是
A．由Ⅱ可知，时，不能还原
B．由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，与相比，更易还原
C．由Ⅲ、Ⅳ可探究溶液pH对与反应的影响
D．由Ⅳ、Ⅴ可知，浓度降低，其还原性增强
14．碘是人体不可缺少的微量元素，采用离子交换法从卤水(富含)中提取碘的工艺流程如下。下列说法错误的是
A．“氧化1”的主要离子方程式为
B．离子交换树脂的作用是富集碘元素
C．理论上参加反应的
D．“吹碘”鼓入热空气是利用了易升华的性质
15．以铬铁矿(，含、氧化物等杂质)制备的工艺流程如图。已知：焙烧时转化为，、氧化物转化为可溶性钠盐。下列说法正确的是
A．“滤渣1”的主要成分为
B．为简化操作，加入足量的稀硫酸可将“中和”与“酸化”合并
C．“母液”最适宜返回“酸化”步骤循环利用
D．“焙烧”中可用烧碱或小苏打代替纯碱
三、解答题
16．2023年8月1日起，我国对镓(Ga)、锗(Ge)相关物质实施出口管制。Ga与1位于同一主族。回答下列问题：
(1)写出基态Ga原子的价电子排布图： 。
(2)硼的氢化物叫硼烷()，如(乙硼烷-6)、(丁硼烷-10)等。
①下列说法错误的是 。
A．B原子由需吸收能量
B．乙硼烷很不稳定，在空气中易自燃
C．同周期相邻元素的电负性大小：
D．与反应生成分子中键与键数目之比为
②乙硼烷的结构式为，分子中B原子通过氢桥键()形成一个四元环。丁硼烷分子中存在4个氢桥键且有两个五元环，写出其结构式 。
(3)氮和硼形成的化合物BN，通常存在石墨型与金刚石型两种结构，可发生转化：石墨型)(金刚石型)。石墨型与金刚石型两类化合物中原子的杂化方式依次为 ；金刚石型的BN的硬度大于金刚石，原因是 。
(4)近年来，人们发现可与多种小分子氢化物形成双氢键。双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用，其结构可用如图表示。
(“—”)表示共价键，“…”表示形成的双氢键)
根据上述信息，与HF形成的双氢键可表示为
(5)广义酸碱理论认为，中心原子可以接受电子对的分子为酸，可以提供电子对的分子为碱。按照该理论，属于 (填“酸”或“碱”)。下列物质均能与发生配位反应，其中形成键最强的是 (填字母)。
A． B． C．
(6)太阳能材料晶体为四方晶系，其晶胞参数及结构如图所示，晶胞棱边夹角均为。已知：A处In原子坐标为()，B处Cu原子坐标为(0，0.5，0.25)。
设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体密度为 。
17．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。某同学利用车床加工的废铜屑制备硫酸铜。实验前先将废铜屑置于Na2CO3溶液中煮沸5分钟，然后汲去Na2CO3溶液，再用蒸馏水洗涤3次。由于铜不与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图所示，烧杯中盛有NaOH溶液)。
(1)实验前先将废铜屑于Na2CO3溶液中煮沸5分钟的目的是 。
(2)圆底烧瓶中发生的离子反应方程式为 。
(3)图2是图1的改进装置，改进后的好处是 。
(4)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组改用空气氧化法：
方案1：将铜屑在空气中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜屑与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。但是向反应液中加少量FeSO4或Fe2(SO4)3溶液，反应很快进行。反应完全后，继续通入空气并加物质甲调节pH值到3～4，产生Fe(OH)3沉淀。过滤，滤渣作催化剂循环使用。滤液经过蒸发浓缩、结晶、减压抽滤后得到蓝色晶体，再用少量95%的酒精洗涤晶体后晾干，得CuSO4 5H2O10.6g。已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH值分别为3.7、6.4请回答下列问题：
①方案2中甲物质可能是 (填字母)。
A．CaO B．CuO C．Na2CO3 D．NaOH
②FeSO4或Fe2(SO4)3溶液的作用是 ，不能选用FeCl3、FeCl2代替
FeSO4、Fe2(SO4)3溶液的原因是 。
③晶体采用95%的酒精淋洗的优点是 。
④图3是抽滤装置的一部分，其中正确的是 。(填A或B)
⑤采用方案1以64g铜为原料与一定质量的 (填质量分数)的硫酸反应在理论上不需要蒸发水刚好生成CuSO4 5H2O晶体。(结果保留3位有效数字)
18．工业上利用软锰矿(主要成分为，含少量、和等)制备金属锰等物质的流程如下：
回答下列问题：
(1)酸浸过程发生反应的离子方程式为 。
(2)向滤液I中需先加A物质，再加B物质，若加入的物质均为非金属化合物的溶液，则加入A试剂的目的是 ，B试剂的名称是 ；滤渣Ⅱ成分的化学式是 。
(3)“沉锰”时发生反应的离子方程式为 。
(4)由滤液Ⅲ获得晶体的方法是 ，洗涤、气流干燥。
19．硼氢化钠(NaBH4)是一种潜在储氢剂，在有机合成中也被称为“万能还原剂”。实验室制备、提纯、分析纯度的步骤如下。
I．的制备
利用如图甲装置(加热及夹持装置略)进行操作：
(i)连接装置检验气密性装入试剂，打开，向装置中鼓入，然后升温到110℃左右，打开搅拌器快速搅拌，将融化的Na快速分散到石蜡油中；
(ii)升温到200℃，关闭，打开通入，充分反应后制得NaH；
(iii)升温到240℃，持续搅拌下通入，打开向三颈瓶中滴入硼酸三甲酯[分子式为，沸点为68℃]，充分反应；
(iv)降温后，离心分离得到和的固体混合物。
已知，
NaH 异丙胺
性质 固体，可溶于异丙胺或水，常温下与水缓慢反应，与酸剧烈反应，强碱环境下能稳定存在 固体，强还原性，与水剧烈反应 固体，难溶于异丙胺，常温下与水剧烈反应 有机溶剂，沸点：33℃
回答下列问题。
(1)仪器a的名称是 ；步骤(i)鼓入氮气的目的是 ；指出图甲装置中存在缺陷 。
(2)写出NaH与反应的化学方程式 。
II．的提纯
(3)可采用索氏提取法提纯，其装置如图乙所示，实验时将和的固体混合物放入滤纸套筒1中，加入异丙胺。烧瓶中异丙胺受热蒸发，蒸汽沿导管 (填“2”或“3”)上升，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管返回烧瓶，从而实现连续萃取。当萃取完全后，在 (填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中。分离异丙胺和并回收溶剂的方法是 。
III．的纯度分析
步骤1：取mg产品(杂质不参加反应)溶于NaOH溶液后配成200mL溶液，取20mL置于碘量瓶中，加入的溶液充分反应()。
步骤2：向步骤1反应后溶液中加入过量的KI溶液，用稀硫酸调节pH，使过量转化为，冷却后于暗处放置数分钟。
步骤3：将步骤2所得混合液调pH约为5.0，加入几滴淀粉，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。(反应为)
(4)产品中的纯度为 %；滴入标准溶液时，若长时间振荡可能导致测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
20．工业上以NH3为原料按如下流程制取化合物A。
已知：水溶液中，ClO－可与反应生成Cl－
请回答：
(1)写出NH3催化氧化生成NO的化学方程式 。
(2)等物质的量的HNO3与ClF反应除生成A外，另一种产物为HF。
①电子衍射研究表明，气态HF中存在环状六聚体(HF)6，而其他卤素的气态氢化物却不存在，气态HF中存在环状六聚体(HF)6的原因是 。
②下列说法正确的是 。
A．尾气的主要成分是NO，可用NaOH溶液直接吸收 B．ClF中的Cl呈零价
C．化合物A具有强氧化性 D．TiCl4与A反应能生成Ti(NO3)4
(3)①设计实验验证化合物A中含有Cl元素 。
②写出实验过程中涉及的反应方程式 。
参考答案
1．C
2．B
3．A
4．A
5．D
6．C
7．D
8．B
9．C
10．B
11．B
12．A
13．BD
14．AC
15．CD
16．(1)
(2) A
(3) 、 金刚石型为共价晶体，键的键能大于金刚石中键的键能，所以硬度更大
(4)
(5) 酸 A
(6)
17．(1)除去油污
(2)3Cu+8H++2NO3Cu2++2NO↑+4H2O
(3)能防止倒吸
(4) A 催化剂 防止制得的硫酸铜晶体中混有CuCl2(或制得的硫酸铜晶体不纯) 减少硫酸铜晶体在洗涤过程中由于溶解引起的损耗(或减少硫酸铜晶体的损失、减少硫酸铜晶体的溶解) A 57.6%
18．(1)
(2) 将氧化为 氨水 和
(3)
(4)蒸发浓缩，冷却结晶
19．(1) 恒压滴液漏斗 排除装置中的空气，防止Na被氧化 无氢气尾气处理装置，b上无干燥管
(2)
(3) 3 圆底烧瓶 蒸馏
(4) 或 偏低
20．(1)4NH3+5O24NO+6H2O
(2) HF之间通过氢键缔合形成六聚体 CD
(3) 取适量ClNO3于试管中加入适量NaNO2溶液充分反应，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明A中存在Cl元素 ClNO3++H2O＝Cl－+2H++2，Ag++Cl－＝AgCl↓
一、单选题
1．科技改变生活。下列对科技成果与应用的化学解读错误的是
选项 科技成果与应用 化学解读
A 手机玻璃是由一种特殊的钠硅酸盐材料制成 手机玻璃属于新型无机材料
B 大型邮轮是造船工业三颗明珠之一、中国自主设计和建造的首艘邮轮“爱达·魔都号”，正式下水 邮轮船体上镶嵌的锌块可减缓船体生锈
C 杭州亚运会用“零碳甲醇”作为主火炬的燃料 “零碳甲醇”是指不含碳元素的甲醇
D 华龙一号核电站是我国完全自主知识产权的三代压水堆核，是中国核电走向世界的“国家名片” 核能属于新能源、不可再生能源
A．A B．B C．C D．D
2．化学在生产、生活中起着重要的作用：
①明矾在水中可形成胶体，对水体进行杀菌净化；②苯甲酸钠可用作果汁、汽水、罐头等食品的防腐剂；③二氧化硅用作太阳能电池板；④将氯气通入氢氧化钙溶液反应制得漂白粉；⑤用于厚膜集成电路的氧化铝陶瓷属于传统无机非金属材料；⑥La-Ni合金用作储氢材料。其中叙述正确的个数有
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
3．下列化学用语表述正确的是
A．中共价键的电子云图：
B．NaCl溶液中的水合离子：
C．的晶体类型：分子晶体
D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
4．类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果合理的是
A．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成
B．工业上电解熔融的冶炼镁，则电解熔融的可以冶炼铝
C．通入溶液中没有现象，则通入溶液中也无明显现象
D．用排饱和NaCl溶液的方法收集，也可用排饱和溶液的方法收集
5．下列实验中，所选用的实验仪器(夹持装置略)能完成相应实验的是
A．灼烧干海带：选用①、⑦
B．利用加热法分离氯化铵和碘单质的混合物：选用①、②
C．配制的NaOH溶液：选用③、⑤、⑥
D．NaCl溶液的蒸发结晶：选用①、⑥、⑦和⑧
6．2024年10月，山东德州齐河—禹城地区探获全国首个亿吨级富铁矿，该区探获富铁矿资源量达到1.04亿吨，为保障国家能源资源安全作出山东贡献。下列说法正确的是
A．生铁属于碳素钢 B．铁强化酱油中铁为
C．铁元素位于区 D．常用KSCN检验
7．一种功能饮料包含的分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则下列说法一定正确的是
A．键角：ZR3＜YR3 B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜W
C．第一电离能：W＜Z＜X D．和的VSEPR模型均为平面三角形
8．实验室从废定影液[含Ag(S2O3)和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：
下列说法正确的是
A．过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒轻轻搅拌漏斗中的液体
B．分液时，先放出水相再从上口倒出有机相
C．可以利用蒸馏烧瓶、球形冷凝管等仪器完成有机相提取Br2的操作
D．在空气中用蒸发皿高温灼烧Ag2S制取Ag
9．用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应原理如图所示，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是
A．H2O2的电子式为
B．反应①②③均为氧化还原反应
C．反应②中有1molO2参与反应时转移电子的物质的量为2mol
D．反应过程中[PbCl2O2]2 、HCl均为该反应的催化剂
10．足量的纯碱溶液可用于吸收含氯气的尾气，生成三种盐(反应1)；工业上也可用纯碱溶液从海水中提取溴，其主要原理如下：
反应2：
反应3：
下列说法正确的是
A．反应1中生成的三种盐是NaClO、NaClO3和NaHCO3
B．反应2中的Br2与反应1中的Cl2表现相似的化学性质
C．反应3中氧化产物与还原产物的质量之比为1：5
D．酸性条件下，氧化性：
11．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
选项 实例 解释
A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的
B 、键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
C CsCl晶体中与8个配位，而NaCl晶体中与6个配位 比的半径大
D 甘油是黏椆液体 甘油分子间的氢键较强
A．A B．B C．C D．D
12．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一，下列实验操作、现象和解释或者结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
① 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满气体的集气瓶 瓶中产生大量白烟和黑色颗粒 具有氧化性
② 向黄色的溶液中滴加氢碘酸 溶液颜色加深 氧化性：
③ 向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液 品红溶液褪色 该钾盐为、与至少有一种
④ 工业上用与焦炭在高温条件下制备粗硅 生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅 非金属性：
⑤ 用pH试纸测量饱和新制氯水的酸碱性 pH试纸先变红色后褪色 饱和新制氯水呈酸性且具有漂白性
A．①⑤ B．①③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
二、多选题
13．某实验小组探究溶液与以及铵盐溶液的反应。
已知：的氧化性随溶液酸性增强而增强；为棕黑色，接近无色。
实验 序号 试剂a 实验现象
Ⅰ 氨水 紫色变浅，底部有棕黑色沉淀
Ⅱ 溶液 无明显变化
Ⅲ 溶液() 紫色略变浅，底部有少量棕黑色沉淀
Ⅳ 硫酸酸化的溶液 紫色变浅
Ⅴ 硫酸酸化的溶液 紫色褪去
下列说法错误的是
A．由Ⅱ可知，时，不能还原
B．由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，与相比，更易还原
C．由Ⅲ、Ⅳ可探究溶液pH对与反应的影响
D．由Ⅳ、Ⅴ可知，浓度降低，其还原性增强
14．碘是人体不可缺少的微量元素，采用离子交换法从卤水(富含)中提取碘的工艺流程如下。下列说法错误的是
A．“氧化1”的主要离子方程式为
B．离子交换树脂的作用是富集碘元素
C．理论上参加反应的
D．“吹碘”鼓入热空气是利用了易升华的性质
15．以铬铁矿(，含、氧化物等杂质)制备的工艺流程如图。已知：焙烧时转化为，、氧化物转化为可溶性钠盐。下列说法正确的是
A．“滤渣1”的主要成分为
B．为简化操作，加入足量的稀硫酸可将“中和”与“酸化”合并
C．“母液”最适宜返回“酸化”步骤循环利用
D．“焙烧”中可用烧碱或小苏打代替纯碱
三、解答题
16．2023年8月1日起，我国对镓(Ga)、锗(Ge)相关物质实施出口管制。Ga与1位于同一主族。回答下列问题：
(1)写出基态Ga原子的价电子排布图： 。
(2)硼的氢化物叫硼烷()，如(乙硼烷-6)、(丁硼烷-10)等。
①下列说法错误的是 。
A．B原子由需吸收能量
B．乙硼烷很不稳定，在空气中易自燃
C．同周期相邻元素的电负性大小：
D．与反应生成分子中键与键数目之比为
②乙硼烷的结构式为，分子中B原子通过氢桥键()形成一个四元环。丁硼烷分子中存在4个氢桥键且有两个五元环，写出其结构式 。
(3)氮和硼形成的化合物BN，通常存在石墨型与金刚石型两种结构，可发生转化：石墨型)(金刚石型)。石墨型与金刚石型两类化合物中原子的杂化方式依次为 ；金刚石型的BN的硬度大于金刚石，原因是 。
(4)近年来，人们发现可与多种小分子氢化物形成双氢键。双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用，其结构可用如图表示。
(“—”)表示共价键，“…”表示形成的双氢键)
根据上述信息，与HF形成的双氢键可表示为
(5)广义酸碱理论认为，中心原子可以接受电子对的分子为酸，可以提供电子对的分子为碱。按照该理论，属于 (填“酸”或“碱”)。下列物质均能与发生配位反应，其中形成键最强的是 (填字母)。
A． B． C．
(6)太阳能材料晶体为四方晶系，其晶胞参数及结构如图所示，晶胞棱边夹角均为。已知：A处In原子坐标为()，B处Cu原子坐标为(0，0.5，0.25)。
设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体密度为 。
17．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。某同学利用车床加工的废铜屑制备硫酸铜。实验前先将废铜屑置于Na2CO3溶液中煮沸5分钟，然后汲去Na2CO3溶液，再用蒸馏水洗涤3次。由于铜不与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图所示，烧杯中盛有NaOH溶液)。
(1)实验前先将废铜屑于Na2CO3溶液中煮沸5分钟的目的是 。
(2)圆底烧瓶中发生的离子反应方程式为 。
(3)图2是图1的改进装置，改进后的好处是 。
(4)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组改用空气氧化法：
方案1：将铜屑在空气中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜屑与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。但是向反应液中加少量FeSO4或Fe2(SO4)3溶液，反应很快进行。反应完全后，继续通入空气并加物质甲调节pH值到3～4，产生Fe(OH)3沉淀。过滤，滤渣作催化剂循环使用。滤液经过蒸发浓缩、结晶、减压抽滤后得到蓝色晶体，再用少量95%的酒精洗涤晶体后晾干，得CuSO4 5H2O10.6g。已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH值分别为3.7、6.4请回答下列问题：
①方案2中甲物质可能是 (填字母)。
A．CaO B．CuO C．Na2CO3 D．NaOH
②FeSO4或Fe2(SO4)3溶液的作用是 ，不能选用FeCl3、FeCl2代替
FeSO4、Fe2(SO4)3溶液的原因是 。
③晶体采用95%的酒精淋洗的优点是 。
④图3是抽滤装置的一部分，其中正确的是 。(填A或B)
⑤采用方案1以64g铜为原料与一定质量的 (填质量分数)的硫酸反应在理论上不需要蒸发水刚好生成CuSO4 5H2O晶体。(结果保留3位有效数字)
18．工业上利用软锰矿(主要成分为，含少量、和等)制备金属锰等物质的流程如下：
回答下列问题：
(1)酸浸过程发生反应的离子方程式为 。
(2)向滤液I中需先加A物质，再加B物质，若加入的物质均为非金属化合物的溶液，则加入A试剂的目的是 ，B试剂的名称是 ；滤渣Ⅱ成分的化学式是 。
(3)“沉锰”时发生反应的离子方程式为 。
(4)由滤液Ⅲ获得晶体的方法是 ，洗涤、气流干燥。
19．硼氢化钠(NaBH4)是一种潜在储氢剂，在有机合成中也被称为“万能还原剂”。实验室制备、提纯、分析纯度的步骤如下。
I．的制备
利用如图甲装置(加热及夹持装置略)进行操作：
(i)连接装置检验气密性装入试剂，打开，向装置中鼓入，然后升温到110℃左右，打开搅拌器快速搅拌，将融化的Na快速分散到石蜡油中；
(ii)升温到200℃，关闭，打开通入，充分反应后制得NaH；
(iii)升温到240℃，持续搅拌下通入，打开向三颈瓶中滴入硼酸三甲酯[分子式为，沸点为68℃]，充分反应；
(iv)降温后，离心分离得到和的固体混合物。
已知，
NaH 异丙胺
性质 固体，可溶于异丙胺或水，常温下与水缓慢反应，与酸剧烈反应，强碱环境下能稳定存在 固体，强还原性，与水剧烈反应 固体，难溶于异丙胺，常温下与水剧烈反应 有机溶剂，沸点：33℃
回答下列问题。
(1)仪器a的名称是 ；步骤(i)鼓入氮气的目的是 ；指出图甲装置中存在缺陷 。
(2)写出NaH与反应的化学方程式 。
II．的提纯
(3)可采用索氏提取法提纯，其装置如图乙所示，实验时将和的固体混合物放入滤纸套筒1中，加入异丙胺。烧瓶中异丙胺受热蒸发，蒸汽沿导管 (填“2”或“3”)上升，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管返回烧瓶，从而实现连续萃取。当萃取完全后，在 (填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中。分离异丙胺和并回收溶剂的方法是 。
III．的纯度分析
步骤1：取mg产品(杂质不参加反应)溶于NaOH溶液后配成200mL溶液，取20mL置于碘量瓶中，加入的溶液充分反应()。
步骤2：向步骤1反应后溶液中加入过量的KI溶液，用稀硫酸调节pH，使过量转化为，冷却后于暗处放置数分钟。
步骤3：将步骤2所得混合液调pH约为5.0，加入几滴淀粉，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。(反应为)
(4)产品中的纯度为 %；滴入标准溶液时，若长时间振荡可能导致测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
20．工业上以NH3为原料按如下流程制取化合物A。
已知：水溶液中，ClO－可与反应生成Cl－
请回答：
(1)写出NH3催化氧化生成NO的化学方程式 。
(2)等物质的量的HNO3与ClF反应除生成A外，另一种产物为HF。
①电子衍射研究表明，气态HF中存在环状六聚体(HF)6，而其他卤素的气态氢化物却不存在，气态HF中存在环状六聚体(HF)6的原因是 。
②下列说法正确的是 。
A．尾气的主要成分是NO，可用NaOH溶液直接吸收 B．ClF中的Cl呈零价
C．化合物A具有强氧化性 D．TiCl4与A反应能生成Ti(NO3)4
(3)①设计实验验证化合物A中含有Cl元素 。
②写出实验过程中涉及的反应方程式 。
参考答案
1．C
2．B
3．A
4．A
5．D
6．C
7．D
8．B
9．C
10．B
11．B
12．A
13．BD
14．AC
15．CD
16．(1)
(2) A
(3) 、 金刚石型为共价晶体，键的键能大于金刚石中键的键能，所以硬度更大
(4)
(5) 酸 A
(6)
17．(1)除去油污
(2)3Cu+8H++2NO3Cu2++2NO↑+4H2O
(3)能防止倒吸
(4) A 催化剂 防止制得的硫酸铜晶体中混有CuCl2(或制得的硫酸铜晶体不纯) 减少硫酸铜晶体在洗涤过程中由于溶解引起的损耗(或减少硫酸铜晶体的损失、减少硫酸铜晶体的溶解) A 57.6%
18．(1)
(2) 将氧化为 氨水 和
(3)
(4)蒸发浓缩，冷却结晶
19．(1) 恒压滴液漏斗 排除装置中的空气，防止Na被氧化 无氢气尾气处理装置，b上无干燥管
(2)
(3) 3 圆底烧瓶 蒸馏
(4) 或 偏低
20．(1)4NH3+5O24NO+6H2O
(2) HF之间通过氢键缔合形成六聚体 CD
(3) 取适量ClNO3于试管中加入适量NaNO2溶液充分反应，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明A中存在Cl元素 ClNO3++H2O＝Cl－+2H++2，Ag++Cl－＝AgCl↓
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