山东省东营市2024-2025学年高一上学期期中质量检测化学试卷（含答案）

山东省东营市2024-2025学年高一上学期期中质量检测化学试题
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关、下列说法错误的是
A．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂
B．小苏打可用作食品膨松剂
C．漂白粉与浓盐酸混合使用可提高消毒效果
D．84消毒液的有效成分为
2．下列物质不属于电解质的是
A．硫酸钾 B．铁 C．碳酸钙 D．次氯酸
3．下列说法错误的是
A．“侯氏制碱法”中制得的碱是“烧碱”
B．东汉青铜摇钱树表面绿色物质的主要成分属于盐
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D．屠呦呦发现并提取的青蒿素能有效提高对疟原虫的抑制率
4．下列操作规范且能达到实验目的的是
A．配制一定浓度的溶液 B．用浓盐酸和反应制
C．加热试管中的液体 D．收集
A．A B．B C．C D．D
5．下列关于钠、氯及其化合物的说法正确的是
A．钠和氯元素在自然界中均存在游离态
B．在中燃烧，发出黄色火焰，产生白雾
C．金属应保存于煤油或石蜡油中，新制氯水应避光保存
D．工业上电解熔融制备金属钠时，元素发生了氧化反应
6．下列除杂试剂，分离方法选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法
A 饱和溶液 洗气
B 洗气
C 固体() 加热
D 溶液() 过量溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
7．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中含有的数目为
B．25℃、下，中含有的原子数为
C．由和组成的混合气体中含有的原子数为
D．标准状况下，与足量铁粉反应，转移电子数为
8．下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是
A．强碱溶液中：、、、
B．硝酸中：、、、
C．无色透明溶液中：、、、
D．使紫色石蕊变红的溶液中：、、、
9．下列离子方程式正确的是
A．将通入石灰乳中：
B．将加入水中：
C．向溶液中滴加少量氨水：
D．向溶液中滴加酸性溶液：
10．三元催化剂可将废气中的、、转化为空气中的成分，催化剂表面物质转化的关系如图。下列说法错误的是
A．净化后的产物为、、
B．“还原”过程中碳元素均被氧化
C．“还原”过程中每反应，转移电子
D．被“储存”的化学方程式为
11．单质的相关转化如下所示，下列说法错误的是
A．b，c均可与n反应生成a
B．足量c与g反应所得产物不稳定
C．d与b反应所得溶液可与纯碱溶液反应
D．g与d恰好反应时，漂白液f中只含一种溶质
12．为研究的漂白性并模拟工业制备漂白粉，设计下列装置进行实验。
下列说法错误的是
A．装置中发生反应：
B．C、E处依次放入干燥有色布条、湿润有色布条
C．若无B装置，则G中最终产生漂白粉的有效成分含量偏低
D．H中试剂可为溶液，用于吸收未反应的
13．粗盐(含泥沙，，等杂质)提纯过程如图所示，下列说法错误的是
A．若试剂②为溶液，则溶液I中含有、、、、
B．沉淀的主要成分为泥沙、、、、
C．试剂④为适量盐酸，发生的离子反应只有
D．实验室仅用铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿即可完成操作b
14．磷酸亚铁锂(，为+5价，)是锂离子电池的电极材料，可通过反应：(未配平)制备。下列说法正确的是
A．该反应中被还原的元素只有
B．该反应的化学方程式为
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
D．当生成时，转移电子
二、多选题
15．从烟气脱硝催化剂(含、、、等)回收五氧化二钒()的工艺流程如下。
已知：、、不溶于稀，下列说法错误的是
A．“滤渣”的成分为、、
B．“还原”过程中每消耗最多产生
C．“富集氧化”过程中主要的离子反应为
D．由工艺流程可知溶解度：
三、解答题
16．某实验小组需要稀硫酸。根据溶液的配制情况回答下列问题：
(1)现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制该稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为 (保留1位小数)。现有①②③④四种规格的量筒，选用的量筒是 (填标号)。
(2)配制上述溶液需要用到下图所示的仪器 (填标号)，还需用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管和 (填仪器名称)。
(3)下图为“溶液配制”的部分过程，在配制过程中，玻璃棒所起的作用为 。操作a应重复2~3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 、装入指定试剂瓶并贴好标签。
(4)在配制过程中，下列操作能引起浓度偏低的有___________(填标号)。
A．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线
B．转移前，容量瓶底部含有少量蒸馏水
C．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
D．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
17．某小苏打产品中混有少许，欲测定样品中的质量分数可采用以下方案。回答下列问题：
方案一：沉淀法
(1)“反应”中的离子方程式为 。“过滤”所用玻璃仪器为烧杯、 。
方案二：气体法
(2)已知：实验前后装置的质量差为样品产生的质量；
①A中试剂应为 。
②仪器E的名称为 ；E中的试剂可以是 (填标号)。
a．碱石灰 b． c．无水 d．无水
③加热装置B前后需要两次通入空气。第一次通入空气时，需要打开止水夹 (填“”、“”或“”，下同)，关闭止水夹 ；第二次通入空气的目的为 。
④若样品质量为，实验前后装置D的质量差为，则样品中的质量分数为 。
18．胆矾()是一种重要化工原料。某研究小组以辉铜矿粉(主要成分是)为主要原料制备胆矾并测定其纯度，操作流程如下：
回答下列问题：
(1)按照物质的分类，胆矾属于___________(填标号)。
A．混合物 B．化合物 C．无机物 D．有机物
(2)“高温1”中还原产物为 (填化学式)；“高温2”的化学方程式为 。
(3)“热浸”温度不宜过高的原因是 ；“热浸”反应的离子方程式为 。
(4)已知胆矾的溶解度随温度变化如图所示。
从溶液中提取胆矾，采用“一系列操作”包括蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、低温干燥。“蒸发浓缩”操作用到的仪器是 (填标号)。
(5)沉淀法测定胆矾产品纯度：称取样品，配成溶液，取出向其中加入足量溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥至质量恒定为，则样品中的质量分数为 (用代数式表示)。
19．(熔点为-59℃，沸点为11℃；浓度过高时易爆炸分解，极易溶于水且不与水反应)是优良的饮用水消毒剂和果蔬保鲜剂。某兴趣小组通过如图装置(夹持装置略)制备并对其性质进行探究。
已知：实验室可用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放一种气体。
回答下列问题：
(1)装置A中a的作用 ；装置A中反应生成和，其氧化剂和还原剂物质的量之比为 。
(2)关闭，打开通入，在装置C中被稳定剂完全吸收。此时装置E中溶液的颜色不变，则装置B的作用除了吸收气体之外，还有 。
(3)打开，继续通入，此时装置E中溶液呈蓝色。
①继续通入的主要目的是 。
②装置C中发生反应的离子方程式为 。
③装置E中溶液呈蓝色的原因是 (用离子方程式表示)。
④若装置D为的收集装置，应将其置于 水浴中(填“热”或“冰”)。
(4)能被多种稳定剂吸收，加酸后释放的浓度随时间的变化如图所示，若将其用于果蔬保鲜，稳定剂II效果较好的原因是 。
四、填空题
20．广泛应用于金属刻蚀、污水处理、凝聚剂、催化剂等领域。
回答下列问题：
(1)电子工业中用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，从而制造印刷电路板，刻蚀后的残液含有、、等，反应的离子方程式为 ；氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ；、、三种离子的氧化性由强到弱的顺序是 。
(2)某化学兴趣小组用饱和溶液制备胶体，并对其性质进行探究。
①将饱和溶液加到沸水中，继续煮沸至溶液呈 色停止加热，即制得胶体，对应的化学方程式为 。
②检验胶体制备是否成功。最简单的方法是 ；制得的胶体中往往混有和，提纯方法是 。
(3)查阅资料可知：酸性条件下、和发生如图转化。和溶液反应的离子方程式为 。
参考答案
1．C
2．B
3．A
4．D
5．C
6．A
7．C
8．D
9．D
10．C
11．D
12．B
13．CD
14．BD
15．BD
16．(1) 16.3 ②
(2) BD 容量瓶
(3) 搅拌、引流 确保溶质完全转移入容量瓶中 摇匀
(4)ACD
17．(1) 玻璃棒、漏斗
(2) 溶液 干燥管 a 、 将生成的气体全部排入装置D中 90%
18．(1)BC
(2) 、
(3) 防止受热分解
(4) 冷却(降温)结晶 B
(5)
19．(1) 平衡内外气压，便于浓盐酸顺利滴下 1：1
(2)吸收
(3) 防止浓度过高时爆炸分解 冰
(4)稳定剂Ⅱ可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度
20．(1) (顺序对即可)
(2) 红褐 丁达尔效应(丁达尔现象) 渗析
(3)