福建省永春第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 福建省永春第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-10-28 18:21:15 | ||
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文档简介
福建省泉州市永春县第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题
一、单选题
1．中国文化源远流长，也蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是
A．“月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠”涉及的化学变化是放热反应
B．“曾青得铁则化为铜”，湿法炼铜产物纯度不高，电解精炼时将粗铜置于阴极
C．“水声冰下咽，砂路雪中平”涉及冰和雪转化为液态水的吸热过程
D．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”描述的是胶体的丁达尔现象
2．下列过程的能量变化与其他三项不同的是
A．碳酸氢钠分解 B．石灰石分解
C．氧化钙溶于水 D．硝酸铵溶于水
3．以下现象和电化学腐蚀与防护无关的是
A．生铁比纯铁更易生锈 B．银质物品久置表面变暗
C．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 D．钢闸门连接电源负极，钢闸门不易生锈
4．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应生成1mol水的反应热ΔH=-52.3kJ·mol-1，造成这一结果的原因不可能的是
A．实验装置保温、隔热效果差
B．用量筒量取盐酸时仰视读数
C．分多次将NaOH溶液倒入量热计的内筒中
D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度
5．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为
B．同温同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等
C．电解熔融，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为
D．和于密闭容器中充分反应后，容器中分子总数为
6．将V1 mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL，下列叙述正确的是( )
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可能转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
7．下列方程式与所给事实相符的是
A．中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：
B．用食醋去除水垢中的：
C．向中加入，产生无色气体：
D．通入Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀：
8．已知制取的反应过程如下：① ；② 。下列示意图中能体现上述反应过程能量变化的是
A． B．
C． D．
9．下列根据某些实验事实，得出的相关结论合理的是
选项 实验 热化学方程式
A 在光照条件下：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.5 kJ/mol 同温同压，在点燃条件下：H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g) H≠-184.5 kJ/mol
B 一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.1kJ的热量 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.2 kJ/mol
C H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol。将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l) H=-114.6 kJ/mol
D 已知25℃、101kPa 下，12g 石墨完全燃烧放出热量393.51kJ CO2(g)=C(s，石墨)+O2(g) H=393.5kJ/mol
A．A B．B C．C D．D
10．下列电化学实验装置能达到实验目的的是
A．电解精炼铜 B．验证电解饱和溶液的产物
C．在铁制品上镀铜 D．构成原电池
A．A B．B C．C D．D
11．我国有多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．通电时，阳极的电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋
B．通电时，阴极上的电极反应为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
C．通电时，该装置为牺牲阳极的阴极保护法
D．断电时，仍能防止铁帽被腐蚀
12．以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)2，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是
A．石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2＋4e－===2O2－
B．X是铁电极
C．电解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 L
D．若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，实验方案更合理。
13．某种含二价铜的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图1所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图2所示。下列说法中正确的是
A．该脱硝过程总反应的
B．由状态④到状态⑤发生了氧化还原反应
C．总反应的化学方程式为
D．依据反应历程能量变化，反应过程中不同态物质体系稳定性降低
14．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH．下列说法正确的是
A．电池放电过程中，Cu(2)作正极，电极反应为Cu2++2e-═Cu
B．c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜
C．b为电解池的阴极，电极反应为2H2O+2e-═H2↑+2OH-
D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得80gNaOH
15．经过充分氧化的铅阳极泥，富含。一种从中提取金和银的流程如图所示。下列说法错误的是
A．“浸渣1”的主要成分为
B．“浸取2”步骤中，被氧化的化学方程式为
C．“还原”步骤中，被氧化的与产物的物质的量之比为
D．该流程中可循环利用的物质有
16．我国科学家通过铂负载的氢氧化镍催化剂，实现了将充电过程中产生的副产物氧气在放电过程中重新利用，工作原理如下图所示。下列说法错误的是
A．放电时，移向Zn电极
B．放电时，氢氧化镍所在电极为正极
C．充电时，Zn电极的电极反应式为
D．充电时，电路中每通过1mol电子，阳极会产生1molNiOOH
17．钠离子电池比锂离子电池更稳定，造价更低。一种钠离子电池构造示意图如下，已知放电时负极反应式：。下列说法正确的是
A．充电时，硬碳电极电势高于
B．放电时，正极的电极反应式为
C．充电时，外电路中每转移，理论上电极上增加4.6g
D．放电时Na+从硬碳电极脱嵌，电解液中Na+浓度升高
18．已知：在标准压强()、下，由最稳定的单质合成某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0.有关物质的如图所示，下列有关判断正确的是
A．相同状况下，比稳定
B．的
C．标准状况下，完全燃烧放出的热量为
D．的键能大于与的键能之和
二、解答题
19．利用炼钢锌灰(主要成分为、和，含少量、等杂质)为原料制备锌的工艺流程如下。
(1)O元素在元素周期表中的位置是 。
(2)“焙烧”的目的是将难以溶浸的转化为，该过程 氧化还原反应(填“是”或“不是”)。
(3)“氨浸”过程，氨浓度为时，时锌配合物种类与关系如图。
控制氨浸液为10~11，溶解为的离子方程式为 。
(4)“除砷”过程：
①转化为的离子方程式为 。
②已知胶体粒子吸附带正电荷。适当增加的用量可提高砷去除率的原因是 。
(5)“电解”过程电极板采用涂钌钛板和铝板。
①阴极沉积锌的电极反应为 。
②阳极产生的会被还原。理论上阴极沉积，阳极产生的在标准状况下的体积为 。
20．化学反应往往伴随着能量变化。通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。请回答以下问题：
(1)某实验小组进行图甲所示实验，a中温度应 (填“升高”或“降低”)。反应过程 (填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。
(2)用水吸收，并利用如图装置，测定稀氨水与稀盐酸发生中和反应的反应热。
①仪器A的名称是 。
②通过实验测定稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成所释放的热量 (填“>”“=”或“<”)。
③若实验过程中未加杯盖，求得稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成的反应热将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
。
已知：碳的燃烧热；
；
；
则为 (用含、、的代数式表示)。
(4)如下图是硫酸生产过程中钒催化剂参与反应的能量变化，与反应生成和的热化学方程式为 。
(5)研究的综合利用、实现资源化是能源领域的重要发展方向。生物电催化技术运用微生物电解池实现了甲烷化，其工作原理如图所示。
①微生物电解池实现甲烷化的阴极的电极反应式为 。
②如果处理有机物产生标准状况下的，则理论上导线中通过的电子的物质的量为 。
21．习近平总书记在世界领导人气候峰会上指出，中国将在2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”。这是中国基于推动构建人类命运共同体的责任担当和实现可持续发展的内在要求作出的重大战略决策。因此的捕集、创新利用与封存成为科学家研究的重要课题。
Ⅰ．最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如图：
已知：
化学键 键能
436
326
803
464
414
(1)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(空气从吸收池底部进入，溶液从顶部喷淋)，其目的是 。写出吸收池中反应的化学方程式 。
(2)根据表中键能写出合成塔中反应的热化学方程式 。
(3)下列物质能作为捕获剂的是___________(填标号)。
A．溶液 B．溶液 C． D．浓氨水
Ⅱ．和合成甲烷也是资源化利用的重要方法。
(4)一定条件下催化剂可使“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图1所示，该反应的化学方程式为 ，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是 。
(5)催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率随温度变化的影响如图2所示。对比两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是 ，使用的合适温度为 。
三、填空题
22．电化学在生产、生活和科学研究中应用十分广泛，认识和研究化学能与电能相互转化的原理和规律具有重要意义。
(1)以铅蓄电池为电源可将转化为乙醇，其每生成乙醇，理论上需消耗铅蓄电池中 硫酸，写出铅蓄电池为电源时正极的电极反应式 。
(2)如图装置：
①甲池装置为 (选填“原电池”或“电解池”)。甲池通入甲醇的电极反应式为 。
②电解一段时间后，当乙池中生成标准状况下气体时，丙池中理论上最多产生 固体。
③电解一段时间后，若要使乙池溶液恢复到原状态需要加入 (填选项)。
A． B． C． D．
(3)某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的，装置如图所示，主要反应：(难溶于水)，室温时，的条件下，研究反应时间对的去除率的影响
①装置中微电池负极的电极反应式为 。
②一段时间后，单位时间内的去除率降低，可能的原因是 。
参考答案
1．B
2．C
3．B
4．B
5．D
6．B
7．A
8．B
9．D
10．A
11．C
12．D
13．B
14．B
15．C
16．D
17．B
18．D
19．(1)第二周期 VIA 族
(2)不是
(3)
(4) 胶体粒子吸附带正电荷，有利于吸附带负电荷的，形成共沉淀
(5) 1.12L
20．(1) 升高 b
(2) 玻璃搅拌器或环形玻璃搅拌棒 < 偏大
(3)
(4)
(5)
21．(1) 增大接触面积，使空气中被充分捕捉吸收
(2)
(3)AD
(4)
(5) 320℃
22．(1) 6
(2) 原电池 2.9 B
(3) 生成的附着在铁碳填料的表面，原电池负极的表面积减小，化学反应速率减慢，铁的量因消耗而减少，形成微电池的数量减少，化学反应速率减慢
一、单选题
1．中国文化源远流长，也蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是
A．“月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠”涉及的化学变化是放热反应
B．“曾青得铁则化为铜”，湿法炼铜产物纯度不高，电解精炼时将粗铜置于阴极
C．“水声冰下咽，砂路雪中平”涉及冰和雪转化为液态水的吸热过程
D．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”描述的是胶体的丁达尔现象
2．下列过程的能量变化与其他三项不同的是
A．碳酸氢钠分解 B．石灰石分解
C．氧化钙溶于水 D．硝酸铵溶于水
3．以下现象和电化学腐蚀与防护无关的是
A．生铁比纯铁更易生锈 B．银质物品久置表面变暗
C．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 D．钢闸门连接电源负极，钢闸门不易生锈
4．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应生成1mol水的反应热ΔH=-52.3kJ·mol-1，造成这一结果的原因不可能的是
A．实验装置保温、隔热效果差
B．用量筒量取盐酸时仰视读数
C．分多次将NaOH溶液倒入量热计的内筒中
D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度
5．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为
B．同温同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等
C．电解熔融，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为
D．和于密闭容器中充分反应后，容器中分子总数为
6．将V1 mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL，下列叙述正确的是( )
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可能转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
7．下列方程式与所给事实相符的是
A．中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：
B．用食醋去除水垢中的：
C．向中加入，产生无色气体：
D．通入Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀：
8．已知制取的反应过程如下：① ；② 。下列示意图中能体现上述反应过程能量变化的是
A． B．
C． D．
9．下列根据某些实验事实，得出的相关结论合理的是
选项 实验 热化学方程式
A 在光照条件下：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.5 kJ/mol 同温同压，在点燃条件下：H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g) H≠-184.5 kJ/mol
B 一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.1kJ的热量 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.2 kJ/mol
C H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol。将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l) H=-114.6 kJ/mol
D 已知25℃、101kPa 下，12g 石墨完全燃烧放出热量393.51kJ CO2(g)=C(s，石墨)+O2(g) H=393.5kJ/mol
A．A B．B C．C D．D
10．下列电化学实验装置能达到实验目的的是
A．电解精炼铜 B．验证电解饱和溶液的产物
C．在铁制品上镀铜 D．构成原电池
A．A B．B C．C D．D
11．我国有多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．通电时，阳极的电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋
B．通电时，阴极上的电极反应为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
C．通电时，该装置为牺牲阳极的阴极保护法
D．断电时，仍能防止铁帽被腐蚀
12．以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)2，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是
A．石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2＋4e－===2O2－
B．X是铁电极
C．电解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 L
D．若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，实验方案更合理。
13．某种含二价铜的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图1所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图2所示。下列说法中正确的是
A．该脱硝过程总反应的
B．由状态④到状态⑤发生了氧化还原反应
C．总反应的化学方程式为
D．依据反应历程能量变化，反应过程中不同态物质体系稳定性降低
14．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH．下列说法正确的是
A．电池放电过程中，Cu(2)作正极，电极反应为Cu2++2e-═Cu
B．c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜
C．b为电解池的阴极，电极反应为2H2O+2e-═H2↑+2OH-
D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得80gNaOH
15．经过充分氧化的铅阳极泥，富含。一种从中提取金和银的流程如图所示。下列说法错误的是
A．“浸渣1”的主要成分为
B．“浸取2”步骤中，被氧化的化学方程式为
C．“还原”步骤中，被氧化的与产物的物质的量之比为
D．该流程中可循环利用的物质有
16．我国科学家通过铂负载的氢氧化镍催化剂，实现了将充电过程中产生的副产物氧气在放电过程中重新利用，工作原理如下图所示。下列说法错误的是
A．放电时，移向Zn电极
B．放电时，氢氧化镍所在电极为正极
C．充电时，Zn电极的电极反应式为
D．充电时，电路中每通过1mol电子，阳极会产生1molNiOOH
17．钠离子电池比锂离子电池更稳定，造价更低。一种钠离子电池构造示意图如下，已知放电时负极反应式：。下列说法正确的是
A．充电时，硬碳电极电势高于
B．放电时，正极的电极反应式为
C．充电时，外电路中每转移，理论上电极上增加4.6g
D．放电时Na+从硬碳电极脱嵌，电解液中Na+浓度升高
18．已知：在标准压强()、下，由最稳定的单质合成某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0.有关物质的如图所示，下列有关判断正确的是
A．相同状况下，比稳定
B．的
C．标准状况下，完全燃烧放出的热量为
D．的键能大于与的键能之和
二、解答题
19．利用炼钢锌灰(主要成分为、和，含少量、等杂质)为原料制备锌的工艺流程如下。
(1)O元素在元素周期表中的位置是 。
(2)“焙烧”的目的是将难以溶浸的转化为，该过程 氧化还原反应(填“是”或“不是”)。
(3)“氨浸”过程，氨浓度为时，时锌配合物种类与关系如图。
控制氨浸液为10~11，溶解为的离子方程式为 。
(4)“除砷”过程：
①转化为的离子方程式为 。
②已知胶体粒子吸附带正电荷。适当增加的用量可提高砷去除率的原因是 。
(5)“电解”过程电极板采用涂钌钛板和铝板。
①阴极沉积锌的电极反应为 。
②阳极产生的会被还原。理论上阴极沉积，阳极产生的在标准状况下的体积为 。
20．化学反应往往伴随着能量变化。通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。请回答以下问题：
(1)某实验小组进行图甲所示实验，a中温度应 (填“升高”或“降低”)。反应过程 (填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。
(2)用水吸收，并利用如图装置，测定稀氨水与稀盐酸发生中和反应的反应热。
①仪器A的名称是 。
②通过实验测定稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成所释放的热量 (填“>”“=”或“<”)。
③若实验过程中未加杯盖，求得稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成的反应热将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
。
已知：碳的燃烧热；
；
；
则为 (用含、、的代数式表示)。
(4)如下图是硫酸生产过程中钒催化剂参与反应的能量变化，与反应生成和的热化学方程式为 。
(5)研究的综合利用、实现资源化是能源领域的重要发展方向。生物电催化技术运用微生物电解池实现了甲烷化，其工作原理如图所示。
①微生物电解池实现甲烷化的阴极的电极反应式为 。
②如果处理有机物产生标准状况下的，则理论上导线中通过的电子的物质的量为 。
21．习近平总书记在世界领导人气候峰会上指出，中国将在2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”。这是中国基于推动构建人类命运共同体的责任担当和实现可持续发展的内在要求作出的重大战略决策。因此的捕集、创新利用与封存成为科学家研究的重要课题。
Ⅰ．最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如图：
已知：
化学键 键能
436
326
803
464
414
(1)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(空气从吸收池底部进入，溶液从顶部喷淋)，其目的是 。写出吸收池中反应的化学方程式 。
(2)根据表中键能写出合成塔中反应的热化学方程式 。
(3)下列物质能作为捕获剂的是___________(填标号)。
A．溶液 B．溶液 C． D．浓氨水
Ⅱ．和合成甲烷也是资源化利用的重要方法。
(4)一定条件下催化剂可使“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图1所示，该反应的化学方程式为 ，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是 。
(5)催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率随温度变化的影响如图2所示。对比两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是 ，使用的合适温度为 。
三、填空题
22．电化学在生产、生活和科学研究中应用十分广泛，认识和研究化学能与电能相互转化的原理和规律具有重要意义。
(1)以铅蓄电池为电源可将转化为乙醇，其每生成乙醇，理论上需消耗铅蓄电池中 硫酸，写出铅蓄电池为电源时正极的电极反应式 。
(2)如图装置：
①甲池装置为 (选填“原电池”或“电解池”)。甲池通入甲醇的电极反应式为 。
②电解一段时间后，当乙池中生成标准状况下气体时，丙池中理论上最多产生 固体。
③电解一段时间后，若要使乙池溶液恢复到原状态需要加入 (填选项)。
A． B． C． D．
(3)某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的，装置如图所示，主要反应：(难溶于水)，室温时，的条件下，研究反应时间对的去除率的影响
①装置中微电池负极的电极反应式为 。
②一段时间后，单位时间内的去除率降低，可能的原因是 。
参考答案
1．B
2．C
3．B
4．B
5．D
6．B
7．A
8．B
9．D
10．A
11．C
12．D
13．B
14．B
15．C
16．D
17．B
18．D
19．(1)第二周期 VIA 族
(2)不是
(3)
(4) 胶体粒子吸附带正电荷，有利于吸附带负电荷的，形成共沉淀
(5) 1.12L
20．(1) 升高 b
(2) 玻璃搅拌器或环形玻璃搅拌棒 < 偏大
(3)
(4)
(5)
21．(1) 增大接触面积，使空气中被充分捕捉吸收
(2)
(3)AD
(4)
(5) 320℃
22．(1) 6
(2) 原电池 2.9 B
(3) 生成的附着在铁碳填料的表面，原电池负极的表面积减小，化学反应速率减慢，铁的量因消耗而减少，形成微电池的数量减少，化学反应速率减慢
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