江苏省苏州第十中学校2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题（PDF版，含答案）

江苏省苏州第十中学校 2025-2026 学年高二上学期 10 月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80 I 127
一、单选题：本大题共 13 小题，共 36 分。
1.化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是（ ）
A.足量的 Zn与稀 H2SO4反应，滴入几滴 CuSO4溶液可以加快反应速率，因为 Cu2+是催化剂
B.潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为 Fe-3e-=Fe3+
C.用铜作电极电解 NaCl溶液：
D.在铁制品表面镀锌，可以防止铁制品的腐蚀，当镀层有损坏，仍可对铁制品起到保护作用
2.提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是（ ）
A.装置①中阳极上有红色物质析出
B.装置②用于深浸在海水中的钢闸门的防腐蚀
C.装置③用于模拟铁制品表面镀铜
D.装置④中，电解精炼粗铜后的电解液中存在：
3.已知：2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）ΔH=-1214.6kJ mol-1，CO的标准燃烧热为-283kJ mol-1。
下列说法正确的是（ ）
A. CH4燃烧热的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3kJ mol-1
B. 2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（g）ΔH＜-1214.6kJ mol-1
C. CO燃烧的热化学方程式为 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-283kJ mol-1
D. CH4燃烧生成 CO的反应中反应物的总键能高于生成物的总键能
阅读下列材料，完成各小题。
氢能源及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。有 H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化合物；
水煤气法、电解水都能获得 H2，如水煤气法制氢反应中，H2O（g）与足量 C（s）反应生成 1molH2（g）和
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1molCO（g）吸收 131.3kJ的热量。常温下 N2H4为液体，具有很高的标准燃烧热（-622.1kJ mol-1）。以硫
酸为电解质，通过催化电解可将 N2转化为 N2H4；H2在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应
用。
4.下列化学反应表示正确的是（ ）
A.电解水制氢的阳极反应：
B.电解法制备 N2H4的阴极反应：
C.水煤气法制氢：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）ΔH=+131.3kJ mol-1
D.肼的燃烧：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-622.1kJ mol-1
5.氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是（ ）
A.氢氧燃料电池工作时将热能转化为电能
B.碱性氢氧燃料电池工作一段时间，电解质溶液的 pH减小
C.碱性氢氧燃料电池的负极反应为
D.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗 11.2LH2，转移电子的数目为 6.02×1023
6.负载有 Pt和 Ag的活性炭，在酸性条件下可选择性去除 Cl-实现废酸
的纯化，其工作原理如图。下列有关说法正确的是（ ）
A.该装置工作时，溶液中 H+向 Ag电极移动
B. Ag电极上发生的反应为 Ag-e-+Cl-=AgCl
C.若将废酸换成中性溶液，Pt电极反应不变
D.当电路中转移 0.2mol电子时，去除 Cl-的质量为 3.55g
7.一种用于净化污水（含 C6H12O6）和海水淡化的微生物电池如图所示。下列说法正确的是（ ）
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A.每生成 1molN2，海水中 NaCl减少 58.5g
B.处理后的含 的废水 pH降低
C.左室发生反应的电极反应为
D.离子交换膜 a和 b分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜
8.利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。某热再生浓差电池的工作原理如图所示，
通入 NH3时电池开始工作，左侧电极质量减少，右侧电极质量增加，中间 A为阴离子交换膜，放电后可进
行充电再生，已知：Cu2+能与 NH3分子结合生成 。下列说法正确的是（ ）
A.放电时，甲室 Cu电极为正极，甲室溶液逐渐变为深蓝色
B.放电时，外电路有 0.2mol电子通过时，乙室溶液质量减少 6.4g
C.放电时，电池的总反应为
D.充电时， 经离子交换膜由右侧向左侧迁移
9.用 Na2SO3溶液吸收尾气中的 SO2，将所得混合液进行电解循环再生，从而达到循环脱硫。其中阴、阳离
子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列说法中错误的是（ ）
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A. X为直流电源负极 B.图中两处硫酸的质量分数 b＞a
C.该过程中的产品主要为 H2SO4和 H2 D.阳极区 pH增大
10.一种基于氯碱工艺的节能新工艺是将电解池与 NO—空气燃料电池相结合，可用于湿法冶铁的研究，工
作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. a极为阳极，发生氧化反应
B.阴极区溶液的 pH保持不变
C. d极为负极，其电极反应式为 NO+3e-+2H2O= +4H+
D.理论上每生成 0.15mol X气体，可得到 56gFe
11.Li—CO2可充电电池在 CO2固定及储能领域都存在着巨大的潜力，其结构如图所示，主要由金属锂负极、
隔膜、含有醚溶剂的非质子液态电解质和空气正极构成。电池的总反应为 4Li+3CO2=2Li2CO3+C。下列有关
说法正确的是（ ）
A.该电池也可用碳酸盐溶液作为电解质
B.充电时，阳极的电极反应为：
C.氧化产物碳在正极上沉积，不利于电池放电
D.若有 0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗 22.4LCO2
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12.电还原 CO2时，采用高浓度的 K+抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物（乙烯、乙醇等）的生
成率，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.阳极生成了 3molO2，则阴极生成 1molC2H4
B.电池工作时，质子从左室通过质子交换膜到右室
C.在 Cu电极上难于发生析氢反应
D.左室溶液中硫酸物质的量不变
13.电解法可以对含亚硝酸盐（如 NaNO2）的污水进行处理（工作原理如图所示）。通电后，左极区产生浅
绿色溶液，随后生成无色气体。下列说法不正确的是（ ）
A.阳极电极反应式为
B.阳极附近溶液中反应的离子方程式为
C.该电解装置所使用的离子交换膜为阴离子交换膜
D.电解一段时间，产生的 N2和 H2的物质的量之比为 1：6
二、实验题：本大题共 1 小题，共 11 分。
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14.某化学兴趣小组用如图装置探究反应 Fe3++I-→Fe2++I2的进行程度。
已知：①a、b均为石墨电极
②实验中使用的电流计有电流通过时，指针偏向正极
③空气不影响该实验
④硫酸铁溶液 pH＜7
（1）闭合开关，电流计指针偏向右边，此时电极 a为______极，电极 b的电极反应式为______。
（2）一段时间后，电流计指针回到原点。断开开关，取 1mLa极附近溶液于试管中，加入淀粉溶液，观察
到混合溶液颜色变为______色。
（3）往 U形管右侧溶液中加入 0.5gFeSO4粉末，充分溶解后，重新闭合开关，观察到指针偏向左边。闭合
开关后，a极的电极反应式为______；溶液中加入 FeSO4粉末的作用：______。
（4）结合以上实验现象可知硫酸铁溶液和碘化钾溶液的反应为______反应（填“可逆”或“不可逆”）：
实验装置盐桥中的电解质溶液不选用饱和 KNO3溶液的原因可能是______。
三、简答题：本大题共 3 小题，共 50 分。
15.生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题：
（1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用______（填“放热”或“吸热”）
的化学变化或物理变化。
（2）丙烷（C3H8）常用作运动会火炬气体燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成 CO2（g）和 1molH2O（l）
过程中的能量变化图。写出表示丙烷标准燃烧热的热化学方程式：______。
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（3）“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮（N2O4）和液态偏二甲肼（C2H8N2）作推进剂。N2O4与偏二
甲肼燃烧产物只有 CO2（g）、H2O（g）、N2（g），并放出大量热。已知 10.0g液态偏二甲肼与液态四氧
化二氮完全燃烧可放出 425kJ热量，该反应的热化学方程式为______。
（4）盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。
①反应 A+B→C分两步进行：（ⅰ）A+B→X（ΔH＜0）（ⅱ）X→C（ΔH＜0）
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是______（填字母）。
A. B. C. D.
②已知：
若将 46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为______。
（5）已知：
化学键 Si—Cl H—H H—Cl Si—Si
键能（kJ mol-1） 360 436 431 176
SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）的反应热ΔH=______kJ mol-1。
16.Ⅰ.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入 CH4和 O2，电解质溶液为 KOH溶液。
某研究小组以甲烷燃料电池（装置甲）为电源，模拟氯碱工业生产原理，装置如图所示。请回答以下问题：
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（1）B、D的电极名称分别是______、______。
（2）C极可以选用的材料是______（填标号）。
A.铁棒 B.银棒 C.石墨棒 D.铂棒
（3）分别写出：A极发生的电极反应为______；B极发生的电极反应为______；C极发生的电极反应为______；
D极发生的电极反应为______。
（4）装置甲、乙中的电解质溶液足量，当电路中通过 0.4mol电子时，气体 a、b的总物质的量与气体 c、d
的总物质的量之比为______。
Ⅱ.KIO3可采用“电解法”制备，装置如图所示。
（5）写出电解时阳极的电极反应式______。
（6）电解一段时间阴极区 KOH浓度增加的原因______。
17.一种光电催化系统脱硫（主要为 SO2）电池的工作原理如图所示。工作时，光催化 Fe2O3电极产生电子，
双极膜中 H2O解离的 H+和 OH-，在电场作用下分别向两极迁移。回答下列问题：
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（1）双极膜中 H2O解离的 OH-移向______（填“Fe2O3”或“GDE”）电极。
（2）Fe2O3电极上 发生反应的电极反应式为______。
（3）下列说法不正确的是______（填标号）。
A.电池工作一段时间后，左室溶液 pH逐渐增大
B.理论上每生成 1molH2O2，双极膜中有 1molH2O解离
C.理论上每脱 1molSO2，需消耗 1molO2
D.Fe2O3电极产生的电子经导线流入 GDE电极，透过双极膜又回到 Fe2O3电极
（4）用上述脱硫电池电解丙烯腈（CH2=CH—CN）可合成己二腈[NC（CH2）4CN]，反应的化学方程式为
，装置如图所示：
①NC（CH2）4CN在______（填“阴”或“阳”）极生成，该反应的电极反应式为______。
②一段时间后，阳极室中稀硫酸的浓度将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
③脱硫电池中每有 11.2L（标准状况）SO2转化为 ，理论上最多能生成己二腈的物质的量为______mol。
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参考答案
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】A
4~5.【答案】C 、B
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】A
13.【答案】C
14.【答案】（1）负；Fe3++e-=Fe2+；
（2） 蓝色；
（3） ；增大 Fe2+浓度，使 2Fe3++2I- 2Fe2++I2反应逆向进行；
（4）可逆； 在酸性条件下会氧化 I-，干扰实验
15.【答案】（1）吸热；
（2）C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）ΔH=-2215kJ/mol；
（3） C2H8N2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+4H2O（g）+3N2（g）ΔH=-2550kJ/mol；
（3） ①C； ②（Q3+3Q1-Q2）kJ；
（4）+236
16.【答案】（1）正极；阴极； （2） CD；
（3） ； ；
（4）2Cl--2e-=Cl2↑； ；
（5）3：8；
（6） ；
（7） 阴极区发生还原反应： ，氢氧根离子浓度增大，左侧钾离子通过阳离
子交换膜移向阴极区，阴极区 KOH浓度增加
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17.【答案】（1）Fe2O3；
（2） ；
（3） ABD；
（4） ①阴； ；
②增大； ③0.5
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