江苏省苏州市吴江区震泽中学2025-2026学年高二（上）第一次月考化学试卷（图片版，含答案）

江苏省苏州市吴江区震泽中学 2025-2026学年高二（上）第一次月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80 I 127
一、单选题：本大题共 13小题，共 39分。
1.化学与科技、医药、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A.“保暖贴”发热利用的是原电池的工作原理
B. 铁的电化学腐蚀负极发生的电极反应为 Fe-3e-=Fe3+
C. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
D.“冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低
2.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A. 1molSO2（g）与足量氧气充分反应，放出 QkJ的能量，则 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）ΔH=-2QkJ mol-1
B. I2（g）+H2（g）=2HI（g）ΔH=-9.48kJ mol-1，则 1molI2（g）和 1molH2（g）的总能量高于 2mol的能量
C. 已知 H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ mol-1，则稀硫酸与稀 Ba（OH）2溶液反应生成 2mol
水，放出 2×57.3kJ的热量
D. CO（g）的标准燃烧热是-283.0kJ mol-1，则表示 CO标准燃烧热的热化学方程式为 2CO（g）+O2（g）
=2CO2（g）ΔH=-283.0kJ mol-1
3.有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是（ ）
A.图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是做催化剂
B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，正极电极反应式：PbO2-2e-+ +4H+=PbSO4+2H2O
C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，其正极电池反应式：O2+4e-+4H+=2H2O
D.图Ⅳ所示电池中，Ag2O是还原剂，电池工作过程中被氧化为 Ag
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4.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（ ）
A.由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应
B. 将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C. 实验（c）中为了使反应进行完全，可以向盐酸中分几次加入氢氧化钠溶液
D.若用 NaOH固体测定中和反应的反应热，则测定结果数值偏高
5.如图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。
据此判断下列说法中正确的是（ ）
A.由图 1知，石墨转变为金刚石是吸热反应
B. 由图 2知，S（g）+O2（g）=SO2（g） ΔH1，S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
C. 由图 3知，白磷比红磷稳定
D.由图 4知，CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH＞0
6.下列表述不正确的是（ ）
A.装置甲：盐桥中的 Cl-移向 ZnSO4溶液
B. 装置乙：外电路电流由 a极流向 b极
C. 装置丙：a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D.装置丁：应使用阳离子交换膜
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7.对于反应：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），下列为四种不同情况下测得的反应速率，其
中能表明该反应进行最快的是（ ）
A. v（NH3）=0.2mol L-1 s-1 B. v（O2 ）=0.24 mol L-1 s-1
C. v（H2O）=0.25 mol L-1 s-1 D. v（NO）=0.15 mol L-1 s-1
8.中国学者在水煤气变换[CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应
速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如图：
下列说法正确的是（ ）
A.过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程
B. 反应物的分子必须发生碰撞才能发生基元反应
C. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH
D.缩小容器体积，过程Ⅲ的反应速率不影响
9.硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中，SO2制取 SO3的反应为 2SO2（g）
+O2（g）=2SO3（g）ΔH=-196.6kJ mol-1。反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确
的是（ ）
A. V2O5催化时，该反应的速率取决于步骤①
B. 使用 V2O5作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能
C. 其他条件相同，增大 ，SO2的转化率下降
D. 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（s）ΔH＞-196.6kJ mol-1
10.以稀 H2SO4为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为
2H2O 2H2↑+O2↑。下列说法正确的是（ ）
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A.电极 a上发生氧化反应生成 O2
B. H+通过质子交换膜从右室移向左室
C. 光解前后，H2SO4溶液的 pH不变
D.外电路每通过 0.01mol电子，电极 b上产生 0.01molH2
11.钴（Co）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置
示意图。一段时间后，Ⅱ室溶液中 HCl浓度增大。下列叙述错误的是（ ）
A.石墨电根连接电源的正极
B. 交换膜 X为阳离子交换膜，交换膜 Y为阴离子交换膜
C. 电解总反应：
D.生成 1mol Co,Ⅱ室理论上生成 1mol HCl
12.空气中 CO2资源的利用具有重要意义。某小组通过电解吸收了 CO2的 KOH溶液（含碳微粒主要为
KHCO3）的实验，得到相应的有机产物的法拉第效率[法拉第效率
= ]随电解电压的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.当电解电压为 U1V时，阴极主要的还原产物为 H2
B. 阴极生成 CH4的电极反应式为：
C. 当电解电压为 U2V时，电解生成的 C2H4和 HCOO-的物质的量之比为 3：1
D.用铅蓄电池作电源电解，当只生成标况下 2.24L的 CH4时，理论上电源的负极增重 38.4g
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13.用电解 Na2SO4溶液（图 1）后的石墨电极 1、2探究氢氧燃料电池，重新取 Na2SO4溶液并用图 2装置
按ⅰ→ⅳ顺序依次完成实验。
实验 电极Ⅰ 电极Ⅱ 电压/V 关系
ⅰ 石墨 1 石墨 2 a
ⅱ 石墨 1 新石墨 b
a＞d＞c＞b＞0
ⅲ 新石墨 石墨 2 c
ⅳ 石墨 1 石墨 2 d
下列分析不正确的是（ ）
A. a＞0，说明实验ⅰ中形成原电池，反应为 2H2+O2=2H2O
B. b＜d,是因为ⅱ中电极Ⅱ上缺少 H2作为还原剂
C. c＞0，说明ⅲ中电极Ⅰ上有 O2发生反应
D. d＞c,是因为电极Ⅰ上吸附 H2的量：ⅳ＞ⅲ
二、流程题：本大题共 1小题，共 8分。
14.工业上常采用堆浸—反萃取—电积法从锌矿（主要成分为 ZnS，含有 FeS2、CuS、NiS、SiO2等杂质）
获得锌，其流程如图所示：
已知：①“堆浸”时金属硫化物均转化为硫酸盐；②pH较高时，氢氧化氧铁为胶状沉淀。
请回答下列问题：
（1）“堆浸渣”的主要成分为______，“堆浸”时为提高反应速率，可采取的措施为______（填序号）。
A.延长堆浸时间 B.将锌矿粉碎 C.大幅升温 D.将锌矿充分暴露
（2）“除铁”时主要发生反应的离子方程式为______。“除铁”时，pH对不同金属离子沉淀率的影响如
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图所示。事实上 Zn2+、Cu2+、Ni2+在 pH≤6时难以沉淀，但是有铁离子存在时，pH升高 Zn2+、Cu2+、Ni2+
的沉淀率均升高，原因可能为______。
（3）反萃液“净化”后的“滤液”加入______极室（填“阴”或“阳”）内进行“电沉积”可得到纯锌，
处理“堆浸”时产生的 SO2废气也可以采用如图所示的装置，回收过程中两个电解槽中均有淡黄色浑浊出
现。石墨电极Ⅰ上的电极反应式为______。
三、简答题：本大题共 3小题，共 24分。
15.联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种氮烷，可用作火箭燃料。回答下列问题：
（1）火箭推进器中装有肼（N2H4）和过氧化氢。已知下列各物质反应的热化学方程式：
Ⅰ.N2H4（l）+O（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=akJ mol-1
Ⅱ.H2O（g）=H2O（l）
Ⅲ.2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）
则 N2H4（1）与 H2O2（1）反应生成 N2（g）和 H2O（g）的热化学方程式为______。
（2）肼—过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注。（C1～C5均为石墨电极，假设各装
置在工作过程中溶液体积不变）：
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①甲装置 C1电极反应式为______，该装置工作过程中，右侧溶液的 pH______（填“变大”、“变小”、
“不变”）。
②乙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，膜 X为______交换膜（填“阳离子”“阴离子”或“质子”），
通电一段时间后，废水中硫酸钠浓度由 4.5mol/L降至 0.5mol/L，若处理废水 1m3，理论上消耗 H2O2的物
质的量为______（假定水分子不能通过膜 X和膜 Y）。
③工作时，利用丙装置对 Fe电极进行防护，如果能有效防护，写出防护名称，如果不能有效防护，在上
空中写出改进措施______。
16.硫化氢普遍存在于石油化工、煤化工排放的废气中，不仅危害人体健康，还会腐蚀设备。常用吸附氧
化法、生物降解法、脱除法、电化学法等多种方法处理硫化氢。
（1）生物降解法。原理为 H2S+Fe2（SO4）3=S↓+2FeSO4+H2SO4、 。硫杆菌存在时，FeSO4被氧
化的速率是无菌时的 3×105倍，该菌的作用是______。该反应必须在适宜的温度下，才能有利于反应的进
行，其原因可能是______。
（2）电化学法。利用如图 1所示的电化学装置处理工业尾气中的 H2S，可实现硫元素的回收。电极甲上发
生的电极反应为______。当有 11molH2S参与反应，则有______molH+由负极区进入正极区。
（3）吸附氧化法。可用表面喷淋水的活性炭吸附氧化 H2S，其反应原理如图 2所示。该方法的总反应化学
方程式为______。
（4）热钾碱法。石化工业中常采用较高浓度的 K2CO3溶液作为脱硫吸收剂。已知 25℃，酸性大小：
。用 K2CO3溶液吸收足量 H2S的离子方程式为______。
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17.铁制品在生产生活中应用广泛，但保存完好的铁器比青铜器少得多，研究铁质文物的保护意义重大。
（1）已知：ⅰ.铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的 FeOOH；
ⅱ.铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的 Fe2O3，过程如下。
①写出ⅰ中，O2参与反应的电极反应式和化学方程式：______、______。
②若ⅱ中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为______。
（2）铁质品在海洋环境中，表面会生成凝结物。
①无氧环境中，Fe与海水中的 在细菌作用下形成 FeS等含铁凝结物。写出 Fe与 反应生成 FeS
和 Fe（OH）2的离子方程式：______。
②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成 FeOOH等凝结物。铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。
依据原理设计如下实验：向 NaCl溶液中加入 K3[Fe（CN）6]溶液（能与 Fe2+形成蓝色沉淀）和酚酞，将混
合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为______；
③含氯 FeOOH在 NaOH溶液浸泡后可以进行脱氯。用稀 NaOH溶液反复浸泡使 Cl-渗出后，取最后一次浸
泡液加入试剂______（填化学式）检验脱氯处理是否达标。
（3）一种 SnCl2-TiCl3-K2Cr2O7滴定法测定含 FeOOH凝结物铁制品中铁元素含量的过程如下：
步骤Ⅰ：称取一定量的 SnCl2溶于盐酸中，同时向溶液中加入少量锡粒；
步骤Ⅱ：称取 5.01g铁制品（除 FeOOH与单质 Fe外不含其他物质）于烧杯中，加入盐酸，微热，待试样
完全溶解冷却后，将溶液转移到容量瓶中，并定容到 100mL。
步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液 20mL，先加入 SnCl2溶液将大多数 Fe3+还原（此时 Sn2+转化为 Sn4+）为 Fe2+，
再加入 TiCl3溶液将剩下的 Fe3+完全还原为 Fe2+。向溶液中滴加指示剂，用 0.1000mol L-1K2Cr2O7标准溶液
滴定，恰好到达终点时消耗 K2Cr2O7标准溶液 20.00mL。滴定过程中反应为
。计算该铁制品中 FeOOH的质量______，并写出计
算过程。
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参考答案
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】B
10.【答案】A
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】（1）SiO2；BD；
（2） ；生成的氢氧化氧铁胶状有较强吸附性，可将 Zn2+、
Cu2+、Ni2+吸附而使其沉淀；
（3）阴；
15.【答案】（1） ；
（2）① ；不变；
②阳离子；4000 mol； ③将 Fe电极和 C5电极互换
16.【答案】（1）作催化剂（或降低反应的活化能）；温度过低，反应速率太慢，温度过高，蛋白质变性
（或硫杆菌失去活性），反应速率会下降；
（2） ；22；
（3） 2H2S+O2=2S↓+2H2O；
（4）
17.【答案】（1）① ；4Fe（OH）2+O2=4FeOOH+2H2O； ②6：2：1；
（2） ① ；
②液滴中心会出现蓝色区域，液滴边缘会出现红色区域； ③AgNO3；
（3）4.45g
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