广东省清远市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试卷（PDF版，含答案）
文档属性
| 名称 | 广东省清远市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试卷（PDF版，含答案） |  | |
| 格式 | |||
| 文件大小 | 400.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-10-28 21:27:18 | ||
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文档简介
广东省清远市 2024-2025 学年高一（上）期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80 I 127
一、单选题：本大题共 16 小题，共 44 分。
1.中华文化源远流长，文物就是其中的代表，下列文物主要由合金材料制成的是（ ）
A.纸本富春山居图 B.三彩双鱼瓶 C.青铜罄 D.汉代玉璧
A. A B. B C. C D. D
2.生活中处处有化学，下列有关说法错误的是（ ）
A.明矾可以用来净水，体现了胶体的吸附性
B.烟花呈现是某些金属元素的焰色，焰色试验属于化学变化
C.雾中树林，光影缤纷，原因是胶体可形成丁达尔效应
D.维生素 C可作抗氧化剂，因为其具有还原性
3.下列物质中既有离子键又有共价键的是（ ）
A. Na2O2 B. MgF2 C. CO2 D. SO2
4.工业上常用氨气检验氯气是否泄漏，原理为 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl,下列有关说法正确的是（ ）
A. NH3的电子式： B.每生成 0.1molNH4Cl转移 2.4mol电子
C. N2的结构式：N=N D. Cl-的结构示意图：
5.化学创造美好生活，下列化学知识解释对应生产生活情境错误的是（ ）
第 1页，共 9页
选项 生产生活情境 化学知识
A “84”消毒液可用于消毒、杀菌 “84”消毒液有强氧化性
B NaHCO3是发酵粉成分之一 NaHCO3受热易分解
C Na2O2作潜水艇供氧剂 Na2O2是碱性氧化物
D 硬铝合金用于制造飞机两翼 硬铝合金密度小，强度高
A. A B. B C. C D. D
6.“创生之柱”是距地球约 6500光年的鹰状星云，科学家预测该星云中含有 H、He、O、S、P等元素，还
存在大量 O2+、S2、S8、PH3，下列有关说法错误的是（ ）
A. S2、S8互为同素异形体 B. 、 互为同位素
C.从离子结构来看 O2+比 O2-更稳定 D. PH3属于共价化合物
7.数据图像是研究化学反应的重要途径，某小组向 60.0mL0.1mol L-1的 Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加未知浓
度的 Ba（OH）2溶液，并测得溶液的导电能力随 Ba（OH）2的体积变化如图所示，由变化曲线可知，Ba
（OH）2的物质的量浓度为（ ）
A. 0.15mol L-1 B. 0.2mol L-1 C. 0.25mol L-1 D. 0.3mol L-1
8.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.加入 Al粉产生 H2的溶液： 、 、Na+、K+
B.含有大量 ClO-的溶液：Cl-、Fe2+、Na+、
C.使紫色石蕊试纸变红的溶液： 、Cl-、Ca2+、Na+
D.澄清透明的溶液：Cl-、 、Na+、Cu2+
9.下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）
第 2页，共 9页
A.
B.饱和食盐
C.
D.
10.类比推理是一种常见的化学思维，下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A Li与 O2在加热条件下只生成 Li2O K与 O2在加热条件下只生成 K2O
B Cu与 Cl2加热下反应生成 CuCl2 Fe与 Cl2加热下反应生成 FeCl2
C NaHCO3与 NaOH反应生成 Na2CO3 Ca（HCO3）2与 Ca（OH）2反应生成 CaCO3
D Zn可以置换出 CuSO4溶液中的 Cu Na可以置换出 CuSO4溶液中的 Cu
A. A B. B C. C D. D
11.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4LH2O含有的质子数为 10NA
B. 0.1molNa2O和 Na2O2混合物中含有的离子数为 0.3NA
C. 1molCl2与足量水反应时，转移电子数为 NA
D. 1L0.1mol L-1的 K2SO4溶液中含有的氧原子数为 0.4NA
12.X、Y、Z、W、M是短周期常见元素，原子序数依次增大，且最外层电子数之和为 21。质量数为 14的
X常用于考古学，Y是地壳中含量最多的元素，Z的最外层电子数比内层电子数多 5个。下列说法正确的是
（ ）
A.简单离子半径：W＞Z＞Y
B.简单气态氢化物的沸点：Z＞Y
C. X与 Y只能形成一种常见的化合物
D. W、M两种元素最高价氧化物对应的水化物可相互反应
13.下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
第 3页，共 9页
A.探究铁粉与水蒸气的反应B.测定氯水的 pH C.除去 CO2中混有的 HCl D.制备 Fe（OH）3胶体
A. A B. B C. C D. D
14.元素价态和物质类别是研究元素化合物性质的两个重要认识视角。如图为铁元素的价类二维图，其中 h
为高铁酸根（ ）对应的盐，下列说法中错误的是（ ）
A. c属于碱性氧化物
B. b是一种黑色粉末，在空气中受热迅速转化为 c
C. a→f→g→e的每步转化均可一步实现
D.若用 NaClO与 e共同制备 h,则 n（氧化剂）：n（还原剂）=3：2
15.下列有关离子方程式书写错误的是（ ）
A.钠和冷水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B. Cl2通入水中：Cl2+H2OH++Cl-+HClO
C.用小苏打治疗胃酸过多： +H+=CO2↑+H2O
D. FeCl3刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
16.下列实验方案、现象和结论都正确的是（ ）
第 4页，共 9页
选项 实验方案 实验现象 结论
待测液中一定有
A 用干净的铂丝蘸取少量待测液进行焰色试验 火焰呈黄色
Na+
B 将氯气通入含有湿润红色布条的容器中红色布条褪色 氯气有漂白性
Al片表面有气泡生成，Mg片表 金属活动性：Al＞
C 将 Al片、Mg片分别投入 NaOH溶液中
面没有气泡生成 Mg
该溶液中一定含有
向某溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色无味
D 澄清石灰水变浑浊 大量
气体通入澄清石灰水
A. A B. B C. C D. D
二、流程题：本大题共 1 小题，共 14 分。
17.铝土矿是一种重要矿产，富含 Al2O3，还含有少量的 Fe2O3、FeO、SiO2，某小组采用如下工艺制备高纯
度的 Al2O3和纳米级的 FePO4，回答下列问题：
（1）FePO4中铁元素的化合价为 ______价。
（2）“酸浸”中需要物质的量浓度为 1.8mol L-1的稀硫酸，现欲利用“质量分数为 98%、密度为 1.84g cm 3
的浓硫酸”配制 480mL1.8mol L-1的稀硫酸，则需要用量取该浓硫酸的体积为 ______mL（保留三位有效数
字），需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 ______。
（3）“氧化”中 H2O2氧化 Fe2+的离子方程式为 ______H2O2做氧化剂的优点是 ______（从环保角度考虑）。
（4）下列仪器为“操作Ⅰ”所需要的是 ______（填标号）。
（5）一种以 FePO4与浓盐酸、草酸锂溶液为原料制备 LiFePO4的实验方法如下：
将 FePO4与试剂M配成浊液，加入到三颈烧瓶中，在 80℃下缓慢加入试剂 N，使其充分反应，则下列组合
中试剂M、N对应正确的是 ______（填标号）。
第 5页，共 9页
已知：FePO4溶于盐酸、硫酸，不溶于冷水和硝酸。
①试剂M—浓盐酸，试剂 N—草酸锂溶液
②试剂M—草酸锂溶液，试剂 N—浓盐酸
三、实验题：本大题共 2 小题，共 28 分。
18.研究 Fe（OH）2制备是中学化学重要的学习内容，但在用 FeSO4溶液与 NaOH溶液制备 Fe（OH）2过程
中，往往会出现“白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀”的特殊现象。某探究性小组欲探究灰绿色沉淀产
生的原因，进行了以下相关实验：
提出猜想
内容
猜想 I FeSO4溶液已被部分氧化
猜想Ⅱ 生成的白色 Fe（OH）2被空气部分氧化
猜想Ⅲ 生成的白色 Fe（OH）2被溶液中溶解氧部分氧化
设计实验
（1）①甲同学选用 ______（填试剂化学式）溶液检验 FeSO4溶液是否被部分氧化，经验证，猜想 I正确。
②乙同学在甲同学基础上，改进了实验，采用如图 1所示的装置验证猜想Ⅱ是否正确，加入少量铁粉为防
止 FeSO4溶液被氧化，其原理为 ______（用离子方程式表示）；其中试剂 a可选用 ______（填标号）。打
开 A的玻璃塞和旋塞，然后 ______（填“打开”或“关闭”，后同）止水夹 K，一段时间后，再______止
水夹 K。
A.煤油 B.乙醇 C.植物油 D.CCl4
③在隔绝空气的前提下，发现白色 Fe（OH）2沉淀依然会转化为灰绿色。丙同学首先采用数字化表征的方
法，探究溶解氧是否会氧化生成的 Fe（OH）2。
实验 1：测定在隔绝空气条件下，NaOH与 FeSO4溶液反应过程中，溶液中溶解氧的变化，变化曲线如图所
示。则 ab段所发生的化学反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 ______。
第 6页，共 9页
实验 2：丙同学利用 ______（填写一种）的方法去除溶液中的溶解氧，进行相关实验，发现白色沉淀虽然
会转化为灰绿色沉淀，但白色沉淀保持时间较长，因此：空气及溶液中的氧气并不是导致白色 Fe（OH）2
沉淀变为灰绿色的全部原因。
（2）查阅资料，提出新猜想
丁同学查阅了有关 Fe（OH）2的性质。“Fe（OH）2胶体具有吸附性，可以吸附溶液中的金属离子”，据
此丁同学认为可能是 ______导致了白色 Fe（OH）2沉淀变为灰绿色。
19.无水氯化铝（AlCl3）是一种重要的有机催化剂，易溶于水，极易潮解，遇水后可发生剧烈反应。工业上
常用铝氧粉（主要成分为 Al2O3）和石油焦（主要成分为 C，含碳量为 40%），在 800℃加热法制得无水 AlCl3，
某兴趣小组采取如图所示装置制备无水 AlCl3，回答下列问题：
（1）盛装浓 HCl的仪器名称为 ______，实验室制备氯气反应的化学方程式是 ______。
（2）装置 A中盛装的液体为 ______，若装置 B中出现 ______现象，则可证明非金属性：Cl＞I。
（3）装置 D中发生的化学方程式为 Al2O3+C+Cl2→AlCl3+CO，每生成 0.2mol的 AlCl3，则消耗石油焦的质
量为 ______g。无水 AlCl3遇水后会生成一种酸性气体和一种两性物质，则无水 AICl3与水反应的化学方程
式为 ______。
（4）装置 E中的试剂可以是下列选项中的 ______（填标号）。
A.碱石灰 B.无水氯化钙 C.无水硫酸铜 D.浓硫酸
四、简答题：本大题共 1 小题，共 14 分。
第 7页，共 9页
20.X、Y、Z、W、M、G、Q是短周期常见的七种主族元素，原子序数依次增大，W的阴离子和M的+1
阳离子核外电子排布一样。其他相关信息见下表：
元素 相关信息
X 含有多种同位素，某种同位素不含中子
Y 有多种同素异形体，某种单质可导电
Z 空气中含量最多的元素
G 原子结构
Q 其单质为黄绿色气体
（1）Z在元素周期表的位置是 ______，在这些元素中，金属性最强的元素是 ______（填元素符号）。
（2）若 X与W可形成含非极性键的化合物，则该化合物的电子式为 ______。
（3）若M的一种氧化物为淡黄色固体，则该氧化物与 Y的最高价氧化物反应的化学方程式为 ______；若
G最高价氧化物可与M的最高价氧化物对应的水化物溶液反应，则该反应的离子方程式为 ______。
（4）元素 Y与 Z的简单气态氢化物热稳定性比较：______（用化学式表示）。
（5）用电子式表示化合物MQ的形成过程：______。
第 8页，共 9页
参考答案
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】A
16.【答案】A
17.【答案】（1）+3； （2）48.9；500mL容量瓶；
（3） 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；还原产物为水，无污染（绿色氧化剂，不引入新杂质）；
（4） C； （5） ①
18.【答案】（1）①KSCN；②Fe+2H+=Fe2++H2↑；AC；打开；关闭； ③1：4；加热；
（2）Fe2+
19.【答案】（1）分液漏斗；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）饱和食盐水；溶液变蓝； （3）3.6；2AlCl3+3H2O=Al2O3+6HCl↑； （4）B
20.【答案】（1）第二周期第ⅤA族；Na； （2） ；
（3） 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-；
（4） CH4＜NH3； （5）
第 9页，共 9页
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80 I 127
一、单选题：本大题共 16 小题，共 44 分。
1.中华文化源远流长，文物就是其中的代表，下列文物主要由合金材料制成的是（ ）
A.纸本富春山居图 B.三彩双鱼瓶 C.青铜罄 D.汉代玉璧
A. A B. B C. C D. D
2.生活中处处有化学，下列有关说法错误的是（ ）
A.明矾可以用来净水，体现了胶体的吸附性
B.烟花呈现是某些金属元素的焰色，焰色试验属于化学变化
C.雾中树林，光影缤纷，原因是胶体可形成丁达尔效应
D.维生素 C可作抗氧化剂，因为其具有还原性
3.下列物质中既有离子键又有共价键的是（ ）
A. Na2O2 B. MgF2 C. CO2 D. SO2
4.工业上常用氨气检验氯气是否泄漏，原理为 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl,下列有关说法正确的是（ ）
A. NH3的电子式： B.每生成 0.1molNH4Cl转移 2.4mol电子
C. N2的结构式：N=N D. Cl-的结构示意图：
5.化学创造美好生活，下列化学知识解释对应生产生活情境错误的是（ ）
第 1页，共 9页
选项 生产生活情境 化学知识
A “84”消毒液可用于消毒、杀菌 “84”消毒液有强氧化性
B NaHCO3是发酵粉成分之一 NaHCO3受热易分解
C Na2O2作潜水艇供氧剂 Na2O2是碱性氧化物
D 硬铝合金用于制造飞机两翼 硬铝合金密度小，强度高
A. A B. B C. C D. D
6.“创生之柱”是距地球约 6500光年的鹰状星云，科学家预测该星云中含有 H、He、O、S、P等元素，还
存在大量 O2+、S2、S8、PH3，下列有关说法错误的是（ ）
A. S2、S8互为同素异形体 B. 、 互为同位素
C.从离子结构来看 O2+比 O2-更稳定 D. PH3属于共价化合物
7.数据图像是研究化学反应的重要途径，某小组向 60.0mL0.1mol L-1的 Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加未知浓
度的 Ba（OH）2溶液，并测得溶液的导电能力随 Ba（OH）2的体积变化如图所示，由变化曲线可知，Ba
（OH）2的物质的量浓度为（ ）
A. 0.15mol L-1 B. 0.2mol L-1 C. 0.25mol L-1 D. 0.3mol L-1
8.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.加入 Al粉产生 H2的溶液： 、 、Na+、K+
B.含有大量 ClO-的溶液：Cl-、Fe2+、Na+、
C.使紫色石蕊试纸变红的溶液： 、Cl-、Ca2+、Na+
D.澄清透明的溶液：Cl-、 、Na+、Cu2+
9.下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）
第 2页，共 9页
A.
B.饱和食盐
C.
D.
10.类比推理是一种常见的化学思维，下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A Li与 O2在加热条件下只生成 Li2O K与 O2在加热条件下只生成 K2O
B Cu与 Cl2加热下反应生成 CuCl2 Fe与 Cl2加热下反应生成 FeCl2
C NaHCO3与 NaOH反应生成 Na2CO3 Ca（HCO3）2与 Ca（OH）2反应生成 CaCO3
D Zn可以置换出 CuSO4溶液中的 Cu Na可以置换出 CuSO4溶液中的 Cu
A. A B. B C. C D. D
11.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4LH2O含有的质子数为 10NA
B. 0.1molNa2O和 Na2O2混合物中含有的离子数为 0.3NA
C. 1molCl2与足量水反应时，转移电子数为 NA
D. 1L0.1mol L-1的 K2SO4溶液中含有的氧原子数为 0.4NA
12.X、Y、Z、W、M是短周期常见元素，原子序数依次增大，且最外层电子数之和为 21。质量数为 14的
X常用于考古学，Y是地壳中含量最多的元素，Z的最外层电子数比内层电子数多 5个。下列说法正确的是
（ ）
A.简单离子半径：W＞Z＞Y
B.简单气态氢化物的沸点：Z＞Y
C. X与 Y只能形成一种常见的化合物
D. W、M两种元素最高价氧化物对应的水化物可相互反应
13.下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
第 3页，共 9页
A.探究铁粉与水蒸气的反应B.测定氯水的 pH C.除去 CO2中混有的 HCl D.制备 Fe（OH）3胶体
A. A B. B C. C D. D
14.元素价态和物质类别是研究元素化合物性质的两个重要认识视角。如图为铁元素的价类二维图，其中 h
为高铁酸根（ ）对应的盐，下列说法中错误的是（ ）
A. c属于碱性氧化物
B. b是一种黑色粉末，在空气中受热迅速转化为 c
C. a→f→g→e的每步转化均可一步实现
D.若用 NaClO与 e共同制备 h,则 n（氧化剂）：n（还原剂）=3：2
15.下列有关离子方程式书写错误的是（ ）
A.钠和冷水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B. Cl2通入水中：Cl2+H2OH++Cl-+HClO
C.用小苏打治疗胃酸过多： +H+=CO2↑+H2O
D. FeCl3刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
16.下列实验方案、现象和结论都正确的是（ ）
第 4页，共 9页
选项 实验方案 实验现象 结论
待测液中一定有
A 用干净的铂丝蘸取少量待测液进行焰色试验 火焰呈黄色
Na+
B 将氯气通入含有湿润红色布条的容器中红色布条褪色 氯气有漂白性
Al片表面有气泡生成，Mg片表 金属活动性：Al＞
C 将 Al片、Mg片分别投入 NaOH溶液中
面没有气泡生成 Mg
该溶液中一定含有
向某溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色无味
D 澄清石灰水变浑浊 大量
气体通入澄清石灰水
A. A B. B C. C D. D
二、流程题：本大题共 1 小题，共 14 分。
17.铝土矿是一种重要矿产，富含 Al2O3，还含有少量的 Fe2O3、FeO、SiO2，某小组采用如下工艺制备高纯
度的 Al2O3和纳米级的 FePO4，回答下列问题：
（1）FePO4中铁元素的化合价为 ______价。
（2）“酸浸”中需要物质的量浓度为 1.8mol L-1的稀硫酸，现欲利用“质量分数为 98%、密度为 1.84g cm 3
的浓硫酸”配制 480mL1.8mol L-1的稀硫酸，则需要用量取该浓硫酸的体积为 ______mL（保留三位有效数
字），需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 ______。
（3）“氧化”中 H2O2氧化 Fe2+的离子方程式为 ______H2O2做氧化剂的优点是 ______（从环保角度考虑）。
（4）下列仪器为“操作Ⅰ”所需要的是 ______（填标号）。
（5）一种以 FePO4与浓盐酸、草酸锂溶液为原料制备 LiFePO4的实验方法如下：
将 FePO4与试剂M配成浊液，加入到三颈烧瓶中，在 80℃下缓慢加入试剂 N，使其充分反应，则下列组合
中试剂M、N对应正确的是 ______（填标号）。
第 5页，共 9页
已知：FePO4溶于盐酸、硫酸，不溶于冷水和硝酸。
①试剂M—浓盐酸，试剂 N—草酸锂溶液
②试剂M—草酸锂溶液，试剂 N—浓盐酸
三、实验题：本大题共 2 小题，共 28 分。
18.研究 Fe（OH）2制备是中学化学重要的学习内容，但在用 FeSO4溶液与 NaOH溶液制备 Fe（OH）2过程
中，往往会出现“白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀”的特殊现象。某探究性小组欲探究灰绿色沉淀产
生的原因，进行了以下相关实验：
提出猜想
内容
猜想 I FeSO4溶液已被部分氧化
猜想Ⅱ 生成的白色 Fe（OH）2被空气部分氧化
猜想Ⅲ 生成的白色 Fe（OH）2被溶液中溶解氧部分氧化
设计实验
（1）①甲同学选用 ______（填试剂化学式）溶液检验 FeSO4溶液是否被部分氧化，经验证，猜想 I正确。
②乙同学在甲同学基础上，改进了实验，采用如图 1所示的装置验证猜想Ⅱ是否正确，加入少量铁粉为防
止 FeSO4溶液被氧化，其原理为 ______（用离子方程式表示）；其中试剂 a可选用 ______（填标号）。打
开 A的玻璃塞和旋塞，然后 ______（填“打开”或“关闭”，后同）止水夹 K，一段时间后，再______止
水夹 K。
A.煤油 B.乙醇 C.植物油 D.CCl4
③在隔绝空气的前提下，发现白色 Fe（OH）2沉淀依然会转化为灰绿色。丙同学首先采用数字化表征的方
法，探究溶解氧是否会氧化生成的 Fe（OH）2。
实验 1：测定在隔绝空气条件下，NaOH与 FeSO4溶液反应过程中，溶液中溶解氧的变化，变化曲线如图所
示。则 ab段所发生的化学反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 ______。
第 6页，共 9页
实验 2：丙同学利用 ______（填写一种）的方法去除溶液中的溶解氧，进行相关实验，发现白色沉淀虽然
会转化为灰绿色沉淀，但白色沉淀保持时间较长，因此：空气及溶液中的氧气并不是导致白色 Fe（OH）2
沉淀变为灰绿色的全部原因。
（2）查阅资料，提出新猜想
丁同学查阅了有关 Fe（OH）2的性质。“Fe（OH）2胶体具有吸附性，可以吸附溶液中的金属离子”，据
此丁同学认为可能是 ______导致了白色 Fe（OH）2沉淀变为灰绿色。
19.无水氯化铝（AlCl3）是一种重要的有机催化剂，易溶于水，极易潮解，遇水后可发生剧烈反应。工业上
常用铝氧粉（主要成分为 Al2O3）和石油焦（主要成分为 C，含碳量为 40%），在 800℃加热法制得无水 AlCl3，
某兴趣小组采取如图所示装置制备无水 AlCl3，回答下列问题：
（1）盛装浓 HCl的仪器名称为 ______，实验室制备氯气反应的化学方程式是 ______。
（2）装置 A中盛装的液体为 ______，若装置 B中出现 ______现象，则可证明非金属性：Cl＞I。
（3）装置 D中发生的化学方程式为 Al2O3+C+Cl2→AlCl3+CO，每生成 0.2mol的 AlCl3，则消耗石油焦的质
量为 ______g。无水 AlCl3遇水后会生成一种酸性气体和一种两性物质，则无水 AICl3与水反应的化学方程
式为 ______。
（4）装置 E中的试剂可以是下列选项中的 ______（填标号）。
A.碱石灰 B.无水氯化钙 C.无水硫酸铜 D.浓硫酸
四、简答题：本大题共 1 小题，共 14 分。
第 7页，共 9页
20.X、Y、Z、W、M、G、Q是短周期常见的七种主族元素，原子序数依次增大，W的阴离子和M的+1
阳离子核外电子排布一样。其他相关信息见下表：
元素 相关信息
X 含有多种同位素，某种同位素不含中子
Y 有多种同素异形体，某种单质可导电
Z 空气中含量最多的元素
G 原子结构
Q 其单质为黄绿色气体
（1）Z在元素周期表的位置是 ______，在这些元素中，金属性最强的元素是 ______（填元素符号）。
（2）若 X与W可形成含非极性键的化合物，则该化合物的电子式为 ______。
（3）若M的一种氧化物为淡黄色固体，则该氧化物与 Y的最高价氧化物反应的化学方程式为 ______；若
G最高价氧化物可与M的最高价氧化物对应的水化物溶液反应，则该反应的离子方程式为 ______。
（4）元素 Y与 Z的简单气态氢化物热稳定性比较：______（用化学式表示）。
（5）用电子式表示化合物MQ的形成过程：______。
第 8页，共 9页
参考答案
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】A
16.【答案】A
17.【答案】（1）+3； （2）48.9；500mL容量瓶；
（3） 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；还原产物为水，无污染（绿色氧化剂，不引入新杂质）；
（4） C； （5） ①
18.【答案】（1）①KSCN；②Fe+2H+=Fe2++H2↑；AC；打开；关闭； ③1：4；加热；
（2）Fe2+
19.【答案】（1）分液漏斗；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）饱和食盐水；溶液变蓝； （3）3.6；2AlCl3+3H2O=Al2O3+6HCl↑； （4）B
20.【答案】（1）第二周期第ⅤA族；Na； （2） ；
（3） 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-；
（4） CH4＜NH3； （5）
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