江苏省常州市2025-2026学年高一上学期10月月考化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省常州市2025-2026学年高一上学期10月月考化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 121.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-10-29 06:07:19 | ||
图片预览
文档简介
江苏省常州市2025-2026学年高一上学期10月月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80 I 127
一、单选题：本大题共13小题，共39分。
1.下列说法中，正确的是（ ）
A. 摩尔质量100g/mol,则该物质一定为CaCO3
B. 标准状况下，2.24LO2、SO2和CO2混合气体所含的氧原子数为0.2mol
C. 相同温度下，等体积的氮气和氦气含有相同数目的分子
D. 中所含质子数为10mol
2.下列物质的分类正确的是（ ）
酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A HCl Mg3N2 Na2O SO3
B H2SO3 Cu2（OH）2CO3 MgO NO2
C HNO3 NaHCO3 Na2O2 SO2
D CH3COOH KMnO4 CaO Mn2O7
A. A B. B C. C D. D
3.纳米Fe3O4（粒子直径介于1～100mm）有着广泛用途，将其分散在液态载液中可得到纳米Fe3O4磁流体。下列说法正确的是（ ）
A. 纳米Fe3O4的摩尔质量是232g
B. 纳米Fe3O4形成的胶体溶液与Fe3O4晶体的化学性质不同
C. 纳米Fe3O4磁流体是液溶胶，物理性质稳定
D. 当光束通过纳米Fe3O4固体时会出现丁达尔现象
4.下列溶液中的c（Cl-）与50mL1mol L-AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（ ）
A. 3mol/LBaCl2溶液中加入3mol/LH2SO4溶液使体积增加一倍
B. 75mL1mol/L的MgCl2溶液
C. 标准状况下67.2LHCl气体完全溶于1L水中
D. 50mL3mol/L的KClO3溶液
5.在催化剂作用下经两步反应，O2可将HCl转化为Cl2（如图）。下列说法错误的是（ ）
A. 反应总过程的化学方程式为：4HCl+O2=2Cl2+2H2O
B. 该转化反应中的催化剂为：CuCl2
C. 反应Ⅱ属于氧化还原反应
D. 该方法降低了反应的条件，便于反应发生
6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 32g环状S8分子（结构如图）中含有的S原子数目为NA
B. 1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+数目为2NA
C. 标准状况下，22.4LC6H6中含有NA个C6H6分子
D. 若1.625gFeCl3与水完全反应形成胶体，则含Fe（OH）3胶体粒子数为0.01NA
7.常温常压下，分别向三个气球（同一规格，忽略气球自身重量）吹进两种混合气体，吹出体积相等的①、②、③三个气球。下列判断不正确的是（ ）
A. 三个气球中所含气体的分子数相等
B. 三个气球中所含气体的原子数不相等
C. 三个气球中气体分子间的平均距离相等
D. 三个气球中气体的密度相等
8.下列装置及其用途对应正确的是（ ）
A. A可用于分离汽油和煤油
B. B可用于分离Fe（OH）3（胶体）和FeCl3溶液
C. C可用于用酒精溶液萃取碘水中的I2
D. D可用于提纯KCl（含少量KNO3杂质）
9.下列说法中正确的是（ ）
A. 浓度均为0.1mol/L的H2SO4和Fe2（SO4）3混合溶液100mL，欲将Fe3+完全沉淀，需加入30mL2mol/LNaOH溶液
B. 称量5.3g碳酸钠固体时，若称量物和砝码放反，则所配溶液的物质的量浓度偏高
C. 1mol/L的NaCl溶液和2mol/L的BaCl2溶液等体积混合后，c（Cl-）=2.5mol/L
D. 用密度1.0g/cm3、质量分数36.5%的浓盐酸配制90mL2.0mol/L的稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为20.0mL
10.NaCl溶解过程如图所示，下列叙述正确的（ ）
A. 通电后，NaCl固体发生电离
B. NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
C. NaCl溶液导电的原因是NaCl固体含有阴阳离子
D. NaCl在水分子的作用下，能100%电离成水合离子
11.下列有关物质检验的操作、现象及结论错误的有（ ）
实验操作及现象 实验结论
A 向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含
B 向溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 溶液中一定含
C 向溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 溶液中一定含
D 用洁净铂丝蘸取溶液做焰色反应，火焰呈黄色 一定是钠盐溶液且不能确定有无钾元素
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
12.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液，溶液导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化曲线如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A. C点对应的溶液呈碱性
B. D点对应的溶液中存在的离子主要是Na+、
C. 若反应至Ba2+恰好沉淀完全，此时溶液的导电性最小
D. AB段反应的化学方程式为：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O
13.某溶液含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Ba2+、SO42-、CO32-、Cl-，且溶液中各离子浓度相等。取该溶液进行如下实验：
（i）取该溶液与足量NaOH溶液共热产生刺激性气体
（ii）另取该溶液加入稀HCl无明显现象，再加足量BaCl2溶液得到白色沉淀
（iii）取（ii）的上层清液加入AgNO3溶液和稀硝酸得到白色沉淀
下列结论正确的是（ ）
A. 一定不含Ba2+、CO32-，可能含有K+
B. 一定含K+、SO42-、NH4+，一定不含Cl-、CO32--、Ba2+
C. 一定含SO42-、NH4+，可能含K+、Cl-
D. 一定不含CO32-，一定含SO42-、NH4+、Cl-
二、填空题：本大题共1小题，共9分。
14.下列物质：
①硫酸钡②氧化钙③稀硫酸④氢氧化铁胶体⑤二氧化硫⑥铝⑦碱石灰⑧水⑨明矾晶体⑩四氯化碳
（1）属于电解质的是______（填标号）。
（2）⑥与NaOH溶液反应的化学方程式为______。
（3）⑨的电离方程式为______。
三、流程题：本大题共1小题，共17分。
15.实验室从含碘废液（含有KI等）中回收碘，其实验流程如图：
（1）第①步I-发生了______（填“氧化”、“还原”）反应。
（2）第②步实验操作的名称为______，实验时用______（填实验仪器名称）。装含I2溶液，加入CCl4后，充分振荡、静置，有机液相由______（“上”、“下”）口放出。
（3）检验第④步反应产物存在碘单质的实验方法是______。
（4）实验②后，可用蒸馏的方法分离I2和CCl4，工业上实际却采用反萃取法，操作③、④即为这一方法示意。解释实际采用反萃取做法的原因______。
四、实验题：本大题共1小题，共20分。
16.化学是以实验为基础的自然科学，化学实验具有重要作用。
（1）下列关于实验的叙述中正确的是______（填序号）。
A.做蒸馏实验时，用温度计控制混合液的温度，来有效分离混合液体
B.向碘化钾溶液中加入苯，振荡、静置、分液，大部分碘转移到苯中
C.容量瓶和分液漏斗在使用前都需要检查是否漏水
D.可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行焰色反应的实验
（2）回答下面常见的基础实验问题：
①写出仪器A、B的名称______、______。
②使用C时，当漏斗中的液体分成清晰的两层后，______（填操作），再分液。
③保存浓H2SO4溶液的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是______（填序号）。
（3）用18.4mol L-1的浓硫酸配制100mL1.00mol L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：
a.胶头滴管b.圆底烧瓶c.烧杯d.药匙e.量筒f.托盘天平
回答下列问题：
①上述仪器中不需要的______（填序号），缺少的仪器有______（写仪器名称）。
②配制时需用量筒量取浓硫酸的体积为______mL，选用______（填序号）规格的量筒。
A.10mL B.25mL C.50mL
③下列哪些操作会引起所配制的H2SO4实际浓度偏大______（填序号）。
A.容量瓶内留有少量蒸馏水便用于配制
B.定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
C.容量瓶定容时俯视刻度线
D.定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线
五、简答题：本大题共1小题，共15分。
17.软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的悬浊液可吸收烟气中SO2并同时制备MnSO4 H2O。
（1）制备MnSO4 H2O反应的化学方程式为MnO2+SO2+H2O=MnSO4 H2O，质量为26.10g纯净MnO2最多能吸收______L（标准状况）SO2。
（2）准确称取0.3420gMnSO4 H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使MnSO4全部反应生成Mn2（SO4）3，用c（FeSO4）=0.0500mol/L的标准溶液与Mn2（SO4）3恰好反应[反应方程式：2FeSO4+Mn2（SO4）3=2MnSO4+Fe2（SO4）3]，消耗FeSO4溶液40.00mL。计算MnSO4 H2O样品的纯度______（写出计算过程，否则不得分。保留2位小数）。
（3）如图为MnSO4 H2O、MnSO4 5H2O、MgSO4 6H2O晶体的溶解度曲线，现从MnSO4和MgSO4的混合溶液中来获得MnSO4 H2O晶体，简述实验步骤是______。
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】B
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】（1）1、2、8、9； （2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3） KAl（SO4）2 12H2O=K++Al3++2+12H2O
15.【答案】（1）氧化； （2）萃取分液；分液漏斗；下；
（3） 取样，滴加淀粉溶液，若变蓝，则有碘单质生成；
（4）碘易升华，蒸馏时，大量碘升华逸出，两者不易分离
16.【答案】（1）C、D； （2） ①蒸馏烧瓶、冷凝管； ②取下分液漏斗顶部的塞子； ③D；
（3） ①b、d、f；100mL容量瓶、玻璃棒； ②5.4；A； ③C
17.【答案】（1）6.72；
（2）关系式为2MnSO4 H2O～Mn2（SO4）3～2FeSO4，则n（MnSO4 H2O）=n（FeSO4）=nM=0.04L×0.0500mol/L=0.002mol，m（MnSO4 H2O）=nM=0.002mol×169g/mol=0.3380g，纯度为×100%≈98.83%；
（3）加热浓缩（MnSO4和MgSO4）混合溶液，蒸发结晶（至大量晶体析出），在60℃以上趁热过滤，洗涤，低温干燥
第1页，共1页
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80 I 127
一、单选题：本大题共13小题，共39分。
1.下列说法中，正确的是（ ）
A. 摩尔质量100g/mol,则该物质一定为CaCO3
B. 标准状况下，2.24LO2、SO2和CO2混合气体所含的氧原子数为0.2mol
C. 相同温度下，等体积的氮气和氦气含有相同数目的分子
D. 中所含质子数为10mol
2.下列物质的分类正确的是（ ）
酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A HCl Mg3N2 Na2O SO3
B H2SO3 Cu2（OH）2CO3 MgO NO2
C HNO3 NaHCO3 Na2O2 SO2
D CH3COOH KMnO4 CaO Mn2O7
A. A B. B C. C D. D
3.纳米Fe3O4（粒子直径介于1～100mm）有着广泛用途，将其分散在液态载液中可得到纳米Fe3O4磁流体。下列说法正确的是（ ）
A. 纳米Fe3O4的摩尔质量是232g
B. 纳米Fe3O4形成的胶体溶液与Fe3O4晶体的化学性质不同
C. 纳米Fe3O4磁流体是液溶胶，物理性质稳定
D. 当光束通过纳米Fe3O4固体时会出现丁达尔现象
4.下列溶液中的c（Cl-）与50mL1mol L-AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（ ）
A. 3mol/LBaCl2溶液中加入3mol/LH2SO4溶液使体积增加一倍
B. 75mL1mol/L的MgCl2溶液
C. 标准状况下67.2LHCl气体完全溶于1L水中
D. 50mL3mol/L的KClO3溶液
5.在催化剂作用下经两步反应，O2可将HCl转化为Cl2（如图）。下列说法错误的是（ ）
A. 反应总过程的化学方程式为：4HCl+O2=2Cl2+2H2O
B. 该转化反应中的催化剂为：CuCl2
C. 反应Ⅱ属于氧化还原反应
D. 该方法降低了反应的条件，便于反应发生
6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 32g环状S8分子（结构如图）中含有的S原子数目为NA
B. 1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+数目为2NA
C. 标准状况下，22.4LC6H6中含有NA个C6H6分子
D. 若1.625gFeCl3与水完全反应形成胶体，则含Fe（OH）3胶体粒子数为0.01NA
7.常温常压下，分别向三个气球（同一规格，忽略气球自身重量）吹进两种混合气体，吹出体积相等的①、②、③三个气球。下列判断不正确的是（ ）
A. 三个气球中所含气体的分子数相等
B. 三个气球中所含气体的原子数不相等
C. 三个气球中气体分子间的平均距离相等
D. 三个气球中气体的密度相等
8.下列装置及其用途对应正确的是（ ）
A. A可用于分离汽油和煤油
B. B可用于分离Fe（OH）3（胶体）和FeCl3溶液
C. C可用于用酒精溶液萃取碘水中的I2
D. D可用于提纯KCl（含少量KNO3杂质）
9.下列说法中正确的是（ ）
A. 浓度均为0.1mol/L的H2SO4和Fe2（SO4）3混合溶液100mL，欲将Fe3+完全沉淀，需加入30mL2mol/LNaOH溶液
B. 称量5.3g碳酸钠固体时，若称量物和砝码放反，则所配溶液的物质的量浓度偏高
C. 1mol/L的NaCl溶液和2mol/L的BaCl2溶液等体积混合后，c（Cl-）=2.5mol/L
D. 用密度1.0g/cm3、质量分数36.5%的浓盐酸配制90mL2.0mol/L的稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为20.0mL
10.NaCl溶解过程如图所示，下列叙述正确的（ ）
A. 通电后，NaCl固体发生电离
B. NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
C. NaCl溶液导电的原因是NaCl固体含有阴阳离子
D. NaCl在水分子的作用下，能100%电离成水合离子
11.下列有关物质检验的操作、现象及结论错误的有（ ）
实验操作及现象 实验结论
A 向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含
B 向溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 溶液中一定含
C 向溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 溶液中一定含
D 用洁净铂丝蘸取溶液做焰色反应，火焰呈黄色 一定是钠盐溶液且不能确定有无钾元素
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
12.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液，溶液导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化曲线如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A. C点对应的溶液呈碱性
B. D点对应的溶液中存在的离子主要是Na+、
C. 若反应至Ba2+恰好沉淀完全，此时溶液的导电性最小
D. AB段反应的化学方程式为：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O
13.某溶液含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Ba2+、SO42-、CO32-、Cl-，且溶液中各离子浓度相等。取该溶液进行如下实验：
（i）取该溶液与足量NaOH溶液共热产生刺激性气体
（ii）另取该溶液加入稀HCl无明显现象，再加足量BaCl2溶液得到白色沉淀
（iii）取（ii）的上层清液加入AgNO3溶液和稀硝酸得到白色沉淀
下列结论正确的是（ ）
A. 一定不含Ba2+、CO32-，可能含有K+
B. 一定含K+、SO42-、NH4+，一定不含Cl-、CO32--、Ba2+
C. 一定含SO42-、NH4+，可能含K+、Cl-
D. 一定不含CO32-，一定含SO42-、NH4+、Cl-
二、填空题：本大题共1小题，共9分。
14.下列物质：
①硫酸钡②氧化钙③稀硫酸④氢氧化铁胶体⑤二氧化硫⑥铝⑦碱石灰⑧水⑨明矾晶体⑩四氯化碳
（1）属于电解质的是______（填标号）。
（2）⑥与NaOH溶液反应的化学方程式为______。
（3）⑨的电离方程式为______。
三、流程题：本大题共1小题，共17分。
15.实验室从含碘废液（含有KI等）中回收碘，其实验流程如图：
（1）第①步I-发生了______（填“氧化”、“还原”）反应。
（2）第②步实验操作的名称为______，实验时用______（填实验仪器名称）。装含I2溶液，加入CCl4后，充分振荡、静置，有机液相由______（“上”、“下”）口放出。
（3）检验第④步反应产物存在碘单质的实验方法是______。
（4）实验②后，可用蒸馏的方法分离I2和CCl4，工业上实际却采用反萃取法，操作③、④即为这一方法示意。解释实际采用反萃取做法的原因______。
四、实验题：本大题共1小题，共20分。
16.化学是以实验为基础的自然科学，化学实验具有重要作用。
（1）下列关于实验的叙述中正确的是______（填序号）。
A.做蒸馏实验时，用温度计控制混合液的温度，来有效分离混合液体
B.向碘化钾溶液中加入苯，振荡、静置、分液，大部分碘转移到苯中
C.容量瓶和分液漏斗在使用前都需要检查是否漏水
D.可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行焰色反应的实验
（2）回答下面常见的基础实验问题：
①写出仪器A、B的名称______、______。
②使用C时，当漏斗中的液体分成清晰的两层后，______（填操作），再分液。
③保存浓H2SO4溶液的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是______（填序号）。
（3）用18.4mol L-1的浓硫酸配制100mL1.00mol L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：
a.胶头滴管b.圆底烧瓶c.烧杯d.药匙e.量筒f.托盘天平
回答下列问题：
①上述仪器中不需要的______（填序号），缺少的仪器有______（写仪器名称）。
②配制时需用量筒量取浓硫酸的体积为______mL，选用______（填序号）规格的量筒。
A.10mL B.25mL C.50mL
③下列哪些操作会引起所配制的H2SO4实际浓度偏大______（填序号）。
A.容量瓶内留有少量蒸馏水便用于配制
B.定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
C.容量瓶定容时俯视刻度线
D.定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线
五、简答题：本大题共1小题，共15分。
17.软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的悬浊液可吸收烟气中SO2并同时制备MnSO4 H2O。
（1）制备MnSO4 H2O反应的化学方程式为MnO2+SO2+H2O=MnSO4 H2O，质量为26.10g纯净MnO2最多能吸收______L（标准状况）SO2。
（2）准确称取0.3420gMnSO4 H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使MnSO4全部反应生成Mn2（SO4）3，用c（FeSO4）=0.0500mol/L的标准溶液与Mn2（SO4）3恰好反应[反应方程式：2FeSO4+Mn2（SO4）3=2MnSO4+Fe2（SO4）3]，消耗FeSO4溶液40.00mL。计算MnSO4 H2O样品的纯度______（写出计算过程，否则不得分。保留2位小数）。
（3）如图为MnSO4 H2O、MnSO4 5H2O、MgSO4 6H2O晶体的溶解度曲线，现从MnSO4和MgSO4的混合溶液中来获得MnSO4 H2O晶体，简述实验步骤是______。
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】B
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】（1）1、2、8、9； （2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3） KAl（SO4）2 12H2O=K++Al3++2+12H2O
15.【答案】（1）氧化； （2）萃取分液；分液漏斗；下；
（3） 取样，滴加淀粉溶液，若变蓝，则有碘单质生成；
（4）碘易升华，蒸馏时，大量碘升华逸出，两者不易分离
16.【答案】（1）C、D； （2） ①蒸馏烧瓶、冷凝管； ②取下分液漏斗顶部的塞子； ③D；
（3） ①b、d、f；100mL容量瓶、玻璃棒； ②5.4；A； ③C
17.【答案】（1）6.72；
（2）关系式为2MnSO4 H2O～Mn2（SO4）3～2FeSO4，则n（MnSO4 H2O）=n（FeSO4）=nM=0.04L×0.0500mol/L=0.002mol，m（MnSO4 H2O）=nM=0.002mol×169g/mol=0.3380g，纯度为×100%≈98.83%；
（3）加热浓缩（MnSO4和MgSO4）混合溶液，蒸发结晶（至大量晶体析出），在60℃以上趁热过滤，洗涤，低温干燥
第1页，共1页
同课章节目录