辽宁省沈阳市东北育才学校2025-2026学年高一（上）第一次月考化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 辽宁省沈阳市东北育才学校2025-2026学年高一（上）第一次月考化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 111.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-10-29 06:17:58 | ||
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文档简介
辽宁省沈阳市东北育才学校2025-2026学年高一（上）第一次月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80 I 127
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）
①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的电子数目之比为7：11
③它们所含的原子总数目之比为2：3 ④它们所含的C原子数目之比为1：1
⑤它们所含的O原子数目之比为1：2
A. ①②③④ B. ②和③ C. ④和⑤ D. ①②③④⑤
2.下列反应可以用同一离子方程式表示的是（ ）
A. HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液
B. NaOH溶液+HCl溶液、Ba（OH）2溶液+H2SO4溶液
C. BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液+CuSO4溶液
D. Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液
3.Cl2是实验室常用气体，其制备原理之一为K2Cr2O7+14HCl（浓）=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A. HCl为还原剂
B. KCl是氧化产物
C. K2Cr2O7中Cr元素呈+6价
D. 若生成1molCl2，则反应中转移2mol电子
4.下列除杂（括号内为杂质）的方法及原理均正确的是（ ）
选项 物质 除杂方法 原理
A CO2（CO） 点燃法 CO燃烧后生成CO2
B KNO3（NaCl） 降温结晶法 KNO3的溶解度比NaCl大
C KCl（MnO2） 溶解、过滤、蒸发结晶 KCl能溶于水，MnO2不溶于水
D NaCl（Na2SO4） 加适量Ba（NO3）2，过滤 BaSO4难溶于水
A. A B. B C. C D. D
5.推理是提升化学核心素养的重要方法，下列推理正确的是（ ）
A. 单质是只含一种元素的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
B. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，则铁在空气中燃烧也发出耀眼的白光
C. 活泼金属与稀酸反应有气体产生，则与稀酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
D. 铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的铁锈也能起到保护作用
6.“摩尔”来源于拉丁文moles,原意为大量、堆积，是1971年10月召开的第14届国际计量大会决定采用的。下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
A. 1mol任何物质所含有的分子数都相同
B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C. 摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来
D. 1molH2O2分子中含有1molH2分子和1molO2分子
7.已知有如下反应：①2+Cl2=Br2+2，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，③+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，④2FeCl2+Cl2=2FeCl3，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）
A. ＞＞Cl2＞Fe3+＞I2 B. ＞Cl2＞＞I2＞Fe3+
C. ＞＞Fe3+＞Cl2＞I2 D. ＞＞Cl2＞Fe3+＞I2
8.科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移（如a、b和c），能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A. 过程Ⅰ中发生还原反应
B. 该过程对环境有较强的适应能力，在高温或强酸、强碱的条件下仍能高效转化
C. 过程Ⅱ中参与反应的
D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
9.下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
10.下列离子方程式正确的是（ ）
A. 足量CO2通入NaOH溶液中：
B. 铁与CuSO4溶液反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe3+
C. 硫酸氢钠溶液和小苏打溶液反应：
D. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：
11.某无色溶液可能含有Cu2+、Na+、K+、Ag+、、、中的几种离子，且浓度均为1 mol/L，为确定溶液的组成，现做如下实验：
①滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。
②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。
③向①的滤液中加入AgNO3溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
下列推断错误的是（ ）
A. 原溶液中不可能含有Cu2+、Cl-和
B. 原溶液中若含有Ag+，则可能含有Na+
C. 原溶液中若含有Na+，则一定含有K+
D. 原溶液中若含有，则一定不含
12.常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能够大量共存的是（ ）
A. 中性溶液：K+，Na+，，
B. 能够与Mg反应产生H2的溶液：Ca2+，Cu2+，Cl-，
C. pH=14的溶液：Fe2+，Mg2+，，
D. 澄清透明溶液：K+，，，Fe3+
13.下列说法中正确的有（ ）
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质
④28gN2含有的氮分子数目为2NA
⑤碳酸钙水溶液不导电，故碳酸钙为非电解质
⑥氢氧化铁胶体与CuSO4溶液本质区别是前者具有丁达尔效应
⑦有单质参加的反应一定是氧化还原反应
⑧在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原
A. ①②③④ B. ①②③⑧ C. ①④⑥⑧ D. ②⑤⑦⑧
14.Na2S2O8、KMnO4是实验室常见试剂，可发生如下反应。
①
②2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
已知的结构如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A. Na2S2O8中硫元素的化合价为+7价
B. 氧化性：
C. 反应②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：8
D. Na2S2O8溶液需要酸化使用时，可以使用盐酸
15.复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI-淀粉试纸变蓝。反应为O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，关于此反应的说法正确的是（ ）
A. 1molO3得到4mol电子
B. O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂
C. 氧化性强弱顺序：O3＞I2
D. 氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1：2
二、流程题：本大题共1小题，共15分。
16.电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（Li2CO3）的需求增大。以盐湖卤水（主要成分是MgCl2、NaCl、LiCl）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如图：
资料：部分物质的溶解度如下表：
物质 Li2CO3 MgCO3 LiCl MgCl2 Mg（OH）2
20℃时溶解度/g 1.32 0.039 77 54.8 难溶
（1）为避免引入新杂质，过程中加入的适量物质X是______（填序号：①氢氧化钙溶液；②氢氧化钠溶液）。
（2）制镁过程中发生中和反应的离子方程式为______。
（3）过程Ⅱ目的是浓缩含锂溶液，这个过程中，氯化钠的结晶方法是______。
（4）过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式为______。
（5）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是______。
三、实验题：本大题共1小题，共13分。
17.某同学为了验证硫铁矿（主要成分为FeS2，含少量杂质碳）在空气中焙烧时，气体产物是含少量CO2的SO2，设计如图装置进行实验：
已知：①SO2能使品红溶液褪色；
②SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应。
回答下列问题：
（1）配平焙烧硫铁矿的化学方程式：______。
（2）装置A中的试剂是______溶液。
（3）装置D的作用是______。
（4）E装置的实验现象是______；确定有CO2气体的实验现象是______。
（5）取F中反应后的溶液于洁净的试管中，加入少量氯化钡溶液，产生白色沉淀的离子方程式为______。
（6）G中盛放足量酸性KMnO4溶液的目的是______。
四、简答题：本大题共2小题，共27分。
18.回答下列问题。
（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为______，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色，利用此溶液进行以下实验。
（2）取少量FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为______，此反应属于______反应。
（3）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即可制得Fe（OH）3胶体。
（4）取另一只小烧杯也加入25mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号：甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号：乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到______烧杯中的液体产生丁达尔效应.这个实验可以用来区别______。
（5）用Fe（OH）3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明
Fe（OH）3胶体粒子带______电荷，这种现象称为电泳。
②向其中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生的现象是______，称为胶体的______。
③向其中滴入过量稀硫酸，现象是______，其原因是______。
19.某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、、Cl-、、中的几种，现进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
（1）溶液中一定不存在的离子是______。
（2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：______；______。
（3）为了验证溶液中是否存在Cl-、，某同学提出下列假设：
①只存在Cl-；②Cl-、同时存在；③只存在。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。
验证溶液中是否存在Cl-的实验方法：______。
（4）某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含、OH-、Cl-三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是______。
参考答案
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】B
15.【答案】C
16.【答案】（1）②；
（2）；
（3）蒸发结晶；
（4） 2LiCl+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl；
（5） 防止氯化镁和碳酸钠生成碳酸镁沉淀，使碳酸锂中混有碳酸镁杂质
17.【答案】（1）；
（2）氢氧化钠；
（3） 安全瓶、防倒吸；
（4）品红溶液褪色；G中溶液颜色无明显变化，H中澄清石灰水变浑浊；
（5） ；
（6）吸收过量的二氧化硫并证明二氧化硫完全除去，排除二氧化硫对二氧化碳检验的干扰
18.【答案】（1）；
（2） FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；复分解；
（3）红褐色；
（4）乙；胶体和溶液；
（5）①正； ②产生红褐色沉淀；聚沉；
③先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解；开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解
19.【答案】（1）Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Ba2++=BaSO4↓；
（2） 取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成；
（3） Cl-、OH-、
第1页，共1页
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80 I 127
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）
①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的电子数目之比为7：11
③它们所含的原子总数目之比为2：3 ④它们所含的C原子数目之比为1：1
⑤它们所含的O原子数目之比为1：2
A. ①②③④ B. ②和③ C. ④和⑤ D. ①②③④⑤
2.下列反应可以用同一离子方程式表示的是（ ）
A. HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液
B. NaOH溶液+HCl溶液、Ba（OH）2溶液+H2SO4溶液
C. BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液+CuSO4溶液
D. Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液
3.Cl2是实验室常用气体，其制备原理之一为K2Cr2O7+14HCl（浓）=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A. HCl为还原剂
B. KCl是氧化产物
C. K2Cr2O7中Cr元素呈+6价
D. 若生成1molCl2，则反应中转移2mol电子
4.下列除杂（括号内为杂质）的方法及原理均正确的是（ ）
选项 物质 除杂方法 原理
A CO2（CO） 点燃法 CO燃烧后生成CO2
B KNO3（NaCl） 降温结晶法 KNO3的溶解度比NaCl大
C KCl（MnO2） 溶解、过滤、蒸发结晶 KCl能溶于水，MnO2不溶于水
D NaCl（Na2SO4） 加适量Ba（NO3）2，过滤 BaSO4难溶于水
A. A B. B C. C D. D
5.推理是提升化学核心素养的重要方法，下列推理正确的是（ ）
A. 单质是只含一种元素的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
B. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，则铁在空气中燃烧也发出耀眼的白光
C. 活泼金属与稀酸反应有气体产生，则与稀酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
D. 铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的铁锈也能起到保护作用
6.“摩尔”来源于拉丁文moles,原意为大量、堆积，是1971年10月召开的第14届国际计量大会决定采用的。下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
A. 1mol任何物质所含有的分子数都相同
B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C. 摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来
D. 1molH2O2分子中含有1molH2分子和1molO2分子
7.已知有如下反应：①2+Cl2=Br2+2，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，③+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，④2FeCl2+Cl2=2FeCl3，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）
A. ＞＞Cl2＞Fe3+＞I2 B. ＞Cl2＞＞I2＞Fe3+
C. ＞＞Fe3+＞Cl2＞I2 D. ＞＞Cl2＞Fe3+＞I2
8.科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移（如a、b和c），能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A. 过程Ⅰ中发生还原反应
B. 该过程对环境有较强的适应能力，在高温或强酸、强碱的条件下仍能高效转化
C. 过程Ⅱ中参与反应的
D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
9.下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
10.下列离子方程式正确的是（ ）
A. 足量CO2通入NaOH溶液中：
B. 铁与CuSO4溶液反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe3+
C. 硫酸氢钠溶液和小苏打溶液反应：
D. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：
11.某无色溶液可能含有Cu2+、Na+、K+、Ag+、、、中的几种离子，且浓度均为1 mol/L，为确定溶液的组成，现做如下实验：
①滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。
②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。
③向①的滤液中加入AgNO3溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
下列推断错误的是（ ）
A. 原溶液中不可能含有Cu2+、Cl-和
B. 原溶液中若含有Ag+，则可能含有Na+
C. 原溶液中若含有Na+，则一定含有K+
D. 原溶液中若含有，则一定不含
12.常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能够大量共存的是（ ）
A. 中性溶液：K+，Na+，，
B. 能够与Mg反应产生H2的溶液：Ca2+，Cu2+，Cl-，
C. pH=14的溶液：Fe2+，Mg2+，，
D. 澄清透明溶液：K+，，，Fe3+
13.下列说法中正确的有（ ）
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质
④28gN2含有的氮分子数目为2NA
⑤碳酸钙水溶液不导电，故碳酸钙为非电解质
⑥氢氧化铁胶体与CuSO4溶液本质区别是前者具有丁达尔效应
⑦有单质参加的反应一定是氧化还原反应
⑧在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原
A. ①②③④ B. ①②③⑧ C. ①④⑥⑧ D. ②⑤⑦⑧
14.Na2S2O8、KMnO4是实验室常见试剂，可发生如下反应。
①
②2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
已知的结构如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A. Na2S2O8中硫元素的化合价为+7价
B. 氧化性：
C. 反应②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：8
D. Na2S2O8溶液需要酸化使用时，可以使用盐酸
15.复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI-淀粉试纸变蓝。反应为O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，关于此反应的说法正确的是（ ）
A. 1molO3得到4mol电子
B. O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂
C. 氧化性强弱顺序：O3＞I2
D. 氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1：2
二、流程题：本大题共1小题，共15分。
16.电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（Li2CO3）的需求增大。以盐湖卤水（主要成分是MgCl2、NaCl、LiCl）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如图：
资料：部分物质的溶解度如下表：
物质 Li2CO3 MgCO3 LiCl MgCl2 Mg（OH）2
20℃时溶解度/g 1.32 0.039 77 54.8 难溶
（1）为避免引入新杂质，过程中加入的适量物质X是______（填序号：①氢氧化钙溶液；②氢氧化钠溶液）。
（2）制镁过程中发生中和反应的离子方程式为______。
（3）过程Ⅱ目的是浓缩含锂溶液，这个过程中，氯化钠的结晶方法是______。
（4）过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式为______。
（5）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是______。
三、实验题：本大题共1小题，共13分。
17.某同学为了验证硫铁矿（主要成分为FeS2，含少量杂质碳）在空气中焙烧时，气体产物是含少量CO2的SO2，设计如图装置进行实验：
已知：①SO2能使品红溶液褪色；
②SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应。
回答下列问题：
（1）配平焙烧硫铁矿的化学方程式：______。
（2）装置A中的试剂是______溶液。
（3）装置D的作用是______。
（4）E装置的实验现象是______；确定有CO2气体的实验现象是______。
（5）取F中反应后的溶液于洁净的试管中，加入少量氯化钡溶液，产生白色沉淀的离子方程式为______。
（6）G中盛放足量酸性KMnO4溶液的目的是______。
四、简答题：本大题共2小题，共27分。
18.回答下列问题。
（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为______，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色，利用此溶液进行以下实验。
（2）取少量FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为______，此反应属于______反应。
（3）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即可制得Fe（OH）3胶体。
（4）取另一只小烧杯也加入25mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号：甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号：乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到______烧杯中的液体产生丁达尔效应.这个实验可以用来区别______。
（5）用Fe（OH）3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明
Fe（OH）3胶体粒子带______电荷，这种现象称为电泳。
②向其中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生的现象是______，称为胶体的______。
③向其中滴入过量稀硫酸，现象是______，其原因是______。
19.某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、、Cl-、、中的几种，现进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
（1）溶液中一定不存在的离子是______。
（2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：______；______。
（3）为了验证溶液中是否存在Cl-、，某同学提出下列假设：
①只存在Cl-；②Cl-、同时存在；③只存在。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。
验证溶液中是否存在Cl-的实验方法：______。
（4）某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含、OH-、Cl-三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是______。
参考答案
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】B
15.【答案】C
16.【答案】（1）②；
（2）；
（3）蒸发结晶；
（4） 2LiCl+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl；
（5） 防止氯化镁和碳酸钠生成碳酸镁沉淀，使碳酸锂中混有碳酸镁杂质
17.【答案】（1）；
（2）氢氧化钠；
（3） 安全瓶、防倒吸；
（4）品红溶液褪色；G中溶液颜色无明显变化，H中澄清石灰水变浑浊；
（5） ；
（6）吸收过量的二氧化硫并证明二氧化硫完全除去，排除二氧化硫对二氧化碳检验的干扰
18.【答案】（1）；
（2） FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；复分解；
（3）红褐色；
（4）乙；胶体和溶液；
（5）①正； ②产生红褐色沉淀；聚沉；
③先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解；开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解
19.【答案】（1）Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Ba2++=BaSO4↓；
（2） 取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成；
（3） Cl-、OH-、
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