上海市吴淞中学2025-2026学年高一上学期10月调研化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 上海市吴淞中学2025-2026学年高一上学期10月调研化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 68.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-10-29 22:02:14 | ||
图片预览
文档简介
上海市吴淞中学2025-2026学年高一上学期10月调研
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80 I 127
一、简答题：本大题共7小题，共56分。
1.（1）在探究原子结构的历史长河中，有许多科学家做出了贡献，下列说法不正确的是______。
A.道尔顿认为物质是由原子构成，原子是不能被创造，在化学反应中不可再分
B.卢瑟福提出了带核的原子结构模型
C.汤姆孙发现了原子中电子的存在
D.玻尔根据α粒子散射实验提出了玻尔模型
（2）氯有两种同位素35Cl、37Cl,其中Cl元素的近似相对原子质量为35.5，同位素中35Cl的原子个数百分比为______。
A.75% B.25% C.50% D.73.9%
（3）如图为锌元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关锌元素的说法不正确的是______。
A.锌原子核内质子数为30
B.K层电子的能量与N层电子的能量相同
C.锌元素的相对原子质量为65.38
D.锌在反应中容易失去2个电子
（4）请写出钠元素简单正离子的结构示意图______，16号元素简单负离子的电子式______。
（5）若某个三氢正离子由两个气原子和一个氘原子组成，该离子的质子数为______，电子数为______，中子数为______。
（6）科学家发现，具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的元素原子核尤为稳定。则氧的三种同位素16O、17O、18O中原子核最稳定的是______。
A.16O B.17O C.1O
（7）1mol中含有的电子数是______。
（8）已知Cl元素有两种同位素：35Cl、37ClO元素有三种同位素：16O、17O、18O，由这五种微粒构成的ClO2分子有______种。
A.5 B.7 C.12 D.18
（9）氢元素的下列微粒中，含质子、中子和电子的数目之和最大的是______（不定项）。
A.H2 B.HD C.T+ D.D-
2.无机含氧酸结构中的“—OH”可电离出H+，使得其在水溶液中显酸性。H2SO4与H3PO2的结构式如图所示。
（1）硫酸属于______元酸（选填“一”或“二”）。
（2）NaH2PO2属于______盐（选填“正”、“酸式”或“碱式”）。
（3）某元素M构成的双原子分子有三种，相对分子质量分别为70、72、74，若此三种的物质的量之比为9：6：1，由此推断正确的结论是______（不定项）。
A.此元素有三种核素
B.其中一种核素的质量数为36
C.其中质量数为37的核素原子占总原子数的百分率为25%
D.此单质的平均相对分子质量为72
（4）若一个C原子的质量为ag,一个12C16O2分子的质量为bg,以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为______（用含a、b的代数式表示）。
3.在材料科学与环境化学的研究中，胶体的制备、性质及稳定性是重要的研究课题。例如，AIBr3水解制备的氢氧化铝胶体在电泳中的行为，或四氧化三铁纳米颗粒在液相中的特殊穗定性，均体现了胶体体系的独特性质。
（1）AlBr3水解可得Al（OH）3胶体，用制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向电源负极所连电极移动，该粒子可能是______
A.
B.
C.
D.
（2）净水也可以利用Fe（OH）3胶体，请写出Fe（OH）3胶体制备的化学方程式______。
（3）某同学往Fe（OH）3胶体中逐滴滴入稀H2SO4溶液，出现的现象是______，分析出现该现象的原因是：______。
（4）Fe（OH）3胶体区别于K2FeO4溶液最本质的特征是______。
A.Fe（OH）3胶体粒子的直径在1～100nm之间
B.Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应
C.Fe（OH）3胶体是均一的分散系
D.Fe（OH）3胶体的分散质粒子能透过半透膜
（5）向Fe（OH）3胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为______。
A.NaCl B.FeCl3 C.K2SO4 D.Na3PO4
（6）可用如图所示的装置除去Fe（OH）3胶体中的杂质离子来提纯Fe（OH）3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水，该方法名称为______。
4.查阅资料发现工业上制备某四氧化三铁时，可由以下过程制得；在制备过程中的不同时刻得到的Fe3O4粒直径大小如图所示。
（1）实验过程中，Fe3O4不易形成沉淀，结合如图分析原因______。
（2）写出一种可使Fe3O4较快形成沉淀的方法______。
5.胶体金（Au）免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸（HAuCl4）即可制备得到胶体金。研究发现：柠檬酸钠的用量不同会导致胶体盒粒径和颜色的不同。
（1）免疫胶体金技术可用于甲型流感病毒的快速免疫筛查，检测原理是胶体金与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固的结合体，再通过抗原-抗体结合形成免疫复合物，使得胶体金颗粒团聚，发生颜色变化。下列说法中错误的是______（不定项）。
A.胶体金带负电荷
B.用半透膜分离胶体金吸附的离子
C.胶体金的团聚过程利用电泳原理
D.检测过程胶体金未发生化学变化
（2）利用超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径大致范围在______m之间，检验胶体可利用______。
胶体金免疫展析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性。
（3）若将胶体金装入U型管中，插入电极后通直流电，发现某一极附近颜色加深，产生这一现象的原因是______。
（4）向新冠肺炎自测试剂盒中倒入可乐或柠檬水可能会导致假阳性，推测这一现象的原因：______。
（5）下列选项中，与（4）现象产生原理相同的有______（不定项）。
A.长江三角洲的形成 B.大雨过后拍到“耶稣光”
C.血液透析 D.不同品牌的墨水不能混用
6.2017年7月，我国首次海域可燃冰试采圆满成功。可燃冰是天然气的水合物，它组成是平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个H2O分子，每8个笼中有6个容纳CH4分子，2个笼填充H2O分子。
（1）根据材料，“可燃冰”（天然气水合物）的平均组成可表示为______（用化学式表示），其摩尔质量为______。
碳及其化合物在碳达峰和天然气领域扮演重要角色。碳达峰指二氧化碳年排放总量达到历史最高值后逐步降低，天然气作为碳排放系数较小的化石能源，在碳达峰前仍是我国能源体系“碳减排”的重要抓手，是向非化石能源过渡阶段的最优选择之一。
（2）南南使用的铅笔芯主要成分是石墨和黏土。假设铅笔芯质量的一半是石墨（其余组成物质不含碳），用铅笔写“南”字消耗的质量约为1mg,那么这个“南”字中所含的碳原子数约为______个。
（3）南南一家三口每天做饭约消耗320g天然气，天然气的主要组成部分是CH4，标准状况下，CH4的密度为______（保留3位有效数字），可估算出南南一家每天做饭消耗天然气体积约为______升。
（4）家用天然气会添加微量的有特殊臭味的泄漏警告剂四氢噻吩一般添加量是20～50mg m-3。若洋洋家一年使用的天然气约为310m3，则标准状况下，一年消耗的气态四氢噻吩的体积范围约为______（保留3位有效数字）。
（5）我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成（CH4O）。CH4O在点燃的条件下，完全燃烧生成CO2和H2O，化学反应方程式：______；16gCH4O完全燃烧需要消耗O2的体积为______（标准状况）。
（6）科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm,在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是______。
A.“碳纳米泡沫”与石墨互为同素界形体
B.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中所得分散系会能产生丁达尔效应
C.“碳纳米泡沫”粒子不能透过半透膜
D.“碳纳米泡沫”和金刚石的物理性质相同
7.小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
（1）小苏打片每片含0.50gNaHCO3，2片小苏打片和某盐酸恰好完全反应，该盐酸中HCl的物质的量是______mol。
（2）胃舒平每片含0.245gAl（OH）3，同时含有三硅酸镁（Mg2Si3O8 mH2O）等化合物（无中和胃酸的效果），中和等量胃酸（以HCl计算）时，6片小苏打片相当于胃舒平______片。
（3）为了表示方便，可以将某些化合物的化学式改写成各自氧化物的形式，如：碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3）]可以表示为2CuO CO2 H2O，请将三硅酸镁的化学式改写成各自氧化物的形式：______。
二、推断题：本大题共1小题，共10分。
8.某化合物由W、X、Y、Z四种前18号元素组成，且原子序数依决增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的简单负离子核
外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。
（1）X的离子结构示意图是______，Y的元素名称是______，W的简单负离子的电子式______。
（2）含Z元素的18电子微粒有______、______（写出2种）。
（3）下列关于X、Z及其化合物的说法错误的是______。
AX和Z两元素形成的化合物不止一种
B.X和Z都没有简单正离子
C.氢元素和X、Z形成的酸可能是强酸
D.Cu元素和X、Z形成的化合物之一是常见的干燥剂
三、计算题：本大题共1小题，共8分。
9.小淞同学查阅资料后发现达喜的化学成分可以表示为AlxMg6（OH）16CO3，若取样达喜3.01g,加入0.09mol盐酸时正好反应完全。
（1）化学式AlxMg6（OH）16CO3中的x=______。
（2）有些晶体可能会带结晶水，如；CuSO4 5H2O。请通过计算说明，达喜是否含结晶水；若有，请写出它的化学式；若无，则说明具体原因______。
参考答案
1.【答案】（1）D； （2） 75%； （3） B；
（4）；； （5） 3；2；1；
（6） A； （7） 42NA； （8）C； （9） B
2.【答案】（1）二； （2） 正； （3） C； （4）
3.【答案】（1）A； （2）FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；
（3）先产生沉淀后溶解；加入电解质溶液胶体会发生聚沉，后氢氧化铁又和稀硫酸反应而溶解；
（4）A； （5）D； （6）渗析
4.【答案】（1）该法制备的Fe3O4粒径范围再30～40nm（介于1～100nm之间），形成了胶体，Fe3O4胶体粒子吸附离子，表面带同种电荷，导致胶体粒子彼此之间相互排斥，不易形成沉淀（合理即可）；
（2）磁铁吸引；加热煮沸；加入电解质；剧烈搅拌（合理即可）
5.【答案】（1）C； （2）10-7～10-9；丁达尔效应； （3）胶体金的胶粒吸附正电荷；
（4）胶体在加入其它电解质溶液的时候会破坏胶体的稳定性从而产生聚沉现象；
（5） AD
6.【答案】（1）CH4 8H2O；160g/mol； （2）2.51×1019；
（3） 0.714g/L；448； （4） 1.58～3.95L；
（5） 2CH4O+3O2 2CO2+4H2O；16.8L；
（6）D
7.【答案】（1）0.0119； （2）3.8； （3）2MgO 3SiO2 mH2O
8.【答案】（1）；氟；；
（2）H2S、HS-；
（3） D
9.【答案】（1）2；
（2）有结晶水，Al2Mg6（OH）16CO3 4H2O
第1页，共1页
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80 I 127
一、简答题：本大题共7小题，共56分。
1.（1）在探究原子结构的历史长河中，有许多科学家做出了贡献，下列说法不正确的是______。
A.道尔顿认为物质是由原子构成，原子是不能被创造，在化学反应中不可再分
B.卢瑟福提出了带核的原子结构模型
C.汤姆孙发现了原子中电子的存在
D.玻尔根据α粒子散射实验提出了玻尔模型
（2）氯有两种同位素35Cl、37Cl,其中Cl元素的近似相对原子质量为35.5，同位素中35Cl的原子个数百分比为______。
A.75% B.25% C.50% D.73.9%
（3）如图为锌元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关锌元素的说法不正确的是______。
A.锌原子核内质子数为30
B.K层电子的能量与N层电子的能量相同
C.锌元素的相对原子质量为65.38
D.锌在反应中容易失去2个电子
（4）请写出钠元素简单正离子的结构示意图______，16号元素简单负离子的电子式______。
（5）若某个三氢正离子由两个气原子和一个氘原子组成，该离子的质子数为______，电子数为______，中子数为______。
（6）科学家发现，具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的元素原子核尤为稳定。则氧的三种同位素16O、17O、18O中原子核最稳定的是______。
A.16O B.17O C.1O
（7）1mol中含有的电子数是______。
（8）已知Cl元素有两种同位素：35Cl、37ClO元素有三种同位素：16O、17O、18O，由这五种微粒构成的ClO2分子有______种。
A.5 B.7 C.12 D.18
（9）氢元素的下列微粒中，含质子、中子和电子的数目之和最大的是______（不定项）。
A.H2 B.HD C.T+ D.D-
2.无机含氧酸结构中的“—OH”可电离出H+，使得其在水溶液中显酸性。H2SO4与H3PO2的结构式如图所示。
（1）硫酸属于______元酸（选填“一”或“二”）。
（2）NaH2PO2属于______盐（选填“正”、“酸式”或“碱式”）。
（3）某元素M构成的双原子分子有三种，相对分子质量分别为70、72、74，若此三种的物质的量之比为9：6：1，由此推断正确的结论是______（不定项）。
A.此元素有三种核素
B.其中一种核素的质量数为36
C.其中质量数为37的核素原子占总原子数的百分率为25%
D.此单质的平均相对分子质量为72
（4）若一个C原子的质量为ag,一个12C16O2分子的质量为bg,以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为______（用含a、b的代数式表示）。
3.在材料科学与环境化学的研究中，胶体的制备、性质及稳定性是重要的研究课题。例如，AIBr3水解制备的氢氧化铝胶体在电泳中的行为，或四氧化三铁纳米颗粒在液相中的特殊穗定性，均体现了胶体体系的独特性质。
（1）AlBr3水解可得Al（OH）3胶体，用制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向电源负极所连电极移动，该粒子可能是______
A.
B.
C.
D.
（2）净水也可以利用Fe（OH）3胶体，请写出Fe（OH）3胶体制备的化学方程式______。
（3）某同学往Fe（OH）3胶体中逐滴滴入稀H2SO4溶液，出现的现象是______，分析出现该现象的原因是：______。
（4）Fe（OH）3胶体区别于K2FeO4溶液最本质的特征是______。
A.Fe（OH）3胶体粒子的直径在1～100nm之间
B.Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应
C.Fe（OH）3胶体是均一的分散系
D.Fe（OH）3胶体的分散质粒子能透过半透膜
（5）向Fe（OH）3胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为______。
A.NaCl B.FeCl3 C.K2SO4 D.Na3PO4
（6）可用如图所示的装置除去Fe（OH）3胶体中的杂质离子来提纯Fe（OH）3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水，该方法名称为______。
4.查阅资料发现工业上制备某四氧化三铁时，可由以下过程制得；在制备过程中的不同时刻得到的Fe3O4粒直径大小如图所示。
（1）实验过程中，Fe3O4不易形成沉淀，结合如图分析原因______。
（2）写出一种可使Fe3O4较快形成沉淀的方法______。
5.胶体金（Au）免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸（HAuCl4）即可制备得到胶体金。研究发现：柠檬酸钠的用量不同会导致胶体盒粒径和颜色的不同。
（1）免疫胶体金技术可用于甲型流感病毒的快速免疫筛查，检测原理是胶体金与蛋白质分子的正电荷基团形成牢固的结合体，再通过抗原-抗体结合形成免疫复合物，使得胶体金颗粒团聚，发生颜色变化。下列说法中错误的是______（不定项）。
A.胶体金带负电荷
B.用半透膜分离胶体金吸附的离子
C.胶体金的团聚过程利用电泳原理
D.检测过程胶体金未发生化学变化
（2）利用超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径大致范围在______m之间，检验胶体可利用______。
胶体金免疫展析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性。
（3）若将胶体金装入U型管中，插入电极后通直流电，发现某一极附近颜色加深，产生这一现象的原因是______。
（4）向新冠肺炎自测试剂盒中倒入可乐或柠檬水可能会导致假阳性，推测这一现象的原因：______。
（5）下列选项中，与（4）现象产生原理相同的有______（不定项）。
A.长江三角洲的形成 B.大雨过后拍到“耶稣光”
C.血液透析 D.不同品牌的墨水不能混用
6.2017年7月，我国首次海域可燃冰试采圆满成功。可燃冰是天然气的水合物，它组成是平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个H2O分子，每8个笼中有6个容纳CH4分子，2个笼填充H2O分子。
（1）根据材料，“可燃冰”（天然气水合物）的平均组成可表示为______（用化学式表示），其摩尔质量为______。
碳及其化合物在碳达峰和天然气领域扮演重要角色。碳达峰指二氧化碳年排放总量达到历史最高值后逐步降低，天然气作为碳排放系数较小的化石能源，在碳达峰前仍是我国能源体系“碳减排”的重要抓手，是向非化石能源过渡阶段的最优选择之一。
（2）南南使用的铅笔芯主要成分是石墨和黏土。假设铅笔芯质量的一半是石墨（其余组成物质不含碳），用铅笔写“南”字消耗的质量约为1mg,那么这个“南”字中所含的碳原子数约为______个。
（3）南南一家三口每天做饭约消耗320g天然气，天然气的主要组成部分是CH4，标准状况下，CH4的密度为______（保留3位有效数字），可估算出南南一家每天做饭消耗天然气体积约为______升。
（4）家用天然气会添加微量的有特殊臭味的泄漏警告剂四氢噻吩一般添加量是20～50mg m-3。若洋洋家一年使用的天然气约为310m3，则标准状况下，一年消耗的气态四氢噻吩的体积范围约为______（保留3位有效数字）。
（5）我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成（CH4O）。CH4O在点燃的条件下，完全燃烧生成CO2和H2O，化学反应方程式：______；16gCH4O完全燃烧需要消耗O2的体积为______（标准状况）。
（6）科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm,在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是______。
A.“碳纳米泡沫”与石墨互为同素界形体
B.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中所得分散系会能产生丁达尔效应
C.“碳纳米泡沫”粒子不能透过半透膜
D.“碳纳米泡沫”和金刚石的物理性质相同
7.小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
（1）小苏打片每片含0.50gNaHCO3，2片小苏打片和某盐酸恰好完全反应，该盐酸中HCl的物质的量是______mol。
（2）胃舒平每片含0.245gAl（OH）3，同时含有三硅酸镁（Mg2Si3O8 mH2O）等化合物（无中和胃酸的效果），中和等量胃酸（以HCl计算）时，6片小苏打片相当于胃舒平______片。
（3）为了表示方便，可以将某些化合物的化学式改写成各自氧化物的形式，如：碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3）]可以表示为2CuO CO2 H2O，请将三硅酸镁的化学式改写成各自氧化物的形式：______。
二、推断题：本大题共1小题，共10分。
8.某化合物由W、X、Y、Z四种前18号元素组成，且原子序数依决增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的简单负离子核
外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。
（1）X的离子结构示意图是______，Y的元素名称是______，W的简单负离子的电子式______。
（2）含Z元素的18电子微粒有______、______（写出2种）。
（3）下列关于X、Z及其化合物的说法错误的是______。
AX和Z两元素形成的化合物不止一种
B.X和Z都没有简单正离子
C.氢元素和X、Z形成的酸可能是强酸
D.Cu元素和X、Z形成的化合物之一是常见的干燥剂
三、计算题：本大题共1小题，共8分。
9.小淞同学查阅资料后发现达喜的化学成分可以表示为AlxMg6（OH）16CO3，若取样达喜3.01g,加入0.09mol盐酸时正好反应完全。
（1）化学式AlxMg6（OH）16CO3中的x=______。
（2）有些晶体可能会带结晶水，如；CuSO4 5H2O。请通过计算说明，达喜是否含结晶水；若有，请写出它的化学式；若无，则说明具体原因______。
参考答案
1.【答案】（1）D； （2） 75%； （3） B；
（4）；； （5） 3；2；1；
（6） A； （7） 42NA； （8）C； （9） B
2.【答案】（1）二； （2） 正； （3） C； （4）
3.【答案】（1）A； （2）FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；
（3）先产生沉淀后溶解；加入电解质溶液胶体会发生聚沉，后氢氧化铁又和稀硫酸反应而溶解；
（4）A； （5）D； （6）渗析
4.【答案】（1）该法制备的Fe3O4粒径范围再30～40nm（介于1～100nm之间），形成了胶体，Fe3O4胶体粒子吸附离子，表面带同种电荷，导致胶体粒子彼此之间相互排斥，不易形成沉淀（合理即可）；
（2）磁铁吸引；加热煮沸；加入电解质；剧烈搅拌（合理即可）
5.【答案】（1）C； （2）10-7～10-9；丁达尔效应； （3）胶体金的胶粒吸附正电荷；
（4）胶体在加入其它电解质溶液的时候会破坏胶体的稳定性从而产生聚沉现象；
（5） AD
6.【答案】（1）CH4 8H2O；160g/mol； （2）2.51×1019；
（3） 0.714g/L；448； （4） 1.58～3.95L；
（5） 2CH4O+3O2 2CO2+4H2O；16.8L；
（6）D
7.【答案】（1）0.0119； （2）3.8； （3）2MgO 3SiO2 mH2O
8.【答案】（1）；氟；；
（2）H2S、HS-；
（3） D
9.【答案】（1）2；
（2）有结晶水，Al2Mg6（OH）16CO3 4H2O
第1页，共1页
同课章节目录