湖北省黄冈中学2025-2026学年高三上学期10月考试-化学试题（图片版，含答案）

2026 届黄冈中学高三化学测试（10.9）
考试时间：75 min
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用
了氧化还原反应原理的是（ ）
A．用石磨代替打浆机碾碎硝化棉
B．用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸
C．通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精
D．通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油
2．下列化学用语或图示正确的是（ ）
A．中子数为 21 的钾核素：
B．CaC2的电子式：
3+
C．基态 Fe 价层电子的轨道表示式：
D．PCl3分子的球棍模型：
3．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
16 14
A．10g 由 O3、 N2和 D2组成的混合气体中含有的中子数为 5NA
B．常温常压下，60g 二氧化硅中 Si—O键数为 2NA
C．100g 质量分数为 46%的乙醇水溶液与足量钠反应生成的 H2分子数为 0.5NA
D．电解法精炼铜时，阳极质量净减 6.4g，阴极得到的电子数为 0.2NA
4．下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．工业盐酸中含有少量氯化铁而呈亮黄色：Fe3++4Cl﹣ [FeCl ﹣4] （亮黄色）
B．向烧碱溶液中滴加少量明矾溶液并振荡：Al3++4OH﹣═[Al(OH) ]﹣4
2+ 2+
C．向胆矾溶液中滴加少量氨水：Cu +4NH3═[Cu(NH3)4]
+ +
D．用亚铜氨溶液吸收合成氨原料气中的 CO：[Cu(NH3)2] +CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]
5．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（ ）
选项 实验过程及现象 实验结论
3+
A 将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶 Fe 能与铜粉反应
液，铜粉溶解
B 向 CO 还原 Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，滴加 KSCN Fe2O3全部被还原
溶液，溶液颜色无明显变化
C 向 2mL0.1mol/LNaCl 溶液中滴加几滴相同浓度的 AgNO3溶 溶度积常数：AgI＜AgCl
液，出现白色沉淀，继续滴加几滴 0.1mol/LKI 溶液，出
现黄色沉淀
3+ ﹣
D 向 1mL0.1mol/LFe2（SO4）3溶液中加入 1mL0.1mol/LKI 溶 Fe 与 I 的反应为可逆反应
液，充分振荡后滴加 KSCN 溶液，溶液变成血红色
6．某防水涂层材料高分子 P 的合成路线如图。
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下列说法正确的是（ ）
A．试剂 a 的分子式为 C6NH4F9
B．Z 存在顺反异构体，且分子内所有的碳原子一定处在同一平面上
C．发生聚合反应合成高分子 P的同时还有水分子生成
D．将 Z替换成 可得到网状高分子
7．如图化合物 Q 是一种表面涂层材料，其中 W、X、Y、Z是分别处于三个短周期的主族元素，原子序数依
次增大且不相邻，下列有关说法错误的是（ ）
A．W2Y 的沸点较高，主要是因为分子中的共价键强
B．X 的基态原子有 4种空间运动状态的电子
C．第一电离能：Y＞X
D．Q 在酸性条件下水解生成的气体为非极性分子
O2－ 2－8．室温下，为探究纳米铁去除水样中 Se 4 的影响因素，测得不同条件下 SeO4 浓度随时间变化关系如
图。
实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始 pH
① 50 8 6
② 50 2 6
③ 50 2 8
下列说法正确的是（ ）
2－
A.实验①中，0～2 小时内平均反应速率 v（SeO －1 －14 ）＝2.0 mol·L ·h
2－
B.实验③中，反应的离子方程式为：2Fe＋SeO ＋8H＋4 2Fe
3＋＋Se＋4H2O
C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
2－
D.其他条件相同时，水样初始 pH 越小，SeO4 的去除效果越好
9．物质结构决定性质。下列性质与解释不符的是（ ）
选项 性质 解释
A 顺丁烯二酸的酸性强于反丁烯二酸 顺丁烯二酸形成分子内氢键
B 冠醚 18﹣冠﹣6 能增大在有机溶剂 KMnO4中的 冠醚 18﹣冠﹣6 空腔直径与直径与 K
+直径接近
溶解度
C 钾与钠灼烧产生的焰色不同 钾与钠电子跃迁时能量变化不同
D 用皮毛摩擦的橡胶棒分别靠近水和 CCl4的液 H2O 分子中有孤电子对，可与橡胶棒产生静电作
流，水流发生偏转，CCl4流不偏转 用；CCl4中没有孤电子对
10．硼化钙晶胞结构如下图所示，每六个硼原子构成一个正八面体，各个顶点通过 B—B 相互连接，正八
面体中 B—B 的键长为 d nm，Ca 位于立方体体心，正八面体 Q 的体心坐标为（0，0，0），设 NA为阿伏
加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
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A．距离 Ca 最近的 B 有 8 个 B．Ca 与 B个数比为 1：24
C．M 点的原子分数坐标为 D．该晶体的密度为
11．铜催化下，由CO2 电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是（ ）
A. Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B. Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成
C. Ⅳ的示意图为 D. 催化剂 Cu 可降低反应热
12．某小组为探究一系列物质的性质，设计如图所示实验：
下列叙述正确的是（ ）
A．Ⅰ中用铜片替代石墨，上述实验现象相同
B．Ⅱ中 NaHS 溶液被氧化生成 SO2
C．其他条件相同，拆去热水浴，Ⅲ中褪色更快
D．用盐酸和 BaCl2溶液可以检验Ⅳ中的氧化产物
13．我国科研团队使用铜催化剂将 N，N﹣二甲基甲酰胺[（CH3）2NCHO，简称 DMF]转化为三甲胺。其中单
个 DMF 分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示（*表示物质吸附在铜催化剂上）。下列说法不正确的是
（ ）
A．该历程有极性键的断裂和生成
B．该反应决速步为：OH*+H*＝H2O（g）
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C．将 1mol DMF 完全转化为三甲胺，放出 1.02eV 的能量
D．铜催化剂通过形成更稳定的中间体，从而降低反应的活化能
14. 一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以LiCl形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理
如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A. Ⅱ为阳离子交换膜
B. 电极 a 附近溶液的 pH 增大
4- 3-
C. 电极 b 上发生的电极反应式为 Fe(CN)6 +e- = Fe(CN)6
D. 若海水用 NaCl 溶液模拟，则每脱除58.5g NaCl ，理论上可回收 2molLiCl
15. CO2气氛下，Pb ClO4 2溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标(δ )为组分中铅占总铅的质量分数。已
知 c 2+0 Pb =2.0 10-5mol L-1，pKal H2CO3 =6.4、pKa2 H2CO3 =10.3，pKsp PbCO3 =12.1。下列说
法错误的是（ ）
2- 2+
A. pH=6.5时，溶液中 c CO3 2+ 2+ -5 -1
B. δ Pb =δ PbCO3 时， c Pb <1.0 10 mol L
pH=7 2c Pb2+C. 时， +c Pb(OH)+ <2c CO2-3 +c HCO-3 +c ClO-4
D. pH=8时，溶液中加入少量 NaHCO3(s) ，PbCO3 会溶解
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16．（14 分）2025 年比亚迪计划推出新一代基于LiFePO4 技术的“刀片电池”。一种以钛铁矿（FeTiO3 ）
和磷灰石矿 Ca5F PO4 3 为主要原料制取磷酸亚铁锂前驱体磷酸铁( FePO4 )的工艺流程如下：
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2+
已知：钛(Ⅳ)在酸性溶液中的存在形式是 TiO ，在碱性环境中转化为H4TiO4 。
（1）基态 Ti 原子的核外电子排布式为 。
（2）写出对应加入试剂的化学式：试剂 X： ，气体 Y： 。
（3）写出酸解过程浸取钛铁矿时反应的化学方程式为 。
（4）加入双氧水的目的是： 。
（5）“沉淀”过程的化学方程式为 。
（6）实验室也可以制备 FePO4，反应原理为 Fe2 SO4 +2Na2HPO4 =2FePO4 +2Na2SO4 +H2SO3 4 ，纯净的
FePO4为白色沉淀，不同 pH 对磷酸铁沉淀的影响如图所示。pH 约为 2.5 后铁的沉淀率接近完全，而磷的
沉淀率却在下降的可能原因是： 。
17．（14 分）含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香
化合物合成路线如图：
回答下列问题：
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（1）A→B 的化学方程式为 。
（2）C→D 实现了由 到 的转化（填官能团名称）。
（3）G→H 的反应类型为 。
（4）E 的同分异构体中，含苯环（不含其他环）且不同化学环境氢原子个数比为 3：2：1 的同分异构体的
数目有 种。
（5）M→N 的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与 N 互为同分异构体
的副产物结构简式为 。
（6）参考上述路线，设计如下转化。X 和 Y 的结构简式分别为 和 。
18．（14 分）Na 2S2O3 5H2O易溶于水，不溶于乙醇，40~45℃熔化，48℃分解，具有较强的还原性和配位
能力，是定量分析中的还原剂和冲洗照片底片的定影剂。
I．制备硫代硫酸钠的一种方法是： 2Na 2S+Na 2CO3+4SO2=3Na 2S2O3+CO2 。
（1）实验室用70% 硫酸和亚硫酸钠固体粉末制取SO2 ，而不是用 98.3%浓硫酸的原因是 ，
写出制备原理的化学方程式 ，并从如下装置中选择合适装置 （填字母）。
（2）若通入了过量的SO2 ， Na 2S2O3的产率会下降，结合离子方程式说明原因 ；
制得的硫代硫酸钠晶体粗品纯化后干燥，温度应小于 ℃。
Ⅱ．硫代硫酸钠的应用：
Na 2S2O3是实验室定量分析中的重要还原剂。化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水
中不含干扰测定的物质)：向10 mL 0.1 mol L-1 的KBrO3 标准溶液中加入过量KBr ，并加入H2SO4 酸化，溶
- - +
液呈棕黄色(发生反应BrO3 +5Br +6H =3Br2 +3H2O )，加入100 mL废水充分反应，再加入过量KI，然后用
0.1 mol L-1的 Na 2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入 2 滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗
Na 2- - 2-2S2O3溶液30 mL（已知： I2 +2S2O3 =2I +S4O6 ）
（3）加入含有苯酚的废水后，溶液中发生反应的化学方程式是 。
（4）废水中苯酚的含量为 g L-1。
（5）下列操作会引起测量结果偏高的是_______(填字母)。
A．碱式滴定管使用前未润洗 B．配制Na 2S2O3 溶液时仰视容量瓶刻度线
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C．滴定终点时俯视读数 D．滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡
19．（13 分）挥发性有机化合物（VOCs）的减排与控制已成为我国当前阶段大气污染治理的重点工作之
一，通过催化氧化法去除其中乙酸乙酯（EA）的过程如下，Ⅰ为主反应。
Ⅰ：CH3COOCH2CH3（g）+5O2（g） 4CO2（g）+4H2O（g）ΔH1
Ⅱ：CH3COOCH2CH3（g）+H2O（g） CH3COOH（g）+CH3CH2OH（g）ΔH2＞0
Ⅲ：CH3COOH（g）+2O2（g） 2CO2（g）+2H2O（g）ΔH3＜0
Ⅳ：CH3CH2OH（g）+3O2（g） 2CO2（g）+3H2O（g）ΔH4＜0
（1）一定温度下，将不同量的原料通入恒压密闭容器中只发生反应Ⅰ，平衡时热量变化如下表，则该温
度下反应Ⅰ的ΔH1＝ ，该反应在 （填“低温”、“高温”、“任何温
度”或“任何温度都不”）能自发进行。
初始投入量/mol
实验编号 CH COOCH CH O CO H O 平衡时热量变化3 2 3 2 2 2
① 1 5 0 0 放热 akJ
② 0 0 2 3 吸热 bkJ
③ 0 0 2 2 吸热 ckJ
（2）恒温、恒容条件下，将 1mol 乙酸乙酯和 2mol 水蒸气通入刚性容器中，只发生反应Ⅱ。下列叙述能
证明此反应达到平衡状态的是 （填字母）。
A.混合气体的平均相对分子质量保持不变 B.混合气体的密度保持不变
C.乙酸乙酯与水蒸气的物质的量之比保持不变 D.反应的焓变保持不变
（3）压强一定时，将 n（乙酸乙酯）：n（氧气）：n（水）＝1：5：1 的混合气体通入装有催化剂的密闭容
器中，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。不同温度下，平衡时各含碳物质（CH3COOCH2CH3、CH3COOH、CH3CH2OH、CO2）
的百分含量 S 随温度变化如图所示，曲线 c 代表 S（CH3COOH）随温度的变化，注：S（CH3COOH）＝
×100%。
①代表 S（CH3COOCH2CH3）随温度变化的曲线是 （填“a”、“b”或“d”），分析其百分含量 S 在温
度 T2至 T3间变化的原因： 。
②温度为 T2 时，二氧化碳的体积分数是 （保留一位小数）；反应Ⅱ的平衡常数 Kp
＝ 。
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2026 届黄冈中学高三化学测试答案（10.9）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B B A C C D A C D C C D C B C
16. （14 分，每空两分）（1）1s2 2s2 2p63s23p63d2 4s2 2 2（写成[Ar]3d 4s 也可以） （2） H2SO4 ； HF

（3）FeTiO 2H SO TiOSO FeSO 2H O （配平错误不得分，写成离子方程式不得分，漏写条件扣3 2 4 4 4 2
一分）
（4）将溶液中的Fe2+ 氧化为Fe3+
（5）2(FeSO4 7H2O)+H2O2 +2H3PO4 +4NH3 =2FePO4 +2(NH4 )2SO4 +16H2O（配平错误不得分，写成离子
方程式不得分，漏写沉淀符号扣一分）
（6）pH 大于 2.5 后，碱性增强，FePO4沉淀转化成 Fe(OH)
3
3沉淀，释放出 PO4 （回答出 pH 增大，FePO4
转化成 Fe(OH)3沉淀即可得分）
17.（14 分，除标记外，每空两分）（1） +CH3OH +H2O （漏写 H2O 不得分，
可逆符号写成===不得分，漏写条件扣一分）
（2）羟基；醛基 （每空 1 分） （3）取代反应（写“取代”不得分） （4） 4
（5） （6） ；
+
18.（14 分，除标记外，每空两分）（1）98.3%浓硫酸中 H 浓度很小，反应进行很缓慢（关键：98.3%浓
+
硫酸中 H浓度很小）； Na 2SO3 +H2SO4 =Na 2SO4 +SO2 +H2O， A（1分）
（2）若SO2 过量使溶液 pH 过小，Na 2S2O3 遇酸发生歧化反应：S2O
2- +
3 +2H =S +SO2 +H2O （只写方程
式，不写文字说明扣一分） ，48（1分）
（3） （漏写 HBr 不得分，漏写沉淀符号扣一分）
（4）0.47 （5）CD
﹣1
19．（13 分，除标记外，每空两分）（1）﹣（a+2c）kJ mol （没写单位不得分）；任何温度（1分）
（2）C
（3）① b ；T2至 T3间，以反应Ⅱ为主，ΔH2＞0，随温度升高，平衡正向移动，乙酸乙酯的转化率增大，
百分含量 S 减小（答“反应Ⅱ的选择性高，升温平衡正移，乙酸乙酯的转化率增大，百分含量 S 减小”也
正确） ；② 33.3% ； 0.01 。
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