湖北省黄冈中学2025-2026学年高三上学期10月考试-化学试题（含答案）

2026届黄冈中学高三化学测试（10.9）
考试时间：75 min
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是（　　）
A．用石磨代替打浆机碾碎硝化棉
B．用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸
C．通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精
D．通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油
2．下列化学用语或图示正确的是（　　）
A．中子数为21的钾核素：
B．CaC2的电子式：
C．基态Fe3+价层电子的轨道表示式：
D．PCl3分子的球棍模型：
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）
A．10g由16O3、14N2和D2组成的混合气体中含有的中子数为5NA
B．常温常压下，60g二氧化硅中Si—O键数为2NA
C．100g质量分数为46%的乙醇水溶液与足量钠反应生成的H2分子数为0.5NA
D．电解法精炼铜时，阳极质量净减6.4g，阴极得到的电子数为0.2NA
4．下列离子方程式书写错误的是（　　）
A．工业盐酸中含有少量氯化铁而呈亮黄色：Fe3++4Cl﹣[FeCl4]﹣（亮黄色）
B．向烧碱溶液中滴加少量明矾溶液并振荡：Al3++4OH﹣═[Al(OH)4]﹣
C．向胆矾溶液中滴加少量氨水：Cu2++4NH3═[Cu(NH3)4]2+
D．用亚铜氨溶液吸收合成氨原料气中的CO：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+
5．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（　　）
选项 实验过程及现象 实验结论
A 将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液，铜粉溶解 Fe3+能与铜粉反应
B 向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化 Fe2O3全部被还原
C 向2mL0.1mol/LNaCl溶液中滴加几滴相同浓度的AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加几滴0.1mol/LKI溶液，出现黄色沉淀 溶度积常数：AgI＜AgCl
D 向1mL0.1mol/LFe2（SO4）3溶液中加入1mL0.1mol/LKI溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 Fe3+与I﹣的反应为可逆反应
6．某防水涂层材料高分子P的合成路线如图。
下列说法正确的是（　　）
A．试剂a的分子式为C6NH4F9
B．Z存在顺反异构体，且分子内所有的碳原子一定处在同一平面上
C．发生聚合反应合成高分子P的同时还有水分子生成
D．将Z替换成 可得到网状高分子
7．如图化合物Q是一种表面涂层材料，其中W、X、Y、Z是分别处于三个短周期的主族元素，原子序数依次增大且不相邻，下列有关说法错误的是（　　）
A．W2Y的沸点较高，主要是因为分子中的共价键强
B．X的基态原子有4种空间运动状态的电子
C．第一电离能：Y＞X
D．Q在酸性条件下水解生成的气体为非极性分子
8．室温下，为探究纳米铁去除水样中Se的影响因素，测得不同条件下Se浓度随时间变化关系如图。
实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH
① 50 8 6
② 50 2 6
③ 50 2 8
下列说法正确的是（　　）
A.实验①中，0～2小时内平均反应速率v（Se）＝2.0 mol·L－1·h－1
B.实验③中，反应的离子方程式为：2Fe＋Se＋8H＋2Fe3＋＋Se＋4H2O
C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
D.其他条件相同时，水样初始pH越小，Se的去除效果越好
9．物质结构决定性质。下列性质与解释不符的是（　　）
选项 性质 解释
A 顺丁烯二酸的酸性强于反丁烯二酸 顺丁烯二酸形成分子内氢键
B 冠醚18﹣冠﹣6能增大在有机溶剂KMnO4中的溶解度 冠醚18﹣冠﹣6空腔直径与直径与K+直径接近
C 钾与钠灼烧产生的焰色不同 钾与钠电子跃迁时能量变化不同
D 用皮毛摩擦的橡胶棒分别靠近水和CCl4的液流，水流发生偏转，CCl4流不偏转 H2O分子中有孤电子对，可与橡胶棒产生静电作用；CCl4中没有孤电子对
硼化钙晶胞结构如下图所示，每六个硼原子构成一个正八面体，各个顶点通过B—B相互连接，正八面体中B—B的键长为d nm，Ca位于立方体体心，正八面体Q的体心坐标为（0，0，0），设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．距离Ca最近的B有8个 B．Ca与B个数比为1：24
C．M点的原子分数坐标为 D．该晶体的密度为
11．铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是（　　）
A. Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B. Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成
C. Ⅳ的示意图为 D. 催化剂Cu可降低反应热
12．某小组为探究一系列物质的性质，设计如图所示实验：
下列叙述正确的是（　　）
A．Ⅰ中用铜片替代石墨，上述实验现象相同
B．Ⅱ中NaHS溶液被氧化生成SO2
C．其他条件相同，拆去热水浴，Ⅲ中褪色更快
D．用盐酸和BaCl2溶液可以检验Ⅳ中的氧化产物
13．我国科研团队使用铜催化剂将N，N﹣二甲基甲酰胺[（CH3）2NCHO，简称DMF]转化为三甲胺。其中单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示（*表示物质吸附在铜催化剂上）。下列说法不正确的是（　　）
A．该历程有极性键的断裂和生成
B．该反应决速步为：OH*+H*＝H2O（g）
C．将1mol DMF完全转化为三甲胺，放出1.02eV的能量
D．铜催化剂通过形成更稳定的中间体，从而降低反应的活化能
14. 一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是（　　）
A. Ⅱ为阳离子交换膜
B. 电极a附近溶液的增大
C. 电极b上发生的电极反应式为
D. 若海水用溶液模拟，则每脱除，理论上可回收2molLiCl
15. 气氛下，溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标()为组分中铅占总铅的质量分数。已知，、，。下列说法错误的是（　　）
A. 时，溶液中
B. 时，
C. 时，
D. 时，溶液中加入少量，会溶解
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）2025年比亚迪计划推出新一代基于技术的“刀片电池”。一种以钛铁矿（）和磷灰石矿为主要原料制取磷酸亚铁锂前驱体磷酸铁()的工艺流程如下：
已知：钛(Ⅳ)在酸性溶液中的存在形式是TiO2+，在碱性环境中转化为。
（1）基态Ti原子的核外电子排布式为 。
（2）写出对应加入试剂的化学式：试剂X： ，气体Y： 。
（3）写出酸解过程浸取钛铁矿时反应的化学方程式为 。
（4）加入双氧水的目的是： 。
（5）“沉淀”过程的化学方程式为 。
（6）实验室也可以制备，反应原理为，纯净的为白色沉淀，不同pH对磷酸铁沉淀的影响如图所示。pH约为2.5后铁的沉淀率接近完全，而磷的沉淀率却在下降的可能原因是： 。
17．（14分）含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香化合物合成路线如图：
回答下列问题：
（1）A→B的化学方程式为 　 　 　 　 　 　。
（2）C→D实现了由 　 　 到 　 　 的转化（填官能团名称）。
（3）G→H的反应类型为 　 　 　。
（4）E的同分异构体中，含苯环（不含其他环）且不同化学环境氢原子个数比为3：2：1的同分异构体的数目有 　 　 种。
（5）M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N互为同分异构体的副产物结构简式为 　 　 　。
（6）参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为 　 和 　 。
18．（14分）易溶于水，不溶于乙醇，40~45℃熔化，48℃分解，具有较强的还原性和配位能力，是定量分析中的还原剂和冲洗照片底片的定影剂。
I．制备硫代硫酸钠的一种方法是：。
（1）实验室用硫酸和亚硫酸钠固体粉末制取，而不是用98.3%浓硫酸的原因是 ，写出制备原理的化学方程式 ，并从如下装置中选择合适装置 （填字母）。
（2）若通入了过量的，的产率会下降，结合离子方程式说明原因 ；制得的硫代硫酸钠晶体粗品纯化后干燥，温度应小于 ℃。
Ⅱ．硫代硫酸钠的应用：
是实验室定量分析中的重要还原剂。化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)：向的标准溶液中加入过量，并加入酸化，溶液呈棕黄色(发生反应)，加入废水充分反应，再加入过量，然后用的标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗溶液（已知：）
（3）加入含有苯酚的废水后，溶液中发生反应的化学方程式是 。
（4）废水中苯酚的含量为 。
（5）下列操作会引起测量结果偏高的是_______(填字母)。
A．碱式滴定管使用前未润洗 B．配制溶液时仰视容量瓶刻度线
C．滴定终点时俯视读数 D．滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡
19．（13分）挥发性有机化合物（VOCs）的减排与控制已成为我国当前阶段大气污染治理的重点工作之
一，通过催化氧化法去除其中乙酸乙酯（EA）的过程如下，Ⅰ为主反应。
Ⅰ：CH3COOCH2CH3（g）+5O2（g） 4CO2（g）+4H2O（g）ΔH1
Ⅱ：CH3COOCH2CH3（g）+H2O（g） CH3COOH（g）+CH3CH2OH（g）ΔH2＞0
Ⅲ：CH3COOH（g）+2O2（g） 2CO2（g）+2H2O（g）ΔH3＜0
Ⅳ：CH3CH2OH（g）+3O2（g） 2CO2（g）+3H2O（g）ΔH4＜0
（1）一定温度下，将不同量的原料通入恒压密闭容器中只发生反应Ⅰ，平衡时热量变化如下表，则该温度下反应Ⅰ的ΔH1＝ 　 　 ，该反应在 　 　（填“低温”、“高温”、“任何温度”或“任何温度都不”）能自发进行。
实验编号 初始投入量/mol 平衡时热量变化
CH3COOCH2CH3 O2 CO2 H2O
① 1 5 0 0 放热akJ
② 0 0 2 3 吸热bkJ
③ 0 0 2 2 吸热ckJ
（2）恒温、恒容条件下，将1mol乙酸乙酯和2mol水蒸气通入刚性容器中，只发生反应Ⅱ。下列叙述能证明此反应达到平衡状态的是 　 　 （填字母）。
A.混合气体的平均相对分子质量保持不变 B.混合气体的密度保持不变
C.乙酸乙酯与水蒸气的物质的量之比保持不变 D.反应的焓变保持不变
（3）压强一定时，将n（乙酸乙酯）：n（氧气）：n（水）＝1：5：1的混合气体通入装有催化剂的密闭容器中，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。不同温度下，平衡时各含碳物质（CH3COOCH2CH3、CH3COOH、CH3CH2OH、CO2）的百分含量S随温度变化如图所示，曲线c代表S（CH3COOH）随温度的变化，注：S（CH3COOH）＝×100%。
①代表S（CH3COOCH2CH3）随温度变化的曲线是 　 　 （填“a”、“b”或“d”），分析其百分含量S在温度T2至T3间变化的原因：　 　。
②温度为T2时，二氧化碳的体积分数是 　 　 （保留一位小数）；反应Ⅱ的平衡常数Kp＝ 　 　 。
2026届黄冈中学高三化学测试答案（10.9）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B B A C C D A C D C C D C B C
（14分，每空两分）（1） （写成[Ar]3d24s2 也可以） （2） ； HF
（3） （配平错误不得分，写成离子方程式不得分，漏写条件扣一分）
（4）将溶液中的氧化为
（5）（配平错误不得分，写成离子方程式不得分，漏写沉淀符号扣一分）
（6）pH大于2.5后，碱性增强，沉淀转化成沉淀，释放出 （回答出pH增大，转化成沉淀即可得分）
17.（14分，除标记外，每空两分）（1）　+CH3OH+H2O　（漏写H2O不得分，可逆符号写成===不得分，漏写条件扣一分）
（2）羟基；醛基　（每空1分） （3）取代反应（写“取代”不得分） （4） 4　
（5）　 （6）　； 　　
18.（14分，除标记外，每空两分）（1）浓硫酸中H+浓度很小，反应进行很缓慢（关键：浓硫酸中H+浓度很小）； ， A（1分）
（2）若过量使溶液pH过小，遇酸发生歧化反应： （只写方程式，不写文字说明扣一分） ，48（1分）
（3）（漏写HBr不得分，漏写沉淀符号扣一分）
（4）0.47 （5）CD
19．（13分，除标记外，每空两分）（1）﹣（a+2c）kJ mol﹣1（没写单位不得分）；任何温度（1分）　
（2）C　
（3）①　b ；T2至T3间，以反应Ⅱ为主，ΔH2＞0，随温度升高，平衡正向移动，乙酸乙酯的转化率增大，百分含量S减小（答“反应Ⅱ的选择性高，升温平衡正移，乙酸乙酯的转化率增大，百分含量S减小”也正确） ；②　33.3% ； 0.01　 。