福建省泉州市台商区惠南中学2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题

惠南中学2016年春季期末考试卷
高二化学
考试时间:90分钟
满分:100分
2016.7.5
☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆
温馨提示：信心、细心、
耐心！
☆
☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆☆
相对原子质量：
H：1
C：12
O：16
Na：23
Cl：35.5
Cu：64
第Ⅰ卷（选择题
共46分）
一、选择题（本题共23小题，每小题2分，共46分，每题只有一个正确选项）
1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（
）
A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B．用托盘天平称量25.20g
NaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25mL碱式滴定管做中和滴定实验时，测得用去的碱溶液21.70mL
2．25℃时，下列各物质的水溶液的pH小于7的是（
）
A．Na2CO3　　
B．Fe2(SO4)3　　
C．KOH　
D．KHCO3
3．下列物质中，其主要成分不属于烃的是（
）
A．甘油
B．汽油
C．煤油
D．柴油
4．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（
）
A．7种
B．8种
C．9种
D．10种
5．下列化学用语书写正确的是（
）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．丙烯的键线式：
C．甲烷的电子式：
D．乙醇的结构式：
6．下列各组物质中，一定互为同系物的是（
）
A．乙烷和己烷
B．CH3COOH、C3H6O2
C．和
D．HCHO、CH3COOH
7．下列反应中，属于取代反应的是（
）
①
CH3CH=CH2+Br2
CH3CHBrCH2Br
②
CH3CH2OH
CH2=CH2
↑
+
H2O
③
CH3COOH
+
CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3
+
H2O
④
C6H6
+
HNO3
C6H5NO2
+
H2O
A．①②
B．②④
C．①③
D．③④
8．由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇时，
需要经过下列哪几步反应（
）
A．消去、加成、取代
B．加成、消去、取代
C．取代、消去、加成
D．消去、加成、消去
9．下列有关有机物的说法不正确的是（
）
A．酒精中是否含有水，可用金属钠检验
B．有机酸和醇脱水合成的某些酯，可用作糖果、化妆品中的香料
C．蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸
D．乙烯通过聚合反应可合成聚乙烯，聚乙烯塑料可用来制造多种包装材料
10．
( http: / / www.21cnjy.com )的命名正确的是（
）
A．2－二甲基－3－乙基丁烷
B．2，3，3－三甲基戊烷
C．2，2－二甲基－3－乙基丁烷
D．3，4，4－三甲基戊烷
11．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（
）
A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
B．氢氧化铝可作抗酸药
C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．硅胶可用作食品干燥剂
12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．Na2S溶液的水解：S2－+
2
H2OH2S
+
2
OH－
B．NaHCO3溶液里发生的电离：HCO3－+
H2O
H2
CO3
+
OH－
C．NH4Cl溶液的水解：NH4+
+
H2O
NH3·H2O
+
H+
D．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe
+
6H+
=
2Fe3+
+
3H2↑
13．下列溶液一定呈中性的是（
）
A．c(H+)=c(OH一)=1×10一6
mol·L-1的溶液
B．等物质的量的强酸和强碱反应后所得到的混合溶液
C．将pH=5的盐酸稀释100倍所得到的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液
14．某有机物的结构如右图所示，这种有机物不可能具有的性质是（
）
①可以与氢气发生加成反应；
②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反应；
④能发生酯化反应；
⑤能发生加聚反应；
⑥能发生水解反应
A．①④
B．④⑥
C．只有⑤
D．只有⑥
15．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（
）
A．在密闭容器中加入l.5mol
H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
B．8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4
NA　
C．1
L
0.1
mol·L－1氯化铜溶液中铜离子数为0.1
NA
D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
16．下列叙述不正确的是（
）
A．漂白粉长时间露置空气中会结块变质
B．金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体
C．为防船体被腐蚀，远洋货轮船底外壳镶嵌锌块，其中锌发生还原反应
D．两根分别蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒靠近有白烟产生
17．全轨电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：
VO2＋（蓝色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黄色）＋V2＋（绿色）＋2H＋
下列说法错误的（
）
A．放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱
B．放电时，正极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O
C．充电时，反应每生成2mol
H＋
时电子转移数为2mol
D．充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色
18．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　
　）
A．用热的纯碱溶液去油污
B．pH=3的醋酸溶液，加水稀释10倍后pH<4
C．实验室配置FeCl3溶液时，加入少量稀盐酸，以防止溶液浑浊
D．草木灰与铵态氮肥不能混合施用
19．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（
）
A．弱酸溶液和强碱溶液反应
B．生成了一种强酸弱碱盐
C．强酸溶液和弱碱溶液反应
D．一元强酸溶液和二元强碱溶液反应
20．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（
）
A．新制的氯水在光照下颜色变浅
B．H2、I2、HI平衡混合气，加压后颜色变深
C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成
21．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2:1的有（
）
A．乙酸甲酯
B．2-甲基丙烷
C．对苯二酚
D．正戊烷
22．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（
）
HYPERLINK
"http://www.21cnjy.com"
A．实验Ⅰ：制取金属钠
B．实验II：制取Fe(OH)2
C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝
D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性
23．25℃时，在20mL0.1mol/L盐酸溶液中逐滴加入0.2mol/L氨水，曲线如图所示，
下列说法正确的是（
）
A．此滴定实验可以选用酚酞做指示剂
B．在A点：c(Cl－)>
c(H+)>
c(NH4+)>
c(OH－)
C．在B点：c(H+)
=
c(OH－)
=
c(Cl－)
=
c(NH4+)
D．在C点：c(NH4+)+
c(NH3·H2O)
=
2c(Cl－)
惠南中学2016年春季期末考试卷
高二化学
2016.7.5
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
题号
21
22
23
答案
一、选择题答案卡（选择题共46分）
第Ⅱ卷（非选择题
共54分）
二、（本题包括4小题，共39分）
24．（6分）从下列六种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。
A．苯　B．乙醇　C．乙酸　
D．油脂　　E．葡萄糖
F．蛋白质
（1）食醋可作为增加食品酸味的调味剂，是因为其中含有____________。
（2）属于天然有机高分子化合物的是__________。
（3）医疗消毒常用75%（体积分数）的溶液___________。
（4）花生油、茶籽油、牛油的主要成分是___________。
（5）家居装修材料会散发出甲醛、_________等挥发性的有害物质。
（6）在某病人的尿样中加人新制氢氧化铜悬浊液，加热后有红色沉淀生成，说明该尿样中含有__________。
25．（9分）
氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）已知：H-H键能为436kJ·mol—1，N≡N键能为945kJ·mol—1，N﹣H键能为391kJ mol—1。写出合成氨反应的热化学方程式
。
（2）恒温下，往一个2L的密闭容器中充入2.6mol
H2和1mol
N2，
反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
时间/min
5
10
15
20
25
30
c(NH3)/mol·L—1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
5
min内，消耗N2的平均反应速率为
，
此条件下该反应的化学平衡常数K=
；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，化学平衡将向
__方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。
26．（12分）乙醇可用来制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯等化工原料，也是制取染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。
（1）已知常温常压下：
①
CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)
ΔH1= 1366.8
kJ·mol 1
②
2CO(g)+O2(g)2CO2(g)
ΔH2= 566
kJ·mol 1
③
H2O(g)H2O(l)
ΔH3= 44
kJ·mol 1
则CH3CH2OH(l)和O2生成CO和H2O（l）的热化学方程式为
。
（2）在容积为2L的密闭容器中，由CO和H2合成由乙醇的反应为
2CO（g）+
4H2（g）
CH3CH2OH（g）+
H2O(g)，
在其他条件不变的情况下，CO的转化率随温度的变化如图所示（注：T1、T2均大于280℃)：
( http: / / www.21cnjy.com )
①
根据上图可推知T2_________T1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②
该反应ΔH_________0（填“＞”、“＜”或“＝”）；升高温度，上述反应向_________（填“正”或“逆”）反应方向移动。
③该反应的平衡常数表达式为__________________________，降低温度平衡常数将
__________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），反应速率将____________。
27．（12分）已知：I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－。相关物质的溶度积常数见下表：
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10－20
2.6×10－39
1.7×10－7
1.3×10－12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的Fe
( http: / / www.21cnjy.com )Cl3，为得到纯净的CuCl2 2H2O晶体，加入_______，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝_________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2 2H2O晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl2 2H2O
( http: / / www.21cnjy.com )晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2 2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_____________________________________________。
（3）某学习小组用“间接碘
( http: / / www.21cnjy.com )量法”测定含有CuCl2 2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取
0.36
g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000
mol/L
Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00
mL。
①可选用________________作滴定指示剂，滴定终点的现象是
________________________________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________________。
③该试样中CuCl2 2H2O的质量分数为
。
28．（15分）A、B、C、D四种芳香族化合物，它们的结构简式如下所示：
请填写下列空白：
（1）A的分子式为________________，C中官能团的名称是____________________。
（2）以上四种化合物中，互为同分异构体的是
（填字母符号）。
（3）可用于鉴别A、C的是__________（填序号）。
①酸性高锰酸钾溶液

②碳酸氢钠溶液

③氯化铁溶液
（4）D为原料合成某工程塑料的流程如下：
①
D→E的反应类型______________________；
②
F的结构简式_________________________；
③
G→H反应的化学方程式是
。
2016年春季期末考试卷高二化学评分标准
一、选择题（23小题，每题2分，共46分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
A
C
C
A
D
A
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
A
D
B
C
C
B
A
B
题号
21
22
23
答案
C
B
D
二、非选择题（共有5大题，共54分）
24．（6分）（1）C
（2）F
（3）B
（4）D
（5）A
（6）E
25．（9分）
（1）N2(g)
+
3H2(g)
2NH3
(g)
△H
=－93kJ mol－
（3分）
（2）0.008
mol·L—1·min—1
（2分）
0.1[或0.1(mol·L-1
)
-2]
（2分）
逆反应（2分）
26.（12分）（1）CH3CH2OH（l）+2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)
△H=－932.8
kJ·mol 1
（2分）
（2）①＞
（2分）
②＜
（2分）
逆（2分）
③K=［c(CH3CH2OH)·c(H2O)］/［c2
(CO)·c4
(H2)］（2分）
变大（1分）变小（1分）
27（12分）
（1）Cu(OH)2或CuO或CuCO3或Cu2(OH)2CO3
(1分)；
2.6×10－9mol/L；（2分）
（2）在干燥的HCl气流中加热脱水；（2分）
（3）①淀粉溶液；（1分）
蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色；（2分）
②2Cu2＋＋4I―=2CuI↓＋I2
（2分）
③95％。（2分）
28．（15分）
（1）C11H14O2
（2分）
酚羟基(或羟基)、碳碳双键
（2分）（写结构不得分）
（2）C、D
（2分）
（3）③
（2分）
（4）①取代反应
（2分）
②
（2分）
③（3分）(浓硫酸写催化剂也可)
Al2(SO4)3溶液
NaOH溶液
班级
座号
姓名
准考证号
流水号
16/7/5
密
封
线
内
不
得
答
题