2023年湖南省普通高中学业水平合格性考试
化学
(时间:60分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5
一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分 ,在每题给出的四个选项中,只有一项是符合题
目要求的)
1.牙膏是常见的日用化学品。某种牙膏中的摩擦剂为碳酸钙(CaCO3),它属于 ( )
A.酸 B.碱
C.盐 D.单质
2.下列过程属于物理变化的是 ( )
A.工业合成氨 B.食物腐败
C.冰川融化 D.石油裂化
3.硒(Se)是人体必需的微量元素,8034Se的质子数为 ( )
A.34 B.46
C.80 D.114
4.硅太阳能电池广泛应用于光伏电站、人造卫星和电动汽车,其核心材料是 ( )
A.石墨 B.高纯硅
C.二氧化硅 D.陶瓷
5.用激光笔照射下列烧杯中的液体,会出现丁达尔效应的是 ( )
A.蒸馏水 B.盐酸
C.CuSO4 溶液 D.Fe(OH)3 胶体
6.下列物质属于烷烃的是 ( )
A.苯 B.甲烷
C.乙烯 D.乙醇
·41·
7.践行绿色发展理念,保护生态环境。下列做法值得提倡的是 ( )
A.选用一次性筷子、纸杯和塑料袋 B.将生活污水任意排入河流
C.夏季炎热,多开空调降温 D.回收利用快递包装纸盒
8.下列钠的化合物中,可在呼吸面具中作为氧气来源的是 ( )
A.Na2O2 B.NaCl
C.NaOH D.Na2SO4
9.实验室配制100mL1.00mol/LNaCl溶液,必须用到的仪器是 ( )
10.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是 ( )
A.H+、OH- B.Ag+、Cl-
C.H+、CO2-3 D.Na+、NO-3
11.下列物质能使品红溶液褪色的是 ( )
A.O2 B.CO2
C.SO2 D.N2
12.下列反应中,属于吸热反应的是 ( )
A.盐酸与碳酸氢钠的反应 B.盐酸与镁条的反应
C.天然气在氧气中的燃烧 D.硫酸与氢氧化钠的反应
13.下列金属的冶炼方法中,属于电解法的是 ( )
△ 电解
A.2HgO 2Hg+O2↑ B.2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑
高温
C.Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 D.Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
·42·
14.油脂是重要的营养物质,在人体小肠中通过酶的催化可以发生水解反应。下列说法不正确
的是 ( )
A.温度越高,酶的催化效率越高 B.花生油和大豆油都属于油脂
C.室温下,动物油脂通常呈固态 D.油脂难溶于水,密度比水小
15.下列关于如图所示装置的叙述,正确的是 ( )
A.该装置能将化学能转化为电能
B.石墨是负极
C.电子由石墨通过导线流向锌片
D.锌电极上发生的反应为:2H++2e- H2↑
高温
16.工业上以铁矿石(主要成分为Fe2O3)为原料冶炼铁的主要反应是:Fe2O3+3CO 2Fe+
3CO2,下列说法不正确的是 ( )
A.升高温度,反应速率会增大 B.将铁矿石粉碎,反应速率会增大
C.平衡时,正、逆反应速率均为零 D.平衡时,CO2 的浓度不再变化
17.下列离子方程式中,正确的是 ( )
A.铁与稀硫酸反应:Fe+3H+ Fe3++H2↑
B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应:Ba2++SO2-4 BaSO4↓
C.钠与水反应:Na+H +2O Na +OH-+H2↑
D.大理石与稀盐酸反应:CO2-3 +2H+ H2O+CO2↑
·43·
18.下列说法中,不正确的是( NA
表示阿伏加德罗常数的值) ( )
A.O2 的摩尔质量为32g/mol
B.0.5molNa2SO4 所含钠离子数为NA
C.44gCO2 在标准状况下的体积约为22.4L
D.40gNaOH溶解在1L水中,所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
二、填空题(本题共5小题,每空2分,共36分)
19.(6分)化学来源于生活,且应用于生活。请根据题意填空:
(1)钠有多种化合物,其中在加工馒头、面包和饼干等产品时,可用作膨松剂的是
(填“NaHCO3”或“NaCl”)。
(2)开盖后的铁强化酱油(铁元素以Fe2+表示)久置于空气中易导致补铁效果不佳,主要原因
是其中的铁元素由+2价升高到+3价,此转化过程体现了Fe2+的 (填“氧化性”
或“还原性”)。
(3)我国发行的第五套人民币中,1角硬币的材质为铝合金。铝合金的硬度比纯铝的
(填“大”或“小”)。
20.(6分)非金属元素在生产生活中扮演着重要角色。请根据题意填空:
(1)为了达到更好的消毒效果,我国已开始使用新的自来水消毒剂,如臭氧、 (填
“ClO2”或“HCl”)等。
(2)硝酸是一种重要的化工原料,在浓硝酸的运输过程中,可选择 (填“铁”或
“铜”)作为罐体材料。
(3)碳化硅(SiC)具有类似金刚石的结构,可用作砂纸和砂轮的磨料,其中碳原子和硅原子之
间的相互作用为 (填“离子键”或“共价键”)。
·44·
21.(6分)乙醇和乙酸是常见的有机物。请根据题意填空:
(1)医疗上常用体积分数为 (填“75%”或“95%”)的乙醇溶液作消毒剂。
(2)食醋是生活中常见的调味品,其中含有3%~5%的乙酸。乙酸(CH3COOH)的官能团是
(填“羟基”或“羧基”)。
(3)人 们 常 说 “酒 是 陈 的 香”,其 原 因 是 发 生 了 反 应:CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOC2H5+H2O,该反应属于 (填“酯化”或“加成”)反应。
22.(8分)如图为元素周期表的一部分。请回答下列问题:
C N O
S
(1)N的原子序数是 。
(2)C、N和O三种元素中,非金属性最强的是 。
(3)O和S的原子半径大小:O S(填“>”或“<”)。
(4)S在空气中燃烧的化学方程式为 。
23.(10分)海洋是一个巨大的化学资源宝库。一种工业上从海水中提取溴的工艺流程如下图所示:
酸和Cl2 空气 SO 和2 H2O Cl和水蒸气2
海水 ↓ ↓ ↓ ↓
- →氧化→ 吹出 → 吸收 → 蒸馏 →液溴(含Br )
已知:氧化和蒸馏环节发生的主要反应均为:Cl+2Br-2 2Cl-+Br2;
吸收环节发生的主要反应为:SO +Br+2HO SO2-2 2 2 4 +2Br-+4H+。
请回答下列问题:
(1)在吸收环节发生的主要反应中,SO2 是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)常温下,Br2 为深红棕色液体,说明Br2 的沸点比Cl2 的 (填“高”或“低”)。
(3)该工艺通过氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节获得Br2(溴元素经历了“Br-→Br2→Br-→Br2”
的转化),而不是在氧化环节后直接蒸馏得到Br2,其原因是 (填字母)。
a.海水中Br-浓度较低,需富集 b.海水中Br-浓度很高,需稀释
·45·
(4)工业制硫酸中的一步重要反应为:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。一定条件下,将
0.2molSO2 和0.2molO2 充入体积为1L的密闭容器中,10min后测得SO3 的物质的量为
0.16mol,则:
①用SO3 的浓度变化表示反应的平均速率为 mol·L-1·min-1;
②其他条件不变,延长反应时间, (填“能”或“不能”)使SO2 完全转化为SO3。
三、实验题(本题共1小题,每空2分,共10分)
24.(10分)实验室常用氯化铵和熟石灰制取氨,其反应的化学方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2
△
CaCl2+2NH3↑+2H2O,某实验小组用如图所示装置制取氨。
请回答下列问题:
(1)仪器A的名称是 。
(2)B装置用于干燥氨,盛放的试剂是 (填“浓硫酸”或“碱石灰”)。
(3)C处虚线框中是排空气法收集氨的装置,应选用 (填“甲”或“乙”)。
(4)实验结束后,向D处烧杯中滴加几滴酚酞溶液,溶液呈 色(填“无”或“红”)。
(5)实验中若消耗了10.7gNH4Cl,则理论上可产生标准状况下NH3 的体积为 L。
·48·
■ 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ■
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化学答题卡
姓 名
准考证号
考生条形码粘贴处
考生禁填:缺考考生由监考员填涂右边的缺考
标记
1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,并认真检查监考员所粘
填 正确填涂 注 贴的条形码;
涂 意 2.选择题必须用2B铅笔填涂,解答题必须用0.5毫米黑色签字笔书写,字体
样 错误填涂 事 工整,笔迹清楚;
例 项 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无
效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题:本题共18小题,每小题3分,共54分。
1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D]16.[A][B][C][D]
2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D]17.[A][B][C][D]
3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D]18.[A][B][C][D]
4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D]
5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D]
二、填空题:本题共5小题,每空2分,共36分。
19.(6分)
(1)
(2)
(3)
20.(6分)
(1)
(2)
(3)
■ 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ■
·46·
■ 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ■
21.(6分)
(1)
(2)
(3)
22.(8分)
(1)
(2)
(3)
(4)
23.(10分)
(1)
(2)
(3)
(4)① ②
三、实验题:本题共1小题,每空2分,共10分。
24.(10分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
■ 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ■
·47·反应生成盐和水,所以属于酸性氧化物。(5)标准 10.D 溶液中氢离子与氢氧根离子反应生成水,不
状况下2.24LSO2 的物质的量为2.24/22.4= 能大量共存,故 A不符合题意;溶液中银离子与
0.1mol,根据化学方程式 Na2SO3+H2SO4 氯离子反应生成氯化银沉淀,不能大量共存,故B
Na2SO4+SO2+H2O,制 取0.1molSO2 需 要 不符合题意;溶液中氢离子与碳酸根离子反应生
0.1molNa2SO3,0.1 mol Na2SO3 质 量 为 成二氧化碳和水,不能大量共存,故C不符合题
0.1mol×126g/mol=12.6g。 意;溶液中钠离子与硝酸根离子不发生反应,能大
答案:(1)圆底烧瓶 (2)褪色 (3)氧化剂 量共存,故D符合题意;故选D。
(4)酸性 (5)12.6 11.C 二氧化硫具有漂白性,能与品红溶液生成不稳
2023年湖南省普通高中学业水平合格性考试 定的无色化合物使品红溶液褪色,故选C。
1.C 碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子形成的盐,所 12.A 盐酸与碳酸氢钠的反应属于吸热反应,A正
以碳酸钙属于盐,故选C。 确;盐酸与镁条的反应属于放热反应,B错误;天
2.C 工业合成氨属于化学变化,A错误;食物腐败发 然气在氧气中的燃烧属于放热反应,C错误;硫酸
生缓慢氧化反应属于化学变化,B错误;冰川融化 与氢 氧 化 钠 的 反 应 属 于 放 热 反 应,D 错 误;故
属于物理变化,C正确;石油裂化属于化学变化,D 选A。
错误;故选C。 13.B 加热氧化汞分解制取金属汞属于热分解法,A
3.A 由8034Se可看出Se的质子数是34,质量数为80, 错误;电解熔融氯化钠制取金属钠属于电解法,B
中子数为46,故选A。 正确;金属铝还原氧化铁制取金属铁属于热还原
4.B 硅太阳能电池广泛应用于光伏电站、人造卫星 法,C错误;铁置换硫酸铜中的铜属于还原法,D
和电动汽车,其核心材料是硅,石墨为碳元素形成
错误;故选B。
的单质、陶瓷主要成分为硅酸盐,综上故选B。
14.A 酶大多数是蛋白质,温度过高,蛋白质会变
5.D 蒸馏水属于纯净物不具有丁达尔效应,A 错
性而导致酶失去催化活性,催化效率降低,故 A
误;盐酸属于溶液不具有丁达尔效应,B错误;硫酸
错误;花生油和 大 豆 油 都 是 不 饱 和 高 级 脂 肪 酸
铜溶液不具有丁达尔效应,C错误;氢氧化铁胶体
甘油酯,都 属 于 油 脂,故B正 确;室 温 下,动 物
会出现丁达尔效应,D正确;故选D。
油脂是饱和高级脂肪酸甘油酯,通常呈固态,故
6.B 苯属于芳香烃,A错误;甲烷属于烷烃,B正确;乙
C正确;油脂是高级脂肪酸甘油酯的统称,都难
烯属于烯烃,C错误;乙醇属于烃的含氧衍生物,D错
溶于水,密度比水小,故D正确;故选 A。
误;故选B。
15.A 由分析可知,该装置是能将化学能转化为电
7.D 选用一次性筷子、纸杯和塑料袋会造成植被破
, 、 能的原电 池,故 A 正 确;由 分 析 可 知,石 墨 为 正坏和白色污染 不符合践行绿色发展 保护生态环
, , ; 极,氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢境的理念 不值得提倡 故 A错误 将生活污水任
, 、 气,故B错误;由分析可知,锌为原电池的负极,石意排入河流会造成水污染 不符合践行绿色发展
, ,
保护生态环境的理念,不值得提倡,故 A错误;夏 墨为正极 则电子由锌片通过导线流向石墨 故C
季炎热,多开空调降温会造成能源浪费,不符合践 错误;由分析可知,锌为原电池的负极,失去电子
行绿色发展、保护生态环境的理念,不值得提倡,故 发生氧化反应生成锌离子,电极反应式为Zn-
- 2+
C错误;回收利用快递包装纸盒可以实现废物利用 2e Zn ,故D错误;故选A。
和减少植被破坏的目的,符合践行绿色发展、保护 16.C 升 高 温 度,化 学 反 应 速 率 增 大,故 A 正 确;
生态环境的理念,值得提倡,故D正确;故选D。 B.将铁矿石粉碎,固体表面积增大,反应物的接触
8.A 过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气 面积增大,反应速率会增大,故B正确;化学平衡
反应生成氧气,常在呼吸面具中作为氧气来源,故 为动态平衡,反应达到平衡时,正、逆反应速率相
选A。 等,但都不为零,故C错误;反应达到平衡时,正、
9.C 由分析知 A试管、B坩埚、D温度计不需要使 逆反应速率相等,所以二氧化碳的浓度不再变化,
用,故选C。 故D正确;故选C。
·59·
17.B 铁 与 稀 硫 酸 反 应 生 成 正 二 价 亚 铁 离 子,即 大,则氧原子的原子半径小于硫原子,故答案为:
Fe+2H+ Fe2++H2↑,A错误;钡离子与硫 <;(4)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,反应的化
酸根离子生成硫酸钡沉淀,即Ba2++SO2- 点燃4 学方程式为S+O2 SO2,故 答 案 为:S+O2
BaSO4↓,B正确;钠与水反应生成氢氧化钠和氢 点燃
SO2。
气,即2Na+2H + -2O 2Na +2OH +H2↑,C
点燃
错误;碳酸钙为难溶性盐,离子方程式中不能拆开, 答案 (1)7 (2)O (3)< (4)S+O2 SO2
即CaCO+2H+ Ca2++HO+CO ↑,D错误; 23.解析 含溴离子的海水酸化后通入氯气,发生反3 2 2
故选B。 应Cl2+2Br- 2Cl-+Br2,生成的Br2 用热空
18.D 氧气是双原子分子,摩尔质量为32g/mol,故 气吹出,吹出的Br2 用二氧化硫水溶液吸收,发生
A正确;0.5mol硫酸钠中含有的钠离子个数为 反应 SO2+Br2+2H 2-2O SO4 +2Br- +
0.5mol×2×NAmol-1=NA,故B正确;标准状 4H+;然后在溶液中再通入氯气,蒸馏得到液溴。
44g / (1)由 上 述 反 应 可 知 吸 收 环 节 SO2 被 氧 化 为况下44g二氧化碳的体积为44g/mol×22.4L SO2-4 ,SO2 作还原剂;(2)常温下Br2 呈液态,Cl2
mol=22.4L,故C正确;40g氢氧化钠溶解在1L 呈气态,可知Br2 的沸点高于Cl2;(3)工艺通过氧
水中所得溶液体积大于1L,则所得溶液的物质的
化、吹出、吸收、蒸馏等环节获得Br2(溴元素经历
量浓度小于1mol/L,故D错误;故选D。
了“Br-→Br2→Br-→Br2”的转化),而不是在氧
19.解析 (1)碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳会使
化环 节 后 直 接 蒸 馏 得 到 Br
、 , , 2
,其 原 因 是 海 水 中
馒头 面包和饼干等疏松多孔 常用作膨松剂 故
Br-浓度较低,需富集,这样便于蒸馏操作节约成
答案为:NaHCO3;(2)由题意可知,开盖后的铁强
本;(4)①用SO3 的浓度变化表示反应的平均速
化酱油久置于空气中易导致补铁效果不佳是因为
0.16mol
酱油中的亚铁离子被空气中的氧气氧化为铁离
率为 1L
10min =0.016mol
·L-1·min-1;②该
子,反应中亚铁离子表现还原性,故答案为:还原
性;(3)一般情况下,合金的硬度比各组分都大,则 反应为可逆反应,在一定条件下达到平衡状态,反
铝合金的硬度比纯铝的大,故答案为:大。 应物不能完全反应,因此延长反应时间SO2 不能
答案 (1)NaHCO3 (2)还原性 (3)大 完全转化为SO3。
20.解析 (1)二氧化氯具有强氧化性,可以用于杀菌 答案 (1)还原剂 (2)高 (3)a
消毒;(2)常温下,浓硝酸具有强氧化性可以使铁 (4)①0.016 ②不能
钝化,而铜常温下可以和浓硝酸反应;(3)金刚石 24.解析 加热氯化铵和氢氧化钙混合物制取氨气,
中碳原子之间通过共价键相连,碳化硅(SiC)具有 同时有水生成,即B是干燥装置,又氨气属于污染
类似金刚石的结构,即碳原子和硅原子之间的相 性气体且极易溶于水,所以D是尾气处理装置,同
互作用为共价键。 时也能防倒吸,据此回答。(1)A属于加热仪器酒
答案 (1)ClO2 (2)铁 (3)共价键 精灯;(2)因氨气属于碱性气体,故使用碱石灰进
21.解析 (1)体积分数为75%的酒精可以使蛋白质 行干燥;(3)由于氨气密度比空气小,所以使用排
变性,常 用 作 消 毒 剂;(2)乙 酸 结 构 中 含 有 空气集气时需要“短进长出”,即选乙;(4)氨气溶
—COOH,即为羧基;(3)乙酸和乙醇通过“酸脱羟 于水,反应生成一水合氨,即水溶液显碱性,所以
基醇脱氢”生成酯,即该反应属于酯化反应。 溶液呈红色;(5)消耗10.7gNH4Cl,即其物质的
答案 (1)75% (2)羧基 (3)酯化 量为0.2mol,根据氮原子守恒知,理论上可产生
22.解析 (1)氮元素的原子序数为7,故答案为:7; NH3 物质的量为0.2mol,即标准状况下NH3 的
(2)同周期元素,从左至右元素的非金属性依次增 体积为4.48L。
强,则三种元素中氧元素的非金属性最强,故答案 答案 (1)酒精灯 (2)碱石灰
为:O;(3)同主族元素,从上到下原子半径依次增 (3)乙 (4)红 (5)4.48
·60·
