参 考 答 案
第一部分 合格考主题考点卷 气为混合物,其他物质为纯净物。(6)钠属于活泼金属,
在金属活动性顺序中排在 H的前面,其他物质为不活泼主题一 物质及其变化 金属,排在 H的后面。也可以根据金属在通常情况下状
1.B A、C、D涉及的都是交叉分类法。 态不同分类,汞通常情况下是液态金属。
2.C 臭氧(O3)是由一种元素组成的单质,属于纯净物。 【答案】 (1)NaClO (2)Cl2 (3)HCl(或 H2SiO3)
3.D 铜是单质,不是化合物,A错误;二氧化碳与水反应生 (4)水 (5)空气 (6)钠(或汞)(答案合理即可)
成的碳酸能导电,二氧化碳本身不能导电,B错误;浓硫酸 16.【解析】 由题干“无色溶液”排除Cu2+(蓝色)的存在;由
是混合物,C错误;熔融氯化钠可以导电,D正确。 实验①知有OH-,无 Mg2+;由实验②知无CO2-;由实验4.D 酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物,碱是 3
知有 -。根据电荷守恒,溶液中有 +。整个实验
指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,盐是指由 ③ Cl Na- -
金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物,据此 过程中,NO3 不影响实验的现象,故不能确定NO3 是否
判断。A.醋酸、纯碱(碳酸钠)、氯化钠分别属于酸、盐和 存在。
盐,A不选;B.硝 酸、生 石 灰(氧 化 钙)、硫 酸 钡 分 别 属 于 【答案】 (1)OH
-、Na+、Cl- Mg2+、Cu2+、CO2-3
酸、碱性氧化物、盐,B不选;C.盐酸、熟石灰(氢氧化钙)、 NO-3 (2)Ag++Cl- AgCl↓
石英(二氧化硅)分别属于混合物、碱和酸性氧化物,C不 17.【解析】 (1)反应中氯元素的化合价由-1价升高到0
选;D.硫酸、烧碱、碳酸氢钠分别属于酸、碱、盐,D选;答 价,被氧化;K2Cr2O7 中Cr元素的化合价由+6价降低到
案选D。 +3价,被还原,K2Cr2O7 作氧化剂。
5.B A项,KMnO4 由酸根阴离子和金属阳离子组成,属于 (2)HCl→Cl2,氯元素化合价升高,发生氧化反应,Cl2 为
盐,正确;B项,冰 水 共 存 物 属 于 纯 净 物,不 是 分 散 系,错 氧化产物。
误;C 项,烧 碱 是 氢 氧 化 钠,属 于 碱,正 确;D 项,胆 矾 (3)14个 HCl分子参加反应,有6个 HCl分子被氧化,生
(CuSO4·5H2O)由一种物质组成,属于纯净物,正确。 成3个Cl2 分子,另外8个 HCl分子起酸性作用,所以起
6.D “烟”属于分散系,A项错误;“云”是云雾,属于分散系, 还原剂(被氧化)作用的 HCl与起酸性作用的 HCl的质
B项错误;“酒”为乙醇溶液,属于分散系,C项错误;“冰”是 量比为6∶8=3∶4。
凝结的水 形 成 的 冰 柱,是 纯 净 物,不 属 于 分 散 系,D 项 【答案】 (1)氯 K2Cr2O7 (2)Cl2 HCl (3)3∶4
正确。 (4)
7.A 一氧化碳不是酸性氧化物,也不是碱性氧化物;二氧 得2×3e-
化硫是酸性氧化物。 ↓
8.B 从电解质导电、金属导电的实质分析、判断。A、C、D +6 -1 +3
, ; K CrB 2 2
O7+14HCl(浓) 2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
都电离出自由移动的离子 离子作定向移动而导电 项 ↑
中汞是单质,没有电离出自由移动的离子,它的导电是靠 失6×e-
自由电子定向移动而导电。 主题二 物质的量
9.C NaHSO4 中的 HSO-4 在水溶液中能完全电离成 H+与 1.B A项,6.02×10232- 是阿伏加德罗常数的近似值,错误;, CSO4 故 B项 正 确;C项 中 应 写 为 MgCl2 Mg2+ + 项,如含有 NA 个氧原子的氧气的物质的量是0.5mol,错
2Cl-,C项错误。 误;D项,1mol氯没有指明粒子的种类,错误。
10.C Ca2+ 与CO2-3 发生离子反应生成白色沉淀,A项错 2.B A项,物质不一定由原子构成,如 NaCl由离子构成;C
误;H+ 与 OH- 发生离子反应生成难电 离 的 水,B项 错 项,摩尔不是物理量;D项,未指明碳原子为12C原子。
误;Na+、Fe3+、Cl-、SO2-4 之间不反应,能大量共存,C项 3.D 题目要求配制100mL溶液,就要选择100mL容量
正确;H+与CO2- 发生离子反应生成 H O和CO ,D项 瓶,A 项 正 确; ,3 2 2 固 体 在 烧 杯 中 溶 解 用 玻 璃 棒 搅 拌,冷 却
错误。 后用玻璃棒引流,B项正确;容量瓶使用前须查验是否漏
11.D A、C项中反应不是氧化还原反应;B项中 HCl被Fe 水,C项 正 确;定 容 时 直 接 向 容 量 瓶 中 加 水 至 距 刻 度 线
还原;D项正确。 1~2cm,改用胶头滴管滴加,直至凹液面最低点与刻度线
12.C B、D项中的物质在该状态下不能电离,故不含自由移 相切,不定量加入水,D项错误。
动的离子;A项 中 KClO3 的 电 离 方 程 式 为 KClO3 高温4.B 碳在高温下还原CuO:C+2CuO 2Cu+CO2↑,为
K++ClO-3 ;C项电离方程式为KCl K++Cl-。 置换反应;CO2 生成 H2CO3:CO2+H2O H2CO3,为化
13.B 氮元素的化合价由+5价降低到0价,被还原;碳元 合反应;H2CO3 与 澄 清 石 灰 水 或CaO反 应,为 复 分 解 反
素的化合价由0价升高到+4价,被氧化;硫元素的化合 应;高温煅烧CaCO3 为分解反应。
价由0价降低到-2价,被还原。 5.B A.同温同压下具有相同的气体摩尔体积,必须是相同
14.D 大理石成分是CaCO3,CaCO3 难溶于水,不能拆写成 体积的气体才能具有相同的物质的量;B.根据 N=nNA
离子,正 确 的 离 子 方 程 式 为 CaCO +2H+3 Ca2+ + 可知,物质的量相等时,则一定含有相同的分子数;C.没有
CO2↑+H2O,故A错误;反应前后电荷不守恒,正确的 告诉在相同条件下,无法判断二者的物质的量大小;D.一
是Cu+2Ag+ Cu2++2Ag,故B错误;HClO为弱酸, 氧化碳 和 氮 气 的 摩 尔 质 量 相 同,物 质 的 量 相 等 则 质 量
书写离子方程式时不能拆写成离子,正确的是Cl2+H2O 相等。
H++Cl-+HClO,故C错误;硫酸和Ba(OH)2 发生 6.C Cl2 的摩尔质量为35.5g·mol
-1×2=71g·mol-1,
2H++SO2-+Ba2++2OH- BaSO ↓+2H O,故D A项错误;2molH2 含有4NA 个原子,B项错误;摩尔质4 4 2
正确。 量不受温度和压强的影响,任意温度和压强下,NH3 的摩
15.【解析】 (1)NaClO是 次 氯 酸 盐,其 他 物 质 是 盐 酸 盐。 尔质量均为17g·mol-1,2molNH3 的质量始终是34g,
(2)Cl2 是单质,其他物质是化合物。(3)HCl为无氧酸, C项正确;1个O2 分子由2个氧原子构成,1个O3 分子由
其他物质是含氧酸 (其余合理的分类也正确,如 H2SiO3 3个氧原子构成,1molO2 和1molO3 所含氧原子个数不
难溶于水)。(4)水为纯净物,其他物质为混合物。(5)空 相等,D项错误。
·69·
7.C 22.4L·mol-1适用于标准状况下的气体,水在标准状 17.【解析】 (1)配制240mL1.0mol·L-1NaOH溶液的
况下不是气体。 步骤为:计算所需NaOH固体的质量→用托盘天平称量
8.A 40gNaOH的物质的量为1mol,又因溶液体积为1L, →在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→
n 1mol · -1, ; 洗涤烧杯及玻璃棒 次,并将洗涤液转移至容量瓶中由公式得c=V = 1L =1mol L A
项正确 Na2CO
2~3
3 →摇动容量瓶→向容量瓶中加水定容→摇匀。根据实验
溶液的浓度为1mol·L-1,则 Na+ 浓度为2mol·L-1, 步骤可知所用仪器还有250mL容量瓶和胶头滴管。
B项错误;原NaCl溶液浓度为0.1mol·L-1,则取出的0. (2)该同学将砝码与烧杯放反了,所以称得烧杯的质量为
1L溶液和剩余的0.9L溶液的浓度都为0.1mol·L-1, 20g+10g-2.6g=27.4g,应称 NaOH 固体的质量为
C项错误;n(Na2SO4)=cV=0.2mol·L-1×1L=0.2mol, 1.0mol·L
-1×0.25L×40g·mol-1=10.0g。(3)使
则n(Na+)=2n(NaSO )=2×0.2mol=0.4mol,D项 用容量瓶前必须进行的一步操作为检查容量瓶 是 否 漏2 4
错误。 水。(4)A项使溶质物质的量减小,所配溶液浓度偏小;
9.A K2SO4中有2个K+,所以K+ 的浓度是0.4mol/L,A B
、C项使溶液体积减小,浓度偏大;D项多加了水,溶液
体积偏大,浓度偏小。
对;n(K+)=cV=0.4mol/L×0.5L=0.2mol,K+的个数 【答案】 ()
, ; + ( +) 1②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250mL
容量瓶、胶头滴管
为0.2NA 个 B错 1L溶液中所含K 物质的量为n K (2)27.4 10.0 (3)检查容量瓶是否漏水 (4)BC
=cV=0.4mol/L×1L=0.4mol,SO2-4 的物质 的 量 为 主题三 金属及其化合物
n(SO2-4 )=cV=0.2mol/L×1L=0.2mol,离子总物质的 1.D 由“色轻紫”“可吸连针铁”可知,“慈石”是四氧化三铁
量为0.4mol+0.2mol=0.6mol,离 子 总 数 为0.6NA, (Fe3O4),D项正确。
C错;离子浓度与体积无关,SO2-4 离子浓度是0.2mol/L, 2.B Na2O与 H2O或CO2 反应不能产生氧气,不能用于呼
D错,选A。 吸面具作为O2 来源,A错误;Na2O2 与 H2O或CO2 反应
10.B 0.3molH2O含氢原子0.6mol。A中HNO3 的物质 能产生氧气,能用于呼吸面具作为 O2 来源,B正确;NaCl
的量为0.3mol,含氢原子为0.3mol;B中HCl的物质的 不能产生氧气,C错误;Na2CO3 与 H2O、CO2 反应不能产
量为0.6mol,含氢原子为0.6mol;C中0.1molH3PO4 生氧气,不能用于呼吸面具作为O2 来源,D错误。
含氢原子为0.3mol;D中CH4 的物质的量为0.2mol, 3.D Fe3+能与OH-反应生成氢氧化铁红褐色沉淀,在碱性
含氢原子为0.8mol。 溶液中不能存在;Fe3+具有氧化性,能与金属铁、铜等还原
11.C 该物质的物质的量n=0.1mol,M=m= 3.2g 剂反应;Fe
3+ 溶液中加入含硫氰化钾的溶液,其溶液变为
n 0.1mol= 红色,无沉淀生成。
32g·mol-1,所以相对分子质量为32。 4.A 复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外
12.C 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器,浓 两种化合物的反应,因此该反应不是复分解反应,A符合
溶液稀释时会产生热效应,使溶液发生热胀冷缩,导致结 题意;根据反应方程式Fe+CuSO4 FeSO4+Cu可知
果不准确,故不可将浓溶液直接在容量瓶中稀释。 该反应属于一种单质和一种化合物反应生成另一种单质
13.D A.H 的物质的量为 6.02×10
23
2 23 -1=1mol,每个 和另一种化合物的反应,因此是置换反应,B不符合题意;6.02×10 mol 反应中铁和铜元素的化合价发生变化,属于氧化 还 原 反
H2 分子含有2个电子,则含有电子物质的量为1mol×2 应,D不符合题 意;反 应 在 溶 液 中 进 行,有 离 子 参 加 和 生
=2mol;B.CO 成
,因此属于离子反应, 不符合题意。故选 。
2 分子物质的量为
44g
44g/mol=1mol
,每个 C A
5.D 钠的熔点只有97.8℃,受热时立即熔化;钠是一种很
CO2 分子含有3个原子,则含有原子总物质的量为1mol 活泼的金属,受热时与氧气剧烈反应,生成过氧化钠,呈淡
黄色;钠在空气中燃烧时火焰为黄色。
×3=3mol;C.空气的物质的量为: 22.4L22.4L/mol=1mol
;
6.C Na2O2 与水反应时除了生成碱外,还生成O2,故Na2O2
D.2mol/L稀硫酸中的H+物质的量浓度为4mol/L,1L 不属于碱性氧化物,A项错误;Na2O2 是淡黄色固体,B项错
该稀硫 酸 溶 液 中 H+ 的 物 质 的 量 为1L×4mol/L= 误;Na2O2 与CO2 和 H2O反应时,是Na2O2 中的氧元素之
4mol,故1L2mol/L稀硫酸中的 H+的物质的量最大。 间发生了氧化还原反应,CO2、H2O既不是氧化剂也不是还
14.C 阿伏加德罗常数为1mol微粒的粒子数值。1mol金 原剂,Na2O2 既作氧化剂又作还原剂,C项正确;Na2O反应
属铝含有的 电 子 数 为13NA;标 准 状 况 下,乙 醇 不 是 气 中无氧气产生,不能作供氧剂,D项错误。
体;1L1mol/LH2SO4 溶液中,所含 H+数为2NA。 7.B Fe与强氧化剂Cl2 反应被氧化为+3价。
【 】 () N 3.01×10
23 8.C A项,NaHCO3 受热分解生成 Na2CO3、水和CO2,所
15.解析 1氯气分子的物质的量n=N =A 6.02×1023mol-1 以用加 热 法 可 除 去 Na2CO3 中 的 NaHCO3,正 确;B项,
=0.5mol。 Na2CO3 的热稳定性大于 NaHCO3,正确;C项,氢氧化钙
(2)氢氧化钠含电子的物质的量=0.5mol×20=10mol。 与碳酸钠、碳酸氢钠溶液均反应生成白色沉淀碳酸钙,因
(3)碳酸钠的物质的量=0.5mol÷2=0.25mol。 此不能用石灰水区分 Na2CO3 与 NaHCO3 溶液,错误;D
(4)碳酸钠中,碳原子和氧原子的物质的量之比是1∶3。 项,Na2CO3、NaHCO3 的水溶液均显碱性,正确。
【答案】 (1)0.5mol (2)10mol (3)0.25 (4)1∶3 9.C 在金属活动性顺序中 Al排在Fe的前面,故 Al比Fe
44.8L 活泼;Fe与 盐 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 应 为 Fe+2H+16.【解析】 (1)44.8LH 2 的物质的量为 =22.4L·mol-1 Fe2++H2↑;铁可置换出铜的盐溶液中的铜,如:Fe+Cu-
2mol,m(H2)=2mol×2g·mol-1=4g。 SO4 FeSO4+Cu;Fe在高温下可以与 H2O(g)发生反
(2)n(O )= 3.01×10
23
2 23 -1=0.5mol,
应而生成Fe3O4 和 H2。
6.02×10 mol 10.D 铁与水蒸气反应生成Fe3O4 和 H2。
V(O2)=0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L。 11.C 五彩缤纷的焰火是某些金属元素灼烧时产生的焰色,
()( ) 16g , A项正确
;做焰色试验前都要用盐酸洗净铂丝并在火焰
3nO2 = =0.5mol32g·mol-1 上灼 烧 至 与 原 来 的 火 焰 颜 色 相 同,B项 正 确;KCl和
42g KNO 都含有K元素,灼烧时透过蓝色钴玻璃都能观察n(N2)= · -1=1.5mol
,故混合气体的体积约为 3
28g mol 到紫色火焰,C项错误;K元素的焰色需要透过蓝色钴玻
(0.5+1.5)mol×22.4L·mol-1=44.8L。 璃观察,避免可能含有的微量Na元素的干扰,D项正确。
(4)M=ρ标×22.4L/mol≈32g/mol。 12.C A 项,电 荷 不 守 恒,应 为2Na+2H2O 2Na
+ +
【答案】 (1)4 (2)11.2 (3)44.8 (4)32 /mol 2OH-g +H2↑,错误;B项,氧元素的原子个数不守恒,应
·70·
为AlO +2OH- 2AlO-2 3 2 +H2O,错误;D项,Fe与稀 9.D 硅在自然界中以化合态形式存在,多以硅酸盐或二氧
盐酸反应生成Fe2+,错误。 化硅的形式存在于岩石、矿物中,D错误。
13.C Fe3+与KSCN溶液反应变红色,Fe2+ 与 KSCN溶液 10.A ①SO2 通入品红溶液中,与品红化合生成无色物质,
不反应,但加入氧化剂后Fe2+ 被氧化成Fe3+,遇 KSCN 溶液褪色,体现了SO2 的漂白性;②SO2 通入滴有酚酞溶
变红色。所以,应先加入 KSCN溶液,如果溶液不变色, 液的NaOH溶液中,反应生成Na2SO3,溶液碱性减弱,溶
再加入氯水,溶液变成红色,则可证明溶液中含有Fe2+不 液褪色,体现了SO2 作为酸性氧化物的性质。
含Fe3+。 11.B NO易被氧化为 NO2;NO2 通入溶液中生成 HNO3,2+ 3+
14.A A项,铁 与 高 温 水 蒸 气 反 应 时 生 成Fe 能把Fe 氧化成Fe ,溶液由浅绿色变成棕黄色;N 不3O4,错 误;B 2
项,Fe(OH) 2+2 生成Fe 时化合价不变,不属于氧化还原
是污染物。
反应,正确; , : ( 2-) 12.A 常温下
,铁、铝与浓硝酸“钝化”,属于化学反应,故A错C项 由图可预测 高铁酸盐 FeO4 中的铁 误;铵态氮肥应避免和碱性肥料混合施用,防止铵根离子和
元素处于最高价态,容易得到电子,具有强氧化性,可用 氢氧根离子反应生成氨气,故B正确;硝酸见光容易分解生
于消毒,正确;D项,加热Fe(OH)3 分解生成Fe2O3,而 成二氧化氮与水和氧气,故应保存在棕色瓶中,故C正确;
Fe(OH)3 溶于盐酸、硫酸等生成Fe3+,正确。 NO不溶于水,可以利用排水法收集,二氧化氮溶于水,密度
15.【解析】 (1)由于金属钠很活泼,很容易跟空气中的氧 比空气的大,可以利用向上排空气法收集,故D正确。
气、水蒸气等物质反应,因此保存时应隔绝空气,通常保 13.D 铜是不活泼金属,不能与稀硫酸反应,A错误;氢氧化
存在煤油里。钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反 镁是难溶性碱,正确的离子方程式为 Mg(OH)2+2H+
应,钠在煤油中沉在底部而避免了与空气的接触。(2)金
, Mg
2++2H2O,B错误;氧化钠属于氧化物,要用化学
属钠与盐的水溶液的反应 不可能置换出金属单质。钠
式表示,正确的离子方程式为 + +
首先 要 和 溶 液 中 的 水 反 应 生 成 NaOH 和 H2,生 成 的
Na2O+2H 2Na +
, 错误。
NaOH H再和盐发生复分解反应。 2OC
【答案】 () 14.D A项,NH3 极易溶于水,可用来做喷泉实验; 项,氨 1 氧气 水蒸气 煤油 氧气 水蒸气 B
() , ; , ,2 钠 投 入 FeCl3 溶 液 中,Na先 与 H2O 反 应,2Na+
水呈碱性 能使酚酞溶液变红色 C项 NH3 极易溶于水
+ - 使烧瓶内的气压小于大气压,在压强差的作用下,烧杯中2H2O 2Na +2OH +H2↑,生 成 的 NaOH 与 的水沿导管迅速向上流动,从而形成喷泉;D项,Cl2 在水
FeCl3 反应:3OH- +Fe3+ Fe(OH)3↓,生成红褐色 中的溶解度较小,不能用于做喷泉实验。
沉淀Fe(OH)3 15.【解析】 根据反应①、②、③推断A为Cl2,依据框图中物
16.【解析】 NaHCO3 受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳, 质间的转化关系,依次推知B为Ca(ClO)2,C为 HCl,D
CO2 通 过 浓 H2SO4 干 燥 后 与 C中 的 Na2O2 反 应 产 生 为 HClO。
O2,未完全反应的CO2 会使澄清石灰水变浑浊。 【答案】 (1)Cl2 Ca(ClO)2 HCl HClO
【答案】 (1)干燥二氧化碳 点燃
(2)2CO (2)①H2+Cl2 2HCl2+2Na2O2 2Na2CO3+O2
(3)石灰水变浑浊 (4)氧气 ②2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
17.【解析】 (1)Fe2+ 具有很强的还原性,易被空气中的 O ③Cl2+H2O HCl+HClO2 光照
氧化 为 Fe3+,在 FeCl2 溶 液 中 加 入 少 量 铁 屑,可 防 止 ④2HClO 2HCl+O2↑
Fe2+被氧化。 ⑤Ca(ClO)2+2HCl CaCl2+2HClO
(2)Fe2+被Cl 3+2 氧化为Fe ,自身被还原为Cl-,反应的 16.【解析】 (1)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。
离子方程式为2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-。 (2)仪器a的名称是分液漏斗,利用二氧化锰和浓盐酸制
(3)O2 难溶于煤油,加入煤油能隔绝空气,排除O2 对实 △取氯气的化学方程式为 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+
验的影响。 Cl2↑+2H2O。
【答案】 (1)防止Fe2+被氧化 (3)装置B中反应放热会使体系温度升高,导致氯气和石
(2)2Fe2++Cl 2Fe3++2Cl-2 灰浆发生副反应产生杂质Ca(ClO3)2,反应的化学方程
(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响) 式为6Cl2+6Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O,
主题四 非金属及其化合物 故氧化剂与还原剂的质量之比为5∶1,将装置B放入冷
1.B 镁和铜是金属,是电的良导体;硫是非金属单质,不导 水浴中即可防止副反应的发生。
电;太阳能电池板使用的半导体材料是高纯硅。 (4)装置C中的 NaOH 能与氯气反应,吸收氯气防止污
2.B 应向逆风向疏散。 染环境;C中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH
-
3.A 自然界中不存在游离态的氯,氯元素全部以化合态的 Cl-+ClO-+H2O。
形式存在,A错误。 【答案】 (1)Ca(ClO)2
4.D 确定实验室制取气体的操作顺序要注意:①连接好装置
, () ( )
△
后 要先检查气密性,后装药品;②装药品的顺序是先加固体, 2 分液漏斗 MnO2+4HCl浓 MnCl2+Cl2↑+2H2O
后加液体;③对于有毒的气体,一定要有尾气处理装置。 (3)5∶1 实验时将装置B置于冷水浴中
5.B 漂白粉的漂白原理是Ca(ClO) 跟空气中的CO 充分 (4)吸收尾气中的氯气,防止污染环境2 2
反应,生成了具有漂白性的 HClO,B正确。 Cl2+2OH
- Cl-+ClO-+H2O
6.C A操作不正确,不能排除CO2- 等离子的干扰;B操作 17.【解析】 (2)①该反应中,O元素由0价降低到-2价,N3
, , 元素由-3价升高到+2价,则 O2 是氧化剂。②由化学不正确 因为Ag2CO3 跟HCl反应时 生成的AgCl仍是白
- 方程式可知,反应消耗4molNH ,同时生成; 4molNO
,
色沉淀 D操作不正确,用盐酸酸化,引入了Cl ,无法确 3
- 转移电子的物质的量为4mol×5=20mol。定原溶液中是否有Cl 。 △
7.B 漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2,Ca(ClO) 【 】 ()2 遇CO2 和 答案 1 ①2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑
水生成 HClO,HClO具有漂白性,B错误。 +2H2O ②(短进长出,且有瓶塞)
8.C 浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热,且生成的
氯气能和水反应,选项 A错误;浓硝酸与铜反应不需要加
热,但生成的二氧化氮与水反应,选项B错误;稀硝酸与铜
反应不需要加热,且生成的一氧化氮与水不反应,选项C
正确;浓氨水与生石灰反应制取NH3 不需要加热,但生成
的氨气易溶于水,选项D错误。 (2)①O2 升高 ②4 20
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第二部分 合格考模块达标卷 C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液,会生成氢氧化
模块达标检测卷(一)(必修第一册) 铝 沉 淀,反 应 的 离 子 方 程 式 为 Al
3+ +3OH-
Al(OH)3↓,C错误;
1.A 纯净物包括单质和化合物两类,单质分为金属单质和 D.溶液至中性,说明硫酸氢钠和氢氧化钡的物质的量之
非金属单质,故A项正确。溶液属于混合物,故B项错误。
, ; 、 比为1∶1,离子方程式应为
2- + - 2+
无机物并不都是化合物 还有单质 氧化物 非氧化物并不 SO4 +2H +2OH +Ba
属于酸,故C项错误。无机物和有机物中既有纯净物,也 BaSO4↓+2H2O
,D错误;
。
有混合物,且氧化物属于化合物,故D项错误。 故答案选A , 、 ;
2.D 生理盐水是溶液,其他属于胶体。胶体能产生丁达尔 13.C Na浮在水面上 A正确 C错 Na熔成光亮小球
,Na
效应,溶液不能。 在水面上游动,B、D正确。
2-
3.B A.物质的量是国际基本物理量,其单位是摩尔;B.摩 14.C X2O7 离子中X的化合价为+6价,SO
2-
3 离子被氧
2-
尔质量不随物质的物质的量多少变化;C.从物质的量的作 化生成SO4 ,S元 素 化 合 价 由+4价 转 化 为+6价,设
用分析;D.根据 N=nNA 判断。 X
2-
2O7 离子中X在还原产物中化合价为n,根据得失电
4.D 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量,在以 子守恒可知,3×2×(6-n)=9×(6-4),解得n=3;故
g·mol-1为 单 位 时,在 数 值 上 等 于 相 对 分 子(或 原 子) 选C。
质量。 15.C A项不符合能量最低原理,应该先排满 K层再排L
, 层,所以A项错误;B项不符合各层最多排2n25.C A.NaHCO3 是弱酸的酸式盐 其电离方程式是NaHCO 个电子,3 K
Na++HCO—,A错误;B.向硫酸中通入少量氨气生 层最多排2个电子,所以B项错误;D项不符合最外层最3
成硫酸铵和水,硫酸根离子的浓度几乎不变,因此硫酸溶 多只能排8个电子,所以D项错误。
液的导电能力不会明显增强,B错误;C.胶体和其他分散 16.C A.根据n=m 可知:气体质量相同时,物质的量与其
系的本质区别是分散质粒子直径大小为1~100nm之间, M, (
C正确;D.SO 溶于水后所得到的HSO 溶液能导电,但 摩尔质量成反比 则二者的物质的量的比为 44g
/mol)∶
3 2 4 ( / )
溶液导电的原因是硫酸电离出阴阳离子,硫酸属 于 电 解 28gmol=11∶7,A正确;
质,三氧化硫不能电离,故SO3 是非电解质,D错误。 B.根据 N=
mNA 可知,相同质量时,其分子数之比等于M
6.B 根据公式n=m 可知,等质量的四种气体的物质的量 其摩尔质量的反比=(44g/mol)∶(28g/mol)=11∶7,M 每个CO、CO2 分子中原子个数之比为2∶3,所以总的原
之比n(H2)∶n(N2)∶n(O
1
2)∶n(CO2)= ( 子个数之比 , 正确;M H )∶ 22∶21B2
1 1 1 1 1 1 1 C.根据V=
mVm 可知,相同质量、相同气体摩尔体积时,
( )∶ ( )∶ ( )= ∶ ∶ ∶ ,由阿伏 MM N2 M O2 M CO2 2 28 32 44 其体积之比等于其摩尔质量的反比=(44g/, , mol
)∶(28
加德罗定律推论可知 相同温度和压强下 气体体积之比 g/mol)=11∶7,C错误;
等于其物质的量之比,所以四种气体体积由小到大的顺序 M
是V(CO )个气球对应的气体分别是CO2、O2、N2、H2,B正确。 其密度之比等于其摩尔质量之比=(28g/mol)∶(44g/
7.C 氧化还原反应不一定有氧元素参加;氧化还原反应的 mol)=7∶11,D正确;
特征就是化合价的升降;氧化反应与还原反应同时进行。 故答案选C。
8.C A项,钠的硬度小,错误;B项,氧化钠为白色,错误;D 17.C 1分子水中含有8个中子,18gH2O的物质的量为
项,金属钠应存放于盛有石蜡油或煤油的广口瓶中,错误。 1mol,含有的中子数为8NA,故 A错误;1molNaHCO3
9.D A.碳酸钠和碳酸氢钠均能与澄清石灰水反应,且加入 固体中含有的离子数为2NA,故B错误;标况下22.4L
过量的澄清石灰水,石灰水会成为新的杂质,A错误; 氧气的 物 质 的 量 为
, 1mol
,含 有1mol氧 分 子,个 数 为
B.碳酸钠与适量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠 引入了
, ; NA
,故C正确;1molFe与足量Cl 反应,生成Fe3+,转
新的杂质氯化钠 B错误 2
, , 移的电子数为3N
,故D错误。
C.碳酸钠受热稳定不分解 碳酸氢钠受热不稳定 分解生 A
成碳酸钠、水和二氧化碳,将溶液加热蒸干并灼烧,得到的 18.B Fe与非氧化性酸反应被氧化为+2价,B错。
加 入 过 量 的 铁 粉,发 生 反 应
是碳酸钠固体,C错误; 19.D A. Fe+CuSO4
D.通入足量的CO 气体,二氧化碳和碳酸钠、水反应生成 FeSO4+Cu
,再经过过滤,能够除去杂质,A正确;
2
, , 新制氯水与 反应: ,可以碳酸氢钠 碳酸氢钠和二氧化碳不反应 D正确; B. FeCl2 2FeCl2+Cl2 2FeCl3
答案选D。 除去杂质
,B正确;
10.C CaCO 向含 有 少 量是 难 溶 物,在 离 子 反 应 中 不 能 拆,不 能 用 C. FeCl3 的FeCl2 溶 液 中 加 入 过 量 Fe粉
:
3
2- ,过滤即可除杂, 正确;CO3 +2H+ H2O+CO2↑表示,A
2FeCl+Fe 3FeCl C
项错误;醋酸是弱 3 2
D.Fe与氯化铁反应,将原物质除去,不能除杂,应向该溶
酸,离子反应中不能拆,不能用CO2-3 +2H+ H2O+ 液中通入足量的氯气,D错误;
CO2↑表示,B项错误;碳酸钠与硫酸反应,生成硫酸钠、 故选D。
水和二氧化碳,可用CO2-3 +2H+ H2O+CO2↑表示, 20.C ①合金可以由金属单质和非金属单质制得,如碳素钢
C项正确;碳酸氢钠在水中电离为碳酸氢根和钠离子,不 为铁和碳的合金,错误;②合金中元素以单质形式存在,
能用CO2- +3 +2H H2O+CO2↑表示,D项错误。 错误;⑤铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O,错误。
11.A H+、Ca2+、NO-3 、Cl- 均不反应,可以大量共存,A正 △21.D Al2O3 虽然难溶于水,但是2Al(OH); 3
Al2O3+
确 铵根与氢氧根反应生成一水合氨不能大量共存,B错 3H2O,Al2O3 和 Al(OH)3 中 Al的 化 合 价 相 同,所 以
误;H+与NO-3 结合具有强氧化性,将Fe2+氧化为Fe3+, Al2O3 是Al(OH)3 对应的氧化物,A错误;金属氧化物
C错误;Mg2+ 与OH- 反应生成氢氧化镁沉淀,不能大量 与碱性氧化物是两个不同的概念,二者没有必然的联系,
共存,D错误。 Al2O3 是两性氧化物,B错误;Al2O3 与强酸、强碱反应,
12.A A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙,会发生沉淀 与弱碱不反应,C错误,D正确。
的转化,反应的离子方程式为CO2-3 +CaSO4 CaCO3 22.C A项,久置氯水的酸性较强,错误;B项,新制氯水中
+SO2-4 ,A正确; 含Cl-,滴加AgNO3 溶液,有白色沉淀生成,错误;D项,
B.醋 酸 为 弱 酸,不 能 拆,离 子 方 程 式 为 CaCO3 + 氯水光照产生O2,错误。
2CH3COOH CO2↑+H2O+Ca2+ +2CH3COO-,B 23.C A项不是氧化还原反应;B项 H2O中氢元素化合价
错误; 降低,水是氧化剂;C项中只有NO2 中氮元素化合价发生
·72·
变化,水既不作氧化剂又不作还原剂;D项中水既作氧化 主题五 物质的结构基础
剂又作还原剂。
, , ; 1.B
14C中含有的质子数为6,质量数为14,14 中含有的中24.B A.KSCN溶液遇到铁离子 才会显红色 A项正确 C
, , 子数=质量数-质子数=14-6=8,核外电子数 质子数B.向某溶液中加入BaCl2 溶液 产生白色沉淀 可能为银
=
, =原子序数=6
。
离子 B项错误;C.检验氯离子的操作:向溶液中加入硝 2.D A.矿泉水中含有水和矿物质,是混合物,故 A正确;
酸酸化的AgNO3 溶液,产生白色沉淀,则为氯离子,C项 B.H2O只 含 有 共 价 键,属 于 共 价 化 合 物,故 B 正 确;
正确;D.钠的火焰呈黄色,某溶液在酒精灯上灼烧,火焰 C.H2O分子中氧原子和氢原子都形成了共价键,结构式为呈黄色,则一定含有钠离子,D项正确。 , ;
2+ 3+ H-O-H 故C正确 D.H2O与D2O都是化合物,不是单25.D 因为亚硝酸盐的作用是将Fe 氧化为Fe ,即作氧 质,、 不是同素异形体
,故D错误。
化剂 则维生素C缓解亚硝酸盐中毒的机理是与之作用,
。 3.A 氢气分子中
,两个氢原子各提供一个电子形成共用电
故维生素C具有还原性 子对,即形成氢氢单键,故 A正确;中子数为12的钠原子
26.【解析】 A原子的L层电子数是其K层电子数的3倍, 23
A为O元素;
应表示为
短周期中金属性最强的元素是 Na,故C是 11Na
,故B错误;水分子中氢原子与氧原子通过
Na;D是地壳中含量最多的金属元素,D是 Al;E与C同 ‥共用电子对形成共价键,所以电子式可表示为
, , ; 、、 H︰O︰H
,
主族 E的原子序数大于C E是 K A BC的原子序数 ‥
依次增大,B是F;由此解答。(1)A元素在周期表的位置 故C错误;钠原子核外有11个电子,失去一个电子形成钠
为:第2周期ⅥA族;O和F非 金 属 性 较 强 的 是F;(2) 离子,所以钠离子核外有10个电子,故D错误。
O2-和Na+的电子层结构相同,Na的核电荷数大,离子 4.B 食盐溶于水,发生电离,离子键被破坏,故 A不选;碘
的半径较小;(3)同主族元素最高价氧化物对应水化物的 的升华,化学键不变,只破坏分子间作用力,故B选;氯气
碱性逐渐增强,故KOH的碱性强于NaOH。 溶于氢氧化钠溶液,发生化学变化,化学键被破坏,故C不
【答案】 (1)①第2周期ⅥA族 ②F 选;碳酸钙受热分解,化学键被破坏,故D不选。
(2)Na+ 5.C 熔融 状 态 下 能 够 导 电 的 化 合 物 一 定 是 离 子 化 合 物。
(3)NaOH H2O、HCl、CO2 中只含共价键,为共价化合物;NaCl中只
(4)Al(OH)3 KOH 含钠 离 子 与 氯 离 子 之 间 的 离 子 键,为 离 子 化 合 物,故 C
27.【解析】 (1)三 种 物 质 的 物 质 的 量 分 别 为n(H2)= 正确。
4g 60 的质量数为 ,核外电子数 质子数 ,中子
· -1=2mol
,n(O )= 11.2L =0.5mol, 6.D 27Co 60 = =27
2g mol 2 22.4L·mol-1 数=质量数-质子数=60-27=33。
n(H2O)=1mol。物质的量越大,所含分子数越多,故所 7.B 21H中2表示质量数,2He中2表示质子数,Cl2 中2表
含分子数最多的是 H2;所含原子数分别为2mol×2= 示含有2个氯原子,Ca2+中的2表示带2个电荷。
4mol,0.5mol×2=1mol,1mol×3=3mol,故所含原子 8.B 不同周期时,可能ⅠA族元素比ⅡA族元素金属性弱,
数最多的是 H2;质量分别为4g,0.5mol×32g·mol-1 A项错;ⅥA族元素的简单氢化物中,H2O比 H2S、H2Se、
=16g,1mol×18g·mol-1=18g,故 质 量 最 大 的 是 H2Te稳定,B正确;C项中没有说明是否是最高价氧化物
H2O;体 积 分 别 为V(H2)=22.4L·mol-1×2mol= 对应的水化物,C项错;同周期非金属元素阴离子半径比
44.8L,V(O )=11.2L,而水在标准状况下为液态,其体 金属元素阳离子半径大,D项错。2
积只有18mL,故体积最小的是 H O。(2)同温同压下, 9.B A项,4种离子电子层结构相同,随着核电荷数增多,2
离子半径依次减小,即r(Al3+))2-
数之比等于分子中原子个数之比,即5∶3;物质的量相等 r(O ),故A错误;C项,Na、Mg、Al、S的原子半径依次减
时,质量之比等于摩尔质量之比,即4∶11;相同状况下, 小,故C错误;D项,Na、K、Rb、Cs同属于第ⅠA族,其原
气体密度之比等于相对分子质量之比,即4∶11。 子半径r(Cs)>r(Rb)>r(K)>r(Na),故D错误;B项,2- -
【答案】 (1)H H H O H O S 和Cl 核外电子数相同,核电荷数Cl>S,则离子半径2 2 2 2
r(S2- -(2)1∶1 1∶1 5∶3 4∶11 4∶11 )>r(Cl ),Na
+和 Al3+ 核外电子数相同,核电荷数
【 】 () 、 Al>Na,则离子半径r(Na+)>r(Al3+ -28.解析 1 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算 ),电子层数Cl >
、 、 、 、 、 。 Na+,则离子半径r(Cl-称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 )>r(Na+),故B正确。
(2)用固体药品配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器 10.D 第n层最多容纳2n2 个电子,D不正确。
有一定规格 的 容 量 瓶、烧 杯、玻 璃 棒、胶 头 滴 管、托 盘 天 11.C Rb、Cs的密度大于水,Cs略带金色光泽,A错误;碱
平、镊子、药匙、量筒。 金属单质从Li到Cs,熔点依次降低,还原性依次增强,形
() n m 。 , 成的阳离子的氧化性依次减弱,对应的氢氧化物碱性依3 根据c= = 进行判断 a.俯视液面使V MV V
减小
次增强,C正确,B、D错误。
故使c偏大;b.未进行洗涤使n减小,故使c偏小;c.加蒸 12.B Na+与Cl-存在静电作用,形成NaCl。钠离子与钠原
馏水时不慎超过了刻度线,V 增大,故使c偏小;d.砝码 子的化学性质不同,B错误。
上沾有杂质使所配溶液中溶质的 m 增大,故使c偏大; 13.A 同周期,原子序数越小,半径越大,则原子半径:Si>
e.容量瓶使用前内壁沾有水珠对所配溶液浓度无影响。 P,A项错误;同主族元素,序数小的非金属性强,则非金
【答案】 (1)ABDCE (2)量筒 胶头滴管 500mL容 属性:P量瓶 (3)ad 水化物的酸性越强,非金属性:S29.【解析】 由 实 验 装 置 可 知,A 处 发 生 Na2SO3(固)+ HClO4,C项正确;非金属性越强,则最简单氢化物越稳
H2SO4(浓) Na2SO4+SO2↑+H2O,二氧化硫为酸性 定,非金属性:S氧化物,二氧化硫具有漂白性,B中品红溶液褪色;二氧 ‥
化硫具有还原性,C处发生高锰酸钾溶液褪色,二氧化硫 14.D A
中KBr的电子式为 K+[· -×Br︰] ,B中弯箭头方
‥
有毒,对 污 染 环 境,尾 气 可 以 利 用 SO2+2NaOH 向错误,应为
Na2SO3+H2O处理。(1)根据图示,仪器a为分液漏斗,
a中应该放液体试剂,b中放固体试剂,因此亚硫酸钠应 ‥ ‥
b ;(2) , , C
中CaCl2 的电子式错误,应为[︰Cl
· - 2+ · -
放在 中 二氧化硫具有漂白性 实验过程中 可以观 ×
] Ca [×Cl︰]。
‥ ‥
察到 B中 品 红 溶 液 褪 色;(3)5SO2+2KMnO4+2H2O 15.【解析】 A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2
K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 反应中SO2 中S元素的 倍,次外层只能是K层,A为碳元素;B元素的原子核外 M
化合价由+4价升高为+6价,被氧化,SO2 是还原剂。 层电子数是L层电子数的一半,L层电子数为8,M层电子
【答案】 (1)分液漏斗 b (2)褪色 漂白 (3)还原 数为4,B元素为硅元素;C元素的原子次外层电子数比最
·73·
外层电子数多1个,符合此条件的元素有锂和氯,因为质 8.D 由题给总方程式得:Zn+2OH--2e- Zn(OH)2,故Zn
子数B和为10,又等于 M、N层电子数之和,D为钙元素。 9.C 该反应为吸热反应,说明反应物的总能量低于生成物
的总能量,但不能说明X与 M的能量关系、Y与N的能量
【答案】 (1)氯 钙 (2)C Si 关系,A错误;反应类型与反应条件无关,B错误;反应中
断裂化学键吸收的能量比形成化学键时放出的能量高,由
能量守恒可知部分能量储存在物质中,为吸热反应,C正
(3)锂 确;该反应中X和Y的总能量一定低于生成物 M和N的
16.【解析】 据元素周期表中同主族元素性质递变规律可 总能量,D错误。
知,F的非金属性最强,K的金属性最强,单质在室温下 10.A 任何化学反应都有能量的变化,但有能量变化的过
呈液态 的 是 Br2。元 素 ③ 为 Na,原 子 结 构 示 意 图 为 程不一定是化学变化,如物质的三态变化,虽然存在能量
变化,但不存在旧化学键的断裂与新化学键的形成,故不
,元素⑥、⑦分别为Cl、Br,其非金属性:Cl>Br, 是化学变化,所以A项正确,B项错误;化学反应中能量
变化的形式有多种,除热能外,还有光能、电能等,C项错
所以氢化物稳定性:HCl>HBr;F无正化合价,最高价氧 误;由图像知,该过程中反应物的总能量大于生成物的总
化物对应水化物酸性最强的酸是 HClO 。 能量,故该过程中放出了能量,4 D项错误。
11.D a、b不连接时,Fe能与溶液中Cu2+ 发生置换反应生成
【答案】 (1)F K Br (2) (3)HCl HBr Cu,A错误;导线连接时构成原电池,Fe作负极,电极反应式
为Fe-2e- Fe2+,B错误;构成原电池时,电子从负极流
(4)HClO 出经导线流回正极,即从b极流向a极,C错误;无论a和b4
17.【解析】 短周期主族元素,A的单质能与冷水剧烈反应, 是否连接,均是Fe溶解发生氧化反应,溶液由Cu
2+ 逐渐变
2+
得到强碱性溶液,则A为钠元素;B的原子最外层电子数 成Fe ,即从蓝色逐渐变成浅绿色,D正确。
是其内层电子数的三倍,B有2个电子层,最外层电子数 12.D 过程1是断裂水中O-H键,需要吸收热量,A选项
为6,故B为氧元素;在第3周期元素中,C的简单离子半 错误;水分解过程中要吸收热量,则反应物能量和小于生
径最小,C为铝元素;A、B、D组成的36电子的化合物X 成物能量和,即2E(H2O)<2E(H2)+E(O2),无法确定
是家用消毒剂的主要成分,X为 NaClO,D为Cl元素;所 H2O和O2 的能量高低,B选项错误;H2 分子中存在H—
有有机物中都含有E元 素,E为 碳 元 素。(1)E为 碳 元 H非极性共价键,C选项错误;过程2是氢原子和氧原子
素,原子有2个电子层,最外层电子数为4,处于周期表中 重新结合成 H2 和O2 的过程,有H-H键和O O键新
第二周期第ⅣA族;(2)由 上 述 分 析 可 知,X为 NaClO; 化学键形成,D选项正确。
(3)A、B、C三种元素形成的简单离子分别为 Na+、O2-、 13.D A.酸碱中和反应放热,故A错误;B.金属氧化是放热
Al3+,离子的电子层排布相同,核电荷数越大,离子半径 反应,故B错误;C.可燃物的燃烧均为放热反应,故C错
越小,所 以 离 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 为 O2- >Na+ > 误;D.Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl的反应是放热反应,
Al3+;(4)化合物A2B2 为Na2O2,过氧化钠与水反应的化 故D正确。
学方程式为2NaO +2H O 4NaOH+O ↑,离子方 14.A 按照原电池的工作原理,锌片作负极,铜片作正极,2 2 2 2 + 2+
程式为2NaO +2 2+2H2O 4Na +4OH-+O ↑。
电池总反应是Zn+2H Zn +H2↑,正极反应式为
2 +
【答案】 (1)第二周期第ⅣA族 (2)NaClO 2H +2e
- H2↑,故A正确。
(3)O2->Na+>Al3+ 15.【解析】 双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气
(4)2NaO +2H O 4Na++4OH-+O ↑
MnO2
2 2 2 2 和水,化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑,该反应
主题六 化学反应与能量转化 是放热反应,所以 O2 和 H2O的总能量小于 H2O2 的总
1.C 化学反应的能量变化主要表现为放热和吸热,A项错误; 能量;由于Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而降低,所
放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生,B项错误;反应 以烧杯中的溶液变浑浊。
是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量 【答案】 (1)试管内有气泡冒出,烧杯内溶液变浑浊
的相对大小,C项正确;大多数化合反应是放热反应,但是C (2)H2O2 分解放出O2,该反应放热,使烧杯中饱和石灰
与CO2 化合为CO的反应是吸热反应,D项错误。 水的温度升高而析出氢氧化钙晶体
2.A 氢气密度小,但氢气是可燃性气体,不便于贮存和运输。 MnO() 2
3.B 灯泡除了将电能转变为光能之外,还转变为热能等其 32H2O2 2H2O+O2↑
(4)小于
。 16.【解析】 (他形式的能量 1)反应物断键吸收的总能量应该是断裂1mol
4.C — —生成物总能量高于反应物总能量的是吸热反应;甲烷 H H键与1molCl Cl键吸收的能量之和,即436kJ+。()
与氧气反应是放热反应,故 A不符合题意;铝和氧化铁发 243kJ=679kJ 2生成物成键放出的总能量为2×431kJ
生铝热反应,是放热反应,故B不符合题意;碳与二氧化碳 =862kJ。(3)、(4)由于吸收的总能量小于放出的总能
在高温下生成CO,是吸热反应,故C符合题意;氢氧化钠 量,所以反 应 放 热 即 反 应 物 的 总 能 量 大 于 生 成 物 的 总
溶液与盐酸反应是放热反应,故D不符合题意。 能量。
5.D 原电池的形成条件包括活动性不同的电极、电解质溶 【答案】 (1)679kJ (2)862kJ (3)放出 (4)>
液、形成闭合回路、自发进行氧化还原反应。对图示各个 17.【解析】 (1)根据电极反应式可知,Zn失电子被氧化,做
装置进行观察,发现只有D项不能形成闭合回路,因此D 负极,Ag2O得电子被还原,发生还原反应。(2)发生原电
项不能形成原电池。 池反应时,电子由负极经外电路流向正极,即电子从Zn
6.A 由题图知,a、b与稀硫酸构成了原电池,在该原电池 极经外电路流向Ag2O极,电流方向与电子流向相反,当
中,因活泼性a>b(碳棒),故a为负极,发生氧化反应,b 有1mol电子通过电路时,负极消耗Zn的质量是32.5g。
为正极,发生还原反应,A错误;b极的电极反应式为2H+ (3)由总反应式可知,电池使用过程中 KOH的物质的量。
+2e- H
不变
2↑,故碳棒上有气体逸出,B正确;a极失去
, , 【答案】 () 还原的电子通过导线转移到b极 即电子移动方向为a→bC 1Zn
; , ()正确 a极失去电子后转变为离子进入溶液 故a极逐渐溶 2Ag2O Zn 32.5()
解,质量减小,D正确。 3 不变
7.A ②原电池的负极发生氧化反应;③自发进行的氧化还 主题七 化学反应的限度和快慢
原反应才 能 被 设 计 成 原 电 池;④碳 棒 可 以 作 原 电 池 的 1.B A项,化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成
正极。 物的物质的量浓度的变化来表示,故错误;B项,用不同物
·74·
质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数 15.【解析】 由题干信息可得:
值之比等于化学反应方程式中对应物质的化学计量数之 A(g)+2B(g) 3C(g)+nD(g)
比,故正确;C项,化学反应速率单位由时间单位和物质的 起始量/mol 4 6 0
量浓度的单位决定,故错误;D项,反应过程中,反应物浓 变化量/mol 1 2 3
度逐渐变小,用反应物或生成物浓度的变化量表示的化学 5min末/mol3 4 3
反应速率均为正值,故错误。 (1)据 以 上 分 析 可 知,5min末 A 的 物 质 的 量 浓 度 为
2.A A.加 入 催 化 剂,可 降 低 反 应 的 活 化 能,加 快 反 应 速
, ; 3mol
/2L=1.5mol·L-1。(2)据以上分析可知,5min
率 故A正确 B.锌粉表面积较大,反应速率较大,故B错 内用B表示的化学反应速率; , ; v
(B)=Δc(B)/Δt=2mol/
误 C.浓硫酸与铁反应不生成氢气 故C错误 D.增大压
, , (2L×5min)=0.2mol·L
-1·min-1。(3)根据同一反
强 气体的浓度增大 反应速率增大,故D错误。
3.A CaCO3 是固体,H2O为液体,
应中、同一时间段内,各物质的反应速率之比等于化学计
不能用它们表示化学反
; , 。 量数之比,则 (应速率 CaCl 是生成物 其浓度在反应过程中会增加 在 vB
)∶v(D)=(0.2mol·L-1·min-1)∶
2 ( · -1·
同一反应中,选用不同的物质表示化学反应速率数值可能 0.2mol L min
-1)=2∶n,n=2。(4)把所有速率
, , : (不同 也可能相同 但意义相同,故正确答案为A项。 都换算成用A表示的反应速率 ①v A)=5mol·L
-1·
-1
Δn(H) ; ()20mol-8mol min ②由v B =6mol
·L-1·min-1可 知v(A)=
4.C v(H2)= 2 = =0.6mol·L-1·min-1。 3mol·L-1VΔt 10L×2min ·min
-1;③由v(C)=4.5mol·L-1·min-1
5.D A选项是酸碱中和,硫酸的 H+ 浓度是盐酸的2倍,所 可知v(A)=1.5mol·L
-1·min-1;④由v(D)=8mol·
以速率不同;B选项中大理石块与盐酸接触面积小,反应 L
-1·min-1可知v(A)=4mol·L-1·min-1,综上所述,
慢;C选项中 Mg比Al活泼,反应速率快。 反应速率最快的是①。
-1 -1 -1
6.A 由于 A、B是反应物,C是生成物,而且物质反应时的 【答案】 (1)1.5mol·L (2)0.2mol·L ·min
速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比, (3)2 (4)①
因此化学反应方程式是2A+3B 2C。 16.【解析】 (1)反应 开 始 至2min,气 体 X的 物 质 的 量 由
7.B A项,升高温度,反应速率加快;B项,加入一定量的 1mol变化到0.7mol,变化量为0.3mol,而容积为10L,
CaCO3,CaCO3 是固体,对反应速率无影响;C项,加入硝 根 据 化 学 反 应 速 率 的 表 示 方 法,计 算 得 v(X)=
酸,增大了 H+浓度,反应速率加快;D项,加入 H2O,稀释 0.3mol
, + , 。 10L×2min=0.015mol
/ L·min 。
了盐酸 H 浓度减小 反应速率减慢
8.C 该反应为可逆反应,反应物不可能完全转化为生成物, (2)根据物质的量的变化量之比等于各化学计量数之比,
A错误;达到平衡状态时,正、逆反应速率相等,但反应不 写出反应的化学方程式。
停止,B错误;达到平衡状态时反应混合物各组分浓度保 (3)由于容器的容积不变、气体的总质量不变,所以混合
持不变,C正确;v(M)∶v(N)=2∶1,未体现正逆关系,D 气体的密度始终不变;由于该反应为气体分子数减小的
错误。 反应,气体的总质量不变,因此混合气体的平均相对分子
9.D A项中只增加煤的用量,不会使煤炭燃烧充分,也不能 质量随着反应的进行逐渐增大,平衡时,达到最大值。
提高热能的利用率;B、C项无论从煤的粉碎程度,还是空 【答案】 (1)0.015mol/(L·min)
气用量上都比不上D项。 (2)3X+Y 2Z (3)相等 大
10.C 10s内 A 的 化 学 反 应 速 率 为(0.8mol·L-1- 17.【解析】 (1)由图可知10min时达到平衡,所以v(CO)=
0.2mol·L-1)÷10s=0.06mol·L-1·s-1。 Δc/Δt=0.03mol·L-1/10min=0.003mol·L-1·min-1。
11.C 该反应属于可逆反应,A正确;达到平衡后正逆反应 (3)一开始加入0.1mol的CO、, , ; 0.1mol
的 H2O、0.1mol
速率相等 各物质的浓度不再变化 B正确 该反应属于
, 的SO O CO2
和0.1mol的 H
可逆 反 应 加 入 的 与 最 终 不 可 能 全 部 转 化 成 2
,在 相 同 的 条 件 下 等 效 于 加 入
2 2
SO ,C错误;根据方程式可知单位时间内,消耗0.2mol 0.2mol
的CO和0.2mol的 H2O,所以平衡时n(H2O)=
3
0.2mol-0.03mol·L-1SO 的同时生成0.2molSO ,D正确。 ×5L=0.05mol,c(H O)=2 3 2
12.D 可逆反应不可能完全反应,A选项错误;化学平衡状 n(H2O)/V=0.05mol/5L=0.01mol·L
-1。
态是一种动态平衡,达到平衡时,正反应速率等于逆反应 【答案】 (1)0.003mol·L-1·min-1 0.03mol·L-1
速率,但是都不等于零,B选项错误;达到化学平衡状态 (2)①③ (3)0.01mol·L-1
时,各组分的浓度不再发生变化,但不一定相相等,则C 主题八 简单有机化合物及其应用
选项错误,D选项正确。
13.D 不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故 1.C A不符合烷烃通式CnH2n+2;B不是烃(含 O);D项分
不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大,表示 子中碳原子间不是单键结合,不是烷烃。
的反应速率越快。 2.B A项,二 者 属 于 同 种 物 质;B项,二 者 互 为 同 系 物;C
①v A
,
=0.15mol·L-1· -1; v B ·
项 二者所含氯原子数不同且分子组成不是相差一个或若
1 s ② 3 =0.2mol 干个CH2 原子团,不互为同系物;D项,二者不属于同一
L-1·s-1;③v C =0.25mol·L-1·s-1;④v D = 类物质,不互为同系物。2 1 3.D 糖类中的单糖不能水解,A错误。糖类、油脂都是由
0.45mol·L-1·s-1。 C、H、O三种元素组成的;而蛋白质中除含C、H、O三元素
综上所述,反应进行由快到慢的顺序为④>③>②>①。 外,还含有N等元素,B不正确;单糖和双糖及油脂都不是
14.A 断裂N≡N键代表正反应速率,形成 H—H 键表示 高分子化合物,C不正确。
逆反应速率,一个 N≡N键断裂的同时,有三个 H— H
, 、 , , 4.A 乙醇和乙酸的酯化反应
,酯化反应又是取代反应,A
键形成 表示正 逆反应速率相等 反应达到平衡状态 故
; , — 正确;乙醇的催化氧化反应,属于氧化反应, 错误;乙烯A正确 断裂N≡N键代表正反应速率 断裂 H H键也 B
表示正反应速率, , B 和溴化氢加成生成溴乙烷
,属于加成反应, 错误;乙烯能
不能判断反应是否达到平衡状态 故 C
错误;断裂N≡N键代表正反应速率,断裂N—H键表示 通过自身加聚反应生成聚乙烯,属于加聚反应,D错误。
逆反应速率,一个N≡N键断裂的同时,有两个N-H键 5.C 甲烷是正四面体的空间结构,A错误;甲烷和乙烯结构
断裂,说明正反应速率大于逆反应速率,没有达到平衡状 不相似,且分子组成上也不相差1个或若干个CH2 原子
态,故C错误;断裂N≡N键代表正反应速率,形成 N— 团,故甲烷和乙烯不互为同系物,B错误;甲烷、乙烯在氧
H键表示正反应速率,不能判断反应是否达到平衡状态, 气中燃烧的反应为氧化反应,C正确;甲烷不能使溴的四
故D错误。 氯化碳溶液褪色,D错误。
·75·
6.B 丙烯的结构简式为CH2 CHCH3,A项错误;羟基的 4.D A.汽车尾气污染物中含氮的氧化物是因为氮气和氧
‥ 气在高温下反应生成的,故 A项错误;B.含磷污水可导致
电子式为·O︰H,C项错误;葡萄糖的最简式为CH2O,D 水体污染不能直接排放,故B项错误;C.石灰乳本身呈碱
‥ 性,因此不能改善碱性土壤,故C项错误。
项错误。 5.A R表示处方药,是指经医生处方才能购买,并在医生监
7.B 乙烯主要来源于石油加工,所得乙烯能发生取代、加成 控或指导下使用的药物,OTC是非处方药,是不需持有医
等反应,可得到许多有机物,所以乙烯的产量是一个国家 生处方就可直接从药店或药房购买使用的药物;不管是中
石油化工发展水平的标志。 药还是西药,合成的还是天然的,大部分有毒,俗话说“是
8.B 羧酸的官能团为—COOH。 药三分毒”,不可滥用。
9.C 在一定条件下,淀粉能发生水解反应。 6.B 重金属材料填埋将会对环境造成污染。
10.A 由图可知,①为乙烷,②为乙烯。乙烷不能使酸性高 7.D 通过蒸馏的方法从海水中获取淡水,A错误;钾是活泼
锰酸钾溶液褪色,而乙烯能,B错误;乙烷不能发生加成 的金属,需要通过电解法冶炼,B错误;海水蒸发制海盐的
反应,而乙烯能,C错误;乙烷和乙烯的摩尔质量不同,等 过程只发生了物理变化,C错误;海水晒盐可得到NaCl,电
质量时二者 的 物 质 的 量 不 同,产 生CO2 的 量 也 不 同,D 解熔融NaCl可得到Na,D正确。
错误。 8.C 煤是多种复杂的有机物和无机物形成的混合物,不含
11.B 乙烯为化合物,聚乙烯中由于n值不同,一般为混合 苯、二甲苯和焦炉气,这三者都是煤在干馏过程中产生的,
物,故A正确;乙烯分子含碳碳双键,而聚乙烯中不存在 A错误;将煤隔绝空气加强热使其分解的过程为 煤 的 干
碳碳双键,故两者性质不同,故B项错误;常温下,乙烯为 馏,故煤的干馏是化学变化,B错误;煤由有机物和少量无
气体,聚乙烯为固体,故C正确;乙烯能使溴水褪色,聚乙 机物组成,C正确;煤中 H元素含量很少,煤的构成元素主
烯中不存在碳碳双键,则不能使溴水褪色,故D项正确。 要为C元素,D错误。
12.D 医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,D错误。 9.D 石油裂解的主要目的是获得乙烯、丙烯等工业原料。
13.B 铜是不活泼金属,不能被乙酸氧化。 10.B 胃舒平主要是治疗胃酸过多引起的胃病,不宜再食用
14.D 丙烯醇有碳碳双键、羟基两种官能团,能发生氧化反 酸性食物,而A、C、D都属于酸性饮料,故不能食用,所以
应、加成反应和酯化反应,有同系物。 服药期间可以食用的是面条,故B正确。
15.【解析】 (1)乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化,高锰酸钾 11.B 抗生素的抗菌作用是毋庸置疑的,但它易于诱发细菌
被还原,可观察到高锰酸钾溶液紫色褪去; 产生抗体,这种抗体是可以传递的。
(2)乙 烯 含 有 碳 碳 双 键,可 与 溴 发 生 加 成 反 应 生 成 12.B 过量的使用食品添加剂,会对人体造成伤害。
CH2Br—CH2Br,化 学 方 程 式 为 CH2 CH2+Br2 → 13.B A选项,绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动
CH2Br—CH2Br,溶液褪色; 对环境的污染,故A正确;B选项,焚烧树叶,会产生大量
(3)不纯的乙烯燃烧易爆炸,点燃前应验纯,乙烯燃烧生 烟雾,污染空气,故B错误;C选项,一般用生石灰进行对
成二氧化碳和水,可观察到淡蓝色火焰,有黑烟,化学方 燃料“脱硫”技术,以减少硫氧化物对空气的污染,故C正
点燃
程式为CH +3O →2CO +2H O。 确;D选项,干电池的低汞化、无汞化,以减少废电池造成2 4 2 2 2
【答案】 (1)酸性KMnO 溶液褪色 氧化 的土壤污染,故D正确。4
() 14.D 化合反应原子利用率为100%。2 溴的CCl4 溶液褪色 加成 15.【解析】 选择的方法应以节约原料和降低成本为标准,
CH2 CH2+Br2 →CH2BrCH2Br 同时有较高的产率,并易分离。根据每种金属的特点,应
(3)验纯 火焰明亮,伴有黑烟 选择最佳方案,其中(2)要进行反应Na+KCl NaCl+
点燃
CH CH +3O →2CO +2H O K,最佳选择是使K作为气体逸出,而其他物质仍然保留2 2 2 2 2
16.【解析】 (1)甲烷等烷烃和苯等芳香烃均能发生取代反 在体系中,这样,根 据 化 学 平 衡,反 应 可 不 断 正 向 进 行。
应。(2)烯烃能使酸性KMnO4 溶液褪色。(3)乙烯经加 根据表中数据可知,在801℃成聚合反应(或加聚反应)可生成聚乙烯,聚乙烯是一种 NaCl均为液态,而钾为气态。
常见的塑料。 【答案】 (1)①a ②c ③d ④b
【答案】 (1)甲烷、苯 (2)熔点和沸点 801℃催化剂 16.【解析】 (1)按组装仪器的顺序从下到上,从左到右,连
(2)乙烯 (3)nCH2 CH2 → CH2—CH2 加 接好装置后,先检验装置气密性,再装入碎瓷片和石油并
成聚合反应(或加聚反应) 加热,即顺序为E→F→D→A→C→B→G。
17.【解析】 (3)和乙醇互为同分异构体的物质应和乙醇有 (2)A为蒸馏烧瓶,B为直形冷凝管。
相同的分子式和不同的结构,符合条件的是D。 (3)石油分馏得到的各个馏分为烃类物质的混合物。
催化剂
【答案】 (1)小 (2)CH CH + H O → 【答案】 (1)F D C B (2)蒸馏烧瓶 直形冷凝管2 2 2 △ (3)混合物
CH3CH2OH (3)D 17.【解析】 (1)推广使用燃煤脱硫技术,减少二氧化硫的排
主题九 化学与社会发展 放,防治二氧化硫产生的污染。(2)造成温室效应的气体
1.C 冶炼活泼金属采用电解法,如Na、Mg、Al等,所以冶炼 是二氧化碳
,二氧化碳的密度大于空气,使地球相当于多
不同金属的主要依据是金属阳离子得电子的能力。 一个保护膜,热量不能散发出去,导致气候变暖。(3)破
2.C 石油裂化得到的汽油是混合物,A错误;煤的气化是将 坏臭氧层的物质是氟氯烃,氟氯烃。
其转化为可燃性气体的过程,属于化学变化,B错误;天然 【答案】 (1)c (2)a (3)d (4)b
气燃烧只生成CO 主题十 化学实验2 和 H2O,是一种清洁的化石燃料,C正
确;煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物,其组 1.A A.甲烷为可燃性气体,要先验纯,防止爆炸,故 A正
成以碳元素为主,D错误。 确;B.不能用燃着酒精灯引燃另一只酒精灯,应该用火柴
3.D 开发利用太阳能可以减少化石燃料的使用,有利于环 去点燃酒精灯,故B错误;C.将实验中产生的各种废液直
境保护,A正确;提倡垃圾分类处理,有利于环境保护,B 接倾倒入下水道,会腐蚀下水管道,污染水体;废液如果呈
正确;改进汽车尾气净化技术,可以减少有毒气体的排放, 酸性,废液中的酸与铁发生置换反应,那么铸铁管下水道
有利于环境保护,C正确;将工业废水直接排放会造成水 被腐蚀;剩余的酸性废液还会污染河流,使河流中的生物
源和土壤污染,不利于环境保护,D错误。 死亡,如果含有重金属离子会造成生物中毒,同样如果废
·76·
液呈碱性,也会污染水体,故C错误;D.氢氧化钠和盐酸 瓶保存,故C正 确;D.实 验 室 制 氨 气2NH4Cl(固 体)+
反应放出热量,会加大伤害,不能用盐酸中和沾到皮肤上 △
的氢氧化钠溶液,故D错误。 Ca
(OH)2(固体) 2NH3↑+CaCl2+2H2O,铵盐分解
2.D A.根据质量守恒定律的定义可以知道,原子本身没 在试管口化合生成铵盐,如氯化铵受热分解生成氨气和
变,故其质量不会变化,故 A错误;B.元素种类、元素质量 氯化氢,在试管口又重新化合物生成氯化铵,不能制备氨
都不变,因为是原子的重新组合,元素是一定不变的,故B 气,故D错误。
错误;C.因为化学反应的实质是分子分解成原子,原子再 13.B A.Na2O2 是淡黄色固体,Na2CO3 白色固体,二者颜
重新组合成新的分子,在化学反应前后原子的种类、数目、 色不同,可以鉴别,故 A正确;B.Na2CO3 和 NaHCO3 两
质量都不变,故C错误;D.化学反应的实质是有新物质生 种无色溶液,均与石灰水反应生成白色沉淀,现象相同,
成,故分子种类发生变化,故D正确。 不能鉴别,故B错误;C.稀盐酸滴加到 NaHCO3 溶液立
3.B A直形冷凝管、C铁架台、D蒸馏烧瓶都是蒸馏实验所 刻产生气体,稀盐酸滴加到 Na2CO3 溶液开始没有气体
需仪器、;B分液漏斗不正确。 产生,后来有气体,二者现象不同,可以鉴别,故C正确;
4.B A.蒸发在蒸发皿中进行,则在蒸发皿中放入 NaCl溶 D.钠元素的焰色反应为黄色,钾元素的焰色反应为紫色,
液,加热、蒸发得到 NaCl晶体,故 A错误;B.量筒准确到 现象不同可鉴别,故D正确。
0.1mL,液体 的 体 积 与 量 筒 规 格 接 近 时 减 小 误 差,则 用 14.C A.图中加热 液 体,加 入 沸 石 可 以 防 止 暴 沸,操 作 正
10mL的量筒量取5.2mL的盐酸,故B正确;C.托盘天平 确,故A不选;B.用 试 管 加 热 固 体,试 管 口 应 略 朝 下 倾
准确到0.1g,则不能用托盘天平称取25.20gNaCl,故C错 斜,防止药品中水蒸气倒流炸裂试管,操作正确,故B不
误;D.配制450mL0.1mol·L-1的盐酸,应选500mL容量 选;C.图中操作易引发火灾,操作错误,点燃酒精灯应用
瓶,配制溶液的体积与容量瓶的规格要接近,故D错误。 火柴点燃,故C选;D.浓硫酸稀释产生大量的热,稀释时
5.A A.依 据 胶 体 的 性 质,除 掉 氢 氧 化 铝 胶 体 中 的 氯 化 应将浓硫酸缓缓注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,图中
钠用渗析的方法,所以 半 透 膜、蒸 馏 水、烧 杯 均 使 用,故 为浓硫酸稀释的正确操作,故D不选。
A正 确;B.酒 精 与 水 互 溶,在 碘 水 中 碘 的 萃 取 中,酒 精 15.【解析】 (1)该反应制备气体,则实验开始时,必须进行
不能作为萃取 剂,故B错 误;C.在 粗 盐 的 提 纯 中,无 需 的第一步操作是检验装置的气密性;(2)一氧化氮易与空
控制温度,故温 度 计 不 使 用,故 C错 误;D.海 带 在 空 气 气中氧气反应,故制取一氧化氮之前,应先排净装置中空
中灼烧时,使 用 坩 埚,而 坩 埚 不 用 垫 石 棉 网,故 石 棉 网 气,可用碳酸钙和硝酸反应产生的二氧化碳来排净空气,
不使用,故D错误。 防止与NO反应;(4)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和
6.B A图为分液操作,适用于液体和液体不互溶的分离操 水,化学反应的离子方程式为:3Cu+8H
++2NO-3
作,故A不符合;B图为过滤操作,适用于固液不互溶的分 3Cu2++2NO↑+4H2O;(5)NO与氧气反应生成二氧化
离操作,故B符合;C图为配制一定物质的量浓度溶液的 氮,则向试管内推入空气,现象是气体由无色变红棕色,
操作,不是分离装置,故C不符合;D图为洗气装置,适用 2NO+O2 2NO2。
于气体与气体分离的操作,故D不符合。 【答案】 (1)气密性;
7.B ①苯和溴苯都不溶于水,但苯的密度比水小,溴苯的密度 (2)CaCO3 颗粒,排出试管中的空气,防止与NO反应;
比水大,乙醇和水混溶,三者现象不同,可鉴别,故①正确;② (4)3Cu+8H++2NO-3 3Cu2++2NO↑+4H2O;
Ca(OH)2 和NaHCO3 溶液生成CaCO3 沉淀,不能用相互滴加 (5)气体由无色变红棕色。
的方法鉴别,故②错误;③甲烷燃烧有淡蓝色火焰,乙炔燃烧 16.【解析】 (1)①容量瓶②蒸馏烧瓶③试管④量筒⑤烧杯
火焰明亮,有浓烟,现象不同,可鉴别,故③正确。 ⑥蒸发皿⑦分液漏斗中,使用时必须检验是否漏水的有
8.A 白磷着火点低,容易自燃,故应贴上自燃物品的危险 ①⑦;(2)常温下,CCl4 和蒸馏水都是无色液体,同学甲只
化学品标志,故A正确。 用一种试剂(碘)即可将其鉴别出来,方法如下:用两支试
9.B A.钠为活泼金属,属于危险品,剩余钠要放回原试剂 管分别取出少量的CCl4 和蒸馏水,然后分别加入少量的
瓶中,不能随意丢弃,故A正确;B.用盐酸清洗铂丝,灼烧 单质碘,振荡,呈紫红色的液体是四氯化碳,呈棕黄色的
时不会造成干扰,则先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰 液体是蒸馏水;(3)乙同学不用任何试剂,鉴别方法如下:
上灼烧至无色,然后再进行实验,故B错误;C.丁达尔效应 用试管取出少量的其中一种液体,再加入另外一种液体,
是由于胶体粒子对光的散射形成的,故C正确;D.氯气难 下层液体是四氯化碳,上层液体是蒸馏水;(4)在分液漏
溶于饱和食盐水,而氯化氢易溶于水,所以可用饱和食盐 斗中用CCl4 萃取水溶液里的碘时,静置分层后,如果不
水除去氯气中混有的少量氯化氢气体,故D正确。 知道哪一层液体是“水层”,设计鉴别出水层的一种简便
10.C A.用手握住试管,试管内气体受热膨胀,在烧杯内有 的方法为取一支小试管,打开分液漏斗的活塞,慢慢放出
气泡产生,说明装置气密性良好,故 A错误;B.用弹簧夹 少量液体,往其中加入少量水,如果加水后,试管中的液
夹住右边导管,向长颈漏斗中倒 水,形 成 的 液 面 高 度 不 体不分层,说明分液漏斗中下层是“水层”,反 之 上 层 是
变,说明装置气密性良好,故B错误;C.该装置的气密性 “水层”(5)氯化钠溶液中含有少量的CaCl2,某学生用过
检查方法是:当拉动注射器的活塞时,锥形瓶内的空气体 量的 Na2CO 2+3 使 Ca 离 子 转 化 为 沉 淀 而 除 去,确 认积增大压强变小,若气密性良好则可以看到长颈漏斗的
, , , Na2CO3 已过量的操作是取静置后溶液的上层澄清液
,然
下端会产生气泡 向右拉活塞时无气泡 说明装置漏气
; 后加入 溶液,若出现白色沉淀则说明故C正确 D.用弹簧夹夹住右边导管,双手捂住烧瓶,烧 CaCl2 Na2CO3
已经
, 过量,反之没有过量瓶内气体受热膨胀 使集气瓶中气体压强增大,在玻璃管
中形成一段水柱, , 。 【答案】 (1)说明装置气密性良好 故D错误 ①⑦
11.A ③烧杯、⑤蒸发皿、⑦圆底烧瓶能够用酒精灯加热,
(2)四氯化碳 蒸馏水
、 、 、 , ()四氯化碳 蒸馏水①集气瓶 ②量筒 ④表面皿 ⑥容量瓶不能用于加热 所 3
。 (4)取一支小试管,打开分液漏斗的活塞,慢慢放出少量以A符合
, , 液体,往其中加入少量水,如果加水后,试管中的液体不12.D A.浓硫酸具有吸水性 又SO2 与浓硫酸不反应 所以
, ; 分层,说明分液漏斗中下层是“水层”,反之上层是“水层”浓硫酸可以用来干燥SO2 气体 故 A正确 B.氨气极易 (5)取静置后溶液的上层澄清液,然后加入CaCl 溶液,若出
溶于水,在喷泉实验中因溶于水导致圆底烧瓶中压强减 2
, , ; , 现白色沉淀则说明Na2CO3 已经过量
,反之没有过量
小 从而形成喷泉 故B正确 C.浓硝酸不稳定 浓硝酸见
, 、 、 , 17.【解析】 ()干燥光易分解 硝酸分解生成二氧化氮 氧气 水 反应的化学 1 Cl2 用五氧化二磷,五氧化二磷属于固
,
光照 体干燥剂 应该盛放在干燥管中,所以欲干燥Cl2 需使用
方程式为4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O,应用棕色 仪器为干燥管;
·77·
(2)分液漏斗用于分离互不相溶的两种液态物质,则欲分 时间内虚线所示的曲线对应的损失的质量大,因为 A>
离互不相溶的两种液态物质,须使用分液漏斗; B,导致最终损失的质量A>B,由图像可知,故选C。
(3)蒸馏烧瓶用于分离互溶的、沸点不同的液态混合物, 思路点拨:分析化学反应速率的图像应注意以下几方面:①
则欲分离互溶的、沸点不同的液态混合物,须使用蒸馏烧 看起点,分清反应物和生成物,浓度减小的是反应物,浓度增
瓶和酒精灯; 大的是生成物,生成物多数以原点为起点。②看变化趋势,
(4)漏斗用于分离不溶性固体和液体混合物,则欲分离固 分清正反应和逆反应,分清放热反应和吸热反应。③看终
体和液体物质,须使用漏斗; 点,分清消耗浓度和增加浓度,反应物的消耗浓度与生成物
(5)结晶水合物需要在坩埚中灼烧制无水硫酸铜固体,拿 增加浓度之比等于反应方程式中各物质的化学计量数之比。
下坩埚时需要用坩埚钳,灼烧时不断用玻璃棒搅拌; ④对于速率一时间图像,看清曲线是连续的还是跳跃的,分
(6)蒸发食盐水过程中需要用玻璃棒搅拌使受热均匀,在 清“渐变”和“突变”,“大变”和“小变”。
蒸发皿中进行。 11.B A互为同位素,C互为同素异形体,D互为同系物。
【答案】 (1)干燥管 (2)分液漏斗 (3)蒸馏烧瓶 12.D 化学平衡状态是指在一定条件下,可逆反应的正逆反
(4)漏斗 (5)坩埚 (6)蒸发皿 应速率相等(但不为0)的状态,D正确。
模块达标检测卷(二)(必修第二册) ( ) · -113.D 根 据v=Δc 9-6 mol L · -1·
, , , Δt
= 3min =1mol L
1.D A.瓶中盛满水 从B口进气 用排水法收集 氢 气 A min-1,; D正确
。
错误
, , 14.B 均转化为B的反应速率
,则A项,v(B)=0.25mol·
B.二氧化硫密度比空气大 从 A口进气 用向上排空气法 L-1·s-1,C项,v(B)≈0.267mol·L-1·s-1,D项,
收集二氧化硫,B错误; v(), , ; B =0.25mol
·L-1·s-1。
C.氨气能与浓硫酸反应 不能用浓硫酸干燥氨气 C错误
, , , 15.B
可逆反应达到平衡状态时,v(正)=v(逆)≠0,且各组
D.瓶中装满水 A口连导管并伸入量筒中 从B口进气 分的含量保持不变,故①③正确。
H2 可将洗气瓶中的水排入量筒,用排水法 测 量 生 成 H2 H CH3
的体积,D正确;
故选D。 16.A A.CH3 C CH3 与 CH3 C H 分 子 式 一 样,
2.A A.排放到空气中的 NO2 过多,与水反应生成 HNO3,
会导致酸雨,A正确; H H
结构也一样,属于同种物质,不是互为同分异构体,故 A
B.N2 的体积约占空气总体积的
4, 错误;
5 B 错误;
B.35 37C.NO在空气中会被 O 氧化为 NO ,故不可以在空气中 Cl和 Cl的质子数相同,中子数不同,属于Cl元素的2 2
, ; 不同核素,故 正确;稳定存在 C错误 B
, , C.乙酸与硬脂酸都属于饱和一元羧酸,二者结构相似,在D.浓 HNO3 具有强氧化性 和金属易生成水不是氢气 D
; 分子组成上相差多个CH2 原子团,二者互为同系物,故C错误
。 正确;答案选A
, D.同素异形体是同种元素形成的不同单质之间的互称,3.C 理论上 提高燃料燃烧效率的常用方法是增大燃料与
, 。 , 金刚石和石墨 都 是 碳 的 单 质,二 者 是 同 素 异 形 体,故空气的接触面积 并通入适当过量的空气 对于①和② D
, , 正确;由于燃料的着火点是其固有的性质 不可改变 故这两项
。 、 、 故选措施不可行 ③ ④ ⑤所采取的措施均是为了增大燃料 A
。
。 17.B 烃是分子中只有碳和氢元素的有机物, 错误;含苯与空气的接触面积 A
。 环的碳氢化合物才属于芳香烃,4.A 甲烷是正四面体结构 C
错误;乙烯和乙炔分子
, , 结构不同,不为同系物, 错误。5.B A.甲烷具有正四面体结构 乙烷中含有甲基 甲基具 D
, 18.B 乙烷在空气中燃烧为氧化反应。有甲烷的结构特点 因此所有原子不可能处于同 一 平 面
, ; 19.A A.在光照条件下甲烷和氯气生成一氯甲烷和氯化上 A错误 光照
B.乙烯具有平面型结构,B正确; 氢,CH4+Cl2 →CH3Cl+HCl,符合取代反应的定义,A
C.甲苯含有一个甲基,甲基具有甲烷的结构特点,因此所 符合题意;
有原子不可能处于同一平面上,C错误; B.乙醇在氧气里燃烧生成二氧化碳和水,属于氧化反应,
D.乙酸中含有一个甲基,甲基具有甲烷的结构特点,因此 B不符合题意;
所有原子不可能处于同一平面上,D错误; C.乙烯和溴反应生成1,2-二溴乙烷,属于加成反应,C不
故选D。 符合题意;
6.A A项,图示生成物的总能量高于反应物的总能量,为 D.苯和氢气反应生成环己烷,属于加成反应,D不符合
吸热反应,正确;B项,图示反应物的总能量高于生成物的 题意;
总能量,为放热反应,错误;C项,锌与盐酸的反应为放热 故选A。
反应,错 误;D 项,浓 硫 酸 稀 释 放 热,但 属 于 物 理 变 化, 20.D 聚氯乙烯塑料在自然界中难以降解会造成“白色污
错误。 染”,天然橡胶、羊毛和聚乙烯塑料都是高分子材料,难溶
7.D 负极上发生氧化反应,A错误;电流从铜片流向锌片, 于水,羊毛是天然的,而聚乙烯塑料是 合 成 的 高 分 子 材
B错误;铜片上产生 H2,质量不变,C错误;该装置为原电 料,综上所述,选择D项。
池,能将化学能转化为电能,D正确。 21.A 其他条件相同,只有浓度不同。
8.D 原电池的工作原理是“负氧正还”,即负极发生氧化反 22.B 有新物质生成的变化为化学变化,没有新物质生成的
应,正极发生还原反应。 变化为物理变化。①⑥没有新物质生成,其余②③④⑤
9.A 石墨转化为金刚石要吸收能量,说明石墨的能量低, ⑦都有新物质生成。
稳定性强,A正确,B错误;根据在100kPa时,1mol石墨 23.D 丙烯醇有碳碳双键、羟基两种官能团,能发生氧化反
转化为金刚石,要吸收1.895kJ的热能,说明1mol石墨 应、加成反应和酯化反应,有同系物。
的能量比1mol金刚石低,C错误;同素异形体间的转化是 24.B A项,蛋白质水解生成氨基酸;C项,制备肥皂是利用
化学变化,D错误。 油脂的水解;D项,油脂主要由C、H、O元素组成。
10.C 固体表面积越大,则反应速率越大,加入粉末状碳酸 25.A B不 反 应;C中 产 生 硫 酸 亚 铁 难 分 离;D反 应 生 成
钙与同浓度盐酸反应,比块状碳酸钙反应速率大,即相同 SO2 污染环境。
·78·
26.【解析】 (1)D为Cl元素,Cl- 为Cl得到一个电子形成 Cu2++2Fe2+设计成如题图所示的原电池装置,根据
方程式中物质发生的反应类型判断,Cu发生氧化反应,
作原电池的负极,所以 A材料是Cu。(3)Zn比较活泼,
的阴离子,离子结构示意图为: ; 在原电池中作负极,Cu作正极,正极发生还原反应,Cu2+
在正极得 到 电 子 变 成 Cu,电 极 反 应 为 Cu2+ +2e-
Cu,Cu2+发生了反应,则c(Cu2+)变小。
(2)C元素的气态氢化物为NH3,检验氨气可使用湿润的 【答案】 (1)2H++2e- H2↑ 升高
红色湿润试纸或用蘸有浓盐酸的玻璃棒,具体检验方法 (2)Cu (3)负极 还原 Cu2++2e- Cu 变小
为:用湿润的红色湿润试纸检验,试纸变蓝说明气体为氨
( 第三部分 合格考仿真模拟卷气 或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体,产生大量白烟,
说明气体为氨气); 贵州省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟卷(一)
(3)B为Al,在周期表中的位置是:第三周期第ⅢA族, 1.B A.树状分类法是按照层次,一层一层来分,甲图所示
Na+、Al3+核外电子层结构相同,核电荷数越大离子半径 的分类方法属于树状分类法,A正确;
越小,故 Al3+ 半 径 小 于 Na+,故 答 案 为:第 三 周 期ⅢA B.NO不与碱反应生成盐和水,不属于酸性氧化物,B错误;
族;小于; C.非金 属 氧 化 物 可 能 是 酸 性 氧 化 物,如 CO2、SO2 等,C
(4)A、B分别为 Na元素、Al元素,最高价氧化物对应水 正确;
化物分 别 为 NaOH、Al(OH)3,两 者 反 应 方 程 式 为:Al D.Na2O2 与酸反应不是生成盐和水,不是碱性氧化物,D
(OH)3+NaOH NaAlO2+2H O。 正确;2
故选B。
2.C 溶液蒸发时使用蒸发皿,过滤时使用漏斗,蒸发皿加热
【答案】 (1) 后取下时使用坩埚钳,坩埚不使用,溶解粗盐时使用烧杯,
长颈漏斗不使用,蒸发时使用酒精灯,因此④⑥不使用,故
C符合题意;综上所述,答案为C。
(2)NH3 用湿润的红色湿润试纸检验,试纸变蓝说明气 3.A
体为氨气(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体,产生大量 4.A 钠与NaCl不反应。
白烟,说明气体为氨气) 5.C 铁能在纯氧气中燃烧,也能在高温下与水蒸气反应,二
(3)第三周期第ⅢA族 小于 者共同产物为四氧化三铁;铁与盐酸和水蒸气发生的反应
(4)Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O 都是置换反应,在反应中铁的化合价升高,铁做还原剂;铁
27.【解析】 (1)淀粉遇碘变蓝色,利用此性质可检验淀粉的 与盐酸反应生成氯化亚铁,而不是氯化铁。
存在。(2)淀粉水解得葡萄糖,B是日常生活中有特殊香 6.D 合金中必须含金属元素,只含C、Si的物质中不含金
味的常见有机物,在有些饮料中含有B,可知B为乙醇, 属,不是合金,D符合题意。
葡萄糖在酒化酶的作用下分解得乙醇。乙醇与乙酸在浓 7.D 次氯酸钙稳定,不易分解,故 A不符合题意;CaCl2 易
硫酸作用下发生酯化反应得乙酸乙酯,乙醇催化氧化可 潮解与漂白粉在空气中容易失效无关,故B不符合题意;
得乙醛。检验葡萄糖可用新制的氢氧化铜悬浊液。 空气中不含盐酸,故C不符合题意;次氯酸钙易和空气中
【答案】 (1)碘水 的水及二氧化碳反应生成 HClO,HClO光照易分解,从而
浓H2SO4 变质,故D符合题意。(2)①CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH△ 2
CH3 8.D 气体摩尔体积是指在一定温度和压强下,单位物质的
-1
催化剂 量的气体所占有的体积,单位是L·mol ,A不正确。在
+H2O 取代(或酯化) 2CH3CH2OH+O2 →△ 标准状况下,体积为22.4L的气体才都是1mol,B不正确。
2CH3CHO+2H2O 氧化 在非标准 状 况 下,1mol任 何 气 体 所 占 的 体 积 也 可 能 是
②新制的氢氧化铜悬浊液(合理答案均可) 22.4L,C不正确。0.5molO2 和0.5molN2 的混合气体共
28.【解析】 (1)曲线由0→a段不产生氢气的原因是铝片表 1mol,在标准状况下所占的体积约为22.4L,D正确。
面有氧化铝,硫酸首先与表面的氧化铝反应,有关反应的 9.C A.KMnO4、H2O2 制取O2 时,生成1molO2 转移电子
离子方程式为Al +2O3+6H 2A13++3H2O;(2)曲线 分别为4mol、2mol,所以用KMnO4、H2O2 分别制取0.1
由a>b段产生氢气的速率较慢的原因是反应开始,温度 molO2 转移电子数分别为0.4NA、0.2NA,A错误;
较低且只有部分硫酸与铝片作用,有关的化学方程式为 B.0.1molCl2 与足量铁反应生成氯化铁,转移电子数为
2Al+3H , ;2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑;(3)曲线由b→c 0.2NA B错误
段,产生氢气的速率增加较快的主要原因是铝片与硫酸 C.NO2 和N2O4 的最简式均是“NO2”,46gNO2 和 N2O4
反应放出热量使溶液温度升高,反应速率加快;(4)曲线 的混合气体中“NO2”的物质的量是1mol,含有的氧原子
由c以后,产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是随着 数为2NA,C正确;
反应进行,硫酸浓度变小。 D.1mol/L的 MgCl2 溶液的体积未知,不能计算其中含有
【答案】 (1)铝片表面有氧化铝,硫酸首先与表面的氧化 的氯离子数,D错误;
铝反应;Al2O3+6H+ 2A13++3H2O; 答案选C。
(2)反应开始,温度较低且只有部分硫酸与铝片作用;2Al 10.B 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳
+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑; 酸钠和水,与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水;碳酸钠
(3)铝片与硫酸反应放出热量使溶液温度升高,反应速率 溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,碳
加快; 酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
(4)随着反应进行,硫酸浓度变小。 11.C MnCl2 可溶于水,改写离子方程式可拆分为 Mn2+ 和
29.【解析】 (1)铁作负极,则该原电池反应是铁与稀硫酸置 Cl-,C错误。
换氢气的反应,所以正极反应是氢离子得电子生成氢气, 12.B 要正确解答本题,必须清楚常见漂白剂的漂白原理:
电极反应式为2H++2e- H2↑;溶液中氢离子放电, Cl2、Na2O2、H2O2、O3 等 是 因 强 氧 化 性 而 具 有 漂 白 性;
导致溶液中氢离子浓度减小,pH 升高。(2)Cu+2Fe3+ SO2 是能和有机色质化合生成无色物质;活性炭是因吸
·79·
附有机色质而漂白。A选项中SO2 使酸性 KMnO4溶液 23.D A.容量瓶和量筒属于精密仪器,容量瓶和量筒不能
褪色是因为SO2 具有还原性,能使品红溶液褪色是因为 加热,应该在 烧 杯 或 试 管 中 进 行 液 体 加 热,故 A 错 误;
SO 具有漂白性,错误;B选项中能使品红溶液褪色的物 B.熄灭酒精灯时,应该用灯帽盖灭,不能用嘴直接吹灭燃2
质很多,不仅仅是SO ,正确;C选项中SO 漂白属于化 着的酒精灯,故B错误;C.闻气体时用手轻轻扇动瓶口使2 2
合型,漂白粉属于氧化型,错误;D选项中等物质的量的 少量气体进入鼻孔,不能用鼻孔凑到集气瓶口闻氯气气
SO 和Cl 在溶液中相遇反应生成 HSO 和 HCl,从而 味,故C错误;D.丁达尔效应是胶体特有的性质,可以用2 2 2 4
, 。 丁达尔效应鉴别胶体和溶液,故D正确。失去漂白能力 错误
13.C 加盐酸可以排除银离子、碳酸根离子等的干扰,故C 24.A
增大反应物的浓度,化学反应速率加快,A正确;降
。 低体系温度化学反应速率减慢,正确 B错误;一般情况下,使
; 用催化剂会降低反应的活化能,加快反应速率, 错误;14.D 反应 A产 物 应 该 为 HClB为 加 成 反 应;C为 氧 化 C
。 该反应为可逆反应,有一定的化学反应限度,所以反应 N2 和
不能
15.A A.降低温度,单位体积内活化分子比例减少,有效碰 H2 100%
转化为NH3,D错误。
, , ; 25.D A.氧化铝电解生成铝和氧气,A 可用于电解冶炼铝
,
撞次数减少 反应速率减慢 符合题意 A
B. 正确
;
适当的增大硫酸的浓度,单位体积内活化分子数增大,
, , ; B.液态油脂能和氢气加成,使油脂由液态变为固态,故氢有效碰撞次数增大 化学反应速率加快 B不符合题意
化植物油用于生产代可可脂, 正确;
C.将铁片改成铁粉,增大了接触面积,化学反应速率加 B
, ; C.亚硝酸钠能防腐,在国家规定的用量内,可以用作食品快 C不符合题意
添加剂, 正确;
D.升高温度,单位体积内活化分子数增多,有效碰撞几率 C
, , 聚氯乙烯中含有氯元素,有毒,不能用于制造食品包装增大 化学反应速率加快 D不符合题意; D.
。 材料,D错误;故选A 故选D。
16.A A项,银元素化合价由0价升高到+1价,化合价升 26.【解析】 (, , 1
)根据非金属性越强,其最高价氧化物对应水
高 发生氧化反应 是还原剂,故A正确。 化物的酸性越强,因此在最高价氧化物对应的水化物中,
17.C 氨水是氨气溶于水所得的溶液,是混合物,溶液中有 酸性最强 的 化 合 物 的 分 子 式 为:HClO ,根 据 金 属 性 越
多种粒子,包括NH3·H2O等分子,NH+、OH- 等离子,
4
4 强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,因此碱性最
而液氨是纯净物,组成就是氨分子;当氨气溶于水后,大
部分氨与水结合,形成 NH3·H2O,而 NH3·
‥
H2O是弱 强的化合物是KOH,其电子式为:K+[︰O︰H]-。
碱,只有少部分电离,电离出 NH+4 和OH-,因此在氨水 ‥
中物质的量浓度最大的是 NH ·H O(除水外);氨水对 (2)⑤与⑧形成化合物是氯化镁,用电子式表示⑤与⑧形3 2
, , 成化合物的形成过程:许多金属有腐蚀作用 故一般情 况 下 氨 水 存 放 在 陶 瓷
坛、橡皮袋等里面;根据氮原子守恒有c(NH3·H2O)+ 。
c(NH+4 )+c(NH3)=1mol·L-1。 (3)元素②、⑦形成的简单氢化物分别是水和硫化氢,由
18.C 同一周期元素具有相同的电子层数,根据“它们最高 于水存在分子间氢键,因此沸点较高的是 H O。
价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为 HXO > 24 (4)元素④的最高价氧化物对应的水化物”, NaOH
与元素
H2YO4>H3ZO4 可知非金属性:X>Y>Z,原子序数: ⑥的单质(Al)反应生成偏铝酸钠和氢气,其反应的化学
X>Y>Z,最外层电子数:X>Y>Z,原子半径:Z>Y> 方程式为2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO, 2
+3H2↑。
X 气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3,C正确。 (5)Y由②、④、⑧三种元素组成,它的水溶液是生活中常
19.A 稀硫酸和锌反应生成氢气,导致反应开始后,针筒活 见的消毒剂,则Y为NaClO。As可与Y的水溶液反应,
塞向右移动,不能说明反应放热,A错误;由图像可知反 产物有As的最高价含氧酸即 H3AsO4 或 HAsO3,该反
应物总能量高于生成物总能量,该反应为放热反应,B正 应的化学方程式为2As+5NaClO+H
; 2
O 2HAsO3+
确 反应开始后,甲处液面低于乙处液面,说明装置内温 5NaCl或2As+5NaClO+3H2O 2H3AsO4+5NaCl。
度升高,反应为放热反应,C正确;稀盐酸和氢氧化钠溶 ‥
液反应,观察到温度计的水银柱不断上升,即该反应为放 【答案】 (1)HClO + -4 K [︰O︰H]
热反应,D正确。 ‥
20.C A.铜片、铁片与稀硫酸形成的原电池中Cu为正极、 ()
Fe为负极,
2
正极上氢离子得电子生成氢气,故A正确;B.
锌片、铜片和CuSO4 溶液形成的原电池中Cu为正极、Zn (3)H2O
为负极,正极上铜离子得电子生成铜,故B正确;C.氯化 (4)2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑
铁氧化性强,与铁反应生成氯化铜和氯化亚铁,没有铁单 (5)2As+5NaClO+H2O 2HAsO3+5NaCl或2As+
质生成,故C错误;D.锌与氯化铜反应生成铜,锌、铜和稀 5NaClO+3H2O 2H3AsO4+5NaCl
盐酸形成原电池,可加快反应 速 率,产 生 气 泡 的 速 率 加 27.【解析】 根据烃 A的用途知 A为CH2 CH2,则B为
快,故D正确。 CH3CH3,C为CH3CH2Cl,D为CH3CH2OH。其中反应
21.B ②和④均能制得CH3CH2Cl,反应的化学方程式分别为
22.D A.N2 分子的电子式为:N N︰,A错误; 催化剂
B.C原子的半径大于O原子,则CO 分子的比例模型应 CH2 CH2+HCl →CH3CH2Cl
,CH3CH3+Cl2
2 △
该中间的 原 子 更 大 一 点,外 围 的 两 个 原 子 更 小 一 点,B 光
; →CH3CH2Cl+HCl
。
错误 【答案】 ()
C.乙烯的结构简 式 要 体 现 官 能 团,其 为CH2 CH2,
1CH2 CH2 CH3CH3 CH3CH2ClC
; CH错误 3CH2OH
催化剂
D.氧的原子序数为8,即氧原子有8个质子,则18O含10 (2)CH2 CH2+HCl →CH△ 3
CH2Cl 加成反应
个中子,D正确; 光
故答案为D。 CH3CH3+Cl2 →CH3CH2Cl+HCl 取代反应
·80·
28.【解析】 (1)反应①是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢 , △, 定 受热发生分解反应(NH ·H O NH ↑+H O),气 铁元素、氢元素化合价发生变化属于氧化还原反应、 3 2 3 2
反应②是氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁, 、
放出氨气, 项错误;氨水显弱碱性,可使酚酞试剂显红
铁元素 氯元 C
色, 项正确。
素化合价发生变化属于氧化还原反应、反应③是氯化铁 D 2+与 2- 反应生成碳酸钙沉淀, 项错误;
与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠,反应中各元素 11.C A.Ca CO3 A
2+ -
化合价均不变不属于氧化还原反应,故属于氧化还原反 B.Mg 与OH 反应生成难溶物氢氧化镁,B项错误;
+ + - -
应的是①②;(2)B溶液中含有氯化铁,向B的溶液中滴 C.K 、Na 、OH 、Cl 之间不发生反应,在溶液中能够
入几滴KSCN溶液后.可观察到的现象是 溶 液 变 红 色; 大量共存,C项正确;
2+ 2-
(3)C为氢氧化铁,其化学式为Fe(OH) D.Ba 与SO 反应生成难溶物硫酸钡,在溶液中不能3;(4)反应②是氯 4
化亚铁与 氯 气 反 应 生 成 氯 化 铁,反 应 的 离 子 方 程 式 为 大量共存,D项错误;
2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-;(5)利用铁或铜等将氯化 故答案选C。
铁还原为氯化亚铁,可以实现B转化为A,实现该转化的 12.A A.1mol氢 气 中 的 分 子 个 数 N=nNA=NA 个,A
化学方程式有2FeCl3+Fe 3FeCl 正确;2或者2FeCl3+Cu
2FeCl+CuCl B.24g镁的物质的量为1mol,而镁反应后变为+2价,2 2。
【答案】 (1)①② (2)溶液变红色 (3)Fe(OH) 故1mol镁失去2NA 个电子,B错误;3
( 溶液中氯化钙的物质的量 / ,4)2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl- (5)2FeCl+Fe
C. n=cV=1molL×1L=1mol
3 而 氯化钙中含 氯离子,故含 个, 错误;
3FeCl2 或者2FeCl3+Cu 2FeCl+CuCl
1mol 2mol 2NA C
2 2
29.【解析】 () , D.
常温常压下气体摩尔体积大于
1 装 置①中 为 制 备 氯 气 的 反 应 装 置④中 22.4L
/mol,故11.2L
NaOH溶液的 作 用 是 吸 收 有 毒 的 氯 气, ;
氧气的物质的量小于0.5mol,则含有的原子 个 数 小 于防 止 污 染 环 境
() , 个, 错误;故答案选 。2 在蒸发浓缩操作中 需要用到的仪器有蒸发皿、三脚 NA D A
架、玻璃棒、酒精灯,不需要漏斗;(3)由于盐酸具有挥发 13.C A.恒容条件下充入氮气
,氮气不参与反应,反应物和
, 生成物的浓度并未发生变化,反应速率不变, 错误;性 氯气中混有的挥发出的氯化氢也能与硝酸银反应,生 A
, ② B.碳在该反应中为固体反应物
,增加碳的量对反应速率
成氯化银白色沉淀 因此不能依据装置 中出现白色沉
① 没有影响
, 错误;
淀推测装置 中生成Cl B2。
△ C.该反应中反应物和生成物中均有气体,缩小体积增大【答案】 (1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+ 压强,可提高反应速率,C正确;
2H2O 吸收氯气 (2)B (3)否 浓盐酸挥发出的氯化 D.恒压下充入氮气,容器的体积增大,且氮气不参与反
氢也能与硝酸银反应,也能出现白色沉淀 应,则反应速率减小,D错误;
贵州省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟卷(二) 故答案选C。
氮 元 素 的 原 子 序 数 为 ,原 子 结 构 示 意 图 为
1.A A.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物,纯净矿泉水 14.D 7
是电解质的水溶液,石灰石的主要成分是碳酸钙,故 A正
确;B.活性炭、金刚石是碳元素的不同单质,属于碳元素的 ○+7 25 ,位于第二周期ⅤA族。
同素异形体,146C不是单质、故B错误;C.乙醇、四氯化碳、
葡萄糖都是非电解质,氯气是单质,不是化合物,故C错 15.D A.电池中发生氧化还原反应,向外提供电能,则电池
误;D.冰水混合物、烧碱、小苏打符合化合物概念,都是化 是将化学能转化为电能的装置,故 A正确;B.氧化还原
合物,盐酸是混合物,故D错误; 反应中存在电子的转移,化学电源中发生自发的氧化还
2.D 苏打为 NaCO ,不能用于治疗胃酸过多。小苏打可 原反应,所模块达标检测卷(二)(必修第二册)
[范围:主题五至十]
(时间:60分钟 满分100分)
一、选择题(本题共25小题,每小题3分,共计75分。在每小题给出的四个选项中,只有一项
符合题目要求。)
1.用右图所示装置进行如下实验,能达到实验目的是 ( )
A.瓶中盛满水,从A口进气,用排水法收集氢气
B.从B口进气,用排空气法收集二氧化硫
C.瓶中盛适量浓硫酸,从A口进气来干燥氨气
D.瓶中装满水,A口连导管并伸入量筒中,从B口进气,用排水法测量生成 H2 的体积
2.下列关于氮及其化合物的说法正确的是 ( )
A.排放到空气中的NO2 过多会导致酸雨 B.N 的质量约占空气总质量的
4
2 5
C.NO可以在空气中稳定存在 D.浓 HNO3 可用作实验室制氢气
3.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是 ( )
①提高燃料的着火点 ②降低燃料的着火点 ③将固体燃料粉碎 ④将液体燃料雾化处理
⑤将煤进行气化处理 ⑥通入适当过量的空气
A.①③④⑤ B.②③⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.①②③④
4.下列各图所示的分子结构模型中,分子式为CH4 的是 ( )
5.下列各有机物分子中,所有原子共处同一平面的是 ( )
A.乙烷 B.乙烯 C.甲苯 D.乙酸
6.下列图示可以表示吸热反应的是 ( )
7.如图所示,把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。
下列叙述正确的是 ( )
A.Zn是负极,发生还原反应
B.电流从锌片流向铜片
C.一段时间后,铜片质量减轻
D.该装置将化学能转变为电能
8.对原电池的电极名称,下列叙述中错误的是 ( )
A.电子流入的一极为正极 B.比较不活泼的一极为正极
C.电子流出的一极为负极 D.发生氧化反应的一极为正极
·29·
9.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体),在100kPa时,1mol石墨转化
为金刚石,要吸收1.895kJ的热能。据此,试判断在100kPa下,下列说法正确的是 ( )
A.石墨比金刚石稳定 B.金刚石比石墨稳定
C.1mol石墨比1mol金刚石总能量高 D.金刚石转化为石墨是物理变化
10.将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中实线所
示,在相同的条件下,将Bg(A>B)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中
虚线所示)正确的是 ( )
11.下列各组物质中,互为同分异构体的是 ( )
A.12C和136 6C B.CH3CH2CH2CH3 和CH3CH(CH3)CH3
C.O2 和O3 D.甲烷和乙烷
12.如图是可逆反应X2+3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率(v)与时
间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是 ( )
A.t1 时,只有正反应
B.t1 时,反应达到限度
C.t2~t3,反应不再发生
D.t2~t3,各物质的浓度不再发生变化
13.某反应的反应物A的浓度在3min内由9mol·L-1变成6mol·L-1,则以A物质表示该
反应在这段时间内的反应速率是 ( )
A.1.2mol·L-1·min-1 B.2mol·L-1·min-1
C.0.8mol·L-1·min-1 D.1mol·L-1·min-1
14.在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是 ( )
A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D.v(D)=1mol·L-1·s-1
15.某可逆反应达到平衡状态时,下列说法正确的是 ( )
①正反应和逆反应同时进行,两者的速率完全相等 ②反应物和生成物同时存在,两者的
浓度相同 ③混合物的组成比例不会随时间而改变
A.① B.①③ C.② D.①②③
16.下列说法不正确的是 (
)
H CH3
A.CH3 C CH3 与 CH3 C H 互为同分异构体
H H
B.35Cl和37Cl是两种不同的核素
C.乙酸与硬脂酸互为同系物
D.金刚石与石墨互为同素异形体
17.下列有关烃的说法正确的是 ( )
A.烃分子中除了含碳和氢之外,还可能含其他元素
B.根据烃分子中碳原子间成键方式不同,可把烃分为饱和烃和不饱和烃
C.分子中含有苯环的有机物就是芳香烃
D.乙烯和乙炔分子中都含有不饱和键,故它们互为同系物
·30·
18.下列反应中不属于加成反应的是 ( )
A.由乙烯制乙醇
B.乙烷在空气中燃烧
BrBr
C.乙炔和溴反应生成1,1,2,2-四溴乙烷(H C C H )
BrBr
D.由乙烯制聚乙烯
19.下列反应属于取代反应的是 ( )
A.在光照条件下甲烷和氯气生成一氯甲烷的反应
B.乙醇在氧气里燃烧的反应
C.乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应
D.镍作催化剂、加热的条件下苯和氢气的反应
20.人们在日常生活中大量使用各种高分子材料,下列说法中正确的是 ( )
A.天然橡胶易溶于水 B.羊毛是合成高分子化合物
C.聚乙烯塑料是天然高分子材料 D.聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”
21.如图实验操作能实现实验目的的是 ( )
A.浓度对化学反应速率的影响
B.温度对化学反应速率的影响
C.压强对化学反应速率的影响
D.接触面积对化学反应速率的影响
22.下列过程属于物理变化的是 ( )
①石油的分馏 ②煤的干馏 ③煤的气化 ④蛋白质的变性 ⑤石油的催化裂化 ⑥蛋
白质的盐析 ⑦皂化反应
A.①③⑦ B.①⑥ C.②③④ D.①③⑤
23.关于丙烯醇(CH2 CH—CH2OH),下列说法不正确的是 ( )
A.它有两种官能团 B.它能发生加成反应和酯化反应
C.它有同系物 D.它不能发生氧化反应
24.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质。下列有关基本营养物质的
说法正确的是 ( )
A.蛋白质可水解生成葡萄糖 B.常温下淀粉溶液遇碘变蓝
C.制备肥皂是利用糖类水解的性质 D.油脂由C、H、O、N四种元素组成
25.下列制取硫酸铜的方法中符合绿色化学理念的是 ( )
A.氧化铜和稀硫酸反应 B.铜和稀硫酸反应
C.铜和硫酸铁溶液反应 D.铜和浓硫酸反应
二、非选择题(本题包括4小题,共25分。)
26.(6分)有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述:
元素 结构、性质等信息
是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应
A 堆的导热剂
B B与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性
C 元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂
是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中
D 常用的消毒杀菌剂
·31·
请根据表中信息填写:
(1)D-的结构示意图是 。
(2)C元素的气态氢化物的化学式为: ;其检验方法: 。
(3)B元素在周期表中的位置 ;离子半径:B A(填“大于”或“小于”)。
(4)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程
式为
27.(6分)成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等,某课外兴趣小组设计了一组实验证明
某些成分的存在,请你参与并协助他们完成相关实验。
(1)用小试管取少量的苹果汁,加入 (填名称),溶液变蓝,则苹果中含有淀粉。
(2)利用含淀粉的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程,根据流程回答下列问题:
稀硫酸
淀粉
△ →A →B →C →醋酸
B是日常生活中有特殊香味的常见有机物,在有些饮料中含有B。
①写出化学方程式,并注明反应类型。
B与醋酸反应: ,属于 反应。
B →C: ,属于 反应。
②可用于检验A的试剂是 。
28.(6分)把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中,
该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的坐标曲线来表示。
回答下列问题:
(1)曲线由0→a段不产生氢气的原因是 ,有关反应的离子方程式
为 。
(2)曲线由a>b段产生氢气的速率较慢的原因是 ,有关的化学方
程式为 。
(3)曲线由b→c段,产生氢气的速率增加较快的主要原因是
。
(4)曲线由c以后,产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是
。
29.(7分)如图所示,是原电池的装置图。请回答:
(1)若C为稀H2SO4 溶液,电流表指针发生偏转,B电极材料为Fe且作负
极,则A电极上发生的电极反应式为 ;
反应进行一段时间后溶液C的pH将 (填“升高”“降低”或“基本
不变”)。
(2)若需将反应:Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置,则 A(负
极)极材料为 。
(3)若C为CuCl2 溶液,Zn是 极,Cu极发生 反应,电极反应为
。反应过程溶液中c(Cu2+) (填“变大”“变小”或“不变”)。
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