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专题01 常见的化学物质（1）——酸碱盐
考点一 酸碱指示剂
1.定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂.
2.常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和无色酚酞试液.
3.作用：可以定性地测量溶液的酸碱性.
4.常见的酸碱指示剂变色情况
指示剂 酸性溶液（pH＜7） 碱性溶液（pH＞7）
石蕊试液（紫色） 红色 蓝色
酚酞试液（无色） 无色 红色
蓝色石蕊试纸 红色 不变色
红色石蕊试纸 不变色 蓝色
考点二 溶液酸碱性的强弱程度
1.pH：反应物质酸碱性强弱的指标。范围在0～14之间
2.pH试纸测定pH的方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，从最接近的颜色来确定被测溶液的pH
注：pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能定性地测量溶液的酸碱性。
考点三 常见的酸
1.酸的定义：电离时产生的阳离子全部都是氢离子H+的化合物
2.盐酸HCl：纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味，易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾。
3.硫酸H2SO4：无色、油状、粘稠液体、不易挥发
4.酸的共性(通性)
①能使酸碱指示剂变色
②酸和碱反应：酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水
NaOH + HCl == NaCl + H2O
③酸和盐反应：酸＋ 某些盐 → 新盐 ＋ 新酸
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
④酸和金属氧化物反应：酸 ＋ 某些金属氧化物 → 盐 ＋ 水
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（铁锈消失，溶液变成黄色）
CuO + 2HCl == CuCl2+H2O（黑色粉末消失，溶液变蓝色）
⑤酸和金属反应：酸 ＋ 某些金属 → 盐 ＋ 氢气
5.浓H2SO4的特性
①吸水性（物理变化）：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如O2、H2、CO2等
②脱水性（化学变化）：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例 从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。
③氧化性
6.浓硫酸稀释：把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓H2SO4里
7.硝酸HNO3
⑴物理性质：无色、有刺激性气味，液体，易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。
⑵浓硝酸的特性：强氧化性，与金属反应不产生H2，而是水，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。
考点一 碱的通性
1.碱的定义：电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。
2.碱的通性：
⑴碱性（可溶）物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.
⑵碱+酸=盐和水，这种反应也叫中和反应。NaOH+HCl=NaCl+H2O
⑶非金属氧化物+碱（可溶）=盐+水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
⑷盐（可溶）+碱（可溶）=另一种碱+另一种盐：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
考点二 碱的个性
氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2]
俗名 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰
颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体
溶解性 易溶，且溶解时放出大量的热（易潮解） 微溶
腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性
用途 重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；生活中可用来除油污 重要的建筑材料，也是一种工业原料．如漂白粉，农业上用于改良酸性土壤
电离方程式 NaOH= Na+＋OH— Ca(OH)2= Ca2+＋2OH—
考点一 盐
1.定义：电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。
2.几种盐的性质
（1）碳酸钠（Na2CO3），俗名为纯碱或苏打 （Na2CO3·10H2O）
（2）碳酸钙(CaCO3 )，又名汉白玉、大理石或石灰石，是重要的建筑材料
（3）食盐（NaCl）：白色固体、易溶于水
①粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶
②用途：
a.食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。
b.可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。
c.制生理盐水
考点二 制取盐的途径
1.盐＋金属―→另一种盐＋另一种金属(置换反应)
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。
2.盐＋酸―→另一种盐＋另一种酸(复分解反应)
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl；
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
3.盐＋碱―→另一种盐＋另一种碱(复分解反应)
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；
NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
4.盐＋盐―→另一种盐＋另一种盐(复分解反应)
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl(可用于鉴别SO)。
考点三 盐的溶解性表
口诀: 钾钠铵硝溶，氯化银不溶; 再说硫酸盐，不溶硫酸钡。
碳酸磷酸盐，只溶钾钠铵; 最后说碱类，只溶钾钠铵钙钡。
考点四 盐与化肥
1.化肥的类型：氮肥（含N）、磷肥（含P）、钾肥（含K）、复合肥（含有两种或两种以上主要营养元素 ）
2．化肥的作用
（1）氮肥：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素。
（2）磷肥：促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。
（3）钾肥：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成。
【考点题型一】物质的酸碱性
【例1】（2025 临平区一模）为维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性。下列为部分体液的pH范围，其中一定呈酸性的是（ ）
A．胃液：0.9～1.5 B．尿液：4.7～8.4
C．血液：7.35～7.4 D．胰液：7.5～8.0
【答案】A
【解答】解：A、胃液的pH在0.9～1.5，pH小于7，一定呈酸性，A符合题意。
B、尿液的pH4.7～8.4，所以尿液不一定呈酸性，B不符合题意。
CD、胰液和血液的pH均大于7，呈碱性，pH越大、碱性越强，所以胰液的碱性比血液强，CD不符合题意。
故选：A。
【变式1】（2025 乐清市校级模拟）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。如图是生活中常见物质的pH，可以减轻痛痒症状的物质是（ ）
A．醋 B．苹果汁 C．萝卜汁 D．肥皂水
【答案】D
【解答】解：蚊虫在皮肤中分泌出的蚁酸显酸性，要想减轻痛痒，应涂抹碱性物质。
A、醋的pH为2～3，小于7，显酸性，不符合要求，故选项错误。
B、苹果汁的pH为3～4，小于7，显酸性，不符合要求，故选项错误。
C、萝卜汁的pH接近7，接近中性，不符合要求，故选项错误。
D、肥皂水pH为10，大于7，显碱性，符合要求，故选项正确。
故选：D。
【考点题型二】酸碱指示剂
【例2】（2025 浙江模拟）如图为某酸碱指示剂在不同pH溶液中的颜色，下列溶液能使该酸碱指示剂变成蓝色的是（ ）
A．食盐水 B．碳酸钠 C．白醋 D．稀盐酸
【答案】B
【解答】解：能使该酸碱指示剂变成蓝色，则该溶液的pH范围为7.6～14。
A、食盐水显中性，能使该酸碱指示剂变成绿色，故选项错误。
B、碳酸钠溶液显碱性，能使该酸碱指示剂变成蓝色，故选项正确。
C、白醋显酸性，能使该酸碱指示剂变成黄色，故选项错误。
D、稀盐酸显酸性，能使该酸碱指示剂变成黄色，故选项错误。
故选：B。
【变式2】（2025 温州一模）用隐形笔书写的字迹在正常情况下看不见，只有用特定的显影剂涂抹在字迹上才能显示，某隐形笔内装有的隐形液体为酚酞，则下列能做显影剂的是（ ）
A．食盐溶液 B．盐酸溶液
C．柠檬酸溶液 D．氢氧化钠溶液
【答案】D
【解答】解：酸性溶液与中性溶液不能使无色酚酞试液变色，碱性溶液能使无色酚酞试液变红色。
A、食盐溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，故A不合题意；
B、盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，故B不合题意；
C、柠檬酸溶液显酸性，不能使酚酞试液变色，故C不合题意；
D、氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，故D符合题意。
故选：D。
【考点题型三】酸的化学性质
【例3】（2025 江北区二模）小宁在研究酸的性质时，开展了如图所示的系列实验。下列判断错误的是（ ）
A．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性
B．实验②和③产生不同的气体
C．由实验③的现象可知碳酸钠具有碱性
D．实验④和⑤最终溶液颜色不同
【答案】C
【解答】解：A、实验①中紫色石蕊溶液变红色，可知稀硫酸具有酸性，故选项说法正确。
B、实验②中镁和稀硫酸反应生成氢气，③中碳酸氢钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，产生不同的气体，故选项说法正确。
C、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，但不能说明碳酸钠具有碱性，故选项说法错误。
D、铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，实验④和⑤最终溶液颜色分别显黄色、浅绿色，颜色不同，故选项说法正确。
故选：C。
【变式3-1】（2024秋 浙江期中）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以电离出H+，从而呈酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）
A．Zn B．CuO C．CO2 D．CaCO3
【答案】C
【解答】解：A、锌属于活泼金属，能与柠檬酸反应生成盐和氢气，不符合题意，故选项错误。
B、CuO属于金属氧化物，能与柠檬酸反应生成盐和水，不符合题意，故选项错误。
C、CO2属于非金属氧化物，不能与柠檬酸反应，符合题意，故选项正确。
D、CaCO3属于碳酸盐，能与柠檬酸发生反应生成盐、二氧化碳和水，不符合题意，故选项错误。
故选：C。
【变式3-2】（2024秋 鄞州区校级期中）绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列选项中不正确的是（ ）
A．①表示紫色石蕊试液
B．若用Fe实现②，会得到黄色溶液
C．为得到蓝色溶液，可用CuO实现③
D．不能用BaCl2为例，体现酸的通性
【答案】B
【解答】解：A、紫色石蕊试液遇酸变红，由图可知，①表示紫色石蕊试液，故选项说法正确。
B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以若用Fe实现②，会得到浅绿色溶液，故选项说法不正确。
C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，所以为得到蓝色溶液，可用CuO实现③，故选项说法正确。
D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参与反应，所以不能用BaCl2为例，体现酸的通性，故选项说法正确。
故选：B。
【考点题型四】盐酸和硫酸
【例4】（2024秋 瓯海区校级期中）下列物质久置于敞口容器中，其质量可能增加的是（ ）
A．石灰石 B．浓盐酸 C．氯化钠 D．浓硫酸
【答案】D
【解答】解：A、石灰石化学性质稳定，敞口放置质量不会变化，故不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢质量减少，故不符合题意
C、氯化钠与空气中各成分不能反应，也不能吸收空气中成分，敞口放置质量不会变化，故不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，质量增加，故符合题意。
故选：D。
【变式4-1】（2024秋 台州期中）浓盐酸长时间暴露在空气中，下列说法正确的是（ ）
A．溶质的化学性质发生改变
B．溶液的质量增加
C．溶液的质量分数变大
D．溶质质量分数变小
【答案】D
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，该过程没有生成新物质，该过程中物质的化学性质没有发生改变，故此选项错误；
B、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，导致溶质的质量减少，溶液的质量减少，故此选项错误；
C、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，导致溶质的质量减少，但溶剂的质量不变，因此溶液中溶质的质量分数变小，故此选项错误。
D、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，溶质质量减少，溶剂的质量不变，因此溶液中溶质的质量分数变小，故此选项正确。
故选：D。
【变式4-2】（2024秋 上城区期末）硫酸是一种常见的酸。下表为浓硫酸试剂瓶上的部分信息。
硫酸 （500mL） 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98%
（1）浓硫酸具有吸水性，可用来干燥以下 气体（填字母）。
A.氧气
B.氨气
C.氢气
D.二氧化碳
（2）实验室常用的稀硫酸由浓硫酸稀释而来。为确保实验操作的安全性，稀释过程中需要将浓硫酸慢慢加入到水中并不断搅拌，其理由是 。
（3）在稀硫酸溶液中插入两根碳棒，外接定值电阻和电流表，如图所示。接着往该稀硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液直至过量，可观察到电流表示数变化为 。
【答案】（1）ACD；
（2）浓硫酸的密度比水大，浓硫酸溶于水放出大量的热；
（3）电流表示数逐渐减小，至完全反应，减小至0，后又逐渐增大。
【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体，可用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。
（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的散失；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅。
（3）往该稀硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液直至过量，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，溶液中能自由移动的离子逐渐减少，电流表示数逐渐减小，至完全反应，减小至0，后氢氧化钡溶液过量，溶液的导电性逐渐增强，电流表示数逐渐增大。
故答案为：
（1）ACD；
（2）浓硫酸的密度比水大，浓硫酸溶于水放出大量的热；
（3）电流表示数逐渐减小，至完全反应，减小至0，后又逐渐增大。
【考点题型五】碱的化学性质
【例5】（2025 舟山模拟）如图所示，分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。其中有明显现象，但无法证明饱和石灰水呈碱性的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
【答案】C
【解答】解：A、饱和石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，能证明饱和石灰水呈碱性，故选项错误。
B、稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应无明显现象，也无法证明饱和石灰水呈碱性，故选项错误。
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会产生白色沉淀，由于有氢氧化钠生成，无法证明饱和石灰水呈碱性，故选项正确。
D、氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，会产生红褐色沉淀，能证明饱和石灰水呈碱性，故选项错误。
故选：C。
【变式5-1】（2025 舟山一模）航天员的舱外服会放有一种药饼，药饼的主要成分是与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH）【其它成分不参加反应】。下列关于药饼说法正确的是（ ）
A．取部分药饼溶于水后可以和碳酸钠反应
B．药饼放在舱外服中，主要作用是减少二氧化碳气体的含量
C．将药饼放入稀盐酸中，液体温度降低
D．取少量药饼溶于水，滴入紫色石蕊试液会变红色
【答案】B
【解答】解：A、氢氧化锂不能与碳酸钠反应，故A错误；
B、药饼放在舱外服中，其中的氢氧化锂能与二氧化碳反应，故其主要作用是减少二氧化碳气体的含量，故B正确；
C、将药饼放入稀盐酸中，氢氧化锂与稀盐酸反应会放出热量，故液体温度升高，故C错误；
D、取少量药饼溶于水，滴入紫色石蕊试液会变蓝色，故D错误；
故选：B。
【变式5-2】（2024 温州模拟）小龙运用“认识物质性质”的思维模型展开如下实验，某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹，下列说法正确的是（ ）
A．从变化看，烧杯中的导管口有气泡冒出
B．从性质看，气体X一定不会与Ca（OH）2反应
C．从结构看，气体有可能是二氧化碳气体
D．从应用看，用氢氧化钠固体干燥气体X
【答案】C
【解答】解：A、某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体，向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，装置内气体体积减少，压强减小，烧杯中的导管口液面上升，故选项说法错误。
B、从性质看，气体X可能是二氧化碳、氯化氢等气体，二氧化碳、氯化氢均能与Ca（OH）2反应，故选项说法错误。
C、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体有可能是二氧化碳气体，故选项说法正确。
D、气体X能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠固体干燥气体X，故选项说法错误。
故选：C。
【变式5-3】（2025 舟山一模）“稳定与变化”是科学中重要的跨学科概念。为多角度认识物质，兴趣小组同学探究碱的化学性质，设计并完成了如图实验：
（1）实验A把盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，经测定最终溶液呈酸性，此过程中可以观察到的现象是 ，则最终溶液中含有的溶质有 （除酚酞外）。
（2）实验B中有蓝色沉淀产生，则蓝色沉淀是 （填化学式），过滤得到无色溶液。小科同学想检验该无色溶液酸碱性的强弱程度，最常用、最简单的方法是使用 。
【答案】（1）溶液逐渐由红色变为无色；NaCl、HCl；
（2）Cu（OH）2；pH试纸。
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞变红，氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，反应后氢氧化钠消失，溶液不再呈碱性，则观察到溶液由红色逐渐变浅直至变成无色；溶液呈酸性，则溶液中的溶质是加入的过量的稀盐酸和反应生成的氯化钠；
（2）硫酸铜溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，化学式为：Cu（OH）2；酸碱指示剂和pH试纸都可以测溶液的酸碱性；溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH来表示。溶液的酸碱度测定最简单的方法是使用pH试纸。
故答案为：
（1）溶液逐渐由红色变为无色；NaCl、HCl；
（2）Cu（OH）2；pH试纸。
【考点题型六】 氧化钙
【例6】（2024 浙江模拟）自嗨锅是一种方便操作、即时食用的自热火锅。加热时只要将发热包放入下层盒子中，加入适量的冷水，使水刚好没过发热包即可。从安全角度考虑，下列物质中适合用于制作发热包的是（ ）
A．浓硫酸 B．硝酸铵固体
C．氢氧化钠固体 D．生石灰
【答案】D
【解答】解：A.浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不能用于制作发热包，故A错误；
B.硝酸铵固体溶于水吸热，不能用于制作发热包，故B错误；
C.氢氧化钠固体溶于水放热，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于制作发热包，故 C错误；
D.生石灰与水反应放出大量的热，能用于制作发热包，故D正确。
故选：D。
【变式6】（2023秋 金华期中）随着生活节奏的加快，小包装食品越来越受到人们的欢迎。为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。你认为放在这些小袋中的物质应该是（ ）
A．蔗糖、无水硫酸铜 B．食盐、生石灰
C．铁粉、生石灰 D．烧碱、生石灰
【答案】C
【解答】解：A、蔗糖不具有吸水性、不能与氧气反应，无水硫酸铜具有吸水性，属于重金属盐，有毒，故选项错误。
B、食盐不具有吸水性、不能与氧气反应，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，能防止食品受潮，但不能防止富脂食品氧化变质，故选项错误。
C、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，能防止食品受潮；铁粉能吸收氧气、水发生缓慢氧化，能消耗氧气，能防止富脂食品氧化变质，故选项正确。
D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，能防止食品受潮；氢氧化钠具有吸水性，但具有强烈的腐蚀性，不能用于食品干燥剂，故选项错误。
故选：C。
【考点题型七】 氢氧化钙和氢氧化钠
【例7】（2024秋 南湖区校级期中）下列物质在空气中，因发生化学反应，而导致溶液质量会减少的是（ ）
A．浓盐酸 B．NaOH溶液
C．Ca（OH）2溶液 D．浓硫酸
【答案】C
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，放在空气中，使溶液的质量减少，但发生的是物理变化，故选项错误。
B、NaOH溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳和水，溶液的质量增加，故选项错误。
C、Ca（OH）2溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，每44份质量的二氧化碳能生成100份质量的碳酸钙沉淀，发生了化学反应而导致溶液质量会减少，故选项正确。
D、浓硫酸具有吸水性，放在空气中，使溶液的质量增加，且发生的是物理变化，故选项错误。
故选：C。
【变式7-1】（2024秋 瑞安市期中）小科发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（ ）
A．吸收热量熔化 B．吸收水分潮解
C．与二氧化碳反应 D．氧化分解
【答案】B
【解答】解：氢氧化钠固体易吸收空气中的水分发生潮解，所以放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态；
故选：B。
【变式7-2】（2024秋 长兴县期末）灵灵比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。
（1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是： 。
（2）取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是： 。
（3）丙、丁处反应产生的气体是 。
【答案】（1）NaOH固体；
（2）氢氧化钙溶液；
（3）二氧化碳。
【解答】解：（1）对比甲、乙实验可知，甲中瓶内壁的水雾明显消失了，但乙中瓶内壁的水雾不消失，故说明NaOH固体具有吸水性；
（2）氢氧化钙在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水，取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是氢氧化钙溶液；
（3）氢氧化钠固体久置在空气中会与二氧化石气体反应生成碳酸钠和水，向其加入稀盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；氢氧化钙固体久置在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水，向其加入稀盐酸会与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故丙、丁处反应产生的气体均为二氧化碳。
故答案为：（1）NaOH固体；
（2）氢氧化钙溶液；
（3）二氧化碳。
【考点题型八】盐的性质
【例8】（2025 衢州三模）小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解答】解：A、碳酸钠俗称纯碱或苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项说法错误。
B、碳酸钠是白色的固体，故选项说法正确。
C、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项说法正确。
D、碳酸钠广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，故选项说法正确。
故选：A。
【变式8】（2025 慈溪市校级模拟）某兴趣小组实验室制取CO2后的废液中的溶质是CaCl2和HCl。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析（CaCl2溶液呈中性），其中错误的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】CD
【解答】解：往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，先发生的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，后发生的反应为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
A、由于先发生的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，不产生沉淀，待混合溶液中HCl消耗完后发生的反应为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，此时开始产生沉淀，待CaCl2反应结束后沉淀质量不变，选项图示正确；
B、由于先发生的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，就开始产生气体，待溶液中HCl消耗完之后，不在产生气体，选项图示正确；
C、往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，先发生的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，参与反应的碳酸钠的质量大于反应生成的二氧化碳的质量，且碳酸钠溶液中含有水，此时溶液质量增加，后发生的反应为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，参与反应的碳酸钠的质量大于生成的碳酸钙的质量，且碳酸钠溶液中含有水，此时溶液质量继续增加，反应结束后继续滴加碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，选项图示错误；
D、由于溶液中含有HCl，溶液一开始pH小于7，随着碳酸钠的加入，由于碳酸钠和盐酸反应，酸性减弱，溶液测pH升高，当把盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，此时溶液的pH等于7，当把氯化钙反应完后，再加入碳酸钠，由于碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH又升高且大于7，选项图示错误；
故选：CD。
50．（2024秋 义乌市校级期末）及时归纳是学好科学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质，请归纳有关知识。
（1）在归纳性质①时，选择硫酸铜和铁两种物质，请写出该反应的化学方程式： 。
（2）在归纳性质③时，X代表的物质类别为 。
（3）在归纳性质②时，利用 （填化学式）和氢氧化钙可以制取氢氧化钠。
【答案】（1）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（2）酸；
（3）Na2CO3。
【解答】解：（1）硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；故答案为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（2）盐能够分别与某些酸、碱、盐和金属反应生成盐，所以在性质③中，X代表酸类物质，故答案为：酸。
（3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，在归纳性质②时，利用碳酸钠（化学式为Na2CO3）和氢氧化钙可以制取氢氧化钠。故答案为：Na2CO3。
【考点题型九】常见的盐
【例9】（2024秋 乐清市期中）食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的盐。某校以《自然界的盐到餐桌上的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在学习中需要完成以下几个项目。据此回答下面小题。科学判断：以下不属于食盐用途的是（ ）
A．厨房调味品 B．制作腌制品
C．配制生理盐水 D．制取二氧化碳
【答案】D
【解答】解：A、食盐可用作厨房调味品，故选项错误。
B、食盐可用于制作腌制品，故选项错误。
C、食盐提纯后得到的氯化钠可用于配制生理盐水，故选项错误。
D、食盐不能用于制取二氧化碳，故选项正确。
故选：D。
【变式9-1】（2024秋 慈溪市期末）对比是学习科学的重要方法，下列关于Na2CO3和NaHCO3的比较中错误的是（ ）
A．俗称：Na2CO3为纯碱，NaHCO3为小苏打
B．热稳定性：Na2CO3受热易分解，NaHCO3受热不易分解
C．化学性质：都易与稀盐酸反应生成CO2
D．用途：Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多
【答案】B
【解答】解：A、Na2CO3的俗称是纯碱或苏打，NaHCO3的俗称是小苏打，故选项说法正确。
B、Na2CO3受热不易分解，NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故选项说法错误。
C、Na2CO3和NaHCO3都易与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项说法正确。
D、Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多，故选项说法正确。
故选：B。
【变式9-2】（2025春 上城区校级月考）下列有关盐的用途的说法错误的是（ ）
A．氯化钠可用于生活调味
B．亚硝酸钠可用于代替食盐腌渍食品
C．小苏打可用于焙制糕点
D．碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤等工业
【答案】B
【解答】解：A、氯化钠可用于生活调味，故A说法正确；
B、亚硝酸钠有毒，不能代替食盐腌渍食品，故B说法错误；
C、小苏打受热会产生二氧化碳气体，因此可用于焙制糕点，故C说法正确；
D、碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤等工业，故D说法正确。
故选：B。
【考点题型十】化肥
【例10】（2025春 金华期末）红糖是由甘蔗的茎秆榨汁加工而来，为使甘蔗的茎秆更加粗壮以提高红糖产量，应适当多施加一些（ ）
A．CO（NH2）2 B．Ca（H2PO4）2
C．KCl D．NH4HCO3
【答案】C
【解答】解：A.尿素含有氮元素，属于氮肥，主要促进植物茎叶生长，故A错误；
B.磷酸二氢钙含有磷元素，属于磷肥，主要促进植物根系发育和花果形成，故B错误；
C.氯化钾（KCl）含有钾元素，属于钾肥，主要增强植物的抗倒伏能力和病虫害抵抗力，故C正确；
D.碳酸氢铵（NH4HCO3）含有氮元素，属于氮肥，主要促进植物茎叶生长，故D错误；
故选：C。
【变式10】（2024秋 嘉兴期末）化肥对植物生长具有重要的作用，含两种或两种以上主要营养元素的化肥被称为复合肥。某作物生长过程中需要施用含磷的复合肥，下列符合要求的是（ ）
A．硝酸钾【KNO3】
B．尿素【CO（NH2）2】
C．磷酸钾【K3PO4】
D．磷酸二氢钙【Ca（H2PO4）2】
【答案】C
【解答】解：根据题意，某作物生长过程中需要施用含磷的复合肥。
A、硝酸钾中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项错误。
B、尿素中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
C、磷酸钾中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和磷元素，属于复合肥，故选项正确。
D、磷酸二氢钙中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。
故选：C。
【考点题型十一】侯氏制碱法
【例11】（2025 钱塘区二模）侯氏制碱法是由我国化学工程师侯德榜先生所发明的一种高效、低成本的制碱方法。如图是侯氏制碱法的流程示意图（部分），其制碱的原理可表示为NaCl+H2O+CO2+NH3＝NH4Cl+NaHCO3↓。
（1）副产物NH4Cl是一种氮肥，NH4Cl中氮元素的化合价为 价。
（2）工业生产中要得到NaHCO3固体，需要进行的操作①是 。
（3）本生产流程中除了食盐水以外，还可以循环使用的物质有 。
【答案】（1）﹣3；
（2）过滤；
（3）CO2、NaCl。
【解答】解：（1）氢显+1价，氯显﹣1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×4+（﹣1）＝0，则x＝﹣3价。（2）工业生产中要得到NaHCO3固体，需要进行的操作①是过滤；
（3）分析可知，该工艺中可以循环利用的两种物质是：CO2、NaCl。
故答案为：（1）﹣3；
（2）过滤；
（3）CO2、NaCl。
【变式11】（2024秋 绍兴期中）如图是侯氏制碱法制取纯碱的部分生产流程：
（1）在实验室中，分离“设备1”中的混合物的操作名称是 。
（2）“沉淀池”中的反应是向饱和食盐水中依次通入足量的氨气和二氧化碳，具体反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，试分析NaHCO3沉淀产生的原因： 。
【答案】（1）过滤；
（2）NaHCO3溶解度小，易达到饱和，以晶体形式析出。
【解答】解：（1）分离设备1能将碳酸氢钠固体和母液分离，是将液体中的固体分离出来的方法，是过滤操作。
（2）“沉淀池”中的反应是向饱和食盐水中依次通入足量的氨气和二氧化碳，具体反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，NaHCO3沉淀产生的原因是NaHCO3溶解度小，易达到饱和，以晶体形式析出。
故答案为：
（1）过滤；
（2）NaHCO3溶解度小，易达到饱和，以晶体形式析出。
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专题01 常见的化学物质（1）——酸碱盐
考点一 酸碱指示剂
1.定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做 .
2.常见的酸碱指示剂有： 和 .
3.作用：可以 地测量溶液的酸碱性.
4.常见的酸碱指示剂变色情况
指示剂 酸性溶液（pH＜7） 碱性溶液（pH＞7）
石蕊试液（紫色）
酚酞试液（无色）
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
考点二 溶液酸碱性的强弱程度
1.pH：反应物质 强弱的指标。范围在 之间
2.pH试纸测定pH的方法：用 的玻璃棒 被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与 对照，从最接近的颜色来确定被测溶液的pH
注：pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能 地测量溶液的酸碱性。
考点三 常见的酸
1.酸的定义：电离时产生的阳离子全部都是 的化合物
2.盐酸HCl：纯净盐酸是 色液体（工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味，易 ，浓盐酸在空气中形成 。
3.硫酸H2SO4：无色、 状、粘稠液体、不易挥发
4.酸的共性(通性)
①能使酸碱指示剂变色
②酸和碱反应：
NaOH + HCl ==
③酸和盐反应：
CaCO3 + 2HCl ==
④酸和金属氧化物反应：
Fe2O3 + 6HCl == （铁锈消失，溶液变成 色）
CuO + 2HCl == （黑色粉末消失，溶液变 色）
⑤酸和金属反应：
5.浓H2SO4的特性
①吸水性（ 变化）：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如O2、H2、CO2等
②脱水性（ 变化）：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例 从上述化合物中夺取出来，使之发生 。
③氧化性
6.浓硫酸稀释：把 沿着容器壁慢慢地注入 里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。
7.硝酸HNO3
⑴物理性质：无色、有刺激性气味，液体，易 ；能在空气中形成硝酸小液滴而成 。
⑵浓硝酸的特性：强 性，与 ，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。
考点一 碱
1.碱的定义：电离时产生的阴离子全部是 的化合物。
2.碱的通性：
⑴碱性（可溶）物质能使紫色石蕊变 ，无色酚酞变 .
⑵碱+酸=盐和水，这种反应也叫 。NaOH+HCl=
⑶非金属氧化物+碱（可溶）=盐+水：CO2+2NaOH=
⑷盐（可溶）+碱（可溶）=另一种碱+另一种盐：Na2CO3+Ca(OH)2=
考点二 碱的个性
氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2]
俗名
颜色、状态 白色 状固体 白色 状固体
溶解性 ，且溶解时放出大量的热（易 ）
腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性
用途 重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；生活中可用来除油污 重要的建筑材料，也是一种工业原料．如漂白粉，农业上用于改良酸性土壤
电离方程式 NaOH= Ca(OH)2=
考点一 盐
1.定义：电离时能产生 （或铵根离子）和 的化合物。
2.几种盐的性质
（1）碳酸钠（ ），俗名为 （Na2CO3·10H2O）
（2）碳酸钙(CaCO3 )，又名 ，是重要的建筑材料
（3）食盐（NaCl）：白色固体、易溶于水
①粗盐提纯的方法：
②用途：
a.食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。
b.可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。
c.制 水
考点二 制取盐的途径
1.盐＋金属―→另一种盐＋另一种金属( 反应)
Fe＋CuSO4=== 。
2.盐＋酸―→另一种盐＋另一种酸( 反应)
H2SO4＋BaCl2=== ；
CaCO3＋2HCl=== 。
3.盐＋碱―→另一种盐＋另一种碱( 反应)
CuSO4＋2NaOH=== ；
NH4Cl＋NaOH 。
Na2CO3＋Ca(OH)2=== 。
4.盐＋盐―→另一种盐＋另一种盐( 反应)
NaCl＋AgNO3=== 。
Na2SO4＋BaCl2=== (可用于鉴别SO)。
考点三 盐的溶解性表
口诀: 钾钠铵硝溶，氯化银不溶; 再说硫酸盐，不溶硫酸钡。
碳酸磷酸盐，只溶钾钠铵; 最后说碱类，只溶钾钠铵钙钡。
考点四 盐与化肥
1.化肥的类型： 肥（含N）、 肥（含P）、 肥（含K）、 肥（含有两种或两种以上主要营养元素 ）
2．化肥的作用
（1）氮肥：能促使农作物的 生长茂盛，含有组成 重要元素。
（2）磷肥：促进农作物要 发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多， 饱满等。
（3）钾肥：促进农作物生长旺盛， 粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成。
【考点题型一】物质的酸碱性
【例1】（2025 临平区一模）为维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性。下列为部分体液的pH范围，其中一定呈酸性的是（ ）
A．胃液：0.9～1.5 B．尿液：4.7～8.4
C．血液：7.35～7.4 D．胰液：7.5～8.0
【变式1】（2025 乐清市校级模拟）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。如图是生活中常见物质的pH，可以减轻痛痒症状的物质是（ ）
A．醋 B．苹果汁 C．萝卜汁 D．肥皂水
【考点题型二】酸碱指示剂
【例2】（2025 浙江模拟）如图为某酸碱指示剂在不同pH溶液中的颜色，下列溶液能使该酸碱指示剂变成蓝色的是（ ）
A．食盐水 B．碳酸钠 C．白醋 D．稀盐酸
【变式2】（2025 温州一模）用隐形笔书写的字迹在正常情况下看不见，只有用特定的显影剂涂抹在字迹上才能显示，某隐形笔内装有的隐形液体为酚酞，则下列能做显影剂的是（ ）
A．食盐溶液 B．盐酸溶液
C．柠檬酸溶液 D．氢氧化钠溶液
【考点题型三】酸的化学性质
【例3】（2025 江北区二模）小宁在研究酸的性质时，开展了如图所示的系列实验。下列判断错误的是（ ）
A．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性
B．实验②和③产生不同的气体
C．由实验③的现象可知碳酸钠具有碱性
D．实验④和⑤最终溶液颜色不同
【变式3-1】（2024秋 浙江期中）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以电离出H+，从而呈酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）
A．Zn B．CuO C．CO2 D．CaCO3
【变式3-2】（2024秋 鄞州区校级期中）绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列选项中不正确的是（ ）
A．①表示紫色石蕊试液
B．若用Fe实现②，会得到黄色溶液
C．为得到蓝色溶液，可用CuO实现③
D．不能用BaCl2为例，体现酸的通性
【考点题型四】盐酸和硫酸
【例4】（2024秋 瓯海区校级期中）下列物质久置于敞口容器中，其质量可能增加的是（ ）
A．石灰石 B．浓盐酸 C．氯化钠 D．浓硫酸
【变式4-1】（2024秋 台州期中）浓盐酸长时间暴露在空气中，下列说法正确的是（ ）
A．溶质的化学性质发生改变
B．溶液的质量增加
C．溶液的质量分数变大
D．溶质质量分数变小
【变式4-2】（2024秋 上城区期末）硫酸是一种常见的酸。下表为浓硫酸试剂瓶上的部分信息。
硫酸 （500mL） 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98%
（1）浓硫酸具有吸水性，可用来干燥以下 气体（填字母）。
A.氧气
B.氨气
C.氢气
D.二氧化碳
（2）实验室常用的稀硫酸由浓硫酸稀释而来。为确保实验操作的安全性，稀释过程中需要将浓硫酸慢慢加入到水中并不断搅拌，其理由是 。
（3）在稀硫酸溶液中插入两根碳棒，外接定值电阻和电流表，如图所示。接着往该稀硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液直至过量，可观察到电流表示数变化为 。
【考点题型五】碱的化学性质
【例5】（2025 舟山模拟）如图所示，分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。其中有明显现象，但无法证明饱和石灰水呈碱性的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
【变式5-1】（2025 舟山一模）航天员的舱外服会放有一种药饼，药饼的主要成分是与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH）【其它成分不参加反应】。下列关于药饼说法正确的是（ ）
A．取部分药饼溶于水后可以和碳酸钠反应
B．药饼放在舱外服中，主要作用是减少二氧化碳气体的含量
C．将药饼放入稀盐酸中，液体温度降低
D．取少量药饼溶于水，滴入紫色石蕊试液会变红色
【变式5-2】（2024 温州模拟）小龙运用“认识物质性质”的思维模型展开如下实验，某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹，下列说法正确的是（ ）
A．从变化看，烧杯中的导管口有气泡冒出
B．从性质看，气体X一定不会与Ca（OH）2反应
C．从结构看，气体有可能是二氧化碳气体
D．从应用看，用氢氧化钠固体干燥气体X
【变式5-3】（2025 舟山一模）“稳定与变化”是科学中重要的跨学科概念。为多角度认识物质，兴趣小组同学探究碱的化学性质，设计并完成了如图实验：
（1）实验A把盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，经测定最终溶液呈酸性，此过程中可以观察到的现象是 ，则最终溶液中含有的溶质有 （除酚酞外）。
（2）实验B中有蓝色沉淀产生，则蓝色沉淀是 （填化学式），过滤得到无色溶液。小科同学想检验该无色溶液酸碱性的强弱程度，最常用、最简单的方法是使用 。
【考点题型六】 氧化钙
【例6】（2024 浙江模拟）自嗨锅是一种方便操作、即时食用的自热火锅。加热时只要将发热包放入下层盒子中，加入适量的冷水，使水刚好没过发热包即可。从安全角度考虑，下列物质中适合用于制作发热包的是（ ）
A．浓硫酸 B．硝酸铵固体
C．氢氧化钠固体 D．生石灰
【变式6】（2023秋 金华期中）随着生活节奏的加快，小包装食品越来越受到人们的欢迎。为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。你认为放在这些小袋中的物质应该是（ ）
A．蔗糖、无水硫酸铜 B．食盐、生石灰
C．铁粉、生石灰 D．烧碱、生石灰
【考点题型七】 氢氧化钙和氢氧化钠
【例7】（2024秋 南湖区校级期中）下列物质在空气中，因发生化学反应，而导致溶液质量会减少的是（ ）
A．浓盐酸 B．NaOH溶液
C．Ca（OH）2溶液 D．浓硫酸
【变式7-1】（2024秋 瑞安市期中）小科发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（ ）
A．吸收热量熔化 B．吸收水分潮解
C．与二氧化碳反应 D．氧化分解
【变式7-2】（2024秋 长兴县期末）灵灵比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。
（1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是： 。
（2）取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是： 。
（3）丙、丁处反应产生的气体是 。
【考点题型八】盐的性质
【例8】（2025 衢州三模）小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【变式8】（2025 慈溪市校级模拟）某兴趣小组实验室制取CO2后的废液中的溶质是CaCl2和HCl。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析（CaCl2溶液呈中性），其中错误的是（ ）
A． B．
C． D．
50．（2024秋 义乌市校级期末）及时归纳是学好科学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质，请归纳有关知识。
（1）在归纳性质①时，选择硫酸铜和铁两种物质，请写出该反应的化学方程式： 。
（2）在归纳性质③时，X代表的物质类别为 。
（3）在归纳性质②时，利用 （填化学式）和氢氧化钙可以制取氢氧化钠。
【考点题型九】常见的盐
【例9】（2024秋 乐清市期中）食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的盐。某校以《自然界的盐到餐桌上的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在学习中需要完成以下几个项目。据此回答下面小题。科学判断：以下不属于食盐用途的是（ ）
A．厨房调味品 B．制作腌制品
C．配制生理盐水 D．制取二氧化碳
【变式9-1】（2024秋 慈溪市期末）对比是学习科学的重要方法，下列关于Na2CO3和NaHCO3的比较中错误的是（ ）
A．俗称：Na2CO3为纯碱，NaHCO3为小苏打
B．热稳定性：Na2CO3受热易分解，NaHCO3受热不易分解
C．化学性质：都易与稀盐酸反应生成CO2
D．用途：Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多
【变式9-2】（2025春 上城区校级月考）下列有关盐的用途的说法错误的是（ ）
A．氯化钠可用于生活调味
B．亚硝酸钠可用于代替食盐腌渍食品
C．小苏打可用于焙制糕点
D．碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤等工业
【考点题型十】化肥
【例10】（2025春 金华期末）红糖是由甘蔗的茎秆榨汁加工而来，为使甘蔗的茎秆更加粗壮以提高红糖产量，应适当多施加一些（ ）
A．CO（NH2）2 B．Ca（H2PO4）2
C．KCl D．NH4HCO3
【变式10】（2024秋 嘉兴期末）化肥对植物生长具有重要的作用，含两种或两种以上主要营养元素的化肥被称为复合肥。某作物生长过程中需要施用含磷的复合肥，下列符合要求的是（ ）
A．硝酸钾【KNO3】
B．尿素【CO（NH2）2】
C．磷酸钾【K3PO4】
D．磷酸二氢钙【Ca（H2PO4）2】
【考点题型十一】侯氏制碱法
【例11】（2025 钱塘区二模）侯氏制碱法是由我国化学工程师侯德榜先生所发明的一种高效、低成本的制碱方法。如图是侯氏制碱法的流程示意图（部分），其制碱的原理可表示为NaCl+H2O+CO2+NH3＝NH4Cl+NaHCO3↓。
（1）副产物NH4Cl是一种氮肥，NH4Cl中氮元素的化合价为 价。
（2）工业生产中要得到NaHCO3固体，需要进行的操作①是 。
（3）本生产流程中除了食盐水以外，还可以循环使用的物质有 。
【变式11】（2024秋 绍兴期中）如图是侯氏制碱法制取纯碱的部分生产流程：
（1）在实验室中，分离“设备1”中的混合物的操作名称是 。
（2）“沉淀池”中的反应是向饱和食盐水中依次通入足量的氨气和二氧化碳，具体反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，试分析NaHCO3沉淀产生的原因： 。
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