河北省2026届高三上学期一轮复习阶段性检测化学（A卷）试卷（含答案）

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河北省2026届高三年级一轮复习阶段性质量检测
化学（A卷）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．正定博物馆是国家二级博物馆、首批省十佳博物馆，已成为征集、典藏、研究、陈列和展示古城正定的新地标。下列正定博物馆中文物不属于传统无机非金属材料制品的是（ ）
名称 北朝双佛石造像 “胡市迁造” 鎏金双佛铜造像 定窑白釉剔花荷莲 鹿雁纹瓷罐 龙藏寺碑
文物
选项 A B C D
A.A B.B C.C D.D
2．格氏试剂是含卤化镁的有机金属化合物，在有机合成上十分有用。由法国化学家维克多·格林尼亚发现，其合成反应为R—X+Mg→R—Mg—X。下列化学用语正确的是（ ）
A.中子数为13的Mg原子： B.Cl的结构示意图：
C.溴乙烷的空间填充模型： D.溴化镁电子式：
3．在现代食品工业中，食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求，保证了市场供应。下列关于食品添加剂说法错误的是（ ）
A.糖果中使用了着色剂，常见的天然色素有—胡萝卜素、焦糖色等
B.味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠
C.加工馒头、面包和饼干等产品时，加入的一些膨松剂（如碳酸钠等）
D.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产
4．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A.图1观察钾元素的焰色试验 B.图2测定盐酸与氢氧化钠反应的反应热
C.图3标准高锰酸钾溶液滴定草酸溶液的浓度 D.图4配制一定物质的量浓度的硫酸
5．下列离子反应方程式书写正确的是（ ）
A.溶液中通入过量
B.实验室制备少量
C.石灰乳中通氯气制备漂白粉：
D.将少量通入酸性高锰酸钾溶液：
6．2025年诺贝尔化学奖授予了在金属有机框架（MOF）领域做出突破的科学家。关于代表性材料MOF-5（含）的结构，下列叙述正确的是（ ）
A.金属离子（）与有机配体之间通过离子键结合
B.有机配体中对苯二甲酸根的碳原子采用、杂化
C.配合物中提供空轨道，接受配体中原子的孤对电子形成配位键
D.框架孔隙大小仅由金属离子的半径决定
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.中共用电子对数目为
B.标准状况下，中的分子数目为
C.室温下，碳酸钠溶液中数目和为
D.室温下，的硫酸溶液中，的数目为
8．黄血盐钠，化学式为，其主要用于医药、颜料、鞣革及化学工业，作为铁蓝、赤血盐等产品的原料，也可作为钢铁渗碳剂和金属防腐剂。其制备的化学方程式为
（未配平）。下列说法错误的是（ ）
A.中键和键个数之比为1:1
B.C、N、O处于同一周期，氢化物沸点：
C.制备方程式为非氧化还原反应，中铁元素为+2价
D.黄血盐钠涉及元素的电负性：
9．超强酸又称超酸，是指酸性比纯硫酸更强的酸。某种超强酸A的结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，最外层电子数之和为20，其中X、Z处于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A.该物质中X、Y、Z原子均达到8电子稳定结构 B.简单氢化物稳定性：
C.键角： D.X和Y元素均无正价
10．价-类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。如图为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断正确的是（ ）
A.B是一种有磁性的黑色晶体
B.向F的盐溶液中直接滴加氢氧化钠，可较长时间看到白色D沉淀
C.向F的盐溶液中滴加双氧水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，说明溶液中无F的阳离子
D.碱性条件下，E可以被次氯酸盐氧化为H，离子方程式为
11．锑白（）与具有相似的化学性质，主要用作颜料、阻燃剂等。一种以辉锑矿（主要成分为）为原料干法制备锑白的工艺流程如下图所示：
下列说法错误的是（ ）
A.Sb元素位于第4周期第VA族
B.可通过矿石碾碎或增大空气浓度等提高“焙烧”的反应速率
C.“还原”过程中，主要反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1:3
D.锑白与氢氧化钠溶液的离子反应为
12．下列实验目的和操作均正确的是（ ）
实验目的 实验操作
A 检验碳与浓硫酸反应产生的气体成分 将气体依次通入澄清石灰水和品红溶液
B 除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠 加热
C 比较次氯酸和醋酸的酸性大小 用pH试纸分别测量等体积等浓度NaClO溶液和溶液的pH
D 验证氢氧化铝为两性氢氧化物 取少量氢氧化铝分别滴加盐酸和氨水
A.A B.B C.C D.D
13．混合周体A中可能含有中的几种，将固体A溶于足量水，得到红褐色固体B和无色碱性溶液C。下列说法正确的是（ ）
A.混合固体A中可能含有
B.无色碱性溶液C中含有
C.混合固体A中一定含有
D.硫酸酸化溶液C，若产生黄绿色气体，说明溶液中一定含有
14．亚硝酰氯（NOCl），沸点为-5℃，易水解。主要用于合成洗涤剂、触媒等。其可由NO与在一定条件下反应得到。下列说法错误的是（ ）
A.A装置中药品可以选择浓盐酸和高锰酸钾
B.E中发生反应的离子方程式为
C.B、D中液体均为浓硫酸
D.实验时，应先打开E装置中分液漏斗旋塞
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）含硫的含氧酸盐中硫元素的价态跨度大（+2~+6价），其化学性质具有多样性，在工业生产中有广泛的应用。根据所给信息回答下列问题：
（1）连四硫酸钠（）可以延长血液凝结时间，作为生物酶和肽键修复的辅助剂，可以与稀硫酸反应生成淡黄色固体单质和一种使品红溶液褪色的气体，写出该反应的离子方程式：__________________。
（2）为阿伏加德罗常数的值。过二硫酸钠（）中S元素的化合价是+6价，1 mol。中过氧键的数目是__________________，是无机化合物中最强的氧化剂之一，可以将酸性条件下氧化为，该反应中与的物质的量之比为_________。
（3）焦亚硫酸钠（）具有很强的还原性，是常用的食品抗氧化剂。在空气中容易变质，验证晶体在空气中已经变质的方案为_________________________________________________________________。
（4）硫代硫酸钠晶体（）在污水处理、分析化学等方面都有着广泛应用。利用标准碘溶液测定硫代硫酸钠晶体的纯度，原理是。准确称取12.00 g硫代硫酸钠晶体，用适量的水溶解配成250 mL溶液，每次取25 mL溶液于锥形瓶，滴加指示剂，用的标准碘溶液滴定，数据记录如下：
滴定次数 标准碘溶液体积
溶液体积/mL 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL
第一次 25.00 0.48 20.50
第二次 25.00 4.02 24.00
第三次 25.00 2.05 22.05
第四次 25.00 1.15 22.35
①滴加的指示剂是__________________，滴定终点溶液的颜色变化是__________________。
②硫代硫酸钠晶体的纯度为_________%。（计算结果保留2位小数）
③在上述实验过程中，若滴定前未用标准碘溶液润洗滴定管，则测得结果_________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
16．（14分）利用白硼钙石[主要成分是，含有少量、和等杂质]制取强还原剂和绿矾（）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“溶浸”产生的气体的结构式是_________，强还原剂的电子式是__________________。
（2）基态铁原子的价层电子排布式：___________________________________________________________。
（3）将“滤液1”调，目的是___________________________________________________________。
（4）高温下“反应Y”的化学方程式是___________________________。
（5）检验“滤液3”中含有的试剂是_________________________________（填化学式），该反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________。
（6）“系列操作”是___________________________、过滤、洗涤、干燥。
17．（15分）水合肼（）是一种重要的化工原料，具有很强的还原性，在生产和实验中有广泛应用。某化学兴趣小组利用如图装置（夹持装置等略）制备水合肼，并对其性质进行探究。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称是__________________，水合肼中氮的杂化方式是___________________________。
（2）利用图1制备高浓度NaClO溶液，该反应是放热反应，反应温度较高，会发生副反应生成，实验中为避免发生副反应采取的措施可以是_______________________________________（写出一条即可）者反应后测得则溶流中，则反应后_________。
（3）沸点约118℃，具有强还原性，利用图2装置在110℃温度下制备水合肼，其原理是：，三颈烧瓶中的试剂是__________________（填“尿素溶液”或“NaClO和NaOH混合液”），其原因是_____________________________________________，使用仪器X的目的是_______________________________________________________________________。
（4）反应完毕后将三颈烧瓶的液体转移至图3装置中的蒸馏烧瓶中，先接通冷凝水，再加热；收集沸点为118℃的馏分，得到水合肼的水溶液。
实验结束时相对应的操作顺序是_______________________________________________________________。
18．（14分）甲醇和乙醇都是重要的清洁燃料和化工原料，研究其合成和燃烧对能源利用和环境保护具有重要意义。回答下列问题：
（1）已知25℃、101 kPa时，的燃烧热，1 mol液态水汽化需要吸收的热量为44 kJ，完全燃烧生成气态水时的热化学方程式应为____________________________________。
（2）工业上可用和合成甲醇：。
已知：①
②
则的_____________________。
（3）已知某些化学键的键能数据如下：
化学键 H—H O—H （CO） C—O
键能/（） 436 463 1070 360
根据键能数据计算C—H的键能为_________（保留整数）。
（4）乙醇燃料电池在碱性条件下的负极反应式为___________________________________________________，
该电池的能量转化效率比乙醇直接燃烧_________（填“高”或“低”）。
（5）在标准压力（100 kPa）下，在进行反应的温度时，由最稳定的单质合成标准压力下单位物质的量的物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓。已知298 K时标准摩尔生成焓数据如下：
物质
标准摩尔生成焓/（） 0
则反应的_________。
若该反应的活化能为，则逆反应的活化能________（用含的代数式表示）。
化学（A卷）参考答案及解析
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B A C C D C A B B D A B C D
15．（15分，除标注外每空2分）【答案】
（1）
（2） 5:2
（3）取少量晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡、过滤，再在滤液中滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
（4）①淀粉溶液（1分） 无色变为蓝色 ②82.67 ③偏高
16．（14分，除标注外每空2分）【答案】
（1）（1分）
（2）（1分）
（3）使溶液中B元素转化为，促进析出
（4）
（5）
（6）蒸发浓缩、冷却结晶（答对一个得1分）
17．（15分，除标注外每空2分）【答案】
（1）球形冷凝管（1分）
（2）用冰水浴、缓慢通入氯气等（答案合理即可给分） 11
（3）尿素溶液 水合肼有强还原性，为防止生成的水合肼被次氯酸钠氧化，应保持尿素在反应过程中过量，三颈烧瓶中是尿素溶液（答案合理即给分） 冷凝回流，减少水合肼的挥发（只答冷凝回流不得分）
（4）先停止加热，（冷却后）再停通冷凝水（没有写“冷却后”不扣分）
【解析】（1）仪器X的名称是球形冷凝管，水合肼中氨有3个键和1个孤电子对，故其杂化方式是。
（2）根据题意NaOH和反应是放热反应，为防止温度过高，除用冰水浴外，还可采取缓慢通入氯气的措施，以使放出的热量能够充分散失。根据还原产物和氧化产物的比例配平的化学反应为：，故反应后。
（3）水合肼有强还原性，而次氯酸钠有强氧化性，因此次氯酸钠与尿素反应时，为防止生成的水合肼被次氯酸钠氧化，应保持尿素在反应过程中过量，则应用分液漏斗滴加次氯酸钠。该反应的温度控制在110℃，而水合肼的沸点为118℃，为了减少水合肼的挥发，可使用冷凝管进行冷凝回流。
18．（14分，每空2分）【答案】
（1）
（2）
（3）403
（4） 高
（5）
【解析】（1）由题干可知，，故
。
（2）应用盖斯定律，目标反应=反应①-反应②，。
（3）以为例计算，反应热反应物键能总和-生成物键能总和，
，所以。
（5）标准摩尔生成焓法：（生成物）（反应物）
，根据可知。