北京工大附中2025-2026学年高三上学期10月月考化学试卷（图片版，含答案）

选择题答案
1-5 CBCDD 6-10CACCC 11-14 CBBB
15（9分，每空一分）
（1）① N 1s22s22p4
② EDTA中含有羧基和 N原子，能与水形成氢键，烃类不能与水形成氢键
（2）① 4
② 6 ；碳原子价层无孤电子对
③ N与 H+结合后，失去配位能力；-COO-转化为-COOH，配位能力减弱
（3）① Ca2+
②调 pH至 12时，Mg2+大量转化为Mg(OH)2沉淀，溶液中 c(Mg2+)明显降低，减少了
对加入的 EDTA阴离子的消耗
16．（13 分）
（1）①TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H=-45.5 kJ/mol （2 分）
②> （1 分） 随温度升高，CO 含量增大，说明生成 CO 的反应是吸热反应（2 分）
③H2O、FeCl2溶液、NaOH 溶液（3 分）
④MgCl2、AlCl3、FeCl3 （3 分）
（2）SiCl4 （1 分） 高于 136℃，低于 181℃（1 分）
17.（12分）
（1） ① 阳（1分）
② 2H2O + 2e ==H2↑ + 2OH （2分）
③ 2CuCl + 2OH ==Cu2O + H2O + 2Cl （2分）
对氧化反应 Cu－e ==Cu+，Cl 与 Cu+反应生成 CuCl沉淀，c(Cu+)降低，氧化
反应容易发生（1分）
（2） ① 将沉淀洗净后溶于稀盐酸，再加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀（2分）
② Cu(OH)2的溶解度比[xCu(OH)2·yCuSO4]的小，适当增大 c(OH )有利于生成
Cu(OH)2（1分）
（3） [Cu(NH3)4]2+（1分） （4）电解质溶液中粒子的种类和浓度（2分）
18（11分，除了特殊标注，其余每空 1分）
（1） ① HSO3— ② a c（2分）
（2）2CO32- + SO2 + H2O == 2HCO3- + SO32-
（3）NaHSO3 + NaOH == Na2SO3 + H2O
Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3(s) 2Na+ (aq) + SO32- (aq)，NaOH 过量使 c(Na+)
增大，上述平衡逆向移动（2分）
（4） ① 还原
② 溶液蓝色消失，半分钟不恢复
0.252×（2 1 1 2 2）
③ （2分）

19．（13 分）
（1）HCl (1 分)
（2）H2S （1 分）
（3）① BaSO3和 BaSO4 （2 分）
② 4H+ + H 2－2SO3 + 2S === 3S↓+ 3H2O －（或 2S2 + 5H2SO3 === 3S↓+ 4HSO －3 + 3H2O）（2 分）
（4）① 不是（1分）
② 取 b 中稀释后的溶液，加入 CCl4充分振荡、静置，下层溶液无色 （2 分）
③ 稀释前硫酸浓度较大，氧化性 H2SO4＞Br2；稀释后硫酸浓度较小，氧化性 H2SO4＜
Br2 （2 分）
（5）Cl、Br、I同主族，核电荷数 Cl＜Br(I)，原子半径 Cl＜Br(I)（或离子半径比较），得电子
能力 Cl＞Br(I)，还原性 Cl－＜Br－(I﹣) （2 分）