专题11物质组成的表示课件 2025-2026学年九上化学人教版2024期中复习知识点+习题

(共41张PPT)
人教版2024化学九年级上册
期中复习
专题11 物质组成的表示
01
知识剖析
知识点1 化学式
1.化学式的定义
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫作化学式。例如H O、0 、CO 等化学符号都是化学式。
2.化学式的意义
壹
化学式的意义 示例
宏观 表示一种物质 如H2O表示水这种物质，Cu表示铜这种物质
表示物质的元素组成 如H2O表示水由氢元素和氧元素组成，NaCI表示氯化钠由钠元素和氯元素组成
微观 由分子构 成的物质 表示物质的一个分子 如H2O表示1个水分子
表示物质的分子构成 如H2O表示1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成
由原子构 成的物质 表示物质的一个原子 如Fe表示1个铁原子
由离子构 成的物质 表示物质构成中离子个数的最简比 如NaCl表示氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1:1
知识点1 化学式
3.化学符号中各数字的意义
壹
符号中的数字 含义 示例
元素符号前的数字 表示原子个数 如2H表示2个氢原子
离子符号前的数字 表示离子个数 如2Cu +表示2个铜离子
化学式前的数字 表示分子个数 如2H2O表示2个水分子
化学式 (仅指由分子构成的物质) 中元素符号右下角的数字 表示1个分子中所 含的该原子的个数 如H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子
元素符号右上角的数字 表示该元素的一个 离子所带的电荷数 如Mg2+中的“2+”表示1个镁离子带2个单位的正电荷
知识点1 化学式
4.化学式的写法
(1)单质化学式的写法
金属和稀有气体——直接用相应的元素符号表示——金属单质：镁Mg、铁Fe、铜Cu;稀有气体：氦气He、氖气Ne、氩气Ar
固态非金属——习惯上用元素符号表示(除碘外)碳C、硫S、磷P
非金属气体——在相应的元素符号右下角标出1个分子中所含原子数-----氧气02、氮气N 氢气H 、氯气Cl 、臭氧O
(2)化合物化学式的写法
氧化物——一般把氧的元素符号写在右边，另一种元素符号写在左边——如Cu0、CO
由金属元素与非金属元素组成的化合物——一般把金属的元素符号写在左边，非金属的元素符号写在右边——如NaCl、MgCl
壹
知识点1 化学式
5.化学式的读法
(1)金属单质及固态非金属单质一般读元素名称；气体单质读元素名称加“气”。
(2)由两种元素组成的化合物：①一般从右向左读作“某化某”,如MgCl 读作氯化镁；②有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如Fe3O 读作四氧化三铁。(2)化合物化学式的写法
壹
知识点2 化合价
1.化合价
(1)化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。化学上用元素的化合价来确定化合物中原子或离子之间相互结合的数量关系。元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。元素的化合价有正、有负。
(2)根：有一些物质，如Ca(OH) 、CaCO 等，它们中的一些带电荷的原子团，如OH-、CO32-,常作为一个整体参加反应，这样的原子团，又叫作根。根也有化合价，如OH 为-1价。
2.化合价的表示方法
化合物中各元素的化合价通常是在化学式中各元素符号或原子团的正上方用“+n”或“-n”表示，如P2O 表示五氧化二磷中磷元素的化合价为+5。
壹
知识点2 化合价
3.常见元素及根的化合价
(1)常见元素的化合价口诀
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳；二四六硫要记全，铜汞二价最常见；氢一氧二为标准，单质价态永为零。
(2)常见根的化合价
根的化合价等于根中各元素正负化合价的代数和。2.化合价的表示方法
壹
根的名称 氢氧根 硝酸根 硫酸根
根的符号 OH- NO3- SO42-
化合价 -1 -1 -2
根的名称 碳酸根 磷酸根 铵根
根的符号 CO32- PO42- NH4+
化合价 -2 -3 +1
知识点2 化合价
4.化合价的一般规律
(1)元素的化合价有正、有负：
①在化合物里，氧元素通常显-2价；氢元素通常显+1价。
②金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价，如Na2S。
③非金属元素与氧元素化合时通常显正价，如P2O。
④同种元素在不同物质中可显不同的化合价，如CO、CO 。
⑤同种元素在同一化合物中也可能显不同的化合价，如NH4NO3。
(2)在化合物里，正、负化合价的代数和为0。
(3)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质里，元素的化合价为0。
壹
5.化合价的应用
(1)根据化学式求某元素的化合价
依据：在化合物里，正、负化合价的代数和为0。一般根据无变价元素的化合价，推出有变价元素的化合价。
(2)根据元素的化合价推出化合物的化学式
依据：在化合物里，正、负化合价的代数和为0。依据该规律和相关元素的化合价确定化合物里元素原子的个数比，写出化学式。常用方法有最小公倍数法和十字交叉法。
壹
知识点2 化合价
5.化合价的应用
①最小公倍数法(以写氧化铝的化学式为例)
壹
知识点2 化合价
步骤 示例
排序 写出组成化合物的元素符号，一般正价元素在左，负价元素在右(即左正右负) AlO
标价 标出化合价
求最小 公倍数 根据两种元素化合价的绝对值求最小公倍数 最小公倍数：3×2=6
确定原子数 各元素的原子个数= Al:=2
O:=3
写化学式 把原子数写在相应元素符号的右下角 Al O
检查 正价总数与负价总数的代数和为0 (+3)×2+(-2)×3=0
5.化合价的应用
②十字交叉法
运用“十字交叉法”书写化合物化学式的步骤：左正右负，标价交叉，约简复查。如果化合物里出现原子团，原子团作为一个整体看待，“十字交叉法”同样适用。
(3)应用化合价判断化学式的正误
依据：在化合物里，正、负化合价的代数和为0。
壹
知识点2 化合价
知识点3 物质组成的定量认识
1.计算相对分子质量
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量(符号为M)。
2.计算物质组成元素的质量比
化合物中各元素的质量比等于化合物中各元素原子的相对原子质量与相应原子个数的乘积之比。
3.计算化合物中某元素的质量分数
(1)化合物中某元素的质量分数，就是化合物中该元素的质量与组成化合物的元素总质量之比。
化合价中某元素的质量分数=×100%
(2)有关化学式计算的其他公式
①物质中某元素的质量=物质的质量×物质中该元素的质量分数；
②物质的质量=物质中某元素的质量÷物质中该元素的质量分数。
壹
02
综合训练
（2024秋 广州校级期中）我国科学家发现，有一种被称为亚硒酸钠的物质能消除加速人体衰老的活性氧。亚硒酸钠由钠、硒、氧三种元素组成，其中硒元素（Se）为+4价，氧元素为—2价，则亚硒酸钠的化学式为（　　）
A．NaSeO3 B．Na2SeO2 C．Na2SeO3 D．Na2SeO4
01
考点01 化学式的书写及意义
C
【答案】C
【解答】解：
A、在化合物中，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为﹣2价，设NaSeO3中硒元素化合价为x，则（+1）+x+（﹣2）×3＝0，解得x＝+5，该选项不符合题意；
B、设Na2SeO2中硒元素化合价为y，则（+1）×2+y+（﹣2）×2＝0，解得y＝+2，该选项不符合题意；
C、设Na2SeO3中硒元素化合价为z，则（+1）×2+z+（﹣2）×3＝0，解得z＝+4，该选项符合题意；
D、设Na2SeO4中硒元素化合价为a，则（+1）×2+a+（﹣2）×4＝0，解得a＝+6，该选项不符合题意。
故选：C。
01
考点01 化学式的书写及意义
(2024秋 宝安区校级期中）下列有关原子的说法中正确的是（　　）
A．某原子实际质量为xg，C﹣12原子实际质量为yg，则该原子相对据子质量为12xy
B．“毒大米”中含有金属铬（Cr），铬原子序数为24，则质子数和中子数都为24
C．所有原子的原子核都由质子和中子构成
D．自然界中有12C、13C和14C三种碳原子（12、13、14约为它们的相对原子质量），则它们的核外电子数为6、7、8
01
考点02 相对原子质量的概念及其计算方法
A
【答案】A
【解答】解：A、某原子实际质量为xg，C﹣12原子实际质量为yg，则该原子相对据子质量为xgyg×112=12xy，故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为24；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为24；相对原子质量为52，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于24，故选项说法错误。C、不是所有原子的原子核都由质子和中子构成，如氢原子中没有中子，故选项说法错误。
D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，自然界中有12C、13C和14C三种碳原子（12、13、14约为它们的相对原子质量），它们的核外电子数为均为6，故选项说法错误。
故选：A。
01
考点02 相对原子质量的概念及其计算方法
(2024秋 忻府区期中）金属元素M的相对原子质量为40，它在化合物中只有一种化合价，已知它与碳酸根离子形成的物质的相对分子质量为100，则它与硫酸根离子形成的物质的相对分子质量为（　　）
A．166 B．136 C．402 D．428
B
01
考点03 相对分子质量的概念及其计算方法
【答案】B
【解答】解：金属元素M的相对原子质量为40，它在化合物中只有一种化合价，已知它与碳酸根离子形成的物质的相对分子质量为100，碳酸根的相对分子质量为12+16×3＝60，则M与碳酸根离子形成的物质的化学式为MCO3，碳酸根显﹣2价，则M元素的化合价为+2价，硫酸根显﹣2价，则与硫酸根离子形成的物质的化学式为MSO4，相对分子质量为40+32+16×4＝136。
故选：B。
01
考点03 相对分子质量的概念及其计算方法
(2024秋 津南区校级期中）某氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量之比为7：20，该氧化物的化学式为（　　）
A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O5
D
01
考点04 元素质量比的计算
【答案】D
【解答】解：某氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量之比为7：20，设该氧化物的化学式为NxOy，由题意得（14×x）：（16×y）＝7：20，解得x：y＝2：5，所以该氧化物的化学式为：N2O5。
故选：D。
(2024秋 杨浦区期中）经测定某含有C、O两种元素的混合气体中，C元素的质量分数为30%，则该混合物中（　　）
A．一定有CO2 B．一定有CO
C．一定有O2 D．一定有CO2、CO
B
01
考点05 元素的质量分数计算
【答案】B
【解答】解：①根据C元素的分子质量为12，O为16，那么CO中C元素的质量分数为：1212+16×100%≈43%，也就是说，如果全部是CO的话，C元素的质量分数应该为43%；②根据CO2中C元素的质量分数为：1244×100%≈27%，即是说，如果全部是CO2的话，则C元素的质量分数应该为27%；③如果是CO2与CO混合，那么C元素的质量分数必然介于43%与27%之间，这包含了30%，也就是说这种情况是可能的；以此类推，CO与O2混合也是可能的，一个高于30%，一个低于30%，可以混合出30%．甚至三种气体同时存在也是有可能的。但是如果是CO2与O2混合，则C元素只能在27%与0%之间，因此是不可能的。
综合上述所有可能情况，必然有CO。
故选：B。
01
05 元素的质量分数计算
(2024秋 冀州区期中）三种化合物CH4、C2H5OH、C2H2中若含有碳元素的质量相等，则CH4、C2H5OH、C2H2三种化合物中含有的氢元素的质量比为（　　）
A．2：3：1 B．4：3：1 C．4：3：2 D．1：1：1
B
01
考点06 化合物中某元素的质量计算
【答案】B
【解答】解：碳元素相等，所以让化学式中碳原子个数一样多，所以为C2H8、C2H5OH、C2H2．则CH4、C2H5OH、C2H2三种化合物即C2H8、C2H5OH、C2H2中含有的氢元素的质量比为8：6：2＝4：3：1。
故选：B。
(2024秋 徐闻县期中）下列化学符号中关于数字“2”的意义，正确的是（　　）
A．2Ca中的“2”表示2个钙元素
B．Fe2+中的“2”表示一个铁离子带两个单位的正电荷
C．CO2中的“2“表示二氧化碳中含有2个氧原子
D．Cu+2O中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价
D
01
考点07 化学符号及其周围数字的意义
【答案】D
【解答】解：
A.标在元素符号前面的数字表示原子的个数，则2Ca表示2个钙原子，故A不正确；
B.标在元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷（铁离子带3个单位的正电荷），故B不正确；
C.在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该元素原子的个数，CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故C不正确；
D.标在化学式中元素符号正上方的数字表示物质中该元素的化合价，Cu+2O中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价，故D正确；
故选：D。
01
考点考点07 化学符号及其周围数字的意义
（2024秋 无锡期中）由铁的氧化物组成的某固体样品共29g，经测定其中含铁元素21g。已知铁的氧化物有FeO、Fe2O3和Fe3O4三种，则下列说法正确的是（　　）
A．固体样品一定是Fe3O4
B．固体样品不可能是Fe2O3和Fe3O4的混合物
C．固体样品的组成只有2种情况
D．若固体样品由两种氧化物组成，则两种氧化物的质量比为1：1
B
01
考点08 有关化学式的计算和推断
【答案】B
【解答】解：A、由铁的氧化物组成的某固体样品共29g，经测定其中含铁元素21g，其中氧元素的质量为29g﹣21g＝8g，则铁元素和氧元素的质量比为21g：8g＝21：8；铁的氧化物有FeO、Fe2O3和Fe3O4，FeO中铁元素和氧元素的质量比为56：16＝7：2＝21：6，Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）＝7：3＝21：9，Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为（56×3）：（16×4）＝21：8，则样品可能是Fe3O4，可能是FeO和Fe2O3的混合物，也可能是FeO、Fe2O3和Fe3O4的混合物，故选项说法错误。
B、固体样品中铁元素和氧元素的质量比为21：8，Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为21：9，Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则固体样品不可能是Fe2O3和Fe3O4的混合物，故选项说法正确。
C、由A中的分析可知，固体样品可能是Fe3O4，可能是FeO和Fe2O3的混合物，也可能是FeO、Fe2O3和Fe3O4的混合物，固体样品的组成有3种情况，故选项说法错误。
D、若固体样品由两种氧化物组成，则样品中只含FeO和Fe2O3，若两种氧化物的质量比为1：1，则铁元素和氧元素的质量比为（1×5672×100%+1×56×2160×100%）：（1×1672×100%+1×16×3160×100%）=13390：4790≠21：8，所以则两种氧化物的质量比不为1：1，故选项说法错误。
故选：B。
01
考点08 有关化学式的计算和推断
(2024秋 硚口区期中）下列说法不正确的是（　　）
A．细铁丝伸入到盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射
B．氧气在化学反应中可提供氧，具有氧化性
C．元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出的一种性质
D．空气中的氮气、氧气等分子均匀地混合在一起
01
考点09 化合价的概念
A
【答案】A
【解答】解：
A、细铁丝没有引燃，不能燃烧，所以细铁丝伸入到盛有氧气的集气瓶中不能燃烧，选项说法错误；
B、氧气在化学反应中可提供氧，具有氧化性，选项说法正确；
C、元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出的一种性质，选项说法正确；
D、空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起，选项说法正确；
故选：A。
01
考点09 化合价的概念
(2024秋 梁溪区期中）萌萌同学对期中考试前的内容进行了梳理，归纳了以下知识点。
①最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子；
②质子数相同的两种粒子一定属于同种元素；
③分子和原子都不显电性；
④由一种元素组成的物质可能是混合物；
⑤同种元素在同种化合物中可显不同化合价。
其中说法正确的有（　　）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
01
考点10 常见元素与常见原子团的化合价
D
【答案】D
【答案】D
【解答】解：①最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，如其它元素的原子通过得失电子形成离子后最外层电子数也为8，正确；
②质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素，如氖原子和水分子的质子数都是10，错误；
③原子内部质子和电子所带电量相等电性相反不显电性，分子是由原子构成的也不带电，正确；
④由一种元素组成的物质可能是混合物，如红磷和白磷的混合物只含磷元素，正确；
⑤同种元素在同种化合物中可显不同化合价，如硝酸铵中的氮元素化合价不相同，表示为N 3H4N+5O3，正确。
其中说法正确的有①③④⑤，共4个；
故选：D。
01
考点10 常见元素与常见原子团的化合价
（2024秋 西安期中）下列纯净物中元素化合价标注正确的一项是（　　）
A．N+4O2 B．Fe+2 C．KC 1lO3 D．Na2S 2O4
01
考点11 化合价与离子表示方法上的异同点
A
【答案】A
【解答】解：A.二氧化氮中，氧元素化合价为﹣2价，根据化合物中，正负化合价代数和为0，氮元素的化合价为+4价，故正确；
B.铁是单质，化合价为0，故错误；
C.钾元素的化合价是+1，氧元素化合价为﹣2价，设氯元素化合价为x价，+1+x﹣2×3＝0，即x＝+5，故错误；
D.钠元素的化合价是+1，氧元素化合价为﹣2价，设硫元素化合价为x价，+1×2+x﹣2×4＝0，即x＝+6，故错误；
故选：A。
(2024秋 滨城区校级期中）化合价是元素的一种重要性质，它表示元素在形成化合物时各种元素的原子个数比。下列叙述不正确的是（　　）
A．金属元素都显正价，非金属元素都显负价
B．单质中元素的化合价为零
C．在化合物中各元素的正负化合价代数和为零
D．物质的组成是实验测得的，但我们可以根据化合价写出已知物质的化学式
01
考点12 化合价规律和原则
A
【答案】A
【解答】解：
A、非金属元素不一定显负价，如氢元素通常显+1价，故选项说法错误。
B、化合价表示元素在形成化合物时各种元素的原子个数比，则单质中元素的化合价为零，故选项说法正确。
C、在化合物中各元素的正负化合价代数和为零，故选项说法正确。
D、物质的组成是实验测得的，但我们可以根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零的原则写出已知物质的化学式，故选项说法正确。
故选：A。
01
考点12 化合价规律和原则
（2024秋 宁明县期中）建筑工地上常用亚硝酸钠（NaNO2）作为水泥添加剂。亚硝酸钠有毒，它具有和食盐（NaCl）相似的外观特征，如果不小心误食亚硝酸钠则会导致中毒。NaNO2中氮元素的化合价为（　　）
A．+2价 B．+3价 C．+4价 D．+5价
01
考点13 有关元素化合价的计算
B
【答案】B
【解答】解：亚硝酸钠中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，则x＝+3价。
故选：B。
(2024秋 旌阳区校级期中）按氯元素化合价由低至高排列顺序：在HCl、X、HClO、KClO3中，X代表的是( )
A．NaCl B．KClO C．Cl2 D．ClO2．
01
考点14 根据化合价大小顺序求化学式
C
【答案】见试题解答内容
【解答】解：在化合物中正负化合价代数和为零，HCl、HClO、KClO3中氯元素的化合价分别为﹣1、+1、+5，可得出：物质是按氯元素化合价由低到高进行排列，则括号中氯元素化合价应在﹣1和+1之间．
A、钠元素显+1价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x＝0，则x＝﹣1．B、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）＝0，则y＝+1．C、单质中元素的化合价为0，因此氯气中氯元素化合价为0．D、氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（﹣2）×2＝0，则z＝+4．
C选项中氯元素化合价在﹣1和+1之间，符合要求．
故选：C．
01
考点14 根据化合价大小顺序求化学式
03
知识小结
01
知识总结
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