第七章 有机化合物
(4)命名方法:
①烷烃习惯上用其分子中所含的碳原子数1.认识有机化合物
进行命名,称为“某烷”,碳原子数不多于
2.乙烯 有机高分子材料 10
时,以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依
3.乙醇和乙酸
次代表碳原子数,碳原子数在10以上时,以4.基本营养物质
汉字数字代表碳原子数,如:C8H18命名为辛
烷,C18H38命名为十八烷。
考点一 认识有机化合物 ②当碳原子数n相同时,用正、异、新来区别。
1.有机物中碳原子的成键特点 如:CH3CH2CH2CH2CH3 称 为 ,
键的个数 成键的类型 碳骨架形式 与其他原子成键 CH3CHCH2CH3称为 ,
单键 CH3
每 个 碳 ( C C ) 碳原子不但可 CH3
碳 原 子 之
原 子 形 以和碳形成共
双键 间 可 构 成 CH3 C CH3称为 。
成 价 键,而 且 可
,也可
个 共 价 ( C C ) 以和 H、O、N、 CH
构成 3
键 等原子成键三键 S 4.有机化合物结构的表示方法
( C C ) 种类 表示方法 示例
2.甲烷的分子结构 用元素符号表示物质的分子
分子式 CH4、C4H10
组成
分子构型
分 结构
子 电子式 结构式 球棍 空间填 用“·”或“×”表示原子最外 H·×
式 简式 电子式 H ×C×· ·H
模型 充模型 层电子的成键情况 ·×H
用短线“—”来表示1个共价
CH4 CH
H
4 键;用“—”(单键)、“ ”(双
结构式 H C H
键)或“≡”(三键)将所有原子
3.烷烃的组成、结构与命名 连接起来(后面学) H
(1)结构特点 表示单键的“—”可以省略,将
烷烃由碳氢两种元素组成,分子中碳原子之 结构 与碳原子相连的其他原子写
CH3CH2CH3
间都以 结合,碳原子的剩余价键均 简式 在碳原子的旁边,并在右下角
与氢原子相结合,使碳原子的化合价都达到 注明个数
“ ”。 球棍 用小球表示原子,短棍表示化
(2)空间构型 模型 学键
每个碳原子均处于四个共价键所形成的
的中心,直链烷烃为锯齿状或折线状。 空间填 用不同体积的小球表示不同
(3)组成通式:链状烷烃的通式为 充模型 原子的大小
(n≥1)。
— 56 —
5.同系物 【特 别 提 醒 】 甲 基 不 能 连 在 ① 位 和 ⑤ 位
(1)概念:结构相似,在分子组成上相差一个 上,否则会使碳链变长,②位和④位等效,
或若干个 原子团的有机化合物,如 只能用一个,否则重复。
CH4、CH3CH3、CH3CH2CH3 等 烷 烃 互 为 c.从母链上取下两个碳原子作为一个支链
同系物。 (即乙基)或两个支链(即2个甲基)依次连
(2)性质:由于同系物组成元素相同,结构相 在主链中心对称线一侧的各个碳原子上,此
似,组成上相差n个CH2 原子团,则化学性 时碳骨架结构有两种:
质相似,物理性质呈现一定的递变规律。 C
6.同分异构体 ① ②③ ④ ① ② ③ ④
(1)概念:具有相同的 ,但具有 C C C C C C C C
的现象称为同分异构现象,具有同分异 C C C
构现象的化合物互称为同分异构体。 ②位或③位上不能连乙基,否则会使主链上
(2)特点 有5个碳原子,使主链变长。所以C6H14共
①三同:同分异构体的分子式相同,相对分 有5种同分异构体。
子质量相同,最简式相同,但最简式相同的 (2)等效氢法———一元取代物同分异构体数
化合 物 不 一 定 是 同 分 异 构 体,如 CH 目的判断方法2 2
与C6H 。 要判断某烃的一氯取代物的同分异构体的6
②一不同:同分异构体的结构不同,即分子 数目,首 先 要 观 察 烃 的 结 构 是 否 具 有 对
中原子的连接方式不同,同分异构体可以是 称性。
同一类物质,也可以是不同类物质。 ①连在同一个碳原子上的氢原子等效,如甲
7.同分异构体的书写与数目判断 烷中的4个氢原子等效。
(1)烷烃同分异构体的书写———减碳链法 ②同一个碳原子上所连接的甲基(—CH3)上
①遵循的原则:主链由长到短,支链由整到 CH3
散;位置由心到边,排列由邻到间。 的氢原子等效。如新戊烷H3C C CH3,其
②书写的步骤
a.先写出碳原子数最多的主链;
CH3
个甲基等效,各甲基上的氢原子完全等
b.写出少一个碳原子的主链,另一个碳原子 4
效,也就是说新戊烷分子中的 个氢原子
作为甲基(—CH3)接在主链某碳原子上;
12
是等效的。
c.写出少两个碳原子的主链,另两个碳原子
(— ) 分子中处于镜面对称位置(相当于平面镜作为乙基 CH2CH3 或两个甲基(—CH3)
③
, 成像时,物与像的关系)上的氢原子是等效接在主链碳原子上 以此类推。
③实例(以CH H3C CH36 14为例)
a.将分子中全部碳原子连成直链作为母链; 的。如 H3C C C CH3 分子中的18个
C—C—C—C—C—C H3C CH3
b.从母链一端取下一个碳原子作为支链(即 氢原子是等效的。烃分子中等效氢原子有几
甲基),依次连在主链中心对称线一侧的各 种,则该烃一元取代物就有几种同分异构体。
个碳原子上,此时碳骨架有两种: 8.烷烃的物理性质
① ② ③ ④ ⑤ ① ② ③ ④ ⑤ (1)相似性
C C C C C C C C C C 烷烃均为 色物质, 溶于
C C 水,相对密度均小于 。
— 57 —
(2)递变规律(随碳原子数n递增) 续表
A装置:试管内气体颜色逐渐 ;试管内壁有性质 变化规律
实验 出现,试管中有 ,且试管
常温下含有1~4个碳原子的烃都是 现象 内液面 ,水槽中有固体析出
状态 态,随着碳原子数的增多,逐渐过渡到 B装置:
态、 态
CH4与Cl2在 条件下发生化学反应,有关
随着碳原子数的增多,沸点逐渐 ;同分 化学方程式为:
沸点
异构体之间,支链越多,沸点 实验 ;
结论 ;
随着碳原子数的增多,相对密度逐渐增大, ;
相对密度
密度均比水
b.产物性质
水溶性 均 于水
CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4
9.烷烃的化学性质
() 状态 均为油状 1 稳定性
在通常情况下,烷烃比较稳定,跟强酸、强碱 水溶性 都 于水
或酸性高锰酸钾溶液等都不发生反应。 【注 意 】 由 于 烷 烃 的 卤 代 反 应 是 连 续 反
(2)燃烧反应 应,故无论CH4 和Cl2 的比例如何,其产
点燃
甲烷的燃烧:CH4+2O2 →CO2+2H2O 物都 是 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 和
(安静地燃烧,火焰呈淡蓝色) HCl的混合物。
烷烃燃烧通式: 。 (5)分解反应:烷烃在较高的温度下会发生
(3)高温分解 分解。
①CH4 隔绝空气加热至1000℃时,可分解 高温如:C16H34 →C8H18+C8H 16
为炭黑和氢气,化学方程式为 (十六烷) (辛烷) (辛烯)
。 10.
有机物的通性
(1)大多数有机物的熔点比较低,且难溶于
②其它烷烃在较高温度下也会发生分解,如
水,易溶于汽油、乙醇、苯等有机溶剂。
辛烷高温分解的化学方程式为
(2)大多数有机物容易燃烧,受热会发生
。
分解。
(4)取代反应 (3)有机物的化学反应比较复杂,常伴有副
①定义:有机物分子的某些原子或原子团被
反应发生,很多反应需要在加热、光照或使
其他原子或原子团所替代的反应。
用催化剂的条件下进行。
②甲烷的取代反应
C4H10有两种不同的结构,如图所示,a.实验探究
二者的关系为 ( )
实验
操作
A.同位素 B.同系物
C.同分异构体 D.同素异形体
— 58 —
【解析】 根据图示的分子式,正丁烷和异丁 (2)加成反应
烷的分子式相同而结构不同,二者互为同分 ①概念:有机物分子中的 原子与其
异构体,故选C。 他原子或原子团直接结合生成新的化合物
【答案】 C 的反应。
【针对训练1】 如图为含4个碳原子的6种有 ②反应:乙烯可与 Br2、Cl2、H2、HCl、H2O
机物分子模型(氢原子没有画出),下列叙述 等物质发生加成反应,其化学方程式为:
中正确的是 ( ) CH2 CH2+Br2 →
催化剂
CH2 CH2+H2 →
催化剂
CH2 CH2+HCl →
催化剂
CH2 CH2+H2O →
(3)加聚反应
A.与d互为同分异构体的是c ①概念:通过 原理由相对分子质量
B.b、c、f的分子式均为C4H8 的化合物分子互相结合成相对分
C.a和f均为链状烷烃 子质量 的聚合物的反应。
D.同种物质中只能含碳链或碳环 ②乙烯自身加成生成聚乙烯的方程式:
考点二 乙烯 有机高分子材料 。
1.乙烯的物理性质 该反应是聚合反应,同时也是加成反应,这
颜色 状态 气味 密度 水溶性 熔沸点 样的反应又被称为加成聚合反应,简称加聚
反 应。其 中,—CH2—CH2—称 为
稍有气味 比空气略小 较低
,n称为 ,小分子乙烯称为聚
2.乙烯的组成与结构 乙烯的 。
(1) 4.取代反应与加成反应的比较
分子式 名称
取代反应 加成反应
比较
电子式 有机物分子中的不
有机物分子里的某
饱和碳原子与其他
结构式 些原子或原子团被
概念 原子或原子团直接
其他原子或原子团
结构简式 CH2 CH 结合生成新的化合2 所替代的反应
物的反应
球棍模型 反应特点 取而代之有进有出 加而成之,有进无出
空间填 断键情况 C—H键等断裂 不饱和键断裂
充模型
至少 为 两 种 产 物,
,
(2)结构特点:
只有有机产物 产物
分子里含有碳碳双键,乙烯分 产物特点 通常 产 物 较 复 杂,
相对较纯净
子中的6个原子处于同一个 上。 为混合物
3.乙烯的化学性质 5.乙烯的主要用途
(1)氧化反应 (1)重要化工原料,用来制聚乙烯塑料、聚乙
①燃烧: 。 烯纤维、乙醇等。
②可使酸性高锰酸钾溶液 。 (2)植物生长调节剂,可作水果 。
— 59 —
6.烃 7.有机高分子材料
(1)烃的概念:是最简单的、仅含有 (1)有机高分子材料的分类
和 两种元素的一类有机化合物,也 根据来源不同可将有机高分子材料分为
叫碳氢化合物。 有机高分子材料和 有机
(2)常见烃的分子结构特征 高分子材料。
烃 甲烷 乙烯 乙炔 天然有机高分子材料:如棉花、羊毛、天然橡
胶等。
电 H·
·× × H H子 H ×C · ··H · ·· × ×· H ×C C×H 合成有机高分子材料:如 、
式 ·× H ×C︰︰C×HH 、 、黏合剂、涂料等。
C—H 共 价 单 键 和 C—H 共 价 单 (2)三大合成高分子材料———塑料、橡胶和化 C—H 共 价
学 键 和—C ≡
键 单键 C C 共价键 纤维
C—键
①塑料
球
棍 主要成分 合成树脂
模
型 增塑剂提高塑性
碳原子4个 添加剂 防老剂防止塑料老化
碳和 碳 形 成 碳
单电子完全 碳和碳形成碳碳双
碳三键,剩余价 着色剂使塑料着色
和4个氢原 键,剩余价键完全和
分 键和 氢 原 子 形
子 子形成4个 氢原 子 形 成 C—H 塑料具有强度高、密度小、耐腐蚀,易加工
成C—H 单键, 主要性能结
构 共 价 单 键,单键,键和键夹角为
等优良的性能
键和 键 夹 角 为
特 形成以碳原120°,2个碳原子和
点 180°,2个 氢 和 ②橡胶
子为中心的4个氢原子在同一
2个 碳 原 子 成 天然橡胶主要成分是聚异戊二烯,结构简式
正 四 面 体 平面内
直线结构
结构 。
③纤维(3)芳香族化合物与苯
①芳香族化合物:分子中含有 的有
天然纤维:棉花、羊毛、蚕丝和麻等
机物。 再生纤维:黏胶纤维、大豆蛋白
纤 化
②苯的组成与结构 维 学 纤维
纤 合成纤维:聚丙烯纤维丙纶、聚氯
分子式 结构式 结构简式 空间形状 维
乙烯纤维氯纶等
H 用 如 图 装 置 除 去 CH4 中 的 少 量
C C2H4,溶液a为 ( )
H C C H
C6H6 形
H C C H
C
H
其中,苯环中的碳碳之间的键是一种介于 A.稀盐酸
之间的独特的键,苯 B.NaOH溶液
分子中6个碳原子和6个氢原子都在 C.饱和食盐水
内。 D.溴的CCl4 溶液
— 60 —
【解析】 CH4 和C2H4 均不与稀盐酸反应, 说明水分子中的羟基比乙醇分子中的羟基
不能用稀盐酸来除去CH4 中的C2H4,故A 活泼。
错误;CH4 和C2H4 均不与 NaOH 溶液反 (2)氧化反应:
应,不 能 用 NaOH 溶 液 来 除 去 CH 中 的 燃烧:4 在空气中燃烧,发出 色火焰,
CH ,故B错误;CH 和CH 均不与饱和 并放 出 大 量 的 热,反 应 的 化 学 方 程 式 为2 4 4 2 4
食盐水反应,不能用饱和食盐水来除去CH 点燃4 CH3CH2OH+3O2 →2CO2+3H2O。
中的C2H4,故C错误;
乙烯能与溴单质反应
催化氧化:与氧气催化氧化反应的化学方程
生成无 色 液 体1,2-二 溴 乙 烷 而 溶 于 CCl4 式可表示为 。
中,CH4 不反应,故可用溴的CCl4 溶液来除 催化剂为铜或银,使用铜作催化剂时实验现
去CH4 中的C2H4,故D正确。 象为铜丝表面变 ,变黑的铜丝在乙
【答案】 D 醇中重新变 ,并有
【针对训练2】 下列关于乙烯的用途叙述不 产生。
正确的是 ( ) 在适当条件下,乙醛可以进一步氧化生成
A.以乙烯为原料可以合成聚乙烯等材料 ,化学方程式为2CH3CHO+O2
B.乙 烯 可 以 用 来 制 备 1,2-二 溴 乙 烷 催化剂
CH CH →2CH3COOH
。
2 2
( ) ()
Br Br 3 与强氧化剂反应
乙醇可被 溶液或酸性重铬酸
C.乙烯可以与水发生加成反应制备乙醇
( ) 钾溶液直接氧化成乙酸( )。CH CH3COOH3CH2OH
, 4.乙醇的主要用途D.乙烯可以与 HBr发生加成反应制备1
(
Br 1
)用作酒精灯、内燃机等的燃料。
(2)是重要的有机化工原料和溶剂。
1-二溴乙烷(CH CH3) (3)医疗上常用体积分数为 的乙醇
Br 溶液作消毒剂。
考点三 乙醇和乙酸 5.乙酸的物理性质
1.乙醇的物理性质 俗名 颜色 状态 气味 溶解性 挥发性
俗称 颜色 状态 气味 密度 溶解性(在水中)挥发性 易溶于水
无色 液体 易挥发
和乙醇
特殊 能与水以
酒精 无色 比水 易挥发
香味 任意比互溶 6.乙酸的分子结构
分子式 结构式 结构简式 官能团
2.乙醇的分子结构
羧基
分子式 结构式 结构简式 球棍模型 H O
O
C2H4O2 H C C O H (
H H C OH
CHCH H3 2OH 或—COOH)
C2H6O H C C OH
或 7.乙酸的化学性质H H
(1)弱酸性
3.乙醇的化学性质 ①弱 酸 性:乙 酸 在 水 中 的 电 离 方 程 式 为
(1)与活泼金属钠的反应: CH3COOH CHCOO-3 +H+,是
。钠与水反应更剧烈, 酸,具有酸的通性。
— 61 —
②醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验 (2)官能团:决定有机化合物化学特性的原
子或原子团。
(3)有机物的主要类别、官能团和典型代
表物
类别 官能团 代表物名称、结构简式
现象:烧瓶中有气泡产生,试剂瓶中澄清石 烷烃 甲烷CH4
灰水变浑浊。
烯烃 (碳碳双键) 乙烯 H2C=CH2
反应:2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa 炔烃 (碳碳三键) 乙炔 HC≡CH
+H2O+CO2↑、Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓
芳香烃 苯
+H2O
结论:碳酸的酸性小于醋酸。
C X
(2)酯化反应 卤代烃 溴乙烷C2H5Br
①概念:酸与醇反应生成 的反应。 (碳卤键,
②乙酸与乙醇的反应 X为卤素原子
)
醇 —OH(羟基) 乙醇C2H5OH
O
醛 乙醛CH3CHO
(醛基)
实验装置 C H
O
羧酸 乙酸CH3COOH
C O H(羧基)
O 乙酸乙酯
饱和NaCO 溶液的液面上有 酯2 3
实验现象 C OR(酯基) CH3COOCH2CH3
生成,并能闻到
9.认识有机化合物的一般思路
(1)认识一种有机物,可先从结构入手,分析
化学反应 其碳骨架和官能团,了解它所属的有机物类
别;再结合这类有机物的一般性质,推测该有
机物可能具有的性质,并通过实验进行验证;
【注 意 】 (1 ) 饱 和 N a C O 溶 液 作 用 : 除 去 在此基础上进一步了解该有机物的用途。2 3
乙酸,溶解乙醇,并降低乙酸乙酯的溶解 (2)还可以根据有机物发生的化学反应,了
度,有利于液体分层。 解其在有机物转化(有机合成)中的作用。
(2)浓硫酸的作用:催化剂、吸水剂。 (3)与认识无机物类似,认识有机物也体现
8.官能团与有机物的分类 了
“结构决定性质”的观念。各类有机物在
()烃的衍生物 结构和性质上具有的明显规律性,有助于我1
: 们更好地认识有机物。①概念 烃分子中的氢原子被其他原子或原
。 下列有关乙醇和乙酸的说法正确的子团所取代而生成的一系列化合物
是 (
②常见烃的衍生物:如CHCl、CHCHOH、
)
3 3 2
A.食醋的酸味源自乙醇
NO2、CH3COOH 等。烃的衍生物
B.白酒的主要成分是乙酸
并不 一 定 是 由 烃 经 取 代 反 应 而 成,如 C.两种物质的官能团都是羧基
CH3CH2Cl可以由乙烯与 HCl加成而得。 D.两种物质在一定条件下可发生反应
— 62 —
【解析】 食醋的酸味源自乙酸,故A错误; CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO或
白酒的主要成分是乙醇,故B错误;乙醇和 CH2OH(CHOH)4CHO,官能团是
乙酸的官能团分别是羟基和羧基,故C错 。
误;两种物质在一定条件下可发生酯化反应 【注 意 】 (1 ) 糖 类 物 质 不 一 定 有 甜 味 , 如 淀
生成乙酸乙酯和水,故D正确。 粉和纤维素,但有甜味的物质不一定是糖
【答案】 D 类物质。
【针对训练3】 香叶醇是合成玫瑰香 (2)糖类物质通常被称为碳水化合物,是由
油的主要原料,其结构简式如图所 于糖类的组成大多数符合Cm(H2O)n 的通
示,下 列 有 关 香 叶 醇 的 叙 述 正 确 式,但符合Cm(H2O)n 通式的物质不一定
的是 ( ) 是糖,如 乙 酸 (CH3COOH)、甲 酸 甲 酯
A.香叶醇的分子式为C10H18O (HCOOCH3)等,不符合Cm(H2O)n 通式的
B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 有机物也可能是糖类,如鼠李糖(C6H12O5)。
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 3.糖类的特征反应
D.能发生加成反应不能发生取代反应 Ⅰ.葡萄糖的特征反应———体现葡萄糖的还
考点四 基本营养物质 原性
1.基本营养物质 (1)与Cu(OH)2 悬浊液反应
(1)主要类别:食物中的营养物质主要包括: ①实验操作
、 、 、维生素、无 在洁净的试管中加入2mL10%的
机盐和水等六类,其中 、 、 溶液,滴加4~5滴5%的 溶
是人体必需的基本营养物质,也是 液,再加入2mL10%的葡萄糖溶液,加热。
食品工业的重要原料。 观察并记录实验现象。
(2)组成元素:糖类、油脂、蛋白质组成的共
同元素为 、 、 ,蛋
白质还含有N、P、S等元素。
2.常见的糖类物质
分类依据 能否水解以及水解产物的多少不同
类别 单糖 二糖 多糖 ②实验现象:在酒精灯上加热一段时间后试
葡 萄 糖、 蔗 糖、 麦 管内出现 色沉淀。
名称 淀粉、纤维素
果糖 芽糖 ③ 实 验 结 论:CH2OH(CHOH)4CHO+
△
分子式 2Cu(OH)2+NaOH →
代 1mol双糖 CH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O
1mol多糖能
表 水解 能 水 解 成 这一反应也可用于医疗上尿糖的检验。
不能水解 水解 成
物 特点 mol (2)与银氨溶液反应
mol单糖
单糖 ①实验操作:在洁净的试管中加入1mL2%的
AgNO3 溶液,然后边振荡试管边逐滴滴入
属 于 属 于 不 属 于 同 分
关系 2%的稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解 异构体
为止制得银氨溶液。再加入2mL10%的
葡萄糖是一种有 味的 色晶体, 葡萄糖溶液,振荡后将试管放在热水浴中温
溶 于 水,其 结 构 简 式 是 CH2OH— 热。观察并记录实验现象。
— 63 —
(2)由于人体内没有纤维素水解酶,不能吸
收和利用,但食物中的纤维素能刺激肠道蠕
动,有助于消化和排泄。
(3)淀粉和纤维素是重要的工业原料,可用
: 于酿酒和生成燃料乙醇,其转化过程为:②实验现象 在试管内壁上附着一层光亮的
水解 酶
。 淀粉或纤维素 →葡萄糖 乙醇 →
③ 实 验 结 论:CH2OH(CHOH)4CHO+ 6.蛋白质
2Ag(NH3)
△
2OH → (1)蛋白质是广泛存在于生物体内的一种复
CHOH(CHOH)COONH +2Ag↓ + 杂的 化合物,是形成细胞2 4 4
3NH3+H2O 的基础物质,有的能溶解于水,如鸡蛋清等,
利用该反应可以制造银镜或检验尿糖。 有的难溶于水,如毛、丝和肌肉等。
Ⅱ.淀 粉 的 特 征 反 应:淀 粉 遇 碘 变 酸、碱或酶等催化剂 水解反应(2)蛋白质 多肽
色。 水解反应
→ →
4.糖类的水解反应 氨基酸(最终产物)。
(1)二糖的水解: (3)常见的氨基酸
催化剂 CH COOH
C12H
2
22O11+H2O →C6H12O6+C 6H12O6
蔗糖 果糖 葡萄糖 NH2
催化剂 甘氨酸
C12H22O11+H2O →2C6H12O6 CH2 CH COOH
麦芽糖 葡萄糖
(2)多糖的水解: NH2
催化剂 丙氨酸
(C6H10O5)n+nH2O →nC6H12O 6 CH2 CH COOH
淀粉(或纤维素) 葡萄糖
【注 意 】 在 检 验 糖 类 水 解 产 物 时 , 必 须 先 NH2
中和水解液中的稀硫酸,调节溶液至碱性后 苯丙氨酸
再加银氨溶液或新制Cu(OH)悬浊液。 (4)氨基酸含有 和 两种官2
能团;α-氨基酸:分子中氨基连接在离羧基
5.糖类的用途
()
的碳原子上的氨基酸。
1 淀粉为人体提供能量,具体变化过程 (5)蛋白质的特征性质酶
可 表 示 为 淀 粉[(C6H10O5)n] →糊 精 ①变性:蛋白质在一些化学试剂,如
酶
[(CH O),m、 、 、乙醇、甲
6 10 5 m 12 22 11
)
醛等,以及一些物理因素,如加热、紫外线等
酶 缓慢氧化
→葡萄糖(C6H 12O6
) →C6H12O6+ 的作用下会发生溶解度下降,并失去生理活
酶 性等性质变化。
6O2 →6CO2+6H2O。 ②显色反应:很多蛋白质(含有苯环)与
食物中的淀粉 葡萄糖 作用时呈黄色,可用于蛋白质的检验。
( C6H10O5)n C6H12O6 ③灼烧:蛋白质被灼烧时,会产生类似
缓慢氧化,释放能量 的特殊气味,利用此性质可鉴别蛋白质。
酶 (6)蛋白质的用途
C6H12O6+6O2 →6CO2+6H2O ①是人类必需的营养物质。
— 64 —
②动物的毛和蚕丝是重要的天然纺织原料。 CH2 OH
③动物的皮经加工后可制成柔软坚韧的 3C17H35COOH+ CH OH
皮革。
④从动物皮、骨中提取的明胶可用作食品增 CH2 OH
稠剂,生产医药用胶囊和摄影用感光材料。 碱性条件下:
⑤用驴皮熬制成的阿胶是一种优良的中 C17H35 COOCH2
药材。 △C17H35 COOCH +3NaOH →
⑥从牛奶和大豆中提取的酪素可以用来制
作食品和涂料。 C17H35 COOCH2
⑦绝大多数酶也是蛋白质是生物体内重要 CH2OH
的催化剂。 3C17H35COONa+CHOH
7.油脂
() CHOH1 油脂分类 2
①组成元素:碳、氢、氧。 ②油脂氢化
②分类:根据室温下油脂状态,油脂分为 C17H33COOCH2
和 。 NiC17H33COOCH +3H2
() △
→
2 组成结构
, C17H COOCH油脂是一类特殊的酯 可看作是 33 2
油酸甘油酯
与 经酯化反应生成的酯,其结
C17H35COOCH2
R2COOCH2
C17H35COOCH
构简式为 R2COOCH ,其中R1、R2、R3 代
C17H35COOCH2
R3COOCH2 硬脂酸甘油酯
表的是烃基,可相同,也可不同,官能团是 其中氢化植物油性质稳定,不易变质,便于
。 运输和储存,可用来生产人造奶油、起酥油、
(3)物理性质
代可可脂等食品工业原料。
①油脂的密度小于水,黏度比较大,触摸时
()主要用途
有明显的油腻感,油脂难溶于水,易溶于有 5
。 , ①是人体的基本营养物质,为人体活动提供机溶剂 食品工业根据其溶解性 常使用有
机溶剂提取植物种子里的油脂。 所需要的能量。
②脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点影响很 ②油脂能促进脂溶性维生素的吸收,并为人
大,植物油含较多不饱和脂肪酸的甘油酯, 体提供亚油酸等必需脂肪酸。
熔点较低;动物油含较多饱和脂肪酸的甘油 ③工业利用碱性条件下的皂化反应生产肥
酯熔点较高。 皂、甘油等。
(4)化学性质 下列关于糖类、油脂、蛋白 质 这 三
①水解反应 类人体必需的基本营养物质的叙述正确
酸性条件下: 的是 ( )
C H COO CH A.糖类均有甜味17 35 2
稀 HSO B.油脂在室温下均为液态2 4
C17H35COO CH +3H2O △ C.淀粉和纤维素互为同分异构体
C17H35COO CH2 D.蛋白质在高温作用下会失去生理活性
— 65 —
【解析】 糖类中的淀粉是没有甜味的,故A C.丁烯能在空气中燃烧
错误;动物的脂肪在常温下是固态,故B错 D.丁 烯 与 溴 发 生 加 成 反 应 的 产 物 是
误;淀粉和纤维素的分子式中n值不同,所 BrCH2CH2CH2CH2Br
以它们不是同分异构体,故C错误;蛋白质 5.工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取
在高温状态下,会失去生理活性,这种过程 乙醇,其化学方程式是CH2 CH2+H2O
叫做蛋白质的变性,故D正确。 催化剂 CHCHOH。下列反应与该反
【 】 加热、加压
→ 3 2
答案 D
应类型相同的是 ( )【针对训练4】 有关物质水解的叙述不正确 光
的是 ( ) A.CH4+Cl2 →CH3Cl+HCl
A.可用碘水检验淀粉水解是否完全 点燃B.C3H8+5O2 →3CO2+4H2O
B.油脂在酸性条件下水解与在碱性条件下 C.CH2 CH2+Br2→CH2BrCH2Br
水解程度不同,但产物完全相同 浓硫酸
D.CH3CH2OH+CH3COOH
C.蛋白质水解的最终产物为氨基酸 △
D.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物 CH3COOCH2CH3+H2O
相同 6.液化石油气中含有丙烷,且丙烷中碳原子成
键特点与CH4 中碳原子相似,故丙烷与甲
烷的性质相似。下列有关丙烷的叙述中,正
一、单选题 确的是 ( )
1.国家道路交通安全法规定严禁酒后驾驶机 A.分子中碳原子在一条直线上
动车。各种酒主要含有浓度不等的 ( ) B.光照下能够与Cl2 发生化合反应
A.乙醇 B.乙醛 C.乙醚 D.乙酸 C.丙烷与甲烷互为同系物
2.如图是某有机物分子的空间填充模型,其中 D.丙烷能使酸性KMnO4 溶液褪色
“ ”表示氢原子,“ ”表示碳原子,“ ” 7.有机高分子化合物是由千百个原子彼此以
, ( ) 共价键结合形成相对分子质量特别大、具有表示氧原子 该有机物的结构简式是
重复结构单元的有机化合物。下列物质不
属于有机高分子化合物的是 ( )
A.聚四氟乙烯 B.油脂
A.CH2 CH2 B.CH3CH3 C.纤维素 D.蛋白质
C.CH3CH2OH D.CH3COOH 8.探究乙醇性质的实验中,下列描述正确的是
3.有关乙烯的结构与性质,下列说法不正确 ( )
的是 ( ) A.金属钠沉在乙醇液面之下,熔化成小球,
A.分子中含有碳碳双键 剧烈反应
B.易与溴水发生氧化反应 B.向乙醇的水溶液滴入几滴酚酞,溶液变
C.易被酸性KMnO4 溶液氧化 红色
D.一定条件下发生加聚反应 C.将灼烧的铜丝伸入乙醇中,铜丝溶解,生
4.根据乙 烯 的 性 质 可 以 推 测 丁 烯(CH 成刺激性物质2
CHCH2CH3)的性质,下列说法不正确的是
D.向乙醇中滴加酸性KMnO4 溶液,紫红色
( )
褪去
9.大米不宜生吃,加水煮饭时,大米中的“
A.丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 β
淀粉”糊化为“α淀粉”,人体便可以将其
B.聚丁烯的结构可以表示为 CH2CH 消 化 吸 收。下 列 关 于 淀 粉 的 说 法 错 误
CH2CH3 的是 ( )
— 66 —
A.属于糖类 (3)写出反应的化学方程式:
B.遇碘单质显蓝色 ① 。
C.土豆、小麦中富含淀粉 ② 。
D.淀粉溶于水立即水解为葡萄糖 13.下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的
10.实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所 过程,请你参与并协助他们完成相关实验
示。下列有关该实验说法正确的是( ) 任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯。
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙
醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙
酸乙酯,浓硫酸的作用是 、
。
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了
A.反应前,试管a中先加入浓硫酸,后加
下列三套实验装置:
入适量冰酸醋和乙醇
B.乙酸乙酯易挥发
C.试管b中应盛放NaOH浓溶液
D.实验结束后,将试管b中混合液进行蒸
发结晶可得到乙酸乙酯
二、非选择题
: 请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种11.现有下列三种有机化合物
作为实验室制取乙酸乙酯的装置,应选择的
A.CH2 CH2
装置是 (填“甲”或“乙”)。丙同学将
B. C.CH3COOH 甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管,除起
(1)化合物C所含能电离出 H+的原子团 冷凝作用外,另一重要作用是 。
的名称是 。 【实验步骤】(1)按丙同学选择的装置组装
(2)三种化合物中能使溴的四氯化碳溶液 仪器,在试管①中先加入3mL乙醇,并在
褪色的是 (填字母代号)。 摇动下缓缓加入2mL浓硫酸和2mL冰
(3)写出在一定条件下,A发生聚合反应的 醋酸;
化学方程式为 。 (2)将试管固定在铁架台上;
(4)写 出 在 一 定 条 件 下,化 合 物 C 与 (3)在试管②中加入适量的饱和 Na2CO3
CH3CH2OH 发生反应的化学方程式为 溶液;
。 (4)用酒精灯对试管①加热;
12. (5)当观察到试管②中有明显现象时停止
实验。
【问题讨论】a.步骤(1)安装好实验装置,加
入样品前还应检查 。
b.根据试管②中观察到的现象,可知乙酸
乙酯的物理性质有 。
(1)乙烯的结构简式为 。 c.试管②中饱和 Na2CO3 溶液的作用是
(2)写出化合物官能团的化学式及名称:B 、 、 。
中含官能团名称 ;③的反应类型 d.从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作
为 。 是 。
— 67 —
质的量为80mol÷4=20mol,这些氧气在标准状况 5.(2)催熟剂
下的体积为20mol×22.4L/mol=448L。 6.(1)碳 氢 (3)①苯环 ②平面正六边 碳碳单
答案:(1)B 键和碳碳双键 同一平面
(2)A 7.(1)天然 合成 塑料 合成纤维 合成橡胶
(3)负 氧化 CH2 C CH CH2
(4)448 (2)② CH3
第七章 有机化合物 【针对训练2】 D 乙烯分子中含有碳碳双键,能发
生加聚反应生成聚乙烯,A正确;乙烯与溴单质可
考点过关
发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,B正确;乙烯在
考点一
一 定 条 件 下 可 以 与 水 发 生 加 成 反 应 生 成 乙 醇
1.4 碳链 碳环 (CH3CH2OH),C正确;乙烯与 HBr发生加成反
H H 应生成溴乙烷(
‥ CH2BrCH3
),D错误。
2.H︰C︰H H C H 考点三
‥ 液体 小
H 1. H
3.()
2.C H OH
1 单键 饱和 (2)四面体 (3)C 2 5nH2n+2 ()
() 3.12CH3CH2OH+2Na →2CH3CHONa+H ↑4 ②正戊烷 异戊烷 新戊烷 2 2催化剂
5.(1)CH (2)淡蓝2 2CH3CH2OH+O2 →2CH3CHO△
6.(1)分子式 不同结构 +2H2O 黑 红 刺激性气味 乙酸 (3)酸性
8.(1)无 难 1 (2)气 液 固 升高 越低 小 高锰酸钾
难溶 4.(3)75%
点燃
9.(2)CnH +
3n+1
2n+2 2 O2 →nCO2+
(n+1)H 醋酸 强烈刺激性
2
O 5.
6.CH3COOH
高温 高温
(3)①CH4 →C+2H2 ②C8H18 →C4H8+ 7.(1)①一元弱 (2)①酯和水 ②透明的油状液体
() 香味C4H10 4②a.变浅 油状液滴 一层油状液体
光
上升 无现象 光照 CH4+Cl2 →CH3Cl+ 8.
(3) C C —C≡C—
光 【针对训练3】 A 由香叶醇的结构简式可知香叶醇
HCl CH3Cl+Cl2 →CH Cl+HCl CH Cl 2 2 2 2 的分子式为C10H18O,A正确;香叶醇分子含碳碳
光 光 双键,能使溴的四氯化碳溶液褪色,B错误;香叶醇
+Cl2 →CHCl3+HCl CHCl3+Cl 2 →CCl 4 分子含碳碳双键和羟基,均能使酸性高锰酸钾溶液
+HCl b.气体 液体 不溶 褪色,C错误;香叶醇分子含碳碳双键可发生加成
【针对训练1】 B d和c的分子式不同,不互为同分 反应,含羟基可发生取代反应,D错误。
异构体,A错误;b、c、f的分子式均为C4H8,互为 考点四
同分异构体,B正确;f为环烷烃,C错误;同种物质 1.(1)糖类 油脂 蛋白质 糖类 油脂 蛋白质
中可能同时含有碳链和碳环,D错误。 (2)C H O
考点二 2.C6H12O6 C12H22O11 (C6H10O5)n 2 n
1.无色 气态 难溶于水 同分异构体 同分异构体 甜 无 能
H H —OH(羟基)和—CHO(醛基)
H︰C︰︰C︰H
2.(1)C2H4 ‥ ‥ C C 3.Ⅰ.(1)①NaOH CuSO4 ②砖红 (2)②银镜
H H Ⅱ.蓝H H
() 6.(1)天然有机高分子 (4)氨基 羧基 最近2 平面
点燃 (5)①重金属的盐类 强酸 强碱 ②浓硝酸
3.(1)①C2H4+3O2 →2CO 2+2H2O ②
褪色 ③烧焦羽毛
(2)①不饱和碳 ②CHBrCHBr CH CH 7.(1)②油 脂肪 (2)高级脂肪酸 甘油 酯基2 2 3 3
CH3CH2Cl CH3CH2OH (3)①加成反应 小 O
催化剂
大 ②nCH CH
( )
2 2 → CH2—CH2 C O R (聚乙烯) 【针对训练4】 B A项,因为若淀粉水解不完全,遇
链节 聚合度 单体 到碘水会变蓝,正确;B项,油脂在酸性条件下水解
— 103 —
得到高级脂肪酸和甘油,在碱性条件下水解得到高 A错误;乙醇不显碱性,向其水溶液滴入几滴酚酞,
级脂肪酸盐和甘油,产物不完全相同,错误;C项, 溶液不变红色,故B错误;将灼烧的铜丝伸入乙醇
蛋白质水解的最终产物是氨基酸,正确;D项,纤维 中,铜丝表面由黑色变为红色,不会溶解,故C错
素和淀粉水解的最终产物都是葡萄糖,正确。 误;D项,乙醇具有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液
本章练习 褪色,故D正确。
1.A 酒中含酒精,各种酒主要含浓度不等的酒精, 9.D 淀粉属于多糖,属于糖类,故A说法正确;淀粉
即乙醇,故A正确。 遇碘单质变蓝色,故B说法正确;淀粉主要存在在
2.D 根据该有机物空间填充模型可知该有机物中
植物的种子或块根中,因此土豆、小麦中富含淀粉,
含2个C原子,4个 H原子和2个氧原子,则该有
故C说法正确;淀粉在酸或酶的作用下水解,生成
机物为乙酸。
, , 一系列产物,最终生成葡萄糖,故D说法错误。3.B 乙烯属于烯烃 分子中含有碳碳双键 故 A正
确;乙烯分子中含有碳碳双键,易与溴水发生加成 10.B 反应前,试管a中试剂的添加顺序为:先加入
反应,故B错误;乙烯分子中含有碳碳双键,易被酸 乙醇,再加入浓硫酸和冰醋酸,防止混合液体溅
性KMnO4 溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色, 出,发生危险,故 A错误;乙酸乙酯沸点低,易挥
故C正确;含有碳碳双键的有机物在一定条件下能 发,故B正确;试管b中盛放 NaOH 浓溶液能使
发生加聚反应,故D正确。 乙酸乙酯发生完全水解,导致实验失败,试管b中
4.D 乙烯中含碳碳双键,能使酸性高锰酸钾 溶 液 应盛放饱和碳酸钠溶液以除去乙醇、乙酸,故C错
褪色,丁 烯(CH2 CHCH2CH3)中 也 含 碳 碳 双 误;乙酸乙酯是不溶于水的液体,与碳酸钠溶液出
键,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故 A正确;乙 现分层,应该采用分液法分离,故D错误。
烯中含碳碳双键,能发生加聚反应生成聚乙烯,丁 11.解析:(1)化合物C:CH3COOH为乙酸,所含能电
烯(CH2 CHCH2CH3)中也含碳碳双键,也能发 离出H+的原子团的名称是羧基。(2)三种化合
生 加 聚 反 应 生 成 聚 丁 烯,其 结 构 简 式 为:
物中CH
, ; 2
CH2 含有碳碳双键,能使溴的四氯化
CH2CH 故B正确 乙烯在空气中能燃烧 碳溶液褪色,选A。(3)在一定条件下,A发生聚
CH2CH3 合反应生成聚乙烯,反应的化学方程式为nCH2
生成二氧化碳和水,丁烯也能在空气中能燃烧生成 引发剂
CH → CH —CH 。(4)在一定条件下,
二氧化碳和水,故C正确;乙烯与溴发生加成反应 2 2 2
化合物 与 发生酯化反应生成乙酸
生成BrCH2CH2Br,丁烯与溴发生加成反应的产
C CH3CH2OH
物为:BrCH2CHBrCH2CH3,故D错误。
乙酯 和 水,反 应 的 化 学 方 程 式 为 CH3COOH+
5.C 浓硫酸甲烷与氯气光照是取代反应,故A错误;丙烷 CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O。
与氧气燃烧是氧化反应,故B △错误;乙烯与溴生成
, , 答案:()羧基 ()12-二溴乙烷是加成反应 故C正确;乙醇和乙酸 1 2A
引发剂
发生的是酯化反应,酯化反应又是取代反应,故D (3)nCH2 CH2 → CH2—CH2
错误。 浓硫酸
()
6.C 烷烃中碳原子呈锯齿形结构,故丙烷中碳原子 4CH3COOH+CH3CH2OH △
不在同一条直线上,故A错误;丙烷在光照下能够 CH3COOCH2CH3+H2O
与Cl2 发生取代反应,故B错误;丙烷与甲烷结构 12.解析:(1)乙烯含有碳碳双键,结构简式为CH2
相似,分子组成上相差2个CH2 基团,互为同系 CH2。(2)B为CH3CH2OH,含有羟基,③的反应
物,故C正确;丙烷为饱和烃,性质稳定,不能被酸 类型为加聚反应。(3)①为乙烯与水的加成反应,生
性高锰酸钾氧化,故D错误。 催化剂
7.B 聚四氟乙烯是由四氟乙烯发生加聚反应得到高 成乙醇,化学方程式为CH2 CH2+H2O →△
分子聚合物,故A错误;油脂是高级脂肪酸和甘油 CH3CH2OH;②为乙醇的催化氧化,化学方程式为
形成的酯类,高级脂肪酸中的碳原子数是已知且通 Cu
常在20个左右,相对分子质量不是很大,不属于 2CH3CH2OH+O2 →2CH△ 3CHO+2H2O
。
高分子化合物,故B正确;纤维素是由单糖聚合而 答案:(1)CH2 CH2
成的高分子聚合物,属于有机高分子化合物,故C (2)羟基 加聚
错误;蛋白质是由氨基酸发生缩聚反应得到的高分 催化剂
子聚合物,属于有机高分子化合物,故D错误。 (3)①CH2 CH2+H2O →CH3CH2OH△
8.D 乙醇中羟基中的氢的活泼性小于水中氢的活 Cu
性,所以钠与乙醇反应较缓慢,不会熔化成小球,故 ②2CH3CH2OH+O2 →2CH3CHO+2H2O△
— 104 —
13.解析:实验室用乙醇、乙酸在浓硫酸的催化作用下 成酸雨的主要污染物,而温室效应是由二氧化碳引
发生酯化反应生成乙酸乙酯。浓硫酸的作用是作 起的,B错误;汽车尾气排放大量的氮氧化物,是形
催化剂和吸水剂。该实验中由于酒精灯加热可能 成光化学烟雾的主要污染物,C正确;形成酸雨与
使其受热不均匀,若导管插入液面以下有可能发 二氧化硫及氮的氧化物有关,CO是一种有毒气体,
生倒吸现象,所以装置要能防止倒吸。由于乙酸 与酸雨无关,D错误。
乙酯、乙酸、乙醇的沸点都较低,加热时都能挥发 本章练习
出来,故加热后在试管②的上层为乙酸、乙醇、乙 1.B 工业上用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属,故
酸乙酯的混合液,用饱和 Na2CO3 溶液可以除去 A不符合;蒸馏是用来分离互溶的有较大沸点差的
乙酸乙酯中的乙醇和乙酸。在上层得到乙酸乙酯 液体混合物,故B符合;活泼性比较差的金属采用
油状液体,经分液漏斗分液即可。 热分解法,例如银,故C不符合;有些较活泼的金属
答案:【实验原理】作催化剂 作吸水剂 可以用热还原法来冶炼,例如铁,故D不符合。
【装置设计】乙 防倒吸 2.D 酸雨有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨,分别有SO2
【问题讨论】a.装置的气密性 b.无色、不溶于水、 和氮氧化物与水和空气中的氧气共同作用的结果,
密度比水的小等 c.溶解乙醇 中和乙酸 降低 SO2 是造成酸雨的主要原因。
乙酸乙酯的溶解度 d.分液 3.D 植树造林增加绿色植被可以吸收二氧化碳,对
实现“碳中和”具有直接贡献,故A正确;推广使用
第八章 化学与可持续发展 新能源车可减少化石燃料的使用,从而能减少二氧
考点过关 化碳的排放,故B正确;开发利用太阳能可减少化
考点一 石燃料的使用,从而能减少二氧化碳的排放,故C
1.(1)可再生 不可再生 正确;焚烧废旧电路板回收金属,焚烧过程中会产
2.(3)2Fe+3CO2 W+3H2O 2Cr+Al2O3 生大量的有害气体和灰尘,对环境造成严重的污染
4NaCl+Ti 2Zn+CO2 4Al+3O2↑ 且能造成大量金属流失,故D错误。
3.(1)蒸馏法 电渗析法 4.C 大量使用一次性塑料餐具,不仅浪费资源,而且
5.(1)①有机物 无机物 C H O N S 造成白色污染,所以不值得提倡,故 A错误;使用
②气化 液化 干馏 (2)CH4 燃料 氨 过的口罩可能携带大量的微生物,如病毒、细菌等,
【针对训练1】 A 工业上一般采用电解熔融氯化钠 随意丢弃可能导致疾病传播,危害他人身体健康,
的方法冶炼金属钠;若将钠加入到氯化镁溶液中, 且随意丢弃口罩,还会造成固体废弃物污染,所以
发生 反 应:2Na+2H2O 2NaOH+ H2↑, 不值得提倡,故B错误;塑料制品回收再利用是解
MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl,所以 决白色污染的重要途径,因为塑料回收不仅可以减
不能冶炼金属镁;氯化铝属于共价化合物,因此不 少废弃塑料数量,而且节约资源,所以值得提倡,故
能用氯化铝作原料,通过电解的方法得到金属铝; C正确;大量施用化肥、农药,会对土壤、水体造成
由于 MgO、MgCl2 均为离子化合物,熔点:MgCl2 严重的污染,不值得提倡,故D错误。
通过电解的方法冶炼金属镁。 要含有碳元素,还含有H、N、S等元素,故A错误;
考点二 煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程,
2.(1)①合成 (3)①乙酰水杨酸 有新物质生成,属于化学变化,故B错误;汽油中含
3.(1)防腐 保鲜 人工合成 天然 有多种成分,属于混合物,故C错误;石油分馏可以
【针对训练2】 C 利用化学合成各种药品治疗疾 获得汽油,故D正确。
病,A正确;利用化学研制各种化肥用于种植庄稼, 6.A 水力发电是将水的动能转化为机械能再转化
B正确;SO2 有毒,具有漂白性,但SO2 不能用来漂 为电能,没有化学变化,故 A符合题意;煤的干馏
白馒头、银耳等食品,故C错误;在食品包装盒内放 是煤隔绝空气加强热分解的过程有新物质生成,为
置CaO干燥包,能防止食品受潮变质,D正确。 化学变化,故B不符合题意;甲烷燃烧生成CO2 和
考点三 水,有新物质生成,为化学变化,故C不符合题意;
2.(1)源头 (2)最终产物 任何废物 石油的裂化是大分子生成小分子,有新物质生成,
【针对训练3】 C 化石燃料燃烧主要排放二氧化碳 属于化学变化,故D不符合题意。
气体,与温室效应有关,而与破坏臭氧层无关,A错 7.D 为增加农作物产量,可以适当使用化肥,过量
误;工厂废气的排放产生大量二氧化硫气体,是形 使用化肥可造成水体污染、土壤性状恶化、农作物
— 105 —
