应,且先后两次 产 生 的 气 体 分 别 通 过 足 量 的 澄 质与其成分金属的化学性质是相同的,钛合金除具
清的石灰水生成的沉淀均为10.0g,A受热分解 备钛单质的化学性质外,还具有其他成分的化学性
生 成 二 氧 化 碳 则 含 有 NaHCO3 或 KHCO3, 质,C错误;水银是单质,是纯净物,D错误。
n(CaCO )=m3 =0.1mol,则二氧化碳的物质的
本章练习
M 1.C 生铁为铁合金,故A错误;飞机外壳为铝合金,
△
量为0.1mol,2NaHCO3 Na2CO3+H2O+ 故B错误;超轻海绵属于有机物,不属于合金,故C
CO2↑,则 Na2CO3 的 物 质 的 量 为 0.1 mol, 正确;潜水器耐压球壳为钛合金,故D错误。
NaHCO3为0.2mol,0.1molNa2CO3 与盐酸反应 2.B 通入O2 将亚铁离子氧化成杂质离子,故A错
生成0.1mol二氧化碳,则说明原混合物中只含 误;加铁粉发生Fe+2FeCl3 3FeCl2,除去了杂
有碳酸氢盐一种,其物质的量为0.2mol;故答案 质,生成主体物质,故B正确;加入铜粉发生反应为
为:0.2。 Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+,引入铜离子,故C
答案:(1)A 错误;通入Cl2 将亚铁离子氧化成杂质离子,故D
(2)3∶2 错误。
(3)①6 MgCO3 NaHCO3 KHCO3 CaCO3 点燃3.B 铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2 Fe3O4,生成四②0.2
氧化三铁;红热的铁与水蒸气在高温条件下反应3Fe
第三章 铁 金属材料 高温
+4H2O(g) Fe3O4+4H2,生成四氧化三铁和氢
考点过关
考点一 气,则共同产物为四氧化三铁(Fe3O4)。
1.(1)单质 +2 +3 化 (2)磁铁 (3)①2Fe+ 4.C 人类历史上使用最早的合金是青铜,是铜、锡合
点燃 金,故 A 正确;目前世界上用途最广泛的合金是
3Cl2 2FeCl3 ②Fe3O4 FeO Fe2O3 ③Fe 钢,是铁合金,故B正确;合金可以是金属与金属,
+2H+ Fe2+ +H2↑ ④Fe+2Fe3+ 也可以是金属与非金属熔合而成,如生铁是铁与碳
3Fe2+ Fe+Cu2+ Fe2++Cu ⑤H2 黑色 的合金,故C错误;合金的熔点比它的各成分金属
高温
3Fe+4H2O(g)
的熔点都低,故D正确。 Fe3O4+4H 2 5.B 实验室的药品有的有毒,有的有腐蚀性,因此不
2.红棕色粉末 +2,+3 红 能使用手触摸,更不能品尝味道,故 A错误;Fe3+
△
3.红褐 白 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 遇KSCN溶液,溶液变为红色,因此可使用KSCN
溶液检验 3+,故 正确; 3+与 -离子反应
4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 白
Fe B Fe OH
产生Fe(OH)3 红褐色沉淀,而不是白色沉淀,故灰绿 红褐 C
4.(1)(棕)黄 浅绿 红褐 白 灰绿 红褐 显红 错误;含有Fe
3+的水溶液显黄色,Fe2+的水溶液显
显红 2Fe2++Cl 2Fe3++2Cl- 浅绿色,故D错误。2
【针对训练1】 D A 项,电 荷 不 守 恒,应 为Fe+ 6.A 铝为两性金属,能和强酸强碱反应,A项错误;
2Fe3+ 3Fe2+;B项,违反客观事实,应为Fe+ Al2O3 为 两 性 氧 化 物,可 以 与 NaOH 溶 液 反 应,
2H+ Fe2++H2↑;C项,得失电子、电荷均不 B项正确;Al2O3 为两性氧化物,可以与盐酸反应,
守恒,应为2Fe2++Cl 2Fe3++2Cl-。 C项 正 确;Al(OH)3 为 两 性 氢 氧 化 物,可 以 与2
考点二 NaOH溶液反应,D项正确。
1.(1)金属 (2)①大于 ②低于 7.B 铁与稀硫酸反应生成FeSO4,再与过量氨水反
2.(2)铁 碳 合金钢 铬 镍 应生成白色沉淀Fe(OH)2,在空气中加热Fe(OH)2,
3.(2)小 高 抗腐蚀 铁元 素 被 氧 化 为+3价,最 后 所 得 红 棕 色 残 渣
5.2Al+2NaOH+6H 为2O 2Na[Al(OH)4]+ Fe2O3。
3H2↑ 8.A 血红蛋白的重要组成成分为Fe2+,故补铁剂
6.Al2O3+2OH-+3H2O 2[Al(OH)4]- 中的铁以Fe
2+形式存在,故A错误;铁是人体内含
【针对训练2】 B 合金指两种或两种以上的金属或 量最多的必需微量元素,故B正确;亚铁离子易被
金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质,不 人体吸收,维生素C具有还原性,可防止亚铁离子
属于新型金属单质,A错误;合金的熔点一般比成 被氧化为铁离子,故C正确;Fe2+ 具有还原性,化
分金属的熔点低但硬度大,B正确;合金的化学性 合价可升高,能被氧化成Fe3+,故D正确。
— 95 —
9.A 铝及其氧化物都能与酸或碱反应,因此不能用 13.解析:(1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,在FeCl2
铝制器皿长期存放酸性或碱性物质,故A正确;常 溶液中需加入少量铁屑,其目的是防止氯化亚铁
温下,铁片与浓硝酸发生钝化生成致密的氧化膜, 被氧化。(2)氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为
钝化属于化学变化,故B错误;新制氯水久置后变 氯化铁,反应的离子方程式为:Cl2+2Fe2+
为盐酸,所以氯水久置后漂白性减弱、酸性增强,故 2Fe3++2Cl-。(3)煤油不溶于水,密度比水的
C错误;高炉炼铁的主要原理是Fe2O3 与CO在高 小,分层后可以隔离空气,排除氧气对实验的影
温下反应制备金属铁,故D错误。 响。(4)假设1:Br-被Cl2 氧化成Br2 溶解在溶
10.C 相关反应是2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2, 液中,通过向溶液中加入适量四氯化碳,萃取出溴
该反应不是置换反应,故 A错误;KSCN可用于 单质从而使CCl4 层呈橙红色来证明有溴单质生
检验Fe3+的存在,故B错误;Fe的金属性比Cu 成;假设2:Fe2+被Cl 氧化成Fe3+2 ,向该溶液中
强,故D错误。 加入KSCN溶液,溶液变为红色证明有三价铁生
11.解析:(1)铁离子的检验加 KSCN溶液以观察溶 成;溴易溶于四氯化碳,四氯化碳密度大于水,与
液颜色的变化,如果变红说明药物变质。(2)铝比 水互不相溶,溶液分层,可以选择萃取分液法分
铁活泼,但是铝制品比铁制品耐腐蚀,原因是:铝 离。(5)50mLFeBr2 溶 液 含 有 溴 化 亚 铁 物 质
在常温下与空气中的氧气发生化学反应,使铝的 的 量n=0.1mol/L×0.05L=0.005mol;标
表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内
准状况下112mLCl2物质的量n=
0.112L =
部 的 铝 进 一 步 被 氧 化。(3)点 燃 铝 和 氧 化 铁 22.4L/mol
(FeO )的混合物,生成氧化铝和熔融状态下的 0.005mol;还原性:Fe
2+>Br-,二者以1∶1反
2 3
高温 应,由电子守恒可知,亚铁离子全部被氧化,溴离
铁,反 应 的 化 学 方 程 式 为2Al+Fe2O3 2Fe 子一半被氧化,则等物质的量反应的离子方程式为
+Al2O3。 2Fe2++2Br-+2Cl 2Fe3++Br+4Cl-2 2 。
答案:(1)KSCN溶液 溶液变红 答案:(1)防止氯化亚铁被氧化
(2)铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应,使 (2)Cl2+2Fe2+ 2Fe3++2Cl-
铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止 (3)隔离空气(排除氧气对实验的影响)
了内部的铝进一步被氧化 (4)①CCl4 CCl4层呈橙红色,水层呈无色
高温
(3)2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 ②KSCN溶液 溶液变为红色
12.解析:(1)废液中铜以Cu2+形式存在,要回收Cu (5)2Fe
2++2Br-+2Cl 3+ -2 2Fe +Br2+4Cl
应当选合适的还原剂还原,根据题意,应选铁粉。 第四章 物质结构 元素周期律
(2)过程①是FeCl3 溶液与铜反应,反应的离子方
:2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+。(3) 考点过关程式为 过程
③是把滤液中的Fe2+ 再氧化为Fe3+;
考点一
故需要加
()质子 正 中子
入氯气,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl 1.1
负 (2)①核外电子数 (3)原
2
子核 质子数(Z) 中子数( ) ()质量数
2Cl-+2Fe3+。(4)
N 4
检验Fe3+常用 KSCN溶液。
质子数
(5)n(H )=V = 1.12L2 / =0.05mol,再由方程V 22.4Lmol 2.(1)远近 (2)近 远 低 高 (3)①最低 里 m
: + 2+ , n( ) 外 逐步升高
2
式 Fe+2H Fe +H ↑ 可求得 Fe = ②2n ③8 2 ④18 2 8 2
0.05mol,则m(Fe)=n·M=2.8g,故m(Cu)= ⑤32
3.(1)质子数 核电荷数 质子数 (2)质子 中子 质
7.2g,所 以 滤 渣 中 Cu的 质 量 分 数=7.2g10g× 子数 中子数 (3)①质子数 中子数 中子数
100%=72%。 ②几乎相同
答案:(1)铁粉 【针对训练1】 B 氢是1号元素,含有1个质子,A
(2)2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+ 正确;同位素是质子数相同、中子数不同的原子之
(3)2Fe2++Cl 2Cl-2 +2Fe3+ 间的 互 称,
1H 22O 与 H2O 不 互 为 同 位 素,B错
(4)取少量废液于试管中,滴加KSCN溶液,若溶 误;1H 182 O 的 相 对 分 子 质 量 为 1×2+18=
液变红色,说明废液中含有Fe3+ 20,2H 162 O的相对分子质量为2×2+16=20,C
(5)72% 正确;1H与2H是不同的核素,D正确。
— 96 —
第三章 铁 金属材料
⑤与水蒸气反应
1.铁及其化合物 实验装置 产物验证 实验结论
2.金属材料 铁不能与冷
用火柴点燃 水、热 水 反
肥 皂 泡,听 应,但 在 高
考点一 铁及其化合物
到 爆 鸣 声,温下能与水
1.铁单质 证明生成了 蒸 气 反 应,
(1)铁元素的存在 ;试 管 其化学方程
铁在自然界中可以以 形态(陨铁) 内产物冷却 式为
后 为
存在,但主要以 价和 价
晶体。
合物的形态存在,地壳中含量居第四 。
位,仅次于氧、硅和铝。
铁的氧化物
(2)
2.
物理性质
, 氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铁纯净 的 铁 是 光 亮 的 银 白 色 金 属 密 度 为
(FeO) (Fe
3 3
O4) (Fe2O3)
7.86g/cm,熔点为1535℃,沸点为2750℃;
俗名 磁性氧化铁 铁红
具有延展性和导热性,能导电,但导电性不
如铜和铝,能被 吸引。 色态 黑色粉末 黑色晶体
(3)化学性质 Fe价态 +2 +3
①与Cl2 反应: 稳定性 不稳定 稳定 稳定
。 Fe3O4 + 8H+
Fe2O3+6H+
②与O2 反应: FeO+2H+ Fe2+ +与盐酸
2+ 2Fe
3++
Fe +H2O 2Fe3+ +4H2O
3H2O
反应条件 燃烧 加热 常温、潮湿
应用 制造磁铁 色颜料
反应产物
3.铁的氢氧化物
③与酸反应: 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2
如与稀硫酸和稀盐酸反应的离子方程式为: 颜色、状态 色固体 色固体
。
溶解性 不溶于水 不溶于水
④与盐反应:
酸碱性 弱碱性 弱碱性
如与FeCl3 和CuCl2 溶液反应的离子方程
隔绝空气
式为: , 受热 Fe(OH)2 △
不稳定
。 FeO+H2O
— 20 —
续表 (3)除杂问题(括号内物质为杂质)
Fe (OH)3 + ①FeCl 溶液(FeCl):加足量氯水或通入足
与酸反应 Fe(OH)
3 2
2+2HCl
3HCl FeCl
( 3 量 。如盐酸) FeCl+2H O Cl22 2
+3H2O ②FeCl2 溶液(FeCl3):加足量铁粉,充分反
反应: 应后过滤。
与氧气 ③FeSO4 溶液(CuSO4):加足量铁粉,充分不反应
反应 现象: 色→ 色 反应后过滤。
→ 色
如图所示的实验中,有关现象描述正
Fe3+ +3OH- Fe2++2OH- 确的是 (
制备 )
Fe(OH)3↓ Fe(OH)2↓
4.铁盐和亚铁盐
(1)Fe2+、Fe3+的检验方法
方法 Fe3+ Fe2+
溶液颜色 色 色
A.只有甲溶液变红
色 沉 淀 →
、
现象 色沉淀 色 沉 淀 → B.甲 乙溶液都变红
色沉淀 C.只有乙溶液变红
加碱
溶液 D.乙溶液先变红后褪色
Fe2++2OH-
(如NaOH 【解析】 硫氰化钾遇Fe3+会变红,甲溶液会变
Fe(OH)2↓
溶液) 离子 Fe3++3OH-
4Fe(OH)
红,乙溶液不会变红,故A正确,故选 。
2+O
A
2
方程式 Fe(OH)3↓
+2H 【答案】 A2O
4Fe(OH)3 【针对训练1】 下列反应的离子方程式正确
的是 ( )
色(常用方 无明 显 现 象,再
现象 3+
法) 加氯水 色 A.铁 跟 FeCl3 溶 液 反 应:Fe+Fe
加KSCN 2Fe2+
溶液 离子 Fe3+ +3SCN- B.Fe跟稀盐酸反应:2Fe+6H+ 2Fe3+
方程式 Fe(SCN) Fe3+3 + 3SCN- +3H
( ) 2
↑
FeSCN 3
溶液跟 反应: 2+
(2)Fe、Fe2+、Fe3+
C.FeCl2 Cl2 Fe +Cl2
的相互转化
3+ -
Fe只具有还原性,可以被氧化成 Fe2+ 和 Fe +2Cl
+
Fe3+,还原Fe2+和Fe3+
( ) : ( )
又可得到Fe。Fe2+ D.FeOH 3 跟盐酸反应 FeOH 3+3H
3+
中铁元素呈中间价态,故Fe2+ 既具有氧化 Fe +3H2O
性又具有还原性,主要表现为还原性。Fe2+ 考点二 金属材料
遇到强氧化剂时,被氧化为Fe3+;遇到还原 1.合金
剂时,被还原为Fe。Fe3+ 中铁元素呈较高 (1)概念:由两种或两种以上的金属与金属
价态,故Fe3+具有较强的氧化性,可被还原 (或非金属)熔合而成的具有 特性
剂还原为Fe2+或Fe。 的物质。
— 21 —
(2)性能特征:合金具有许多优良的物理、化 4.新型合金
学或机械性能,在许多方面不同于各成分 (1)储氢合金:一类能够大量吸收 H2,并与
金属。 H2 结合成金属氢化物的材料。如Ti-Fe合
①合金的硬度及机械性能一般 成 金、La-Ni合金,为氢气作为能源的实际应
分金属。 用起到重要的推动作用。
②合金的熔点多数 成分金属。 (2)其他新型合金:钛合金、耐热合金和形状
(3)影响性能的因素 记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天、
由于所添加合金元素的种类、含量和形成合 生物工程和电子工业等领域。
金的条件不同,则使合金的组成结构不同, 5.铝的性质
进而使合金具有的性能不同。
与非金属单质反应:4Al+3O2 2Al2O3
2.铁合金
(1)生铁和钢的比较 通 与非氧化性酸反应:2Al+6H
+ 2Al3+
性 +3H2↑
生铁 钢 化
学 与盐反应:2Al+3Cu2+ 2Al3++3Cu
含碳量 2%~4.3% 0.03%~2% 性
质
、 与氧化性酸反应:常温下,遇浓硫酸、浓硝酸性能 硬度大 抗压、性 有良好的延展性、机械性
发生钝化
特征 脆、可铸造成型 能好、可以锻轧和铸造 特
性
主要
、 与碱反应:制造机座 管道等 制造机械和交通工具等
应用
( 6.氧化铝和氢氧化铝的性质2)钢的分类
化学成分 物理性质 化学性质
生铁 、 (含碳量2% ~4.3%)
低碳钢 — 韧性好,强度低 与酸反应:Al +2O3+6H
铁 碳 含碳量 强度高,韧性 白 色 不 溶 2Al3++3H2O
合 素 中碳钢 —钢 及加工性好 氧化铝 于 水 的 固金
化学 硬而脆,热处 体,熔点高
与碱反应:
高碳钢 —
成分 理后弹性好
钢
在碳素钢中加入铬、锰、钨、 白 色 不 溶 与酸 反 应:Al(OH) +3+3H
镍、钼、钴、硅等合金元素(种 于 水 的 固
氢氧 Al
3++3H2O
类多,性能差别大)
体,其 胶 体
其中不锈钢是一种重要的合金钢,合金元素 化铝 有 强 的 吸 与碱 反 应:Al(OH)3+OH-
主要是 和 ,在大气中比较稳定,不易 附性 [Al(OH)4]-
生锈,抗腐蚀能力强,常用于制造医疗器械、
, 。 7.物质的量在化学方程式计算中的应用厨房用具和餐具 以及地铁列车的车体等
(1)化学方程式中的比例关系
3.铝合金
() : ( 化学方程式1 形成 铝中加入其他元素 如铜、镁、硅、
2Na+2H2O 2NaOH+ H、 2
↑
锰 锌及稀土元素等)经熔合形成铝合金。
化学计量数之比: 2 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 1
(2)性能:密度 、强度 、塑性好、易于 物质粒子数之比: 2 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 1
成型、具有较强的 能力等。 物质的量之比: 2mol∶2mol ∶ 2mol∶1mol
(3)应用:是制造炊具、门窗、飞机和宇宙飞 规律:①化学反应中各物质的物质的量之比
船外壳的原料。 等于方程式中各物质的化学计量数之比。
— 22 —
②化学反应中各气体的体积比(同温同压) 【解析】 Al2O3 是 两 性 氧 化 物,可 以 溶 于
等于方程式中各气体的化学计量数之比。 NaOH 溶 液,Fe2O3 是 碱 性 氧 化 物,不 和
(2)化学方程式计算的一般步骤 NaOH 反 应,所 以 可 用 NaOH 溶 液 除 去
Fe2O3 粉末中少量的 Al2O3,故 A正确;纯
铝的硬度和强度较小,不适合用于制造机器
零件,可以用铝合金制造机器零件,故B正
确;铝能和碱反应,不适用于厨房蒸煮和长
期存放碱性食物,故C错误;铝在冷的浓硝
酸中发生钝化,因此可用铝槽车运输浓硝
(3)化学方程式计算的具体要求 酸,故D正确;故选C。
①根据化学方程式进行计算时,已知的物质 【答案】 C
的其他物理量可换算成物质的量,再根据化 【针对训练2】 载人潜水器的外壳是耐超高
学方程式中化学计量数之比等于其物质的 压的钛合金。下列有关合金的说法中正确
量之比,列比例式。 的是 ( )
②各物理量及单位、公式等尽量用符号表 A.钛合金是一种新型的金属单质
示。各物理量要注明所表示的物质(或粒 B.钛合金的熔点比成分金属的低,硬度大
子)的符号,如参加反应的NaOH的物质的 C.钛合金的化学性质与钛单质相同
量表示为n(NaOH)。 D.青铜、碳素钢、合金钢和水银均是合金
③设未知量可直接用各物理量符号表示,如
设参加反应的 HCl的物质的量为n(HCl), 一、单选题
不带单位。
1.下列图示物体的主要构成材料不属于合金
④把已知量代入比例式计算时,都要代入 的是 ( )
单位。
⑤根据化学方程式计算时,已知物理量和被 A B
求物理量,只要满足“上下一致,左右相当”
即可进行求算,如46gNa与水反应时,46g
Na与22.4LH2(标准状况下)是相当的。
铝是地壳中含量最高的金属元素,
下列关于铝及其化合物的说法错误的是
( ) 生铁铸造的井盖 飞机外壳
A.可用NaOH溶液除去Fe2O3 粉末中少量
C D
的Al2O3
B.纯铝的硬度和强度较小,不适合用于制
造机器零件
C.铝制品廉价易得,适用于厨房蒸煮和长
期存放碱性食物
D.铝在冷的浓硝酸中发生钝化,因此可用
超轻海绵 潜水器耐压球壳
铝槽车运输浓硝酸
— 23 —
2.除去FeCl2 溶液中混有的少量FeCl3 杂质, 同服。下列有关叙述中错误的是 ( )
宜加入的物质是 ( ) A.补铁剂中的铁以Fe3+形式存在
A.O2 B.Fe B.铁是人体必需的微量元素
C.Cu D.Cl2 C.补铁剂搭配的维生素C具有还原性
3.铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是 D.Fe2+具有还原性,能被氧化成Fe3+
( ) 9.下列叙述正确的是 ( )
A.FeO B.Fe3O4 A.不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水
C.Fe2O3 D.Fe2O3 和Fe3O4 是因为铝会和酸或碱反应
4.合金是一类用途广泛的金属材料,下列关于 B.常温下,铁片不能与浓硝酸发生反应
合金的说法不正确的是 ( ) C.氯水久置后,漂白性和酸性均减弱
A.人类历史上使用最早的合金是青铜 D.高炉炼铁的主要原理是Fe2O3 与 H2 在
B.目前世界上用途最广泛的合金是钢 高温下反应制备金属铁
C.合金是两种金属熔合而成的具有金属特 10.电子工业常用30%FeCl3 溶液腐蚀绝缘板
性的物质
上的铜箔,制作印刷电路板。下列说法正
D.合金的熔点比它的各成分金属的熔点 确的是 ( )
都低
A.该反应为置换反应
5.实验室有一瓶失去标签的溶液,以下方法能
B.用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+
证明溶液中含有Fe3+的是 ( )
C.可用置换法回收废液中的铜
A.品尝味道
D.Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强
B.能与KSCN溶液显红色
二、非选择题
C.与NaOH溶液生成白色沉淀
11.铝和铁是两种重要的金属,铁是人体必需
D.观察溶液的颜色为浅绿色
的微量元素之一。没有铁,血红蛋白就不
6.下列关于铝及其化合物的性质描述不正确
( ) 能结合氧分子进行输氧,医学上经常用硫的是
酸亚铁糖衣片给贫血的病人补铁。回答下
A.铝只与盐酸反应
:
B.Al2O3 可以与NaOH溶液反应
列问题
C.AlO 可以与盐酸反应 (1)除去糖衣后,现要验证该药剂是否因氧化2 3
D.Al(OH)可以与NaOH溶液反应 而变质,方法是将样品溶解后加 ,若3
7.铁屑溶于过量稀硫酸,过滤后向滤液中加入 药剂已经被氧化,出现的现象是
过量氨水,有白色沉淀生成,过滤,在空气中 。
加热沉淀至质量不再发生变化为止,得到红 (2)铝是比铁更活泼的金属,但在日常生活
棕色残渣,上述沉淀和残渣分别是 ( ) 中铁制品比铝制品更容易因氧化而被腐
A.Fe(OH)3 FeO 蚀,这是因为 2 3
B.Fe(OH)2 Fe 。2O3
C.Fe(OH)2 Fe(OH) (3 3)将氧化铁与铝粉按一定比例均匀混
D.Fe(OH)2 Fe ,3O4 合 该混合物在一定条件下可以发生剧烈
8.贫血是一种常见的疾病,其中缺铁性贫血是贫 反应并放出大量热,写出该反应的化学方
血中最常见的类型,通常补铁剂会与维生素C 程式: 。
— 24 —
12.电子工业中常用FeCl3 溶液腐蚀覆铜板来 与氯水反应的离子方程式为
制作印刷电路板,并回收Cu和综合利用 。
FeCl3 溶液。流程图如图所示: (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该
组同学在2mLFeCl2 溶液中先加入0.5mL
煤油,再向下层溶液中依次加入几滴氯水
和l滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用
是 。
请回答: (4)丙组同学取10mLFeBr2 溶液,向其中
(1)试剂A是 。 滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。
() 某同学对产生黄色的原因提出了假设:2 过程①反应的离子方程式是
。 假设 : 1 Br
- 被 Cl2 氧化成 Br2 溶解在溶
;
(3)
液中
过程③反应的离子方程式是
假设
。 2
:Fe2+被Cl 氧化成Fe3+。
2
请你完成下表,验证假设。
(4)检验废液中Fe3+存在的方法是
。 实验步骤、预期现象 结论
(5)若在10g滤渣中加入足量盐酸,放出 ①向溶液中加入
1.12LH2(标准状况),则滤渣中Cu的质 ,振荡、静置,现象:
假设
量分数是 。 1
正确
13.某班同学用以下实验探究Fe2+、Fe3+的性
质。回答下列问题:
() 向溶液中加入1 分别取一定量氯化铁、氯化亚铁、溴化 ②
,现象: 假设 正确
亚铁固体,均配制成0.1mol/ 。
2
L的溶液
在FeCl2 溶液中需加入少量铁屑,其目的
是 。 (5)已知:Br
2+ 3+ -
2+2Fe 2Fe +2Br ,若
(2)甲组同学将2mLFeCl 溶液,加入几 向50mLFeBr2 溶 液 中 通 入 标 准 状 况2
滴氯水,再加入1滴 KSCN溶液,溶液变 112mLCl2,反应的离子方程式为
红,说明Cl 可将Fe2+ 氧化。FeCl 溶液 。2 2
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