参考答案
5.(2)①一定 ②一定不 ③不一定 一定 一定第一部分 练考点 突破合格考 6.(1)降低 升高 (2)氧化 还原 (3)得电子
失电子
第一章 物质及其变化 7.(1)同一元素 (2)不同元素
考点过关 9.(1)①种类 数目 质量 ②得到的电子总数
考点一 失去的电子总数
1.(2)单质 同素异形体 【针对训练3】 A A项中反应前后 H 的化合价降
3.(1)①混合物 ②被分散成粒子 分散剂 ③溶液 低,H2O为氧化剂;B项中反应前后 H的化合价升
胶体 浊液 (3)FeCl3 红褐 (4)一条光亮的 高,H2O为氧化产物;C、D两项反应前后 H2O中
“通路” 散射 丁达尔效应 (5)能 丁达尔效应 元素的化合价不变,H2O既不是氧化剂也不是还
4.一定 不 原剂。
6.(2)Ⅰ.①Fe ②HSO ③CO ④CaO 本章练习2 4 2
,
⑤NaCO Ⅱ.Fe+HSO FeSO +H ↑ 1.B SiO2 中包含两种元素 且其中一种元素为氧元2 3 2 4 4 2
素,符合氧化物定义,所以属于氧化物。
CaO+H2SO4 CaSO4↓+H2O Na2CO3+
2.D 蒸馏水属于纯净物不具有丁达尔效应,故A错
H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2↑ CO2+CaO
误;盐酸属于溶液不具有丁达尔效应,故B错误;硫
CaCO3 酸铜溶液不具有丁达尔效应,故 错误;氢氧化铁
7.(1)
C
②化合反应 ③CaO+CO2 CaCO3 ④复分 胶体会出现丁达尔效应,故D正确。
解反应 (2)②CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+ 3.D 将NaCl固体加入水中,在水分子的作用下,盐
H2O (3)①碱性氧化物 ②酸性氧化物 表面的Na+和Cl-在水分子作用下脱离 NaCl固
【针对训练1】 C ①纯碱是Na2CO3,是盐,属于纯 体的表面进入水中,形成水合钠离子和水合氯离
净物;②食 盐 水 是 NaCl的 水 溶 液,属 于 混 合 物; 子。Na+在水中形成水合钠离子时,由于 Na+ 带
③石灰 水 是Ca(OH)2的 水 溶 液,属 于 混 合 物; 正电,所以 H2O分子中带部分负电荷O原子靠近
④NaOH是碱,属于纯净物;⑤液态氧是单质,属于 Na+一侧;Cl-形成水合氯离子时,由于Cl- 带负
纯净物;⑥KClO3 是盐,属于纯净物。 电,因此H2O分子中带有正电荷的 H原子一端靠
考点二 近Cl-一侧,故上述图示中错误的表述是选项D。
1.(1)化合物 4.B 反应没有元素化合价改变,属于非氧化还原反
2.(3)Na+ Cl- 应,故A错误;反应前后S元素化合价改变,属于
6.(1)离子符号 氧化还原反应,故B正确;反应没有元素化合价改
9.HCl BaCl2 白色沉淀 AgNO3 白色沉淀 变,属于非氧化还原反应,故C错误;没有元素化合
白色沉淀 价改变,属于非氧化还原反应,故D错误。
【针对训练2】 C H++OH- H2O表示强酸与 5.A 活性炭吸附色素利用活性炭的吸附性,没有生
强碱反应生成可溶性盐与水,A项醋酸是弱酸,B 成新物质,物理变化,故 A正确;金属的冶炼生成
项生 成 的 盐 是 难 溶 性 的,D 项 Mg(OH)2 难 溶 金属,生成新物质,化学变化,故B错误;海带中提
于水。 取碘将化合态碘转化为碘单质,生成新物质,化学
考点三 变化,故C错误;木炭的燃烧生成碳氧化合物,化学
1.(1)升降 (2)化合价 (3)电子转移 变化,故D错误。
3.(1)①氧化 ②还原 (2)①升高 氧化 ②降低 6.C Ca2+、CO2-3 结合生成碳酸钙沉淀,不能共存,故
还原 (3)升降 A错误;Cu2+、OH-结合生成氢氧化铜沉淀,不能共
4.(1)①失去 +1 氧化 氧化 ②得到 -1 存,故B错误;各离子之间互不反应,能共存,故C正
还原 还原 ③得失 (2)①得到 共用电子对 确;H+、OH-结合生成水,不能共存,故D错误。
②偏向 -1 还原 还原 ③偏离 +1 氧化 7.B NH3 中的 N元素在反应中化合价升高,为还
氧化 (3)氧化 还原 原剂,故A错误;O2 中的O元素在反应中化合价
— 91 —
降低,为氧化剂,故B正确;NO为NH3 中N元素 点燃化还原反应;F.CO2+C 2CO既属于化合反
失电子的产物,也是O2 中O元素得电子的产物, 应又属于氧化还原反应,不属于氧化还原反应的
即为氧化产物又为还原产物,故C错误;H2O为 有DE;故答案为:F;DE。(2)①2Fe3++2I-
O2 中 O 元 素 得 电 子 的 产 物,为 还 原 产 物,故 D 2Fe2++I2 中,该反应中还原剂是I-,还原产物
错误。
是Fe2+,则还原性:I->Fe2+,2Fe2++Br2
8.C +2价升高为+3价,失去电子,需要加入氧化
2Fe3++2Br- 中,还 原 剂 是 Fe2+,还 原 产 物 是
剂,故A错误;-1价升高为0价,失去电子,需要
, ; , , Br
-,则还原性Fe2+>Br-,所以还原性强弱顺序
加入氧化剂 故B错误 +5价→+2价 得到电子
是I->Fe2+, ; , >Br
-,故B正确,故答案为:B;②氧
需要加入还原剂 故C正确 化合价没有发生变化
化性:Br>Fe3+>I,还原性I->Fe2+2- -, 。 2 2 >Br
-,
需要通入CO2 实现CO3 →HCO3 故D错误
为了氧化 -而不使 2+ 被氧化,则应该选取铁
9.B 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,离子方程 I Fe
: + 2+ , ; 盐,可为FeBr3,并 避 免 引 入 新 杂 质;故 答 案 为:式为 Fe+2H Fe + H2↑ 故A错误 氢
: FeBr3;③由于氧化性:氧化钠溶液与氯化铜溶液反应的离子方程式为 Br2>I2,则I2 与Br
-之间
2OH-+Cu2+ Cu(OH)2↓, B ;
;
故 正确 锌与 不发生反应 故答案为
:B。
, , 答案:(1)醋酸溶液反应 醋酸是弱酸不拆分 其离子方程式 F DE
: ()为 Zn+2CH3COOH Zn2+ +2CH3COO- + 2 ①B ②FeBr3 ③B
, 2+H2↑ 故C错误;氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离 13.解析
:(1)无 色 透 明 溶 液 中 不 可 能 含 有 Cu 、
3+
: 。()2H+ +2OH- +Ba2+ +SO2- Fe 有色离子 2 加盐酸有不溶于稀硝酸的白子方程 式 为 4
BaSO ↓+2H O, D 。 色沉 淀 生 成
,则 肯 定 存 在
故 错误 Ag
+,离 子 方 程 式 为
4 2 +
10.D NO- ,NO-→NO ,N Ag +Cl
- AgCl↓。(3)加稀氨水有白色沉
3 参与左半边反应 3 2 化合
淀出现,肯定含有 Mg2+。(4)原溶液中由于含有
价降低,NO-3 作氧化剂,故A错误;NO-3 作氧化 Ag+,阴离子中不可能含有Cl-、CO2- -3 、OH ,一
剂,被还原,故B错 误;NH+4 参 与 右 半 边 反 应, 定含NO-。
NH+4 →NO-2 ,
3
N由-3价变为+3价,化合价升
答案:(1)Cu2+、Fe3+
高,NH+4 作还原剂,故C错误;NH+4 作还原剂, (2)Ag+ Ag++Cl- AgCl↓
被氧化,故D正确。 (3)Mg2+
11.解析:(1)因Fe(OH)3胶粒带有正电荷,所以在电场 Mg2++2NH3·H2O Mg(OH) +, 2
↓+2NH4
的作用下 向阴极区移动,而使该区颜色加深,这种现 (4)B
象称为电泳。光束通过胶体时,产生光亮的通路,称
为丁达尔效应。加入与胶粒带相反电荷的胶体,胶 第二章 海水中的重要元素———钠和氯
体会发生聚沉。鉴别胶体和溶液利用丁达尔效应。
考点过关
(2)两种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小 考点一
不同,它们之间转化时只是颗粒大小发生了变化,成
1.(1)1个 还原性 (2)小 大 低 (3)①银白
分没有发生变化,所以属于物理变化。
变暗 熔化成闪亮的小球 黄色 淡黄色 4Na
答案:(1)①D ②E ③B ④E △
(2)分散质微粒直径的大小不同 物理 +O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2 ②2Na+
12.解析:(1)A.2Na+2H O 2NaOH+H ↑,反 点燃 研磨2 2 Cl2 2NaCl 2Na+S Na2S ③浮 小 熔
应中Na、H 元素的化合价发生变化,属于氧化还
化 低 迅速游动点燃 氢气 剧烈 红 2Na+
原反应,还属于置换反应;B.CH4+2O2 →CO2 2H2O 2NaOH+H2↑
+2H2O,反应中C、O元素的化合价发生变化,属 2.淡黄色固体 是 2Na2O2+2H2O 4NaOH+
于氧化还原反应,反应中有两种产物,不是化合反 O2↑ 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
MnO2
应;C.2KClO3 2KCl+3O2↑,反应中Cl、O
△
3.纯 碱 小 苏 打△ 易 大 于 2NaHCO3
元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,反应 Na2CO3+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2
物只有一种属于分解反应;D.CaCO3+2HCl CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+BaCl2
CaCl2+H2O+CO2↑,反应中没有元素化合价的 BaCO3↓+2NaCl
变化,不 是 氧 化 还 原 反 应;E.Na2O+CO2 4.(2)原来的火焰颜色 试样 火焰颜色 盐酸
Na2CO3,反应中没有元素化合价的变化,不是氧 与原来的火焰颜色相同
— 92 —
第一章 物质及其变化
②依据物质的性质进行分类(以氧化物为例)
1.物质的分类及转化 能与碱反应生成盐和酸性
2.离子反应 水的氧化物,如 CO2、氧化物
3.氧化还原反应 SO3 等
能与酸反应生成盐和
考点一 物质的分类及转化 碱性 水的氧化物,如 CaO、
1.元素与物质的关系 氧化物 等
(1)
FeO
元素是物质的基本组成成分,物质都是 氧 2 3化
由元素组成的。 物 两性 既能与酸反应生成盐和
(2)每一种元素都能自身组成 ,有的 氧化 水,又能与碱反应生成盐
单质有多种形态,如碳元素形成的单质有金 物 和水的氧化物,如Al2O3等
刚石、石墨和C60等,像这样由同一种元素形
成的几种性质不同的单质,叫做这种元素的 既不能与酸反应生成
。 不成盐 盐和水,又不能与碱反
2.物质的分类方法 氧化物 应生成盐和水的氧化
(1)树状分类法:根据研究对象的共同点和 物,如CO、NO等
差异点,将它们区分为不同的种类,而且形 【注 意 】 (1 ) 部 分 酸 性 氧 化 物 能 与 成有一定从属关系的不同等级系统的一种 水反应
分类方法。 生成相应的酸,如CO2+H2O H2CO3
①依据物质的组成进行分类 等;酸性氧化物通常能与碱性氧化物反应生
金属单质(如Na、Mg、Al等) 成相应的盐,如CO2+CaO CaCO3 等。
单质 非金属单质(如C、S、O2、N2等) (2)部分碱性氧化物能与水反应生成相应
稀有气体(如He、Ne等) 的碱,如CaO+H2O Ca(OH)2 等;碱
有机化合物 性氧化物通常能与酸性氧化物反应生成相
氧 金属氧化物(如Na2O、Fe2O3等)化 应的盐。纯 物 非金属氧化物(如CO2、P2O5等)
物 净 无 (3)碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属
质 物 含氧酸(如 HSO 、HNO 等)化 机 酸 2 4 3 氧化物不一定是碱性氧化物;酸性氧化物
合 化 无氧酸(如 HCl、H2S等)
物 合 不一定是非金属氧化物,非金属氧化物也
物 碱[如NaOH、Ca(OH)2等] 不一定是酸性氧化物,如:MnO 是酸性
盐(如Na2CO3、NaCl等)
2 7
氧化物,但属于金属氧化物;
…… CO
是非金属
氧化物,但不是酸性氧化物。
混合物(如溶液、空气、浊液等)
— 1 —
(2)交叉分类法:根据不同的分类标准对同 热至沸腾后,向沸水中逐滴滴入5~6滴
一事物进行分类的一种分类方法。 饱和溶液,继续煮沸至液体呈
①某些盐的交叉分类 色,停止加热,制得Fe(OH)3 胶体。
(4)胶体的性质———丁达尔效应
当光束通过胶体时,可以看到 ,这
是由于胶体粒子对光线 形成的,叫
做 ,可被用来区分胶体与溶液。
(5)溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
②某些酸的交叉分类
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒
<1nm 1~100nm >100nm
子的直径
许多分子集
分散质 分子或 巨大数目的分子
③某些氧化物的交叉分类 合体或单
粒子 离子 集合体
个高分子
稳定性 稳定 介稳性 不稳定
能否透过
能 不能
滤纸
3.胶体
无丁达
(1)分散系的概念及分类 鉴别 静置分层尔效应
①概念:把一种(或多种)物质以粒子形式分
散到另一种(或多种)物质中所形成的 能否透 能 不能 不能
过半透膜
。
②组成:分散质——— 的物质;另一 4.物理变化与化学变化
种物质叫做 。
物理变化 化学变化
③分类(根据分散质粒子的直径大小分类)
宏观:没有其他物质 宏观:有其他物质生成
生成 微观:构成物质的粒子
区别
微观:构成物质的粒 发生了变化,变成了另
(2)胶体的分类 子没有发生变化 一种物质的粒子
分散剂 例证
常伴 随 放 热、发 光、变
外观 物质的状态、形态发
液溶胶 液体 Fe(OH)3胶体 色、放出气体、生成沉淀
特征 生变化
等现象
气溶胶 气体 云、雾
固溶胶 固体 有色玻璃 化学变化和物理变化往往同时发生,在化学变
联系 化中, 发生物理变化,在物理变化中,
(3)Fe(OH)3 胶体的制备 发生化学变化
在100mL小烧杯中加入40mL蒸馏水,加
— 2 —
5.酸、碱、盐的性质 续表
(1)酸的通性(以盐酸为例) 酸性氧化
实例 生成物
物的通性
酸的通性 实例 生成物
CO2+2NaOH Na2CO3+
与碱反应 HCl+NaOH NaCl+H2O 盐和水 与碱反应 H2O(或 CO2+NaOH 盐和水
NaHCO3)
与活泼金属 盐和
2HCl+Fe FeCl+H ↑ 与碱性氧2 2
单质反应 氢气 CO2+Na2O Na2CO3 盐化物反应
(5)碱性氧化物的通性(以NaO为例)
与碱性氧 2
2HCl+CaO CaCl2+H2O 盐和水
化物反应 碱性氧化
实例 生成物
物的通性
与某些 2HCl+Na2CO3 2NaCl+
盐和酸 与水反应 Na2O+H2O 2NaOH 碱
盐反应 CO2↑+H2O
Na2O+2HCl 2NaCl+
(2)碱的通性(以NaOH为例) 与酸反应 盐和水H2O
与酸性氧
碱的通性 实例 生成物 Na2O+CO2 Na2CO3 盐
化物反应
与酸反应 NaOH+HCl NaCl+H2O 盐和水 6.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
(1)转化图示
2NaOH+CO2 Na2CO3+
与酸性氧
H2O(或 NaOH+CO2 盐和水
化物反应
NaHCO3)
与某些 2NaOH+MgCl2
碱和盐
盐反应 Mg(OH)2↓+2NaCl
(3)盐的通性(以Na2CO3 为例) 【注 意 】 (1 ) 上 述 转 化 关 系 并 非 包 含 所 有 反
盐的通性 实例 生成物 应,如 H2、CO、C还原CuO或Fe2O3,CuSO4
+5H2O CuSO4·5H2O等反应均未
Na2CO3+2HCl 2NaCl+
与酸反应 盐和酸 包含。
CO2↑+H2O
(2)上述转化关系表示的是一般的共性,但
Na2CO3+Ba(OH)2 学习时还要关注特殊性。例如,金属+酸
与碱反应 盐和碱
BaCO3↓+2NaOH →盐+氢气,但铜与盐酸就不反应。
(2)转化示例:在硫酸、二氧化碳、铜片、氯化
与某些 Na2CO3+CaCl2 2NaCl+
盐和盐 钠、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁和木炭9种
盐反应 CaCO3↓
物质间存在如图所示关系,给①~⑤选择适
(4)酸性氧化物的通性(以CO2 为例) 当的物质,使连线的两种物质能发生反应。
酸性氧化
实例 生成物
物的通性
与水反应 CO2+H2O H2CO3 酸
— 3 —
Ⅰ.它 们 的 化 学 式 分 别 为 ① ; A.胶体是一种分散系,属于混合物
② ;③ ;④ ; B.胶体的本质特征是能发生丁达尔效应
⑤ 。 C.胶体分散质粒子直径介于1~100nm
Ⅱ.上述物质之间发生反应的化学方程式。 之间
①和②: ; D.利用丁达尔效应是区分胶体和溶液的一
②和④: ; 种常用方法
②和⑤: ; 【解析】 分散系由分散质和分散剂组成,胶
③和④: 。 体是一种分散系,属于混合物,故 A正确;
7.金属(或非金属)单质→盐的转化关系 胶体 的 本 质 特 征 是 胶 体 粒 子 直 径 在1~
(1)金属单质 100nm之间,故B错误;胶体分散质粒子直
以钙为例,用化学方程式表示钙及其化合物 径介于1~100nm之间,故C正确;胶体具
之间的转化关系并指明反应类型。 有丁达尔效应,溶液不具有丁达尔效应,因
③ 此丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常
① ② ④ ↓ , 。
Ca →CaO →Ca(OH)
用方法 故D正确
2 →CaCO3
【
, 。 答案
】 B
①2Ca+O2 2CaO 化合反应 【针对训练1】 下列物质的分类全部正确的是
②CaO+H2O Ca(OH)2, 。 ( )
③ ,化合反应。
纯碱
( ) , ① ②
食盐水 ③石灰水 ④NaOH
④Ca OH 2+CO2 CaCO3↓+H2O ⑤液态氧。 ⑥KClO 3
() A.
碱———①④ B.纯净物———③④⑤
2 非金属单质
C.盐———①⑥ D.混合物———②⑤
以C为例,写出下列转化的化学方程式。
考点二 离子反应
②
↓ 1.电解质和非电解质① ③
C →CO2 →H2CO3 →CaCO3 (1)电解质与非电解质的比较
点燃
①C+O2 CO2。 电解质 非电解质
② 。
相同点 均为
③H2CO3 +Ca(OH)2 CaCO3 ↓ +
2H2O。 在水 溶 液 里 或 熔 融 在水溶液里和熔融状不同点
(3)单质到盐的转化关系 状态下能导电 态下都不导电
O2 H2O
① 金 属 单 质 → → 碱 在水 溶 液 里 或 熔 融
本质 在水溶液里和熔融状
酸或酸性氧化物
盐 状态 下 自 身 能 发 生→ 区别 态下自身不发生电离
电离
O2 H2O
② 非 金 属 单 质 → → 酸
碱或碱性氧化物 酸:
→盐 H2SO
、
4 H ;2CO3等 非金属氧 化 物:SO2、
碱: 、 · 、 等;
向烧杯中加入25mL蒸馏水,加热至 NaOH NH3 SO3 CO2所含
H2O等; 非 酸 性 气 态 氢 化
沸腾,向沸水中逐滴加入6滴FeCl3 饱和溶 物质 盐:NaCl、CaCO3等; 物:NH3;
液。继续加热至液体呈红棕色,停止加热, 类型
活 泼 金 属 氧 化 物: 部分有机物:蔗糖、乙
就制得了Fe(OH)3 胶体。下列有关胶体的 Na2O、CaO等;水 醇、CH4、CCl4等
叙述不正确的是 ( )
— 4 —
(2)判断物质是否为电解质的方法 3.电离方程式的书写方法
(1)强酸、强碱、大部分盐书写时用“ ”连
接,如 HCl H+ +Cl-、NaCl Na+
+Cl-。
(2)酸式盐的电离方程式
①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离,如
(3)理解电解质和非电解质时要注意的四个
在水 溶 液 中 NaHSO4 的 电 离 方 程 式 为“不一定”
。 NaHSO4 Na
+ +H+ +SO2-4 ,熔 融 状①不是电解质的物质不一定是非电解质
态下 NaHSO4 的电离方程式 为, NaHSO电解质和非电解质的基本前提是化合物 4
+ -。
单质和混合物既不是电解质也不是非电 Na +HSO4
解质。 ②弱酸的酸式盐在水溶液中电离生成酸式
②电解质不一定同时具备以下两个条件:在 酸根阴离子和阳离子
,如NaHCO Na+3
-
水溶液里能导电;在熔融状态下能导电。化 +HCO3 。
合物只要具备其中一个条件即为电解质。 (3)电离方程式的书写注意事项
如 HCl在熔融状态时不导电,但在水溶液 ①方程式左边书写化学式,表示电解质还未
里能导电,所以 HCl属于电解质。 电离时的状态;右边书写离子符号,表示电
③导电的物质不一定是电解质。Fe、Cu等 解质电离产生的离子。
金属在熔融状态下也能够导电,但它们都是 ②书写时要遵循质量守恒(即方程式两边原子
单质,不是电解质;稀盐酸能导电,但不能说 种类、个数相等)和电荷守恒(即电离产生的阳
稀盐酸是电解质,应该说 HCl是电解质,因 离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷
为稀盐酸是混合物。 总数)。
④难 溶 性 的 物 质 不 一 定 不 是 电 解 质。 ③书写电离方程式必须以事实为依据,不能
BaSO 、CaCO 等难溶于水的盐,其水溶液 主观臆造。4 3
的导电能力也很弱,但熔融状态下导电,因 4.从电离的角度认识酸、碱、盐
而它们属于电解质。
2.电解质导电分析(以NaCl为例)
(1)能导电的物质必须具有能自由移动的、
带电荷的粒子。 5.电解质溶液的导电能力
(2)NaCl固体不导电的原因是带相反电荷 (1)电解质溶液的导电能力与单位体积内电
的Na+、Cl-不能自由移动。 解质电离的离子数目及相应离子所带电荷
(3)NaCl溶于水导电的分析: 多少有关,单位体积内电解质电离的离子数
NaCl固体加入水中,在水分子的作用下, 目越大,相应离子所带电荷越多,导电能力
Na+和Cl-脱离 NaCl固体的表面,形成能 越强。
够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 (2)判断电解质是否导电,关键要看电解质
为方便起见,仍用离子符号表示水合离子, 是否发生电离产生了自由移动的离子,还要
则NaCl水溶液中存在能够自由移动的粒子 看单位体积内电解质电离的离子数目的多
Na+和Cl-。通电后, 移向负极, 少,如CaCO3 在水中的溶解度很小,故认为
移向正极。 其水溶液导电能力很弱。
— 5 —
6.离子反应方程式
(1)定义:用实际参加反应的 来表
示化学反应的式子。
(2)离子反应方程式的书写步骤: (2)置换型离子反应
书写步骤(以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应 溶液中有离子参加的置换反应,如铁与稀硫酸
为例): 反应的离子方程式为Fe+2H+ Fe2++
①写:化学方程式(必须根据实验事实): H2↑。
BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl。 8.离子能否大量共存的判断方法
②拆:把易溶于水、易电离的物质拆成离子 判断离子能否大量共存,实际上是看离子之
的形式: 间能否反应,若反应,则不共存;若不反应,
2Na++SO2-4 +Ba2++2Cl- BaSO4↓+ 则大量共存。
2Na++2Cl-。 (1)离子不能大量共存的三种情况
③删:删去方程式两边不参加反应的离子,
如 2+与 2-, 2+
并将 方 程 式 化 为 最 简:SO2-4 +Ba2+
Ca CO3 Ba
生成难溶
与 2-、
。 生 成 难 溶 性 或 CO3 SO
2-,Ag+4
BaSO4↓ 性的盐
与Cl-等
④查:检查方程式两边各元素的原子个数和 微 溶 性 物 质 的
离 子 不 能 大 量
电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符 如 OH- 与 Cu2+、共存 生成难溶
号、气体符号等。 Fe2+、Fe3+、 Mg2+、
性的碱
【注 意 】 离 子 方 程 式
3+
中 的 “ 拆 ” 与 “ 不 拆 ” Al 等
(1)要将易溶于水且易电离的电解质写成 生 成 气 体 的 离
离子的形式。 子 不 能 大 量 如 H+与CO2- -3 、HCO3 等
(2)单质、氧化物、沉淀、气体、难电离的物 共存
质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。
生 成 水 或 其 他
(3)在溶液中的 NaHSO 应拆写成 Na+4 、 难 电 离 物 质 的
+ - -
H+ 和 SO2-
如
, H
与OH 、CHCOO 等
4 NaHCO3 应 拆 写 成 Na+
3
离 子 不 能 大 量
和HCO- 共存3 。
(4)对微溶物,如Ca(OH)2,如果是反应物 (2)判断离子能否大量共存的“隐含条件”
且为澄清石灰水,应拆成Ca2+ 和 OH- 的 ①“无色透明”溶液中不能大量存在有色离
形式,如果是生成物或是石灰乳等,则保留 子,如
化学式Ca(OH)。 Cu2+ Fe3+2 Fe2+ MnO-4
| | | |
7.离子反应发生的条件 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色
(1)复分解型离子反应 ②酸性溶液中不能大量存在与 H+ 反应的
酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应, 离子。
实质上是两种电解质在溶液中相互交换离 “酸性”溶液的不同描述:
子的反应,只要满足复分解反应的三个条 a.酸性溶液;
件之一,离子反应就能发生,可用下列图示 b.pH<7的溶液;
表示: c.使石蕊溶液变红色的溶液。
— 6 —
③碱性溶液中不能大量存在与OH-反应的 C.NaOH溶液和盐酸的反应
离子。“碱性”溶液的不同描述: D.Mg(OH)2 和稀硝酸溶液的反应
a.碱性溶液; 考点三 氧化还原反应
b.pH>7的溶液; 1.氧化还原反应
c.使石蕊溶液变蓝色的溶液。 (1)概念:有元素化合价 的化学
9.离子的检验与鉴别 反应。
常见溶液中的离子检验如下: (2)特征:反应过程中元素的 发生
SO2-4 :先加 酸化,再加 溶 了改变。
液,现象为有 生成。 (3)实质:反应过程中有 (电子的得
Cl-:先加 HNO3 酸化,再加 溶液, 失或电子对的偏移)。
现象为有 生成。 2.元素化合价的判断
CO2-3 :先加CaCl2 溶液,再加 HCl,现象为 (1)代数和法:先标出熟悉元素的化合价,再
先产生 ,后沉淀溶解。 根据化合物中各元素正、负化合价的代数和
下列操作所发生反应的离子方程式 为0,求解其他元素的化合价。例如,有机
正确的是 ( ) 物中碳元素化合价(设为x)的确定方法:有
机物中氧元素的化合价为-2价,氢元素的
选项 操作 离子方程式
化合价为+1价,利用化合物中各元素正、
将 稀 硫 酸 滴 在
+ 2+ 负化合价代数和为 的原则确定碳元素的A Cu+2H Cu +H 02↑
铜片上 化合价,乙酸(C2H4O2)中各元素化合价满
将 稀 盐 酸 滴 在 CaCO +3+2H Ca2+ + 足
B 2x+(+1)×4+(-2)×2=0,则x=0。
石灰石上 H2O+CO2↑ (2)记忆法:常见元素的化合价可以借助化
将 铁 片 插 入 硝
+ 2+ 合价口诀来记忆,一价氢、氯、钾、钠、银;二C Fe+Ag Fe +Ag
酸银溶液 价氧、钙、镁、钡、锌;三价铝、四价硅、五价
将 氢 氧 化 铝 投
+ - 磷;说变价也不难,二三价铁、三四价碳、二D H +OH H2O
入稀硫酸中 四六价硫都齐全;铜汞二价最常见。
【解析】 铜与稀硫酸不反应,故A错误;碳 (3)一些特殊物质中元素的化合价:NaH
酸钙和盐酸反应生成氯化钙,水和二氧化 (H:-1价)、NaBH4(H:-1价)、Na2O2
碳,碳酸 钙 不 拆,离 子 方 程 式 为:CaCO + (O:-1价)、3 HClO(Cl:+1价)、HClO2(Cl:
2H+ Ca2++H2O+CO ↑,故B正确; +3价)、HClO3(Cl:+5价)、HClO4(Cl:2
将铁片插入硝酸银溶液中离子反应方程式 +7价)、K2FeO4(Fe:+6价)、H2C2O4(C:
为:Fe+2Ag+ Fe2++2Ag,故C错误; +3价)、CaC2(C:-1价)、Na2S2O3(S:+2
将氢氧化铝投入稀硫酸中,离子方程式氢氧 价)、Na2S2O8(S:+6价)、FeS2(Fe:+2价,
化铝不拆,离子方程式为:Al(OH)+3H+ S:-1价)、CuFeS2(Cu:+2价,Fe:+2价,3
Al3++3HO,故D错误。 S:-2价)、Cu2S(Cu:+1价,S:-2价)等。2
【答案】 B 3.从元素化合价升降的角度认识氧化还原
【针对训练2】 下列反应的离子方程式可用 反应
+ 高温H +OH- H2O表示的是 ( ) (1)对于3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe:
A.NaOH溶液和稀醋酸的反应 ①CO中C元素化合价由+2价升高到+4
B.Ba(OH)2 溶液和稀硫酸的反应 价,发生 反应。
— 7 —
②Fe2O3 中Fe元素化合价由+3价降到0 5.氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
价,发生 反应。 (1)图示关系
(2)对于Fe+CuSO4 FeSO4+Cu:
①Fe元素化合价 ,发生
反应。
②CuSO4 中Cu元素化合价 ,发生
反应。
(3)结论:凡是有元素化合价 的反
应,都是氧化还原反应。 (2)文字表述
4.从电子转移的角度认识氧化还原反应 ①置换反应 是氧化还原反应。(填
△ “一定”“不一定”或“一定不”,下同)(1)在2Na+Cl2 2NaCl的反应过程中 ②复分解反应 是氧化还原反应。
①钠原子 最外电子层的1个电子,
③化合反应和分解反应 是氧化还
成为具有稳定结构的Na+,其化合价由0价
原反应。有单质参加的化合反应
升高到 价,发生了 反应,
是氧化还原反应;有单质生成的分解反应
被 。
是氧化还原反应。
②氯原子最外电子层 1个电子,成
- 【, 注
意 】 (1 ) 四 种 基 本 反 应 类 型 不 能 包 含
为具有稳定结构的Cl 其化合价由0价降
, , 所有 的 化 学 反 应
,如 反 应 Cl+2NaOH
低到 价 发生了 反应 被 2
。 NaCl+NaClO+H2O不属于四种基
③在这个反应中,氯原子和钠原子之间发生 本反应类型中的任何一种,但它有元素化
了电子的 ,分别形成阴离子和阳离 合价的升降,属于氧化还原反应。
子,使元素的化合价发生了变化。 (2)有单质参加或生成的反应不一定是氧
点燃 化还原反应。如同素异形体之间的相互转
(2)在 H2+Cl2 2HCl的反应过程中 放电
( ) 。
①氢原子和氯原子都不易失去电子,都可 化 3O2 2O3 不属于氧化还原反应
1个电子形成稳定结构,二者只能 6.氧化还原反应的相关概念及其关系
形成 ,使双方最外电子层都达到稳
定结构。
②共用电子对 于吸引力稍强的氯
原子,氯元素的化合价由0价降低到
价,被 ,氯气发生了
反应。
③共用电子对 于吸引力稍弱的
氢原子,氢 元 素 的 化 合 价 由0价 升 高 到 (1)氧化剂与还原剂
价,被 ,氢 气 发 生 了 氧化剂:在氧化还原反应中,所含元素的化
反应。 合价 ,即得到电子(或电子对偏向)
(3)结论:凡是有电子转移(得失或偏移)的 的物质。
反应都是氧化还原反应。失去电子(或电子 还原剂:在氧化还原反应中,所含元素的化
对偏离)发生 反应,得到电子(或电 合价 ,即失去电子(或电子对偏离)
子对偏向)发生 反应。 的物质。
— 8 —
(2)氧化产物与还原产物 ①基本步骤
氧化产物:还原剂失去电子被 的 正确标出反应前后各元素的化合价
标价态
产物。 明确变价元素的化合价升降关系
还原产物:氧化剂得到电子被 的 始于被氧化物质中化合价
产物。 ↓ 升高的元素
(3)氧化性与还原性 连单线 一条线 止于被还原物质中化合价
氧化性:物质得电子的性质,或物质 降低的元素
的能力。 ↓
还原性:物质失电子的性质,或物质 注数目 标出转移电子的总数
的能力。 ②注意事项
7.氧化还原反应中电子转移的表示方法 a.不需要标明“得到”或“失去”,只标明电子
(1)双线桥法 转移数目;
表示反应前后 由反应物转化为生 b.要用箭头标明电子转移的方向;
成物时电子转移的情况。 c.箭头由反应物中失电子元素原子指向得
①基本步骤 电子元素原子。
正确标出反应前后各元素的化合价标价态 ③巧记口诀明确变价元素的化合价升降关系 先确定变价元素,再计算价态变化;
始于被还原的物质中的 桥上标明电子数,箭头还原到氧化。
一条线 降价元素止于产物中的 示例 用单线桥法标出CO还原Fe2O3 反
↓ 相应元素 应中电子转移的方向与数目:
连双线
始于被氧化的物质中的 6e-
一条线 升价元素 ↓ 高温
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO 止于产物中的相应元素 2
↓ 8.常见的氧化剂与还原剂
注得失 标出“失去”或“得到”电子的总数 (1)常见的氧化剂
②注意事项 ①活泼性较强的非金属单质:如Cl2、O2 等。
a.箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相 ②变价元素的高价态化合物:如 KMnO4、
应的同种元素; FeCl3、HNO- , 3
等。
b.采用a×be 形式表示得失电子数 a为得 ③过氧化物:如NaO 、HO 等。
失电子的原子总数,b为每个原子得失电子
2 2 2 2
其 他:如
,、 “ ④ HClO
、漂 白 粉[有 效 成 分 为
数 ab是 1”时省略。得到与失去的电子 (
总数相等。 CaClO
)2]、MnO2 等。
(2)常见的还原剂③巧记口诀
:
先标化合价,再看价变化;起止同元素,桥上 ①活 泼 性 较 强 的 金 属 单 质 如 Al、Fe、
标变化。 Zn等。
示例 用双线桥法标出CO还原FeO 反 ②某些非金属单质:如 H2、S、C等。2 3
应中电子转移的方向与数目: ③含 有 较 低 价 态 元 素 的 化 合 物:如 CO、
失去2e-×3 SO2 等。
高温 ↓ ④其他:如浓盐酸、NH 等。
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO
3
2
↑ 【注 意 】 (1 ) 氧 化 还 原 反 应 中 ,可 能 是 一 种
得到3e-×2 元素被氧化另一种元素被还原,也可能是被
(2)单线桥法
表示反应过程中 原子间的电子转 氧化和被还原的元素是同一种元素
,如H2O2
移情况。 分解时,被氧化和被还原的元素都是氧。
— 9 —
(2 ) 氧 化 还 原 反 应 中 ,可 能 是 一 种 反 应 物 被 氧
化另外一种物质被还原,也可能是同一种物 一、单选题
质既被氧化也被还原,如H2O2、KMnO4 分解 1.用作摩擦剂的SiO2 按物质的组成进行分
时,H2O2、KMnO4 既被氧化也被还原。 类,属于 ( )
碱 氧化物
9.氧化还原反应的基本规律 A. B.
盐
() C. D.
单质
1 守恒规律
2.用激光笔照射下列烧杯中的液体,会出现丁
①质量守恒:反应前后元素的 、原 达尔效应的是 ( )
子的 和 不变。 A.蒸馏水 B.盐酸
②电子守恒:氧化还原反应中,氧化剂 C.CuSO4 溶液 D.Fe(OH)3 胶体
等于还原剂 ,表现为 3.将NaCl固体加入水中,在水分子的作用下,
化合价升高的总数等于化合价降低的总数。 Na+和Cl- 脱离 NaCl固体的表面进入水
③电荷守恒:离子方程式中反应物中各离子 中。该过程的示意图不正确的是 ( )
的电荷总数与产物中各离子的电荷总数
相等。
(2)价态规律 A. B.
汽车尾气系统中安装催化转换器,发
生反应:2NO+2CO 2CO2+N2,从而将 C. D.
尾气中的 NO和CO转化为无害气体。下
列叙述正确的是 ( )
A.NO只是氧化剂 4.下列反应中属于氧化还原反应的是 ( )
B.NO只是还原剂 A.NH3+HCl NH4Cl
C.NO既是氧化剂,又是还原剂 B.SO2+2H2S 2H2O+3S
D.NO既不是氧化剂,也不是还原剂 C.2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O
【解析】 根据反应方程式可知,NO中N元 D.H2CO3 CO2↑+H2O
素化合价由+2价降低为0价,NO为氧化 5.下列属于物理变化的是 ( )
, 活性炭吸附色素 金属的冶炼剂 则N2 为还原产物,CO中碳元素化合价
A. B.
C.海带中提取碘 D.木炭的燃烧
由+2价升高为+4价,CO为 还 原 剂,则
6.在水溶液中能大量共存的离子组是 ( )
CO2 为氧化产物,选项A正确。 A.Na+、Ca2+、CO2-3
【答案】 A B.Cu2+、OH-、SO2-4
【针对训练3】 下列反应中,水做氧化剂的是 C.K+、Cl-、NO-3
( ) D.H+、Ba2+、OH-
高温
A.C+H 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础,化学方2O CO+H2 7.
△ 催化剂
B.H +CuO Cu+HO 程式为4NH3+5O2 2 2 4NO+6HO,△ 2
C.Cl2+H2O HCl+HClO 该反应中的氧化剂是 ( )
D.SO3+H2O H2SO4 A.NH3 B.O2 C.NO D.H2O
— 10 —
8.下列转化中,需要加入还原剂才能实现的是 12.(1)有以下6个反应:
( ) A.2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
A.Fe2+ →Fe3+ B.Cl- →Cl 点燃2 B.CH4+2O2 →CO2+2H2O
C.NO- →NO D.CO2- →HCO-3 3 3 MnO2C.2KClO3 2KCl+3O2↑
9.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) △
A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+ 2Fe3+ D.CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
+3H ↑ E.Na2O+CO2 Na2CO32 点燃
B.氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应:2OH- F.CO2+C 2CO
+Cu2+ Cu(OH) 既属于化合反应又属于氧化还原反应的有2↓
(填字母,下同),不属于氧化还
C.锌与醋酸溶液反应:Zn+2H+ Zn2+ 原反应的有 。
+H2↑ (2)根据反应:
D.氢 氧 化 钡 溶 液 与 稀 硫 酸 反 应:Ba2+ + ①2Fe3+ +2I- 2Fe2+ +I2 ②Br2+
SO2-4 BaSO4↓ 2Fe2+ 2Fe3++2Br- ③Br2+2I-
10.湿润的土壤中,氮元素的转化过程如图 I2+2Br-
所示: 回答下列问题:
①试判断离子的还原性由强到弱的顺序是
(填字母)。
A.Br->Fe2+>I- B.I->Fe2+>Br-
在形成NO2 和NO-2 的过程中 ( ) C.Br->I->Fe2+ D.Fe2+>I->Br-
A.NO-3 作还原剂 B.NO-3 被氧化 ②某溶液中含有Br-、Fe2+、I-,为了氧化
C.NH+ 作氧化剂 D.NH+ 被氧化 I-而不影响Br-和Fe2+4 4 ,选用的氧化剂是
二、非选择题 。
11.(1)
-
把下列正确选项的字母填入下列横 ③I2 与Br 能否发生反应 (填
线上: 字母)。
A.过滤 B.聚沉 C.凝胶 D.电泳 A.能 B.不能
丁达尔效应 13.某无色透明溶液中可能大量存在E. Ag
+、
M 2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写
①Fe(OH)3 胶体呈红褐色,插入两个惰性
g
下列空白:
电极,通直流电一段时间,阴极附近的颜色 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不
逐渐变深,这种现象叫 。 存在的离子是 。
②光束通过Fe(OH)3 胶体,可看到光亮的 (2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白
通路,这种现象叫 。 色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不
③Fe(OH)3 胶体中加入硅酸胶体(胶体粒 消失。说明原溶液中肯定存在的离子是
子带负电),胶体变得浑浊,这是发生了 ,有关离子方程式为
。 。
④鉴别Fe(OH)3 胶体和FeCl3 溶液的方 (3)取(2)中的滤液,加入过量的稀氨水
法是 。 (NH3·H2O),出现白色沉淀,说明原溶
(2)Fe(OH) 胶体和Fe(OH) 沉淀两种 液中肯定有
,有关的离子方程
3 3
, 式为 。分散系的本质区别是 (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下
Fe(OH)3 胶体转化为Fe(OH)3 沉淀,属 列的 (填字母)。
于 (填“物理”或“化学”)变化。 A.Cl- B.NO-3 C.CO2-3 D.OH-
— 11 —
