第二章 第7讲 物质的量浓度及溶液的配制课时练习（共81张ppt）

(共81张PPT)
简洁
实用
高效
第二章　物质的量
第7讲　物质的量浓度及溶液的配制
化学
内容索引
考点一　物质的量浓度及其相关计算
考点二　一定物质的量浓度溶液的配制
第一部分
第二部分
必备知识整合
01
对点题组突破
02
课时作业
第五部分
必备知识整合
01
对点题组突破
02
高考真题演练
第四部分
考教衔接1 一定物质的量浓度溶液的配制
第三部分
1．了解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的计算。2.掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确进行误差分析。
考点一　物质的量浓度及其相关计算
第
分
部
一
1．物质的量浓度
(1)概念：物质的量浓度表示______________里所含溶质B的物质的量，也称为________________，符号为cB。
必备知识整合
单位体积的溶液
B的物质的量浓度
mol·L-1
2．溶质的质量分数
(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的____表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(3)与物质的量浓度的关系 c(B)＝_________________。
对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。
比值
3．关于物质的量浓度计算的常见类型
(1)标准状况下气体溶于水的计算
不能用水的体积代替溶液的体积。
(2)溶液稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即__________________。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即__________________。
③溶液质量守恒，即m（稀）＝m（浓）＋m（水）（体积一般不守恒）。
(3)同种溶质不同物质的量浓度的溶液混合
①混合前后溶质的质量保持不变，即_______________________________。
②混合前后溶质的物质的量保持不变，即______________________。
m1w1＝m2w2
c1V1＝c2V2
m1w1＋m2w2＝m混w混
c1V1＋c2V2＝c混V混
正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)1 mol·L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol Na＋。(　　)
(2)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1。(　　)
(3)当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其物质的量浓度是1 mol·L-1。(　　)
(4)10.6 g Na2CO3与28.6 g Na2CO3·10 H2O分别投入1 L水中完全溶解所得溶液中溶质的物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。(　　)
(5)在10 mL 2.4 mol·L-1的NaOH溶液中加入50 mL水，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度是0.4 mol·L-1。(　　)
×
×
×
×
×
对点题组突破
C
题组一　物质的量浓度与溶质质量分数的计算
2．标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g·mL-1），所得溶液的密度为ρ g·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，则下列关系中不正确的是(　　)
A
气体溶于水，计算物质的量浓度的一般思路
题组二　溶液稀释与混合的计算
A
4．（2024·湖北鄂东南名校联考）在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分的说法不正确的是(　　)
A．NaCl的物质的量为0.1 mol
B．溶质MgCl2的质量为4.75 g
C．该混合溶液中BaCl2的物质的量为0.05 mol
D．将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后
溶液中的Na＋物质的量浓度为0.5 mol·L-1
D
解析：由题图可知，c(Na＋)＝1.0 mol/L，该混合溶液中，NaCl的物质的量为0.1 L×1.0 mol/L＝0.1 mol，A正确；c(Mg2+)＝0.5 mol/L，溶质MgCl2的质量为0.1 L×0.5 mol/L×95 g/mol＝4.75 g，B正确；由电荷守恒可知2c(Ba2+)＋c(Na＋)＋2c(Mg2+)＝c(Cl－)，解得2c(Ba2+)＝3.0 mol/L－1.0 mol/L－2×0.5 mol/L＝1 mol/L，c(Ba2+)＝0.5 mol/L，混合溶液中BaCl2的物质的量为0.1 L×0.5 mol/L＝0.05 mol，C正确；该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度为c(Na＋)＝0.1 L×1.0 mol/L÷1 L＝0.1 mol/L，D错误。
考点二　一定物质的量浓度溶液的配制
第
分
部
二
必备知识整合
刻度
1．容量瓶的构造及使用
(1)构造及用途
线
(2)查漏操作
倒立
180°
2．配制过程及操作
以配制500 mL 1.0 mol·L-1 NaCl溶液为例：
29.3
托盘天平
烧杯
冷
却至室温
500
2～3
1～2
凹液面最低处与刻度线相切
正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)配制溶液时容量瓶必须干燥。(　　)
(2)配制0.100 0 mol·L-1氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同。(　　)
(3)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶。(　　)
(4)配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线。(　　)
(5)配制950 mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液时，应选1 000 mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O 572.0 g。(　　)
×
×
×
×
√
对点题组突破
题组一　溶液配制过程中仪器的使用及操作
1．（2024·云南大理白族自治州质检）配制0.1 mol/L的NaOH溶液，如图所示装置和描述均正确的是(　　)
A．用图①装置称量一定质量的NaOH固体
B．用图②溶解NaOH固体
C．转移洗涤后用图③装置定容
D．定容完成后摇匀如图④所示
C
解析：NaOH固体易潮解，称量时不能垫纸片，应放在玻璃容器中，A错误；不能用量筒溶解固体，B错误；定容时视线与凹液面最低处相平，C正确；摇匀时应盖好瓶塞，反复上下颠倒，D错误。
2．配制480 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列问题。
(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、________、__________________等。
(2)计算：需要NaOH固体的质量为____________。
解析：m(NaOH)＝0.5 mol·L-1×0.5 L×40 g·mol-1＝10.0 g。
胶头滴管
500 mL容量瓶
10.0 g
(3)称量：①称量过程中NaOH固体应放在小烧杯中并放在天平的____（填“左盘”或“右盘”）。
②某同学先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量____（填“大于”或“小于”）右边质量。假定最终称得小烧杯的质量为____________（填“32.6 g”或“32.61 g”），请在下图标尺上画出游码的位置（画“△”表示）。
标尺：
解析：用托盘天平称量时，物品放在左盘，托盘天平可精确到0.1 g。
左盘
小于
32.6 g
答案：
(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，作用是______________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用______引流，洗涤烧杯2～3次是为了__________________________。
(6)定容、摇匀。定容的操作是______________________________________
_______________________________________________________________。
搅拌，加速溶解
玻璃棒
保证溶质全部转移至容量瓶中
向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2 cm时，
改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切
题组二　溶液配制过程中的误差分析
3．从改变溶质物质的量角度分析误差（用“偏大”“偏小”或“无影响”填空）。
(1)配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：____。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，用天平称取胆矾8.0 g：____。
解析：所需胆矾质量为0.5 L×0.1 mol·L-1×250 g·mol-1＝12.5 g。
(3)配制NaOH溶液，用天平称量NaOH时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：____。
解析：NaOH易吸水潮解。
偏小
偏小
偏小
(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：____。
解析：实际称取的质量为4 g－0.4 g＝3.6 g。
(5)配制一定物质的量浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：____。
(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：____。
(7)配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：____。
偏小
偏大
偏小
偏小
误差分析的思维流程
4．从改变溶液体积角度分析误差（用“偏大”“偏小”或“无影响”填空）。
(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：____。
解析：NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢复至室温后再移液、定容。
(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：____。
(3)定容时仰视刻度线：____。
(4)定容摇匀后少量溶液外流：______。
(5)容量瓶中原有少量蒸馏水：______。
偏大
偏小
偏小
无影响
无影响
视线引起误差的分析方法
(1)仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。
(2)俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。
考教衔接1 一定物质的量浓度溶液的配制
第
分
部
三
人教版新教材在章末增加了“实验活动”栏目，必修和选择性必修部分各9个，目的在于落实新课标要求的学生必做实验，以改善“学生不做或少做实验”的现象。高考中对于教材实验的考查是一个重点，主要通过对课本实验原理的分析，进行更深入的探究。一定物质的量浓度溶液的配制是高中阶段重要的定量实验之一。
【考题】　（2024·全国甲卷节选）如图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是________，定容后还需要的操作为________。
(1)操作a是洗涤烧杯和玻璃棒并把洗涤液转移到容量瓶中，目的是什么？
(2)定容后还需要摇匀，具体操作是什么？
【答案】　避免溶质损失　盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
【教材】　（人教版必修第一册P60）在实验室中，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液，操作步骤如下： 思考与讨论 为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？
(1)常考步骤：称量、洗涤、定容、摇匀。
(2)操作要点或目的
①洗涤：避免溶质损失。
②定容：距刻度线1～2 cm改用胶头滴管加水。
③摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀
1．（2024·北京西城区模拟）以下是精确配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验步骤，其中操作正确的有(　　)
A．1步
B．2步
C．3步
D．4步
类题精练
C
解析：Ⅰ.氯化钠固体称量不能直接放在天平上，需用称量纸，正确；Ⅱ.氯化钠在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，正确；Ⅲ.转移溶液时需要使用玻璃棒引流，错误；Ⅳ.洗涤烧杯和玻璃棒，正确；Ⅴ.转移洗涤液也需要用玻璃棒引流，错误；Ⅵ.注水定容，到离刻度线1～2 cm时改用胶头滴管滴加，错误；Ⅶ.定容后应该盖上塞子，反复上下颠倒，摇匀，错误。所以正确的只有3步，故选C。
2．用2，6 -二氯酚靛酚钠盐固体配制450 mL 0.010 mol·L-1 2，6- 二氯酚靛酚标准溶液的步骤如图所示：
(1)在配制过程中必要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、电子天平和______________；检验操作④所用仪器是否漏水的操作是______________
________________________________________________________________________________________________________。
500 mL容量瓶
向容量瓶中注入
适量水，塞好瓶塞，倒置，观察瓶塞周围是否漏水，如不漏水，则正置容
量瓶，将瓶塞旋转180°，再重复上述操作
解析：配制450 mL 0.010 mol·L-1的溶液时，需要500 mL容量瓶；容量瓶检漏时的操作是向容量瓶中注入适量水，塞好瓶塞，倒置，观察瓶塞周围是否漏水，如不漏水，则正置容量瓶，将瓶塞旋转180°，再重复上述操作。
(2)此实验中玻璃棒的作用是_____________。
(3)下列操作不会对所配得的2，6 -二氯酚靛酚标准溶液的浓度产生影响的是__（填字母）。
A．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
B．操作③没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并转移洗涤液
C．操作⑤仰视容量瓶的刻度线
D．操作⑥后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量蒸馏水使液体凹液面的最低处与刻度线相平
搅拌、引流
A
解析：A项，容量瓶中是否有水，对实验结果无影响；B项，没有用蒸馏水洗涤烧杯，使容量瓶中溶质物质的量减少，所配溶液的浓度偏低；C项，定容时仰视，容量瓶中溶液体积增大，所配溶液的浓度偏低；D项，摇匀后，再加少量水，会稀释原溶液，所配溶液的浓度偏低。
高考真题演练
第
分
部
四
1．(1)（2024·湖北卷节选）配制1.00 mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到下列仪器中的____（填字母）。
(2)（2024·山东卷节选）取20.00 mL
0．100 0 mol·L-1 KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1 000 mL KIO3碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是____（填字母）。
A．玻璃棒
B．1 000 mL锥形瓶
C．500 mL容量瓶
D．胶头滴管
BC
AD
2．（2023·全国甲卷）实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有(　　)
①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗
⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥
C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
D
解析：粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶解（⑥烧杯和玻璃棒）、除杂、过滤（漏斗、玻璃棒、⑥烧杯）、蒸发结晶（蒸发皿、⑧酒精灯、玻璃棒）。配制0.100 0 mol·L-1的NaCl溶液的操作步骤及使用的仪器是称量（①天平）→溶解（⑥烧杯和玻璃棒）→移液（⑥烧杯、玻璃棒、⑤容量瓶）……→定容（⑤容量瓶、胶头滴管），答案为D。
3．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)（2023·山东卷）进行容量瓶检漏时，倒置一次即可。(　　)
(2)（2023·浙江6月选考改编）配溶液时俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大。(　　)
(3)（2022·福建卷）用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液应使用干燥的容量瓶。(　　)
×
√
×
(4)（2024·北京卷）配制一定物质的量浓度的KCl溶液，按图1进行定容操作。(　　)
(5)（2022·海南卷）溶液的转移（操作如图2）。(　　)
×
×
4．（2022·广东卷节选）下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是__（填字母）。
C
解析：振荡时应用瓶塞塞住容量瓶口轻轻摇动容量瓶，不可用手指压住容量瓶口上下振荡，故A错误；定容时，视线、溶液凹液面和刻度线应“三线相切”，不能仰视或俯视，且胶头滴管不能插入标准容量瓶中，故B错误；定容完成后，盖上瓶塞，左手食指抵住瓶塞，右手扶住容量瓶底部，将容量瓶反复上下颠倒，摇匀，故D错误。
课时作业7
第
分
部
五
一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）
1．下列所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L-1的是(　　)
A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中
B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合
C．将25.0 g胆矾溶于水配成1 L溶液
D．将10 mL 1 mol·L-1的盐酸与90 mL水充分混合
C
解析：将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，故不能得到0.1 mol·L-1的溶液，A错误；将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质的量浓度，B错误；25.0 g胆矾的物质的量为0.1 mol，将其溶于水配成1 L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，C正确；将10 mL 1 mol·L-1的盐酸与90 mL水充分混合，不同液体混合后的体积不等于两液体体积在数值上的简单加和，D错误。
2．下列说法正确的是(　　)
A．配制0.1 mol/L CuSO4溶液100 mL，需称量胆矾1.6 g
B．40 g NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中溶质的浓度为1 mol/L
C．200 mL 0.2 mol/L MgCl2溶液中Cl－的个数为0.08NA（设NA为阿伏加德罗常数的值）
D．从100 mL 1 mol/L H2SO4溶液取出10 mL溶液，此溶液的浓度为0.1 mol/L
C
解析：配制0.1 mol/L CuSO4溶液100 mL，需硫酸铜0.01 mol，也就是说需称取的是CuSO4固体0.01 mol，其质量为1.6 g，但是胆矾是CuSO4·5H2O，则胆矾需要称取的质量为2.5 g，A错误；40 g NaOH固体溶于1 L水中，则氢氧化钠溶液的体积并不是1 L，故所得溶液中溶质的浓度不等于1 mol/L，B错误；200 mL 0.2 mol/L MgCl2溶液中Cl－的个数为0.2 L×0.2 mol/L×2×NA mol-1＝0.08NA，C正确；从100 mL H2SO4溶液中取出10 mL，其浓度是保持不变的，D错误。
3．取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸混合并稀释配成500 mL溶液，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　)
A．0.21 mol·L-1 B．0.42 mol·L-1
C．0.56 mol·L-1 D．0.26 mol·L-1
B
4．实验中需用1.0 mol·L-1的CuSO4溶液950 mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为(　　)
C
解析：实验室中没有950 mL容量瓶，由“大而近”原则，故选用1 000 mL容量瓶，配制1 000 mL溶液时，需要溶质CuSO4的质量为1 L×1.0 mol·L-1×160 g·mol-1＝160.0 g，C项正确。
选项 A B C D
容量瓶规格 1 000 mL 950 mL 1 000 mL 500 mL
CuSO4质量 152.0 g 152.0 g 160.0 g 80.0 g
5．（2024·山东潍坊模拟）在实验室中配制一定物质的量浓度溶液的有关操作中，正确的是(　　)
A.配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液的过程中，将NaOH固体放在滤纸上称量
B．配制0.1 mol·L-1的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释
C．配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线
D．配制0.1 mol·L-1的HCl溶液时，要将量取浓盐酸的量筒和溶解用的烧杯洗涤2～3次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中
C
解析：NaOH固体具有腐蚀性和吸水性，放在滤纸上称量，NaOH固体易粘在滤纸上，导致所配NaOH溶液的浓度偏低，A项错误；量取的浓硫酸要在烧杯中稀释后，冷却至室温，再转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中稀释，B项错误；定容时，用烧杯加蒸馏水至距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加水至刻度线，C项正确；量取浓盐酸的量筒不能洗涤，若洗涤量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会使所配溶液的浓度偏高，D项错误。
6．配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是(　　)
A．实验中需用的仪器有托盘天平、
250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
D
解析：配制500 mL 0.100 mol·L-1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管等，A错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；容量瓶用蒸馏水洗净后，不必干燥，C错误；定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。
7．下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏小的是(　　)
①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和反应反应热的绝对值；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；③酸碱中和滴定过程中，开始时平视读数，结束时仰视读数所得溶液的体积；④在用标准溶液（已知浓度）滴定未知浓度的溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；⑤配制溶液定容时，仰视容量瓶的刻度线
A．①③⑤ B．①②⑤
C．②③④ D．③④⑤
B
解析：①醋酸为弱电解质，其电离过程为吸热过程，因此稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应测定的中和热的绝对值偏小；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会造成容量瓶中溶质的物质的量减少，即最终配制溶液的物质的量浓度偏低；③中和滴定过程中，开始时平视读数，结束时仰视读数所得溶液的体积偏大；④未用标准溶液润洗滴定管，标准液的浓度降低，消耗标准液的体积增大，即测的未知溶液的浓度将偏大；⑤配制溶液定容时，仰视容量瓶的刻度线，所得溶液体积偏大，浓度偏低。
8．（2025·河南省实验中学高三期中）如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列说法正确的是(　　)
A．该H2SO4的物质的量浓度为9.2 mol·L-1
B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数
小于49%
C．配制250 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL
D．用该硫酸配制250 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸，若量取该硫酸时仰视，则所配稀硫酸浓度偏小
C
9．将标准状况下的某气体（摩尔质量为M g/mol）溶于a g水中，所得溶液的密度为b g/cm3，溶质的物质的量浓度为c mol/L，则该气体的体积是(　　)
C
10．4 ℃下，把摩尔质量为M g·mol-1的可溶性盐RCln A g溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρ g·cm-3，下列关系式错误的是(　　)
C
二、非选择题（共30分）
11．（14分）（2025·安徽合肥六校高三期中联考）
(1)标准状况下，将a L X气体（摩尔质量为M g·mol-1）全部溶于0.1 L水（水的密度为1 g·cm-3）中（假设气体与水不反应），所得溶液的密度为d
g·cm-3，则此溶液中溶质的物质的量浓度为____________________。
(2)将10 mL 1.00 mol·L-1 Na2CO3溶液与10 mL 1.00 mol·L-1 CaCl2溶液相混合，则混合溶液中Na＋的物质的量浓度为____________________忽略混合前后溶液体积的变化）。
1.00 mol·L-1
0.3 mol·L-1
12．（16分）实验室工作人员现用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。请回答下列问题：
(1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：____________。
解析：配制480 mL 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液时，由于实验室没有480 mL规格的容量瓶，应选择500 mL的容量瓶，所以应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：0.2 mol·L-1×0.5 L×286 g/mol＝28.6 g。
28.6 g
(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，回答下列问题：
①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有____（填序号，下同），无影响的有__。
①④
⑤
解析：①Na2CO3·10H2O晶体失去部分结晶水，则溶质的物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高；②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码），则所称取溶质的质量偏小，所配溶液的浓度偏低；③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，则所称取溶质的质量偏小，所配溶液的浓度偏低；④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，则所称取溶质的质量偏大，所配溶液的浓度偏高；⑤容量瓶未经干燥使用，对溶质的物质的量、溶液的体积都不产生影响，所配溶液的浓度不变；综合以上分析，引起所配溶液浓度偏高的有①④，无影响的有⑤。
(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______（填字母）。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．量取一定体积的液体
E．用来加热溶解固体溶质
BCE
解析：A.容量瓶可以用于配制一定体积准确浓度的标准溶液；B.容量瓶不能用于贮存溶液，尤其是碱性溶液；C.容量瓶只有一个刻度线，所以只能配制确定体积的液体；D.容量瓶只能量取与容量瓶规格相同的液体；E.容量瓶是不耐热的仪器，不能用来加热溶解固体溶质；综合以上分析，容量瓶所不具备的功能有BCE。
(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：
你认为该同学的错误步骤有__（填字母）。
A．1处
B．2处
C．3处
D．4处
B
解析：改用固体Na2CO3配制题述Na2CO3溶液，所需Na2CO3的质量为0.2 mol·L-1×0.5 L×106 g/mol＝10.6 g，①不正确；定容时，应平视刻度线，⑤不正确；综合以上分析，该同学的错误步骤有2处，故选B。