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专题09 溶液
考点01 溶液的形成（5年4考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
溶液的形成 5年4考 选择题、填空题 2025年2分 2023年2分 2022年6分 2021年20分 判断物质是否能形成溶液、悬浊液、乳浊液、溶液的基本特征、溶液、溶质和溶剂概念、 乳化现象及应用
考点02 溶解度（5年3考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
溶解度 5年3考 选择题、填空题、流程题 2025年2分 2022年20分 2021年20分 固体溶解度概念、 固体溶解度曲线的应用 、溶解度的相关计算、 结晶分离混合物、气体溶解度的影响因素、 饱和溶液和不饱和溶液的转换、粗盐提纯
考点03 溶液的浓度（5年5考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
溶液的浓度 5年5考 选择题、填空题、实验题、计算题 2025年7分 2024年7分 2023年2分 2022年10分 2021年10分 浓溶液稀释配制一定质量分数溶液、溶质质量分数概念、固体配制一定质量分数溶液、 配制一定溶质质量分数的计算、 溶质质量分数公式运用
考点01 溶液的形成
1．（2025·广西·中考真题）把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A．泥沙 B．蔗糖 C．冰块 D．植物油
2．（2023·广西·中考真题）少量下列物质放入水中充分搅拌后不能形成溶液的是（ ）
A．白糖 B．白酒 C．白醋 D．花生油
3．（2022·广西玉林·中考真题）下列饮品中，属于溶液的是
A．矿泉水 B．豆浆 C．牛奶 D．玉米汁
4．（2022·广西百色·中考真题）下列物质放入水中能形成溶液的是
A．植物油 B．白糖 C．沙子 D．玉米粉
5．（2022·广西贺州·中考真题）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是
A．化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化
B．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
C．点燃一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前一定要检验纯度
D．溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
6．（2021·广西·中考真题）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A．泥沙 B．食盐 C．花生油 D．面粉
7．（2021·广西河池·中考真题）下列各组中的两种物质混合，充分搅拌后，不能得到溶液的是
A．碘和汽油 B．碘和酒精
C．高锰酸钾和汽油 D．高锰酸钾和水
8．（2021·广西柳州·中考真题）“油、盐、酱、醋、糖”是家庭常用的厨房用品，其中与水充分混合不能形成溶液的是
A．食用油 B．食盐 C．蔗糖 D．米醋
9．（2021·广西玉林·中考真题）根据下列实验装置图，回答问题：
(1)A中仪器①的名称是 ，反应的化学方程式是 。
(2)B中细沙的作用是 ，实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果 （填“有”或“没有”）影响。
(3)C中打开分液漏斗的活塞滴加水，可观察到 。
考点02 溶解度
10．（2025·广西·中考真题）侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．三种物质中，NH4Cl的溶解度最大
B．将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量m(NH4Cl)>m(NaCl)
C．t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等
D．t2℃时，10gNaHCO3固体能完全溶于50g水中
11．（2022·广西玉林·中考真题）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．丙一定是气体物质
B．若甲中混有少量的乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲
C．t1℃时，将8克乙物质放入25克水中，充分溶解可获得33克乙溶液
D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶剂质量的大小关系：甲<乙
12．（2022·广西河池·中考真题）下列各组物质混合后溶液质量减少的是
A．向硫酸锌溶液中加入铜 B．向NaCl溶液中加入NaCl
C．向稀盐酸中加入锌粒 D．向硫酸铜溶液中加入铁粉
13．（2022·广西梧州·中考真题）海洋是人类宝贵的自然资源。下列说法错误的是
A．海水淡化——利用物质的溶解度不同进行蒸馏分离
B．海水晒盐——利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐
C．海水制镁——利用碱将镁元素富集，提纯后电解
D．海水“制碱”——利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱
14．（2022·广西·中考真题）固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如下表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09
乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
丙 13.3 31.6 63.9 110 169
A．固体甲的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100
C．分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶质质量大小：丙>乙
D．分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶剂质量大小：甲>丙
15．（2021·广西玉林·中考真题）如图是X、Y两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．Y属于易溶物质，其溶解度随温度升高而增大
B．t1℃时，10克Y加入40克水中可形成50克溶液
C．t2℃时，X、Y的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体最多的一定是Y的饱和溶液
D．t3℃时，要使X、Y的饱和溶液中析出等质量的固体，恒温蒸发，需蒸发掉较多水的是Y的饱和溶液
16．（2022·广西贵港·中考真题）水是一种重要的资源，它与人类的生产、生活密切相关。
(1)生活中既可以降低水的硬度，又可以杀菌的方法是 。
(2)生产、生活中防止水污染的措施有 （写一点）。
(3)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
①t1℃时，甲的溶解度是 。
②t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最小的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
③乙中混有少量的甲，可用 的方法提纯乙。
④将丙溶液由P点转化到H点的方法是 。
17．（2022·广西桂林·中考真题）空气、水和溶液与人类的生产生活密切相关。
(1)空气成分中，能供给动植物呼吸的是 ，体积分数最大的是 ；薯片露置空气中一段时间后变潮，说明空气中有 。
(2)生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，该溶液的溶质是 ；洗洁精能使餐具上的油污分散在水中，便于洗涤，这种现象称为 。打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度与 （填“温度”或“压强”）有关。
18．（2022·广西柳州·中考真题）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)在 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
(2)40℃时，乙物质的溶解度为 g。
(3)甲物质的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）。
(4)40℃时，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为M%，则M不超过 %（结果精确到1%）。
19．（2022·广西梧州·中考真题）水是一种常见的溶剂，生活和化学实验活动中常用到水。请回答：
(1)电解水的实验说明水是由 (填元素符号)组成的。
(2)自来水在输送过程中可能会二次污染，生活中需要 后再饮用。
(3)KNO3的溶解度曲线如图所示。
①20℃时， 点 (填“M”或“N”)对应的溶液是饱和KNO3溶液。
②要从KNO3的饱和溶液中得到其晶体，一般采用 结晶法。
20．（2022·广西百色·中考真题）如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。
(1)交点P的含义是 。
(2)将乙溶液中的溶质结晶的方法通常是 。
(3)三种物质中溶解度受温度的影响最大的是 。
(4)t2℃时，将甲、乙、丙各30g分别充分溶于100g水中，所得溶液质量大小关系为 ，其中 是饱和溶液。
21．（2022·广西·中考真题）“天宫课堂”由中国航天员担任“太空教师”，以青少年为主要对象，采取天地协同互动方式进行太空授课。课堂上演示了许多有趣的实验。
(1)水球光学实验使用了“人造空气”，“人造空气”中氧气、氮气、二氧化碳的体积分数分别为21%、78%、0.7%。上述气体与在空气中含量相同的是 。
(2)太空“冰雪”实验：从一个袋子中缓缓挤出一个圆圆的液体球，随后用沾有晶体粉末的小棒触碰一下，液体球迅速“结冰”，成为一个通体洁白的“冰球”悬浮在空中、液体球“结冰”实际是溶液中析出了晶体。无论降温结晶还是蒸发结晶，饱和溶液析出晶体后，一定减小的是______。（填字母序号）
A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶质的质量分数
(3)地面分课堂的同学提出问题：“在空间站里，氧气和二氧化碳是怎么循环的呢？”下图展示了空间站中氧气和二氧化碳的循环流程。
①在氧气生成系统中，运用电解水的方法制氧气，反应的化学方程式是 。
②该流程中，理论上进入氧气生成系统发生电解的水与萨巴蒂尔反应系统中生成的水质量比是 。
22．（2021·广西河池·中考真题）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
(1)甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是 。
(2)在 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。
(3)t2℃时，要使40g甲物质完全溶解至少需要水的质量为 g。
(4)t2℃时，将70g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出甲固体物质的质量为 g。
(5)t2℃时，甲物质在a、b两点对应的溶液溶质质量分数关系为：a b（填“＝”、“＞”或“＜”）。
23．（2021·广西百色·中考真题）如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t3℃时，甲、乙、丙三种固体的溶解度由大到小的排列顺序为 。
（2） ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（3）三种物质中， 物质的溶解度受温度影响最小。
（4）保持质量不变的情况下，将甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 。
24．（2021·广西·中考真题）“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”这是中国应对全球气候问题作出的庄严承诺。请回答下列问题：
（1）控制CO2的排放，目的是为减缓 效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度 。
（2）写出日常生活中你能做到的一种“低碳”行为： 。
（3）利用天然气代替含硫煤做家庭燃料的优点是可以减少 的排放。做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，则需将灶具进风口 （填“调大”或“调小”）即可恢复正常的淡蓝色火焰。
考点03 溶液的浓度
25．（2024·广西·中考真题）实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是
A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g
B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体
C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞
26．（2023·广西·中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是
A．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液
B．t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3%
C．t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙
D．t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙>甲=丙
27．（2022·广西河池·中考真题）配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，操作顺序正确的是
A．溶解→计算→称量 B．计算→溶解→称量
C．称量→计算→溶解 D．计算→称量→溶解
28．（2021·广西贵港·中考真题）现有一包金属粉末，可能是由A1、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g H2，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是
A．该样品的组成仅有两种可能 B．所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
C．该样品中一定含有Mg D．所得溶液中溶质的总质量为12g
29．（2021·广西贵港·中考真题）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲
B．当温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C．t1℃时，甲、乙两物质的溶液的溶质质量分数一定相等
D．t2℃时，向30g甲中加入50g水，充分溶解，所得溶液质量为75g
30．（2024·广西·中考真题）《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题：
(1)古人的制盐工艺属于 (填“物理”或“化学”)变化。该工艺获得的“颗盐”属于 (填“混合物”或“纯净物”)。
(2)用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为 g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数 (填“变大”“不变”或“变小”)。
31．（2022·广西河池·中考真题）20℃时，将等质量的A、B两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图①，加热到60℃时现象如图②，A、B两种物质的溶解度曲线如图③。请结合如图所示回答下列问题：
(1)图①中一定为饱和溶液的是 （填“A”或“B”）。
(2)图②中A、B两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A B（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(3)图③中表示物质A的溶解度曲线是 （填“甲”或“乙”）。
(4)当温度为 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等。
(5)60℃时，要使A、B的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是 （填“A”或“B”）的饱和溶液。
32．（2021·广西柳州·中考真题）下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度时的溶解度。
溶解度/g 温度/℃ 0 10 20 30 40 50
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
回答下列问题：
(1)10 ℃时，NaCl 的溶解度是 g。
(2)由上表可知， (填“KNO3”或“NaCl”)的溶解度受温度变化的影响较大。
(3)20 ℃时，先加入7.5 g NaCl，再加入67.5 g水，搅拌至完全溶解，得到的NaCl溶液中溶质的质量分数为 。
(4)30 ℃时，为了验证KNO3不能无限溶解：向烧杯中加入100 g水，然后加入15.8 g KNO3，须再加入KNO3的质量为 。
33．（2025·广西·中考真题）实验是化学研究的重要手段。某同学在实验室制取氧气并进行氧气性质的探究。
(1)该同学用双氧水和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式是 ，选用的发生装置是 (填字母序号)。
(2)实验室现有的双氧水浓度过大，使用前需要稀释。稀释双氧水时用到的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯和 。
(3)用排空气法收集氧气应选装置 (填字母序号)，还可以用 法收集氧气。
(4)用带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条 ，说明氧气已集满。将红热的铁丝伸入集满氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成 色固体。
34．（2022·广西贺州·中考真题）实验室有一包铁粉和铜粉的混合物，现取该混合物10g于烧杯中，进行如下实验。请根据图中实验过程及数据进行计算。
(1)混合物中铁粉的质量为 。
(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
35．（2021·广西贺州·中考真题）现有碳酸钾和氯化钾的固体混合物15.8g，将88.6g稀盐酸加入到固体混合物中，恰好完全反应，得到100g溶液。请计算：
（1）反应生成的气体的质量为______。
（2）混合固体中碳酸钾的质量。（写出计算过程）
（3）计算反应后溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
考点01 溶液的形成
1．（2025·广西桂林·二模）下列实验设计能达到实验目的的是
A．比较银、铜、铁的导电性 B．探究温度对物质溶解性的影响
C．验证中和反应放出热量 D．验证燃烧需要可燃物
2．（2025·广西桂林·二模）“冷敷袋”在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。下列物质加入水中可制成冷敷袋的是
A．氢氧化钠 B．氯化镁 C．硝酸铵 D．碳酸钠
3．（2025·广西钦州·三模）有一种中间有凸起小囊区的创可贴(如图)，使用时按贴伤口的同时，小囊区内的水和一种物质被挤破混合，使温度降低，能起到快速止血的作用。该物质是
A．NH4NO3 B．NaOH C．NaCl D．CaCO3
4．（2025·广西南宁·模拟预测）下列饮品属于溶液的是
A．矿泉水 B．珍珠奶茶 C．酸奶 D．芝麻糊
5．（2025·广西贵港·一模）把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是
A．豆瓣酱 B．香油 C．蔗糖 D．淀粉
6．（2025·广西来宾·一模）下列实验设计不能达到目的的是
选项 A B C D
实验设计
实验目的 验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 探究物质溶解时的能量变化 验证质量守恒定律 探究氧气浓度对燃烧程度的影响
A．A B．B C．C D．D
考点02 溶解度
7．（2025·广西柳州·三模）对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验不能实现相应实验目的是
实验设计
选项 A．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B．探究铁生锈的条件之一是与氧气接触 C．探究温度达到着火点是燃烧的必要条件 D．探究Cu和Ag的金属活动性强弱
A．A B．B C．C D．D
8．（2025·广西柳州·二模）下列有关教材中的部分实验均做了一些改动，改动后的实验能达到实验目的的是
A．测定空气中氧气的含量
B．比较合金与其组分金属的硬度
C．验证锌、铁和铜的金属活动性顺序
D．探究溶剂种类对物质溶解度的影响
9．（2025·广西贺州·二模）下列有关水与溶液的说法错误的是
A．实验室的废水和废液不能直接排入下水道
B．溶液是均一、稳定的混合物
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．电解水时，负极产生的是氢气
10．（2025·广西钦州·三模）甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲
C．将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体较多
D．t1℃时，将30g甲加入100g水，充分溶解能得到120g溶液
11．（2025·广西钦州·三模）下列实验能达到实验目的的是
A．验证二氧化碳可以和水反应生成碳酸 B．探究燃烧的条件之一是需要可燃物 C．探究铁生锈的条件 D．探究温度对物质溶解性的影响
A．A B．B C．C D．D
12．（2025·广西梧州·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验方案
实验目的 探究铁生锈需要水分 验证温度对硝酸钾溶解度的影响 比较金属活动性 验证能与水反应
A．A B．B C．C D．D
13．（2025·广西钦州·二模）如图所示是硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。下列有关说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大
B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31.6%
C．40℃时，等质量的两种物质的饱和溶液降低相同温度，氯化钠溶液析出的晶体较少
D．40℃时，硝酸钾的饱和溶液降温至20℃时，溶剂的质量减少
14．（2025·广西南宁·模拟预测）小金自制了一个“天气瓶”，他在一个封闭玻璃瓶内放入一定量溶有樟脑的乙醇(已知樟脑在乙醇中的溶解度随温度的升高而增大)。如图为该“天气瓶”在三种不同气温的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是
A．甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丙 D．甲、乙、丙
15．（2025·广西崇左·一模）下列有关溶液的说法正确的是
A．NaCl的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大
B．长期放置不分层的液体一定是溶液
C．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
D．配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎洒漏一部分，浓度不变
16．（2025·广西贵港·一模）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．40℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g
B．可采用蒸发结晶的方法从溶液中获得KNO3晶体
C．60℃时，向50g水中加入70gKNO3晶体形成不饱和溶液
D．将硝酸钾溶液由c点变为b点，可采用恒温蒸发溶剂的方法
17．（2025·广西柳州·三模）下表是碳酸钠和氯化钠在不同温度时的溶解度。请回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
7.0 12.5 22.0 40.0 48.8
(1)氯化钠属于 (选填“可溶”或“易溶”)物质。
(2)20℃时，将20g氯化钠溶解在50g水中，得到 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)分析表中数据， 的溶解度受温度影响较大。
(4)我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。碳酸钠和氯化铵两种物质的溶解度曲线如图所示。
①P点表示的含义是 。
②t2℃时，将相同质量的饱和溶液与饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液的质量最大的是 。
③t1℃时，取溶质质量分数为的溶液稀释成溶质质量分数为的溶液，需加水的质量为 。
18．（2025·广西崇左·模拟预测）广西海产资源丰富，海盐就是海洋中的一种重要资源。如图所示为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋。”
(1)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。
①从燃料利用的角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是 。
②将“上等卤水”在100℃时恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为溶液中含水、、以及其他成分2.55g。在根据下面的溶解度表，将此溶液降温至20℃，有 g析出。
温度/℃ 20 60 100
溶解度/g 36.0 37.3 39.8
54.8 61.3 73.0
(2)随着科学技术的发展，氢能作为能源领域新质生产力的典型代表，正迎来重大发展机遇。热化学硫碘循环分解水是一种以太阳能为热源的高效、无污染制氢方法，其反应过程如图所示。
①从环保的角度来看，氢气作燃料的优点是 。
②反应Ⅱ的生成物至少有 种。
③反应Ⅲ在500℃条件下进行，写出该反应的化学方程式： 。
④若反应过程中各物质均能充分利用，理论上可以得到氧气和氢气的体积比约为 。
19．（2025·广西南宁·模拟预测）水和溶液在生产、生活和实验中具有广泛的作用。
(1)下列物质加入足量水中，能形成溶液的是___________(填字母序号)。
A．面粉 B．泥沙 C．植物油 D．蔗糖
(2)净水器中经常使用活性炭，主要利用了活性炭的 性。
(3)通过电解水实验认识水的组成。电解水时，正极产生的气体是 (填化学式)。
硝酸钾和氯化钾两种固体的溶解度曲线如图1所示。
(4)t1℃时，溶解度大小关系为：硝酸钾 氯化钾(填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)t2℃时，60g硝酸钾加入50g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。
(6)由图2所示实验推测，固体X是图1中的 (填“硝酸钾”或“氯化钾”)，根据乙、丙烧杯内的溶液状态变化，可知“某一步操作”为 (填“升温”“降温”或“蒸发”)。
20．（2025·广西南宁·一模）硫酸生产过程中会产生SO2废气和烟尘，环保部门规定，硫酸厂排放的烟气中SO2的含量不超过0.2%(体积分数)。为了变废为宝，某硫酸厂的环保车间设计了如图工艺流程，用物质循环利用的方法将SO2转化为无毒的CO2，还可以得到化工原料固体S。反应罐中发生的化学反应为4Na2S+8SO28S+4Na2SO4。分析流程，解决下列问题：
(1)从物质的分类认识，SO2属于 ；硫酸厂中的SO2若不经处理直接排放到空气中，可能导致的环境问题是 。
(2)在反应罐中通常要进行搅拌，其目的是 。
(3)Na2SO4溶解度受温度影响较小，结晶釜中通常采用的结晶方法是 。
(4)煅烧窑中发生反应的化学方程式为 。
(5)该流程中可循环利用的物质是 。
(6)该硫酸厂每天排放10000立方米烟气，其中SO2的体积分数为0.14%(即排放的SO2质量为20kg)，通过以上流程处理后，该硫酸厂可以得到硫的质量为 kg。
考点03 溶液的浓度
21．（2025·广西桂林·二模）碳酸钠和碳酸钾的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．碳酸钾溶液降温后一定有晶体析出
C．30℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为40%
D．30℃时，等质量的碳酸钠和碳酸钾的饱和溶液中溶质质量：碳酸钾>碳酸钠
22．（2025·广西南宁·模拟预测）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．60℃时，三种物质的饱和溶液中，A的溶剂最少
B．A中含有少量B，可用降温结晶的方法提纯A
C．60℃时，将50gA加入到50g水中充分搅拌，可得到A的饱和溶液
D．将20℃时的三种物质的饱和溶液升温到60℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：B>A>C
23．（2025·广西柳州·三模）实验室要配制质量分数为的氯化钠溶液，以下说法正确的是
A．需要氯化钠的质量为，量取水
B．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡
C．量水时仰视读数，会使配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏大
D．主要仪器：天平、烧杯、漏斗、量筒、胶头滴管、酒精灯等
24．（2025·广西崇左·模拟预测）在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制1000g质量分数为16%的氯化钠溶液(水的密度为)，下列说法正确的是
A．实验中应称量氯化钠的质量为160g
B．如图中正确的操作顺序为③①②⑤④
C．若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，可能会导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大
D．把配制好的溶液装入试剂瓶，溶液的溶质质量分数会变小
25．（2025·广西柳州·三模）明矾是常用的絮凝剂，硫酸铝和硫酸钾是制备明矾的原料，两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）如右图所示。下列说法正确的是
A．硫酸铝的溶解度大于硫酸钾的溶解度
B．时，饱和硫酸铝溶液中溶有硫酸铝
C．硫酸钾的饱和溶液升温到，溶液的溶质质量分数不变
D．时，将两种物质饱和溶液分别降温至，析出晶体较多的是硫酸铝
26．（2025·广西贵港·三模）海洋是个巨大的资源宝库。海水淡化、海水晒盐等对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。
(1)采用如图所示的膜分离法淡化海水，只允许水分子通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。此方法原理利用的是海水中各成分的微粒 不同，该方法与蒸馏法淡化海水相比，优点是 。
(2)采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素，如图所示是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线。
请回答：
①当 时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。
②从饱和氯化钾溶液中大量获得氯化钾晶体的最佳结晶方法是 。
③下列实验中X物质是硝酸钾或氯化钾中的一种，下列说法正确的是 （填序号）。
A．X物质是氯化钾 B．溶质的质量分数②>③>①
C．只有烧杯③中上层清液是饱和溶液 D．烧杯③中析出固体质量为
27．（2025·广西柳州·三模）小柳和同学们经过调查发现：市场销售的食用盐多为矿盐、海盐和湖盐，他们分别对食用盐的生产及深加工进行了较为深入地了解与探索。
I古法制盐的方法
(1)《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成”，其中“煮之，水竭盐成”的“煮”与化学实验中的 操作原理相同。
II海水晒盐的生产过程大致如下图
(2)海水晒盐生产出来的粗盐属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
(3)根据海水晒盐的原理，下列说法中，正确的是_________（填字母）。
A．海水进入“储水池”，海水的成分基本不变
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增大、海水的质量逐渐减小
C．在结晶池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐减小
III盐湖制盐的方法
我国北方盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指。请根据的溶解度曲线回答下列问题。
(4)夏天晒“盐”，冬天捞“碱”，主要是利用“盐”和“碱”的 不同这一性质。
(5)冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是 （填化学式）。
IV食盐的深加工
(6)食盐的用途很多，工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠，同时还生成两种气体单质，写出此反应的化学方程式 。
28．（2025·广西柳州·二模）某学习兴趣小组开展“制作‘蓝宝石’（硫酸铜晶体）”的实践活动。查得硫酸铜的溶解度曲线如右图所示。
(1)制备60°C时的硫酸铜饱和溶液用 和胶头滴管量取的蒸馏水，用天平称取 的硫酸铜，将硫酸铜溶于蒸馏水中，配制成60℃时的硫酸铜饱和溶液。
(2)制作晶核
将上述60℃的硫酸铜饱和溶液用硬纸片盖好，静置一夜（忽略水分变化）；选取一个溶液中出现的较完整小晶体作晶核。
①制作晶核的这种方法称为 （选填“蒸发”或“降温”）结晶法。
②结合硫酸铜溶解度曲线解释，采用该方法的原理是 。
(3)获得“蓝宝石”
将晶核用丝线绑住，完全浸没在重新配制好的60℃的硫酸铜饱和溶液中，用硬纸片盖好，静置，一段时间后可获得“长大”的美丽“蓝宝石”。
①若获得“蓝宝石”后的剩余溶液温度为20℃，则此时溶液的溶质质量分数为： （列出计算式即可，不用算出结果）。
②“蓝宝石”的成分为，其相对分子质量为250，“蓝宝石”中铜元素的质量分数为 %。
29．（2025·广西柳州·三模）铜镁合金常用作飞机天线等导电材料，欲测定合金的组成(其他元素忽略不计)。进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，实验过程如图所示：
请分析并计算：
(1)该铜镁合金样品中镁的质量是 g；
(2)所加稀硫酸中溶质的质量分数。
30．（2025·广西百色·二模）某兴趣小组为测定实验室一瓶久置的过氧化氢溶液溶质质量分数，进行了如下实验。
(1)反应生成氧气的质量为 。
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。（写出具体计算过程）
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专题09 溶液
考点01 溶液的形成（5年4考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
溶液的形成 5年4考 选择题、填空题 2025年2分 2023年2分 2022年6分 2021年20分 判断物质是否能形成溶液、悬浊液、乳浊液、溶液的基本特征、溶液、溶质和溶剂概念、 乳化现象及应用
考点02 溶解度（5年3考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
溶解度 5年3考 选择题、填空题、流程题 2025年2分 2022年20分 2021年20分 固体溶解度概念、 固体溶解度曲线的应用 、溶解度的相关计算、 结晶分离混合物、气体溶解度的影响因素、 饱和溶液和不饱和溶液的转换、粗盐提纯
考点03 溶液的浓度（5年5考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
溶液的浓度 5年5考 选择题、填空题、实验题、计算题 2025年7分 2024年7分 2023年2分 2022年10分 2021年10分 浓溶液稀释配制一定质量分数溶液、溶质质量分数概念、固体配制一定质量分数溶液、 配制一定溶质质量分数的计算、 溶质质量分数公式运用
考点01 溶液的形成
1．（2025·广西·中考真题）把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A．泥沙 B．蔗糖 C．冰块 D．植物油
【答案】B
【详解】A、泥沙不溶于水，搅拌后形成悬浊液（固体小颗粒悬浮），静置会沉淀，无法形成溶液，不符合题意；
B、蔗糖可溶于水，搅拌后完全溶解，形成均一、稳定的糖水，符合溶液特征，符合题意；
C、冰块是固态水，与水混合后仍为纯净物，而溶液必须是混合物，不符合题意；
D、植物油不溶于水，搅拌后形成乳浊液（小液滴分散），静置会分层，无法形成溶液，不符合题意；
故选B。
2．（2023·广西·中考真题）少量下列物质放入水中充分搅拌后不能形成溶液的是（ ）
A．白糖 B．白酒 C．白醋 D．花生油
【答案】D
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。
【详解】A、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
B、白酒易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
C、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
D、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，符合题意。故选D。
3．（2022·广西玉林·中考真题）下列饮品中，属于溶液的是
A．矿泉水 B．豆浆 C．牛奶 D．玉米汁
【答案】A
【详解】A、矿泉水属于均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项A符合题意；
B、豆浆不均一、不稳定，不属于溶液，故选项B不符合题意；
C、牛奶不均一、不稳定，不属于溶液，故选项C不符合题意；
D、玉米汁不均一、不稳定，不属于溶液，选项D不符合题意；
故选：A。
4．（2022·广西百色·中考真题）下列物质放入水中能形成溶液的是
A．植物油 B．白糖 C．沙子 D．玉米粉
【答案】B
【详解】A、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；
B、白糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，符合题意；
C、沙子不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
D、玉米粉不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意。
故选B。
5．（2022·广西贺州·中考真题）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是
A．化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化
B．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
C．点燃一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前一定要检验纯度
D．溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
【答案】C
【详解】A、化学变化常伴随着能量的变化，有能量变化的不一定是化学变化，有可能是物理变化，例如：氢氧化钠溶于水放热，发生物理变化，故推理不合理；
B、同种元素的质子数相同，质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如水分子和氖原子的质子数为10，但不是同种元素，故推理不合理；
C、点燃一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前一定要检验纯度，故推理合理；
D、溶液具有均一性、稳定性，具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，例如蒸馏水具有均一性、稳定性，但不是溶液，故推理不合理；
故选C。
6．（2021·广西·中考真题）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A．泥沙 B．食盐 C．花生油 D．面粉
【答案】B
【详解】A、泥沙不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故A错误；
B、食盐易溶于水，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、花生油不能溶解于水，与水混合形成的是乳浊液，故C错误；
D、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故D错误。
故选B。
【点睛】溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
7．（2021·广西河池·中考真题）下列各组中的两种物质混合，充分搅拌后，不能得到溶液的是
A．碘和汽油 B．碘和酒精
C．高锰酸钾和汽油 D．高锰酸钾和水
【答案】C
【详解】A、碘能够溶于汽油中，形成碘的汽油溶液，选项错误；
B、碘能够溶于酒精中，形成碘酒，选项错误；
C、高锰酸钾不能溶于汽油中，二者混合后形成悬浊液，选项正确；
D、高锰酸钾易溶于水，与水混合后形成高锰酸钾溶液，选项错误，故选C。
8．（2021·广西柳州·中考真题）“油、盐、酱、醋、糖”是家庭常用的厨房用品，其中与水充分混合不能形成溶液的是
A．食用油 B．食盐 C．蔗糖 D．米醋
【答案】A
【详解】食用油不能溶于水，不能形成溶液；食盐、蔗糖、米醋都能溶于水形成溶液；
故选A。
9．（2021·广西玉林·中考真题）根据下列实验装置图，回答问题：
(1)A中仪器①的名称是 ，反应的化学方程式是 。
(2)B中细沙的作用是 ，实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果 （填“有”或“没有”）影响。
(3)C中打开分液漏斗的活塞滴加水，可观察到 。
【答案】(1) 集气瓶
(2) 防止瓶底炸裂 没有
(3)导管口有气泡冒出
【详解】（1）由图示可知仪器①的是集气瓶；试管内有棉花，所以该实验为加热高锰酸钾制取氧气，方程式为：；
（2）红磷燃烧放出大量的热，放细沙的目的是防止瓶底炸裂，点燃红磷后产物在瓶内，不能排出到瓶外，这是一个封闭的反应体系，无论反应物是否足量，都不影响其总质量，所以红磷量不足时，对实验结果没有影响；
（3）氢氧化钠溶于水，放出热量，锥形瓶内温度升高，导管口有气泡冒出。
考点02 溶解度
10．（2025·广西·中考真题）侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．三种物质中，NH4Cl的溶解度最大
B．将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量m(NH4Cl)>m(NaCl)
C．t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等
D．t2℃时，10gNaHCO3固体能完全溶于50g水中
【答案】C
【详解】A、比较溶解度大小需要在一定温度下，没有指明温度，无法比较NH4Cl与其他物质溶解度的大小，故选项说法错误；
B、40℃时的NaCl、\NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，虽然NH4Cl的溶解度受温度影响较大，但不知道两种饱和溶液的质量，无法确定析出晶体质量的大小关系，故选项说法错误；
C、t1℃时，NaCl、NH4Cl的溶解度相等，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶剂质量相等，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，所以溶液的质量一定相等，故选项说法正确；
D、t2℃时，NaHCO3的溶解度小于10g，50g水中最多溶解的NaHCO3质量小于5g，所以 10gNaHCO3固体不能完全溶于50g 水中，故选项说法错误；
故选：C。
11．（2022·广西玉林·中考真题）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．丙一定是气体物质
B．若甲中混有少量的乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲
C．t1℃时，将8克乙物质放入25克水中，充分溶解可获得33克乙溶液
D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶剂质量的大小关系：甲<乙
【答案】D
【详解】A、丙可能是固体氢氧化钙，是因为氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，故A错误；
B、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲，故B错误；
C、t1℃时乙的溶解度是28克即100g水中最多溶解28g乙，因此25g水中中最多溶解7g乙，将8克乙物质放入25克水中，充分溶解，有1g未溶解，可获得25+7=32g乙溶液，故C错误；
D、t2℃时甲的溶解度大于乙，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液（甲中的水的质量小于乙中水的质量）降温至t1℃，析出固体，溶剂质量不变，溶剂质量的大小关系：甲<乙，故D正确。
故选：D。
12．（2022·广西河池·中考真题）下列各组物质混合后溶液质量减少的是
A．向硫酸锌溶液中加入铜
B．向NaCl溶液中加入NaCl
C．向稀盐酸中加入锌粒
D．向硫酸铜溶液中加入铁粉
【答案】D
【详解】A、铜的位置排在锌的后面，向硫酸锌溶液中加入铜，不反应，溶液质量不变，故选项错误。
B、向NaCl溶液中加入NaCl，因为不知道原氯化钠溶液是否饱和，若原氯化钠溶液为不饱和溶液，则氯化钠能继续溶解，溶质质量增加，若原氯化钠溶液为饱和溶液，则氯化钠不能继续溶解，溶质质量不变，故选项错误。
C、向稀盐酸中加入锌粒生成氯化锌溶液和氢气，参加反应的锌的质量大于生成氢气的质量，则混合后溶液质量增加，故选项错误。
D、向硫酸铜溶液中加入铁粉生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项正确。
故选：D。
13．（2022·广西梧州·中考真题）海洋是人类宝贵的自然资源。下列说法错误的是
A．海水淡化——利用物质的溶解度不同进行蒸馏分离
B．海水晒盐——利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐
C．海水制镁——利用碱将镁元素富集，提纯后电解
D．海水“制碱”——利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱
【答案】A
【详解】A、海水淡化是利用物质的沸点不同进行蒸馏分离，故说法错误；
B、海水晒盐是利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐，故说法正确；
C、海水制镁是利用碱将镁元素富集，碱与镁离子结合生成氢氧化镁，经过滤，提纯后电解，故说法正确；
D、海水“制碱”是利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱，氨碱法制碱是将饱和氨盐水在加压并不断通入二氧化碳的条件下是碳酸氢钠结晶析出，碳酸氢钠固体在加热条件下分解得到纯碱，故说法正确；
故选A。
14．（2022·广西·中考真题）固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如下表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09
乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
丙 13.3 31.6 63.9 110 169
A．固体甲的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100
C．分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶质质量大小：丙>乙
D．分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶剂质量大小：甲>丙
【答案】D
【详解】A、分析表中数据，固体甲的溶解度随温度的升高而减小；错误；
B、20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比不能确定，因为丙溶液不知是否饱和；错误；
C、60℃乙、丙的溶解度分别是37.3g、110g，乙、丙的溶解度随温度的降低而降低，丙受温度影响更大，降温到20℃，丙析出的晶体大于乙，则溶液中溶质的质量乙>丙；错误；
D、60℃，丙的溶解度大于甲，则等质量的甲、丙饱和溶液中，溶剂的质量是甲大于丙，降温到20℃，甲不析出晶体，丙析出晶体，但是溶剂的质量不变，则溶剂质量大小仍然是：甲>丙；正确；
故选D。
15．（2021·广西玉林·中考真题）如图是X、Y两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．Y属于易溶物质，其溶解度随温度升高而增大
B．t1℃时，10克Y加入40克水中可形成50克溶液
C．t2℃时，X、Y的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体最多的一定是Y的饱和溶液
D．t3℃时，要使X、Y的饱和溶液中析出等质量的固体，恒温蒸发，需蒸发掉较多水的是Y的饱和溶液
【答案】D
【详解】A、由曲线可知Y的溶解度分为2段，一段随温度升高而增大，一段随温度升高而减小，故选项错误；
B、t1℃时Y的溶解度为20g，则10gY需要50g水才能完全溶解，所以Y为完全溶解，溶液质量大于50g，故选项错误；
C、t1℃~t2℃间Y溶解度受温度影响更大，但是X、Y的饱和溶液的溶液质量未知，所以析出晶体的质量多少不能确定，故选项错误；
D、t3℃时，溶解度X>Y，则溶解相等质量的Y和X，Y需要的水更多，同理析出相同质量的XY，蒸发掉水较多的是Y溶液，故选项正确。
故选D。
16．（2022·广西贵港·中考真题）水是一种重要的资源，它与人类的生产、生活密切相关。
(1)生活中既可以降低水的硬度，又可以杀菌的方法是 。
(2)生产、生活中防止水污染的措施有 （写一点）。
(3)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
①t1℃时，甲的溶解度是 。
②t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最小的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
③乙中混有少量的甲，可用 的方法提纯乙。
④将丙溶液由P点转化到H点的方法是 。
【答案】(1)煮沸
(2)将污水处理后再排放
(3) 20g 乙 蒸发结晶 加水
【详解】（1）生活中将水煮沸可以起到杀菌同时把水中的可溶性钙镁混合物转化为水垢除去，故填：煮沸；
（2）生产、生活中防止水污染的措施有：将污水处理后再排放等；
（3）①如图所示，t1℃时，甲的溶解度是20g；
②如图所示，t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的关系是乙>甲>丙，说明该温度下等质量的饱和溶液中溶解乙溶质质量最多，则溶剂最少，故填：乙；
③如图所示，甲溶解度受温度影响大，乙溶解度随温度影响小，故乙中混有少量的甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙；
④如图所示，P点表示丙在t3℃时的饱和状态，H点表示丙在t3℃时的不饱和状态，因此将丙溶液由P点转化到H点的方法是：加水。
17．（2022·广西桂林·中考真题）空气、水和溶液与人类的生产生活密切相关。
(1)空气成分中，能供给动植物呼吸的是 ，体积分数最大的是 ；薯片露置空气中一段时间后变潮，说明空气中有 。
(2)生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，该溶液的溶质是 ；洗洁精能使餐具上的油污分散在水中，便于洗涤，这种现象称为 。打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度与 （填“温度”或“压强”）有关。
【答案】(1) 氧气/O2 氮气/N2 水蒸气/H2O
(2) 氯化钠/NaCl 乳化 压强
【详解】（1）空气中的氧气能够支持呼吸，能供给动植物呼吸，故填氧气或O2；
空气的成分中，氮气的体积分数为78%，在空气中的体积分数最大，故填氮气或N2；
片露置空气中一段时间后变潮，说明空气中有水分，故填水或H2O。
（2）生理盐水是0.9%的氯化钠的水溶液，该溶液的溶质是氯化钠，故填氯化钠或NaCl；
洗洁精能使餐具上的油污分散在水中，便于洗涤，这种现象称为乳化，故填乳化；
打开可乐瓶盖后，瓶中的压强减小，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度与压强有关，故填压强。
18．（2022·广西柳州·中考真题）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)在 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
(2)40℃时，乙物质的溶解度为 g。
(3)甲物质的溶解度随温度升高而 （填“增大”或“减小”）。
(4)40℃时，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为M%，则M不超过 %（结果精确到1%）。
【答案】(1)25
(2)45
(3)增大
(4)31
【详解】（1）由图可知，25℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，故25℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）由图可知，40℃时，乙物质的溶解度为45g；
（3）由图可知，甲物质的溶解度均随温度的升高而增大；
（4）由图可知，40℃，溶解度：甲＞乙，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙，该温度下，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为M%，则M%最高不能超过该温度下，乙的饱和溶液的溶质质量分数，40℃时，乙的溶解度为45g，则该温度下，乙的饱和溶液的溶质质量分数为：，故填：31。
19．（2022·广西梧州·中考真题）水是一种常见的溶剂，生活和化学实验活动中常用到水。请回答：
(1)电解水的实验说明水是由 (填元素符号)组成的。
(2)自来水在输送过程中可能会二次污染，生活中需要 后再饮用。
(3)KNO3的溶解度曲线如图所示。
①20℃时， 点 (填“M”或“N”)对应的溶液是饱和KNO3溶液。
②要从KNO3的饱和溶液中得到其晶体，一般采用 结晶法。
【答案】(1)H、O
(2)煮沸
(3) M 降温
【详解】（1）电解水时，在电源正极生成氧气，负极生成氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，此实验说明水是由H、O两种元素组成的；
（2）自来水在输送过程中可能会二次污染，生活中需要煮沸后再饮用；
（3）①由图可知，M在溶解度曲线上，而N在溶解度曲线下方，故20℃时，M对应的溶液是饱和KNO3溶液。
②由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故要从KNO3的饱和溶液中得到其晶体，一般采用降温结晶法。
20．（2022·广西百色·中考真题）如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。
(1)交点P的含义是 。
(2)将乙溶液中的溶质结晶的方法通常是 。
(3)三种物质中溶解度受温度的影响最大的是 。
(4)t2℃时，将甲、乙、丙各30g分别充分溶于100g水中，所得溶液质量大小关系为 ，其中 是饱和溶液。
【答案】(1)t1℃时，甲和丙的溶解度相等
(2)蒸发结晶
(3)甲
(4) 甲=乙>丙 丙
【详解】（1）由图可知，t1℃时，甲和丙的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：t1℃时，甲和丙的溶解度相等；
（2）由图可知，乙的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响不大，故将乙溶液中的溶质结晶的方法通常是：蒸发结晶；
（3）由图可知，三种物质中溶解度受温度的影响最大的是甲；
（4）t2℃时，甲、乙的溶解度相等，均是40g，丙的溶解度小于20g，故该温度下，将甲、乙、丙各30g分别充分溶于100g水中，甲、乙能全部溶解，丙有部分溶质未溶解，所得溶液质量大小关系为：甲=乙＞丙；
其中丙中有部分固体未溶解，是饱和溶液。
21．（2022·广西·中考真题）“天宫课堂”由中国航天员担任“太空教师”，以青少年为主要对象，采取天地协同互动方式进行太空授课。课堂上演示了许多有趣的实验。
(1)水球光学实验使用了“人造空气”，“人造空气”中氧气、氮气、二氧化碳的体积分数分别为21%、78%、0.7%。上述气体与在空气中含量相同的是 。
(2)太空“冰雪”实验：从一个袋子中缓缓挤出一个圆圆的液体球，随后用沾有晶体粉末的小棒触碰一下，液体球迅速“结冰”，成为一个通体洁白的“冰球”悬浮在空中、液体球“结冰”实际是溶液中析出了晶体。无论降温结晶还是蒸发结晶，饱和溶液析出晶体后，一定减小的是______。（填字母序号）
A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶质的质量分数
(3)地面分课堂的同学提出问题：“在空间站里，氧气和二氧化碳是怎么循环的呢？”下图展示了空间站中氧气和二氧化碳的循环流程。
①在氧气生成系统中，运用电解水的方法制氧气，反应的化学方程式是 。
②该流程中，理论上进入氧气生成系统发生电解的水与萨巴蒂尔反应系统中生成的水质量比是 。
【答案】(1)氧气、氮气
(2)A
(3) 2:1
【详解】（1）空气中氮气占空气体积的78%，氧气占空气体积的21%，则“人造空气”，与在空气中含量相同的是氧气、氮气；
（2）降温结晶溶质减少，溶剂的质量不变，溶质的质量分数减少；蒸发结晶时溶剂减少，溶质质量减少，如果恢复到原温度则溶质的质量分数不变；则无论降温结晶还是蒸发结晶，饱和溶液析出晶体后，一定减小的是溶质质量；故选A；
（3）①电解水产生氢气和氧气，反应的化学方程式是：。
②分析流程，电解水中的氢元素转化到了萨巴蒂尔反应系统中生成的水和甲烷中，根据质量守恒定律，、，则理论上进入氧气生成系统发生电解的水与萨巴蒂尔反应系统中生成的水质量比是2：1。
22．（2021·广西河池·中考真题）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
(1)甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是 。
(2)在 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。
(3)t2℃时，要使40g甲物质完全溶解至少需要水的质量为 g。
(4)t2℃时，将70g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出甲固体物质的质量为 g。
(5)t2℃时，甲物质在a、b两点对应的溶液溶质质量分数关系为：a b（填“＝”、“＞”或“＜”）。
【答案】(1)乙
(2)t1
(3)100
(4)10
(5)＝
【详解】（1）乙的溶解度曲线较为平缓，所以甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是乙。
（2）t1℃甲乙两条溶解度曲线相交，所以该温度甲、乙两物质的溶解度相等。
（3）t2℃时，甲的溶解度为40g，所以要使40g甲物质完全溶解至少需要水的质量为100g。
（4）t2℃时，70g甲的饱和溶液中含有溶质的质量为水则质量为70g-20g=50g。t1℃甲的溶解度为20g，所以50g水中最多溶解10g甲，所以析出固体质量为20g-10g=10g。
（5）a点位于甲的溶解度曲线上，是甲在t2℃时的饱和溶液。b在甲溶解度曲线上方，有固体剩余，是甲在t2℃时的饱和溶液，所以甲物质在a、b两点对应的溶液溶质质量分数关系为：a=b。
23．（2021·广西百色·中考真题）如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t3℃时，甲、乙、丙三种固体的溶解度由大到小的排列顺序为 。
（2） ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（3）三种物质中， 物质的溶解度受温度影响最小。
（4）保持质量不变的情况下，将甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 。
【答案】 甲、乙、丙 t2 乙 降温
【详解】（1）由图可知，t3℃时，甲、乙、丙三种固体的溶解度由大到小的排列顺序为甲、乙、丙。
（2）t2℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（3）由图可知，三种物质中，乙物质的溶解度受温度影响最小。
（4）甲的溶解度随着温度降低而减小，保持质量不变的情况下，将甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是降温。
24．（2021·广西·中考真题）“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”这是中国应对全球气候问题作出的庄严承诺。请回答下列问题：
（1）控制CO2的排放，目的是为减缓 效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度 。
（2）写出日常生活中你能做到的一种“低碳”行为： 。
（3）利用天然气代替含硫煤做家庭燃料的优点是可以减少 的排放。做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，则需将灶具进风口 （填“调大”或“调小”）即可恢复正常的淡蓝色火焰。
【答案】 温室 增大 乘坐公共交通上学（合理即可） 二氧化硫（或SO2） 调大
【详解】（1）大气中二氧化碳的含量过高会加剧温室效应，所以控制CO2的排放，是为了减缓温室效应；加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度增大，故填：温室；增大；
（2）“低碳”即减少含碳物质的排放，日常生活中能做到的“低碳”行为有乘坐公共交通上学、做到随手关灯，人走灯熄等，故填：乘坐公共交通上学（合理即可）；
（3）含硫煤燃烧会产生二氧化硫气体，污染环境，利用天然气代替含硫煤做家庭燃料的优点是可以减少二氧化硫的排放；当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，其原因是氧气不足，液化气燃烧不充分，此时就需要调大灶具的进风口，使燃气充分燃烧，故填：二氧化硫（或SO2）；调大。
考点03 溶液的浓度
25．（2024·广西·中考真题）实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是
A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g
B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体
C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞
【答案】C
【详解】A、配制该溶液所需氯化钠固体的质量为=8.0g，故A正确；
B、固体药品用托盘天平称取，故B正确；
C、溶解固体不能在量筒中进行，故C错误；
D、将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞，故D正确。
故选C。
26．（2023·广西·中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是
A．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液
B．t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3%
C．t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙
D．t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙>甲=丙
【答案】C
【详解】A、由于没有确定三种溶液的状态（是否饱和），无法确定降温后析出晶体的质量，错误；
B、t2℃时，乙的溶解度为50g，将25g乙加入到50g水中，恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为，再降温到t1℃，溶解度变小，有溶质析出，溶剂质量不变，溶质质量分数变小，所得溶液的溶质质量分数小于33.3%，错误；
C、根据溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是乙>甲=丙，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙，正确；
D、溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数，由于没有确定溶液的质量，无法确定t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小，错误。
故选C。
27．（2022·广西河池·中考真题）配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，操作顺序正确的是
A．溶解→计算→称量 B．计算→溶解→称量
C．称量→计算→溶解 D．计算→称量→溶解
【答案】D
【详解】配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。故选D。
28．（2021·广西贵港·中考真题）现有一包金属粉末，可能是由A1、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g H2，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是
A．该样品的组成仅有两种可能 B．所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
C．该样品中一定含有Mg D．所得溶液中溶质的总质量为12g
【答案】D
【分析】设生成0.2g氢气，需要镁、锌和铝的质量分别为、、
【详解】A、金属粉末与稀硫酸反应，得到无色溶液，固体无剩余，说明粉末中一定不包括铁和银，通过上面计算可知，金属粉末可能组成为镁、铝和锌、铝、镁和锌，组成有三种可能，说法错误；
B、由质量守恒定律可知：生成的氢气中氢元素都来源于硫酸中的氢元素，生成0.2g氢气，100g一定溶质质量分数的稀硫酸中氢元素的质量=0.2g，则硫酸溶液中硫酸的质量=，稀硫酸的溶质质量分数=，说法错误；
C、由A可知，该样品中不一定含有镁，说法错误；
D、反应后所得溶液中溶质的为金属硫酸盐，金属的质量=2.4g，硫酸根的质量=，所得溶液中溶质的质量=9.6g+2.4g=12g；
答案：D。
29．（2021·广西贵港·中考真题）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲
B．当温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C．t1℃时，甲、乙两物质的溶液的溶质质量分数一定相等
D．t2℃时，向30g甲中加入50g水，充分溶解，所得溶液质量为75g
【答案】C
【详解】A、甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，正确；
B、根据图像：当温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；
C、t1℃时，甲、乙两物质的溶液不知是否饱和，无法判断所含溶质质量分数是否相等，错误；
D、t2℃时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g 的甲，所以t2℃时，将30g甲物质放入50g水中，所得溶液是75g，正确。
故选C。
30．（2024·广西·中考真题）《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题：
(1)古人的制盐工艺属于 (填“物理”或“化学”)变化。该工艺获得的“颗盐”属于 (填“混合物”或“纯净物”)。
(2)用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为 g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数 (填“变大”“不变”或“变小”)。
【答案】(1) 物理 混合物
(2) 36.0 饱和 不变
【详解】（1）古人利用蒸发结晶的方法制盐，故制盐工艺属于物理变化；该工艺获得的“颗盐”会混有其它物质，属于混合物；
（2）根据图示，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g；
20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠，故该温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的饱和溶液；
保持温度不变，蒸发部分溶剂，有晶体析出，但仍为该温度下的饱和溶液，故该溶液溶质的质量分数不变。
31．（2022·广西河池·中考真题）20℃时，将等质量的A、B两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图①，加热到60℃时现象如图②，A、B两种物质的溶解度曲线如图③。请结合如图所示回答下列问题：
(1)图①中一定为饱和溶液的是 （填“A”或“B”）。
(2)图②中A、B两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A B（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(3)图③中表示物质A的溶解度曲线是 （填“甲”或“乙”）。
(4)当温度为 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等。
(5)60℃时，要使A、B的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是 （填“A”或“B”）的饱和溶液。
【答案】(1)A
(2)＝
(3)甲
(4)40
(5)B
【详解】（1）图①中A烧杯的底部含有未溶解的固体，一定为饱和溶液；
（2）图②中甲、乙全部溶解，甲、乙两溶液中溶质和溶剂质量都相等，溶质质量分数相等；故填：=；
（3）根据溶解度曲线，20℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，将等质量的A、B两种固体物质，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后A烧杯底部有固体剩余，A溶解度小于乙，则图③中表示物质A的溶解度曲线是甲；
（4）根据溶解度曲线，当温度为40℃时，A、B两种物质溶解度曲线相交，溶解度相等；
（5）60℃时，A（甲）物质的溶解度大于B（乙）物质的溶解度，所以要使A、B的饱和溶液析出等质量的固体，需恒温蒸发掉水的质量较多的是B的饱和溶液。
32．（2021·广西柳州·中考真题）下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度时的溶解度。
溶解度/g 温度/℃ 0 10 20 30 40 50
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
回答下列问题：
(1)10 ℃时，NaCl 的溶解度是 g。
(2)由上表可知， (填“KNO3”或“NaCl”)的溶解度受温度变化的影响较大。
(3)20 ℃时，先加入7.5 g NaCl，再加入67.5 g水，搅拌至完全溶解，得到的NaCl溶液中溶质的质量分数为 。
(4)30 ℃时，为了验证KNO3不能无限溶解：向烧杯中加入100 g水，然后加入15.8 g KNO3，须再加入KNO3的质量为 。
【答案】(1)35.8
(2)KNO3
(3)10%
(4)大于30 g即可
【详解】（1）分析表格数据，可知10 ℃时氯化钠的溶解度为35.8 g。
（2）分析表格数据，可知硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度变化的影响较大。
（3）20℃时氯化钠的溶解度为36.0 g，即100g水中最多溶解36g的氯化钠，据此可知此时7.5 g氯化钠在水中完全溶解，此时向7.5 g氯化钠中加入67.5 g水，所得氯化钠溶液的溶质质量分数为。
（4）30 ℃时硝酸钾的溶解度为45.8 g，此时向100 g水中加入硝酸钾质量大于45.8 g，有未溶解的固体残余，即可验证硝酸钾不能无限溶解，因此须再加入硝酸钾的质量大于45.8 g-15.8 g=30 g即可。
33．（2025·广西·中考真题）实验是化学研究的重要手段。某同学在实验室制取氧气并进行氧气性质的探究。
(1)该同学用双氧水和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式是 ，选用的发生装置是 (填字母序号)。
(2)实验室现有的双氧水浓度过大，使用前需要稀释。稀释双氧水时用到的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯和 。
(3)用排空气法收集氧气应选装置 (填字母序号)，还可以用 法收集氧气。
(4)用带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条 ，说明氧气已集满。将红热的铁丝伸入集满氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成 色固体。
【答案】(1) A
(2)玻璃棒
(3) D 排水
(4) 复燃 黑
【详解】（1）选用双氧水和二氧化锰制氧气，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：；反应物为固体和液体，不需要加热，选择A为发生装置；
（2）稀释双氧水的步骤是：用量筒量取一定体积的双氧水，倒入烧杯中，加入一定体积的水，用玻璃棒搅拌，故用到的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯和玻璃棒；
（3）氧气的密度略大于空气，用向上排空气法收集，故选D为收集装置；氧气不易溶于水，还可选择排水法收集；
（4）氧气具有助燃性，验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条复燃，证明氧气已集满；铁燃烧生成四氧化三铁，能观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
34．（2022·广西贺州·中考真题）实验室有一包铁粉和铜粉的混合物，现取该混合物10g于烧杯中，进行如下实验。请根据图中实验过程及数据进行计算。
(1)混合物中铁粉的质量为 。
(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】(1)5.6g
(2)解：设恰好完全反应，消耗硫酸的质量为x。
稀硫酸中溶质的质量分数为
答：稀硫酸中溶质的质量分数20%。
【详解】（1）该铁粉和铜粉的混合物10g于烧杯中，恰好与稀硫酸完全反应，烧杯内剩余的物质为铜且质量为4.4g，则参加反应的铁粉的质量为 。
（2）见答案。
35．（2021·广西贺州·中考真题）现有碳酸钾和氯化钾的固体混合物15.8g，将88.6g稀盐酸加入到固体混合物中，恰好完全反应，得到100g溶液。请计算：
（1）反应生成的气体的质量为______。
（2）混合固体中碳酸钾的质量。（写出计算过程）
（3）计算反应后溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）4.4g
（2）解：碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，设混合固体中碳酸钾的质量为，则：
答：混合固体中碳酸钾的质量为13.8g。
（3）解：根据题干信息，碳酸钾与盐酸恰好完全反应，反应后溶液中溶质只有氯化钾，氯化钾包括固体混合物中的氯化钾和反应生成的氯化钾。固体混合物中氯化钾的质量为：。设反应生成氯化钾的质量为 ，则：
则溶液中溶质氯化钾的质量为：；溶液中溶质质量分数为：。
答：反应后溶液中溶质质量分数为16.9%。
【详解】（1）碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，氯化钾不与盐酸反应，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，所以，反应生成的气体的质量为：；故填：4.4g。
（2）见答案。
（3）见答案。
考点01 溶液的形成
1．（2025·广西桂林·二模）下列实验设计能达到实验目的的是
A．比较银、铜、铁的导电性 B．探究温度对物质溶解性的影响
C．验证中和反应放出热量 D．验证燃烧需要可燃物
【答案】A
【详解】A、关闭开关，通过电流表的示数可判断是通过电流的大小，从而比较银、铜、铁的导电性强弱，故A正确；
B、该实验中有温度和溶剂种类两个变量，没有控制单一变量，不能探究温度对物质溶解性的影响，故B错误；
C、氢氧化钠固体溶于稀盐酸中的水也会放出热量，可以观察到红墨水向右移动，无法验证中和反应放出热量，故C错误；
D、白磷和红磷均为可燃物，白磷（与氧气接触、温度达到着火点）燃烧，红磷（与氧气接触、温度未达到着火点）不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故D错误。
故选A。
2．（2025·广西桂林·二模）“冷敷袋”在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。下列物质加入水中可制成冷敷袋的是
A．氢氧化钠 B．氯化镁 C．硝酸铵 D．碳酸钠
【答案】C
【详解】A、氢氧化钠溶于水会放出大量的热，温度升高，不能用于冷敷袋，该选项错误；
B、氯化镁溶于水时，溶液温度基本不变，无法起到降温作用，不能用于冷敷袋，该选项错误；
C、硝酸铵溶于水会吸收热量，使溶液温度降低，可用于冷敷袋，该选项正确；
D、碳酸钠溶于水时放热，温度升高，不能用于冷敷袋，该选项错误；
故选：C。
3．（2025·广西钦州·三模）有一种中间有凸起小囊区的创可贴(如图)，使用时按贴伤口的同时，小囊区内的水和一种物质被挤破混合，使温度降低，能起到快速止血的作用。该物质是
A．NH4NO3 B．NaOH C．NaCl D．CaCO3
【答案】A
【详解】A、NH4 NO3 溶于水时会吸收热量，使溶液温度降低，符合创可贴小囊区内物质混合后使温度降低的要求，符合题意；
B、NaOH溶于水会放出大量的热，会使温度升高，不符合题意；
C、NaCl溶于水时，溶液温度基本不变，不能使温度降低，不符合题意；
D、CaCO3 难溶于水，不能与水混合产生温度变化，不符合题意。
故选A。
4．（2025·广西南宁·模拟预测）下列饮品属于溶液的是
A．矿泉水 B．珍珠奶茶 C．酸奶 D．芝麻糊
【答案】A
【详解】A、矿泉水是均一稳定的混合物，属于溶液，故正确；
B、珍珠奶茶是不均一、不稳定的悬浊液，故错误；
C、酸奶是不均一、不稳定的乳浊液，故错误；
D、芝麻糊是不均一、不稳定的悬浊液，故错误；
故选A。
5．（2025·广西贵港·一模）把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是
A．豆瓣酱 B．香油 C．蔗糖 D．淀粉
【答案】C
【详解】A、豆瓣酱难溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项不符合题意；
B、香油难溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项不符合题意；
C、蔗糖能溶于水，加入水中会形成均一、稳定的混合物，即形成溶液，该选项符合题意；
D、淀粉难溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项不符合题意。
故选C。
6．（2025·广西来宾·一模）下列实验设计不能达到目的的是
选项 A B C D
实验设计
实验目的 验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 探究物质溶解时的能量变化 验证质量守恒定律 探究氧气浓度对燃烧程度的影响
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、氢氧化钠溶液中含水，如果二氧化碳和氢氧化钠不反应，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，会导致装置内气体减少，压强减小，则两个塑料瓶变瘪的程度应相同，盛有氢氧化钠溶液的软塑料瓶变瘪的程度大，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，不符合题意；
B、图中实验，加入硝酸铵后，U形管的液面左低右高，说明硝酸铵溶于水吸热，温度降低，装置内压强减小，不符合题意；
C、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，烧杯中的物质质量减少，导致天平不平衡，不能直接用于验证质量守恒定律，符合题意；
D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，可以研究氧气浓度对燃烧程度的影响，不符合题意。
故选C。
考点02 溶解度
7．（2025·广西柳州·三模）对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验不能实现相应实验目的是
实验设计
选项 A．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B．探究铁生锈的条件之一是与氧气接触 C．探究温度达到着火点是燃烧的必要条件 D．探究Cu和Ag的金属活动性强弱
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、该实验中溶剂种类不同，其他条件相同，能探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，能达到实验目的，不符合题意；
B、左边试管中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；右边试管中铁钉只与水接触，不生锈，对比说明铁生锈的条件之一是与氧气接触，能达到实验目的，不符合题意；
C、U形管左侧白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；U形管右侧红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧，对比说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，能达到实验目的，不符合题意；
D、该实验中铜、银与稀硫酸均不反应，说明金属活动性，不能探究Cu和Ag的金属活动性强弱，不能达到实验目的，符合题意。
故选：D。
8．（2025·广西柳州·二模）下列有关教材中的部分实验均做了一些改动，改动后的实验能达到实验目的的是
A．测定空气中氧气的含量
B．比较合金与其组分金属的硬度
C．验证锌、铁和铜的金属活动性顺序
D．探究溶剂种类对物质溶解度的影响
【答案】C
【详解】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，装置内压强变化不大，不能准确测定空气中氧气的含量，该实验不能达到目的；
B、通过用不锈钢片（铁和碳的合金）在铝片（纯金属）上刻画，观察划痕情况，无法比较合金与其组分金属的硬度，因为铝并非不锈钢的组分金属，该实验不能达到目的；
C、铜与硫酸亚铁溶液不反应，说明铁的活动性大于铜；锌能与硫酸亚铁溶液反应，说明锌的活动性大于铁，则锌、铁和铜的金属活动性顺序为锌＞铁＞铜，该实验能达到目的；
D、探究溶剂种类对物质溶解度的影响时，需要控制其他条件相同，而此实验中溶剂种类和溶剂温度都不同，变量不唯一，无法探究溶剂种类对溶解度的影响，该实验不能达到目的。
故选C。
9．（2025·广西贺州·二模）下列有关水与溶液的说法错误的是
A．实验室的废水和废液不能直接排入下水道
B．溶液是均一、稳定的混合物
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．电解水时，负极产生的是氢气
【答案】C
【详解】A、实验室的废水和废液不能直接排入下水道，否则可能污染水体，破坏管道。不符合题意；
B、溶液是一种或多种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。不符合题意；
C、在某一温度下，溶液不能继续溶解某种物质，则该溶液就是这种物质在该温度下的饱和溶液，该溶液还可以溶解其他物质。符合题意；
D、电解水时，负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。不符合题意；
故选C。
10．（2025·广西钦州·三模）甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲
C．将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体较多
D．t1℃时，将30g甲加入100g水，充分溶解能得到120g溶液
【答案】C
【详解】A、在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，说明此时二者溶解度相等，该选项正确；
B、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以甲中含有少量乙时，采用降温结晶的方法，甲会大量结晶析出，而乙基本不析出，从而提纯甲，该选项正确；
C、将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，虽然甲的溶解度受温度影响大，但没有指明甲、乙饱和溶液的质量，所以无法确定甲、乙析出晶体的多少，该选项错误；
D、t1℃时甲的溶解度是20g，即该温度下100g水中最多溶解20g甲，将30g甲加入100g水，只能溶解20g，得到120g溶液，该选项正确。
故选C。
11．（2025·广西钦州·三模）下列实验能达到实验目的的是
A．验证二氧化碳可以和水反应生成碳酸 B．探究燃烧的条件之一是需要可燃物 C．探究铁生锈的条件 D．探究温度对物质溶解性的影响
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、将水倒入盛有二氧化碳的软塑料瓶中振荡，塑料瓶变瘪，只能说明二氧化碳能溶于水或与水发生了反应，但不能直接证明二氧化碳和水反应生成了碳酸，该实验不能达到目的；
B、燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。图中白磷（着火点为40℃）和红磷（着火点为240℃）都是可燃物，开水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，同时开水可以隔绝氧气，使水中的白磷不能与氧气充分接触。铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，开水里的白磷不燃烧。铜片上白磷与红磷对比，可得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上白磷与水中白磷对比，可得出燃烧需要与氧气接触，但不能探究燃烧的条件之一是需要可燃物，该实验不能达到目的；
C、左侧试管内铁钉与氧气、水同时接触，生锈；中间试管内铁钉只与水接触（植物油可隔绝氧气），不生锈；右侧试管内铁钉只与氧气接触（干燥的空气不含水），不生锈，对比可知铁生锈的条件是与氧气、水同时接触，，该实验能达到目的；
D、该实验中有温度和溶剂种类两个变量，没有控制单一变量，不能探究温度对物质溶解性的影响，该实验不能达到目的。
故选C。
12．（2025·广西梧州·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验方案
实验目的 探究铁生锈需要水分 验证温度对硝酸钾溶解度的影响 比较金属活动性 验证能与水反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、左边试管中的铁钉与氧气和水同时接触，发生锈蚀，右边试管中的铁钉只与水接触，不生锈，对比说明铁生锈需要氧气，不能探究铁生锈需要水分，故选项不能达到实验目的；
B、试管中有未溶解的硝酸钾固体，加热，温度升高，试管中的固体溶解，说明温度升高，硝酸钾的溶解度增大，可验证温度对硝酸钾溶解度的影响，故选项能达到实验目的；
C、锌片、铜片分别伸入等量5%的稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应产生气泡，铜不能与稀盐酸反应，可说明铁比铜活泼，故选项能达到实验目的；
D、①处干燥紫色石蕊纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，②处湿润紫色石蕊纸花变红色，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊变红色，可验证能与水反应，故选项能达到实验目的；
故选A。
13．（2025·广西钦州·二模）如图所示是硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。下列有关说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大
B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31.6%
C．40℃时，等质量的两种物质的饱和溶液降低相同温度，氯化钠溶液析出的晶体较少
D．40℃时，硝酸钾的饱和溶液降温至20℃时，溶剂的质量减少
【答案】C
【详解】A、比较物质的溶解度大小，必须指明温度，故选项说法错误；
B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6，则硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为，故选项说法错误；
C、硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度降低而减小，且硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，则40℃时，等质量的两种物质的饱和溶液降低相同温度，氯化钠溶液析出的晶体较少，故选项说法正确；
D、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，40℃时，硝酸钾的饱和溶液降温至20℃时，硝酸钾的溶解度减小，析出晶体，溶质质量减少，而溶剂的质量不变，故选项说法错误；
故选C。
14．（2025·广西南宁·模拟预测）小金自制了一个“天气瓶”，他在一个封闭玻璃瓶内放入一定量溶有樟脑的乙醇(已知樟脑在乙醇中的溶解度随温度的升高而增大)。如图为该“天气瓶”在三种不同气温的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是
A．甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丙 D．甲、乙、丙
【答案】C
【详解】在“天气瓶”中，乙和丙的瓶内都有樟脑晶体存在，这表明在相应气温下，樟脑在乙醇中不能再继续溶解，所以乙、丙瓶内溶液一定为相应气温下樟脑的饱和溶液。甲中固体全部溶解，可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和溶液；所以瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是乙、丙；
故选：C。
15．（2025·广西崇左·一模）下列有关溶液的说法正确的是
A．NaCl的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大
B．长期放置不分层的液体一定是溶液
C．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
D．配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎洒漏一部分，浓度不变
【答案】D
【详解】A、NaCl的饱和溶液溶质质量分数是否更大取决于温度是否相同，若温度不同，无法直接比较，故选项说法错误；
B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如水是长期放置后不会分层的液体，但属于纯净物，不属于溶液，故选项说法错误；
C、对于溶解度随着温度的降低而增大的物质，降低饱和溶液的温度，没有晶体析出，故选项说法错误。
D、溶液具有均一性，配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，溶质的质量分数不变，故选项说法正确。
故选：D。
16．（2025·广西贵港·一模）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．40℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g
B．可采用蒸发结晶的方法从溶液中获得KNO3晶体
C．60℃时，向50g水中加入70gKNO3晶体形成不饱和溶液
D．将硝酸钾溶液由c点变为b点，可采用恒温蒸发溶剂的方法
【答案】D
【详解】A、由溶解度曲线可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则40℃时，硝酸钾的溶解度大于31.6g，选项错误；
B、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，应采用降温结晶的方法从溶液中获得KNO3晶体，选项错误；
C、60℃时，KNO3的溶解度是110g，即在该温度下，100g水中最多溶解110g，则50g水中最多溶解55g硝酸钾，所以60℃时，向50g水中加入70gKNO3晶体形成饱和溶液，选项错误；
D、将硝酸钾溶液由c点变为b点，是由不饱和溶液变为饱和溶液，可采用恒温蒸发溶剂的方法，选项正确，故选D。
17．（2025·广西柳州·三模）下表是碳酸钠和氯化钠在不同温度时的溶解度。请回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
7.0 12.5 22.0 40.0 48.8
(1)氯化钠属于 (选填“可溶”或“易溶”)物质。
(2)20℃时，将20g氯化钠溶解在50g水中，得到 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)分析表中数据， 的溶解度受温度影响较大。
(4)我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。碳酸钠和氯化铵两种物质的溶解度曲线如图所示。
①P点表示的含义是 。
②t2℃时，将相同质量的饱和溶液与饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液的质量最大的是 。
③t1℃时，取溶质质量分数为的溶液稀释成溶质质量分数为的溶液，需加水的质量为 。
【答案】(1)易溶
(2)饱和
(3)碳酸钠/Na2CO3
(4) t2℃时，碳酸钠和氯化铵的溶解度相等，均为40g 氯化铵溶液 15
【详解】（1）由于物质在20℃的溶解度大于10g为易溶物质，根据表格信息可知，20℃氯化钠的溶解度为36.0g大于10g，则氯化钠属于易溶物质；
（2）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，将20g氯化钠溶解在50g水中，最多只能溶解18g氯化钠，则得到饱和溶液；
（3）分析表中数据，0℃～40℃时，NaCl的溶解度由35.7g增加到36.6g，Na2CO3的溶解度由7.0g增加到48.8g，Na2CO3溶解度受温度影响较大；
（4）①P点表示的含义是t2℃时，碳酸钠和氯化铵的溶解度相等，均为40g；
②t2℃时，将相同质量的饱和溶液与饱和溶液均降温至t1℃，碳酸钠和氯化铵的溶解度均减小，均会析出晶体，得到t1℃下的饱和溶液，Na2CO3溶解度受温度影响较大，则析出晶体的质量碳酸钠＞氯化铵，则所得溶液的质量最大的是氯化铵溶液；
③t1℃时，取溶质质量分数为的溶液稀释成溶质质量分数为的溶液，设需加水的质量为x，溶液在稀释过程中溶质质量不变，则有30g×15%=（30g+x）×10%，解得x=15g。
18．（2025·广西崇左·模拟预测）广西海产资源丰富，海盐就是海洋中的一种重要资源。如图所示为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋。”
(1)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。
①从燃料利用的角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是 。
②将“上等卤水”在100℃时恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为溶液中含水、、以及其他成分2.55g。在根据下面的溶解度表，将此溶液降温至20℃，有 g析出。
温度/℃ 20 60 100
溶解度/g 36.0 37.3 39.8
54.8 61.3 73.0
(2)随着科学技术的发展，氢能作为能源领域新质生产力的典型代表，正迎来重大发展机遇。热化学硫碘循环分解水是一种以太阳能为热源的高效、无污染制氢方法，其反应过程如图所示。
①从环保的角度来看，氢气作燃料的优点是 。
②反应Ⅱ的生成物至少有 种。
③反应Ⅲ在500℃条件下进行，写出该反应的化学方程式： 。
④若反应过程中各物质均能充分利用，理论上可以得到氧气和氢气的体积比约为 。
【答案】(1) 生产等量的海盐，用海水煎炼海盐消耗燃料更多 3.8
(2) 燃烧的产物为水，对环境无污染 3/三 1:2
【详解】（1）①从燃料利用的角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是生产等量的海盐，用海水煎炼海盐消耗燃料更多；
②由图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中只能溶解36.0g氯化钠，则将此溶液降温至20℃，有析出；
（2）①从环保的角度来看，氢气作燃料的优点是燃烧的产物为水，对环境无污染；
②由流程图可知，反应Ⅱ的反应物为硫酸，生成物为氧气和二氧化硫，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，由于硫酸中含有氢元素、硫元素和氧元素，所以生成物中应还有一种含氢元素的物质，故反应Ⅱ的生成物至少有三种；
③由流程图可知，反应Ⅲ为碘化氢在500℃条件下分解生成氢气和碘，化学方程式为；
④电解水产生氧气与氢气的体积比约为1:2，热化学硫碘循环分解水是一种以太阳能为热源的高效、无污染制氢方法，因此若反应过程中各物质均能充分利用，理论上可以得到氧气和氢气的体积比约为1:2。
19．（2025·广西南宁·模拟预测）水和溶液在生产、生活和实验中具有广泛的作用。
(1)下列物质加入足量水中，能形成溶液的是___________(填字母序号)。
A．面粉 B．泥沙 C．植物油 D．蔗糖
(2)净水器中经常使用活性炭，主要利用了活性炭的 性。
(3)通过电解水实验认识水的组成。电解水时，正极产生的气体是 (填化学式)。
硝酸钾和氯化钾两种固体的溶解度曲线如图1所示。
(4)t1℃时，溶解度大小关系为：硝酸钾 氯化钾(填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)t2℃时，60g硝酸钾加入50g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。
(6)由图2所示实验推测，固体X是图1中的 (填“硝酸钾”或“氯化钾”)，根据乙、丙烧杯内的溶液状态变化，可知“某一步操作”为 (填“升温”“降温”或“蒸发”)。
【答案】(1)D
(2)吸附
(3)O2
(4)大于
(5)11：10
(6) 硝酸钾 降温
【详解】（1）A、面粉难溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项不符合题意；
B、泥沙难溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项不符合题意；
C、植物油难溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项不符合题意；
D、蔗糖加入水中会形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，该选项符合题意。
故选D。
（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味。
（3）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气的化学式为O2。
（4）由图可知，t1℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钾。
（5）t2℃，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下，50g水中最多可溶解的硝酸钾的质量为，则将60g硝酸钾加入50g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为55g'：50g=11：10。
（6）由图可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度大于90g，但氯化钾的溶解度小于90g，则固体X为硝酸钾；
乙为不饱和溶液，降温、蒸发可是该溶液变为饱和，但蒸发时溶质质量分数增大，降温时溶质质量分数不变，则“某一步操作”为降温。
20．（2025·广西南宁·一模）硫酸生产过程中会产生SO2废气和烟尘，环保部门规定，硫酸厂排放的烟气中SO2的含量不超过0.2%(体积分数)。为了变废为宝，某硫酸厂的环保车间设计了如图工艺流程，用物质循环利用的方法将SO2转化为无毒的CO2，还可以得到化工原料固体S。反应罐中发生的化学反应为4Na2S+8SO28S+4Na2SO4。分析流程，解决下列问题：
(1)从物质的分类认识，SO2属于 ；硫酸厂中的SO2若不经处理直接排放到空气中，可能导致的环境问题是 。
(2)在反应罐中通常要进行搅拌，其目的是 。
(3)Na2SO4溶解度受温度影响较小，结晶釜中通常采用的结晶方法是 。
(4)煅烧窑中发生反应的化学方程式为 。
(5)该流程中可循环利用的物质是 。
(6)该硫酸厂每天排放10000立方米烟气，其中SO2的体积分数为0.14%(即排放的SO2质量为20kg)，通过以上流程处理后，该硫酸厂可以得到硫的质量为 kg。
【答案】(1) 纯净物/化合物/氧化物 酸雨
(2)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分
(3)蒸发结晶
(4)
(5)硫化钠/Na2S
(6)10
【详解】（1）SO2是由一种物质组成的，属于纯净物，二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，属于氧化物；
硫酸厂中的SO2若不经处理直接排放到空气中，二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生；
（2）在反应罐中通常要进行搅拌，其目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分；
（3）进入结晶釜的硫酸钠溶液中还含少量硫化钠，硫酸钠的溶解度受温度变化影响较小，结晶釜中通常采用的结晶方法是蒸发结晶；
（4）进入煅烧窑的物质是硫酸钠晶体和一氧化碳，得到的物质是硫化钠和二氧化碳，该反应为硫酸钠和一氧化碳高温下反应生成硫化钠和二氧化碳，化学方程式为；
（5）由图可知，该流程中，Na2S既是反应物，又是生成物，可以循环使用；
（6）设该硫酸厂可以得到硫的质量为x，
x=10kg
故该硫酸厂可以得到硫的质量为10kg。
考点03 溶液的浓度
21．（2025·广西桂林·二模）碳酸钠和碳酸钾的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．碳酸钾溶液降温后一定有晶体析出
C．30℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为40%
D．30℃时，等质量的碳酸钠和碳酸钾的饱和溶液中溶质质量：碳酸钾>碳酸钠
【答案】D
【详解】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，故A错误；
B、未指明碳酸钾溶液是否为饱和溶液，若碳酸钾溶液为不饱和溶液，则降温后不一定有晶体析出，故B错误；
C、由图可知，30℃时，碳酸钠的溶解度为40g，则该温度下碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为，故C错误；
D、由图可知，30℃时，碳酸钾的溶解度远远大于碳酸钠，则该温度下两者饱和溶液中溶质质量分数：碳酸钾>碳酸钠，因此30℃时，等质量的碳酸钠和碳酸钾的饱和溶液中溶质质量：碳酸钾>碳酸钠，故D正确。
故选D。
22．（2025·广西南宁·模拟预测）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．60℃时，三种物质的饱和溶液中，A的溶剂最少
B．A中含有少量B，可用降温结晶的方法提纯A
C．60℃时，将50gA加入到50g水中充分搅拌，可得到A的饱和溶液
D．将20℃时的三种物质的饱和溶液升温到60℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：B>A>C
【答案】A
【详解】A、由溶解度曲线图可知，60℃时三种物质的溶解度大小关系为，则60℃时，等质量的三种物质的饱和溶液中，A的溶剂最少，说法错误，符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，A、B的溶解度均随温度升高而增大，其中A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，因此A中含有少量B，可用降温结晶的方法提纯A，说法正确，不符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，60℃时A的溶解度为80g，则60℃时将50gA加入到50g水中，最多能溶解A物质，则充分溶解后可得到A的饱和溶液，说法正确，不符合题意；
D、将20℃时的三种物质的饱和溶液升温到60℃，A、B的溶解度均增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为20℃时饱和溶液中的溶质质量分数；C的溶解度减小，有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为60℃时饱和溶液中的溶质质量分数，故升温后所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：B>A>C，说法正确，不符合题意。
故选：A。
23．（2025·广西柳州·三模）实验室要配制质量分数为的氯化钠溶液，以下说法正确的是
A．需要氯化钠的质量为，量取水
B．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡
C．量水时仰视读数，会使配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏大
D．主要仪器：天平、烧杯、漏斗、量筒、胶头滴管、酒精灯等
【答案】A
【详解】A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g；需要水的质量为50g 3g=47g，水的密度为1g/mL，则量取水的体积为47g÷1g/mL=47mL，正确；
B、称量时发现指针向右偏转，说明药品质量小于砝码质量，应增加药品，而不是调节游码，错误；
C、量水时仰视读数，会使量取水的实际体积偏大，导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，而不是偏大，错误；
D、配制溶液的主要仪器有天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒等，不需要漏斗和酒精灯，错误。
故选A。
24．（2025·广西崇左·模拟预测）在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制1000g质量分数为16%的氯化钠溶液(水的密度为)，下列说法正确的是
A．实验中应称量氯化钠的质量为160g
B．如图中正确的操作顺序为③①②⑤④
C．若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，可能会导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大
D．把配制好的溶液装入试剂瓶，溶液的溶质质量分数会变小
【答案】A
【详解】A、实验中应称量氯化钠的质量为1000g×16%=160g，选项正确；
B、配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，图示中正确的操作顺序为③①⑤②④，选项错误；
C、若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，造成氯化钠质量偏小，导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，选项错误；
D、把配制好的溶液装入试剂瓶，溶液的溶质质量分数不变，选项错误；
故选A。
25．（2025·广西柳州·三模）明矾是常用的絮凝剂，硫酸铝和硫酸钾是制备明矾的原料，两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）如右图所示。下列说法正确的是
A．硫酸铝的溶解度大于硫酸钾的溶解度
B．时，饱和硫酸铝溶液中溶有硫酸铝
C．硫酸钾的饱和溶液升温到，溶液的溶质质量分数不变
D．时，将两种物质饱和溶液分别降温至，析出晶体较多的是硫酸铝
【答案】C
【详解】A、比较溶解度大小需要指明温度，没有温度限制，无法比较硫酸铝和硫酸钾溶解度大小，错误；
B、30℃时，硫酸铝溶解度是40.4g，即30℃时100g水中最多溶解40.4g硫酸铝，此时饱和溶液质量为100g+40.4g=140.4g，那么100g饱和硫酸铝溶液中溶有的硫酸铝质量小于40.4g，错误；
C、硫酸钾的溶解度随温度升高而增大，30℃硫酸钾的饱和溶液升温到60℃，溶液由饱和变为不饱和，但溶质和溶剂质量都不变，所以溶液的溶质质量分数不变，正确；
D、没有说明两种饱和溶液的质量关系，仅根据溶解度曲线无法确定降温后析出晶体的多少， 错误。
故选C。
26．（2025·广西贵港·三模）海洋是个巨大的资源宝库。海水淡化、海水晒盐等对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。
(1)采用如图所示的膜分离法淡化海水，只允许水分子通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。此方法原理利用的是海水中各成分的微粒 不同，该方法与蒸馏法淡化海水相比，优点是 。
(2)采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素，如图所示是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线。
请回答：
①当 时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。
②从饱和氯化钾溶液中大量获得氯化钾晶体的最佳结晶方法是 。
③下列实验中X物质是硝酸钾或氯化钾中的一种，下列说法正确的是 （填序号）。
A．X物质是氯化钾 B．溶质的质量分数②>③>①
C．只有烧杯③中上层清液是饱和溶液 D．烧杯③中析出固体质量为
【答案】(1) 大小 节能/操作简单（合理即可）
(2)饱和
(3) t2℃ 蒸发结晶 D
【详解】（1）膜分离法只允许水分子通过淡化膜进入左侧淡水池，利用的是海水中各成分的微粒大小不同；蒸馏法淡化海水需要消耗大量的能源用于加热使水蒸发再冷凝，而膜分离法与蒸馏法相比，优点是节能（或操作简单等合理即可）；
（2）经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的 饱和溶液，因为有晶体析出说明溶液不能再继续溶解氯化钠了，达到了饱和状态；
（3）①溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等，从图中可以看出，当 t2℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度；
②氯化钾的溶解度受温度影响较小，从饱和氯化钾溶液中大量获得氯化钾晶体的最佳结晶方法是蒸发结晶，通过蒸发溶剂使溶液达到过饱和从而析出晶体；
③t1℃时，硝酸钾的溶解度是25g，氯化钾的溶解度是35g；t3℃时，硝酸钾的溶解度是82g，氯化钾的溶解度是40g；
A、t1℃时，将50g的X加入200g的水中，升温到t3℃时，蒸发100g水，没有晶体析出，说明在t3℃时，X的溶解度大于50g，所以X物质是硝酸钾，错误；
B、烧杯①中溶质质量分数=，烧杯②中溶质质量分数=，烧杯③中有未溶解的溶质，该溶液为t1℃时，饱和溶液，溶质质量分数=，所以溶质的质量分数②＞③=①，错误；
C、根据B选项分析可知，烧杯③中有未溶解的溶质，该溶液为t1℃时，饱和溶液，①③中溶质的质量分数相等，烧杯①③中上层清液都是饱和溶液，错误；
D、t1℃时，硝酸钾的溶解度是25g，100g的水中可以溶解25g的硝酸钾，所以烧杯③中析出固体质量为50g-25g=25g，正确。
故选D。
27．（2025·广西柳州·三模）小柳和同学们经过调查发现：市场销售的食用盐多为矿盐、海盐和湖盐，他们分别对食用盐的生产及深加工进行了较为深入地了解与探索。
I古法制盐的方法
(1)《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成”，其中“煮之，水竭盐成”的“煮”与化学实验中的 操作原理相同。
II海水晒盐的生产过程大致如下图
(2)海水晒盐生产出来的粗盐属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
(3)根据海水晒盐的原理，下列说法中，正确的是_________（填字母）。
A．海水进入“储水池”，海水的成分基本不变
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增大、海水的质量逐渐减小
C．在结晶池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐减小
III盐湖制盐的方法
我国北方盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指。请根据的溶解度曲线回答下列问题。
(4)夏天晒“盐”，冬天捞“碱”，主要是利用“盐”和“碱”的 不同这一性质。
(5)冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是 （填化学式）。
IV食盐的深加工
(6)食盐的用途很多，工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠，同时还生成两种气体单质，写出此反应的化学方程式 。
【答案】(1)蒸发
(2)混合物
(3)A
(4)溶解度受温度影响大小（或溶解度）
(5)
(6)
【详解】（1）“煮之，水竭盐成” 是蒸发水分，与蒸发操作原理相同。
（2）粗盐含多种杂质，属于混合物。
（3）A、储水池中海水成分不变，正确；
B、蒸发池中海水中氯化钠质量不变（未结晶 ），错误；
C、结晶池中是达到饱和溶液，氯化钠结晶析出后的溶液，是该温度下饱和溶液，溶质质量分数不变，错误。
选A 。
（4）夏天晒盐（NaCl ）、冬天捞碱（Na2CO3），利用溶解度受温度影响 不同（NaCl溶解度受温度影响小，Na2CO3受温度影响大）。
（5）冬天捞碱后，湖水中一定含NaCl（NaCl溶解度受温度影响小，不会全部析出 ）；还含未析出的Na2CO3，降温结晶析出碳酸钠晶体后的溶液，是该温度下饱和溶液；
（6）电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，方程式：。
28．（2025·广西柳州·二模）某学习兴趣小组开展“制作‘蓝宝石’（硫酸铜晶体）”的实践活动。查得硫酸铜的溶解度曲线如右图所示。
(1)制备60°C时的硫酸铜饱和溶液用 和胶头滴管量取的蒸馏水，用天平称取 的硫酸铜，将硫酸铜溶于蒸馏水中，配制成60℃时的硫酸铜饱和溶液。
(2)制作晶核
将上述60℃的硫酸铜饱和溶液用硬纸片盖好，静置一夜（忽略水分变化）；选取一个溶液中出现的较完整小晶体作晶核。
①制作晶核的这种方法称为 （选填“蒸发”或“降温”）结晶法。
②结合硫酸铜溶解度曲线解释，采用该方法的原理是 。
(3)获得“蓝宝石”
将晶核用丝线绑住，完全浸没在重新配制好的60℃的硫酸铜饱和溶液中，用硬纸片盖好，静置，一段时间后可获得“长大”的美丽“蓝宝石”。
①若获得“蓝宝石”后的剩余溶液温度为20℃，则此时溶液的溶质质量分数为： （列出计算式即可，不用算出结果）。
②“蓝宝石”的成分为，其相对分子质量为250，“蓝宝石”中铜元素的质量分数为 %。
【答案】(1) 量筒 40.0/40
(2) 降温 硫酸铜的溶解度随温度降低而减小
(3)
【详解】（1）量取一定体积的液体使用量筒。的蒸馏水是100mL×1g/mL=100g，60°C时的硫酸铜溶解度为40.0g，所以配置60°C时的硫酸铜饱和溶液，使用100mL蒸馏水和使用天平称量40.0g硫酸铜。
（2）①60℃的硫酸铜饱和溶液用硬纸片盖好，静置一夜（忽略水分变化），则过程中水没有减少，溶液温度降低到室温，出现晶体，该方法是降温结晶。
②降温后有晶体析出即降温结晶，采用该方法的原理是硫酸铜的溶解度随温度降低而减小。
（3）①剩余溶液无法继续溶解硫酸铜，是硫酸铜饱和溶液，20℃硫酸铜的溶解度为20.7g。饱和溶液溶质质量分数为。
②“蓝宝石”中铜元素的质量分数为。
29．（2025·广西柳州·三模）铜镁合金常用作飞机天线等导电材料，欲测定合金的组成(其他元素忽略不计)。进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，实验过程如图所示：
请分析并计算：
(1)该铜镁合金样品中镁的质量是 g；
(2)所加稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】(1)3.6
(2)解：设所加稀硫酸中溶质的质量分数为x
x=12.25%
答：所加稀硫酸中溶质的质量分数为12.25%。
【详解】（1）铜与稀硫酸不发生反应，镁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸镁和氢气（），故图示中剩余固体6.4g即样品中铜的质量为6.4g，图中第三次、第四次加稀硫酸剩余固体质量不变表明此时剩余固体中已经没有镁存在，所以该铜镁合金样品中镁的质量是。
（2）第一次加入50g稀硫酸，固体减少质量为；第二次加入50g稀硫酸，固体质量继续减少，说明第一次加入的50g稀硫酸能与1.5g Mg完全反应，据此计算，见答案。
30．（2025·广西百色·二模）某兴趣小组为测定实验室一瓶久置的过氧化氢溶液溶质质量分数，进行了如下实验。
(1)反应生成氧气的质量为 。
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。（写出具体计算过程）
【答案】(1)
(2)解：设过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
x=1.7g
过氧化氢溶液中溶质质量分数为
答：过氧化氢溶液中溶质质量分数为。
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应后减少的质量为氧气的质量，则氧气的质量为34g+0.5g-33.7g=0.8g；
（2）见答案。
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