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专题11 盐 化肥
考点01 生活中常见的盐（5年5考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
生活中常见的盐 5年5考 选择题、科学探究题、填空题、流程题、计算题 2025年16分 2024年4分 2023年16分 2022年20分 2021年20分 盐类参与的反应、碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙、复分解反应的定义、 常见盐的俗名、用途
考点02 化学肥料（5年4考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
化学肥料 5年4考 选择题、填空题、流程题、科学探究题 2025年6分 2023年2分 2022年20分 2021年20分 常见化肥的种类及性质、 合理使用化肥和农药、鉴别常见化肥、铵根离子的验证
考点01 生活中常见的盐
1．（2024·广西·中考真题）我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。纯碱是指
A．NaOH B．Ca(OH)2 C．Na2CO3 D．CaCO3
2．（2024·广西·中考真题）中国人民革命军事博物馆中珍藏着一枚长满红锈的鱼钩，它承载了红军长征路上的艰辛和战友情。鱼钩生锈涉及反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，该反应属于
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
3．（2022·广西桂林·中考真题）工业上制备铝的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑，该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
4．（2022·广西河池·中考真题）下列溶液混合后，一定有沉淀生成的是
A．HCl KOH Na2CO3 CaCl2
B．AgNO3 HCl HNO3 NaCl
C．CuSO4 HNO3 NaOH KCl
D．FeCl3 NaOH NH4Cl HCl
5．（2022·广西贵港·中考真题）以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制的图像叫“价类图”。如图是铁元素的价类图，图中物质间的转化不能一步实现的是
A．a→f B．b→c C．d→c D．e→a
6．（2022·广西贵港·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶，观察现象
B 除去CO2中混有的HCl气体 将气体通过足量NaOH溶液
C 分离碳酸钙与氯化钠固体 加足量稀盐酸，过滤，洗涤，蒸发
D 鉴别NaCl、NH4NO3、NaOH、Mg（OH）2四种固体 取样品，加水，观察现象
A．A B．B C．C D．D
7．（2022·广西玉林·中考真题）下列各组物质在水中能大量共存，并形成无色溶液的是
A．H2SO4、K2CO3、KCl B．HCl、KNO3、Na2SO4
C．NaOH、FeCl3、NaCl D．HNO3、NH3 H2O、Na2SO4
8．（2023·广西·中考真题）下列物质间转化均能通过一步反应实现的是
A．Cu→Cu（NO3）2→KNO3 B．Fe→Fe2O3→FeCl2
C．Na2SO4→NaNO3→NaCl D．KOH→Ba（OH）2→NaOH
9．（2022·广西玉林·中考真题）下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 物质 目的 设计实验
A NaOH是否变质 检验 取样，滴加足量稀盐酸，观察现象
B （NH4）2SO4和K2SO4 鉴别 分别取样，加熟石灰研磨，闻气味
C 配制50g质量分数为10%的NaCl溶液 配制 计算，称量5.0gNaCl固体，量取45.0mL水，搅拌溶解
D 粗盐中混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质 提纯 取样溶解，依次滴加过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2和稀盐酸四种溶液，过滤、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·广西·中考真题）为测定某药片中NaHCO3的质量分数，实验小组用如图所示装置进行探究实验，实验部分数据如下表。下列说法正确的是
序号 试剂 NaHCO3 NaCl NaHCO3质量分数 反应前后压强差
① 药片(0.5g) 未知 无 待测 33.6kPa
② NaHCO3、NaCl混合物 0.25g 0.25g 50.0% 22.3kPa
③ ag bg 60.0% 28.8kPa
④ 0.35g 0.15g 70.0% 34.2kPa
已知：(1)药片中除NaHCO3外，其他成分不与盐酸反应。
(2)本实验所用盐酸的溶质质量分数为5.0%，密度为1.02g/cm3。
A．图中V应不小于4.3
B．a=0.60，b=0.40
C．该药片中NaHCO3的质量分数为65.0%
D．由数据可知，压强差与NaHCO3的质量分数成正比
11．（2022·广西玉林·中考真题）请从下列物质中选择相应的字母填空。
A．氮气 B．干冰 C．活性炭 D．小苏打 E.硅 F.酒精
(1)可用于人工降雨的是 ；
(2)可用于皮肤表面消毒的是 ；
(3)可用于治疗胃酸过多的是 ；
(4)可用于粮食储存保护气的是 ；
(5)可用于吸附新房子装修产生的有害气体的是 ；
(6)地壳中元素含量排第二，且大量用于生产计算机芯片的是 。
12．（2022·广西桂林·中考真题）利用工业废液（主要含NaHS以及少量Na2S和Mg、Ca、Fe的化合物）制备重要化工原料硫酸钠的流程图如下。
已知：Ⅰ、粗品硫酸钠含少量H2SO4、MgSO4、CaSO4、FeSO4等杂质。
Ⅱ、在溶液里，微溶物发生复分解反应可转化为不溶物。
Ⅲ、部分物质的溶解性见表。
部分物质的溶解性表（室温）
阴离子 阳离子
Na+ 溶 溶
Ca2+ 微溶 不溶
Mg2+ 溶 微溶
Fe2+ 溶 不溶
(1)操作①名称是 。
(2)“反应器1、2”内均需要进行的操作是 。
(3)泥渣的成分有MgCO3、 等。
(4)流程中可循环使用的物质是 和 。
(5)“反应器1”中NaHS发生复分解反应生成H2S气体的化学方程式是 。
13．（2022·广西贵港·中考真题）A~F为初中化学常见的物质。其中A是一种氧化物，所含元素的质量比为5:2：B常温下为液体：E、F为同一类别的两种物质。它们之间的转化和反应如图所示（图中“→”表示物质间的转化关系，“一”表示物质间能发生化学反应，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。回答下列问题：
(1)物质B的化学式为 。
(2)E→F的化学方程式为 。
(3)图中物质间的转化和反应不涉及的基本反应类型为 。
14．（2022·广西玉林·中考真题）如图是我国古代钱币之一，其“外圆内方”应“天圆地方”之说，寓意和谐顺畅。某同学构建了如钱币模型的常见不同物质关系图。H为农业上配制波尔多液的盐，A、C、D属于不同类别的物质，H、E、F物质类别相同(“一”表示相连两种物质或其溶液能发生化学反应，“→”表示物质或其溶液间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
(1)H的化学式是 。
(2)A﹣C反应的化学方程式为 。
(3)D→G反应的化学方程式为 ，写出D物质的一种用途 。
15．（2023·广西·中考真题）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣（主要含Fe2O3、Fe3O4，还有少量SiO2）制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如图所示，回答下列问题：
资料1：；
资料2：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。
(1)柠檬酸亚铁进入人体肠道后以 （填阳离子符号）的形式被吸收，达到补血效果。
(2)固体C的成分是 。
(3)步骤①②③④中涉及置换反应的是 （填数字序号）。
(4)步骤③中发生反应的化学方程式是 。
(5)“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是 。
16．（2025·广西·中考真题）废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。
回答下列问题：
(1)“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是 。
(2)铜块能制成铜网是利用了铜的 (填“延展性”或“导热性”)。
(3)将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是 。
(4)“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na2CO3+ZnCl2=ZnCO3↓+2NaCl，该反应属于___________(填字母序号)。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
(5)若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是 。
(6)铜的金属活动性比锌的 (填“强”或“弱”)，结合流程说明依据： 。
17．（2025·广西·中考真题）生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。
(1)制碱：将蛋壳(主要成分为CaCO3)灼烧成灰，加水，搅拌，静置， (填操作名称)，得到碱溶液A．灼烧时CaCO3发生反应的化学方程式是 。
(2)制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋、碱溶液A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿色，据此推测，苏打溶液的pH (填“>”或“<”)7。
(3)除锈：①将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵(有效成分为盐酸)、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是 。
②一段时间后，两个塑料杯中都有气泡产生。用化学方程式解释盛有洁厕灵的杯中产生气泡的原因： 。
18．（2022·广西贵港·中考真题）纯碱可用于造纸、玻璃生产等领域。纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，某兴趣小组的同学为测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了下图方案并进行实验。
(1)滤液B中含有的阳离子有 （填化学符号）。
(2)若沉淀不经过操作b会使测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(3)根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.1%）。
19．（2022·广西玉林·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图回答问题：
(1)A装置中仪器甲的名称为 。
(2)实验室用B装置制取氧气的化学方程式为 ，若选用如图放置的E装置，用排空气法收集氧气，验满的方法是 。
(3)为探究二氧化碳的性质，小卢同学想在实验室制取一瓶二氧化碳，选用的药品是 （填药品名称），请你帮他从上述的装置中组装一套集制取、除杂、干燥和收集二氧化碳的装置，所选装置的接口连接顺序为 （填字母标号）。
A．bhgefdc B．bghfecd C．ahgefde D．befhgdc
20．（2023·广西·中考真题）爱吃饼干的同学在查看饼干配料表时，发现有些饼干的膨松剂含有碳酸氢钠，而有些饼干的膨松剂含有碳酸氢铵。同学们深感好奇，碳酸氢铵不是一种肥料吗？怎么也可以做膨松剂呢？为此，他们进行了如下的探究。
【查阅资料】
①；
②通过控制碳酸氢铵的用量，不仅使残留在食品中的氨气含量符合食品安全标准，还能使食品具有独特的味道。
任务一 初识膨松剂
(1)膨松剂能使食品变松软、蓬松。碳酸氢铵、碳酸氢钠常用作膨松剂。碳酸氢铵别名碳铵，碳酸氢钠俗名是 。
任务二 比较蓬松效果
步骤 具体操作
称量 10%面粉、0.5g碳酸氢钠置于蒸发皿中 10%面粉、0.5g碳酸氢铵置于蒸发皿中
和面 加入5mL水，用玻璃棒搅拌至水被吸干，揉搓成面团，盖上表面皿
烘焙 模拟烘焙过程，用酒精灯加热约3min，熄灭酒精灯，停止实验
(2)通过以上实验发现，加入碳酸氢铵的面团更大更松软，其原因是 。
任务三 测定膨松剂中碳酸氢铵的含量
(3)膨松剂中的其他成分受热不分解，为测定膨松剂中碳酸氢铵的含量。同学们分别设计了实验方案。
①甲同学提出，加热一定质量的膨松剂，使其完全分解。通过测定反应前后物质的质量差来算出碳酸氢铵的含量。
②乙同学认为，膨松剂中可能含有水分，会影响实验结果。他提出可以通过测定反应后生成氨气的质量来达到实验目的，故设计了如图所示实验装置及主要步骤。
实验装置及主要步骤（B、C、D中药品均足量，碱石灰是NaOH与CaO的固体混合物）
步骤1：检查装置气密性，装入药品； 步骤2：从m端通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记录； 步骤3：点燃酒精灯，充分反应后停止加热； 步骤4：… 步骤5：再次称量装置C的质量，记录，计算。
a.步骤4的具体操作是 ，若没有此操作，会使测量结果 （填“偏大”或“偏小”）。
b.装置C中发生化合反应，其反应的化学方程式是 。
c.装置D的作用是 。
③同学提出，将图中装置B、C对调，也可以达到实验目的，其理由是： 。
21．（2025·广西·中考真题）同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式CO2气肥袋(如图所示)产生了浓厚的兴趣，并对气肥袋开展了一系列探究。
查阅资料：吊挂式CO2气肥袋中含有两包试剂，分别是盐和酸，将二者放入带气孔的吊袋中混合即可使用。
I．试剂的选择
(1)实验室提供了盐酸、硫酸、碳酸钙、碳酸氢铵等四种试剂。
已知：2NH4HCO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2CO2↑+2H2O
NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O
同学们根据所提供的试剂，设计了如下的组合方案。
方案序号 A B C D
组合 盐酸+碳酸钙 硫酸+碳酸钙 盐酸+碳酸氢铵 ___________
D方案的试剂组合是 。同学们排除了B方案，因为该方案不利于CO2的制取。
【盐的选择】
(2)同学们选择A、C方案用如图所示装置进行实验探究。
实验编号 实验操作 实验现象
a 将___________、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内 产生气泡，气球变大
b 将2.0g碳酸氢铵粉末、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内 迅速产生大量气泡，气球变得更大
①补全实验a的内容： 。
②实验说明，使用碳酸氢铵效果更佳，理由是 。
(3)有同学认为，对盐的选择还需考虑价格因素。同学们调查了这两种盐的价格。
盐 碳酸钙 碳酸氢铵
价格(元/kg) 1.0 1.3
每生成88kgCO2，需要碳酸氢铵的费用为 元，其费用比碳酸钙的稍贵。
综合(2)(3)考虑，选择碳酸氢铵更合适。
【酸的选择】
(4)盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会危害植物的生长和人体的健康。因此，选择 更合适。
II．气肥袋的使用
(5)在使用过程中，同学们发现上图所示的气肥袋有缺陷，于是设计了如图所示的气肥袋。改进后的气肥袋主要优点有 (写出一点即可)。
(6)使用后，气肥袋中的废液应回收利用，列举出其中一种用途 。
III．反思评价
依据以上探究，制取物质需考虑反应进行的可能性、成本高低以及产物利用等因素。
22．（2023·广西·中考真题）将AgNO3溶液逐滴加入73.0g稀盐酸中，t秒后，沉淀质量不再增加，产生沉淀的质量与反应时间关系如图所示。
(1)生成沉淀的质量为 g；
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
考点02 化学肥料
23．（2022·广西·中考真题）下列化肥中，属于磷肥的是
A．NaNO3 B．K2SO4 C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2
24．（2022·广西百色·中考真题）钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的是
A．K2CO3 B．CO(NH2)2 C．NH4HCO3 D．Ca3(PO4)2
25．（2022·广西河池·中考真题）下列化学肥料属于复合肥料的是
A．硝酸钾 B．尿素 C．硝酸铵 D．磷酸二氢钙
26．（2022·广西桂林·中考真题）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于磷肥的是
A．过磷酸钙 B．碳酸氢铵 C．硝酸铵 D．氯化钾
27．（2022·广西河池·中考真题）下列关于水的说法错误的是
A．硬水经煮沸后可变为软水
B．电解水时负极产生的气体是O2
C．75%酒精溶液中溶剂是水
D．滥用化肥和农药造成水体污染
28．（2022·广西玉林·中考真题）大豆根瘤菌能将空气中的氮气转化为被农作物吸收的营养物质，使植物生长茂盛，叶色浓绿。玉米植株没有根瘤菌，施用下列化肥可达到同样效果的是
A．CO(NH2)2 B．K2SO4 C．Ca3(PO4)2 D．KCl
29．（2023·广西·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硫酸铵和氯化铵 取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味
B 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶
C 检验氢氧化钠固体部分变质 取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加酚酞
D 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
30．（2022·广西柳州·中考真题）请在A﹣H八种物质中选择符合题意的选项，用字母填空
A．不锈钢 B．氯化钠 C．氧气 D．肥皂水 E.酒精 F.金刚石 G.尿素[CO（NH2）2]H.石墨
(1)可用于区分软水和硬水的是 ；
(2)可用于配制医疗生理盐水的是 ；
(3)空气中体积分数占21%的气体是 ；
(4)常用于切割玻璃的是 ；
(5)属于合金的是 ；
(6)碘酒中的溶剂是 ；
(7)属于氮肥的是 ；
(8)常用作干电池电极的是 。
31．（2025·广西·中考真题）请用下列物质对应的序号填空。
①铝线②酒精③金刚石④氯化钾⑤浓硫酸⑥氮气
(1)可用作钾肥的是 ；
(2)可用于切割玻璃的是 ；
(3)可用作消毒剂的是 ；
(4)可用作导线的是 ；
(5)可用作保护气的是 ；
(6)可用作干燥剂的是 。
32．（2022·广西贵港·中考真题）要实现“装满‘米袋子’，充实‘菜篮子’”的目标，化肥起到非常重要的作用。工业以煤、空气和水为原料生产碳酸氢铵的一种流程如图所示：
(1)NH4HCO3属于 （填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”）肥。
(2)“造气”是利用煤、空气和水在一定条件下反应获取CO2、N2和H2，加快“造气”反应速率的具体措施有 （写一点）。
(3)“合成”是指N2和H2在一定条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为 。
(4)“循环”是指 （填物质名称）的循环利用。
33．（2022·广西贺州·中考真题）小明同学家里承包了一块土地，准备种植特色农产品小红薯。由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植小红薯，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。
活动一：测定土壤的酸碱性
【实验方案】
（1）取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置澄清后过滤；
（2）用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与 对比，读出pH，进一步确定土壤酸碱性。
【实验记录】同学们分别进行了四次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下：
滤液1 滤液2 滤液3 滤液4
测得的pH 5 6 6 5
【实验结论】该土地的土壤呈 性。
活动二：
【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化肥——硫酸铵，于是推测土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的硫酸铵。
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤①：取“活动一”中的滤液于试管中，滴加 溶液 有 生成 土壤中含有硫酸根离子
步骤②：另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨 有刺激性气味的气体产生 土壤中含有 离子
【实验结论】土壤中含有硫酸铵，猜想成立，写出步骤②发生反应的化学方程式 。
【查阅资料】小红薯最适宜种植的土壤酸碱度为6.5~7.5，人们改良土壤酸碱性的方法如下表所示：
所用物质 改良原理
改良酸性土壤 熟石灰［Ca(OH)2］ 氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应
草木灰（主要成分为K2CO3）
改良碱性土壤 硫酸亚铁（FeSO4） 硫酸亚铁能与土壤中的碱性物质反应
【得出结论】兴趣小组的同学们通过分析确定用草木灰改良该土壤。
【反思拓展】经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请你选择你支持的一方并阐述自己的理由： 。
考点01 生活中常见的盐
1．（2025·广西梧州·二模）下列图像表示的化学反应过程，与实际情况相符合的是
A．向一定量的稀硫酸中不断加水稀释
B．等质量、等浓度的双氧水在有无催化剂下反应
C．向一定量硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴入氢氧化钾溶液
D．将等质量、等浓度的稀盐酸分别与足量的镁粉和铝粉反应
2．（2025·广西桂林·二模）“劳动创造美好生活”。下列劳动实践与对应的化学知识没有直接关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用炉具清洁剂去除油污 炉具清洁剂中的氢氧化钠能与油脂反应
B 燃气灶火焰呈黄色，调大进风口 提供充足的空气，使燃料充分燃烧
C 用氯化钠腌渍食物，延长保质期 氯化钠易溶于水
D 在面粉厂安装防静电装置 防止发生粉尘爆炸
A．A B．B C．C D．D
3．（2025·广西桂林·二模）核心素养是学科育人价值的集中体现。下列说法正确的是
A．化学观念：原子不显电性是因为原子中没有带电荷的粒子
B．科学思维：水是常见的溶剂，所以水可以溶解所有物质
C．科学探究与实践：用带有火星的木条可比较呼出气体和空气中的氧气含量
D．科学态度与责任：将生活垃圾分类回收，实现资源的回收再利用
4．（2025·广西桂林·二模）下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A．H2SO4→Na2SO4→NaCl B．Ba(NO3)2→KNO3→NaNO3
C．Mg→MgO→MgCl2 D．CaO→Ca(OH)2→CaCO3
5．（2025·广西贺州·三模）生活中处处蕴含着化学知识，下列说法不正确的是
A．油污可以用汽油洗去，因为汽油能溶解油污
B．小苏打是焙制糕点常用的发酵粉之一
C．为使农作物高产，大量使用化肥、农药
D．新能源汽车充电是将电能转变为化学能的过程
6．（2025·广西柳州·三模）下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
7．（2025·广西柳州·三模）有一瓶水垢样品，其成分为和。查资料知：在受热分解生成氧化镁和水，在能分解。现取25.8g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。其中分析错误的是
A．样品中含碳酸钙20g B．点的成分为和MgO
C．与时固体中镁元素的质量相等 D．参加反应的质量等于
8．（2025·广西柳州·三模）下列实验操作能够达到目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去溶液中的 加入适量氢氧化钾溶液，过滤
B 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入适量稀盐酸
C 检验中混有HCl 将气体通入紫色石蕊试液中
D 分离和KCl 用水溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
9．（2025·广西百色·二模）广西被誉为“喀斯特地貌王国”，其溶洞景观（如桂林芦笛岩）以千姿百态的钟乳石和石笋闻名。溶洞中钟乳石、石笋的形成与以下反应有关：，该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
10．（2025·广西柳州·二模）某固体粉末是由NaCl、、NaOH、、中的几种组成。①取少量粉末加入足量水，振荡后有白色不溶物，过滤后得到沉淀和滤液；②向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红；③另取少量滤液于试管中加入过量稀硝酸，无明显现象，继续滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。下列说法错误的是
A．原固体中一定含有
B．原固体中至少含有、中的一种
C．滤液中一定含有NaOH
D．原固体中一定含有NaCl
11．（2025·广西桂林·二模）工业上以菱铁矿石(主要成分为FeCO3，含少量SiO2)为原料，通过图1所示流程可制取铁粉。
已知：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。
(1)过滤时所得滤渣的主要成分是 。
(2)“沉铁”时发生反应Na2CO3+FeSO4=X+FeCO3↓，的化学式为 ，该反应的基本反应类型是 。
(3)“沉铁”后需对滤渣进行洗涤。判断滤渣洗涤干净的方法是：向最后一次洗涤液中滴加 溶液，若无沉淀生成，则表示滤渣已洗涤干净。
(4)“焙烧”过程中主要发生以下3个反应：
I.4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；II.C+CO22CO；III. 。
(5)“焙烧”过程中还需要加入CaCO3进行脱硫处理。CaCO3的加入对还原铁粉产率的影响如图2，据图分析所加CaCO3的另一作用是 。
12．（2025·广西贺州·三模）某化学兴趣小组的同学在实验室里发现一瓶敞口防止的氢氧化钠固体，为了探究其是否变质，进行了如下实验。请完成下列问题。
(1)写出氢氧化钠变质的化学方程式 。
(2)贝贝同学为了验证该氢氧化钠固体是否变质，做了这样的实验，取氢氧化钠固体溶于水得到溶液，并向溶液中滴加少量稀盐酸，没有气泡产生。贝贝同学认为该氢氧化钠固体没有变质，你认为他的结论是否正确，请判断并写出你的理由 。
(3)欢欢同学也做了验证氢氧化钠固体是否变质的实验，她取少量氢氧化钠固体溶于水得到溶液，用试管取少量该溶液，滴加过量的 ，看到有白色沉淀生成，滴加过量的目的是 ，静置，取上层清液
滴加无色酚酞溶液，看到溶液变红。她的结论是，该氢氧化钠部分变质。
13．（2025·广西崇左·模拟预测）铁黄(FeOOH)是一种颜料，以某硫铁矿废渣(主要成分为，含有少量的，其余成分不考虑)为原料制取铁黄的工艺流程如图所示。已知：铁黄不与水反应，不与水和反应。
(1)滤液Ⅰ中的溶质有 (填化学式)。
(2)过程Ⅱ中玻璃棒的作用为 。
(3)过程Ⅲ中反应的化学方程式为，该反应属于 (填基本反应类型)反应。
(4)随着温度的升高，FeOOH受热分解成，该反应的化学方程式为 。
(5)温度不同时，生成的颜色如下表，如果希希同学想获得鲜红的，应控制温度的范围为 。
温度/℃ 400 700 750 800
颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红
14．（2025·广西柳州·三模）《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了古人如何从海水中提取食盐。
(1)“布灰种盐”的操作如图1所示，该过程发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。
(2)“掘坑淋卤”操作如图2所示，类似于基本实验操作中的 ，芦席上留下的物质 （填“难”或“能”）溶于水。
(3)“海卤煎炼”指用名为“牢盆”的锅煎煮盐卤，通过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获得食盐晶体，该过程中工人常用木棍搅拌，目的是 。
(4)该工艺得到的食盐溶于水后，各离子的存在情况如图3所示，还需去除的杂质离子有 和 ，可加入适量 （填化学式）溶液将其除去。
15．（2025·广西南宁·三模）某化学兴趣小组探究酸、碱、盐的性质，并利用其性质进行碳中和的探究学习。其中碳循环和碳捕集是实现碳中和的主要途径。
(1)“碳中和”中的“碳”指的是 。
探究一：碳循环。利用与反应，产生有应用价值的液体有机化合物，属于碳中和技术。
(2)利用与在一定条件下反应生成甲醇（）和水，反应的化学方程式为 。
探究二：碳捕集。小组同学探究酸、碱、盐的性质及的捕集。
【设计与实验】甲同学设计如下图装置（夹持仪器已省略），检查装置气密性，装入药品如图所示，关闭、、。
打开，向装满的烧瓶中注入溶液，再关闭；打开，观察到中部分液体进入中，有白色沉淀生成，再关闭。
【实验结论】能与反应。
【交流与讨论】
(3)乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是 。
(4)在甲同学实验后，乙同学取中物质进行了补充实验，经分析判断，证明了能与反应。则乙同学的方案是 （写出实验操作和现象）。
(5)用溶液“捕集”的化学方程式为 。
【实验拓展】
(6)打开，观察到中稀盐酸进入中，溶液变为无色。为确定中稀盐酸进入中反应后溶液中溶质的成分（酚酞除外），下列药品可选用的有_____（填序号）。
A．石蕊溶液 B．溶液 C．溶液 D．固体
考点02 化学肥料
16．（2025·广西梧州·二模）2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是
A．大量施用化肥增产 B．使用新能源公交车
C．积极参与植树造林 D．污水集中处理排放
17．（2025·广西贵港·三模）检验、除杂（提纯）、分离和鉴别是化学实验的重要环节。下列实验设计能达到实验目的是
选项 实验目的 实验设计
A 检验某溶液为稀硫酸 先测得溶液的，再加入粉
B 分离和的混合物 先将气体通入溶液和浓硫酸，分离出；再向该溶液中加足量稀硫酸并把气体通入浓硫酸，释放出
C 鉴别固体和固体 分别加石灰石研磨，闻气味
D 提纯部分变质的溶液 加入适量溶液，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
18．（2025·广西南宁·模拟预测）武鸣盛产沃柑，沃柑缺少钾元素会导致树叶片边缘和尖端呈褐色并逐渐焦枯。分析下列化肥的组成，属于钾肥的是
A．KCl B．CO(NH2)2 C．NaNO3 D．Ca3(PO4)2
19．（2025·广西南宁·模拟预测）振兴乡村，发展农业，化肥起着重要作用。下列物质属于钾肥的是
A． B． C． D．
20．（2025·广西梧州·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去中的CO 将混合气体通过足量的灼热氧化铜
B 鉴别硝酸铵和硝酸钠 加入氢氧化钙粉末研磨，闻气味
C 除去CaO中的 将固体混合物高温煅烧至质量不再减少
D 鉴别氢气和甲烷 点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯
A．A B．B C．C D．D
21．（2025·广西柳州·一模）化学在生活、生产中具有广泛应用。下列说法不合理的是
A．食醋主要成分是醋酸，可用于处理菜刀表面的铁锈
B．活性炭有吸附性，可放入冰箱中用于除异味
C．水可以降低可燃物的着火点，常用于灭火
D．草木灰主要成分，可用于农家施肥
22．（2025·广西柳州·一模）某校2202班同学去果园进行社会实践活动。走进果园同学就闻到一股刺激性气味，工作人员解释道：昨天刚刚施肥——碳铵（固体），你们闻到的是氨气的气味。继续往里走，几个果园工作人员在配一种蓝色溶液，工作人员介绍道：他们在用硫酸铜和熟石灰配制一种杀菌剂——波尔多液。下表是硫酸铜和熟石灰的溶解度表。根据提问回答下列问题：
温度溶解度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
硫酸铜 14.3g 17.3g 20.7g 25.0g 31.6g 41.6g
熟石灰 0.18g 0.17g 0.16g 0.15g 0.14g 0.13g
(1)碳铵（）属于 肥，闻到氨气气味，说明碳铵不稳定分解产生氨气，同时还产生二氧化碳和水，写出碳铵分解的化学方程式 ，为什么能闻到氨气气味 （从微观角度分析）。
(2)从溶解度表可知：“0.17g”的表示意义是 。熟石灰的溶解度与温度关系为： 。
(3)30℃时饱和硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 %。
23．（2025·广西崇左·二模）对火的认识和利用是人类文明发展史上的一个重要里程碑。
(1)古人通过“钻木”取火，说明燃烧需要温度达到可燃物的 。
(2)农民用草木烧制草木灰（主要含有 K2CO3）作肥料，可增强作物的抗病虫害和抗倒伏的能力。K2CO3属于 （填“氮肥”“钾肥”或“磷肥”）。
(3)氢能是一种可替代化石燃料的清洁能源，其燃烧的化学方程式是 。
(4)“围炉煮茶”是现代人的一种休闲方式。为防止在烧炭煮茶的过程中炭燃烧不充分产生 使人中毒，要注意开窗通风。
24．（2025·广西桂林·二模）绣球花在pH=4.5-6.0的酸性土壤中能开出蓝色的花，在弱碱性土壤中能开出粉红色的花。化学小组计划在学校甲、乙两个园圃种植不同颜色的绣球花。
任务一 测定土壤及化肥的酸碱性
(1)园圃使用的化肥有氯化铵、硫酸铵、草木灰(主要成分为碳酸钾)、硝酸钾，其中属于复合肥料的是 。
(2)分别取甲、乙两园圃的土壤样品，获取浸出液；然后各取上述化肥样品配制成一定浓度的溶液，测定pH，记录如表：
样品 甲 乙 氯化铵 硫酸铵 草木灰 硝酸钾
pH 5.6 2.8 5.1 5.5 11.0 7.0
结论： 园圃可直接培植蓝色绣球花。
任务二 探寻甲园圃土壤酸化成因
(3)【调查走访】甲园圃常施加氯化铵、硫酸铵中的一种或两种。
【提出问题】甲园圃土壤浸出液含哪种铵盐
【作出猜想】猜想1：NH4Cl 猜想2：(NH4)2SO4 猜想3：两种都有
【实验探究】同学们进行以下探究：
操作 现象 推测 结论
I.取样，滴加足量Ba(NO3)2溶液 含(NH4)2SO4 猜想3正确
II.再滴加 溶液 产生白色沉淀 含NH4Cl
操作I中发生反应的化学方程式为 。
任务三 调节乙园圃土壤至弱碱性
(4)经检测乙园圃的土壤浸出液中含稀盐酸，同学们选用稀盐酸模拟土壤浸出液进行调节，实验装置及相关数据如图：
①M点时溶液中的溶质除了酚酞，还有 。
②当观察到 时停止滴加，此时溶液呈弱碱性。
25．（2025·广西贵港·三模）某校化学兴趣小组到学校学农基地调查研究，发现试验地的玉米叶色略发黄，且有倒伏现象。小组同学开展了项目式探究活动。
【查阅资料】①硫酸铵溶液显酸性。
②草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质。
③玉米适宜生长的范围约为6.0~7.0。
项目一：检测土壤的酸碱度。
任务一：检测土壤的酸碱度。
(1)取试验地土壤样品浸出液，用 测定土壤浸出液的。经测定，试验地为5.0，显酸性。
任务二：提升土壤肥力。
(2)小组同学欲给试验地施加适量的复合肥，以改善玉米叶色发黄、易倒伏得现象，你认为应施用的复合肥是_________（填写字母）。
A． B． C． D．
项目二：探究土壤酸碱度的成因。
【调查分析】同学们向学校学农基地的管理员咨询土壤酸碱度的成因。管理员介绍，为了使农作物生长茂盛，该土地施用了草木灰和大量的硫酸铵，于是推测土壤呈酸性的原因是土壤中含有硫酸铵。
【设计实验】
(3)同学们取两份少量土壤样品进行如下的探究。
实验步骤 实验现象 实验结论
I．取少量土壤样品，向其中加入少量熟石灰，混合、研磨 土壤中含有硫酸铵
Ⅱ．另取少量土壤样品，加入适量蒸馏水，过滤，向其浸出液中加入 （填试剂名称） 产生白色沉淀
项目三：改良试验地地土壤。
(4)在试验地加入一定量的熟石灰，调节土壤的酸碱性。实践小组同学认为刚使用过熟石灰改良的土壤不宜施加，其理由是 （用化学方程式表示）。
【拓展探究】学校还有一包化肥M，可能由硝酸钾、硝酸钙、碳酸钾和氯化钾中的一种或几种物质组成。兴趣小组同学取少量化肥样品于烧杯中，加足量的水溶解，得无色样品溶液，并取样品溶液分别置于两支试管中完成了如图所示的实验。
【实验结论】
(5)根据以上实验，可推测该化肥M的成分可能是 （填化学式，写出所有可能的情况）。若测得化肥M中钙离子和硝酸根离子的数目比为，再结合实验1、实验2的现象，可知该化肥的成分是 （填化学式）。
【解决问题】兴趣小组同学一致认为可以用学校里的那包化肥M来提升玉米试验地的肥力。
26．（2025·广西梧州·一模）土壤的酸碱性会对茶叶的生长有重要影响。某兴趣小组对梧州某六堡茶园土壤的酸碱性展开了项目式学习。
查阅资料：茶树最适宜生长在pH为4.5~6.5的土壤中
【任务一】测定土壤的酸碱性
(1)取少量土壤样品于烧杯中，加入蒸馏水浸泡，过滤，得到土壤浸出液。用 蘸取少许浸出液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，重复操作多次，测得上层清液的pH约为4，可知该土壤偏 性，不适合种植茶叶。
【任务二】调查土壤呈酸性的原因
(2)经调查发现，该茶园长期过量施用一些氮肥，土壤中可能有氮肥残留，使土壤呈酸性。请写出一种氮肥的化学式 。
【任务三】改变土壤的酸碱性
(3)研究小组同学认为，可通过施入草木灰（主要成分）来调节土壤酸碱度。写出与酸（以硫酸为例）反应的化学方程式 。
【任务四】科学施肥
(4)兴趣小组的同学们准备在本校的劳动基地种植小红薯，经测定，土壤中需补充钾元素7.8kg，试计算至少需要购买碳酸钾的质量是 kg。
27．（2025·广西北海·一模）“清明前后，种瓜点豆”，劳动实践课上，同学们栽种红薯苗时，在每一个红薯苗的窝里都要先撒一把草木灰。同学们对此产生了兴趣，以草木灰为主题展开了项目式学习的探究。
任务一 调查草木灰的制备方法
【查阅资料】
I．草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，其中富含可溶性钾盐。
Ⅱ．碳酸钾的化学性质与碳酸钠相似，如可与稀硫酸反应：。
【分析交流】
(1)利用作物秸秆、枯枝等生产草木灰，其意义是 。
任务二 探究草木灰的酸碱性
【实验1】同学们取一定量的草木灰于烧杯中，加入足量的水浸泡草木灰，过滤，得到滤液。
(2)取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到 的现象，证明草木灰水溶液呈碱性。
任务三 探究草木灰的成分
【猜想与假设】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。
【实验2】同学们另取实验1滤液根据表格方案进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾
②向步骤①反应后的溶液中滴加足量氯化钡溶液 产生白色沉淀
【分析讨论】
(3)同学们将步骤①和步骤②中滴加的试剂互换，也得到了上述结论，则向试管中滴加稀盐酸时观察到的现象是 。
(4)步骤①中不能用稀硫酸代替稀盐酸的理由是 。
任务四 讨论使用草木灰的注意事项
(5)草木灰作肥料，种植红薯时不适宜和铵态肥料混合施用的原因是 。
【拓展应用】《周礼·考工记》中利用草木灰和贝壳灰(主要成分为CaO)混合加水，用所得溶液洗涤丝帛能增加丝帛的光泽和强度。
(6)草木灰和贝壳灰混合加水所得溶液中一定含有KOH，原因是 (用化学方程式表示)。
(7)脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽。根据图分析，选用 (填序号)洗涤丝帛效果更好。
①10%的K2CO3溶液(pH=11.6)
②1%的KOH溶液(pH=13.2)
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专题11 盐 化肥
考点01 生活中常见的盐（5年5考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
生活中常见的盐 5年5考 选择题、科学探究题、填空题、流程题、计算题 2025年16分 2024年4分 2023年16分 2022年20分 2021年20分 盐类参与的反应、碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙、复分解反应的定义、 常见盐的俗名、用途
考点02 化学肥料（5年4考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
化学肥料 5年4考 选择题、填空题、流程题、科学探究题 2025年6分 2023年2分 2022年20分 2021年20分 常见化肥的种类及性质、 合理使用化肥和农药、鉴别常见化肥、铵根离子的验证
考点01 生活中常见的盐
1．（2024·广西·中考真题）我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。纯碱是指
A．NaOH B．Ca(OH)2 C．Na2CO3 D．CaCO3
【答案】C
【详解】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故A错误；
B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故B错误；
C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，故C正确；
D、碳酸钙是石灰石、大理石的主要成分，故D错误。
故选C。
2．（2024·广西·中考真题）中国人民革命军事博物馆中珍藏着一枚长满红锈的鱼钩，它承载了红军长征路上的艰辛和战友情。鱼钩生锈涉及反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，该反应属于
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】B
【详解】根据可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选：B。
3．（2022·广西桂林·中考真题）工业上制备铝的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑，该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】B
【详解】由化学方程式可知，该反应是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故选B。
4．（2022·广西河池·中考真题）下列溶液混合后，一定有沉淀生成的是
A．HCl KOH Na2CO3 CaCl2
B．AgNO3 HCl HNO3 NaCl
C．CuSO4 HNO3 NaOH KCl
D．FeCl3 NaOH NH4Cl HCl
【答案】B
【详解】A、Na2CO3 CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但生成的碳酸钙沉淀能溶于盐酸，若盐酸过量，最终没有沉淀生成，故选项错误。
B、硝酸银与HCl、NaCl反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，最终一定有沉淀生成，故选项正确。
C、CuSO4、NaOH反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但生成的氢氧化铜沉淀能溶于硝酸，若硝酸过量，最终没有沉淀生成，故选项错误。
D、FeCl3 NaOH反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，但生成的氢氧化铁沉淀能溶于盐酸，若盐酸过量，最终没有沉淀生成，故选项错误。
故选：B。
5．（2022·广西贵港·中考真题）以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制的图像叫“价类图”。如图是铁元素的价类图，图中物质间的转化不能一步实现的是
A．a→f B．b→c C．d→c D．e→a
【答案】B
【分析】a属于单质，则a为铁，b属于氧化物，且b中铁元素显+3价，则b为氧化铁，e属于氧化物，且铁元素显+2价，则e为FeO，c属于碱，且铁元素显+3价，则c为氢氧化铁，d属于盐，且铁元素显+3价，则d为铁盐，f属于盐，且铁元素显+2价，则f属于亚铁盐。
【详解】A、铁能与酸反应生成亚铁盐，如铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不符合题意；
B、氧化铁不能一步转化为氢氧化铁，符合题意；
C、铁盐能与碱反应生成氢氧化铁，如氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，不符合题意；
D、氧化亚铁能与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，不符合题意。
故选B。
6．（2022·广西贵港·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶，观察现象
B 除去CO2中混有的HCl气体 将气体通过足量NaOH溶液
C 分离碳酸钙与氯化钠固体 加足量稀盐酸，过滤，洗涤，蒸发
D 鉴别NaCl、NH4NO3、NaOH、Mg（OH）2四种固体 取样品，加水，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，如氮气不燃烧、不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭，检验二氧化碳，应选择澄清石灰水，不符合题意；
B、将气体通过足量的氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
C、加入足量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤、洗涤、蒸发，得到氯化钙和氯化钠的混合物，达不到分离的目的，不符合题意；
D、取样品、加水，氯化钠溶于水，且温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化镁难溶于水，现象不同，可以区分，符合题意。
故选D。
7．（2022·广西玉林·中考真题）下列各组物质在水中能大量共存，并形成无色溶液的是
A．H2SO4、K2CO3、KCl B．HCl、KNO3、Na2SO4
C．NaOH、FeCl3、NaCl D．HNO3、NH3 H2O、Na2SO4
【答案】B
【详解】A、硫酸能与碳酸钾反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，两者不能共存，该选项不符合题意；
B、HCl、KNO3、Na2SO4三种物质相互结合不能生成水、气体和水，则能共存，且均为无色，该选项符合题意；
C、溶液中含有氯化铁时溶液显黄色，且氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存，该选项不符合题意；
D、HNO3、NH3 H2O能结合为硝酸铵和水，两者不能共存，该选项不符合题意。
故选B。
8．（2023·广西·中考真题）下列物质间转化均能通过一步反应实现的是
A．Cu→Cu（NO3）2→KNO3 B．Fe→Fe2O3→FeCl2
C．Na2SO4→NaNO3→NaCl D．KOH→Ba（OH）2→NaOH
【答案】A
【详解】A、铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钾反应生成硝酸钾和氢氧化铜，均能通过一步反应实现，故A符合题意；
B、铁生锈能生成氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故B不符合题意；
C、硫酸钠与硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡，硝酸钠不能与其他物质一步反应生成氯化钠，故C不符合题意；
D、氢氧化钾不能一步反应生成氢氧化钡，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，故D不符合题意。
故选A。
9．（2022·广西玉林·中考真题）下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 物质 目的 设计实验
A NaOH是否变质 检验 取样，滴加足量稀盐酸，观察现象
B （NH4）2SO4和K2SO4 鉴别 分别取样，加熟石灰研磨，闻气味
C 配制50g质量分数为10%的NaCl溶液 配制 计算，称量5.0gNaCl固体，量取45.0mL水，搅拌溶解
D 粗盐中混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质 提纯 取样溶解，依次滴加过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2和稀盐酸四种溶液，过滤、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、氢氧化钠变质为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水、故变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠、取样、滴加足量稀盐酸、观察现象、若有气泡产生、说明NaOH变质、故A选项实验操作能达到实验目的、不符合题意；
B、（NH4）2SO4中有铵根离子、加碱研磨会释放氨气、故分别取样、加熟石灰研磨、闻气味、产生有刺激性气味气体的是（NH4）2SO4、无明显现象的是K2SO4、可以鉴别、故选项B实验操作能达到实验目的、不符合题意；
C、配制50g质量分数为10%的NaCl溶液、溶质质量为：50g×10%=5g、则溶剂水的质量为50g-5g=45g、故称量5.0gNaCl固体、量取45.0mL水、搅拌溶解、可配制50g质量分数为10%的NaCl溶液、故选项C实验操作能达到实验目的、不符合题意；
D、加入过量的氢氧化钠溶液可以除去氯化镁、加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸钠、加入过量的碳酸钠溶液可以除去氯化钙、除镁离子和除硫酸根离子无先后顺序、但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后、因为碳酸钠不仅要除去原有杂质氯化钙、还要除去前面引入的过量的杂质氯化钡、这样才可以在加盐酸之前把溶液中的溶质全部转化为碳酸钠和氢氧化钠、完全反应后、再进行过滤、最后再加入盐酸除去剩余的碳酸钠和氢氧化钠、而选项D中把氯化钡加在了碳酸钠的后面、故选项D实验操作不能达到实验目的、符合题意。
故选：D。
10．（2025·广西·中考真题）为测定某药片中NaHCO3的质量分数，实验小组用如图所示装置进行探究实验，实验部分数据如下表。下列说法正确的是
序号 试剂 NaHCO3 NaCl NaHCO3质量分数 反应前后压强差
① 药片(0.5g) 未知 无 待测 33.6kPa
② NaHCO3、NaCl混合物 0.25g 0.25g 50.0% 22.3kPa
③ ag bg 60.0% 28.8kPa
④ 0.35g 0.15g 70.0% 34.2kPa
已知：(1)药片中除NaHCO3外，其他成分不与盐酸反应。
(2)本实验所用盐酸的溶质质量分数为5.0%，密度为1.02g/cm3。
A．图中V应不小于4.3
B．a=0.60，b=0.40
C．该药片中NaHCO3的质量分数为65.0%
D．由数据可知，压强差与NaHCO3的质量分数成正比
【答案】A
【详解】A、NaHCO3与盐酸发生的反应是，药片的质量为0.5g，假设全为NaHCO3，为使0.5g NaHCO3完全反应，设所需盐酸的质量为x。
则盐酸的体积为，即4.3mL，选项A正确；
B、药片质量为0.5g，为控制变量，实验③中NaHCO3、NaCl质量之和应为0.5g，其中NaHCO3的质量为：，NaCl的质量为：，选项B错误；
C、实验②③④中NaHCO3的质量分别为0.25g、0.30g、0.35g，反应前后压强差分别为22.3kPa、28.8kPa、34.2kPa，可见随着碳酸氢钠质量的增加，反应前后压强差逐渐增大。实验①中反应前后压强差为33.6kPa，介于28.8kPa和34.2kPa之间，那么0.5g药品中NaHCO3的质量也应介于0.30g和0.35g之间，即药品中NaHCO3的质量分数介于60%~70%之间。从实验②③④的数据中可知，压强差与NaHCO3的质量比分别为：、、，不成正比，随着碳酸氢钠质量增加反应前后压强差越大但变化不均匀。根据实验①中反应前后压强差为33.6kPa，假设0.5g药品中NaHCO3的质量分数为65.0%，碳酸氢钠的质量为0.325g，则压强差与NaHCO3的质量比为：，而根据实验②③④数据的计算结果，实验①中实际压强差与碳酸氢钠的质量比数值应该介于96~97.7之间，因此0.5g药品中NaHCO3的质量分数不可能为65.0%，选项C错误；
D、从实验②③④的数据中可知，≠≠，即压强差与NaHCO3的质量分数不成正比，选项D错误。
故选A。
11．（2022·广西玉林·中考真题）请从下列物质中选择相应的字母填空。
A．氮气 B．干冰 C．活性炭 D．小苏打 E.硅 F.酒精
(1)可用于人工降雨的是 ；
(2)可用于皮肤表面消毒的是 ；
(3)可用于治疗胃酸过多的是 ；
(4)可用于粮食储存保护气的是 ；
(5)可用于吸附新房子装修产生的有害气体的是 ；
(6)地壳中元素含量排第二，且大量用于生产计算机芯片的是 。
【答案】(1)B
(2)F
(3)D
(4)A
(5)C
(6)E
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【详解】（1）干冰升华吸热，可用于人工降雨，故选B；
（2）酒精有消毒功能，可用于皮肤表面消毒，故选F；
（3）小苏打可用于治疗胃酸过多，故选D；
（4）氮气化学性质稳定，可用于粮食储存保护气，故选A；
（5）活性炭有吸附性，可用于吸附新房子装修产生的有害气体，故选C；
（6）地壳中元素含量排第二，且大量用于生产计算机芯片的是硅，故选E。
【点睛】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
12．（2022·广西桂林·中考真题）利用工业废液（主要含NaHS以及少量Na2S和Mg、Ca、Fe的化合物）制备重要化工原料硫酸钠的流程图如下。
已知：Ⅰ、粗品硫酸钠含少量H2SO4、MgSO4、CaSO4、FeSO4等杂质。
Ⅱ、在溶液里，微溶物发生复分解反应可转化为不溶物。
Ⅲ、部分物质的溶解性见表。
部分物质的溶解性表（室温）
阴离子 阳离子
Na+ 溶 溶
Ca2+ 微溶 不溶
Mg2+ 溶 微溶
Fe2+ 溶 不溶
(1)操作①名称是 。
(2)“反应器1、2”内均需要进行的操作是 。
(3)泥渣的成分有MgCO3、 等。
(4)流程中可循环使用的物质是 和 。
(5)“反应器1”中NaHS发生复分解反应生成H2S气体的化学方程式是 。
【答案】(1)蒸发结晶
(2)搅拌
(3)CaCO3、FeCO3 /碳酸钙、碳酸亚铁
(4) H2O/水 H2SO4 /硫酸
(5)2NaHS+H2SO4=2H2S↑+ Na2SO4
【详解】（1）由图可知，操作①将溶液中的溶质与溶剂进行了分离，则该操作的名称是蒸发结晶，故填蒸发结晶。
（2）“反应器1、2”内均需要进行的操作是搅拌，能够增大反应物的接触面积，加快反应的速率，故填搅拌。
（3）废液中的镁、钙、铁在反应器1中分别与稀硫酸反应生成硫酸镁、硫酸钙和硫酸亚铁，在反应器中，硫酸镁、硫酸钙和硫酸亚铁分别与碳酸钠反应生成碳酸镁沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸亚铁沉淀，则过滤后的滤渣是碳酸镁、碳酸钙和碳酸亚铁，故填CaCO3、FeCO3 或碳酸钙、碳酸亚铁。
（4）由图可知，反应中既有水和硫酸参加反应，又有水和硫酸生成，所以流程中可循环使用的物质是水和硫酸，故填H2O或水和H2SO4 或硫酸。
（5）由图可知，“反应器1”中硫氢化钠与硫酸反应生成硫化氢和硫酸钠，故反应的化学方程式写为：2NaHS+H2SO4=2H2S↑+ Na2SO4。
13．（2022·广西贵港·中考真题）A~F为初中化学常见的物质。其中A是一种氧化物，所含元素的质量比为5:2：B常温下为液体：E、F为同一类别的两种物质。它们之间的转化和反应如图所示（图中“→”表示物质间的转化关系，“一”表示物质间能发生化学反应，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。回答下列问题：
(1)物质B的化学式为 。
(2)E→F的化学方程式为 。
(3)图中物质间的转化和反应不涉及的基本反应类型为 。
【答案】(1)H2O
(2)H2SO4 +BaCl2 =BaSO4↓+2HCl
(3)置换反应
【分析】A~F为初中化学常见的物质。其中A是一种氧化物，所含元素的质量比为5:2，可得出A为氧化钙，由图可知，A→C→D→A，则有氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，即有C为氢氧化钙，D为碳酸钙，A→B，B常温下为液体，即B为水，E、F为同一类别的两种物质，C能与E反应，D能与F反应，E能转化为F，E→B（水），F→B（水），则有E为硫酸，F为盐酸。
【详解】（1）由分析可知，B为水，化学式为H2O；
（2）由分析可知，E为硫酸，F为盐酸，则有氯化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，该反应方程式为：H2SO4 +BaCl2 =BaSO4↓ +2HCl；
（3）四大基本反应类型包括化合反应、分解反应、复分解反应和置换反应，由分析可知，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，氯化钡与硫酸反应生成盐酸和硫酸钡，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水等均属于复分解反应，故图中不涉及的基本反应类型为置换反应。
14．（2022·广西玉林·中考真题）如图是我国古代钱币之一，其“外圆内方”应“天圆地方”之说，寓意和谐顺畅。某同学构建了如钱币模型的常见不同物质关系图。H为农业上配制波尔多液的盐，A、C、D属于不同类别的物质，H、E、F物质类别相同(“一”表示相连两种物质或其溶液能发生化学反应，“→”表示物质或其溶液间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
(1)H的化学式是 。
(2)A﹣C反应的化学方程式为 。
(3)D→G反应的化学方程式为 ，写出D物质的一种用途 。
【答案】(1)CuSO4
(2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(3) 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4(合理即可) 制取肥皂(或用于石油、造纸、纺织和印染等工业等，合理即可)
【详解】H为农业上配制波尔多液的盐，可知H是硫酸铜，H、E、F物质类别相同，均为盐，结合图示转化关系，推测三者均为含有铜离子的盐，则E是氯化铜、F是硝酸铜。F可转化为G，G可转化为H，推测G是氢氧化铜，A、C、D属于不同类别的物质，且A、C能发生反应，A、C可分别转化为E、H，推测C是稀硫酸、A是氧化铜，D可与C反应且D可转化为G、推测D是氢氧化钠等，B可转化为F，且B可分别上A、D发生反应，可知B是稀硝酸；代入框图，验证合理；
(1)根据以上分析，H是硫酸铜，其化学式为CuSO4；
(2)A与C的反应可以为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
(3)D转化为G的反应可以为氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；若D是氢氧化钠，则可广泛应用干制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业等。
15．（2023·广西·中考真题）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣（主要含Fe2O3、Fe3O4，还有少量SiO2）制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如图所示，回答下列问题：
资料1：；
资料2：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。
(1)柠檬酸亚铁进入人体肠道后以 （填阳离子符号）的形式被吸收，达到补血效果。
(2)固体C的成分是 。
(3)步骤①②③④中涉及置换反应的是 （填数字序号）。
(4)步骤③中发生反应的化学方程式是 。
(5)“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是 。
【答案】(1)Fe2+
(2)SiO2 、Fe
(3)②
(4)
(5)过滤
【详解】（1）柠檬酸亚铁中的阳离子为亚铁离子，故柠檬酸亚铁进入人体肠道后以亚铁离子（Fe2+）的形式被吸收，达到补血效果；
（2）根据资料1： Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O ； Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 ；资料2：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；硫酸厂的废渣（主要含Fe2O3、Fe3O4，还有少量SiO2），步骤①加入过量稀硫酸，四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅不与硫酸反应，步骤②加入过量铁粉，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁与过量硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，得到的气体A为氢气，溶液B为硫酸亚铁溶液，固体C为二氧化硅和过量的铁粉，即为SiO2、Fe；
（3）步骤①加入过量稀硫酸，四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅不与硫酸反应；
步骤②加入过量铁粉，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁与过量硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
步骤③溶液B（硫酸亚铁溶液）中加入过量碳酸钠溶液，硫酸亚铁与碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠；
步骤④固体D（碳酸亚铁）中加入柠檬酸，碳酸亚铁与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁、二氧化碳和水；
根据置换反应是由一种单质和一种呼和乌反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故步骤①②③④中涉及置换反应的是②（铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气）；
（4）步骤③溶液B（硫酸亚铁溶液）中加入过量碳酸钠溶液，硫酸亚铁与碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
（5）过滤可以分离液体和固体，“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是过滤。
16．（2025·广西·中考真题）废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。
回答下列问题：
(1)“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是 。
(2)铜块能制成铜网是利用了铜的 (填“延展性”或“导热性”)。
(3)将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是 。
(4)“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na2CO3+ZnCl2=ZnCO3↓+2NaCl，该反应属于___________(填字母序号)。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
(5)若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是 。
(6)铜的金属活动性比锌的 (填“强”或“弱”)，结合流程说明依据： 。
【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(2)延展性
(3)提高锌元素的利用率
(4)D
(5)NaCl
(6) 弱 “酸洗”时铜网表面的粉末(含Zn等)中锌能反应而铜不反应(或流程中锌能溶解在酸中，铜不能等合理依据)
【详解】（1）将负极片变成固体粉末可以增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（2）金属具有延展性，可以被加工成各种形状，铜块能制成铜网是利用了铜的延展性；
（3） “酸洗”和“酸溶”后的溶液中都含有锌元素相关的物质，将二者混合的目的是使锌元素充分回收利用，提高锌元素的利用率；
（4）碳酸钠和氯化锌两种化合物互相交换成分生成碳酸锌沉淀和氯化钠，符合复分解反应的特征，所以该反应属于复分解反应，故选D；
（5）根据“沉锌”时的反应：，过滤后碳酸锌沉淀表面会附着反应生成的氯化钠溶液，所以杂质的主要成分是NaCl；
（6）铜的金属活动性比锌的弱；依据流程，在“酸溶”过程中，固体粉末中的锌能与酸反应，而铜网不与酸反应（铜网在酸洗和整个流程中化学性质稳定，不与酸和其他物质发生反应从而分离出来），说明铜的金属活动性比锌弱。
17．（2025·广西·中考真题）生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。
(1)制碱：将蛋壳(主要成分为CaCO3)灼烧成灰，加水，搅拌，静置， (填操作名称)，得到碱溶液A．灼烧时CaCO3发生反应的化学方程式是 。
(2)制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋、碱溶液A、苏打溶液中加入该指示剂，溶液颜色依次为红色、绿色、绿色，据此推测，苏打溶液的pH (填“>”或“<”)7。
(3)除锈：①将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵(有效成分为盐酸)、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是 。
②一段时间后，两个塑料杯中都有气泡产生。用化学方程式解释盛有洁厕灵的杯中产生气泡的原因： 。
【答案】(1) 过滤
(2)>
(3) 盐酸、食醋中都含有H+，能与铁锈(主要成分Fe2O3)反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑
【详解】（1）蛋壳中的CaCO3灼烧分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳；氧化钙与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钙微溶于水，碱溶液A是氢氧化钙溶液，未溶解的固体需通过过滤分离；反应方程式为：。
（2）紫薯指示剂在酸性（食醋）中变红，在碱性（碱溶液A、苏打溶液）中变绿。苏打（碳酸钠）溶液呈碱性，pH＞7。
（3）① 盐酸和食醋均含H+，H+与铁锈（Fe2O3）反应生成可溶物质，能除锈，故填：盐酸、食醋中都含有H+，能与铁锈(主要成分Fe2O3）反应。
② 铁锈溶解后，酸与铁反应产生氢气；洁厕灵含盐酸，盐酸和铁反应产生氯化亚铁和氢气，反应为：。
18．（2022·广西贵港·中考真题）纯碱可用于造纸、玻璃生产等领域。纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，某兴趣小组的同学为测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了下图方案并进行实验。
(1)滤液B中含有的阳离子有 （填化学符号）。
(2)若沉淀不经过操作b会使测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(3)根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.1%）。
【答案】(1)Ca2+、Na+
(2)偏大
(3)设该样品中碳酸钠的质量为x。
该样品中碳酸钠的质量分数为。
答：该样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
【详解】（1）纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，加水溶解，加入过量氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，则滤液B中含有的溶质为氯化钙和氯化钠，阳离子有钠离子和钙离子，化学符号为Ca2+、Na+。
（2）沉淀是碳酸钙，经过过滤操作，带有水分，需要将水分蒸发掉，则若沉淀不经过操作b会使碳酸钙质量偏大，通过化学方程式计算得到的碳酸钠的质量偏大，故会使测定结果偏大。
（3）见答案。
19．（2022·广西玉林·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图回答问题：
(1)A装置中仪器甲的名称为 。
(2)实验室用B装置制取氧气的化学方程式为 ，若选用如图放置的E装置，用排空气法收集氧气，验满的方法是 。
(3)为探究二氧化碳的性质，小卢同学想在实验室制取一瓶二氧化碳，选用的药品是 （填药品名称），请你帮他从上述的装置中组装一套集制取、除杂、干燥和收集二氧化碳的装置，所选装置的接口连接顺序为 （填字母标号）。
A．bhgefdc B．bghfecd C．ahgefde D．befhgdc
【答案】(1)试管
(2) 将带火星的木条放在导管口c，若木条复燃，则已满
(3) 大理石和稀盐酸或石灰石和稀盐酸 A
【详解】（1）仪器甲是试管，故填：试管；
（2）固体液体制氧气是双氧水分解，过氧化氢分解产生氧气和水，故填：；
氧气的密度比空气大，需要用向上排空气法，气体从d进，能从c排出空气，验满时将带火星的木条放在导管口c，若木条复燃，则已满，故填：将带火星的木条放在导管口c，若木条复燃，则已满；
（3）实验室制取二氧化碳，用含有碳酸钙的大理石或石灰石和稀盐酸反应，生成二氧化碳，故填：大理石和稀盐酸或石灰石和稀盐酸；
装置C浓硫酸可以干燥气体，装置D中饱和碳酸钠能够除去二氧化碳中的氯化氢，两种洗气瓶均要长进短处，先除杂，再干燥；收集二氧化碳也要用向上排空气法，从d进气，故从b开始，进入D，接导管h到g，进入C，接导管e到f，进入E，接导管d，顺序为bhgefdc，故选：A。
20．（2023·广西·中考真题）爱吃饼干的同学在查看饼干配料表时，发现有些饼干的膨松剂含有碳酸氢钠，而有些饼干的膨松剂含有碳酸氢铵。同学们深感好奇，碳酸氢铵不是一种肥料吗？怎么也可以做膨松剂呢？为此，他们进行了如下的探究。
【查阅资料】
①；
②通过控制碳酸氢铵的用量，不仅使残留在食品中的氨气含量符合食品安全标准，还能使食品具有独特的味道。
任务一 初识膨松剂
(1)膨松剂能使食品变松软、蓬松。碳酸氢铵、碳酸氢钠常用作膨松剂。碳酸氢铵别名碳铵，碳酸氢钠俗名是 。
任务二 比较蓬松效果
步骤 具体操作
称量 10%面粉、0.5g碳酸氢钠置于蒸发皿中 10%面粉、0.5g碳酸氢铵置于蒸发皿中
和面 加入5mL水，用玻璃棒搅拌至水被吸干，揉搓成面团，盖上表面皿
烘焙 模拟烘焙过程，用酒精灯加热约3min，熄灭酒精灯，停止实验
(2)通过以上实验发现，加入碳酸氢铵的面团更大更松软，其原因是 。
任务三 测定膨松剂中碳酸氢铵的含量
(3)膨松剂中的其他成分受热不分解，为测定膨松剂中碳酸氢铵的含量。同学们分别设计了实验方案。
①甲同学提出，加热一定质量的膨松剂，使其完全分解。通过测定反应前后物质的质量差来算出碳酸氢铵的含量。
②乙同学认为，膨松剂中可能含有水分，会影响实验结果。他提出可以通过测定反应后生成氨气的质量来达到实验目的，故设计了如图所示实验装置及主要步骤。
实验装置及主要步骤（B、C、D中药品均足量，碱石灰是NaOH与CaO的固体混合物）
步骤1：检查装置气密性，装入药品； 步骤2：从m端通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记录； 步骤3：点燃酒精灯，充分反应后停止加热； 步骤4：… 步骤5：再次称量装置C的质量，记录，计算。
a.步骤4的具体操作是 ，若没有此操作，会使测量结果 （填“偏大”或“偏小”）。
b.装置C中发生化合反应，其反应的化学方程式是 。
c.装置D的作用是 。
③同学提出，将图中装置B、C对调，也可以达到实验目的，其理由是： 。
【答案】(1)小苏打
(2)相同质量的碳酸氢铵和碳酸钠受热放出的二氧化碳，前者大于后者
(3) 从m端通入氮气一段时间 偏小 吸收空气中的水分和二氧化碳 装置C可以将氨气和水吸收，通过称量装置B增加的质量也可以算出碳酸氢铵的质量
【详解】（1）碳酸氢钠俗名是小苏打。
（2）由题意可知，膨松剂能使食品变松软、蓬松是因为受热时产生二氧化碳气体，故加入碳酸氢铵的面团更大更松软，其原因是相同质量的碳酸氢铵和碳酸钠受热放出的二氧化碳，前者大于后者。
（3）a、实验结束后，为了使产生的氨气全部被浓硫酸吸收，需要继续通入氮气将装置内残留的氨气全部通入C中被吸收，故步骤4的具体操作是从m端通入氮气一段时间；
若没有此操作，会使产生的氨气没有被C装置完全吸收，则氨气的质量偏小，根据氨气通过方程式的计算得出的碳酸氢铵的质量也偏小，故若没有此操作，会使测量结果偏小。
b、装置C用浓硫酸来吸收氨气，由题意可知，发生的是化合反应，故根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，故反应为浓硫酸和氨气生成硫酸铵，故方程式为：H2SO4(浓)+2NH3=(NH4)2SO4。
c、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，为了使装置C增加的质量一定为产生的氨气的质量，就不能让装置C吸收到空气中的水蒸气，碱石灰是NaOH与CaO的固体混合物，故可以吸收水蒸气和二氧化碳，故装置D的作用是吸收空气中的水分和二氧化碳，防止对实验结果产生影响。
③、浓硫酸具有吸水性，也能与氨气反应，将图中装置B、C对调，也可以达到实验目的，其理由是：装置C可以将氨气和水吸收，装置B增加的质量为产生的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量也可以通过方程式计算出碳酸氢铵的质量，故通过称量装置B增加的质量也可以算出碳酸氢铵的质量。
21．（2025·广西·中考真题）同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式CO2气肥袋(如图所示)产生了浓厚的兴趣，并对气肥袋开展了一系列探究。
查阅资料：吊挂式CO2气肥袋中含有两包试剂，分别是盐和酸，将二者放入带气孔的吊袋中混合即可使用。
I．试剂的选择
(1)实验室提供了盐酸、硫酸、碳酸钙、碳酸氢铵等四种试剂。
已知：2NH4HCO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2CO2↑+2H2O
NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O
同学们根据所提供的试剂，设计了如下的组合方案。
方案序号 A B C D
组合 盐酸+碳酸钙 硫酸+碳酸钙 盐酸+碳酸氢铵 ___________
D方案的试剂组合是 。同学们排除了B方案，因为该方案不利于CO2的制取。
【盐的选择】
(2)同学们选择A、C方案用如图所示装置进行实验探究。
实验编号 实验操作 实验现象
a 将___________、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内 产生气泡，气球变大
b 将2.0g碳酸氢铵粉末、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内 迅速产生大量气泡，气球变得更大
①补全实验a的内容： 。
②实验说明，使用碳酸氢铵效果更佳，理由是 。
(3)有同学认为，对盐的选择还需考虑价格因素。同学们调查了这两种盐的价格。
盐 碳酸钙 碳酸氢铵
价格(元/kg) 1.0 1.3
每生成88kgCO2，需要碳酸氢铵的费用为 元，其费用比碳酸钙的稍贵。
综合(2)(3)考虑，选择碳酸氢铵更合适。
【酸的选择】
(4)盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会危害植物的生长和人体的健康。因此，选择 更合适。
II．气肥袋的使用
(5)在使用过程中，同学们发现上图所示的气肥袋有缺陷，于是设计了如图所示的气肥袋。改进后的气肥袋主要优点有 (写出一点即可)。
(6)使用后，气肥袋中的废液应回收利用，列举出其中一种用途 。
III．反思评价
依据以上探究，制取物质需考虑反应进行的可能性、成本高低以及产物利用等因素。
【答案】(1)硫酸+碳酸氢铵
(2) 2.0g碳酸钙粉末 相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快、量更多(合理即可)
(3)205.4
(4)硫酸
(5)可控制反应速率(或能使反应更平稳等合理优点)
(6)作化肥(合理即可)
【详解】（1）药品选择为盐+酸，根据已经有的组合方案，D方案应是硫酸 + 碳酸氢铵。
（2）①实验目的是对比A、C方案，要控制变量（除盐不同外，其他条件一致），实验b用了2.0g碳酸氢铵粉末，所以实验a应使用2.0g碳酸钙粉末。
②对比实验a（碳酸钙 + 盐酸）和实验b（碳酸氢铵 + 盐酸）现象，实验b“迅速产生大量气泡，气球变得更大”，说明相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快、量更多(合理即可)。
（3）设生成88kgCO2需碳酸氢铵质量为x；，，解得x=158kg；费用：碳酸氢铵价格1.3元/kg，则费用为158kg×1.3元/kg=205.4元。
（4）盐酸有挥发性，挥发出的HCl危害植物和人体健康；硫酸不挥发（属于难挥发性酸），所以选择硫酸更合适。
（5）改进后的气肥袋有流量调节器，可通过控制酸的滴加速率，控制反应速率(或能使反应更平稳等合理优点) 。
（6）气肥袋中废液主要是反应生成的盐溶液（如硫酸铵），铵盐含有植物生长所需营养元素（氮），所以可用作化肥(合理即可)。
22．（2023·广西·中考真题）将AgNO3溶液逐滴加入73.0g稀盐酸中，t秒后，沉淀质量不再增加，产生沉淀的质量与反应时间关系如图所示。
(1)生成沉淀的质量为 g；
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【答案】(1)28.7
(2)解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x
x= 10%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。
【详解】（1）由图可知，生成沉淀的质量为28.7g；
（2）见答案。
考点02 化学肥料
23．（2022·广西·中考真题）下列化肥中，属于磷肥的是
A．NaNO3 B．K2SO4 C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2
【答案】D
【分析】只含有氮元素一种营养元素的属于氮肥，只含有磷元素一种营养元素的属于磷肥，只含有钾元素一种营养元素的属于钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料属于复合肥。
【详解】A、NaNO3中只含有氮元素一种营养元素，属于氮肥，故A错误；
B、K2SO4只含有钾元素一种营养元素，属于钾肥，故B错误；
C、CO(NH2)2属于氮肥，故C错误；
D、Ca(H2PO4)2只含有磷元素一种营养元素，属于磷肥，故D正确。
故选D。
24．（2022·广西百色·中考真题）钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的是
A．K2CO3 B．CO(NH2)2 C．NH4HCO3 D．Ca3(PO4)2
【答案】A
【详解】A、K2CO3是含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，符合题意；
B、CO(NH2)2 中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、NH4HCO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、Ca3(PO4)2 中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故选A。
25．（2022·广西河池·中考真题）下列化学肥料属于复合肥料的是
A．硝酸钾 B．尿素 C．硝酸铵 D．磷酸二氢钙
【答案】A
【分析】
只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】A、硝酸钾中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确；
B、尿素中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误；
C、硝酸铵只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误；
D、磷酸二氢钙中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。
故选：A。
【点睛】本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
26．（2022·广西桂林·中考真题）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于磷肥的是
A．过磷酸钙 B．碳酸氢铵 C．硝酸铵 D．氯化钾
【答案】A
【详解】A、过磷酸钙中仅含氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，选项正确；
B、碳酸氢铵中仅含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误；
C、硝酸铵中仅含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误；
D、氯化钾中仅含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误；
故选A。
27．（2022·广西河池·中考真题）下列关于水的说法错误的是
A．硬水经煮沸后可变为软水
B．电解水时负极产生的气体是O2
C．75%酒精溶液中溶剂是水
D．滥用化肥和农药造成水体污染
【答案】B
【详解】A、硬水中的可溶性钙、镁化合物在加热煮沸时会转化为沉淀，因此硬水经煮沸后可变为软水，说法正确；
B、电解水时负极产生的气体是H2、正极产生的气体是O2，说法错误；
C、75%酒精溶液是酒精的水溶液，其中溶剂是水，说法正确；
D、滥用化肥和农药造成水体污染，说法正确。
故选B。
28．（2022·广西玉林·中考真题）大豆根瘤菌能将空气中的氮气转化为被农作物吸收的营养物质，使植物生长茂盛，叶色浓绿。玉米植株没有根瘤菌，施用下列化肥可达到同样效果的是
A．CO(NH2)2 B．K2SO4 C．Ca3(PO4)2 D．KCl
【答案】A
【分析】大豆根瘤菌能将空气中的氮气转化为被农作物吸收的营养物质，使植物生长茂盛，叶色浓绿。玉米植株没有根瘤菌，应施用氮肥。
【详解】A、CO(NH2)2中只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；
B、K2SO4中只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥；
C、Ca3(PO4)2中只含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥；
D、KCl中只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥。
故选A。
29．（2023·广西·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硫酸铵和氯化铵 取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味
B 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶
C 检验氢氧化钠固体部分变质 取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加酚酞
D 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、硫酸铵和氯化铵与熟石灰粉末混合研磨后，均能产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，不符合题意；
B、碳酸钠能与过量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去碳酸钠杂质但引入了新的杂质氯化钙，不符合题意；
C、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠能与足量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，其生成了碱性物质氢氧化钠，无法确定原物质中是否含有氢氧化钠，不符合题意；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，加入足量水溶解，过滤、洗涤滤渣、干燥，分离出二氧化锰，滤液蒸发结晶，分离出氯化钾，符合题意；
故选D。
30．（2022·广西柳州·中考真题）请在A﹣H八种物质中选择符合题意的选项，用字母填空
A．不锈钢 B．氯化钠 C．氧气 D．肥皂水 E.酒精 F.金刚石 G.尿素[CO（NH2）2]H.石墨
(1)可用于区分软水和硬水的是 ；
(2)可用于配制医疗生理盐水的是 ；
(3)空气中体积分数占21%的气体是 ；
(4)常用于切割玻璃的是 ；
(5)属于合金的是 ；
(6)碘酒中的溶剂是 ；
(7)属于氮肥的是 ；
(8)常用作干电池电极的是 。
【答案】(1)D
(2)B
(3)C
(4)F
(5)A
(6)E
(7)G
(8)H
【详解】（1）区分硬水和软水常用肥皂水，故选D；
（2）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，因此配制生理盐水应使用氯化钠，故选B；
（3）氧气在空气中的体积分数约为21%，故选C；
（4）金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来切割玻璃，故选F；
（5）不锈钢是含有铁元素的一种合金，故选A；
（6）碘酒中的溶剂是酒精，故选E；
（7）尿素中含有氮元素，属于有机氮肥，故选G；
（8）石墨具有导电性，可用来制作电极，故选H。
31．（2025·广西·中考真题）请用下列物质对应的序号填空。
①铝线②酒精③金刚石④氯化钾⑤浓硫酸⑥氮气
(1)可用作钾肥的是 ；
(2)可用于切割玻璃的是 ；
(3)可用作消毒剂的是 ；
(4)可用作导线的是 ；
(5)可用作保护气的是 ；
(6)可用作干燥剂的是 。
【答案】(1)④
(2)③
(3)②
(4)①
(5)⑥
(6)⑤
【详解】（1）钾肥是含有钾元素的肥料，氯化钾中含有钾元素，所以可用作钾肥的是④氯化钾。
（2）金刚石是自然界中硬度最大的物质，可用于切割玻璃，所以可用于切割玻璃的是③金刚石。
（3）酒精能使蛋白质变性，在医疗等领域常用作消毒剂，所以可用作消毒剂的是②酒精。
（4）铝具有良好的导电性，可用于制作导线，所以可用作导线的是①铝线。
（5）氮气的化学性质不活泼，可作保护气（如食品包装中充氮气防止食品氧化变质等），所以可用作保护气的是⑥氮气。
（6）浓硫酸具有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，所以可用作干燥剂的是⑤浓硫酸。
32．（2022·广西贵港·中考真题）要实现“装满‘米袋子’，充实‘菜篮子’”的目标，化肥起到非常重要的作用。工业以煤、空气和水为原料生产碳酸氢铵的一种流程如图所示：
(1)NH4HCO3属于 （填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”）肥。
(2)“造气”是利用煤、空气和水在一定条件下反应获取CO2、N2和H2，加快“造气”反应速率的具体措施有 （写一点）。
(3)“合成”是指N2和H2在一定条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为 。
(4)“循环”是指 （填物质名称）的循环利用。
【答案】(1)氮
(2)将煤粉碎（或适当提高温度等）
(3)
(4)氮气、氢气
【详解】（1）碳酸氢铵中含有植物所需的氮元素，属于氮肥，故填：氮；
（2）加快反应速率可以增大反应物的接触面积、升高温度、加入催化剂等，考虑气体和固体反应，故填：将煤粉碎（或适当提高温度等）；
（3）反应物是氮气和氢气，生成氨气，故填：；
（4）根据碳酸化的反应物和生成物可以推测发生的反应方程式为，氮气、氢气没有参加反应，可以继续在后面用于合成氨，在合成氨这一步中没有反应完的氮气和氢气可以循环利用，故填：氮气、氢气。
33．（2022·广西贺州·中考真题）小明同学家里承包了一块土地，准备种植特色农产品小红薯。由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植小红薯，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。
活动一：测定土壤的酸碱性
【实验方案】
（1）取少量土壤样品，加蒸馏水充分搅拌，静置澄清后过滤；
（2）用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与 对比，读出pH，进一步确定土壤酸碱性。
【实验记录】同学们分别进行了四次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下：
滤液1 滤液2 滤液3 滤液4
测得的pH 5 6 6 5
【实验结论】该土地的土壤呈 性。
活动二：
【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使自己种植的农作物生长茂盛，施用了大量化肥——硫酸铵，于是推测土壤的酸碱性出现问题的原因是土壤中含有大量的硫酸铵。
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤①：取“活动一”中的滤液于试管中，滴加 溶液 有 生成 土壤中含有硫酸根离子
步骤②：另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨 有刺激性气味的气体产生 土壤中含有 离子
【实验结论】土壤中含有硫酸铵，猜想成立，写出步骤②发生反应的化学方程式 。
【查阅资料】小红薯最适宜种植的土壤酸碱度为6.5~7.5，人们改良土壤酸碱性的方法如下表所示：
所用物质 改良原理
改良酸性土壤 熟石灰［Ca(OH)2］ 氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应
草木灰（主要成分为K2CO3）
改良碱性土壤 硫酸亚铁（FeSO4） 硫酸亚铁能与土壤中的碱性物质反应
【得出结论】兴趣小组的同学们通过分析确定用草木灰改良该土壤。
【反思拓展】经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请你选择你支持的一方并阐述自己的理由： 。
【答案】 标准比色卡 酸 氯化钡（或硝酸钡）和稀硝酸 白色沉淀 铵根＃＃ (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O 碳酸钾与土壤中的酸性物质反应 施用化肥是有利的，有助于植物的生长，增加农作物的产量。（或施用化肥是有弊的，因为化肥的过量施用会造成土壤酸化等。合理即可）
【详解】活动一：测定土壤的酸碱性
［实验方案］
（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度，pH试纸和标准比色卡是配套使用的，标准比色卡上印刷有不同pH对应的颜色。操作中用玻璃棒蘸取少量滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与标准比色卡对比，读出pH，确定土壤酸碱性。
［实验结论］四次实验的结果是pH都小于7，故该土地的土壤呈酸性。
活动二：
［设计实验］步骤①的实验结论是：土壤中含有硫酸根离子。因为硫酸根离子能和钡离子结合生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，所以步骤①的操作是：取“活动一”中的滤液于试管中，滴加氯化钡（或硝酸钡）和稀硝酸溶液。实验现象是：有白色沉淀生成。
铵根离子的特性是能和碱性物质反应生成氨气，氨气具有刺激性气味。步骤②中另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨，实验中有刺激性气味的气体产生，故可得出结论：土壤中含有铵根离子，离子符号为：。
［实验结论］通过实验可知，土壤中含有硫酸根离子和铵根离子，故土壤中含有硫酸铵，猜想成立。步骤②中硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、氨气和水，反应的化学方程式为：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O。
［查阅资料］草木灰的主要成分为K2CO3，K2CO3能和酸反应，且其水溶液呈碱性，故其改良酸性土壤的原理是：碳酸钾与土壤中的酸性物质反应。
［反思拓展］土壤施用化肥既有利也有弊，应该合理施用。支持有利一方的理由是：有助于植物的生长，增加农作物的产量。支持有弊一方的理由是：因为化肥的过量施用会造成土壤酸化，环境污染等。（合理即可）
考点01 生活中常见的盐
1．（2025·广西梧州·二模）下列图像表示的化学反应过程，与实际情况相符合的是
A．向一定量的稀硫酸中不断加水稀释
B．等质量、等浓度的双氧水在有无催化剂下反应
C．向一定量硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴入氢氧化钾溶液
D．将等质量、等浓度的稀盐酸分别与足量的镁粉和铝粉反应
【答案】C
【详解】A、稀硫酸显酸性，溶液的pH小于7，向一定量稀硫酸中滴入水，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故图像错误；
B、等质量、浓度的双氧水在有无催化剂下反应，有催化剂反应快，无催化剂反应慢，最终生成的氧气质量相等，故图像错误；
C、向一定量硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴入氢氧化钾溶液，氢氧化钾先与硫酸反应生成硫酸钾和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完氢氧化钾再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钾溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故图像正确；
D、将等量、等浓度的稀盐酸分别与足量的镁粉和铝粉反应，镁比铝活泼，反应速率快，所用的时间少，产生氢气中氢元素全部来自盐酸，盐酸质量相等且完全反应，最终生成氢气质量相等，故图像错误。
故选：C。
2．（2025·广西桂林·二模）“劳动创造美好生活”。下列劳动实践与对应的化学知识没有直接关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用炉具清洁剂去除油污 炉具清洁剂中的氢氧化钠能与油脂反应
B 燃气灶火焰呈黄色，调大进风口 提供充足的空气，使燃料充分燃烧
C 用氯化钠腌渍食物，延长保质期 氯化钠易溶于水
D 在面粉厂安装防静电装置 防止发生粉尘爆炸
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、用炉具清洁剂去除油污，是因为炉具清洁剂中的氢氧化钠能与油脂发生皂化反应，从而去除油污，故A不符合题意；
B、燃气灶火焰呈黄色，是因为燃气发生不充分燃烧导致的，此时调大进风口，提供充足的空气，使燃烧更充分，避免不完全燃烧产生黄色火焰，故B不符合题意；
C、用氯化钠腌渍食物的原理是其高浓度使微生物细胞失水死亡，与“易溶于水”无直接关联，故C符合题意；
D、面粉厂粉尘在空气中遇明火易爆炸，防静电装置可消除火花隐患，故D不符合题意。
故选C。
3．（2025·广西桂林·二模）核心素养是学科育人价值的集中体现。下列说法正确的是
A．化学观念：原子不显电性是因为原子中没有带电荷的粒子
B．科学思维：水是常见的溶剂，所以水可以溶解所有物质
C．科学探究与实践：用带有火星的木条可比较呼出气体和空气中的氧气含量
D．科学态度与责任：将生活垃圾分类回收，实现资源的回收再利用
【答案】D
【详解】A、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，在原子内核内质子数等于核外电子数，一个电子带一个单位负电荷，所以原子核所带电量和核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，故错误；
B、水虽是常见溶剂，但有一些物质水无法溶解，如碳酸钙难溶于水，故错误；
C、空气中的氧气虽然比呼出的气体中的氧气含量高，但都不能使带火星复燃，因此用带有火星的木条不可比较呼出气体和空气中的氧气含量，故错误；
D、将生活垃圾分类回收，实现资源的回收再利用，可节约资源，减少污染，故正确；
故选D。
4．（2025·广西桂林·二模）下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A．H2SO4→Na2SO4→NaCl B．Ba(NO3)2→KNO3→NaNO3
C．Mg→MgO→MgCl2 D．CaO→Ca(OH)2→CaCO3
【答案】B
【详解】A、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，均能通过一步反应实现，不符合题意；
B、硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，硝酸钾无法通过一步反应转化为硝酸钠，符合题意；
C、镁和氧气点燃生成氧化镁，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，均能通过一步反应实现，不符合题意；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，均能通过一步反应实现，不符合题意；
故选B。
5．（2025·广西贺州·三模）生活中处处蕴含着化学知识，下列说法不正确的是
A．油污可以用汽油洗去，因为汽油能溶解油污
B．小苏打是焙制糕点常用的发酵粉之一
C．为使农作物高产，大量使用化肥、农药
D．新能源汽车充电是将电能转变为化学能的过程
【答案】C
【详解】A、汽油为有机溶剂能溶解油污，故油污可以用汽油洗去，正确，不符合题意；
B、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，可用小苏打焙制糕点，正确，不符合题意；
C、化肥和农药要合理使用，过量使用会造成水体和土壤的污染，错误，符合题意；
D、新能源汽车充电是将电能转变为化学能的过程，正确，不符合题意。
故选：C。
6．（2025·广西柳州·三模）下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
【答案】D
【详解】A、CuCl2溶液呈蓝色，且CuCl2与NaOH会发生反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能大量共存，A 选项错误；
B、MgSO4与Ba(NO3)2会发生反应，生成硫酸钡白色沉淀；同时FeCl3溶液呈黄色，不符合溶液无色的要求，B 选项错误；
C、KOH与HCl会发生中和反应；HCl与NaHCO3会发生反应，不能大量共存，C 选项错误；
D、HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl之间不会发生反应，且溶液均为无色，能大量共存，D 选项正确。
故选D。
7．（2025·广西柳州·三模）有一瓶水垢样品，其成分为和。查资料知：在受热分解生成氧化镁和水，在能分解。现取25.8g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。其中分析错误的是
A．样品中含碳酸钙20g B．点的成分为和MgO
C．与时固体中镁元素的质量相等 D．参加反应的质量等于
【答案】D
【详解】A、由题文可知，氢氧化镁在受热分解生成氧化镁和水，碳酸钙在能分解生成氧化钙和二氧化碳，现取25.8g水垢样品加热，氢氧化镁先分解生成氧化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2MgO+H2O，反应中氢氧化镁和生成的水的质量比为58：18，由图可知，氢氧化镁反应生成水的质量=25.8g 24g=1.8g，则水垢中氢氧化镁的质量为5.8g，样品中含碳酸钙的质量=25.8g 5.8g=20g，选项正确；
B、由题文可知，氢氧化镁在受热分解生成氧化镁和水，碳酸钙在能分解生成氧化钙和二氧化碳，现取25.8g水垢样品加热，氢氧化镁先分解生成氧化镁和水，则点的成分为未反应的碳酸钙和氢氧化镁反应生成的氧化镁，选项正确；
C、氢氧化镁分解生成氧化镁和水，镁元素始终存在于固体中，则与时固体中镁元素的质量相等，选项正确；
D、由上述可知，点的成分为未反应的碳酸钙和氢氧化镁反应生成的氧化镁，即未反应的碳酸钙和氢氧化镁反应生成的氧化镁的质量为24g，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，则是碳酸钙分解生成的二氧化碳的质量，选项错误，故选D。
8．（2025·广西柳州·三模）下列实验操作能够达到目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去溶液中的 加入适量氢氧化钾溶液，过滤
B 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入适量稀盐酸
C 检验中混有HCl 将气体通入紫色石蕊试液中
D 分离和KCl 用水溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、加入适量氢氧化钾溶液，氯化铜与氢氧化钾反应生成氢氧化铜和氯化钾，过滤，除去氢氧化铜，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，不符合题意；
B、取样后，分别加入适量稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，现象不同，可以鉴别，符合题意；
C、将气体通入紫色石蕊试液中，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，但是二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，也能使紫色石蕊试液变红，无法检验二氧化碳中是否混有氯化氢，不符合题意；
D、二氧化锰难溶于水，氯化钾溶于水，用水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到二氧化锰和氯化钾溶液，达不到分离的目的，不符合题意。
故选B。
9．（2025·广西百色·二模）广西被誉为“喀斯特地貌王国”，其溶洞景观（如桂林芦笛岩）以千姿百态的钟乳石和石笋闻名。溶洞中钟乳石、石笋的形成与以下反应有关：，该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】B
【详解】A、化合反应是由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，化合反应符合多变一的特点，该反应不属于化合反应，不符合题意；
B、分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应，该反应是由一种物质反应生成三种物质，符合一变多的特点，属于分解反应，符合题意；
C、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应不属于置换反应，不符合题意；
D、复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应不属于复分解反应，不符合题意；
故选B。
10．（2025·广西柳州·二模）某固体粉末是由NaCl、、NaOH、、中的几种组成。①取少量粉末加入足量水，振荡后有白色不溶物，过滤后得到沉淀和滤液；②向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红；③另取少量滤液于试管中加入过量稀硝酸，无明显现象，继续滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。下列说法错误的是
A．原固体中一定含有
B．原固体中至少含有、中的一种
C．滤液中一定含有NaOH
D．原固体中一定含有NaCl
【答案】D
【分析】①取少量粉末加入足量水，振荡后有白色不溶物，过滤后得到沉淀和滤液；给出物质中均溶于水，则一定发生反应产生沉淀，氯化钙和碳酸钾、碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀，则一定有氯化钙，至少有碳酸钾、碳酸钠中的一种。
②向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红；说明滤液中至少有氢氧化钠、碳酸钾、碳酸钠中的一种。
③另取少量滤液于试管中加入过量稀硝酸，无明显现象，说明滤液中不含碳酸钾、碳酸钠，则一定含有氢氧化钠。继续滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有氯离子，但确定有氯化钙，所以无法确定是否有氯化钠。
【详解】A、根据分析原固体中一定含有。不符合题意；
B、根据分析原固体中至少含有、中的一种。不符合题意；
C、根据分析滤液中一定含有NaOH。不符合题意；
D、根据分析原固体中可能含有NaCl。符合题意；
故选D。
11．（2025·广西桂林·二模）工业上以菱铁矿石(主要成分为FeCO3，含少量SiO2)为原料，通过图1所示流程可制取铁粉。
已知：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。
(1)过滤时所得滤渣的主要成分是 。
(2)“沉铁”时发生反应Na2CO3+FeSO4=X+FeCO3↓，的化学式为 ，该反应的基本反应类型是 。
(3)“沉铁”后需对滤渣进行洗涤。判断滤渣洗涤干净的方法是：向最后一次洗涤液中滴加 溶液，若无沉淀生成，则表示滤渣已洗涤干净。
(4)“焙烧”过程中主要发生以下3个反应：
I.4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；II.C+CO22CO；III. 。
(5)“焙烧”过程中还需要加入CaCO3进行脱硫处理。CaCO3的加入对还原铁粉产率的影响如图2，据图分析所加CaCO3的另一作用是 。
【答案】(1)二氧化硅/SiO2
(2) Na2SO4 复分解反应
(3)适量氯化钡
(4)
(5)分解产生的二氧化碳与C反应产生更多的CO
【详解】（1）菱铁矿石主要成分为FeCO3，含少量SiO2，加入稀硫酸，碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，二氧化硅和稀硫酸不反应，且二氧化硅不溶于水，故过滤时所得滤渣的主要成分是二氧化硅；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Na、C、O、Fe、S的个数分别是2、1、7、1、1，生成物中含Na、C、O、Fe、S的个数分别是0、1、3、1、0，故生成物中还应含2个Na、4个O、1个S，故X的化学式为：Na2SO4；
该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
（3）“沉铁”后需对滤渣进行洗涤，如果滤渣没有清洗干净，滤渣表面可能附着着硫酸钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，故判断滤渣洗涤干净的方法是：向最后一次洗涤液中滴加适量氯化钡溶液，若无沉淀生成，则表示滤渣已洗涤干净；
（4）“焙烧”过程中还发生了一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（5）由图可知，相同条件下，加入碳酸钙的铁粉产率高，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，故所加碳酸钙的另一作用是：分解产生的二氧化碳与C反应产生更多的CO。
12．（2025·广西贺州·三模）某化学兴趣小组的同学在实验室里发现一瓶敞口防止的氢氧化钠固体，为了探究其是否变质，进行了如下实验。请完成下列问题。
(1)写出氢氧化钠变质的化学方程式 。
(2)贝贝同学为了验证该氢氧化钠固体是否变质，做了这样的实验，取氢氧化钠固体溶于水得到溶液，并向溶液中滴加少量稀盐酸，没有气泡产生。贝贝同学认为该氢氧化钠固体没有变质，你认为他的结论是否正确，请判断并写出你的理由 。
(3)欢欢同学也做了验证氢氧化钠固体是否变质的实验，她取少量氢氧化钠固体溶于水得到溶液，用试管取少量该溶液，滴加过量的 ，看到有白色沉淀生成，滴加过量的目的是 ，静置，取上层清液
滴加无色酚酞溶液，看到溶液变红。她的结论是，该氢氧化钠部分变质。
【答案】(1)
(2)不正确，加的盐酸量较少，盐酸会优先与未变质的氢氧化钠反应，而不是与碳酸钠反应。因此，即使存在碳酸钠，少量的盐酸也不会产生气泡，从而无法判断氢氧化钠是否变质
(3) 氯化钙溶液（合理即可） 确保除尽溶液中的碳酸钠
【详解】（1）氢氧化钠暴露在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为；
（2）盐酸优先与强碱NaOH反应，若未完全反应，即使存在Na2CO3也可能不产生气泡，题中加入的稀盐酸量少，可能氢氧化钠未完全反应，故无法证明未变质。
（3）加入过量氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可确保所有Na2CO3沉淀为CaCO3，排除干扰，上层清液酚酞变红说明仍有NaOH，故部分变质。
13．（2025·广西崇左·模拟预测）铁黄(FeOOH)是一种颜料，以某硫铁矿废渣(主要成分为，含有少量的，其余成分不考虑)为原料制取铁黄的工艺流程如图所示。已知：铁黄不与水反应，不与水和反应。
(1)滤液Ⅰ中的溶质有 (填化学式)。
(2)过程Ⅱ中玻璃棒的作用为 。
(3)过程Ⅲ中反应的化学方程式为，该反应属于 (填基本反应类型)反应。
(4)随着温度的升高，FeOOH受热分解成，该反应的化学方程式为 。
(5)温度不同时，生成的颜色如下表，如果希希同学想获得鲜红的，应控制温度的范围为 。
温度/℃ 400 700 750 800
颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红
【答案】(1)、
(2)引流
(3)复分解
(4)
(5)700℃~750℃
【详解】（1）某硫铁矿废渣主要成分为，含有少量的，向废渣中加入过量硫酸，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，不与水和反应，则充分反应后过滤得到的滤液Ⅰ中的溶质有硫酸铁、硫酸，其化学式分别是、；
（2）过程Ⅱ是分离固液的过滤操作，该操作中玻璃棒的作用为引流；
（3）过程Ⅲ中反应的化学方程式为，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；
（4）FeOOH受热分解成和水，化学方程式为；
（5）温度不同时，生成的颜色不同，则由表格数据可知，想获得鲜红的，应控制温度的范围为700℃~750℃。
14．（2025·广西柳州·三模）《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了古人如何从海水中提取食盐。
(1)“布灰种盐”的操作如图1所示，该过程发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。
(2)“掘坑淋卤”操作如图2所示，类似于基本实验操作中的 ，芦席上留下的物质 （填“难”或“能”）溶于水。
(3)“海卤煎炼”指用名为“牢盆”的锅煎煮盐卤，通过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获得食盐晶体，该过程中工人常用木棍搅拌，目的是 。
(4)该工艺得到的食盐溶于水后，各离子的存在情况如图3所示，还需去除的杂质离子有 和 ，可加入适量 （填化学式）溶液将其除去。
【答案】(1)物理
(2) 过滤 难
(3) 蒸发结晶 防止局部温度过高造成液滴飞溅
(4) 镁离子/ 硫酸根/
【详解】（1）布灰种盐” 过程中只是利用草木灰吸附海水中的盐分等，没有新物质生成，所以发生的是物理变化；
（2）“掘坑淋卤” 操作过程中颗粒较大的沙子不能透过芦席，类似于基本实验操作中的 过滤，其目的是分离难溶性固体和液体；芦席起到类似滤纸的作用，留下的是难溶性物质；
（3）氯化钠的溶解度受温度影响较小，“海卤煎炼” 指用锅煎煮盐卤，通过 蒸发结晶的方法获得食盐晶体；该过程中工人常用木棍搅拌，目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（4）根据图示可知，溶解后溶液中含有杂质离子是镁离子（或Mg2+）和硫酸根离子（或），这两种离子是需要去除的杂质离子；镁离子与氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子与钡离子结合形成硫酸钡沉淀，所以加入适量氢氧化钡[Ba(OH)2]溶液；
15．（2025·广西南宁·三模）某化学兴趣小组探究酸、碱、盐的性质，并利用其性质进行碳中和的探究学习。其中碳循环和碳捕集是实现碳中和的主要途径。
(1)“碳中和”中的“碳”指的是 。
探究一：碳循环。利用与反应，产生有应用价值的液体有机化合物，属于碳中和技术。
(2)利用与在一定条件下反应生成甲醇（）和水，反应的化学方程式为 。
探究二：碳捕集。小组同学探究酸、碱、盐的性质及的捕集。
【设计与实验】甲同学设计如下图装置（夹持仪器已省略），检查装置气密性，装入药品如图所示，关闭、、。
打开，向装满的烧瓶中注入溶液，再关闭；打开，观察到中部分液体进入中，有白色沉淀生成，再关闭。
【实验结论】能与反应。
【交流与讨论】
(3)乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是 。
(4)在甲同学实验后，乙同学取中物质进行了补充实验，经分析判断，证明了能与反应。则乙同学的方案是 （写出实验操作和现象）。
(5)用溶液“捕集”的化学方程式为 。
【实验拓展】
(6)打开，观察到中稀盐酸进入中，溶液变为无色。为确定中稀盐酸进入中反应后溶液中溶质的成分（酚酞除外），下列药品可选用的有_____（填序号）。
A．石蕊溶液 B．溶液 C．溶液 D．固体
【答案】(1)二氧化碳/
(2)
(3)能溶于水且能和水反应，也会使中气压减小，中部分液体进入中，溶液能和中的反应生成碳酸钙白色沉淀
(4)将中物质过滤，向得到的滤液中加入足量的稀盐酸，观察到有气泡生成/加入少量溶液，观察到有白色沉淀生成（答案合理即可）
(5)
(6)AD
【详解】（1）碳中和是指企业、团体或个人测算在一定时间内，直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳 “零排放”；碳中和” 中的 “碳” 指的是二氧化碳（或CO2）；
（2）根据题目信息，CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇（CH3OH）和水，化学方程式为；
（3）甲同学认为D中气体减少，气压减少，有白色沉淀生成是因为CO2与NaOH反应的生成Na2CO3和反应生成CaCO3白色沉淀，但是能溶于水且能和水反应，也会使中气压减小，中部分液体进入中，溶液能和中的反应生成碳酸钙白色沉淀；
（4）因为CO2与NaOH反应生成Na2CO3，所以可通过检验C中是否存在Na2CO3来判断CO2与NaOH是否发生了反应，Na2CO3能和酸反应生成气体，因此可先将C中物质过滤，向得到的滤液中加入足量的稀盐酸（或稀硫酸），观察到有气泡生成，Na2CO3还能和CaCl2反应生成CaCO3白色沉淀，因此还可以向滤液中加入少量溶液，观察到有白色沉淀生成，都能证明CO2与NaOH反应；
（5）CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，用溶液“捕集”的化学方程式为；
（6）氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应后的溶液中一定含有氯化钙，D中溶液为无色，说明反应后的溶液一定不呈碱性，一定不含有氢氧化钙，可能含有稀盐酸，因此要确定反应后溶液中溶质的成分，即检验溶液中是否含有稀盐酸。
A、稀盐酸能使紫的石蕊溶液变红，符合题意；
B、稀盐酸不能和CuSO4溶液反应，不符合题意；
C、稀盐酸、CaCl2均能和AgNO3反应生成氯化银白色沉淀，不符合题意；
D、稀盐酸能和Fe2O3反应生成氯化铁和水，可观察到固体溶解，溶液变为黄色，符合题意。
故选AD。
考点02 化学肥料
16．（2025·广西梧州·二模）2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是
A．大量施用化肥增产 B．使用新能源公交车
C．积极参与植树造林 D．污水集中处理排放
【答案】A
【详解】A、使用化肥既能提高农作物的产量，但大量施用化肥会造成水源和土壤污染，符合题意；
B、使用新能源公交车能节约化石能源，又能减少污染物的排放，有利于环境保护，不符合题意；
C、积极参与植树造林以利于改善生态环境，有利于环境保护，不符合题意；
D、生活污水中含有有害物质，污水集中处理排放可防止水体污染，不符合题意；
故选A。
17．（2025·广西贵港·三模）检验、除杂（提纯）、分离和鉴别是化学实验的重要环节。下列实验设计能达到实验目的是
选项 实验目的 实验设计
A 检验某溶液为稀硫酸 先测得溶液的，再加入粉
B 分离和的混合物 先将气体通入溶液和浓硫酸，分离出；再向该溶液中加足量稀硫酸并把气体通入浓硫酸，释放出
C 鉴别固体和固体 分别加石灰石研磨，闻气味
D 提纯部分变质的溶液 加入适量溶液，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、先测得溶液的pH<7，再加入Zn粉会产生气泡，只能说明溶液呈酸性，不能说明该溶液是稀硫酸，稀盐酸也可以，故实验设计不能达到实验目的，不符合题意；
B、分离CO2和CO的混合物，先将气体通入NaOH溶液，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能与氢氧化钠反应，浓硫酸干燥，能够分离出CO；再向该溶液中加足量稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应释放出CO2，浓硫酸干燥，故实验设计能达到实验目的，符合题意；
C、石灰石主要成分是碳酸钙，它与氯化钾、氯化铵均不反应，无法通过 “加石灰石研磨、闻气味” 区分二者，不可以鉴别，故实验设计不能达到实验目的，不符合题意；
D、氢氧化钠的变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以部分变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，提纯部分变质的NaOH溶液，加入适量CaCl2溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，充分反应后过滤得到氢氧化钠和氯化钠的混合物，故实验设计不能达到实验目的，不符合题意；
故选：B。
18．（2025·广西南宁·模拟预测）武鸣盛产沃柑，沃柑缺少钾元素会导致树叶片边缘和尖端呈褐色并逐渐焦枯。分析下列化肥的组成，属于钾肥的是
A．KCl B．CO(NH2)2 C．NaNO3 D．Ca3(PO4)2
【答案】A
【详解】A、KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，符合题意；
B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故选：A。
19．（2025·广西南宁·模拟预测）振兴乡村，发展农业，化肥起着重要作用。下列物质属于钾肥的是
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】A、MgSO4中不含有氮、磷、钾三种营养元素，不属于化肥，故A错误；
B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故B错误；
C、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故C错误；
D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故D正确；
故选D。
20．（2025·广西梧州·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去中的CO 将混合气体通过足量的灼热氧化铜
B 鉴别硝酸铵和硝酸钠 加入氢氧化钙粉末研磨，闻气味
C 除去CaO中的 将固体混合物高温煅烧至质量不再减少
D 鉴别氢气和甲烷 点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、将混合气体通过足量的灼热氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的；
B、加入氢氧化钙粉末研磨，硝酸铵属于铵态氮肥，硝酸铵与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的气体，而硝酸钠不会产生，两者现象不同，可以区分，故选项能达到实验目的；
C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳气体，将固体混合物高温煅烧至质量不再减少，可除去氧化钙中的碳酸钙，故选项能达到实验目的；
D、氢气和甲烷燃烧都会生成水，点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁均有水雾生成，现象相同，不能鉴别，故选项不能达到实验目的；
故选D。
21．（2025·广西柳州·一模）化学在生活、生产中具有广泛应用。下列说法不合理的是
A．食醋主要成分是醋酸，可用于处理菜刀表面的铁锈
B．活性炭有吸附性，可放入冰箱中用于除异味
C．水可以降低可燃物的着火点，常用于灭火
D．草木灰主要成分，可用于农家施肥
【答案】C
【详解】A、食醋主要成分是醋酸，醋酸显酸性，能与铁锈的主要成分氧化铁反应，则食醋可用于处理菜刀表面的铁锈，故选项说法合理；
B、活性炭有吸附性，可吸附色素和异味，则可放入冰箱中用于除异味，故选项说法合理；
C、水用于灭火是因为水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，而可燃物的着火点是固有属性，一般不能改变，故选项说法不合理；
D、草木灰主要成分，含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，因此草木灰主要成分，可用于农家施肥，故选项说法合理；
故选C。
22．（2025·广西柳州·一模）某校2202班同学去果园进行社会实践活动。走进果园同学就闻到一股刺激性气味，工作人员解释道：昨天刚刚施肥——碳铵（固体），你们闻到的是氨气的气味。继续往里走，几个果园工作人员在配一种蓝色溶液，工作人员介绍道：他们在用硫酸铜和熟石灰配制一种杀菌剂——波尔多液。下表是硫酸铜和熟石灰的溶解度表。根据提问回答下列问题：
温度溶解度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
硫酸铜 14.3g 17.3g 20.7g 25.0g 31.6g 41.6g
熟石灰 0.18g 0.17g 0.16g 0.15g 0.14g 0.13g
(1)碳铵（）属于 肥，闻到氨气气味，说明碳铵不稳定分解产生氨气，同时还产生二氧化碳和水，写出碳铵分解的化学方程式 ，为什么能闻到氨气气味 （从微观角度分析）。
(2)从溶解度表可知：“0.17g”的表示意义是 。熟石灰的溶解度与温度关系为： 。
(3)30℃时饱和硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 %。
【答案】(1) 氮/N 分子在不断运动
(2) 在10℃时，100g水中溶解0.17g熟石灰达到饱和 随着温度升高，熟石灰的溶解度减小
(3)20
【详解】（1）碳铵（）含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；
闻到氨气气味，说明碳铵不稳定分解产生氨气，同时还产生二氧化碳和水，碳铵分解的化学方程式为；
能闻到氨气气味，从微观角度分析，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到气味；
（2）“0.17g”表示10℃时熟石灰的溶解度为0.17g，表示意义是在10℃时，100g水中溶解0.17g熟石灰达到饱和；
根据表格数据，熟石灰的溶解度与温度关系为随着温度升高，熟石灰的溶解度减小；
（3）30℃时硫酸铜的溶解度为25.0g，则30℃时饱和硫酸铜溶液中溶质的质量分数为。
23．（2025·广西崇左·二模）对火的认识和利用是人类文明发展史上的一个重要里程碑。
(1)古人通过“钻木”取火，说明燃烧需要温度达到可燃物的 。
(2)农民用草木烧制草木灰（主要含有 K2CO3）作肥料，可增强作物的抗病虫害和抗倒伏的能力。K2CO3属于 （填“氮肥”“钾肥”或“磷肥”）。
(3)氢能是一种可替代化石燃料的清洁能源，其燃烧的化学方程式是 。
(4)“围炉煮茶”是现代人的一种休闲方式。为防止在烧炭煮茶的过程中炭燃烧不充分产生 使人中毒，要注意开窗通风。
【答案】(1)着火点
(2)钾肥
(3)
(4)一氧化碳/CO
【详解】（1）“钻木”利用了摩擦生热，使木柴温度达到着火点，从而燃耗。
（2）K2CO3中只含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥。
（3）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：。
（4）木炭不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒，则要开窗通风。
24．（2025·广西桂林·二模）绣球花在pH=4.5-6.0的酸性土壤中能开出蓝色的花，在弱碱性土壤中能开出粉红色的花。化学小组计划在学校甲、乙两个园圃种植不同颜色的绣球花。
任务一 测定土壤及化肥的酸碱性
(1)园圃使用的化肥有氯化铵、硫酸铵、草木灰(主要成分为碳酸钾)、硝酸钾，其中属于复合肥料的是 。
(2)分别取甲、乙两园圃的土壤样品，获取浸出液；然后各取上述化肥样品配制成一定浓度的溶液，测定pH，记录如表：
样品 甲 乙 氯化铵 硫酸铵 草木灰 硝酸钾
pH 5.6 2.8 5.1 5.5 11.0 7.0
结论： 园圃可直接培植蓝色绣球花。
任务二 探寻甲园圃土壤酸化成因
(3)【调查走访】甲园圃常施加氯化铵、硫酸铵中的一种或两种。
【提出问题】甲园圃土壤浸出液含哪种铵盐
【作出猜想】猜想1：NH4Cl 猜想2：(NH4)2SO4 猜想3：两种都有
【实验探究】同学们进行以下探究：
操作 现象 推测 结论
I.取样，滴加足量Ba(NO3)2溶液 含(NH4)2SO4 猜想3正确
II.再滴加 溶液 产生白色沉淀 含NH4Cl
操作I中发生反应的化学方程式为 。
任务三 调节乙园圃土壤至弱碱性
(4)经检测乙园圃的土壤浸出液中含稀盐酸，同学们选用稀盐酸模拟土壤浸出液进行调节，实验装置及相关数据如图：
①M点时溶液中的溶质除了酚酞，还有 。
②当观察到 时停止滴加，此时溶液呈弱碱性。
【答案】(1)硝酸钾
(2)甲
(3) 产生白色沉淀 硝酸银
(4) 、 烧瓶中溶液由无色变为红色
【详解】（1）氯化铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；硫酸铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；碳酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥；硝酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥；综上可知，属于复合肥料的是硝酸钾；
（2）已知绣球花在pH=4.5-6.0的酸性土壤中能开出蓝色的花，在弱碱性土壤中能开出粉红色的花，由表格数据可知，甲园圃土壤pH为5.6，在4.5~6.0之间，则甲园圃可直接培植蓝色绣球花；
（3）根据结论含硫酸铵，则操作I取样滴加足量溶液，硫酸铵与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，实验现象为产生白色沉淀；
根据结论含氯化铵，氯离子能与银离子反应生成氯化银白色沉淀，则操作II再滴加硝酸银溶液，氯化铵与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，实验现象为产生白色沉淀；
操作I中发生的反应是硫酸铵与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，化学方程式为；
（4）①由图可知，M点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸部分反应，稀盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，则M点时溶液中的溶质除了酚酞，还有、；
②酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色，因此当观察到烧瓶中溶液由无色变为红色时停止滴加，此时溶液呈弱碱性。
25．（2025·广西贵港·三模）某校化学兴趣小组到学校学农基地调查研究，发现试验地的玉米叶色略发黄，且有倒伏现象。小组同学开展了项目式探究活动。
【查阅资料】①硫酸铵溶液显酸性。
②草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质。
③玉米适宜生长的范围约为6.0~7.0。
项目一：检测土壤的酸碱度。
任务一：检测土壤的酸碱度。
(1)取试验地土壤样品浸出液，用 测定土壤浸出液的。经测定，试验地为5.0，显酸性。
任务二：提升土壤肥力。
(2)小组同学欲给试验地施加适量的复合肥，以改善玉米叶色发黄、易倒伏得现象，你认为应施用的复合肥是_________（填写字母）。
A． B． C． D．
项目二：探究土壤酸碱度的成因。
【调查分析】同学们向学校学农基地的管理员咨询土壤酸碱度的成因。管理员介绍，为了使农作物生长茂盛，该土地施用了草木灰和大量的硫酸铵，于是推测土壤呈酸性的原因是土壤中含有硫酸铵。
【设计实验】
(3)同学们取两份少量土壤样品进行如下的探究。
实验步骤 实验现象 实验结论
I．取少量土壤样品，向其中加入少量熟石灰，混合、研磨 土壤中含有硫酸铵
Ⅱ．另取少量土壤样品，加入适量蒸馏水，过滤，向其浸出液中加入 （填试剂名称） 产生白色沉淀
项目三：改良试验地地土壤。
(4)在试验地加入一定量的熟石灰，调节土壤的酸碱性。实践小组同学认为刚使用过熟石灰改良的土壤不宜施加，其理由是 （用化学方程式表示）。
【拓展探究】学校还有一包化肥M，可能由硝酸钾、硝酸钙、碳酸钾和氯化钾中的一种或几种物质组成。兴趣小组同学取少量化肥样品于烧杯中，加足量的水溶解，得无色样品溶液，并取样品溶液分别置于两支试管中完成了如图所示的实验。
【实验结论】
(5)根据以上实验，可推测该化肥M的成分可能是 （填化学式，写出所有可能的情况）。若测得化肥M中钙离子和硝酸根离子的数目比为，再结合实验1、实验2的现象，可知该化肥的成分是 （填化学式）。
【解决问题】兴趣小组同学一致认为可以用学校里的那包化肥M来提升玉米试验地的肥力。
【答案】(1)pH计
(2)D
(3) 有刺激性气味气体产生 氯化钡溶液和稀硝酸(合理即可)
(4)(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
(5) Ca(NO3)2和KCl；或Ca(NO3)2、KCl和KNO3 Ca(NO3)2、KCl和KNO3
【详解】（1）经测定，试验地 pH为5.0；不能用pH试纸，因为测出的pH是整数；则该用pH计测定土壤浸出液的pH。
（2）玉米叶色发黄（缺氮 ）、易倒伏（缺钾 ），需施用含氮和钾的复合肥。
A、CO(NH2)2：氮肥，不含钾，错误。
B、KH2PO4：含钾、磷，不含氮，错误。
C、(NH4)2HPO4：含氮、磷，不含钾，错误。
D、KNO3：含氮、钾，是复合肥，正确。
答案：D；
（3）I．硫酸铵与熟石灰混合研磨会产生氨气，(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O，现象是有刺激性气味气体产生。
Ⅱ．浸出液中含硫酸铵，加入氯化钡溶液（或硝酸钡溶液等含钡离子的可溶性试剂）和稀硝酸，硫酸根与钡离子生成硫酸钡白色沉淀，试剂可填氯化钡溶液(合理即可)。
（4）硫酸铵与熟石灰混合会产生氨气，(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；
（5）实验 1：样品溶液加碳酸钠溶液生成白色沉淀，说明含Ca(NO3)2[Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3]，则一定不含K2CO3[Ca(NO3)2与K2CO3反应生成沉淀，不能共存]。
实验 2：样品溶液加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明含KCl[KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3]。硝酸钾（KNO3）可能存在（不与其他物质反应 ）。
化肥M可能成分：Ca(NO3)2和KCl；或Ca(NO3)2、KCl和KNO3。若钙离子和硝酸根离子数目比为1:3，设Ca(NO3)2中Ca2+为1个，为2个，还需1个，则含KNO3，故成分是Ca(NO3)2、KCl、KNO3。
26．（2025·广西梧州·一模）土壤的酸碱性会对茶叶的生长有重要影响。某兴趣小组对梧州某六堡茶园土壤的酸碱性展开了项目式学习。
查阅资料：茶树最适宜生长在pH为4.5~6.5的土壤中
【任务一】测定土壤的酸碱性
(1)取少量土壤样品于烧杯中，加入蒸馏水浸泡，过滤，得到土壤浸出液。用 蘸取少许浸出液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，重复操作多次，测得上层清液的pH约为4，可知该土壤偏 性，不适合种植茶叶。
【任务二】调查土壤呈酸性的原因
(2)经调查发现，该茶园长期过量施用一些氮肥，土壤中可能有氮肥残留，使土壤呈酸性。请写出一种氮肥的化学式 。
【任务三】改变土壤的酸碱性
(3)研究小组同学认为，可通过施入草木灰（主要成分）来调节土壤酸碱度。写出与酸（以硫酸为例）反应的化学方程式 。
【任务四】科学施肥
(4)兴趣小组的同学们准备在本校的劳动基地种植小红薯，经测定，土壤中需补充钾元素7.8kg，试计算至少需要购买碳酸钾的质量是 kg。
【答案】(1) 玻璃棒 酸
(2)（或其他合理氮肥）
(3)
(4)13.8
【详解】（1）测定土壤的酸碱性，取少量土壤样品于烧杯中，加入蒸馏水浸泡，过滤，得到土壤浸出液。用玻璃棒蘸取少许浸出液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，重复操作多次，测得上层清液的pH约为4＜7，可知该土壤偏酸性；
（2）只含氮磷钾三种元素中氮元素的肥料是氮肥，常见的氮肥有NH4Cl等；
（3）碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，化学方程式为；
（4）土壤中需补充钾元素7.8kg，至少需要购买碳酸钾的质量是。
27．（2025·广西北海·一模）“清明前后，种瓜点豆”，劳动实践课上，同学们栽种红薯苗时，在每一个红薯苗的窝里都要先撒一把草木灰。同学们对此产生了兴趣，以草木灰为主题展开了项目式学习的探究。
任务一 调查草木灰的制备方法
【查阅资料】
I．草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，其中富含可溶性钾盐。
Ⅱ．碳酸钾的化学性质与碳酸钠相似，如可与稀硫酸反应：。
【分析交流】
(1)利用作物秸秆、枯枝等生产草木灰，其意义是 。
任务二 探究草木灰的酸碱性
【实验1】同学们取一定量的草木灰于烧杯中，加入足量的水浸泡草木灰，过滤，得到滤液。
(2)取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到 的现象，证明草木灰水溶液呈碱性。
任务三 探究草木灰的成分
【
