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专题10 酸和碱
考点01 常见的酸和碱（5年4考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
常见的酸和碱 5年4考 选择题、填空题、实验题、流程题、科普阅读题 2025年6分 2024年5分 2022年20分 2021年20分 常见酸、碱的俗称及化学式、 碱的定义、 浓硫酸的稀释、几种常见碱的物理性质及用途、 常见的酸碱指示剂及其变色情况、浓硫酸做干燥剂、 酸的定义
考点02 酸和碱的中和反应和酸、碱的化学性质（5年4考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
酸和碱的中和反应和酸 5年3考 选择题、填空题、实验题 2024年8分 2023年8分 2022年20分2021年20分 中和反应的概念及微观本质、无明显现象的中和反应的判断
碱的化学性质 5年3考 选择题、流程题、科学探究题 酸的通性、 碱的通性
考点03 溶液酸碱性的检验（5年3考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
溶液酸碱性的检验 5年3考 选择题、计算题 2023年2分 2022年20分 2021年4分 溶液酸碱性及pH相关关系、强碱露置在空气中的变质 、酸碱性对生命活动和农作物生长的影响、溶液的酸碱性的判断与pH的测定
考点01 常见的酸和碱
1．（2022·广西玉林·中考真题）下列实验基本操作正确的是
A．闻气体气味 B．稀释浓硫酸
C．熄灭酒精灯 D．振荡试管
【答案】A
【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故A正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；故B错误；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故C错误；
D、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指拿住试管上下振荡，故D错误。
故选：A。
【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
2．（2022·广西玉林·中考真题）下列选项中，没有涉及化学变化的是
A． 植物光合作用 B． 钻木取火
C． 民间剪纸 D． 叶脉书签的制作
【答案】C
【详解】A、光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放氧气的过程。光合作用过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、钻木取火过程中发生了燃烧，其过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、民间剪纸过程中只是物体形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、叶脉书签制作过程中过程中，氢氧化钠和叶肉发生了化学反应，不符合题意。
故选C。
3．（2022·广西玉林·中考真题）过氧乙酸(CH3COOOH)是一种绿色高效的酸性消毒剂，常用于校园环境消毒。下列有关说法正确的是
A．物质分类：属于氧化物
B．结构性质：具有酸的通性，能使无色酚酞变红色
C．宏观组成：过氧乙酸是由碳 氢 氧三种元素组成
D．微观构成：过氧乙酸分子是由2个碳原子 4个氢原子和3个氧原子构成
【答案】C
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，过氧乙酸由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、过氧乙酸具有酸的通性，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；
C、由化学式可知，过氧乙酸由C、H、O三种元素组成，符合题意；
D、由化学式可知，每个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，不符合题意。
故选C。
4．（2022·广西柳州·中考真题）化学课中老师给同学有们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是
A．水 B．稀盐酸 C．氨水 D．氯化钠溶液
【答案】C
【详解】往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，根据酚酞遇碱性溶液变红，可知老师喷的溶液呈碱性。
A、水呈中性，不符合题意；
B、稀盐酸是酸溶液，酸溶液呈酸性，不符合题意；
C、氨水是碱的溶液，碱的溶液呈碱性，符合题意；
D、氯化钠溶液呈中性，不符合题意。
故选C。
5．（2022·广西百色·中考真题）下列各组实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，分别加适量水，溶液温度升高的是NaOH固体
B 鉴别硬水和软水 取样，分别加适量肥皂水，产生泡沫少的是软水
C 鉴别木炭和氧化铜粉末 观察颜色，黑色的是木炭粉
D 检验CO2中混有的HCl气体 将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红的说明含有HCl
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、取样，分别加适量水，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故溶液温度升高的是NaOH固体，符合题意；
B、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；
C、木炭和氧化铜粉末均是黑色的，观察颜色，无法区分，不符合题意；
D、将气体通入紫色石蕊溶液，氯化氢能溶于水形成盐酸，二氧化碳能与水反应生成碳酸，盐酸和碳酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红，故溶液变红，不能说明含有HCl，不符合题意。
故选A。
6．（2022·广西·中考真题）以下是某同学对实验现象的记录，错误的是
A．打开装有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟
B．将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
C．将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉上有紫红色的固体生成
D．同时将等质量的镁粉、铁粉分别放入相同浓度的稀盐酸中，镁粉反应更剧烈
【答案】A
【详解】A、浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体溶于空气中的水形成白雾，打开装有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，不是白烟，故A错误；
B、将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到的现象是：澄清石灰水变浑浊，故B正确；
C、将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，铜附着在铁钉上，铁钉上有紫红色的固体生成，故C正确；
D、镁的活动性比铁强，同时将等质量的镁粉、铁粉分别放入相同浓度的稀盐酸中，镁粉反应更剧烈，故D正确。
故选A。
7．（2021·广西贵港·中考真题）下列图示实验操作中，正确的是
A．称量NaOH固体 B．蒸发
C．倾倒液体 D．量取液体
【答案】B
【详解】A、NaOH是强碱，具有很强的腐蚀性，称量NaOH固体应放在玻璃器皿中，不能放在纸上称量，图中所示操作错误；
B、蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，图中所示操作正确；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，防止腐蚀桌面、污染试剂，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；
D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误。
故选B。
8．（2025·广西·中考真题）阅读短文并回答问题。
我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成，砖呈青灰色主要是因为含有FeO。有些墙体表面上会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的KNO3等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。现代水泥建筑墙面若渗水受潮也会出现“白霜”，研究发现，该“白霜”中含有Ca(OH)2等物质，可用稀盐酸初步处理。
(1)短文里以化学式表示的物质中，属于氧化物的是 。
(2)“白霜”的出现说明微观粒子是 (填“不断运动”或“完全静止”)的。
(3)Ca(OH)2俗称为 。“初步处理”时，稀盐酸与Ca(OH)2发生反应的化学方程式是 。
(4)保持墙体所处环境 (填“干燥”或“潮湿”)，可减少“白霜”的出现。
【答案】(1)FeO
(2)不断运动
(3) 熟石灰/消石灰 Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2+2H2O
(4)干燥
【详解】（1）氧化物是由两种元素组成且含氧的化合物。FeO由Fe和O两种元素组成，属于氧化物；KNO3含K、N、O三种元素，Ca(OH)2含Ca、O、H三种元素，均不是氧化物，故填：FeO；
（2）短文提到“白霜”是物质受潮溶解后通过扩散作用析出，说明微观粒子（如分子、离子）在不断运动。
（3）Ca(OH)2的俗称为熟石灰或消石灰；
稀盐酸与Ca(OH)2发生中和反应，生成氯化钙和水，化学方程式为。
（4）“白霜”形成需物质受潮溶解并析出；保持环境干燥可减少水分，抑制溶解和扩散过程，从而减少“白霜”生成。
9．（2024·广西·中考真题）空气中含有大量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气成为近年研究的热点。一种将氮气转化为氨气的循环过程如图所示。回答问题：
(1)该过程中的LiOH属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)将液态空气升温，N2先变成气态，这说明N2的沸点比O2的 (填“高”或“低”)。
(3)过程I中发生化合反应的化学方程式为 。
(4)该过程中能循环使用的物质有 。
(5)该过程每生成17kg氨气，至少需要补充 kg水。
【答案】(1)碱
(2)低
(3)6Li+N2=2Li3N
(4)水、锂（或H2O、Li）
(5)27
【详解】（1）LiOH 在水中解离出锂离子和氢氧根离子，其中阴离子全部为氢氧根离子，属于碱；
（2）将液态空气升温，N2先变成气态，这说明N2的沸点比O2的低；
（3）根据流程图可知，过程I中发生化合反应是锂与氮气反应生成Li3N，反应的化学方程式为：6Li+N2=2Li3N；
（4）根据流程图可知，流程中H2O是反应Ⅱ的反应物，又是反应Ⅲ的生成物，Li是反应Ⅰ反应物，又是反应Ⅲ的生成物，可循环使用；
（5）17kg氨气（NH3）中氢元素质量=，根据流程图可知，氨气中的氢元素来自水，根据质量守恒定律，至少需要补充水的质量=。
10．（2022·广西柳州·中考真题）2022年2月，神舟十三号乘组航天员王亚平在中国空间站为大家带来了“天宫课堂”之科学小实验课。通过化学实验的方式在空间站“变”出奥运五环，其中2号环的实验如下：先加入碘化钾（KI）、碘酸钾（KIO3）溶液，然后滴入醋酸溶液和无色淀粉溶液，发现2号环变成蓝色（淀粉溶液遇碘单质变蓝色），同时还生成了醋酸钾（CH3COOK），请回答下列问题：
(1)醋酸属于 类（填“酸”或“碱”或“盐”）。
(2)写出碘化钾、碘酸钾与醋酸反应的化学方程式 。
【答案】(1)酸
(2)
【详解】（1）醋酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸；
（2）碘化钾和碘酸钾、醋酸反应生成碘和醋酸钾，还应生成了水，该反应的化学方程式为：。
11．（2021·广西柳州·中考真题）元素及其化合物是初中化学的基础知识。
(1)图1是硒元素的原子结构示意图及该元素在周期表中的部分信息，硒元素的原子序数是 ，x的数值是 。
(2)图2是以化合价为纵坐标、物质的类别为横坐标所绘制的“价类图”。图中A～E是含氯元素的物质，每种物质中氯元素的化合价与纵坐标的数值对应。
盐酸是将上述物质 (填字母， 从A～E中选填)溶于水得到的溶液； D物质的化学式是 ；E 是“84”消毒液的主要成分，也可由HClO与NaOH反应生成，该反应的化学方程式是 。
(3)ClO2和Cl2都可以用作自来水的杀菌消毒剂，它们的消毒原理是在高价态的氯元素变成Cl－的过程中杀死细菌。氯元素化合价变化数与杀菌消毒能力成正比，计算相同质量的ClO2杀菌消毒能力是Cl2的 倍。(精确到小数点后2位)
【答案】(1) 34 2
(2) A HClO3 HClO＋NaOH =NaClO＋H2O
(3)2.63
【详解】（1）根据元素周期表中一小格的信息，可知硒元素的原子序数是34；原子中核外电子数=核内质子数，x=34-8-18-6=2。
故填：34；2。
（2）盐酸是氯化氢的水溶液，故是将上述物质A溶于水得到的溶液；D物质是氯元素的化合价为+5价的酸，其化学式是HClO3；E是“84”消毒液的主要成分，可由HClO与NaOH反应生成，该反应的化学方程式是HClO+NaOH=NaClO+H2O；
故填：A；HClO3；HClO+NaOH=NaClO+H2O。
（3）氯元素化合价变化数与杀菌消毒能力成正比，二氧化氯中氯元素化合价为＋4价，氯气中氯元素化合价为0价，转化为氯离子后氯元素化合价均为-1价。二氧化氯的相对分子质量为67.5，氯气的相对分子质量为71，等质量的二氧化氯、氯气的分子个数比为71∶67.5，反应前后各原子种类、数目均不变，因此等质量的二氧化氯、氯气杀菌过程中转化为氯离子的数目比为71∶（67.5×2）=71∶135，氯元素化合价变化数之比为（5×71）∶（1×135）≈2.63。
故填：2.63。
12．（2021·广西柳州·中考真题）在下列图片和各自意义的表述中，找到对应关系，在答题卡上用字母填空。
(1) 。
(2) 。
(3) 。
(4) 。
(5) 。
(6) 。
【答案】(1)C
(2)E
(3)F
(4)D
(5)B
(6)A
【详解】（1）如图所示，该实验是氢气燃烧实验，燃烧后生成水，说明氢气具有可燃性，故选：C；
（2）如图所示，氯化氢溶于水后电离出氢离子和氯离子，故选：E；
（3）如图所示，花生油富含油脂，故选：F；
（4）如图所示，该实验是蒸发操作，故选：D；
（5）如图所示，该图是石墨的结构模型，故选：B；
（6）如图所示，表示一个氧化汞分子，故选：A。
13．（2022·广西贵港·中考真题）下图为实验室常用的实验装置，请回答：
(1)写出标号仪器的名称：① ，② 。
(2)实验室常用一种固体和一种液体制取氧气，该反应的化学方程式为 ，氧气能用G装置收集是因为氧气 溶于水。
(3)若用F装置干燥二氧化碳气体，F装置中应盛装的试剂为 。
(4)氯气是一种有毒的气体，密度比空气大，能溶于水并与水发生反应。实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气。为了便于连接尾气处理装置，实验室制取并收集氯气应选择的装置为 （填装置序号）。
【答案】(1) 酒精灯 长颈漏斗
(2)
不易
(3)浓硫酸
(4)CFH
【详解】（1）①是酒精灯，②是长颈漏斗。
（2）实验室常用一种固体和一种液体制取氧气是使用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，二过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。G是排水法，能用排水法收集的气体需要难溶于水或不易溶于水。氧气能用G装置收集是因为氧气不易溶于水。
（3）F中可存放液体干燥剂。浓硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳气体，所以F装置中应盛装的试剂为浓硫酸。
（4）实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，是固体和液体加热制取气体，发生装置选择C。氯气密度比空气大，能溶于水并与水发生反应，则不能用排水法收集，可使用向上排空气法收集，可选DF。氯气是一种有毒的气体，要便于连接尾气处理装置，则选择F从长管通入收集氯气，短管接H，利用水或其他试剂吸收过量的有毒的氯气，所以应选择的装置为CFH。
14．（2021·广西柳州·中考真题）化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题：
(1)写出仪器的名称：① ，② 。
(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，若要制取一瓶干燥的氧气， 必须使气体通过 (填字母，下同)装置，选用装置 收集。
(3)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气，检查该装置气密性的方法是：连接好仪器，把导管的一端浸入水中， ，证明装置连接完好、不漏气。写出该反应的化学方程式 。
(4)实验室用电石固体与饱和食盐水在常温下反应制取乙炔(C2H2)气体，同时有糊状Ca(OH)2生成，发生装置选用C而不选用B的原因是 ；将乙炔在一定量的氧气中燃烧，生成物为一氧化碳、二氧化碳、水，生成的水和一氧化碳的质量恰好相等，反应的化学方程式为 。
【答案】(1) 酒精灯 导管
(2) D E
(3) 用手握住试管，导管口有气泡冒出
(4) 可以控制滴加液体速率和防止糊状物氢氧化钙堵塞漏斗下端管口
【详解】（1）由图可知，仪器①为酒精灯；仪器②为导管；
（2）浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，若要制取一瓶干燥的氧气，可使气体通过D装置；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选E；
（3）检查该装置气密性的方法是：连接好仪器，把导管的一端浸入水中，用手紧握试管，导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好；
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
（4）实验室用电石固体与饱和食盐水在常温下反应制取乙炔，属于固液不加热反应，选择C装置不选择B装置，是因为C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，可防止糊状物氢氧化钙堵塞漏斗下端管口；
将乙炔在一定量的氧气中燃烧，生成物为一氧化碳、二氧化碳、水，生成的水和一氧化碳的质量恰好相等，设生成水和一氧化碳的质量均为m，则生成水分子和一氧化碳分子的分子个数比为：，水中的氢元素完全来自于乙炔，故参加反应的乙炔分子和水分子的个数比为1:1，设水分子的个数为14a，则一氧化碳分子的个数为9a，参加反应的乙炔的分子个数为14a，根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含28a个C，生成物中含9a个C，故生成物中还应含19a个C，故二氧化碳的化学计量数为19a，生成物中含61a个O，故氧气的化学计量数为61a/2，故化学方程式配平可表示为：。
15．（2021·广西河池·中考真题）请根据如图回答问题：
(1)写出标有序号仪器的名称：① ；② 。
(2)实验室用高锰酸钾固体制取氧气的化学方程式为 ；若要收集干燥的氧气，应选用装置 （填“A”、“B”或“C”）。
(3)装置D可以用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 。
(4)收集CO2时，用燃着的木条来验满，是利用CO2 的化学性质。
(5)NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用 作干燥剂（填“浓硫酸”或“生石灰”）。
【答案】(1) 集气瓶 量筒
(2) A
(3)防止二氧化碳溶于水，且与水反应
(4)不燃烧，也不支持燃烧
(5)浓硫酸
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是集气瓶，故填集气瓶；
仪器②的名称是量筒，故填量筒。
（2）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：；
收集氧气既能够选择向上排空气法，也能够选择排水法，收集干燥的氧气应选择向上排空气法，即装置A，故填A。
（3）装置D可以用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，且与水反应；
（4）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，能够使燃着的木条熄灭，所以可用燃着的木条来验满二氧化碳，故填不燃烧，也不支持燃烧。
（5）NH3是一种碱性气体，能够与酸反应，所以干燥二氧化碳时不能用浓硫酸做干燥剂，故填浓硫酸。
考点02 酸和碱的中和反应和酸、碱的化学性质
16．（2024·广西·中考真题）下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别CO和CO2 观察颜色
B 除去CaO中的CaCO3 向混合物中加入足量的稀盐酸
C 区别硬水和软水 取样，加入肥皂水，振荡，观察现象
D 分离氧化铜和铁粉 加入足量水，溶解，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、一氧化碳和二氧化碳均无色，通过颜色不能鉴别，故A错误；
B、盐酸既能与碳酸钙反应，也能与氧化钙反应，故B错误；
C、区别硬水和软水，取样，加肥皂水，振荡，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，故C正确；
D、氧化铜和铁粉均不溶于水，无法分离，故D错误。
故选C。
17．（2024·广西·中考真题）下列家务劳动中，涉及乳化作用的是
A．用洗涤剂清洗衣物的油污 B．用自来水冲洗地上的灰尘
C．用食醋清除水壶内的水垢 D．用洁厕灵除去厕所的污垢
【答案】A
【详解】A、用洗涤剂清洗衣物的油污利用了洗洁精的乳化作用，故A正确；
B、用自来水冲洗地上的灰尘，可将灰尘冲刷掉，故B错误；
C、用食醋溶解水壶里的水垢，利用了化学反应的原理，故C错误；
D、用洁厕灵除去厕所的污垢，利用了化学反应的原理，故D错误。
故选A。
18．（2022·广西河池·中考真题）如图中的图像能正确反映对应变化关系的是
A． 红磷在密闭的容器内燃烧
B． 向铁粉和铜粉的混合物中加入过量的稀盐酸
C． 分别向等质量的Mg（OH）2和MgO中加入过量的稀盐酸
D． 一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰
【答案】D
【详解】A、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，容器内的压强不可能从0开始，故选项图像错误。
B、向铁粉和铜粉的混合物中加入过量的稀盐酸，铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，一开始就产生气体，随着反应的进行，气体的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像错误。
C、向等质量的Mg（OH）2和MgO中加入过量的稀盐酸，等质量的氧化镁和氢氧化镁中，氧化镁中含有的镁的质量多，最终生成的氯化镁的质量多，故选项图像错误。
D、一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得溶液为饱和溶液；反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，溶质质量分数逐渐减小；随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，溶质质量分数又开始增大，最终与反应前相等，故选项图像正确。
故选：D。
19．（2022·广西百色·中考真题）对下列事实的解释合理的是
A．金刚石和石墨的物理性质差异大——它们的组成元素不相同
B．在炭火盆旁放一碗水——水能防止一氧化碳中毒
C．酸有相似的化学性质——酸溶液中都含有酸根离子
D．生石灰可做干燥剂——生石灰具有吸水性
【答案】D
【详解】A.金刚石和石墨都是由碳单质，均为碳元素组成，由于碳原子排列方式不同，其物理性质相差很大，该选项解释不合理；
B.一氧化碳难溶于水且不能和水反应，则水不能防止一氧化碳中毒，该选项解释不合理；
C.酸中都有氢离子，故其具有相似的化学性质，该选项解释不合理；
D.生石灰可与水反应，且具有吸水性，故可做干燥剂，该选项解释合理，
故选D。
20．（2022·广西贵港·中考真题）如图是氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该反应的说法错误的是
A．生成的氯化钾由离子构成 B．反应前后氯离子的数目不变
C．反应的实质是OH-与H+结合生成H2O D．反应后溶液中存在的微粒只有K+、Cl
【答案】D
【详解】A. 从图可知发生的反应是氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，正确。
B. 从图中可知，反应前后氯元素均以氯离子的形式存在，氯离子的数目不变。正确。
C. 从图中可知，反应前后氢离子和氢氧根离子减少，水分子增加，反应实质是OH-和H+结合生成H2O。正确。
D. 反应后溶液中存在的微粒有K+、Cl-、H2O。错误。
故选:D。
21．（2022·广西河池·中考真题）物质的性质决定用途，如表各物质的性质与用途对应关系正确的是
选项 物质 性质 用途
A 氮气 化学性质活泼 保护气
B 铝 良好的导电性 制铝箔
C 一氧化碳 可燃性 冶炼金属
D 氢氧化铝 与酸反应 治疗胃酸过多症
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，A错误。
B、铝具有优良的延展性，可用于制铝箔，B错误。
C、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，C错误。
D、氢氧化铝能与酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多症，故D说法正确。
综上所述：选择D。
22．（2022·广西梧州·中考真题）下列物质的性质和用途对应关系错误的是
选项 物质 性质 用途
A 铜 导电性 制导线
B 一氧化碳 可燃性 冶炼生铁
C 干冰 升华时吸热 人工降雨
D 熟石灰 碱性 改良酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、铜具有导电性，可用于制导线，故A正确，不符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，故B错误，符合题意；
C、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故C正确，不符合题意；
D、熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，故可用于改良酸性土壤，故D正确，不符合题意；
故选B。
23．（2024·广西·中考真题）硫酸锰广泛用于医药、电子工业等领域.以软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产硫酸锰的工艺流程如图所示。回答问题：
资料1：2MnO2+C2MnO+CO2↑、2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑。
资料2：SiO2不溶于水，也不溶于稀硫酸。
(1)焙烧前将软锰矿和煤炭粉碎的目的是 。
(2)加入过量的煤炭可保证软锰矿中的MnO2充分转化为MnO，生成的气体a中除了CO2外，还可能含有 。
(3)用稀硫酸浸取MnO时发生反应的化学方程式是 。
(4)固体a中的某物质可与稀硫酸反应生成气体b，该物质是 。
(5)为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的母液应该 (填“回收利用”或“直接排放”)。
【答案】(1)增大接触面积，使其充分反应
(2)CO
(3)
(4)氢气
(5)回收利用
【详解】（1）将软锰矿粉碎，能增大接触面积，使其充分反应；
（2）煤炭过量，碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，因此还可能含有一氧化碳；
（3）MnO与硫酸反应生成硫酸锰和水，化学方程式为；
（4）根据资料1，焙烧过程中，碳和氧化铁反应生成了铁，加入稀硫酸后，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故气体b为氢气；
（5）为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的母液中含有硫酸锰，应该回收利用。
24．（2023·广西·中考真题）化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。
①水 ②氖气 ③干冰 ④熟石灰 ⑤活性炭
(1)可用于制作霓虹灯的是 。
(2)可用作溶剂的是 。
(3)可用作吸附剂的是 。
(4)可用于人工降雨的是 。
(5)可用于改良酸性土壤的是 。
【答案】(1)②
(2)①
(3)⑤
(4)③
(5)④
【详解】（1）氖气属于稀有气体，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故填：②；
（2）水能溶解很多物质，是常用的溶剂，故填：①；
（3）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以作吸附剂，故填：⑤；
（4）干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，故填：③；
（5）熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：④。
25．（2022·广西玉林·中考真题）为防止全球温室效应的加剧，我国承诺在2060年实现“碳中和”，CO2的捕捉是减少碳排放的有效措施。如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程：
(1)操作a的名称是 。
(2)“捕捉室”中NaOH溶液采用喷雾方式加入，目的是 ，发生反应的化学方程式为 。
(3)“捕捉室”中的NaOH溶液与“反应器”中的X溶液可否互换？原因是 。
(4)整个流程中可以循环使用的物质是 （填化学式）。
【答案】(1)过滤
(2) 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分
(3)不能互换，是因为氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，相同条件下氢氧化钙吸收二氧化碳的效果比氢氧化钠差
(4)NaOH、CaO
【详解】（1）经过操作 a 后固体与液体分离，则操作 a 是过滤；
（2）采用喷雾的方式加入反应物，可增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为；
（3）在“反应器”中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则加入的X溶液为氢氧化钙溶液，“捕捉室”中的NaOH溶液与“反应器”中的X溶液不能互换，是因为氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，相同条件下氢氧化钙吸收二氧化碳的效果比氢氧化钠差；
（4）整个流程中， NaOH 和 CaO 既是反应物又是生成物，可以循环使用。
26．（2022·广西百色·中考真题）百色市某铝厂为了“变废为宝，点渣成金”，从含有Al2O3、SiO2等成分的工业废渣中提取金属铝，其工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)流程图中含铝元素的物质里属于碱的是 。
(2)“过量的酸溶液”中使用的酸是__________ (填字母序号)。
A．醋酸 B．HNO3 C．H2SO4
(3)通过该流程可得出SiO2的性质有： (写一条)。
(4)电解A12O3产生两种单质，该反应的化学方程式为： ，它所属的基本反应类型是 反应。
【答案】(1)氢氧化铝/Al(OH)3
(2)C
(3)不能跟酸反应
(4)
分解
【详解】（1）氢氧化铝是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；
（2）由图可知，向工业废渣中加入过量的酸溶液，得到硫酸铝溶液，故使用的酸是硫酸。
故选C；
（3）向工业废渣中加入过量的稀硫酸，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，过滤得到二氧化硅，说明二氧化硅和酸不反应；
（4）电解氧化铝产生两种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Al、O，故生成物中也应含Al、O，故生成的两种单质是铝和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
27．（2022·广西贺州·中考真题）某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如下。
(1)“酸浸”中使用的酸是______（填字母序号）。
A．HCl B．H2SO4 C．HNO3
(2)“煅烧”后产物X的化学式为 ，写出“煅烧”过程发生的化学方程式： 。
(3)该工艺的价值在于 。
【答案】(1)B
(2) H2O
(3)废物再利用/有利于保护金属资源等
【详解】（1）由于“酸浸”后生成了硫酸铝，所以“酸浸”中使用的是硫酸，故选B；
（2）氢氧化铝煅烧生成氧化铝和水，水的化学式为：H2O；该反应化学方程式；
（3）该工艺的价值在于废物再利用或有利于保护金属资源等
28．（2023·广西·中考真题）化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题：
(1)将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是 （填字母序号），要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是 （填数字序号）。
①滴入酚酞溶液无明显现象
②测得试管中溶液的pH小于7
③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现
④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现
(2)上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。
实验步骤 实验现象
步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中 产生气泡且白色沉淀增加
步骤2：过滤，得到滤液 /
步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀
①步骤2滤液中，溶质的所有可能组合是 （填化学式）。
②步骤3中，产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式是 。
【答案】(1) C ①②④
(2) MgCl2、HCl；MgCl2、HCl、BaC12；MgCl2、HCl、MgSO4
【详解】（1）A试管中镁粉和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，现象为有气泡产生；B试管中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，现象为黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；C试管中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应无明显现象；D试管中碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，现象为有气泡产生；E试管中氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，现象为有白色沉淀产生，故无明显现象的是C。
①滴入酚酞溶液无明显现象，说明溶液中无氢氧化钠，可以证明稀硫酸和氢氧化钠发生了反应，故①符合题意；
②测得试管中溶液的pH小于7，说明溶液中无氢氧化钠，可以证明稀硫酸和氢氧化钠发生了反应，故②符合题意；
③滴入BaCl2溶液，若稀硫酸和氢氧化钠没有发生反应，则稀硫酸和氯化钡反应会生成硫酸钡白色沉淀；若稀硫酸和氢氧化钠发生反应生成硫酸钠和水，则硫酸钠和氯化钡反应也会生成硫酸钡白色沉淀，故滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现无法证明稀硫酸和氢氧化钠发生反应，故③不符合题意；
④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现，说明溶液中无氢氧化钠，可以证明稀硫酸和氢氧化钠发生了反应，故④符合题意。故选①②④。
（2）①将试管A中物质全部倒入试管E中，根据产生气泡且白色沉淀增加可知，试管A中镁粉过量和试管E中生成的氯化氢反应产生氯化镁和氢气，试管A中生成的硫酸镁和试管E中剩余的氯化钡反应生成氯化镁和硫酸钡沉淀。若硫酸镁和氯化钡恰好完全反应，则步骤2滤液中的溶质为氯化镁和氯化氢；若硫酸镁和氯化钡的反应中氯化钡过量，则步骤2滤液中的溶质为氯化镁、氯化氢和氯化钡；若硫酸镁和氯化钡的反应中硫酸镁过量，则步骤2滤液中的溶质为氯化镁、氯化氢和硫酸镁。
②由于步骤2的滤液中一定含有溶质HCl，则产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式是氢氧化钠和氯化氢生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。
29．（2024·广西·中考真题）氢气是一种对环境友好的清洁能源。以水为原料制备氢气在新能源领域备受关注。某兴趣小组为此开展了电解水的实验探究。
任务一 探究电解水产生的气体
(1)兴趣小组向图装置中加入蒸馏水，接通电源后，没有观察到明显现象。查阅课本后，兴趣小组向水中添加少量氢氧化钠溶液，a、b管很快出现了气泡。b管内的气体是 。
任务二 探究物质对电解水产生氢气的速率的影响
资料：加入碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠都可以提高水的电解效率。
(2)甲同学分别取等质量的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠溶液，溶质的质量分数均为12%，在相同条件下进行实验，产生氢气的速率如图所示。由此可知，在相同条件下，加入 ，产生氢气的速率最大。
(3)乙同学取不同质量分数的氢氧化钠溶液，在相同条件下进行实验，其结果如图所示。产生氢气速率的变化趋势为 。
(4)丙同学从实验室取用了一瓶久置的氢氧化钠固体，在相同条件下进行实验，发现产生氢气的速率比乙同学的小。丙同学猜想速率变小的原因可能是 (用化学方程式解释)。
(5)为了验证猜想，丙同学设计了如图的实验装置。当他滴加稀硫酸时，观察到饱和澄清石灰水变浑浊，他认为猜想正确。同学们讨论后发现，该设计方案不够严谨，其原因是 。请你在该装置的基础上提出改进方法以达到验证目的，该方法是 。
(6)基于安全考虑，老师建议电解水时最好选用碳酸钠溶液，因为NaOH具有 。
【答案】(1)氧气/O2
(2)氢氧化钠/NaOH
(3)先增大后减小
(4)CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O
(5) 饱和澄清石灰水变浑浊可能是由于反应放热，饱和澄清石灰水温度升高，导致氢氧化钙析出而变浑浊，不一定是由碳酸钠与稀硫酸反应生成的二氧化碳与澄清石灰水反应产生的，不能确定样品中一定存在碳酸钠 将具支试管向提，脱离与饱和澄清石灰水接触，再滴入稀硫酸，观察澄清石灰水是否变浑浊
(6)强烈的腐蚀性
【详解】（1）水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，b管与电源的正极相连，管内的气体是氧气（或O2）；
（2）根据图像可知，在相同条件下，加入氢氧化钠（NaOH）时，产生氢气的速率最大；
（3）由图像可知，产生氢气速率的变化趋势为先增大后减小；
（4）久置的氢氧化钠固体可能会吸收空气中的二氧化碳而变质，生成碳酸钠，导致产生氢气的速率变小，化学方程式为：CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O；
（5）若样品中存在氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸发生的反应是中和反应，该反应是放热反应，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，饱和澄清石灰水变浑浊可能是由于反应放热，饱和澄清石灰水温度升高，导致氢氧化钙析出而变浑浊，不一定是由碳酸钠与稀硫酸反应生成的二氧化碳与澄清石灰水反应产生的，不能确定样品中一定存在碳酸钠；改进方法：在滴加稀硫酸之前，先向氢氧化钠溶液中加入过量的氯化钡溶液，碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，过滤后得到纯净的碳酸钡。然后向碳酸钡中加入稀硫酸，观察是否产生二氧化碳并使澄清石灰水变浑浊。（合理即可）
（6）基于安全考虑，老师建议电解水时最好选用碳酸钠溶液，因为NaOH具有强烈的腐蚀性。
30．（2022·广西玉林·中考真题）为了发展学生的学科素养和培养学生的深度学习能力，某老师带领化学兴趣小组走进实验室，对几瓶缺失标签的酸碱盐溶液之间的复分解反应开启探究之旅。缺失标签的溶液分别用标签A、B、C标记，它们可能是稀盐酸或稀硫酸、NaOH溶液或Ba（OH）2溶液、NaCl溶液或Na2CO3溶液中三种不同类别的溶液。
Ⅰ.初步探究：
【提出问题】某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应？
【设计实验】分别取少量样品溶液于①②③三支试管中，再互相滴加溶液，振荡、静置、观察。
【实验判断】
(1)综合①②③三支试管的实验现象判断，A是 溶液，C是 溶液，C溶液中溶质的俗称是 。
【实验结论】①②试管中有气体或沉淀生成一定发生了复分解反应。
Ⅱ.进一步探究：
【提出问题】对于无明显现象的A与B反应，如何设计实验验证复分解反应的发生？
【设计实验】小梁同学另取少量A溶液于④号试管中，先滴加酚酞溶液再滴加B溶液，现象如图所示。
【实验判断】
(2)A溶液与B溶液发生反应的实质是 。
Ⅲ.深度探究：
【设计实验】把①②两支试管的废液和④号试管滴加B溶液后所得的废液倒入同一个烧杯中，充分搅拌，溶液变红色，白色沉淀增多，静置、过滤。
【实验判断】
(3)最后所得滤液中一定含有的溶质是（酚酞除外） （填化学式），出现白色沉淀量增多一定发生的化学反应是 （用化学方程式表示）。
【总结提升】
(4)经过上述探究，证实只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有水或气体或沉淀生成时，复分解反应才能发生。下列实例中应用复分解反应原理的是 （填字母）。
A．酸碱性废水的处理
B．食醋清洗水瓶中的水垢
C．中国古代的“湿法炼铜”
(5)若要判断无现象的化学反应是否发生，可以从反应物 或生成物是否存在的角度去判断。请你列举一个课本上用其中一个角度来判断无现象的化学反应发生的例子： 。
【答案】(1) 氢氧化钡 碳酸钠 纯碱
(2)氢氧根离子与氢离子结合成水分子
(3) NaCl Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl
(4)AB
(5) 是否减少 将湿的紫色石蕊纸花放入二氧化碳中变红后，再放置在空气中一段时间，红花又变紫，说明碳酸又分解成为水和二氧化碳
【详解】（1）初步探究：A溶液中滴加酚酞变红，说明A可能是NaOH溶液或Ba（OH）2溶液，再加入B溶液后，溶液变成无色，说明B可能是稀盐酸或稀硫酸，则C可能是NaCl溶液或Na2CO3溶液，B、C混合有气泡产生，说明C为碳酸钠溶液，A、C混合有白色沉淀产生，说明A为氢氧化钡，A、B混合，无明显现象，说明B为盐酸，则A是氢氧化钡溶液，C是碳酸钠溶液，C溶液中溶质的俗称是纯碱。故答案为：氢氧化钡；碳酸钠；纯碱；
（2）进一步探究：A溶液（氢氧化钡溶液）与B溶液（盐酸）发生反应的实质是氢氧根离子与氢离子结合成水分子，故答案为：氢氧根离子与氢离子结合成水分子；
（3）深度探究：①试管中含有氯化钠，把①②两支试管的废液和④号试管滴加B溶液后所得的废液倒入同一个烧杯中，充分搅拌，溶液变红色，白色沉淀增多，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，最后所得滤液中一定含有的溶质是（酚酞除外）NaCl，出现白色沉淀量增多一定发生的化学反应是Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl，故答案为：NaCl；Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；
（4）只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有水或气体或沉淀生成时，复分解反应才能发生。
A.酸碱性废水的处理，属于酸碱中和反应，两种化合物互相交换成分，生成物中有水生成，属于复分解反应，故A正确；
B.食醋清洗水瓶中的水垢，两种化合物互相交换成分，生成物中有水生成，属于复分解反应，故B正确；
C.中国古代的“湿法炼铜”，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应，不属于复分解反应，故C错误；
故选：AB。
（5）若要判断无现象的化学反应是否发生，可以从反应物是否减少或生成物是否存在的角度去判断。如：将湿的紫色石蕊纸花放入二氧化碳中变红后，再放置在空气中一段时间，红花又变紫，说明碳酸又分解成为水和二氧化碳。故答案为：是否减少；将湿的紫色石蕊纸花放入二氧化碳中变红后，再放置在空气中一段时间，红花又变紫，说明碳酸又分解成为水和二氧化碳。
31．（2022·广西梧州·中考真题）实验室用质量分数为20.0%的稀硫酸处理含Ba(OH)2的废液。向100.0g废液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到2.33 g沉淀。请计算：
(1)配制490.0 g 20.0%的稀硫酸需质量分数为98.0%的浓硫酸 g。
(2)废液中Ba(OH)2的质量分数。
【答案】(1)100.0
(2)解：设废液中Ba(OH)2的质量为x。
废液中Ba(OH)2的质量分数
答：废液中Ba(OH)2的质量分数1.71%。
【详解】（1）根据稀释前后溶质质量不变，设稀释前浓硫酸的质量为x， ，解得x=100.0g。
（2）见答案。
考点03 溶液酸碱性的检验
32．（2023·广西·中考真题）一些物质的pH范围如下，其中呈酸性的是
A．厨房油污清洗剂（12~13） B．84消毒液（11~12）
C．鸡蛋清（7~8） D．柠檬汁（2~3）
【答案】D
【分析】酸性溶液的pH<7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH>7；
【详解】A、厨房油污清洗剂（12~13）>7，溶液显碱性，故A错误；
B、84消毒液（11~12 ）>7，溶液显碱性，故B错误；
C、 鸡蛋清（7~8）≥7，溶液显中性或碱性，故C错误；
D、 柠檬汁（2~3）<7，溶液显酸性，故D正确。
故选D。
33．（2022·广西玉林·中考真题）下列是一些日用品的pH值，其中呈酸性的是
A．洗手液pH≈7.0 B．肥皂pH≈10.5
C．牙膏pH≈9.0 D．高效洁厕剂pH≈2.0
【答案】D
【详解】A、洗手液的pH≈7.0，显中性，故选项错误；
B、肥皂的pH≈10.5，大于7，显碱性，故选项错误；
C、牙膏的pH≈9.0，大于7，显碱性，故选项错误；
D、高效洁厕剂的pH≈2.0，小于7，显酸性，故选项正确。
故选D。
34．（2022·广西贵港·中考真题）下列图像能正确反映其对应关系的是
A．加热氯酸钾制取氧气
B．质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应
C．向一定量的水中加入pH=13的某碱溶液
D．向一定量NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中加入稀硫酸
【答案】A
【详解】A、加热氯酸钾制取氧气，加入催化剂的反应速率较快，固体质量先不再变化。因固体质量相同，则有催化剂的氯酸钾中氯酸钾的质量少，放出氧气的质量少，则固体质量减少的少，剩余固体的质量较大。故A正确；
B、镁在氧气中点燃生成氧化镁，反应的关系式为，48份质量的镁和32份质量的氧气完全反应，则质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应，镁反应完全，氧气有剩余，故B不正确；
C、pH=13的溶液显碱性，则向一定量的水中加入pH=13的某碱溶液，溶液的pH变大，继续加入溶液，溶液的pH升高，但是始终小于13，故C不正确；
D、向一定量NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中加入稀硫酸，稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸，硝酸钡反应完全，沉淀质量不变，开始加入稀硫酸就有沉淀产生，故D不正确。
故选A。
35．（2022·广西贵港·中考真题）推理是学习化学的一种方法。下列推理正确的是
A．氧气具有助燃性，则氧气可以做燃料
B．酸雨呈酸性，则呈酸性的降水都是酸雨
C．燃烧都伴随有发光放热现象，则有发光放热现象的变化都是燃烧
D．同种元素的不同原子质子数相同，则质子数相同的不同原子属于同种元素
【答案】D
【详解】A、氧气具有助燃性，氧气不能燃烧，不具备可燃性，氧气不可以做燃料。A推理错误；
B、pH ＜5.6的降雨称为酸雨，酸雨呈酸性，但呈酸性的降水不都是酸雨。B推理错误；
C、燃烧都伴随有发光放热现象，电灯通电也有发光放热现象，所以有发光放热现象的变化不都是燃烧。C推理错误；
D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。即同种元素的不同原子质子数相同，则质子数相同的不同原子属于同种元素。D推理正确。
综上所述：选择D。
36．（2022·广西桂林·中考真题）某地的土壤呈弱碱性。下表所列作物适宜在该地种植的是
作物名称 马铃薯 茶树 水稻 莲
适宜生长的pH 4.8~5.5 5.0~5.5 6.0~7.0 8.0~9.0
A．马铃薯 B．茶树 C．水稻 D．莲
【答案】D
【详解】A、马铃薯的适宜pH为4.8~5.5，<7，呈酸性，所以马铃薯不适宜在该地种植，选项错误；
B、茶树的适宜pH为5.0~5.5，<7，呈酸性，所以茶树不适宜在该地种植，选项错误；
C、水稻的适宜pH为6.0~7.0，≤7，呈酸性或中性，所以水稻不适宜在该地种植，选项错误；
D、莲的适宜pH为8.0~9.0，>7，呈碱性，所以莲适宜在该地种植，选项正确；
故选D。
37．（2022·广西梧州·中考真题）下列操作能够达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去氯化氢气体中的水蒸气 将混合气体通过氢氧化钠溶液
B 探究气态石蜡是否易燃 将尖嘴玻璃导管插入燃着的蜡烛烛心附近，在尖嘴处点燃
C 探究水对铁钉生锈的影响 将两枚洁净的铁钉分别放入装有蒸馏水和食盐水的两个小烧杯中
D 测定肥皂水的 pH 用玻璃棒蘸取肥皂水滴到湿润的pH试纸上
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、除去氯化氢气体中的水蒸气，将混合气体通过氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液会和氯化氢反应生成氯化钠和水，选项错误。
B、探究气态石蜡是否易燃，将尖嘴玻璃导管插入燃着的蜡烛烛心附近，尖嘴处有气态石蜡，所以在尖嘴处点燃，选项正确。
C、探究水对铁钉生锈的影响，将两枚洁净的铁钉分别放入装有蒸馏水和食盐水的两个小烧杯中，没有控制变量水，选项错误。
D、测定肥皂水的 pH，用玻璃棒蘸取肥皂水滴到干燥的pH试纸上，选项错误。
故选：B。
38．（2022·广西梧州·中考真题）如图为某天然饮用水标签的部分内容。根据标签信息，下列说法正确的是
A．该饮用水是纯净物 B．该饮用水一定呈酸性
C．钙、镁、钠是指元素 D．钾的质量分数为10%
【答案】C
【详解】A.该饮用水中含有水、多种矿物质，是混合物，选项错误。
B.该饮用水pH在6.8~7.8之间，小于7时显酸性，大于7时显碱性，所以不一定呈酸性，选项错误。
C.钙、镁、钠粗略的描述了物质的组成，所以是指元素，正确。
D.钾每100mL里面大于等于10，所以钾的质量分数≥10%，选项错误。
故选：C。
39．（2022·广西河池·中考真题）向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，充分搅拌，加入氢氧化钡溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。
请完成下列问题：
(1)a点时，溶液的pH 7。
(2)求所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】(1)等于/＝
(2)设与氯化铜反应所用氢氧化钡溶液中溶质的质量为x
x＝34.2g
所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%。
答：所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为20%。
【详解】（1）a点时，氯化铜有剩余，氢氧化钡与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，a点时，溶液的pH 等于7。
（2）见答案。
40．（2022·广西柳州·中考真题）实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品，质量为1.86g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100g溶液，然后向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如表：
测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
滴加稀硫酸总质量/g 0 10 20 30 40
溶液总质量/g 100 110 119.56 129.56 m
溶液pH 13.3 10.2 7.0 0.9 0.8
请回答下列问题：
(1)氢氧化钠（NaOH）由 元素组成。
(2)Na2CO3中碳原子与氧原子的个数比为 。
(3)第 次测定时，溶液中只有一种溶质。表中m＝ 。
(4)计算样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数。（写出计算过程，结果精确到1%）
【答案】(1)钠、氢、氧三种
(2)1:3
(3) 3 139.56
(4)解：依据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为100g+20g-119.56g=0.44g，
设样品中碳酸钠的质量为x
x=1.06g
则样品中碳酸钠的质量分数=≈57.0%
答：样品中碳酸钠的质量分数为57.0%。
【详解】（1）根据化学式可知，NaOH由钠、氢、氧三种元素组成；
（2）根据化学式可知，Na2CO3中碳原子与氧原子的个数比为1:3；
（3）分析题中数据可知第3次测定时溶液的pH=7.0，说明稀硫酸与样品中的氢氧化钠和碳酸钠恰好完全反应，溶质为Na2SO4，分析表中数据可知第4、5次时稀硫酸已过量，所以m=129.56g+10g=139.56g；
（4）根据质量守恒定律求出CO2的质量，再由CO2的质量求出反应的碳酸钠的质量，最后算出样品中碳酸钠的质量分数，详解见答案。
考点01 常见的酸和碱
1．（2025·广西桂林·二模）化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是
A． 加入固体 B．添加酒精
C．检查气密性 D．稀释浓硫酸
【答案】C
【详解】A、取用块状固体时，应“一横二放三慢竖”，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，使固体慢慢滑落试管底，故A错误；
B、禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，防止发生火灾，故B错误；
C、装置气密性检查的方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故C正确；
D、量筒只能量取液体，稀释浓硫酸应在烧杯中进行，故D错误。
故选C。
2．（2025·广西崇左·模拟预测）如图均为用Y形管完成的实验。下列相关实验现象错误的是
A．将Y形管右侧液体倾倒入左侧支管，一段时间后，气球变得更瘪
B．一段时间后，Y形管左端液体变红
C．右倾Y形管，将左端液体倒入右端，一段时间后，铁钉表面出现红色物质
D．一段时间后，Y形管左端红磷燃烧
【答案】D
【详解】A、将Y形管右侧液体倾倒入左侧支管，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，管内压强逐渐增大，故一段时间后气球变瘪，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到紫色石蕊试液中时，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故Y型管左侧液体变红，不符合题意；
C、右倾Y形管，将左端液体倒入右端，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故一段时间后，铁钉表面出现红色物质，不符合题意；
D、Y型管右侧白磷与氧气接触，且温度达到了着火点，燃烧，左侧红磷虽也与氧气接触，但温度不能达到着火点，故不燃烧，符合题意；
故选D。
3．（2025·广西贵港·三模）“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法正确的是
A．物质A能与稀硫酸反应生成E B．物质B的化学式为
C．一定条件下，物质C能与木炭反应生成物质A D．物质D能使无色酚酞溶液变红
【答案】C
【详解】A、由图可知，A对应铜元素化合价为0价的单质，则A为铜，E为硫酸铜，铜与稀硫酸不反应，不能得到硫酸铜，说法错误，不符合题意；
B、由图可知，B对应铜元素化合价为+1价的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则B中含有铜元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则物质B的化学式为Cu2O，说法错误，不符合题意；
C、由图可知，C对应铜元素化合价为+2价的氧化物，则C中含有铜元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则物质C的化学式为CuO，由A选项分析可知，A为铜，木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，故一定条件下，物质C能与木炭反应生成物质A，说法正确，符合题意；
D、由图可知，D对应铜元素化合价为+2价的碱，则D为氢氧化铜，氢氧化铜不溶于水，不能使无色酚酞溶液变红，说法错误，不符合题意。
故选：C。
4．（2025·广西柳州·三模）劳动创造未来、成就梦想。洗涤在生活中随处可见，下列做法是利用溶解原理的是
A．用稀盐酸清洗铁板表面的铁锈 B．用酒精洗去衣物上沾有的碘
C．用洗洁精洗去餐具上的油污 D．用水冲洗水果盘上的残渣
【答案】B
【详解】A、用稀盐酸清洗铁板表面的铁锈的原理是稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，没有利用溶解原理，选项错误；
B、用酒精洗去衣物上沾有的碘，其原理是碘能够溶于酒精形成溶液，即利用了溶解原理，选项正确；
C、用洗洁精洗去餐具上的油污，其原理是洗洁精具有乳化作用，能够乳化油污，即没有利用溶解原理，选项错误；
D、用水冲洗水果盘上的残渣，利用了水流的冲击力，没有利用溶解原理，选项错误，故选B。
5．（2025·广西柳州·二模）下列行为中，不符合实验室安全规则要求的是
A．向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方
B．在点燃氢气等可燃性气体之前一定要先检验气体的纯度
C．烧碱溶液不慎沾到皮肤上，立即涂上稀盐酸进行中和
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌
【答案】C
【详解】A、向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方，这是正确操作，可防止滴管接触试管壁造成试剂污染，符合实验室安全规则；
B、可燃性气体与空气混合遇明火可能发生爆炸，所以在点燃氢气等可燃性气体之前先检验气体纯度，能避免爆炸危险，符合实验室安全规则；
C、烧碱溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。稀盐酸有腐蚀性，不能用稀盐酸中和沾到皮肤上的烧碱溶液，该行为不符合实验室安全规则；
D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛水的烧杯中并不断搅拌，是因为浓硫酸密度比水大且稀释时会放出大量热，这样操作可使热量及时散失，防止酸液飞溅，符合实验室安全规则。
故选C。
6．（2025·广西梧州·二模）下列说法正确的是
A．氢氧化钠在空气中放置，易潮解和变质
B．打开浓硫酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾
C．实验室制取二氧化碳，选用石灰石和稀硫酸
D．浓硫酸沾在皮肤上，大量水冲洗后涂上硼酸溶液
【答案】A
【详解】A、氢氧化钠具有吸水性，会吸收空气中的水分而潮解（表面溶解）。NaOH还会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，该说法正确；
B、浓硫酸不具有挥发性，敞口无明显现象，浓盐酸具有挥发性打开瓶口时，会出现白雾，该说法错误；
C、实验室通常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，若用稀硫酸，生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面阻止反应持续进行。该说法错误；
D、浓硫酸沾皮肤时，应先用大量水冲洗（快速稀释并带走热量），然后涂弱碱性溶液（如碳酸氢钠溶液）中和残留酸。该说法错误。
故选A。
7．（2025·广西柳州·二模）广西壮族文化蕴含着“天人合一”的生态智慧，传统工艺与现代化学原理的融合，展现了可持续发展的科学本质。
(1)自然染料与酸碱调控：五色糯米饭的紫色源自紫蓝草，其汁液遇酸性物质变红，遇碱性物质变绿，揭示了植物色素可作为 ，这种“以自然之道治物”的思维属于 （填“绿色化学”或“合成化学”）。
(2)发酵工艺与有机化学：柳州酸笋的酸味源于微生物发酵产生的 （填“”或“”），该过程通过 （填“物理”或“化学”）变化实现食物保存，体现了古人利用生物催化剂的智慧。
(3)金属防锈与文化遗产保护：北海千年铜鼓表面铜绿的形成需接触、和 （填化学式），其缓慢氧化反而形成保护层，印证了“辩证防腐”的古老哲学。
(4)生态建材与碳循环：壮族干栏建筑用石灰浆抹墙，通过吸收空气中的而硬化，其反应方程式为 ，这一过程巧妙参与了自然界的碳循环。
【答案】(1) 酸碱指示剂 绿色化学
(2) 化学
(3)
(4)
【详解】（1）能在酸性和碱性溶液中显示不同颜色的物质可作为酸碱指示剂，紫蓝草汁液遇酸性物质变红，遇碱性物质变绿，符合酸碱指示剂的特性；
绿色化学强调从源头上减少或消除污染，利用自然物质和自然原理来处理问题，符合 “以自然之道治物” 的理念；而合成化学侧重于通过化学反应合成新物质，所以这里属于绿色化学。
（2）CH3COOH是醋酸，是微生物发酵产生酸味的常见物质；H2SO4是硫酸，具有强腐蚀性，不会是食物发酵产生酸味的物质；
微生物发酵过程中，有新物质生成，例如产生了具有酸味的醋酸等物质，有新物质生成的变化属于化学变化。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。铜绿含有铜、氧、氢、碳元素，已知铜接触H2O、O2，还缺少碳元素，在空气中含碳元素且能参与反应的物质是CO2。
（4）石灰浆主要成分Ca(OH)2与空气中的反应，生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀使墙面硬化，反应的化学方程式为。
8．（2025·广西贺州·三模）水和溶液对人类的生产、生活具有重要的意义，请结合所学知识回答下列问题：
(1)《天工开物》中提到使水从浑浊变澄清的方法：“将……研为细末，投入水中，少顷，水即澄清。”文中投入水中的物质是 （填名称）。
(2)如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线图。请结合图示回答下列问题。
①℃时，a的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （最简整数比）；
②℃时向50g水中加入30g物质a，所得溶液的质量为 ；
③将a、b、c三种物质的饱和溶液分别从℃降温至℃，所得溶液溶质质量分数大小关系是 ；
④如图2所示，将图1中物质c在℃时的一定量的饱和溶液放入烧杯A中，将烧杯A放入有一定量水的烧杯B中，再向烧杯B内的水中加入一定量的某物质M，发现烧杯A中有固体析出，物质M可能为 （填字母）。
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．生石灰 D．硝酸铵
【答案】(1)明矾
(2) 75 AC
【详解】（1）明矾溶于水生成胶状物，能吸附水中悬浮的小的颗粒物，故投入水中的物质是明矾；
（2）①℃时，a的溶解度为20g，即100g中溶解20g的a达到饱和，则a的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为20g：100g=1：5；
②℃时，a的溶解度为50g，即100g中最多能溶解50g的a，向50g水中加入30g物质a，只能溶解25g，所得溶液的质量为25g+50g=75g；
③将a、b、c三种物质的饱和溶液分别从℃降温至℃，a、b的溶解度减小，有晶体析出，得到的溶液仍饱和；c的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变；℃时，b的溶解度>a的溶解度>t2℃时c的溶解度，故所得溶液溶质质量分数大小关系是b>a>c；
④c的溶解度随温度的升高而减小，烧杯A中有固体析出，说明溶液的温度升高，溶液中有固体析出；
A、氢氧化钠溶解过程中放出热量，使溶液温度升高，故A正确；
B、氯化钠溶解过程中温度变化不明显，故B错误；
C、生石灰和水反应放出热量，使溶液温度升高，故C正确；
D、硝酸铵溶解过程中吸收热量，使溶液温度降低，故D错误。
故选AC。
9．（2025·广西贵港·三模）化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。
①石墨 ②的酒精溶液 ③活性炭 ④钛合金 ⑤氧气 ⑥浓硫酸
(1)可用于医疗急救的是 ；
(2)可作干电池电极的是 ；
(3)可用作杀菌消毒的是 ；
(4)常用于吸附甲醛的是 ；
(5)可用于制造航天飞机的是 ；
(6)可用作某些气体干燥剂的是 ；
【答案】(1)⑤
(2)①
(3)②
(4)③
(5)④
(6)⑥
【详解】（1）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故填⑤；
（2）石墨具有优良的导电性，可作干电池电极，故填①；
（3）75%的酒精溶液能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故填②；
（4）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，常用于吸附甲醛，故填③；
（5）钛合金具有密度小、强度高、耐高温等优良性能，可用于制造航天飞机，故填④；
（6）浓硫酸具有吸水性，可用作某些气体干燥剂，故填⑥。
10．（2025·广西梧州·二模）垃圾被称为“放错地方的资源”，化学兴趣小组的同学对垃圾分类回收开展了跨科学实践活动。
任务一：了解垃圾的分类情况
(1)过期药品可归为 （填“可回收垃圾”或“有害垃圾”）。
任务二：了解不同垃圾的处理方法
(2)厨余垃圾进行初步的油、水、渣分离后，经过厌氧消化可得沼气、氢气等燃料，写出沼气的主要成分CH4燃烧的化学方程式： 。
任务三：了解废旧金属的回收与再利用
(3)利用磁选机中的磁场作用可将垃圾中的铁制品筛选出来，这是利用了铁的 性质（“物理”或“化学”），筛选出来的铁制品可以浸泡在 溶液（填物质名称）中进行简单的除锈，但不适宜长时间浸泡，原因是 。
【答案】(1)有害垃圾
(2)
(3) 物理 稀硫酸/稀盐酸 稀硫酸（或稀盐酸）会继续与内层的铁反应，腐蚀铁制品
【详解】（1）过期药品含有有害物质，会对环境和人体健康造成危害，所以过期药品可归为有害垃圾。
（2）沼气的主要成分CH4燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；
（3）利用磁选机中的磁场作用可将垃圾中的铁制品筛选出来，此过程没有新物质生成，利用的是铁能被磁体吸引的 物理性质； 铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，所以筛选出来的铁制品可以浸泡在 稀盐酸（或稀硫酸）溶液中进行简单的除锈。但不适宜长时间浸泡，原因是铁也能与酸反应，长时间浸泡会腐蚀铁制品。
11．（2025·广西贺州·二模）以工业烧渣(含Fe2O3、FeO及少量二氧化硅)为原料生产氯化铁晶体(FeCl3 6H2O)的流程如图：
资料：①二氧化硅难溶于水，不与盐酸反应。
②FeCl3溶液在加热条件下易转化为Fe(OH)3，在HCl气体的保护下能阻止此转化的发生。
(1)操作I为实验室常用的一种物质分离方法，X为 。
(2)为了提高酸浸速率，能采用的措施有 (填一种)。写出“酸浸”时发生的反应化学方程式 (写出其中一个即可)。
(3)“氧化”的目的是 。
(4)FeCl3溶液中含有盐酸，不会影响FeCl3 6H2O的纯度，其理由是 。
【答案】(1)二氧化硅/SiO2
(2) 增大盐酸浓度/将烧渣粉碎（合理即可） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O/FeO+2HCl=FeCl2+H2O
(3)将FeCl2氧化为FeCl3
(4)HCl具有挥发性，加热蒸发浓缩过程中，会以气体形式逸出
【详解】（1）操作 I 是将固体和液体分离，实验室常用的这种物质分离方法是过滤；“酸浸” 时，盐酸能与Fe2O3反应生成氯化铁和水，与FeO反应生成氯化亚铁和水，不能与SiO2反应，经过滤操作得X，所以X为二氧化硅（或SiO2）；
（2）增大反应物盐酸的浓度，能增加反应物的接触面积，使反应速率加快；将烧渣粉碎，增大了反应物的接触面积，也能加快反应速率；为了提高酸浸速率，能采用的措施有增大盐酸浓度或将烧渣粉碎等；
根据流程图可知，“酸浸” 时，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；FeO与盐酸反应生成氯化亚铁和水，化学方程式为FeO+2HCl=FeCl2+H2O（写出其中一个即可）；
（3）由前面分析可知，酸浸后溶液中有FeCl2，而最终要得到氯化铁晶体，所以 “氧化” 的目的是将FeCl2氧化为FeCl3 ，以便后续得到氯化铁晶体；
（4）HCl具有挥发性，FeCl3溶液在加热蒸发浓缩过程中，会以气体形式逸出，所以FeCl3溶液中含有盐酸，不会影响FeCl3 6H2O的纯度。
12．（2025·广西南宁·模拟预测）可用于食品加工，制药等领域，某工厂就地取用矿石（主要含石灰石和氧化铜）制取，其主要流程如下图所示。
(1)用粉碎机将矿石粉碎的目的是 。
(2)反应器中充分反应后溶液中含有的阳离子是 （填离子符号）。
(3)请写出反应器中发生反应的化学方程式 （任写一个）。
(4)流程中加入过量的物质可以是________（填字母序号）。
A．稀盐酸 B．氢氧化钠 C．氢氧化钙
(5)经上述流程得到的产品所含氯化钙的质量大于反应器中生成氯化钙的质量，原因是 。
【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分
(2)
(3)/
(4)C
(5)加入的过量氢氧化钙与稀盐酸、氯化钙反应也生成了氯化钙
【详解】（1）用粉碎机和搅拌器的目的是是增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）矿石（主要含石灰石和氧化铜），反应器中加入过量稀盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，则反应器中充分反应后溶液中含有氯化钙、氯化铜和过量的稀盐酸，则含有的阳离子是；
（3）矿石（主要含石灰石和氧化铜），反应器中加入过量稀盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为、；
（4）反应器中充分反应后溶液中含有氯化钙、氯化铜和过量的稀盐酸，加入过量X，过滤，得到沉淀和溶液，溶液蒸发得到产品氯化钙，加入物质X的目的是除去溶液中的铜离子和氢离子，且不能引入新的杂质离子；
A、稀盐酸不能除去铜离子和氢离子 ，不符合要求；
B、氢氧化钠会引入杂质离子钠离子，不符合要求；
C、氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙能除去溶液中的铜离子和氢离子，且不能引入新的杂质离子，符合要求；
故选C。
（5）因为加入了过量的氢氧化钙，氢氧化钙会与之前过量的稀盐酸发生反应生成氯化钙，氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，所以最终产品所含氯化钙的质量大于反应器中生成氯化钙的质量。
13．（2025·广西崇左·模拟预测）化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题。
(1)图1中仪器①的名称是 。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可以选择 (填字母序号)作为发生装置。该装置还可以用于制取 (填一种)，制取该气体的原理是 (用化学方程式表示)。
(3)若用装置D收集二氧化碳，验满的方法是 。
(4)利用图2装置验证二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。关闭K，推动注射器将适量氢氧化钠溶液注入试管中，待充分反应后，打开K，观察到的现象是 ，该现象能否说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应？请你表明观点并说明理由： 。
【答案】(1)酒精灯
(2) B 二氧化碳/CO2（合理即可） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满
(4) 水倒吸入试管中 不能，二氧化碳能溶于水、与水反应，使试管内压强减小，产生相同的实验现象
【详解】（1）图1中仪器①的名称是酒精灯；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，是固液不加热型反应，可以选择B作为发生装置；实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，也属于固液不加热型反应，因此该装置还可以用于制取二氧化碳（或CO2）；大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙CaCO3）与稀盐酸（HCl）反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，所以若用装置 D 收集二氧化碳，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满；
（4）关闭K，推动注射器将适量氢氧化钠溶液注入试管中，二氧化碳与氢氧化钠反应，使试管内压强减小，待充分反应后，打开K，会观察到水倒吸入试管中；该现象不能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，是因为二氧化碳能溶于水、与水反应，使试管内压强减小，产生相同的实验现象。
14．（2025·广西柳州·三模）实验是科学探究的重要手段。请回答下列问题：
(1)写出序号①仪器的名称 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，选用发生装置为A，该装置还应做的一点改进是 。
(3)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ；发生装置选用C装置代替B装置的优点是 。
(4)通常状况下，二氧化硫密度比空气大，易溶于水形成亚硫酸（）。实验室常用亚硫酸钠（）固体与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫。
①若用F装置收集，气体从 （填“c”或“d”）端进入。
②图2中“防倒吸装置”应选择 （填“甲”或“乙”）。
③图2中溶液的作用是 。
【答案】(1)试管
(2)在试管口放一团棉花
(3) 控制反应的发生和停止
(4) c 乙 吸收，防止污染空气
【详解】（1）序号①仪器的名称：试管；
（2）为防止加热时试管内的固体粉末进入导管，该装置应在试管口放一团棉花；
（3）大理石（主要成分碳酸钙CaCO3）和稀盐酸（HCl）反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 在装置C中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，发生装置选用C装置代替B装置的优点是可以控制反应的发生与停止；
（4）①二氧化硫密度比空气大，若用 F 装置收集SO2，应采用向上排空气法，气体应从c端进入，空气从 d 端排出；
②图中“防倒吸装置”应选择乙装置，因为乙装置中的导管没有伸到集气瓶底部，液体可留在乙装置中，从而防止液体倒吸；
③二氧化硫会污染空气，二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，图 2 中NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气。
15．（2025·广西柳州·三模）从“拖拉机能手”到“国民神车”，五菱汽车不仅实现了华丽蜕变，更成为柳州人民的骄傲。而在安全领域，叠氮化钠（）作为汽车安全气囊的关键材料被广泛应用。某兴趣小组为此开展了如下研究。
任务一：应用研究
汽车安全气囊内有叠氮化钠（），当汽车在行驶中受到猛烈撞击时，30毫秒内分解为和，气囊迅速膨胀起到缓冲作用。
(1)写出该反应的化学方程式 。
任务二：制备研究
以氨基钠（）和为原料，利用下图所示装置可制得叠氮化钠（）。已知：氨基钠易氧化、易潮解；有强氧化性，不与酸、碱反应。
(2)反应的化学方程式为： 。
(3)加热前应先通入，原因是 。
任务三：产品研究
工业级叠氮化钠中常含有杂质，某小组同学设计了下列实验装置（部分夹持装置省略）来测定工业级叠氮化钠样品中的含量。已知：叠氮化钠易溶于水，与稀硫酸反应生成硫酸钠、氮气和氢气；碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙固体。
实验步骤：
a.称量样品质量为，检查装置气密性；装入药品后，打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭，称量装置D质量为；
b.打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞；
c.再打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭；
d.取下装置D，称量装置D质量为。
(4)①步骤c鼓入空气的作用是 。
②装置D中发生的化学反应方程式为 。
③工业级叠氮化钠样品中的含量为 （用含有的式子表示）。
【答案】(1)
(2)
(3)排尽装置内的空气，防止氨基钠氧化、潮解
(4) 将B装置反应产生的全部排入到D装置中
【详解】（1）叠氮化钠受到撞击时，分解为钠和氮气，该反应的化学方程式为：；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Na、N、H、O的个数分别是2、4、4、1，生成物中含Na、N、H、O的个数分别是1、4、3、0，故生成物中还应含1个Na、1个H、1个O，故应填：NaOH；
（3）氨基钠易氧化、易潮解；故加热前应先通入，原因是排尽装置内的空气，防止氨基钠氧化、潮解；
（4）①步骤c鼓入空气的作用是将B装置反应产生的二氧化碳全部排入到D装置中，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果；
②碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，装置D中发生的化学反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
③装置D中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：m3g-m2g。
解：设工业级叠氮化钠样品中碳酸钠的含量为x
x=
答：该样品中碳酸钠的含量为：。
16．（2025·广西·一模）易拉罐常用于盛放碳酸饮料和啤酒等商品。兴趣小组在进行综合实践调查时发现，盛装不同商品的易拉罐，其容积相同但质量不同。由此兴趣小组开展了易拉罐成分的项目式探究。
【查阅资料】a．常见的易拉罐有两种。一种的主要材料为铝，常用于盛装可口可乐；另一种的主要材料为马口铁，常用于盛装八宝粥。这两种易拉罐罐体容积相同时，前一种的质量较轻。
兴趣小组设计了如图2所示的装置（气密性良好）测定易拉罐中铝的质量分数。
实验步骤如下：
步骤一：先通一会儿N2，称量甲、乙装置总质量为312.5g。
步骤二：将足量NaOH溶液加入锥形瓶中，至不再产生气泡。
步骤三：再通一会儿N2，称量甲、乙装置总质量为312.2g。
(1)计算样品中金属铝的质量分数为 （结果保留到0.1%）。
(2)若没有乙、丙装置，则实验测出铝的质量分数会偏大，原因是 。
【答案】(1)96.4%
(2)若没有干燥装置（乙、丙），则生成的氢气中混有水蒸气，导致测得的质量减少值大于实际的氢气质量，从而使铝的测定结果偏大
【详解】（1）由差量法可知，甲装置产生氢气的质量为：312.5g-312.2g=0.3g，
解：设消耗铝的质量为x
样品中金属铝的质量分数为：，故填写：96.4%。
（2）碱石灰的主要成分为NaOH和CaO，可用于干燥不与氢氧化钠和氧化钙反应的气体，若没有干燥装置（乙、丙），则生成的氢气中混有水蒸气，导致测得的质量减少值大于实际的氢气质量，从而使铝的测定结果偏大，故填写：若没有干燥装置（乙、丙），则生成的氢气中混有水蒸气，导致测得的质量减少值大于实际的氢气质量，从而使铝的测定结果偏大。
考点02 酸和碱的中和反应和酸、碱的化学性质
17．（2025·广西百色·二模）逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液
C．含有碳酸根的盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定有碳酸根
D．同种元素的粒子具有相同的质子数，则具有相同质子数的原子一定属于同一种元素
【答案】D
【详解】A、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应，A错误。
B、均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是纯净物，B错误。
C、能和酸反应产生气体的物质不一定含碳酸根，如活泼金属与酸反应产生氢气，C错误。
D、元素是质子数相同的一类原子的总称，具有相同质子数的原子一定属于同种元素，D正确。
故选D。
18．（2025·广西贺州·二模）争做德智体美劳全面发展的中学生。下列劳动教育所涉及的化学知识中叙述错误的是
选项 劳动教育内容 化学知识
A 泡茶时，茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离 滤网具有吸附作用
B 用活性炭除去冰箱中的异味 活性炭能吸附异味分子
C 熟石灰改良酸性土壤 熟石灰与酸发生中和反应
D 将自行车链条涂油以防锈 使链条的金属与空气和水隔绝
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、泡茶时，茶壶中的滤网将茶水（液体）与茶叶（固体）分离，是因为滤网具有过滤作用，该选项叙述错误；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附异味分子，所以可以用活性炭除去冰箱中的异味，该选项叙述正确；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，能与酸性土壤中的酸发生中和反应，从而改良酸性土壤，该选项叙述正确；
D、铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，将自行车链条涂油，可使链条的金属与空气和水隔绝，从而达到防锈的目的，该选项叙述正确；
故选A。
19．（2025·广西梧州·一模）下列物质属于盐的是
A．硫酸铜 B．浓硫酸 C．苛性钠 D．可燃冰
【答案】A
【详解】A、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项符合题意；
B、浓硫酸中含有硫酸和水，属于混合物，故选项不符合题意；
C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项不符合题意；
D、可燃冰主要含甲烷水合物，还含有少量的二氧化碳等气体，属于混合物，故选项不符合题意。
故选A。
20．（2025·广西南宁·模拟预测）请从下列物质中选择合适的序号填空。
①熟石灰 ②浓硫酸 ③氧气 ④活性炭 ⑤氧化铁 ⑥二氧化硫
(1)用于医疗急救的气体 ；
(2)属于空气污染物的是 ；
(3)可用于吸附冰箱内异味的是 ；
(4)赤铁矿的主要成分是 ；
(5)实验室常用做干燥剂的是 ；
(6)常用于改良酸性土壤的是 。
【答案】(1)③
(2)⑥
(3)④
(4)⑤
(5)②
(6)①
【详解】（1）氧气可以供给呼吸，可用于医疗急救，故选③；
（2）二氧化硫属于空位污染物，故选⑥；
（3）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可用于吸附冰箱内异味，故选④；
（4）赤铁矿的主要成分是氧化铁，故选⑤；
（5）浓硫酸具有吸水性，实验室常用作干燥剂，故选②；
（6）熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，可与土壤中的酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤，故选①。
21．（2025·广西梧州·一模）化学与生活息息相关。请用下列物质对应的序号填空。
①氧气 ②酒精 ③氢氧化铝 ④熟石灰 ⑤稀盐酸
(1)可用除铁锈的是 ；
(2)可用做改良酸性土壤的是 ；
(3)可用做消毒剂的是 ；
(4)可供给人类呼吸的是 ；
(5)可用于治疗胃酸过多的是 。
【答案】(1)⑤
(2)④
(3)②
(4)①
(5)③
【详解】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用稀盐酸除铁锈，故填：⑤；
（2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，能中和土壤酸性，可用做改良酸性土壤，故填：④；
（3）酒精能使细菌中的蛋白质凝固，可用做消毒剂，故填：②；
（4）可供给人类呼吸的是氧气，故填：①；
（5）氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故填：③。
22．（2025·广西柳州·一模）生活、生产、科技中蕴含着许多化学知识。
(1)化石燃料是人类社会重要的自然资源，主要包括石油、天然气和 。
(2)我们生活中有许多器皿、炊具都是铝制品，铝是一种较活泼的金属，而铝制品在长期的使用中能够保持较好的状态，其原因是 。
(3)家里的炒菜锅（铁锅）用后，立即洗净擦干，原因是铁与 接触会生锈。
(4)不小心被蚂蚁叮咬，蚂蚁释放出的毒液主要是蚁酸，我们用肥皂水清洗伤口可以缓解痒痛，说明肥皂水呈 （“酸性”或“碱性”或“中性”）。
(5)钛合金其密度小、耐高温、耐腐蚀等特性而被广泛用于制造宇宙飞船外壳材料。钛合金的硬度比组成的各成分的硬度 。
(6)《天工开物》记载的火法炼锌的原理是利用炉甘石（主要成分是）在罐内受热分解，形成氧化锌，氧化锌与煤饼中的碳作用被还原成锌。理论上2.5t含96%的炉甘石可以生成出锌 t。
【答案】(1)煤
(2)铝表面能生成一层致密的氧化铝保护膜
(3)空气（氧气）和水
(4)碱性
(5)大
(6)1.248
【详解】（1）化石燃料包括石油、天然气和煤，故填：煤；
（2）铝是一种较活泼的金属，而铝制品在长期的使用中能够保持较好的状态，是因为铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故填：铝表面能生成一层致密的氧化铝保护膜；
（3）家里的炒菜锅（铁锅）用后，立即洗净擦干，原因是铁与氧气、水接触会生锈，故填：空气（氧气）和水；
（4）不小心被蚂蚁叮咬，蚂蚁释放出的毒液主要是蚁酸，我们用肥皂水清洗伤口可以缓解痒痛，说明肥皂水呈碱性，能中和其酸性，故填：碱性；
（5）合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，则钛合金的硬度比组成的各成分的硬度大，故填：大；
（6）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，则理论上2.5t含96%的炉甘石可以生成出锌的质量为2.5t×96%×()=1.248t，故填：1.248。
23．（2025·广西崇左·二模）实验小组在探究“酸的化学性质”时，进行了如图1所示实验。
(1)实验一：在点滴板的a、b穴中滴入稀盐酸后，溶液变红的是 （填“a”或“b”）。
(2)实验二：向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞试液，振荡，再滴入稀盐酸，观察到 ，说明酸与碱能发生反应。写出该反应的化学方程式： 。
(3)借助数字技术探究稀盐酸和氢氧化钠的反应，用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化如图2所示。A点到B点pH变化的微观本质是 ，C点所示的溶液中溶质为 。
(4)实验三：可观察到的现象是溶液由无色逐渐变成 色。
(5)若把上述实验中的稀盐酸换为稀硫酸，能否发生同样的反应 （填“能”或“否”）。
【答案】(1)a
(2) 溶液由红色变为无色
(3) 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 HCl、NaCl
(4)蓝
(5)能
【详解】（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，不能使酚酞溶液变色，则在点滴板的a、b穴中滴入稀盐酸后，溶液变红的是a；
（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，则向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞试液，振荡，溶液变红色，再滴入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，可说明酸与碱能发生反应；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为；
（3）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，A点到B点pH由大于7逐渐减小至7，变化的微观本质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
C点溶液pH＜7，显酸性，此时稀盐酸过量，则溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠，化学式为HCl、NaCl；
（4）实验三，稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，可观察带溶液由无色逐渐变成蓝色；
（5）上述实验中均体现了酸的通性，稀盐酸和稀硫酸中均含有氢离子，所以若把上述实验中的稀盐酸换为稀硫酸，能发生同样的反应。
24．（2025·广西贵港·一模）硫酸镁晶体是重要的化工原料，工业上利用氯碱工业中的固体废物“盐泥”【主要成分为、、】。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如图所示。
已知：和，两种物质在不同温度时的溶解度如表所示。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8
(1)“反应器”中的搅拌器的作用是 。
(2)“反应器”中反应的化学方程式为 。
(3)“过滤器1”产生的“滤渣”为 。
(4)“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是 结晶。
(5)从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是 。
(6)硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体（如表所示），其中七水硫酸镁（化学式为）可用于制革、印染、催化剂、造纸、塑料、瓷器、颜料、炸药和防火材料的制造，医药上用作泻盐。
温度/℃ -3.9~1.8 1.8~48.1 48.1~67.5 67.5~200
析出晶体
若想得到，则最适宜的结晶温度应控制在 。
【答案】(1)增大了物质间的接触面积，使反应更加充分，反应速率加快
(2)Mg(OH)2 + H2SO4=MgSO4+2H2O
(3)硫酸钡
(4)冷却(或降温)
(5)饱和硫酸镁溶液
(6)1.8℃~48.1℃
【详解】（1）“反应器”中搅拌器所起的作用是增大了物质间的接触面积，使反应更加充分，反应速率加快；
（2）反应器”中氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2 + H2SO4=MgSO4+2H2O；
（3）硫酸钡难溶于水“过滤器1”产生的“滤渣”为硫酸钡；
（4）硫酸镁的溶解度受温度影响较大，“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是冷却(或降温)；
（5）结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需要用试剂洗去。如果用其他溶剂，可能会溶解部分硫酸镁晶体造成损失。而饱和硫酸镁溶液不能再溶解硫酸镁，用它来洗涤硫酸镁晶体中小学教育资源及组卷应用平台
专题10 酸和碱
考点01 常见的酸和碱（5年4考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
常见的酸和碱 5年4考 选择题、填空题、实验题、流程题、科普阅读题 2025年6分 2024年5分 2022年20分 2021年20分 常见酸、碱的俗称及化学式、 碱的定义、 浓硫酸的稀释、几种常见碱的物理性质及用途、 常见的酸碱指示剂及其变色情况、浓硫酸做干燥剂、 酸的定义
考点02 酸和碱的中和反应和酸、碱的化学性质（5年4考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
酸和碱的中和反应和酸 5年3考 选择题、填空题、实验题 2024年8分 2023年8分 2022年20分2021年20分 中和反应的概念及微观本质、无明显现象的中和反应的判断
碱的化学性质 5年3考 选择题、流程题、科学探究题 酸的通性、 碱的通性
考点03 溶液酸碱性的检验（5年3考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
溶液酸碱性的检验 5年3考 选择题、计算题 2023年2分 2022年20分 2021年4分 溶液酸碱性及pH相关关系、强碱露置在空气中的变质 、酸碱性对生命活动和农作物生长的影响、溶液的酸碱性的判断与pH的测定
考点01 常见的酸和碱
1．（2022·广西玉林·中考真题）下列实验基本操作正确的是
A．闻气体气味 B．稀释浓硫酸
C．熄灭酒精灯 D．振荡试管
2．（2022·广西玉林·中考真题）下列选项中，没有涉及化学变化的是
A． 植物光合作用 B． 钻木取火
C． 民间剪纸 D． 叶脉书签的制作
3．（2022·广西玉林·中考真题）过氧乙酸(CH3COOOH)是一种绿色高效的酸性消毒剂，常用于校园环境消毒。下列有关说法正确的是
A．物质分类：属于氧化物
B．结构性质：具有酸的通性，能使无色酚酞变红色
C．宏观组成：过氧乙酸是由碳 氢 氧三种元素组成
D．微观构成：过氧乙酸分子是由2个碳原子 4个氢原子和3个氧原子构成
4．（2022·广西柳州·中考真题）化学课中老师给同学有们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是
A．水 B．稀盐酸 C．氨水 D．氯化钠溶液
5．（2022·广西百色·中考真题）下列各组实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，分别加适量水，溶液温度升高的是NaOH固体
B 鉴别硬水和软水 取样，分别加适量肥皂水，产生泡沫少的是软水
C 鉴别木炭和氧化铜粉末 观察颜色，黑色的是木炭粉
D 检验CO2中混有的HCl气体 将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红的说明含有HCl
A．A B．B C．C D．D
6．（2022·广西·中考真题）以下是某同学对实验现象的记录，错误的是
A．打开装有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟
B．将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
C．将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉上有紫红色的固体生成
D．同时将等质量的镁粉、铁粉分别放入相同浓度的稀盐酸中，镁粉反应更剧烈
7．（2021·广西贵港·中考真题）下列图示实验操作中，正确的是
A．称量NaOH固体 B．蒸发
C．倾倒液体 D．量取液体
8．（2025·广西·中考真题）阅读短文并回答问题。
我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成，砖呈青灰色主要是因为含有FeO。有些墙体表面上会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的KNO3等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。现代水泥建筑墙面若渗水受潮也会出现“白霜”，研究发现，该“白霜”中含有Ca(OH)2等物质，可用稀盐酸初步处理。
(1)短文里以化学式表示的物质中，属于氧化物的是 。
(2)“白霜”的出现说明微观粒子是 (填“不断运动”或“完全静止”)的。
(3)Ca(OH)2俗称为 。“初步处理”时，稀盐酸与Ca(OH)2发生反应的化学方程式是 。
(4)保持墙体所处环境 (填“干燥”或“潮湿”)，可减少“白霜”的出现。
9．（2024·广西·中考真题）空气中含有大量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气成为近年研究的热点。一种将氮气转化为氨气的循环过程如图所示。回答问题：
(1)该过程中的LiOH属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)将液态空气升温，N2先变成气态，这说明N2的沸点比O2的 (填“高”或“低”)。
(3)过程I中发生化合反应的化学方程式为 。
(4)该过程中能循环使用的物质有 。
(5)该过程每生成17kg氨气，至少需要补充 kg水。
10．（2022·广西柳州·中考真题）2022年2月，神舟十三号乘组航天员王亚平在中国空间站为大家带来了“天宫课堂”之科学小实验课。通过化学实验的方式在空间站“变”出奥运五环，其中2号环的实验如下：先加入碘化钾（KI）、碘酸钾（KIO3）溶液，然后滴入醋酸溶液和无色淀粉溶液，发现2号环变成蓝色（淀粉溶液遇碘单质变蓝色），同时还生成了醋酸钾（CH3COOK），请回答下列问题：
(1)醋酸属于 类（填“酸”或“碱”或“盐”）。
(2)写出碘化钾、碘酸钾与醋酸反应的化学方程式 。
11．（2021·广西柳州·中考真题）元素及其化合物是初中化学的基础知识。
(1)图1是硒元素的原子结构示意图及该元素在周期表中的部分信息，硒元素的原子序数是 ，x的数值是 。
(2)图2是以化合价为纵坐标、物质的类别为横坐标所绘制的“价类图”。图中A～E是含氯元素的物质，每种物质中氯元素的化合价与纵坐标的数值对应。
盐酸是将上述物质 (填字母， 从A～E中选填)溶于水得到的溶液； D物质的化学式是 ；E 是“84”消毒液的主要成分，也可由HClO与NaOH反应生成，该反应的化学方程式是 。
(3)ClO2和Cl2都可以用作自来水的杀菌消毒剂，它们的消毒原理是在高价态的氯元素变成Cl－的过程中杀死细菌。氯元素化合价变化数与杀菌消毒能力成正比，计算相同质量的ClO2杀菌消毒能力是Cl2的 倍。(精确到小数点后2位)
12．（2021·广西柳州·中考真题）在下列图片和各自意义的表述中，找到对应关系，在答题卡上用字母填空。
(1) 。
(2) 。
(3) 。
(4) 。
(5) 。
(6) 。
13．（2022·广西贵港·中考真题）下图为实验室常用的实验装置，请回答：
(1)写出标号仪器的名称：① ，② 。
(2)实验室常用一种固体和一种液体制取氧气，该反应的化学方程式为 ，氧气能用G装置收集是因为氧气 溶于水。
(3)若用F装置干燥二氧化碳气体，F装置中应盛装的试剂为 。
(4)氯气是一种有毒的气体，密度比空气大，能溶于水并与水发生反应。实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气。为了便于连接尾气处理装置，实验室制取并收集氯气应选择的装置为 （填装置序号）。
14．（2021·广西柳州·中考真题）化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题：
(1)写出仪器的名称：① ，② 。
(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，若要制取一瓶干燥的氧气， 必须使气体通过 (填字母，下同)装置，选用装置 收集。
(3)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气，检查该装置气密性的方法是：连接好仪器，把导管的一端浸入水中， ，证明装置连接完好、不漏气。写出该反应的化学方程式 。
(4)实验室用电石固体与饱和食盐水在常温下反应制取乙炔(C2H2)气体，同时有糊状Ca(OH)2生成，发生装置选用C而不选用B的原因是 ；将乙炔在一定量的氧气中燃烧，生成物为一氧化碳、二氧化碳、水，生成的水和一氧化碳的质量恰好相等，反应的化学方程式为 。
15．（2021·广西河池·中考真题）请根据如图回答问题：
(1)写出标有序号仪器的名称：① ；② 。
(2)实验室用高锰酸钾固体制取氧气的化学方程式为 ；若要收集干燥的氧气，应选用装置 （填“A”、“B”或“C”）。
(3)装置D可以用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 。
(4)收集CO2时，用燃着的木条来验满，是利用CO2 的化学性质。
(5)NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用 作干燥剂（填“浓硫酸”或“生石灰”）。
考点02 酸和碱的中和反应和酸、碱的化学性质
16．（2024·广西·中考真题）下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别CO和CO2 观察颜色
B 除去CaO中的CaCO3 向混合物中加入足量的稀盐酸
C 区别硬水和软水 取样，加入肥皂水，振荡，观察现象
D 分离氧化铜和铁粉 加入足量水，溶解，过滤
A．A B．B C．C D．D
17．（2024·广西·中考真题）下列家务劳动中，涉及乳化作用的是
A．用洗涤剂清洗衣物的油污 B．用自来水冲洗地上的灰尘
C．用食醋清除水壶内的水垢 D．用洁厕灵除去厕所的污垢
18．（2022·广西河池·中考真题）如图中的图像能正确反映对应变化关系的是
A． 红磷在密闭的容器内燃烧
B． 向铁粉和铜粉的混合物中加入过量的稀盐酸
C． 分别向等质量的Mg（OH）2和MgO中加入过量的稀盐酸
D． 一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰
19．（2022·广西百色·中考真题）对下列事实的解释合理的是
A．金刚石和石墨的物理性质差异大——它们的组成元素不相同
B．在炭火盆旁放一碗水——水能防止一氧化碳中毒
C．酸有相似的化学性质——酸溶液中都含有酸根离子
D．生石灰可做干燥剂——生石灰具有吸水性
20．（2022·广西贵港·中考真题）如图是氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该反应的说法错误的是
A．生成的氯化钾由离子构成 B．反应前后氯离子的数目不变
C．反应的实质是OH-与H+结合生成H2O D．反应后溶液中存在的微粒只有K+、Cl
21．（2022·广西河池·中考真题）物质的性质决定用途，如表各物质的性质与用途对应关系正确的是
选项 物质 性质 用途
A 氮气 化学性质活泼 保护气
B 铝 良好的导电性 制铝箔
C 一氧化碳 可燃性 冶炼金属
D 氢氧化铝 与酸反应 治疗胃酸过多症
A．A B．B C．C D．D
22．（2022·广西梧州·中考真题）下列物质的性质和用途对应关系错误的是
选项 物质 性质 用途
A 铜 导电性 制导线
B 一氧化碳 可燃性 冶炼生铁
C 干冰 升华时吸热 人工降雨
D 熟石灰 碱性 改良酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
23．（2024·广西·中考真题）硫酸锰广泛用于医药、电子工业等领域.以软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产硫酸锰的工艺流程如图所示。回答问题：
资料1：2MnO2+C2MnO+CO2↑、2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑。
资料2：SiO2不溶于水，也不溶于稀硫酸。
(1)焙烧前将软锰矿和煤炭粉碎的目的是 。
(2)加入过量的煤炭可保证软锰矿中的MnO2充分转化为MnO，生成的气体a中除了CO2外，还可能含有 。
(3)用稀硫酸浸取MnO时发生反应的化学方程式是 。
(4)固体a中的某物质可与稀硫酸反应生成气体b，该物质是 。
(5)为了提高原料的利用率，浓缩结晶后剩下的母液应该 (填“回收利用”或“直接排放”)。
24．（2023·广西·中考真题）化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。
①水 ②氖气 ③干冰 ④熟石灰 ⑤活性炭
(1)可用于制作霓虹灯的是 。
(2)可用作溶剂的是 。
(3)可用作吸附剂的是 。
(4)可用于人工降雨的是 。
(5)可用于改良酸性土壤的是 。
25．（2022·广西玉林·中考真题）为防止全球温室效应的加剧，我国承诺在2060年实现“碳中和”，CO2的捕捉是减少碳排放的有效措施。如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程：
(1)操作a的名称是 。
(2)“捕捉室”中NaOH溶液采用喷雾方式加入，目的是 ，发生反应的化学方程式为 。
(3)“捕捉室”中的NaOH溶液与“反应器”中的X溶液可否互换？原因是 。
(4)整个流程中可以循环使用的物质是 （填化学式）。
26．（2022·广西百色·中考真题）百色市某铝厂为了“变废为宝，点渣成金”，从含有Al2O3、SiO2等成分的工业废渣中提取金属铝，其工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)流程图中含铝元素的物质里属于碱的是 。
(2)“过量的酸溶液”中使用的酸是__________ (填字母序号)。
A．醋酸 B．HNO3 C．H2SO4
(3)通过该流程可得出SiO2的性质有： (写一条)。
(4)电解A12O3产生两种单质，该反应的化学方程式为： ，它所属的基本反应类型是 反应。
27．（2022·广西贺州·中考真题）某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如下。
(1)“酸浸”中使用的酸是______（填字母序号）。
A．HCl B．H2SO4 C．HNO3
(2)“煅烧”后产物X的化学式为 ，写出“煅烧”过程发生的化学方程式： 。
(3)该工艺的价值在于 。
28．（2023·广西·中考真题）化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题：
(1)将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是 （填字母序号），要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是 （填数字序号）。
①滴入酚酞溶液无明显现象
②测得试管中溶液的pH小于7
③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现
④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现
(2)上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。
实验步骤 实验现象
步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中 产生气泡且白色沉淀增加
步骤2：过滤，得到滤液 /
步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀
①步骤2滤液中，溶质的所有可能组合是 （填化学式）。
②步骤3中，产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式是 。
29．（2024·广西·中考真题）氢气是一种对环境友好的清洁能源。以水为原料制备氢气在新能源领域备受关注。某兴趣小组为此开展了电解水的实验探究。
任务一 探究电解水产生的气体
(1)兴趣小组向图装置中加入蒸馏水，接通电源后，没有观察到明显现象。查阅课本后，兴趣小组向水中添加少量氢氧化钠溶液，a、b管很快出现了气泡。b管内的气体是 。
任务二 探究物质对电解水产生氢气的速率的影响
资料：加入碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠都可以提高水的电解效率。
(2)甲同学分别取等质量的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠溶液，溶质的质量分数均为12%，在相同条件下进行实验，产生氢气的速率如图所示。由此可知，在相同条件下，加入 ，产生氢气的速率最大。
(3)乙同学取不同质量分数的氢氧化钠溶液，在相同条件下进行实验，其结果如图所示。产生氢气速率的变化趋势为 。
(4)丙同学从实验室取用了一瓶久置的氢氧化钠固体，在相同条件下进行实验，发现产生氢气的速率比乙同学的小。丙同学猜想速率变小的原因可能是 (用化学方程式解释)。
(5)为了验证猜想，丙同学设计了如图的实验装置。当他滴加稀硫酸时，观察到饱和澄清石灰水变浑浊，他认为猜想正确。同学们讨论后发现，该设计方案不够严谨，其原因是 。请你在该装置的基础上提出改进方法以达到验证目的，该方法是 。
(6)基于安全考虑，老师建议电解水时最好选用碳酸钠溶液，因为NaOH具有 。
30．（2022·广西玉林·中考真题）为了发展学生的学科素养和培养学生的深度学习能力，某老师带领化学兴趣小组走进实验室，对几瓶缺失标签的酸碱盐溶液之间的复分解反应开启探究之旅。缺失标签的溶液分别用标签A、B、C标记，它们可能是稀盐酸或稀硫酸、NaOH溶液或Ba（OH）2溶液、NaCl溶液或Na2CO3溶液中三种不同类别的溶液。
Ⅰ.初步探究：
【提出问题】某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应？
【设计实验】分别取少量样品溶液于①②③三支试管中，再互相滴加溶液，振荡、静置、观察。
【实验判断】
(1)综合①②③三支试管的实验现象判断，A是 溶液，C是 溶液，C溶液中溶质的俗称是 。
【实验结论】①②试管中有气体或沉淀生成一定发生了复分解反应。
Ⅱ.进一步探究：
【提出问题】对于无明显现象的A与B反应，如何设计实验验证复分解反应的发生？
【设计实验】小梁同学另取少量A溶液于④号试管中，先滴加酚酞溶液再滴加B溶液，现象如图所示。
【实验判断】
(2)A溶液与B溶液发生反应的实质是 。
Ⅲ.深度探究：
【设计实验】把①②两支试管的废液和④号试管滴加B溶液后所得的废液倒入同一个烧杯中，充分搅拌，溶液变红色，白色沉淀增多，静置、过滤。
【实验判断】
(3)最后所得滤液中一定含有的溶质是（酚酞除外） （填化学式），出现白色沉淀量增多一定发生的化学反应是 （用化学方程式表示）。
【总结提升】
(4)经过上述探究，证实只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有水或气体或沉淀生成时，复分解反应才能发生。下列实例中应用复分解反应原理的是 （填字母）。
A．酸碱性废水的处理
B．食醋清洗水瓶中的水垢
C．中国古代的“湿法炼铜”
(5)若要判断无现象的化学反应是否发生，可以从反应物 或生成物是否存在的角度去判断。请你列举一个课本上用其中一个角度来判断无现象的化学反应发生的例子： 。
31．（2022·广西梧州·中考真题）实验室用质量分数为20.0%的稀硫酸处理含Ba(OH)2的废液。向100.0g废液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到2.33 g沉淀。请计算：
(1)配制490.0 g 20.0%的稀硫酸需质量分数为98.0%的浓硫酸 g。
(2)废液中Ba(OH)2的质量分数。
考点03 溶液酸碱性的检验
32．（2023·广西·中考真题）一些物质的pH范围如下，其中呈酸性的是
A．厨房油污清洗剂（12~13） B．84消毒液（11~12）
C．鸡蛋清（7~8） D．柠檬汁（2~3）
33．（2022·广西玉林·中考真题）下列是一些日用品的pH值，其中呈酸性的是
A．洗手液pH≈7.0 B．肥皂pH≈10.5
C．牙膏pH≈9.0 D．高效洁厕剂pH≈2.0
34．（2022·广西贵港·中考真题）下列图像能正确反映其对应关系的是
A．加热氯酸钾制取氧气
B．质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应
C．向一定量的水中加入pH=13的某碱溶液
D．向一定量NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中加入稀硫酸
35．（2022·广西贵港·中考真题）推理是学习化学的一种方法。下列推理正确的是
A．氧气具有助燃性，则氧气可以做燃料
B．酸雨呈酸性，则呈酸性的降水都是酸雨
C．燃烧都伴随有发光放热现象，则有发光放热现象的变化都是燃烧
D．同种元素的不同原子质子数相同，则质子数相同的不同原子属于同种元素
36．（2022·广西桂林·中考真题）某地的土壤呈弱碱性。下表所列作物适宜在该地种植的是
作物名称 马铃薯 茶树 水稻 莲
适宜生长的pH 4.8~5.5 5.0~5.5 6.0~7.0 8.0~9.0
A．马铃薯 B．茶树 C．水稻 D．莲
37．（2022·广西梧州·中考真题）下列操作能够达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去氯化氢气体中的水蒸气 将混合气体通过氢氧化钠溶液
B 探究气态石蜡是否易燃 将尖嘴玻璃导管插入燃着的蜡烛烛心附近，在尖嘴处点燃
C 探究水对铁钉生锈的影响 将两枚洁净的铁钉分别放入装有蒸馏水和食盐水的两个小烧杯中
D 测定肥皂水的 pH 用玻璃棒蘸取肥皂水滴到湿润的pH试纸上
A．A B．B C．C D．D
38．（2022·广西梧州·中考真题）如图为某天然饮用水标签的部分内容。根据标签信息，下列说法正确的是
A．该饮用水是纯净物 B．该饮用水一定呈酸性
C．钙、镁、钠是指元素 D．钾的质量分数为10%
39．（2022·广西河池·中考真题）向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，充分搅拌，加入氢氧化钡溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。
请完成下列问题：
(1)a点时，溶液的pH 7。
(2)求所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
40．（2022·广西柳州·中考真题）实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品，质量为1.86g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100g溶液，然后向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如表：
测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
滴加稀硫酸总质量/g 0 10 20 30 40
溶液总质量/g 100 110 119.56 129.56 m
溶液pH 13.3 10.2 7.0 0.9 0.8
请回答下列问题：
(1)氢氧化钠（NaOH）由 元素组成。
(2)Na2CO3中碳原子与氧原子的个数比为 。
(3)第 次测定时，溶液中只有一种溶质。表中m＝ 。
(4)计算样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数。（写出计算过程，结果精确到1%）
考点01 常见的酸和碱
1．（2025·广西桂林·二模）化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是
A． 加入固体 B．添加酒精
C．检查气密性 D．稀释浓硫酸
2．（2025·广西崇左·模拟预测）如图均为用Y形管完成的实验。下列相关实验现象错误的是
A．将Y形管右侧液体倾倒入左侧支管，一段时间后，气球变得更瘪
B．一段时间后，Y形管左端液体变红
C．右倾Y形管，将左端液体倒入右端，一段时间后，铁钉表面出现红色物质
D．一段时间后，Y形管左端红磷燃烧
3．（2025·广西贵港·三模）“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法正确的是
A．物质A能与稀硫酸反应生成E B．物质B的化学式为
C．一定条件下，物质C能与木炭反应生成物质A D．物质D能使无色酚酞溶液变红
4．（2025·广西柳州·三模）劳动创造未来、成就梦想。洗涤在生活中随处可见，下列做法是利用溶解原理的是
A．用稀盐酸清洗铁板表面的铁锈 B．用酒精洗去衣物上沾有的碘
C．用洗洁精洗去餐具上的油污 D．用水冲洗水果盘上的残渣
5．（2025·广西柳州·二模）下列行为中，不符合实验室安全规则要求的是
A．向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方
B．在点燃氢气等可燃性气体之前一定要先检验气体的纯度
C．烧碱溶液不慎沾到皮肤上，立即涂上稀盐酸进行中和
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌
6．（2025·广西梧州·二模）下列说法正确的是
A．氢氧化钠在空气中放置，易潮解和变质
B．打开浓硫酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾
C．实验室制取二氧化碳，选用石灰石和稀硫酸
D．浓硫酸沾在皮肤上，大量水冲洗后涂上硼酸溶液
7．（2025·广西柳州·二模）广西壮族文化蕴含着“天人合一”的生态智慧，传统工艺与现代化学原理的融合，展现了可持续发展的科学本质。
(1)自然染料与酸碱调控：五色糯米饭的紫色源自紫蓝草，其汁液遇酸性物质变红，遇碱性物质变绿，揭示了植物色素可作为 ，这种“以自然之道治物”的思维属于 （填“绿色化学”或“合成化学”）。
(2)发酵工艺与有机化学：柳州酸笋的酸味源于微生物发酵产生的 （填“”或“”），该过程通过 （填“物理”或“化学”）变化实现食物保存，体现了古人利用生物催化剂的智慧。
(3)金属防锈与文化遗产保护：北海千年铜鼓表面铜绿的形成需接触、和 （填化学式），其缓慢氧化反而形成保护层，印证了“辩证防腐”的古老哲学。
(4)生态建材与碳循环：壮族干栏建筑用石灰浆抹墙，通过吸收空气中的而硬化，其反应方程式为 ，这一过程巧妙参与了自然界的碳循环。
8．（2025·广西贺州·三模）水和溶液对人类的生产、生活具有重要的意义，请结合所学知识回答下列问题：
(1)《天工开物》中提到使水从浑浊变澄清的方法：“将……研为细末，投入水中，少顷，水即澄清。”文中投入水中的物质是 （填名称）。
(2)如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线图。请结合图示回答下列问题。
①℃时，a的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （最简整数比）；
②℃时向50g水中加入30g物质a，所得溶液的质量为 ；
③将a、b、c三种物质的饱和溶液分别从℃降温至℃，所得溶液溶质质量分数大小关系是 ；
④如图2所示，将图1中物质c在℃时的一定量的饱和溶液放入烧杯A中，将烧杯A放入有一定量水的烧杯B中，再向烧杯B内的水中加入一定量的某物质M，发现烧杯A中有固体析出，物质M可能为 （填字母）。
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．生石灰 D．硝酸铵
9．（2025·广西贵港·三模）化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。
①石墨 ②的酒精溶液 ③活性炭 ④钛合金 ⑤氧气 ⑥浓硫酸
(1)可用于医疗急救的是 ；
(2)可作干电池电极的是 ；
(3)可用作杀菌消毒的是 ；
(4)常用于吸附甲醛的是 ；
(5)可用于制造航天飞机的是 ；
(6)可用作某些气体干燥剂的是 ；
10．（2025·广西梧州·二模）垃圾被称为“放错地方的资源”，化学兴趣小组的同学对垃圾分类回收开展了跨科学实践活动。
任务一：了解垃圾的分类情况
(1)过期药品可归为 （填“可回收垃圾”或“有害垃圾”）。
任务二：了解不同垃圾的处理方法
(2)厨余垃圾进行初步的油、水、渣分离后，经过厌氧消化可得沼气、氢气等燃料，写出沼气的主要成分CH4燃烧的化学方程式： 。
任务三：了解废旧金属的回收与再利用
(3)利用磁选机中的磁场作用可将垃圾中的铁制品筛选出来，这是利用了铁的 性质（“物理”或“化学”），筛选出来的铁制品可以浸泡在 溶液（填物质名称）中进行简单的除锈，但不适宜长时间浸泡，原因是 。
11．（2025·广西贺州·二模）以工业烧渣(含Fe2O3、FeO及少量二氧化硅)为原料生产氯化铁晶体(FeCl3 6H2O)的流程如图：
资料：①二氧化硅难溶于水，不与盐酸反应。
②FeCl3溶液在加热条件下易转化为Fe(OH)3，在HCl气体的保护下能阻止此转化的发生。
(1)操作I为实验室常用的一种物质分离方法，X为 。
(2)为了提高酸浸速率，能采用的措施有 (填一种)。写出“酸浸”时发生的反应化学方程式 (写出其中一个即可)。
(3)“氧化”的目的是 。
(4)FeCl3溶液中含有盐酸，不会影响FeCl3 6H2O的纯度，其理由是 。
12．（2025·广西南宁·模拟预测）可用于食品加工，制药等领域，某工厂就地取用矿石（主要含石灰石和氧化铜）制取，其主要流程如下图所示。
(1)用粉碎机将矿石粉碎的目的是 。
(2)反应器中充分反应后溶液中含有的阳离子是 （填离子符号）。
(3)请写出反应器中发生反应的化学方程式 （任写一个）。
(4)流程中加入过量的物质可以是________（填字母序号）。
A．稀盐酸 B．氢氧化钠 C．氢氧化钙
(5)经上述流程得到的产品所含氯化钙的质量大于反应器中生成氯化钙的质量，原因是 。
13．（2025·广西崇左·模拟预测）化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题。
(1)图1中仪器①的名称是 。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可以选择 (填字母序号)作为发生装置。该装置还可以用于制取 (填一种)，制取该气体的原理是 (用化学方程式表示)。
(3)若用装置D收集二氧化碳，验满的方法是 。
(4)利用图2装置验证二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。关闭K，推动注射器将适量氢氧化钠溶液注入试管中，待充分反应后，打开K，观察到的现象是 ，该现象能否说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应？请你表明观点并说明理由： 。
14．（2025·广西柳州·三模）实验是科学探究的重要手段。请回答下列问题：
(1)写出序号①仪器的名称 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，选用发生装置为A，该装置还应做的一点改进是 。
(3)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ；发生装置选用C装置代替B装置的优点是 。
(4)通常状况下，二氧化硫密度比空气大，易溶于水形成亚硫酸（）。实验室常用亚硫酸钠（）固体与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫。
①若用F装置收集，气体从 （填“c”或“d”）端进入。
②图2中“防倒吸装置”应选择 （填“甲”或“乙”）。
③图2中溶液的作用是 。
15．（2025·广西柳州·三模）从“拖拉机能手”到“国民神车”，五菱汽车不仅实现了华丽蜕变，更成为柳州人民的骄傲。而在安全领域，叠氮化钠（）作为汽车安全气囊的关键材料被广泛应用。某兴趣小组为此开展了如下研究。
任务一：应用研究
汽车安全气囊内有叠氮化钠（），当汽车在行驶中受到猛烈撞击时，30毫秒内分解为和，气囊迅速膨胀起到缓冲作用。
(1)写出该反应的化学方程式 。
任务二：制备研究
以氨基钠（）和为原料，利用下图所示装置可制得叠氮化钠（）。已知：氨基钠易氧化、易潮解；有强氧化性，不与酸、碱反应。
(2)反应的化学方程式为： 。
(3)加热前应先通入，原因是 。
任务三：产品研究
工业级叠氮化钠中常含有杂质，某小组同学设计了下列实验装置（部分夹持装置省略）来测定工业级叠氮化钠样品中的含量。已知：叠氮化钠易溶于水，与稀硫酸反应生成硫酸钠、氮气和氢气；碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙固体。
实验步骤：
a.称量样品质量为，检查装置气密性；装入药品后，打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭，称量装置D质量为；
b.打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞；
c.再打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭；
d.取下装置D，称量装置D质量为。
(4)①步骤c鼓入空气的作用是 。
②装置D中发生的化学反应方程式为 。
③工业级叠氮化钠样品中的含量为 （用含有的式子表示）。
16．（2025·广西·一模）易拉罐常用于盛放碳酸饮料和啤酒等商品。兴趣小组在进行综合实践调查时发现，盛装不同商品的易拉罐，其容积相同但质量不同。由此兴趣小组开展了易拉罐成分的项目式探究。
【查阅资料】a．常见的易拉罐有两种。一种的主要材料为铝，常用于盛装可口可乐；另一种的主要材料为马口铁，常用于盛装八宝粥。这两种易拉罐罐体容积相同时，前一种的质量较轻。
兴趣小组设计了如图2所示的装置（气密性良好）测定易拉罐中铝的质量分数。
实验步骤如下：
步骤一：先通一会儿N2，称量甲、乙装置总质量为312.5g。
步骤二：将足量NaOH溶液加入锥形瓶中，至不再产生气泡。
步骤三：再通一会儿N2，称量甲、乙装置总质量为312.2g。
(1)计算样品中金属铝的质量分数为 （结果保留到0.1%）。
(2)若没有乙、丙装置，则实验测出铝的质量分数会偏大，原因是 。
考点02 酸和碱的中和反应和酸、碱的化学性质
17．（2025·广西百色·二模）逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液
C．含有碳酸根的盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定有碳酸根
D．同种元素的粒子具有相同的质子数，则具有相同质子数的原子一定属于同一种元素
18．（2025·广西贺州·二模）争做德智体美劳全面发展的中学生。下列劳动教育所涉及的化学知识中叙述错误的是
选项 劳动教育内容 化学知识
A 泡茶时，茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离 滤网具有吸附作用
B 用活性炭除去冰箱中的异味 活性炭能吸附异味分子
C 熟石灰改良酸性土壤 熟石灰与酸发生中和反应
D 将自行车链条涂油以防锈 使链条的金属与空气和水隔绝
A．A B．B C．C D．D
19．（2025·广西梧州·一模）下列物质属于盐的是
A．硫酸铜 B．浓硫酸 C．苛性钠 D．可燃冰
20．（2025·广西南宁·模拟预测）请从下列物质中选择合适的序号填空。
①熟石灰 ②浓硫酸 ③氧气 ④活性炭 ⑤氧化铁 ⑥二氧化硫
(1)用于医疗急救的气体 ；
(2)属于空气污染物的是 ；
(3)可用于吸附冰箱内异味的是 ；
(4)赤铁矿的主要成分是 ；
(5)实验室常用做干燥剂的是 ；
(6)常用于改良酸性土壤的是 。
21．（2025·广西梧州·一模）化学与生活息息相关。请用下列物质对应的序号填空。
①氧气 ②酒精 ③氢氧化铝 ④熟石灰 ⑤稀盐酸
(1)可用除铁锈的是 ；
(2)可用做改良酸性土壤的是 ；
(3)可用做消毒剂的是 ；
(4)可供给人类呼吸的是 ；
(5)可用于治疗胃酸过多的是 。
22．（2025·广西柳州·一模）生活、生产、科技中蕴含着许多化学知识。
(1)化石燃料是人类社会重要的自然资源，主要包括石油、天然气和 。
(2)我们生活中有许多器皿、炊具都是铝制品，铝是一种较活泼的金属，而铝制品在长期的使用中能够保持较好的状态，其原因是 。
(3)家里的炒菜锅（铁锅）用后，立即洗净擦干，原因是铁与 接触会生锈。
(4)不小心被蚂蚁叮咬，蚂蚁释放出的毒液主要是蚁酸，我们用肥皂水清洗伤口可以缓解痒痛，说明肥皂水呈 （“酸性”或“碱性”或“中性”）。
(5)钛合金其密度小、耐高温、耐腐蚀等特性而被广泛用于制造宇宙飞船外壳材料。钛合金的硬度比组成的各成分的硬度 。
(6)《天工开物》记载的火法炼锌的原理是利用炉甘石（主要成分是）在罐内受热分解，形成氧化锌，氧化锌与煤饼中的碳作用被还原成锌。理论上2.5t含96%的炉甘石可以生成出锌 t。
23．（2025·广西崇左·二模）实验小组在探究“酸的化学性质”时，进行了如图1所示实验。
(1)实验一：在点滴板的a、b穴中滴入稀盐酸后，溶液变红的是 （填“a”或“b”）。
(2)实验二：向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞试液，振荡，再滴入稀盐酸，观察到 ，说明酸与碱能发生反应。写出该反应的化学方程式： 。
(3)借助数字技术探究稀盐酸和氢氧化钠的反应，用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化如图2所示。A点到B点pH变化的微观本质是 ，C点所示的溶液中溶质为 。
(4)实验三：可观察到的现象是溶液由无色逐渐变成 色。
(5)若把上述实验中的稀盐酸换为稀硫酸，能否发生同样的反应 （填“能”或“否”）。
24．（2025·广西贵港·一模）硫酸镁晶体是重要的化工原料，工业上利用氯碱工业中的固体废物“盐泥”【主要成分为、、】。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如图所示。
已知：和，两种物质在不同温度时的溶解度如表所示。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8
(1)“反应器”中的搅拌器的作用是 。
(2)“反应器”中反应的化学方程式为 。
(3)“过滤器1”产生的“滤渣”为 。
(4)“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是 结晶。
(5)从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是 。
(6)硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体（如表所示），其中七水硫酸镁（化学式为）可用于制革、印染、催化剂、造纸、塑料、瓷器、颜料、炸药和防火材料的制造，医药上用作泻盐。
温度/℃ -3.9~1.8 1.8~48.1 48.1~67.5 67.5~200
析出晶体
若想得到，则最适宜的结晶温度应控制在 。
25．（2025·广西南宁·模拟预测）随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会建设的推进，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。实践小组在老师的组织下，对垃圾分类、垃圾处理方法、垃圾焚烧产物及宣传活动方面展开了项目式学习。
项目一：认识垃圾的分类
(1)同学们查阅资料，了解到垃圾的分类如图所示。他们可将收集到的快递纸箱、塑料饮料瓶投入到下列________（填字母序号）垃圾箱中。
A．厨余垃圾 B．其他垃圾 C．可回收垃圾 D．有害垃圾
项目二：学习垃圾分类处理的方法
实践小组参观了垃圾分类处理厂，在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如下：
【小组交流】
(2)垃圾筛分时，可通过观察颜色快速鉴别出铝和铜：铝是银白色，铜是 色。
(3)以下垃圾处理方法中，你认为厨余垃圾（如果皮、剩饭剩菜等）最适合的一种处理方法是________（填字母序号）。
A．焚烧处理 B．加工处理后变成有机肥
C．作为填海、填坑的材料 D．拆解提取宝贵的稀有金属等原材料
项目三：体验废旧金属的处理回收
实践小组从汽修厂带回有油污和锈迹的钢制废螺丝，在实验室中进行以下实验。
【实验一】除去废螺丝表面油污和锈迹
(4)将废螺丝放入烧杯中，用氢氧化钠溶液浸泡一段时间除去螺丝表面的油污。将去除油污后的螺丝放到另一个烧杯中，加入稀盐酸去除螺丝表面的锈迹，除锈过程中发生反应的化学方程式是 。
【实验二】
(5)实验结束后，实践小组将废液倒入废液缸，发现有红褐色沉淀生成，上层清液为无色。为探究无色废液成分，设计以下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：取少量无色废液于一支试管中，向其中加入过量 。 产生蓝色沉淀 无色废液中有
步骤二：继续向步骤一的试管中加入硝酸银溶液。 无色废液中有
【交流讨论】
(6)通过以上实验现象分析可知，废液中含有氢氧化钠，因此，实验后的废液要处理成恰好呈中性后才能排放。请你设计出处理废液的实验方案： （写出实验操作、现象及结论）。
项目四：设计垃圾分类回收的宣传活动
同学们通过实地宣讲，拍摄小视频等多种方式，宣传垃圾分类回收的重要意义。
考点03 溶液酸碱性的检验
26．（2025·广西柳州·三模）下列图像不能正确反映其对应关系的是
A．图A：等质量的镁和氧气充分反应
B．图B：将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中
C．图C：将质量分数为20%的稀硫酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中
D．图D：向一定质量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中加入稀硫酸
27．（2025·广西崇左·模拟预测）几种经济作物适宜生长的土壤范围如表所示。某地土壤的为6.3，该地最适宜种植的经作物是
经济作物 马铃薯 茶树 海水稻 棉花
范围 4.8～5.5 5.0～5.5 8.0～9.2 6.0～6.8
A．马铃薯 B．茶树 C．海水稻 D．棉花
28．（2025·广西百色·二模）学会识图能发展化学思维。下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．将水通电一段时间
B．常温下，向的某溶液中加水稀释
C．等质量、等浓度的稀盐酸分别与足量的镁、铁反应
D．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
29．（2025·广西贺州·二模）下列实验基本操作正确的是
A．称取氯化钠 B．稀释浓硫酸
C．取固体氯化钠 D．胶头滴管吸取待测液滴到pH试纸上
30．（2025·广西钦州·三模）下列图像能正确反映其对应关系的是
A．图甲：氢氧化钠溶液加水稀释，溶液pH变化
B．图乙：气体在水中的溶解度受温度影响的变化
C．图丙：红磷燃烧法测定空气中氧气的含量，密闭容器内压强的变化
D．图丁：向氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸至过量
31．（2025·广西柳州·一模）“科学思维”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是
A．燃烧均伴有发光发热的现象，所以有发光发热现象的一定是燃烧
B．常温下溶液为碱性，所以的溶液一定是碱的溶液
C．同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的原子一定是同种元素
D．溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
32．（2025·广西贵港·三模）碲（）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。以某工业废渣（主要含有，少量、）为原料制备碲的一种工艺流程如图：
资料：①、不与稀硫酸或氢氧化钠溶液反应。
②能与较浓的碱溶液反应。③可溶解在酸性较强的酸溶液中。
(1)“碱浸”后过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。
(2)“沉碲”时，缓慢加入硫酸，并不断搅拌，发生反应，为生成沉淀需控制溶液的在4.5~5.0之间，其原因是 。
(3)“酸溶”后，在溶液中通入，反应生成固体碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是 ，其中化合价发生改变的元素是 。
(4)若测得废渣中的含量为，则每千克废渣通过这一流程可以提炼出单质碲的质量是 （不考虑元素损失）。
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