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专题08 质量守恒定律和化学方程式
考点01质量守恒定律的应用（5年5考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
质量守恒定律的应用 5年5考 简答题 选择题 2025年8分 2024年6分 2023年4分 2022年6分 2021年6分 根据相关化学反应判断反应物或生成物的元素组成；根据已知化学反应进行分析与计算
考点01质量守恒定律的应用
1．（2025·贵州·中考）在“科普周”活动中，同学们走进某科研机构，了解到光催化转化CO2是一种实现“双碳”目标的途径。在研究员的指导下，参与了光催化转化实验。
任务一：初步了解光催化转化CO2
研究员介绍：在光照条件下，用某纳米笼作催化剂，可将CO2转化为CO、CH4等多种含碳物质；最新研究成果是，向上述纳米笼中添加Cu2O形成“纳米笼-Cu2O”催化剂，反应后生成的含碳物质中CO接近100%，获得的CO可直接用于合成化工产品。
任务二：制备“纳米笼-”催化剂
(1)路径如下：，小组同学认为，用与制取，需检验是否变质。进行下列实验。
实验操作 实验现象或方程式 结论
①取样，溶于水，滴加过量稀 现象 已经变质
②取样，溶于水，加入过量溶液，过滤，向滤液中加入 方程式 部分变质为
取提纯的配制成一定浓度的溶液，依次加入溶液、维生素C，发生反应生成。让纳米颗粒生长在纳米笼上，得到“纳米笼-”。(已知在潮湿的空气中容易发生反应：)
任务三：深度认识光催化转化CO2
(2)小组同学了解转化原理参与实验。先向透明玻璃反应容器中通入，放入“纳米笼-”催化剂，加入，再通入，排尽，反应容器中CO2的质量为，密闭光照。一段时间后，检测到只有气体生成，且生成的含碳物质中接近。实验后反应容器中混合气体的质量为。实验过程中通入的作用是 。
小组同学讨论后，根据所学知识对上述实验进行探究。
【探究目的】
上述容器中CO2是否发生反应，且生成的气体中含碳物质是否只有。
【设计方案】
装置如下图，打开K，通入氩气后，再将上述实验得到的混合气体全部通入装置，充分反应后，又通氩气直至冷却，关闭K。
提示：石棉绒能增大反应物的接融面，不参加反应；产物中的含碳物质与能反应生成、、。
(3)①A装置的作用是 。
②要得出结论，需要收集的实验证据及判断依据是 。
【评价反思】
(4)通过上述探究学习，同学们对催化剂调控化学反应的新认识是 。
(5)同学们讨论认为，从反应条件视角，得出光照条件、“纳米笼-”作催化剂才能使生成的含碳物质中接近的结论，还需补充的实验是 。
【答案】(1) 有气泡产生 酚酞溶液
(2)排尽装置中的空气，避免Cu2O在潮湿环境下与氧气反应生成CuO
(3) 吸收混合气体中的水(合理即可) 方法1：收集证据：反应前后A装置质量；判断依据：若，则生成的气体中含碳物质只有CO，若不相等，则生成的气体中含碳物质不全为CO/方法2：收集证据：反应前后A、C、D装置质量；判断依据：若C、D装置增加的质量等于，则生成的气体中含碳物质只有CO，若不相等，则生成的气体中含碳物质不全为CO
(4)通过对催化剂改良(或添加其他物质)，可控制生成物的种类
(5)增加对照组，实验条件为“光照、纳米笼作催化剂”（合理即可）
【详解】（1）①氢氧化钠变质是因为能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以现象是有气泡产生；
②碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：；过滤，向滤液中加入酚酞溶液，溶液变红，说明有氢氧化钠，因此氢氧化钠部分变质；
（2）已知在潮湿的空气中容易发生反应：。所以实验过程中通入的作用是：排尽装置中的空气，避免Cu2O在潮湿环境下与氧气反应生成CuO；
（3）①浓硫酸具有吸水性，所以A装置的作用是吸收混合气体中的水；
②方法1：通过测定反应前后A装置质量变化，然后利用质量守恒定律可得：
若，则生成的气体中含碳物质只有CO，若不相等，则生成的气体中含碳物质不全为CO；
方法2：通过测定反应前后A、C、D装置质量变化（C、D装置增加的质量为一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳的质量），然后利用质量守恒定律可得：
若C、D装置增加的质量等于，则生成的气体中含碳物质只有CO，若不相等，则生成的气体中含碳物质不全为CO；
（4）由以上实验探究可知，通过对催化剂改良(或添加其他物质)，可控制生成物的种类；
（5）光照条件、“纳米笼-”作催化剂才能使生成的含碳物质中接近。而本实验只是探究在密闭光照、纳米笼-”催化剂的作用下能使生成的含碳物质中接近，所以需要设计对照实验，即增加对照组，实验条件为“光照、纳米笼作催化剂”。
2．（2024·贵州·中考）我国重载铁路加氢站今年投入了商业运营。机车加注80kg氢气做燃料，若用电解水的方法制取这些氢气，理论上需要水的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】解：设理论上需要水的质量是x
x=720kg
答：理论上需要水的质量是720kg。
【详解】见答案。
3．（2024·贵州·中考）为确定碱石灰干燥剂（CaO和NaOH的混合物）的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下：
步骤1 取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。
步骤2 向步骤1的锥形瓶中滴加溶液，溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．步骤1所得溶液中的溶质是和NaCl
B．步骤2加入溶液立即观察到有沉淀产生
C．步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小
D．该样品中CaO与NaOH的质量比为
【答案】D
【解析】A、步骤1中，向样品中加入过量稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸过量，故所得溶液中的溶质是：氯化钠、氯化钙、氯化氢，不符合题意；
B、步骤1所得溶液中的溶质是氯化钠、氯化钙，氯化氢，步骤2中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故一开始无沉淀生成，不符合题意；
C、步骤2中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即，73份质量的氯化氢转化为117份质量的氯化钠，溶质质量增加，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，即，111份质量的氯化钙转化为117份质量的氯化钠，溶质质量增加，故步骤2溶液中溶质的质量逐渐增加，不符合题意；
D、由图可知，生成沉淀即生成碳酸钙的质量为10g，根据化学方程式：，可知，氧化钙中的钙元素完全转化到了碳酸钙中，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则该样品中氧化钙的质量为：，则该样品中氧化钙与氢氧化钠的质量比为：，符合题意。
故选D。
4．（2023·贵州·中考）自然界有一种含镁矿石，经处理后得到只含MgCO3和Mg(OH)2的混合物，可作生产耐火材料氧化镁的原料。为确定其组成，现各取wg样品两份，第一份样品加过量稀盐酸，生成气体8.8g；第二份样品加热，固体质量与反应时间的变化关系如图所示，化学方程式：；。下列说法错误的是（ ）
A．MgCO3和Mg(OH)2的混合物可用作防火材料
B．样品中MgCO3与Mg(OH)2的质量比为168:58
C．第二份样品加热后，固体中镁元素的质量分数变大
D．两份样品充分反应后，生成CO2气体的质量相等
【答案】B
【解析】A、MgCO3和Mg(OH)2的混合物受热分解生成MgO、CO2和H2O，能够起到灭火作用，且MgO熔点很高，可作为耐火材料使用，说法正确；
B、设样品中MgCO3质量为x，Mg(OH)2质量为y，MgCO3受热分解生成的MgO质量为z；
x＝16.8g
y＝2.9g
z＝8g
故Mg(OH)2受热分解生成的MgO质量为10g-8g＝2g
w＝16.8g+2.9g＝19.7g
故样品中MgCO3质量为16.8g，Mg(OH)2质量为2.9g，样品质量为19.7g
故样品中MgCO3与Mg(OH)2的质量比为16.8:2.9＝168:29，说法错误；
C、第二份样品加热后，镁元素质量不变，而固体质量减少，故固体中镁元素的质量分数变大，说法正确；
D、根据质量守恒定律可知，两份样品反应前后，碳元素的质量相等，故生成CO2气体的质量相等，说法正确。
故选B。
5．（2022·贵州六盘水·中考）取碳酸钙样品在一定温度下加热分解，10分钟时取10g固体于A烧杯中，20分钟时再取10g固体于B烧杯中，分别加入100g水充分搅拌，分别逐滴滴加相同浓度的稀盐酸，质量变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．MC1段烧杯内物质总质量增加，是因为滴加稀盐酸，没有发生化学反应
B．当消耗稀盐酸的质量为n2g时，A烧杯中比B烧杯中产生的气体多
C．C1C2段反应的化学方程式为：CaO+2HCl═CaCl2+H2O
D．曲线MC1D1代表B烧杯中加入稀盐酸的质量与烧杯内物质总质量关系
【答案】B
【详解】A、MC1段烧杯内物质总质量增加，是因为滴加稀盐酸后，稀盐酸和氧化钙与水反应生成的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，没有生成气体，选项错误；
B、A烧杯中的固体比B烧杯中的固体提前取出，其中碳酸钙的含量较多，当消耗稀盐酸的质量为n2g时，则A烧杯中比B烧杯中产生的气体多，选项正确；
C、烧杯B中的固体取出的较晚，其中氧化钙的含量较多，与水混合后生成的氢氧化钙较多，则C1C2段的反应是稀盐酸与氢氧化钙反应生成氢氧化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O，选项错误；
D、烧杯A中的固体取出的较早，其中氧化钙的含量较少，与水混合后生成的氢氧化钙少，剩余的碳酸钙较多，则曲线MC1D1代表A烧杯中加入稀盐酸的质量与烧杯内物质总质量关系，选项错误。
故选B。
6．（2022·贵州安顺·中考）化学与社会进步息息相关。
(1)2022年6月5日，搭载着“神舟十四号”载人飞船的“长征2F”运载火箭发射成功。液氢、液氧是常用的火箭推进剂，电解水可获得氢气和氧气，氢气在与直流电源 极相连的电极上产生。氢能是未来最理想的能源，但目前应用并不广泛的原因是 。（答一条即可）。
(2)“神舟十四号”轨道舱太阳能光伏发电板的主要材料是硅。单质硅由石英固体（SiO2）和单质碳在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 。
(3)我国月球探测器“嫦娥五号”采回的月壤含CaAl2Si2O8，其中各种元素的质量比为 。
(4)测体温用的额温枪内置的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaO3）。钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1价，则钽元素（Ta）的化合价为 价。在惰性气体氛围中制取钽的原理为：5Na+K2TaF7Ta+2KF+5R，则R的化学式为 。
【答案】(1) 负 制取成本高
(2)
(3)20：27：28：64
(4) +5 NaF
【详解】（1）电解水可获得氢气和氧气，正氧负氢，氢气在与直流电源负极相连的电极上产生，氢能是未来最理想的能源，但目前应用并不广泛的原因是：制取成本高；
（2）二氧化硅和碳在高温的条件下生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）CaAl2Si2O8中各种元素的质量比为40:(27×2）：（28×2）：（16×8）=20:27:28:64；
（4）钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1价，设钽元素的化合价为x，，x=+5,则钽元素（Ta）的化合价为+5价；由反应的化学方程式可知，反应前有5个钠原子、2个钾原子、1个钽原子和7个氟原子，反应后有2个钾原子、1个钽原子和5个氟原子，由质量守恒定律可知，1个R分子中含有1个钠原子和1个氟原子，则R的化学式为：NaF。
7．化学在提供能源、保护身体健康和气候环境等方面，能为人类作出贡献。请用所学的化学知识回答下列问题：
(1)钙元素是人体中含量最高的金属元素，它能维持人体正常生理功能，身体一旦缺钙，可能患有的疾病是__________(填序号)。
A．骨质疏松 B．贫血 C．夜盲症
(2)2022年6月5日，长征二号F遥十四运载火箭将搭载神舟十四号载人飞船的航天员：陈冬、刘洋、蔡旭哲送入中国空间站，进行设施设备的安装、调试、维护、维修及科学实验与技术试验等任务。空间站内的用电是通过太阳能电池板将太阳能转化为电能：供给航天员呼吸的氧气来自水电解产生，该反应的化学方程式为 。净化空间站内空气的方法之一是将电解生成的氢气和航天员呼出的二氧化碳反应，化学方程式为：，生成的水循环使用，X排出太空舱，X的化学式为 。为了增强水的导电性，加快电解速率，通常用氢氧化钠溶液代替水进行电解，为此某同学决定模仿空间站中氧气的制取方法，称取7.2g4%氢氧化钠溶液进行电解，当生成3.2g氧气时，剩余溶液中溶质的质量分数为 。
(3)CO2对人类生存、生活有着重大影响，CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点，大量排放二氧化碳导致全球平均气温正以前所未有的速度上升，生态系统遭到严峻的桃战，要实现“碳中和”主要从以下两方面着手：一是控制二氧化碳排放量，主要是减少 、石油和天然气等化石燃料的燃烧：二是增加二氧化碳的吸收量，其中植树造林就是一种吸收二氧化碳的重要方法，用该方法吸收二氧化碳的化学方程式是 。
【答案】(1)A
(2) CH4 8%
(3) 煤 或
【详解】（1）老年人缺钙容易导致骨质疏松，贫血是缺铁引起的，夜盲症是缺乏维生素A引起的；故选：A；
（2）水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
化学反应前后原子的种类、数目不变，由化学方程式可知，反应前有8个氢原子、1个碳原子、2个氧原子，反应后有4个氢原子、2个氧原子，缺少4个氢原子、1个碳原子，因此X的化学式为CH4；
设生成3.2g的氧气，需要水的质量为x
x=3.6g
消耗水的质量为3.6g
7.2g4%氢氧化钠含有溶质的质量为7.2×4%=0.288g，剩余溶液的质量为7.2g-3.6g=3.6g，剩余溶液中溶质的质量分数为：；
（3）煤、石油、天然气是三种常见的化石燃料；
植树造林是一种吸收二氧化碳的重要方法，二氧化碳和水在光照和叶绿素的作用下反应生成葡萄糖和氧气，反应的化学方程式为：或。
8．取等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别置于两个体积相同的密闭容器中，分别一次性加入等浓度等体积的过量稀硫酸，用压强传感器测得两容器内压强随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线a表示Na2CO3与稀硫酸反应过程中压强随时间的变化关系
B．反应过程中两容器内溶液的pH均逐渐减小
C．反应结束后，两容器中H2SO4的质量相等，Na2SO4的质量也相等
D．反应结束后，向两容器中加入过量BaCl2溶液，产生沉淀的质量相等
【答案】D
【详解】
由化学方程式可知，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠和过量的稀硫酸反应，碳酸氢钠生成的二氧化碳质量较多，
A、通过推导可知，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠和过量的稀硫酸反应，碳酸氢钠生成的二氧化碳质量较多，故曲线b表示Na2CO3与稀硫酸反应过程中压强随时间的变化关系，故A错误；
B、反应过程中硫酸被消耗，两容器内溶液的pH均逐渐增大，故B错误；
C、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠消耗的硫酸质量不相等，生成的硫酸钠质量也不相等，故C错误；
D、硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，一次性加入等浓度等体积的过量稀硫酸，所以反应结束后，向两容器中加入过量BaCl2溶液，产生沉淀的质量相等，故D正确。
故选：D。
9．化学的特征之一是通过化学变化创造物质，因此研究物质的转化是化学学习的重要内容。下列物质在一定条件下的转化，不能一步实现的是：
A．FeSO4→FeCl2 B．H2SO4→MgO C．CaCO3→CaO D．Zn→Cu
【答案】B
【详解】A、硫酸亚铁能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化亚铁，不符合题意；
B、硫酸不能一步转化为氧化镁，符合题意；
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，不符合题意；
D、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，不符合题意。
故选B。
10．氢氧化钠是化工生产的重要原料，保存不容易发生变质，某化学兴趣小组的同学在实验室中发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其是否变质以及变质程度产生了兴趣。
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？
【猜想与假设】①没有变质：②部分变质：③全部变质。
【实验与结论】
方案 实验操作 现象 结论
方案一 取该溶液2mL于试管中，滴入少量稀盐酸 无明显现象 没有变质
方案二 首先取该溶液2mL于试管中，滴入过量氯化钡溶液 溶液变浑浊 部分变质
静置，然后取上层清液放入试管中，滴入硫酸铜溶液 有蓝色沉淀产生
【评价与解释】
（1）实验结束后，小组同学对两种方案得出的结论不同进行了充分讨论：一致认为方案二科学合理，方案一有明显漏洞，你认为方案一的漏洞导致结论错误的原因是 ；
（2）方案二中加入过量氯化钡溶液的目的是 ，向清液中滴加硫酸铜溶液后发生反应的化学方程式为 。
【反思与整改】
（3）该氢氧化钠溶液变质的原因是 (用化学方程式表示)，因此需 保存。
【答案】 滴入稀盐酸的量过少，稀盐酸只与氢氧化钠反应，没有观察到明显现象 将溶液中的碳酸钠除尽 密封
【详解】（1）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则变质后的溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，而向其中滴加盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，等氢氧化钠反应完后，盐酸才与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则为方案一的漏洞为：向溶液中滴入少量盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，则没有明显现象。
（2）溶液部分变质，则溶液中溶质的成分为氢氧化钠和碳酸钠，由于氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则氯化钡溶液的作用是除去溶液中的碳酸钠；再向溶液中加入硫酸铜，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为。
（3）氢氧化钠溶液变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；因此氢氧化钠溶液需密封保存。
11．（2021·贵州黔东南州·中考）某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜（铜、锌合金）中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学将黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品50克放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如下：
加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸质量（g） 100 100 100 100
充分反应后剩余固体质量（g） 43.5 37 35 n
请回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，n的数值应该为___________；
（2）黄铜样品中铜的质量分数为___________；
（3）所用稀硫酸溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）35；（2）70%；（3）9.8%；
解：由（1）中的分析可知，每100g的稀硫酸可反应掉6.5g的锌，设每100克稀硫酸中溶质的质量为x。
，x=9.8g
稀硫酸的溶质质量分数为：
【详解】（1）黄铜样品中的铜不与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应。根据表中第1次、第2次的数据可知，每100g的稀硫酸可反应掉6.5g的锌，第3次加入稀硫酸时，35g剩余固体中只有铜，所以n=35。
（2）由（1）中的分析可知，黄铜样品中铜的质量为35g，则黄铜样品中铜的质量分数为：
=70%。
（3）见答案。
【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
12．（2021·贵州铜仁·中考）金属、酸、碱、盐在工农业生产中应用广泛，某化学兴趣小组进行相关实验。
（1）探究不同条件下金属铜与硫酸反应的情况如下：
组别 ① ② ③ ④
H2SO4质量分数 20% 98% 20% 98%
反应条件 常温 常温 加热 加热
反应现象 无现象 无现象 无现象 溶液变蓝，有气泡产生
上表④发生反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+X↑。X的化学式为 ；硫酸铜溶液中的阴离子是 （写离子符号），从上述对比实验中，你对铜与硫酸反应有什么新的认识 。
（2）实验室欲配制40g质量分数为5%的NaCO3溶液，应选择 （10mL、50mL、100mL）的量筒来量取水的体积。
（3）现有下列BaCl2、K2CO3、NaOH三种溶液，请你选择一种常见试剂鉴别这三种溶液，写出相关化学方程式 、 。
【答案】 SO2 铜能与浓硫酸在加热的条件下反应 50mL
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、H、S、O的个数分别是1、4、2、8，生成物中含Cu、H、S、O的个数分别是1、4、1、6，故生成物中还应含1个S、2个O，故X的化学式为：SO2；
硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，硫酸根离子是阴离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故硫酸根离子表示为：；
由以上实验可以看出，常温下，铜与稀硫酸和浓硫酸均不反应，加热条件下，铜与稀硫酸不反应，但是加热条件下，铜能与浓硫酸反应，故填：铜能与浓硫酸在加热的条件下反应；
（2）实验室欲配制40g质量分数为5%的Na2CO3溶液，所需水的质量为：40g×(1-5%)=38g，即38mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒量取水的体积；
（3）可选择硫酸进行鉴别，氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，该反应的化学方程式为：；
碳酸钾能与稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，产生气泡，该反应的化学方程式为：；
氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，该反应的化学方程式为：。
13．（2021·贵州铜仁·中考）根据要求回答下列问题：
（1）生活中区别硬水与软水常用 ；
（2）电解水的实验中，H2与O2的体积比约为 ；
（3）酒精（C2H5OH）在空气中完全燃烧的化学方程式为 ；
（4）现有、两个反应，其反应规律和金属与盐溶液的置换反应类似，则 Br2、Cl2、I2三种非金属活动性顺序由大到小为 。
【答案】 肥皂水 2:1 Cl2＞Br2＞I2
【详解】（1）生活中常用肥皂水鉴别硬水和软水，向水中加入肥皂水，振荡，若产生浮渣较多、泡沫较少的为硬水，反之则为软水；故填：肥皂水。
（2）电解水的验中，H2与O2的体积比约为2:1；故填：2:1。
（3）酒精在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，其化学方程式为：。
（4）根据，说明Br2＞I2；根据 ，说明Cl2＞Br2，所以，三种非金属活动性顺序由大到小为：Cl2＞Br2＞I2；故填：Cl2＞Br2＞I2。
14．（2021·贵州黔东南州·中考）A—K及X、Y均为初中化学所学的物质，它们相互转化的关系如下图所示（部分生成物未标出）。其中A、C在常温下均为液态且组成元素相同，X、E均为黑色固体且为氧化物，I为石灰石的主要成分。请根据要求回答下列问题：
（1）写出E的化学式 ，物质D的一种用途 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①A与X作用生成B和C： ；
②G和H作用生成蓝色沉淀和J： 。
【答案】 CuO 作食品干燥剂或食品加热剂（其他答案合理均可） 2H2O2O2↑＋2H2O 2NaOH＋CuCl2=Cu（OH）2↓＋2NaCl
【分析】根据提示，A、C在常温下均为液态且组成元素相同，则A是过氧化氢，C是水，B是氧气；X黑色固体且为氧化物，则X是二氧化锰；I为石灰石的主要成分，则I是碳酸钙；I高温生成D，CD反应生成F能与碳酸钠反应，则D是氧化钙，F是氢氧化钙；那么H就是氢氧化钠；E为黑色固体且为氧化物，可能是氧化铜或四氧化三铁，但是后面有蓝色沉淀，说明E是氧化铜，则Y是铜；G与氢氧化钠反应生成的J能与硝酸银反应出现白色沉淀，则J中含有氯离子，则G为氯化铜，J为氯化钠；代入验证，正确。
【详解】(1)E是氧化铜，化学式CuO；D是氧化钙，可用作食品干燥剂或食品加热剂等；
(2)①A与X作用生成B和C是过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为
②G和H作用生成蓝色沉淀和是氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，化学方程式为2NaOH＋CuCl2=Cu（OH）2↓＋2NaCl。
15．（2022·贵州安顺·中考）氯化钠是化工生产中重要的原料。工业生产中利用电解饱和食盐水制取氢氧化钠和氯气，其反应的化学方程式为。若电解含氯化钠11.7t的饱和食盐水，理论上最多可生产氢氧化钠的质量为多少？
【答案】解：理论上最多可生产氢氧化钠的质量为x。
x=8t
答：理论上最多可生产氢氧化钠的质量为8t。
【详解】详见答案。
16．（2022·贵州黔东南州·中考）石灰石是生产水泥、玻璃等建筑材料的重要原料。我州石灰石资源丰富，某课外兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，判断是否有开采使用价值，决定称取该地石灰石样品4.0g于烧杯中，将50%稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不溶于水且不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下。
加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10 10
剩余固体质量/g X 2.0 1.0 0.4 0.4
请完成下列问题：
(1)表中X的值 。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
【答案】(1)3.0
(2)90%
(3)解：通过上表可知，将10g稀盐酸完全反应，需要1g的碳酸钙。
设10g稀盐酸中溶质的质量为x，
故所用稀盐酸中溶质的质量分为
答：所用稀盐酸中溶质的质量分为7.3%。
【详解】（1）由记录数据可知，开始每加入10g稀盐酸，固体减少1.0g，所以第一次加入10g稀盐酸后固体也减少1.0g，故剩余固体质量为3.0g,即X的值是3.0。
（2）由记录数据可知，最终余固体质量为0.4g，为不溶于水且不与稀盐酸反应的杂质，所以4.0石灰石样品中含碳酸钙的质量为4.0g-0.4g=3.6g，故该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是。
（3）详解见答案。
17．（2022·贵州黔西南州·中考）金属材料的使用，推动了人类文明的快速发展。
(1)铝是现代文明不可缺少的物质基础。
①铜、铁、铝在自然界中均主要以化合物的形式存在，但人类大量冶炼和使用金属铝的时间较晚，主要原因是 （填字母）。
A．地壳中铝元素含量较低
B．铝较活泼，难以寻找到合适的物质将其从矿物中还原出来，冶炼技术要求高
②将未经砂纸打磨和打磨过的铝片同时放入盛有稀硫酸的同一烧杯中，发现一段时间内未经打磨的铝片表面没有明显现象，原因是 ；经打磨过的铝片表面有气泡产生，反应的化学方程式为 。
(2)中国高铁技术令世界瞩目。如果你是未来的一名高铁设计师，请根据下表给出的信息，选择制造高铁轨道的金属材料。你选择 ，理由是 。
金属硬度（以金刚石的硬度10作为标准） 铬 铁 银 铜 金 铝 铅
（大）9 4～5 2.5～4 2.5～3 2.5～3 2～2.9 1.5（小）
地壳中金属元素含量 铝 铁 钾 镁 铬 铜
（高）7.73% 4.75% 2.47% 2.00% 1×10﹣2% 5×10﹣3%（低）
金属材料市场价格（万元/吨） 银 铜 铬 铝 锌 铅 生铁
（高）496 6.87 6.6 2.276 2.267 1.43 0.485 （低）
(3)某学习小组对实验室制得的一种蓝色固体物质产生了浓厚的兴趣，老师告诉同学们该物质的化学式可表示为Cu2(OH)x(CO3)y，其受热分解生成CuO、H2O和CO2。他们设计如图装置进行实验，通过测定H2O和CO2的质量，确定Cu2(OH)x(CO3)y中x、y的比值。（已知：碱石灰能吸收H2O和CO2，不能吸收N2；B、C、D中药品均足量）
①实验开始前，应先检查 。
②装置中B和C的位置 （填“能”或“不能”）调换。
③Cu2(OH)x(CO3)y分解完全后需再通入一定量的N2，目的是 。
④B、C反应前后质量增加分别为m g和n g，则x：y＝ （用含m、n的代数式表示）。
【答案】(1) B 未打磨的铝表面有一层氧化铝薄膜，会先与稀硫酸反应，生成盐和水，反应无现象
(2) 铁 铁的硬度大，在地壳中含量相对较多、价格便宜
(3) 装置的气密性 不能 保证生成的水蒸气和二氧化碳完全被浓硫酸和碱石灰吸收 44m：9n
【详解】（1）【答题空1详解】地壳中含量最多的金属元素为铝元素，但是铝的金属活动性大于铁和铜的金属活动性，自然界中铝大部分都是以化合物的形式存在，需要很高的冶炼技术，故选B；
【答题空2详解】未打磨的铝表面有一层氧化铝薄膜，会先与稀硫酸反应，生成盐和水，反应无现象，故应填：未打磨的铝表面有一层氧化铝薄膜，会先与稀硫酸反应，生成盐和水，反应无现象；
【答题空3详解】打磨过的铝已经去除表面的氧化物，发生的是铝与稀硫酸的反应，生成硫酸铝和氢气，反应方程式为：，故应填：；
（2）选用材料时要考虑到材料的实用性，同时也要考虑到材料的价格等因素，选择制造高铁轨道的金属材料，首先要考虑到金属的硬度，铬的硬度最大，但是铬在地壳中含量低且价格贵，不合适；铁的硬度仅次于铬，在地壳中含量高且价格便宜，是最合适的金属材料，故应填：铁、铁的硬度大，在地壳中含量相对较多、价格便宜；
（3）【答题空1详解】在开始任何实验前，都要先检查装置的气密性，故应填：装置气密性；
【答题空2详解】B实验装置是为了吸收反应生成的水蒸气，装置C是为了吸收反应生成的二氧化碳，如果将装置C放在装置B前，反应生成的二氧化碳和水蒸气都将被碱石灰吸收，无法单独确定生成的二氧化碳和水蒸气的量，故应填：不能；
【答题空3详解】分解完全后需再通入一定量的N2，目的是为了排净装置内生成的二氧化碳和水蒸气，保证生成的水蒸气和二氧化碳完全被浓硫酸和碱石灰吸收，故应填：保证生成的水蒸气和二氧化碳完全被浓硫酸和碱石灰吸收；
【答题空4详解】根据质量守恒定律得到 所以可得
，得到 ，则x:y=44m:9n，故应填：44m：9n。
18．（2022·贵州黔西南州·中考）我国核工业技术世界领先，现已出口到西方发达国家。极硬的陶瓷材料碳化硼（B4C）可用作核反应堆的中子吸收剂，还可用于制造坦克装甲、防弹背心等。在电弧炉中用C与B2O3反应制得B4C，反应的化学方程式为2B2O3+7CB4C+6CO↑。按此反应，当消耗70千克B2O3时，可制得B4C多少千克？
【答案】解：设可制得B4C的质量为x
x=28kg
答：可制得B4C28千克。
【分析】化学反应方程式计算中物质相对分子质量之比等于实际质量之比。
【详解】见解析。
19．（2022·贵州黔西南州·中考）A～F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。
已知：Cu2（OH）2CO3A+B+C（三者均为氧化物、反应前后各元素化合价均未改变），D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，农业上可用E、F等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用。回答下列问题：
(1)D的化学式为 。
(2)组成元素与B完全相同的另一种物质是 （填化学式）。
(3)如果“C→B”为置换反应，该反应的化学方程式为 ，其中C物质发生 （“氧化”或“还原”）反应。
(4)为鉴定F溶液中的金属离子，某同学进行了如下实验：F溶液蓝色沉淀沉淀溶解、得到蓝色溶液。上述蓝色沉淀溶解反应的化学方程式是 。
【答案】(1)Na2CO3
(2)H2O2
(3) 还原
(4)
【分析】D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，是碳酸钠，E和F可以配制波尔多液，因此是氢氧化钙和硫酸铜，A、B、C是碱式碳酸铜分解生成的氧化铜、水、二氧化碳，A可以生成碳酸钠，所以A是二氧化碳，二氧化碳可以和水反应，因此B是水，C是氧化铜，氧化铜可以与硫酸反应生成硫酸铜，F是硫酸铜，则E是氢氧化钙；代入验证，符合题意。
【详解】（1）D是碳酸钠，化学式为Na2CO3；
（2）B是水，含有氢、氧元素的另外一种物质是过氧化氢，化学式为：H2O2；
（3）氢气和氧化铜反应是置换，生成铜和水：，氧化铜失去氧元素，被还原，发生的是还原反应；
（4）硫酸铜可以与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀氢氧化铜可以和盐酸反应生成氯化铜和水，沉淀溶解，化学方程式为：。
20．（2022·贵州毕节·中考）夏日鱼塘缺氧，鱼类“浮头”现象多发。养鱼师傅向鱼塘中撒入一种主要成分为过氧化钙（CaO2）的白色固体（杂质不与水反应），以解决鱼塘缺氧问题。
(1)影响气体溶解度的外界因素有 。过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，氢氧化钙对水产养殖颇有益处，列举一项 。
(2)将CaO2质量分数为60%的白色固体180g撒入鱼塘，产生氧气（密度为1.43g/L）的体积是多少？（写出计算过程）
【答案】(1) 温度和压强 净化鱼塘（合理即可）
(2)解：设产生氧气的体积为。
答：产生氧气约16.78L。
【详解】（1）影响气体溶解度的外界因素有温度和压强，压强不变时，温度越高，气体的溶解度越小，温度越低，气体的溶解度越大;温度不变时，压强越大，气体的溶解度越大，压强越小，气体的溶解度越小，故填:压强不变时，温度越高，气体的溶解度越小，温度越低，气体的溶解度越大;温度不变时，压强越大，气体的溶解度越大，压强越小，气体的溶解度越小；氢氧化钙具有碱性，可以净化鱼塘、防止鱼塘水体变酸、吸收鱼呼出的二氧化碳等;
（2）详解见答案。
21．（2021·贵州安顺·中考）位于我省的“中国天眼”FAST，其“眼镜片”由金刚砂（SiC）制造。生产SiC的化学方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑，消耗C的质量为36kg时，理论上可生产SiC的质量为多少？
【答案】解：设理论上可生产SiC的质量为x
x＝40kg
答：理论上可生产SiC的质量为40kg。
【来源】贵州省安顺市2021年中考化学试题
【详解】根据C的质量和化学方程式计算生产SiC的质量，过程见答案。
22．（2021·贵州黔西南·中考）化学实验室有一瓶标签损坏的Na2CO3溶液，为测定其溶质的质量分数，甲、乙实验小组均取20g该溶液与20g稀盐酸（过量）充分反应。甲组将反应所得的盐全部转变为固体，称得其质量为2.34g；乙组测得反应后混合溶液的质量为39.12g。
回答下列问题：
(1)比较两组实验方案，乙组的优点是 ，可能存在的问题是 。
(2)任选一组的实验数据，计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，如果选择两组数据计算，按第一个解答计分）
【答案】(1) 操作简便 反应生成的二氧化碳质量太少，托盘天平只能准确到0.1g，称量不准确
(2)解：设参加反应的Na2CO3质量为x，则有
所以Na2CO3溶液中溶质的质量分数为×100%=10.6%；
或根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+20g-39.12g=0.88g，设参加反应的Na2CO3质量为x，则有
所以Na2CO3溶液中溶质的质量分数为×100%=10.6%；
答：Na2CO3溶液中溶质的质量分数为10.6%。
【详解】（1）甲组将反应后的溶液蒸干，将反应所得的盐全部转变为固体，称量，操作比较麻烦，乙只称量反应后液体总质量，操作简便，但由于反应生成的二氧化碳质量太少，托盘天平只能准确到0.1g，称量不准确，故填：操作简便；反应生成的二氧化碳质量太少，托盘天平只能准确到0.1g，称量不准确；
（2）见答案。
1．（2025·贵州黔南州·中考模拟）三星堆文明令世人瞩目，考古发现众多青铜像。青铜是铜锡合金，明代宋应星所著的《天工开物》曾记载炼锡(Sn)方法，原理为SnO2+2CSn+2CO↑。请计算：理论上消耗604kg的SnO2可炼得锡多少kg？
【答案】解：设理论上消耗604kg的SnO2可以炼制锡的质量为x。
x=476kg
答：理论上消耗604kg的SnO2可以炼制锡的质量为476kg。
【详解】见答案。
2．（2025·贵州铜仁江口·三模）某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和30g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析正确的是
A．大理石和稀盐酸反应产生的质量为0.44g
B．c点对应的溶液中溶质的质量为3.51g
C．a点对应的溶液中有两种溶质
D．ab段发生反应的化学方程式为
【答案】B
【分析】加入碳酸钠溶液前，溶液的pH小于7，说明滤液显酸性，滤液是氯化钙和盐酸的混合溶液；向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性。
【详解】A、设与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为x，生成二氧化碳气体的质量为y，
x=10g
y=0.44g，
与大理石反应的稀盐酸的质量为30g-10g=20g，是与碳酸钠反应的稀盐酸溶液的2倍，由反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，2HCl～CO2，则大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.44g×2=0.88g，故选项说法错误；
B、c点对应的溶液中溶质是氯化钠，由质量守恒定律，反应前后钠元素的质量不变，则溶质的质量为30g×10.6%×（×100%）÷（×100%）=3.51g，故选项说法正确；
C、a点，稀盐酸还没有完全反应，对应的溶液中有氯化钠、氯化氢、氯化钙三种溶质，故选项说法错误；
D、ab段是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故选项说法错误。
故选B。
3．（2025·贵州贵阳清镇·二模）阅读下列资料，回答问题。
资料：全球范围内应对气候变化以及削减温室气体排放的努力正不断加速，有力推动着可持续燃料生产相关研究的进程。人工光合作用作为一种极具前景的解决方案，其原理是模仿自然过程，将CO2和H2O转化为富含能量的化学物质。某科研团队成功开发出一种用锌修饰氮化镓(Zn－GaN)纳米线催化剂，实现了人工光合作用下CO2高效转化为甲烷，原理与反应部分路径如图1，助力实现碳中和。团队通过大量实验证明，产生甲烷速率的影响因素如图2。
(1)造成CO2过度排放的原因是 。
(2)碳完全燃烧时发生反应的化学方程式是 。若生成88kg的CO2，理论上需要碳的质量是 kg。
(3)图1发生的化学反应方程式是 。在反应过程中，发生变化的微观粒子是 。
(4)由图2推测，该实验至少设置 组对照实验；提高甲烷产生速率的方法有 。
(5)实现上述转化的意义是 。
【答案】(1)化石燃料的燃烧、工业发展等（合理即可）
(2) 24
(3) ； 二氧化碳分子、水分子
(4) 3/三 增大光照强度或增加催化剂用量、补充水蒸气等
(5)既可减少温室气体排放，又能获得清洁能源
【详解】（1）造成二氧化碳过度排放的原因有化石燃料的燃烧、工业发展等（合理即可）；
（2）碳完全燃烧反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：；
设：若生成88kg的CO2，理论上需要碳的质量是x
x=24kg
若生成88kg的CO2，理论上需要碳的质量是24kg；
（3）图1中水、二氧化碳在光照和氮化镓纳米线催化作用下生成过氧化氢和甲烷，反应的化学反应方程式为：；在反应过程中，发生变化的微观粒子是二氧化碳分子、水分子；
（4）由图2可知，该实验至少设置了3组对照实验，分别是没有水蒸气、没有催化剂、没有光照；提高甲烷产生速率的方法有增大光照强度或增加催化剂用量、补充水蒸气等；
（5）上述转化中消耗了二氧化碳，生成了甲烷，既可减少温室气体排放，又能获得清洁能源。
4．（2025·贵州黔南州·中考模拟）下列是从不同的化学观念对物质及变化的认识，其中说法正确的是
A．分类观：氧气、五氧化二磷、二氧化锰中都含有氧元素，所以他们都是氧化物
B．能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
C．守恒观：蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律
D．元素观：制取二氧化碳的反应物中，一定有含碳、氧元素的物质
【答案】D
【来源】贵州省黔南州2025年九年级中考模拟考试理综试题-初中化学
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，五氧化二磷、二氧化锰都是氧化物，而氧气中只含氧元素一种元素，不属于氧化物，故A说法错误；
B、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如灯泡通电后发光、放热，只能能量的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B说法错误；
C、蜡烛燃烧后质量减小，是因为生成的二氧化碳气体和水蒸气逸散到空气，该反应属于化学变化，仍遵守质量守恒定律，故C说法错误；
D、由质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，二氧化碳中含碳元素和氧元素，制取二氧化碳的反应物中，一定有含碳、氧元素的物质，故D说法正确。
故选：D。
5．（2025·贵州·二模）2025年第十五届中国国际清洁能源博览会在北京国家会议中心举办。氢能是未来最理想的能源，氢化钙()是一种重要的制氢剂，反应原理为，若要制取氢气，计算理论上需要的质量 。(写出计算过程)
【答案】84kg
解：制取氢气，设理论上需要的质量为x。
，
答：制取氢气，理论上需要84kg的。
【详解】见答案
6．（2025·贵州黔东南从江翠里中学·一模）某电镀厂每日可产生150t酸性污水，每吨含有0.32kg硫酸铜和0.196kg硫酸以及其他有害物质，为了除去并降低污水的酸性，该厂拟通过以下两种方法进行处理（污水中的其他物质不与熟石灰和铁粉反应）：
①向污水中加入铁粉（0.8元/kg），涉及到的反应：、。
②向污水中加入熟石灰（0.58元/kg），涉及到的反应：、。
下列说法正确的是
A．方法①的反应中产生的气体排放到空气中会造成温室效应加剧
B．方法②中涉及的反应均为置换反应
C．等质量的熟石灰和铁粉，熟石灰能够处理硫酸的质量更大
D．处理每日产生的污水，方法②更加经济合算
【答案】D
【详解】A、方法①涉及到的反应为、，二者均为置换反应，产生的气体为氢气，不属于温室气体，不会导致温室效应加剧，故选项说法错误；
B、方法②涉及到的反应为、，二者均为复分解反应，故选项说法错误；
C、方法①中有质量关系，方法②中有质量关系，因此等质量的熟石灰和铁粉，铁粉能够处理硫酸的质量更大，故选项说法错误；
D、由题可得每吨污水中含有0.32kg硫酸铜和0.196kg硫酸，方法①中有质量关系，方法②中有质量关系，则用熟石灰处理每日产生的污水需花费元元，用铁粉处理时需花费元元，25.752＜26.88，因此方法②更经济合算，选项说法正确。
故选：D。
7．（2025·贵州贵阳南明区·一模）自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热。下图为某食品发热包的标签，化学兴趣小组为解密发热包展开项目式学习活动。
【品名】食品发热包 【主要成分】氧化钙、铝粉、碳酸钠 【净含量】 【使用方法】撕开塑料袋后加常温水发热 【贮存条件】存放于阴凉干燥处 【注意事项】使用时有气体产生，要远离明火，严禁在密闭场所中使用
资料1：；
资料2：发热包发热温度能保持在以上分钟；
任务一，认识发热包的主要成分
(1)氧化钙：氧化钙与水反应放出热量，写出该反应的化学方程式： 。
(2)碳酸钠：在碳酸钠溶液中加入无色酚酞，可以观察到的现象是 。
任务二：探究发热包可以持续发热的原理
小组同学分别取不同样品，各加水，用数字化实验获得如下曲线图（图1）：
【分析得出结论】
(3)发热包可以持续发热的原理是 。
任务三：自制发热包
兴趣小组将碳酸钠粉末、氯化钙粉末（稍过量）、铝粉混合均匀配成50克的自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。小组同学将自制发热包放入烧杯，加常温水，并用温度传感器和传感器进行测量，结果如图2所示，观察有大量气泡产生。
(4)内，先降低后升高的原因是 。
(5)根据检测结果，该自制发热包不能达到专用发热包的效果。小组同学提出可能是物质的质量比不恰当导致的。请通过计算说明铝粉、生石灰、碳酸钠的质量比理论上应是 。
【拓展延伸】
(6)使用发热包时，撕开外包装塑料袋，检查装有发热粉的无纺布袋无破损后，放入凉水中。使用后妥善处理发热包。试推测无纺布应具备的性质 （答一条即可）。
任务三：发热包使用过程中的注意事项及使用后的处理方法。
(7)使用过程中不能加入开水，请结合燃烧的条件分析可能的原因： 。
(8)使用后的废液含有氢氧化钠、碳酸钠等物质，不能直接扔掉。请写出合适的处理法 。
【答案】(1)
(2)溶液由无色变为红色
(3)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放热，生成的氢氧化钙继续与碳酸钠反应产生，再与粉反应持续放热
(4)内，氢氧化钠溶液与铝粉反应生成过程中逐渐被消耗，导致逐渐减小，内，反应结束，温度逐渐降低，氢氧化钙的溶解度增大，溶液中氢氧根离子逐渐增多，逐渐升高，故内，先降低后升高
(5)
(6)耐碱、耐高温、不溶于水等（合理即可）
(7)防止温度过高，致使反应产生的氢气达到着火点在密闭空间内燃烧引起爆炸
(8)取使用后的废液，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡或取使用后的废液逐滴加入稀盐酸至溶液为7
【详解】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；
（2）碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，则在碳酸钠溶液中加入无色酚酞，可以观察到的现象是溶液由无色变为红色；
（3）发热包可以持续发热的原理是：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放热，生成的氢氧化钙继续与碳酸钠反应产生，再与粉反应持续放热；
（4）内，氢氧化钠溶液与铝粉反应生成过程中逐渐被消耗，导致逐渐减小，内，反应结束，温度逐渐降低，氢氧化钙的溶解度增大，溶液中氢氧根离子逐渐增多，逐渐升高，故内，先降低后升高；
（5）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为； 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；根据资料1，则有，由此可得铝粉(相对原子质量27)、生石灰(CaO相对分子质量56)、碳酸钠(相对分子质量106)对应质量比为（27×2） ：56： 106=27：28：53；
（6）发热包使用时需放入凉水中，让水与发热粉接触发生反应，这就要求无纺布能使水顺利透过与发热粉接触，所以无纺布具有不溶于水、透水性好的性质，因为发热包反应过程有放热以及碱性物质等生成，无纺布需具有耐碱、耐高温的性质；
（7）燃烧的条件有可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；因此使用过程中不能加入开水，是为了防止温度过高，致使反应产生的氢气达到着火点在密闭空间内燃烧引起爆炸；
（8）使用后的废液含有氢氧化钠、碳酸钠等物质，不能直接扔掉，直接倒掉会污染环境，取使用后的废液，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡或取使用后的废液逐滴加入稀盐酸至溶液为7，使溶液呈中性后，再作后续处置或排放。
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专题08 质量守恒定律和化学方程式
考点01质量守恒定律的应用（5年5考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
质量守恒定律的应用 5年5考 简答题 选择题 2025年8分 2024年6分 2023年4分 2022年6分 2021年6分 根据相关化学反应判断反应物或生成物的元素组成；根据已知化学反应进行分析与计算
考点01质量守恒定律的应用
1．（2025·贵州·中考）在“科普周”活动中，同学们走进某科研机构，了解到光催化转化CO2是一种实现“双碳”目标的途径。在研究员的指导下，参与了光催化转化实验。
任务一：初步了解光催化转化CO2
研究员介绍：在光照条件下，用某纳米笼作催化剂，可将CO2转化为CO、CH4等多种含碳物质；最新研究成果是，向上述纳米笼中添加Cu2O形成“纳米笼-Cu2O”催化剂，反应后生成的含碳物质中CO接近100%，获得的CO可直接用于合成化工产品。
任务二：制备“纳米笼-”催化剂
(1)路径如下：，小组同学认为，用与制取，需检验是否变质。进行下列实验。
实验操作 实验现象或方程式 结论
①取样，溶于水，滴加过量稀 现象 已经变质
②取样，溶于水，加入过量溶液，过滤，向滤液中加入 方程式 部分变质为
取提纯的配制成一定浓度的溶液，依次加入溶液、维生素C，发生反应生成。让纳米颗粒生长在纳米笼上，得到“纳米笼-”。(已知在潮湿的空气中容易发生反应：)
任务三：深度认识光催化转化CO2
(2)小组同学了解转化原理参与实验。先向透明玻璃反应容器中通入，放入“纳米笼-”催化剂，加入，再通入，排尽，反应容器中CO2的质量为，密闭光照。一段时间后，检测到只有气体生成，且生成的含碳物质中接近。实验后反应容器中混合气体的质量为。实验过程中通入的作用是 。
小组同学讨论后，根据所学知识对上述实验进行探究。
【探究目的】
上述容器中CO2是否发生反应，且生成的气体中含碳物质是否只有。
【设计方案】
装置如下图，打开K，通入氩气后，再将上述实验得到的混合气体全部通入装置，充分反应后，又通氩气直至冷却，关闭K。
提示：石棉绒能增大反应物的接融面，不参加反应；产物中的含碳物质与能反应生成、、。
(3)①A装置的作用是 。
②要得出结论，需要收集的实验证据及判断依据是 。
【评价反思】
(4)通过上述探究学习，同学们对催化剂调控化学反应的新认识是 。
(5)同学们讨论认为，从反应条件视角，得出光照条件、“纳米笼-”作催化剂才能使生成的含碳物质中接近的结论，还需补充的实验是 。
2．（2024·贵州·中考）我国重载铁路加氢站今年投入了商业运营。机车加注80kg氢气做燃料，若用电解水的方法制取这些氢气，理论上需要水的质量是多少？（写出计算过程）
3．（2024·贵州·中考）为确定碱石灰干燥剂（CaO和NaOH的混合物）的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下：
步骤1 取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。
步骤2 向步骤1的锥形瓶中滴加溶液，溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．步骤1所得溶液中的溶质是和NaCl
B．步骤2加入溶液立即观察到有沉淀产生
C．步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小
D．该样品中CaO与NaOH的质量比为
4．（2023·贵州·中考）自然界有一种含镁矿石，经处理后得到只含MgCO3和Mg(OH)2的混合物，可作生产耐火材料氧化镁的原料。为确定其组成，现各取wg样品两份，第一份样品加过量稀盐酸，生成气体8.8g；第二份样品加热，固体质量与反应时间的变化关系如图所示，化学方程式：；。下列说法错误的是（ ）
A．MgCO3和Mg(OH)2的混合物可用作防火材料
B．样品中MgCO3与Mg(OH)2的质量比为168:58
C．第二份样品加热后，固体中镁元素的质量分数变大
D．两份样品充分反应后，生成CO2气体的质量相等
5．（2022·贵州六盘水·中考）取碳酸钙样品在一定温度下加热分解，10分钟时取10g固体于A烧杯中，20分钟时再取10g固体于B烧杯中，分别加入100g水充分搅拌，分别逐滴滴加相同浓度的稀盐酸，质量变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．MC1段烧杯内物质总质量增加，是因为滴加稀盐酸，没有发生化学反应
B．当消耗稀盐酸的质量为n2g时，A烧杯中比B烧杯中产生的气体多
C．C1C2段反应的化学方程式为：CaO+2HCl═CaCl2+H2O
D．曲线MC1D1代表B烧杯中加入稀盐酸的质量与烧杯内物质总质量关系
6．（2022·贵州安顺·中考）化学与社会进步息息相关。
(1)2022年6月5日，搭载着“神舟十四号”载人飞船的“长征2F”运载火箭发射成功。液氢、液氧是常用的火箭推进剂，电解水可获得氢气和氧气，氢气在与直流电源 极相连的电极上产生。氢能是未来最理想的能源，但目前应用并不广泛的原因是 。（答一条即可）。
(2)“神舟十四号”轨道舱太阳能光伏发电板的主要材料是硅。单质硅由石英固体（SiO2）和单质碳在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 。
(3)我国月球探测器“嫦娥五号”采回的月壤含CaAl2Si2O8，其中各种元素的质量比为 。
(4)测体温用的额温枪内置的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaO3）。钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1价，则钽元素（Ta）的化合价为 价。在惰性气体氛围中制取钽的原理为：5Na+K2TaF7Ta+2KF+5R，则R的化学式为 。
7．化学在提供能源、保护身体健康和气候环境等方面，能为人类作出贡献。请用所学的化学知识回答下列问题：
(1)钙元素是人体中含量最高的金属元素，它能维持人体正常生理功能，身体一旦缺钙，可能患有的疾病是__________(填序号)。
A．骨质疏松 B．贫血 C．夜盲症
(2)2022年6月5日，长征二号F遥十四运载火箭将搭载神舟十四号载人飞船的航天员：陈冬、刘洋、蔡旭哲送入中国空间站，进行设施设备的安装、调试、维护、维修及科学实验与技术试验等任务。空间站内的用电是通过太阳能电池板将太阳能转化为电能：供给航天员呼吸的氧气来自水电解产生，该反应的化学方程式为 。净化空间站内空气的方法之一是将电解生成的氢气和航天员呼出的二氧化碳反应，化学方程式为：，生成的水循环使用，X排出太空舱，X的化学式为 。为了增强水的导电性，加快电解速率，通常用氢氧化钠溶液代替水进行电解，为此某同学决定模仿空间站中氧气的制取方法，称取7.2g4%氢氧化钠溶液进行电解，当生成3.2g氧气时，剩余溶液中溶质的质量分数为 。
(3)CO2对人类生存、生活有着重大影响，CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点，大量排放二氧化碳导致全球平均气温正以前所未有的速度上升，生态系统遭到严峻的桃战，要实现“碳中和”主要从以下两方面着手：一是控制二氧化碳排放量，主要是减少 、石油和天然气等化石燃料的燃烧：二是增加二氧化碳的吸收量，其中植树造林就是一种吸收二氧化碳的重要方法，用该方法吸收二氧化碳的化学方程式是 。
8．取等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别置于两个体积相同的密闭容器中，分别一次性加入等浓度等体积的过量稀硫酸，用压强传感器测得两容器内压强随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线a表示Na2CO3与稀硫酸反应过程中压强随时间的变化关系
B．反应过程中两容器内溶液的pH均逐渐减小
C．反应结束后，两容器中H2SO4的质量相等，Na2SO4的质量也相等
D．反应结束后，向两容器中加入过量BaCl2溶液，产生沉淀的质量相等
9．化学的特征之一是通过化学变化创造物质，因此研究物质的转化是化学学习的重要内容。下列物质在一定条件下的转化，不能一步实现的是：
A．FeSO4→FeCl2 B．H2SO4→MgO C．CaCO3→CaO D．Zn→Cu
10．氢氧化钠是化工生产的重要原料，保存不容易发生变质，某化学兴趣小组的同学在实验室中发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其是否变质以及变质程度产生了兴趣。
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？
【猜想与假设】①没有变质：②部分变质：③全部变质。
【实验与结论】
方案 实验操作 现象 结论
方案一 取该溶液2mL于试管中，滴入少量稀盐酸 无明显现象 没有变质
方案二 首先取该溶液2mL于试管中，滴入过量氯化钡溶液 溶液变浑浊 部分变质
静置，然后取上层清液放入试管中，滴入硫酸铜溶液 有蓝色沉淀产生
【评价与解释】
（1）实验结束后，小组同学对两种方案得出的结论不同进行了充分讨论：一致认为方案二科学合理，方案一有明显漏洞，你认为方案一的漏洞导致结论错误的原因是 ；
（2）方案二中加入过量氯化钡溶液的目的是 ，向清液中滴加硫酸铜溶液后发生反应的化学方程式为 。
【反思与整改】
（3）该氢氧化钠溶液变质的原因是 (用化学方程式表示)，因此需 保存。
11．（2021·贵州黔东南州·中考）某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜（铜、锌合金）中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学将黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品50克放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如下：
加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸质量（g） 100 100 100 100
充分反应后剩余固体质量（g） 43.5 37 35 n
请回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，n的数值应该为___________；
（2）黄铜样品中铜的质量分数为___________；
（3）所用稀硫酸溶质的质量分数。（写出计算过程）
12．（2021·贵州铜仁·中考）金属、酸、碱、盐在工农业生产中应用广泛，某化学兴趣小组进行相关实验。
（1）探究不同条件下金属铜与硫酸反应的情况如下：
组别 ① ② ③ ④
H2SO4质量分数 20% 98% 20% 98%
反应条件 常温 常温 加热 加热
反应现象 无现象 无现象 无现象 溶液变蓝，有气泡产生
上表④发生反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+X↑。X的化学式为 ；硫酸铜溶液中的阴离子是 （写离子符号），从上述对比实验中，你对铜与硫酸反应有什么新的认识 。
（2）实验室欲配制40g质量分数为5%的NaCO3溶液，应选择 （10mL、50mL、100mL）的量筒来量取水的体积。
（3）现有下列BaCl2、K2CO3、NaOH三种溶液，请你选择一种常见试剂鉴别这三种溶液，写出相关化学方程式 、 。
13．（2021·贵州铜仁·中考）根据要求回答下列问题：
（1）生活中区别硬水与软水常用 ；
（2）电解水的实验中，H2与O2的体积比约为 ；
（3）酒精（C2H5OH）在空气中完全燃烧的化学方程式为 ；
（4）现有、两个反应，其反应规律和金属与盐溶液的置换反应类似，则 Br2、Cl2、I2三种非金属活动性顺序由大到小为 。
14．（2021·贵州黔东南州·中考）A—K及X、Y均为初中化学所学的物质，它们相互转化的关系如下图所示（部分生成物未标出）。其中A、C在常温下均为液态且组成元素相同，X、E均为黑色固体且为氧化物，I为石灰石的主要成分。请根据要求回答下列问题：
（1）写出E的化学式 ，物质D的一种用途 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①A与X作用生成B和C： ；
②G和H作用生成蓝色沉淀和J： 。
15．（2022·贵州安顺·中考）氯化钠是化工生产中重要的原料。工业生产中利用电解饱和食盐水制取氢氧化钠和氯气，其反应的化学方程式为。若电解含氯化钠11.7t的饱和食盐水，理论上最多可生产氢氧化钠的质量为多少？
16．（2022·贵州黔东南州·中考）石灰石是生产水泥、玻璃等建筑材料的重要原料。我州石灰石资源丰富，某课外兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，判断是否有开采使用价值，决定称取该地石灰石样品4.0g于烧杯中，将50%稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不溶于水且不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下。
加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10 10
剩余固体质量/g X 2.0 1.0 0.4 0.4
请完成下列问题：
(1)表中X的值 。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
17．（2022·贵州黔西南州·中考）金属材料的使用，推动了人类文明的快速发展。
(1)铝是现代文明不可缺少的物质基础。
①铜、铁、铝在自然界中均主要以化合物的形式存在，但人类大量冶炼和使用金属铝的时间较晚，主要原因是 （填字母）。
A．地壳中铝元素含量较低
B．铝较活泼，难以寻找到合适的物质将其从矿物中还原出来，冶炼技术要求高
②将未经砂纸打磨和打磨过的铝片同时放入盛有稀硫酸的同一烧杯中，发现一段时间内未经打磨的铝片表面没有明显现象，原因是 ；经打磨过的铝片表面有气泡产生，反应的化学方程式为 。
(2)中国高铁技术令世界瞩目。如果你是未来的一名高铁设计师，请根据下表给出的信息，选择制造高铁轨道的金属材料。你选择 ，理由是 。
金属硬度（以金刚石的硬度10作为标准） 铬 铁 银 铜 金 铝 铅
（大）9 4～5 2.5～4 2.5～3 2.5～3 2～2.9 1.5（小）
地壳中金属元素含量 铝 铁 钾 镁 铬 铜
（高）7.73% 4.75% 2.47% 2.00% 1×10﹣2% 5×10﹣3%（低）
金属材料市场价格（万元/吨） 银 铜 铬 铝 锌 铅 生铁
（高）496 6.87 6.6 2.276 2.267 1.43 0.485 （低）
(3)某学习小组对实验室制得的一种蓝色固体物质产生了浓厚的兴趣，老师告诉同学们该物质的化学式可表示为Cu2(OH)x(CO3)y，其受热分解生成CuO、H2O和CO2。他们设计如图装置进行实验，通过测定H2O和CO2的质量，确定Cu2(OH)x(CO3)y中x、y的比值。（已知：碱石灰能吸收H2O和CO2，不能吸收N2；B、C、D中药品均足量）
①实验开始前，应先检查 。
②装置中B和C的位置 （填“能”或“不能”）调换。
③Cu2(OH)x(CO3)y分解完全后需再通入一定量的N2，目的是 。
④B、C反应前后质量增加分别为m g和n g，则x：y＝ （用含m、n的代数式表示）。
18．（2022·贵州黔西南州·中考）我国核工业技术世界领先，现已出口到西方发达国家。极硬的陶瓷材料碳化硼（B4C）可用作核反应堆的中子吸收剂，还可用于制造坦克装甲、防弹背心等。在电弧炉中用C与B2O3反应制得B4C，反应的化学方程式为2B2O3+7CB4C+6CO↑。按此反应，当消耗70千克B2O3时，可制得B4C多少千克？
19．（2022·贵州黔西南州·中考）A～F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。
已知：Cu2（OH）2CO3A+B+C（三者均为氧化物、反应前后各元素化合价均未改变），D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，农业上可用E、F等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用。回答下列问题：
(1)D的化学式为 。
(2)组成元素与B完全相同的另一种物质是 （填化学式）。
(3)如果“C→B”为置换反应，该反应的化学方程式为 ，其中C物质发生 （“氧化”或“还原”）反应。
(4)为鉴定F溶液中的金属离子，某同学进行了如下实验：F溶液蓝色沉淀沉淀溶解、得到蓝色溶液。上述蓝色沉淀溶解反应的化学方程式是 。
20．（2022·贵州毕节·中考）夏日鱼塘缺氧，鱼类“浮头”现象多发。养鱼师傅向鱼塘中撒入一种主要成分为过氧化钙（CaO2）的白色固体（杂质不与水反应），以解决鱼塘缺氧问题。
(1)影响气体溶解度的外界因素有 。过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，氢氧化钙对水产养殖颇有益处，列举一项 。
(2)将CaO2质量分数为60%的白色固体180g撒入鱼塘，产生氧气（密度为1.43g/L）的体积是多少？（写出计算过程）
21．（2021·贵州安顺·中考）位于我省的“中国天眼”FAST，其“眼镜片”由金刚砂（SiC）制造。生产SiC的化学方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑，消耗C的质量为36kg时，理论上可生产SiC的质量为多少？
22．（2021·贵州黔西南·中考）化学实验室有一瓶标签损坏的Na2CO3溶液，为测定其溶质的质量分数，甲、乙实验小组均取20g该溶液与20g稀盐酸（过量）充分反应。甲组将反应所得的盐全部转变为固体，称得其质量为2.34g；乙组测得反应后混合溶液的质量为39.12g。
回答下列问题：
(1)比较两组实验方案，乙组的优点是 ，可能存在的问题是 。
(2)任选一组的实验数据，计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，如果选择两组数据计算，按第一个解答计分）
1．（2025·贵州黔南州·中考模拟）三星堆文明令世人瞩目，考古发现众多青铜像。青铜是铜锡合金，明代宋应星所著的《天工开物》曾记载炼锡(Sn)方法，原理为SnO2+2CSn+2CO↑。请计算：理论上消耗604kg的SnO2可炼得锡多少kg？
2．（2025·贵州铜仁江口·三模）某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和30g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析正确的是
A．大理石和稀盐酸反应产生的质量为0.44g
B．c点对应的溶液中溶质的质量为3.51g
C．a点对应的溶液中有两种溶质
D．ab段发生反应的化学方程式为
3．（2025·贵州贵阳清镇·二模）阅读下列资料，回答问题。
资料：全球范围内应对气候变化以及削减温室气体排放的努力正不断加速，有力推动着可持续燃料生产相关研究的进程。人工光合作用作为一种极具前景的解决方案，其原理是模仿自然过程，将CO2和H2O转化为富含能量的化学物质。某科研团队成功开发出一种用锌修饰氮化镓(Zn－GaN)纳米线催化剂，实现了人工光合作用下CO2高效转化为甲烷，原理与反应部分路径如图1，助力实现碳中和。团队通过大量实验证明，产生甲烷速率的影响因素如图2。
(1)造成CO2过度排放的原因是 。
(2)碳完全燃烧时发生反应的化学方程式是 。若生成88kg的CO2，理论上需要碳的质量是 kg。
(3)图1发生的化学反应方程式是 。在反应过程中，发生变化的微观粒子是 。
(4)由图2推测，该实验至少设置 组对照实验；提高甲烷产生速率的方法有 。
(5)实现上述转化的意义是 。
4．（2025·贵州黔南州·中考模拟）下列是从不同的化学观念对物质及变化的认识，其中说法正确的是
A．分类观：氧气、五氧化二磷、二氧化锰中都含有氧元素，所以他们都是氧化物
B．能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
C．守恒观：蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律
D．元素观：制取二氧化碳的反应物中，一定有含碳、氧元素的物质
5．（2025·贵州·二模）2025年第十五届中国国际清洁能源博览会在北京国家会议中心举办。氢能是未来最理想的能源，氢化钙()是一种重要的制氢剂，反应原理为，若要制取氢气，计算理论上需要的质量 。(写出计算过程)
6．（2025·贵州黔东南从江翠里中学·一模）某电镀厂每日可产生150t酸性污水，每吨含有0.32kg硫酸铜和0.196kg硫酸以及其他有害物质，为了除去并降低污水的酸性，该厂拟通过以下两种方法进行处理（污水中的其他物质不与熟石灰和铁粉反应）：
①向污水中加入铁粉（0.8元/kg），涉及到的反应：、。
②向污水中加入熟石灰（0.58元/kg），涉及到的反应：、。
下列说法正确的是
A．方法①的反应中产生的气体排放到空气中会造成温室效应加剧
B．方法②中涉及的反应均为置换反应
C．等质量的熟石灰和铁粉，熟石灰能够处理硫酸的质量更大
D．处理每日产生的污水，方法②更加经济合算
7．（2025·贵州贵阳南明区·一模）自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热。下图为某食品发热包的标签，化学兴趣小组为解密发热包展开项目式学习活动。
【品名】食品发热包 【主要成分】氧化钙、铝粉、碳酸钠 【净含量】 【使用方法】撕开塑料袋后加常温水发热 【贮存条件】存放于阴凉干燥处 【注意事项】使用时有气体产生，要远离明火，严禁在密闭场所中使用
资料1：；
资料2：发热包发热温度能保持在以上分钟；
任务一，认识发热包的主要成分
(1)氧化钙：氧化钙与水反应放出热量，写出该反应的化学方程式： 。
(2)碳酸钠：在碳酸钠溶液中加入无色酚酞，可以观察到的现象是 。
任务二：探究发热包可以持续发热的原理
小组同学分别取不同样品，各加水，用数字化实验获得如下曲线图（图1）：
【分析得出结论】
(3)发热包可以持续发热的原理是 。
任务三：自制发热包
兴趣小组将碳酸钠粉末、氯化钙粉末（稍过量）、铝粉混合均匀配成50克的自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。小组同学将自制发热包放入烧杯，加常温水，并用温度传感器和传感器进行测量，结果如图2所示，观察有大量气泡产生。
(4)内，先降低后升高的原因是 。
(5)根据检测结果，该自制发热包不能达到专用发热包的效果。小组同学提出可能是物质的质量比不恰当导致的。请通过计算说明铝粉、生石灰、碳酸钠的质量比理论上应是 。
【拓展延伸】
(6)使用发热包时，撕开外包装塑料袋，检查装有发热粉的无纺布袋无破损后，放入凉水中。使用后妥善处理发热包。试推测无纺布应具备的性质 （答一条即可）。
任务三：发热包使用过程中的注意事项及使用后的处理方法。
(7)使用过程中不能加入开水，请结合燃烧的条件分析可能的原因： 。
(8)使用后的废液含有氢氧化钠、碳酸钠等物质，不能直接扔掉。请写出合适的处理法 。
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