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专题09 碳和碳的氧化物
考点01碳单质及碳的氧化物的性质和用途（5年4考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
碳单质及碳的氧化物的性质和用途 5年4考 探究题 2025年8分 2023年6分 2022年6分 2021年6分 常见碳单质、氧化物的结构、性质、用途
考点02二氧化碳的性质及实验室制取（5年4考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
二氧化碳的性质及实验室制取 5年4考 实验题 2024年4分 2023年6分 2022年6分 2021年6分 制取二氧化碳的原理、仪器装置、验满及气密性检测；二氧化碳及一氧化碳的性质
考点01碳单质及碳的氧化物的性质和用途
1．（2025·贵州·中考）在“科普周”活动中，同学们走进某科研机构，了解到光催化转化CO2是一种实现“双碳”目标的途径。在研究员的指导下，参与了光催化转化实验。
任务一：初步了解光催化转化CO2
研究员介绍：在光照条件下，用某纳米笼作催化剂，可将CO2转化为CO、CH4等多种含碳物质；最新研究成果是，向上述纳米笼中添加Cu2O形成“纳米笼-Cu2O”催化剂，反应后生成的含碳物质中CO接近100%，获得的CO可直接用于合成化工产品。
任务二：制备“纳米笼-”催化剂
(1)路径如下：，小组同学认为，用与制取，需检验是否变质。进行下列实验。
实验操作 实验现象或方程式 结论
①取样，溶于水，滴加过量稀 现象 已经变质
②取样，溶于水，加入过量溶液，过滤，向滤液中加入 方程式 部分变质为
取提纯的配制成一定浓度的溶液，依次加入溶液、维生素C，发生反应生成。让纳米颗粒生长在纳米笼上，得到“纳米笼-”。(已知在潮湿的空气中容易发生反应：)
任务三：深度认识光催化转化CO2
(2)小组同学了解转化原理参与实验。先向透明玻璃反应容器中通入，放入“纳米笼-”催化剂，加入，再通入，排尽，反应容器中CO2的质量为，密闭光照。一段时间后，检测到只有气体生成，且生成的含碳物质中接近。实验后反应容器中混合气体的质量为。实验过程中通入的作用是 。
小组同学讨论后，根据所学知识对上述实验进行探究。
【探究目的】
上述容器中CO2是否发生反应，且生成的气体中含碳物质是否只有。
【设计方案】
装置如下图，打开K，通入氩气后，再将上述实验得到的混合气体全部通入装置，充分反应后，又通氩气直至冷却，关闭K。
提示：石棉绒能增大反应物的接融面，不参加反应；产物中的含碳物质与能反应生成、、。
(3)①A装置的作用是 。
②要得出结论，需要收集的实验证据及判断依据是 。
【评价反思】
(4)通过上述探究学习，同学们对催化剂调控化学反应的新认识是 。
(5)同学们讨论认为，从反应条件视角，得出光照条件、“纳米笼-”作催化剂才能使生成的含碳物质中接近的结论，还需补充的实验是 。
2．（2023·贵州·中考）水及溶液与人类生产生活密切相关。
(1)生活中使用活性炭净化水，主要利用了活性炭的 性。
(2)水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。
①取15g“果蔬洗盐”加入1kg20℃的水中，加快溶解的方法是 ，形成的溶液是NaCl的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若配制的“果蔬洗盐”溶液过稀，会影响清洁效果，原因是 。
(3)利用溶解性的差异，可提纯和分离混合物。
①分别将50℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
②除去NaCl样品中少量的Na2CO3，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行的原因是 。
3．（2022·贵州黔西南州·中考）每年6月5日是世界环境日，我国今年的主题是“共建清洁美丽世界”，旨在促进全社会增强环境保护意识，投身生态文明建设。下列提议中不符合主题要求的是
A．有效控制CO2排放，努力实现“碳达峰”“碳中和”
B．将PVC塑料袋集中焚烧，防止产生“白色污染”
C．爱护水资源，未经过处理的生活污水不随意排放
D．严格执行垃圾分类，废弃电池放入有害垃圾箱内
4．（2022·贵州遵义·中考）某市一家五口为避免蚊虫叮咬，在家一次性点了20盘蚊香，导致全家中毒，出现身体不适、头晕恶心、呼吸困难等症状，为避免蚊香中毒及预防火灾、正确的做法是：
①点燃蚊香后，将蚊香放在通风处
②将点燃的蚊香远离易燃物品
③为达到更好驱蚊效果紧闭门窗
④点燃的蚊香不宜靠近头部
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
5．（2022·贵州铜仁·中考）某地一对夫妻因天气寒冷在房内放置炭火取暖，导致一氧化碳中毒死亡，该事件提醒我们要学会预防一氧化碳中毒，下列预防一氧化碳中毒的说法错误的是
A．规范使用煤炉，装上烟筒并使其完整
B．用煤炉做饭时要打开窗户，让空气流通
C．没有排烟通道的情况下在室内用煤、木炭、木柴等取暖
D．晚上睡觉时将煤炉移至屋外
6．（2021·贵州贵阳·中考）化学与我们的生活、生产息息相关。
(1)小满时节，为促进农作物生长，可施用的化肥有：尿素[CO（NH2）2]、硝酸钠（NaNO3）、硫酸钾（K2SO4），其中属于钾肥的是 。
(2)目前我国已掌握在﹣269℃下加压，将氦气转化为液氦的技术，该转化过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
(3)文房四宝承载着优秀的中华传统文化。我国古代用墨书写或绘制的书画能长久保存，是因为常温下碳的化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）。而在高温下，碳能与很多物质发生反应，碳充分燃烧的化学方程式为 。
(4)“中国粮食 中国饭碗”。米饭中富含的营养素有 。
(5)口罩是防疫的必备品，其生产原料中用到的聚丙烯属于 （填“合成材料”或“金属材料”）。
7．（2021·贵州贵阳·中考）含碳燃料燃烧会排放二氧化碳，使用氢能等新能源能降低碳排放。12g碳完全燃烧，生成二氧化碳的质量是多少？
8．（2021·贵州黔东南·中考）纯净物甲是一种绿色能源。常用作火锅和内燃机的燃料。在一定条件下，一定质量的甲与4.8g乙完全反应，生成4.4g丙和2.7g丁，反应的微观示意图如下图所示，下列有关说法正确的是
A．甲中含碳、氢元素，可能含氧元素 B．甲中含碳、氢、氧元素
C．该反应属于复分解反应 D．反应前后各元素的化合价均没有发生变化
9．（2021·贵州黔西南·中考）2020年我国仅用10天的时间就建造起了武汉火神山医院，其建材中使用了HDPE膜，它具有良好的抗冲击性和防潮性。某项目式学习小组对HDPE膜的组成元素产生浓厚兴趣，进行了以下探究：
【查阅资料】①碱石灰的主要成是NaOH和CaO；②HDPE膜不含氮元素。
【提出问题】HDPE膜由什么元素组成？
【进行实验】称取2.8 g HDPE膜，按下图组装仪器，先通入氮气，再点燃酒精灯、通入一定量氧气使HDPE膜燃尽，实验中装置B、C、D、E、F对能吸收的气体均完全吸收。
【记录数据】
B装置总质量/g D装置总质量/g E装置总质量/g
点燃酒精灯前 120 120 120
实验结束后 123.6 120 128.8
【讨论交流】
(1)装置B质量增加，说明HDPE膜燃烧产物中有 （填化学式）；装置C中铜丝表面的黑色固体变红，该反应的化学方程式为 。
(2)根据实验数据和现象判断：HDPE膜中一定含有 、 （填元素符号）元素。
(3)装置F的作用是 。
(4)根据实验数据判断：HDPE膜中 （填“含”或“不含”）氧元素。
【反思评价】
(5)每年的6月5日为世界环境日。化学实验中如果产生了尾气，需对尾气进行处理，其目的是 。
考点02二氧化碳的性质及实验室制取
10．（2024·贵州·中考）图1是实验室制取常见气体的装置，图2是探究铁生锈条件的实验装置，回答下列问题。
(1)用大理石和稀盐酸制取的化学方程式为 ，发生装置是 （填字母序号）。
(2)加热高锰酸钾制取的化学方程式为 ，收集装置是 （填字母序号），检验的方法是 。
(3)装置F中分液漏斗内的试剂是 ，打开活塞，缓慢滴加试剂，持续反应5分钟后，装置G中的现象是 ，达到实验目的。
(4)火星的大气中含有大量，科学家认为人类未来建设火星基地时，能利用火星大气中的制取，理论依据是 。
11．（2023·贵州·中考）某化学兴趣小组探究酸、碱、盐的性质，并利用其性质进行碳中和的探究学习。
【查阅资料】地球上的生命形式都以碳为基础。当今人们大量使用化石燃料，使大气中CO2的含量增加，导致温室效应加剧。减少CO2的排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳封存、碳捕集、碳替代、碳循环是实现碳中和的主要途径。
探究一：碳封存。将CO2注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。
(1)用图1装置模拟油气田封存CO2。连接装置A、B，将CO2从 (选填“a”或“b”)导管口通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。
探究二：碳捕集。小组同学探究酸、碱、盐的性质及CO2的捕集。
【设计与实验】甲同学设计如图2装置(夹持仪器已省略)，检查装置气密性，装入药品如图所示，关闭K1、K2、K3。
打开K1，向装满CO2的烧瓶C中注入50mLNaOH溶液，再关闭K1；打开K2，观察到D中部分液体进入C中，有白色沉淀生成，再关闭K2。
【实验结论】CO2能与NaOH反应。
【交流与讨论】
(2)乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是 。
(3)在甲同学实验后，乙同学取C中物质进行了补充实验，经分析判断，证明了CO2能与NaOH反应。则乙同学的方案是 (写出实验操作和现象)。
(4)用NaOH溶液“捕集CO2”的化学方程式为 。
【实验拓展】
(5)打开K3，观察到E中稀盐酸进入D中，溶液变为无色。
①D中发生反应的化学方程式为 。
②为确定E中稀盐酸进入D中反应后溶液中溶质的成分(酚酞除外)，下列药品可选用的有 (填序号)。
A．石蕊溶液 B．CuSO4溶液 C．AgNO3溶液 D．Fe2O3固体
(6)通过探究二，可归纳出碱的化学性质有 。
探究三：碳循环。利用CO2与H2反应，产生有应用价值的液体有机化合物，属于碳中和技术。
(7)利用CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)和水，反应的化学方程式为 。
12．（2023·贵州·中考）具备基本的化学实验技能是学习好化学的保障，实验室用图中的装置进行气体的制取及性质实验。
（1）若用装置AD制取气体装置A中缺少的仪器是 ，A中发生反应的化学方程式为 ；用D收集气体的最佳时机是 。
（2）若用装置B为制的发生装置（反应时倾斜使固液混合），B中发生反应的化学方程式为 。将产生的氧气通入装置F，热水中的白磷燃烧，白磷燃烧前后的现象对比可以说明 。
（3）若用装置BC制取气体，连接装置BC时，a端与b端相连接的理由是 。B中发生反应的化学方程式为 。将产生的二氧化碳通入装置E的目的是验证二氧化碳气体，实验现象为 。
13．（2023·贵州·中考）某化学兴趣小组探究酸、碱、盐的性质，并利用其性质进行碳中和的探究学习。
【查阅资料】地球上的生命形式都以碳为基础。当今人们大量使用化石燃料，使大气中CO2的含量增加，导致温室效应加剧。减少CO2的排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳封存、碳捕集、碳替代、碳循环是实现碳中和的主要途径。
探究一：碳封存。将CO2注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。
（1）用图1装置模拟油气田封存CO2。连接装置A、B，将CO2从 (选填“a”或“b”)导管口通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。
探究二：碳捕集。小组同学探究酸、碱、盐的性质及CO2的捕集。
【设计与实验】甲同学设计如图2装置(夹持仪器已省略)，检查装置气密性，装入药品如图所示，关闭K1、K2、K3。
打开K1，向装满CO2的烧瓶C中注入50mLNaOH溶液，再关闭K1；打开K2，观察到D中部分液体进入C中，有白色沉淀生成，再关闭K2。
【实验结论】CO2能与NaOH反应。
【交流与讨论】
（2）乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是 。
（3）在甲同学实验后，乙同学取C中物质进行了补充实验，经分析判断，证明了CO2能与NaOH反应。则乙同学的方案是 (写出实验操作和现象)。
（4）用NaOH溶液“捕集CO2”的化学方程式为 。
【实验拓展】
（5）打开K3，观察到E中稀盐酸进入D中，溶液变为无色。
①D中发生反应的化学方程式为 。
②为确定E中稀盐酸进入D中反应后溶液中溶质的成分(酚酞除外)，下列药品可选用的有 (填序号)。
A．石蕊溶液 B．CuSO4溶液 C．AgNO3溶液 D．Fe2O3固体
（6）通过探究二，可归纳出碱的化学性质有 。
探究三：碳循环。利用CO2与H2反应，产生有应用价值的液体有机化合物，属于碳中和技术。
（7）利用CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)和水，反应的化学方程式为 。
14．（2022·贵州黔西·中考）实验室现有下列药品和仪器：
Ⅰ.药品：a.浓HCl b.稀HCl c.MnO2 d.KMnO4 e.CaCO3 f.28% H2O2 g.KClO3
Ⅱ.仪器：
回答下列问题：
（1）仪器②的名称是 。
（2）利用所提供药品，采取加热方法制取和收集纯度较高的氧气，反应的化学方程式为 ，选用的仪器是 （填序号，下同）。如果选用药品 （填代号，下同）加热制取氧气，实验时应该在气体发生装置的导管口放一小团棉花防止药品进入收集容器。
（3）制取和收集二氧化碳，选用的药品是 ，仪器是 。若用该装置制取氧气，针对所提供的药品，实验时需事先在气体发生装置中加入适量水液封进液导管口，其作用是防止气体逸出和 。
15．（2022·贵州遵义·中考）二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。某兴趣小组利用下图装置对二氧化碳的性质进行以下探究。（夹持装置已省略）
（1）探究一：检查装置的气密性，打开k1，关闭k2、k3，往B中加入药品。一段时间后观察到③处纸花先变红，①处纸花后变红，②处纸花不变色，说明二氧化碳能与水反应，该反应的化学方程式为 ，也能证明二氧化碳具有的物理性质是 。
（2）探究二：打开k2，关闭k1、k3，C中出现浑浊，说明二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙。有同学质疑：白色固体可能是二氧化碳与水反应导致溶液中水减少而析出的氢氧化钙，小组同学向C中加入足量的水验证，白色固体不溶解，该方法利用了氢氧化钙和碳酸钙 （填具体性质）。
（3）探究三：打开k3，关闭k1、k2，一段时间后，D中无明显现象。小组同学通过探究二的结论推理，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠。为验证推理是否正确，进行了如下实验。
操作 现象 结论
向D反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液，振荡，观察现象 二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠
（4）废液处理：小组同学在对D试管的废液过滤后分类处理时，测得滤液显碱性，故向滤液中加入稀盐酸调节酸碱度，发现滴入盐酸时产生气泡，经检验该气体为二氧化碳，得出新的结论，探究三中二氧化碳与氢氧化钠反应除生成碳酸钠和水外，还生成 。
（5）依据二氧化碳的性质写出二氧化碳与氢氧化钾溶液反应的一个化学方程式： 。
16．（2022·贵州六盘水·中考）为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。
I．按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。
（1）滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH 7（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质（酚酞除外）一 定有 。
Ⅱ．按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。
（3）将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到 现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为 。
Ⅲ．进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。
查阅文献得知：①NaOH溶解于乙醇的速率较慢，20℃时其在乙醇中的溶解度为14g/100mL；②乙醇密度为0.8g/mL；③氯化钠难溶于乙醇。
（4）20℃时，用小烧杯称取2.0gNaOH固体，加入50.0mL乙醇，用玻璃棒不断搅拌约20分钟，静置，烧杯底部有少量固体，此时上层清液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶 液。20℃时，NaOH的乙醇饱和溶液中溶质质量分数为 （保留到0.1%）。
（5）取按下表比例配制的乙醇—蒸馏水混合溶剂各20.0mL于三只烧杯中，分别加入NaOH 固体搅拌，至有固体未溶解时，停止加入NaOH。
烧杯编号 乙醇体积：蒸馏水体积 溶解NaOH的质量/g
① 4：1 1.1
② 3：1 1.4
③ 1：1 3.1
分析上表数据，可得出的结论是 。
在上述三只烧杯中均加入10.0mL相同浓度HCl的乙醇溶液。搅拌并静置后，发现三只烧 杯中均有固体，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，且烧杯③中固体最少，主要原因是 。
【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、 、测量温度变化、借助传感器等，提供间接的实验证据。
17．（2022·贵州贵阳·中考）完成下列实验并解决实际问题。
（1）探究燃烧的条件。如图1所示实验，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，则可知燃烧的条件之一是 。
（2）实验室制取气体。根据图2，回答问题。
①若制取O2，请填写如表
制取气体 反应原理（用一个化学方程式表示） 反应原理对应的制取装置（填字母） 检验该气体方法
O2
②若制取CO2，发生反应的化学方程式为 ，制取装置可选用 （填字母）。
（3）北京冬奥会火炬采用氢气为燃料，首次实现冬奥会火炬零碳排放、首次开展机器人与机器人之间水下火炬传递。水下火炬传递上演极富美感的“水火交融”景象，从燃烧条件角度分析，你认为实现火炬水下燃烧，需要解决的问题有 。
18．（2022·贵州毕节·中考）实验室常用下列A、B、C装置制取气体，D、E装置收集气体。
回答下列问题：
（1）C装置中仪器X的名称是 。
（2）用石灰石和稀盐酸作原料制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，选用的收集装置为 （填代号，下同）。
（3）用锌粒和稀硫酸作原料制取氢气，为实现气体随开随用、随关随停，选用的制取装置为
（4）实验室用醋酸钠和碱石灰（主要成分是NaOH和CaO）固体混合物作原料、在加热条件下制取CH4，选用的制取装置为 ，收集装置为 。
（5）如图所示装置用于收集某干燥的气体，下列气体中能用它收集的是 （填选项序号）。
a.O2 b.CO2
c.H2 d.CH4
19．（2021·贵州安顺·中考）根据图示完成实验，回答下列问题。
（1）标号①仪器的名称为 。
（2）实验装置连接好后，应先检查装置的 ，再添加化学药品。
（3）实验室用图1装置制取O2，反应的化学方程式为 。
（4）实验室用图2装置制取CO2，反应的化学方程式为 。若要收集二氧化碳，方法是 。
（5）用图3装置探究二氧化碳与水反应的性质。将实验室制取的二氧化碳从图3装置的a端通入，可观察到丁中的现象是 ，反应的化学方程式为 。若拆除甲、乙装置，将产生的气体直接通入丙和丁中，不能证明二氧化碳的该性质，原因是 。
20．（2021·贵州遵义·中考）实验室制备CO2并探究其性质。
（1）制取CO2可选择的发生装置是 。（填字母序号）
（2）用C装置收集CO2，验满的方法是 。
（3）D装置中，m、n处分别放有湿润、干燥的蓝色石蕊试纸，证明CO2能与水反应的现象是 ；通过E装置产生的现象可证明CO2具有 的性质。
（4）中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。中国承诺实现从碳达峰到碳中和的时间，远远短于发达国家所用的时间。“低碳生活，人人有责”，提出一条合理的低碳出行建议 。
21．（2021·贵州黔东南·中考）下图所示是初中化学实验室制备气体的发生装置和收集装置，请根据题意回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器①的名称 。
（2）若使用高锰酸钾制氧气，发生反应的化学方程式为 ，可选用的发生装置是 （填字母），如用E装置来测定制得氧气的体积，植物油上方的空气对实验结果 （填“有影响”或“无影响”）。
（3）实验室制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为 ，某同学为了能控制反应的发生和停止，选择C装置来制二氧化碳。小组同学讨论后发现此装置有一处错误需改正后才能进行实验，该错误是 。改正后制得的二氧化碳如用D装置收集，应从 （填a或b）端通入。
22．（2021·贵州铜仁·中考）根据下列图示实验装置，回答有关问题。
（1）写出标有字母a的仪器名称 。
（2）实验室制取O2的反应原理为 （用化学方程式表示），你选择的发生装置 （填字母）。
（3）实验室制取 CO2的反应原理 （用化学方程式表示），制得的CO2中通常含有少量的HCl和水蒸气，若要制取干燥纯净的CO2，正确的装置链接顺序是 （填字母），饱和NaHCO3溶液的作用是 （用化学方程式表示）。
（4）将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的原因 。
1．（2025·贵州贵阳花溪高坡民中·二模）木炭具有可燃性，可用作燃料，完全燃烧24g碳产生二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程）
2．（2025·贵州贵阳花溪高坡民中·二模）某化学兴趣小组为探究金属镁的性质，进行了一系列实验。回答下列相关问题：
【实验1】探究镁在空气中燃烧
(1)称量打磨后的镁条和陶土网的质量为m1，在空气中点燃镁条，镁条燃烧的现象是 。反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量为m2。根据质量守恒定律，生成氧化镁的质量应大于参加反应的镁条的质量，而实验事实是m2【实验2】探究镁与稀盐酸的反应
(2)过量的镁条打磨后放入锥形瓶中（如图1），将注射器中的稀盐酸全部压入锥形瓶中，通过压强传感器测定实验中密闭容器内压强与时间的关系如图2所示。装置组装完成后，在加入打磨后的镁条和稀盐酸前应进行的操作是 。
(3)写出镁与稀盐酸反应的化学方程式： 。
(4)根据图2信息，小组同学得出以下结论，其中正确的是______（填字母序号）。
A．c点时镁条与稀盐酸反应已结束
B．cd段容器内压强逐渐减小，可推测镁条与盐酸反应放热
C．d点时溶液中一定含有MgCl2和HCl
实验2结束后发现锥形瓶内有“灰白色沉淀”。经查阅资料，该灰白色沉淀是碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]。碱式氯化镁不溶于水，能溶于酸，受热易分解生成MgO和HCl气体。
(5)设计实验证明“灰白色沉淀”中含有碱式氯化镁，写出实验步骤和预期的现象： 。
3．（2025·贵州毕节织金·三模）科学家首次通过CO2捕获吸附剂写还原充催化剂复合，将大气中的CO2浓缩并转化为燃料乙烷（C2H6），反应原理如图所示。
(1)富集的CO2和H2O在复合催化剂和光照条件下反应，其反应的化学方程式为 。
(2)CO2转化为乙烷的过程中，能量转化形式为光能转化为 ；从微观角度分析，该过程中未发生改变的微观粒子是 （填微粒符号）。
(3)乙烷在空气中充分燃烧生成水和 。
(4)试从能源、环保等任一角度阐述该项技术的研发价值： 。
4．(2025·贵州省遵义市·二模)为研究FeC2O4 2H2O受热分解的产物，用如图装置进行实验。已知加热时先发生的反应是，随着温度升高FeC2O4会继续分解。
下列说法不正确的是
A．装置③后应连接尾气处理装置
B．②中黑色粉末变红，说明分解产物中有CO
C．装置③中增加的质量大于装置②减少质量的2.75倍，说明分解产物中有CO2
D．5.6g剩余固体恰好能与含溶质6.8g的盐酸反应，并产生氢气，说明固体是含铁的混合物
5．(2025·贵州省毕节市·)下列实验方案设计不合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别木炭粉和铁粉 分别加入稀硫酸、观察现象
B 鉴别酒精和白醋 闻气味
C 除去溶液中混有的 加入适量，溶液，过滤
D 检验某气体是否为一氧化碳 点燃，观察火焰颜色
A．A B．B C．C D．D
6．(2025·贵州省铜仁市·三模)证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是
A．酸碱中和反应一定生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．二氧化碳、三氧化硫均可与碱溶液反应，所以所有的非金属氧化物均能与碱溶液反应
C．含碳元素的物质充分燃烧会生成，所以充分燃烧能生成的物质一定含碳元素
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，所以能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
7．（2025·贵州·二模）下列实验方案能解决相应实际问题的是
选项 实际问题 实验方案
A 对水进行杀菌消毒 向水中加入活性炭
B 除去中含有的少量 点燃混合气体
C 配制质量分数为的氯化钠溶液 将氯化钠固体加入到水中，搅拌至全部溶解
D 鉴别棉纤维与羊毛纤维 抽丝灼烧，闻气味
A．A B．B C．C D．D
8．(2025九·贵州省铜仁市·)化学是以实验为基础的科学。根据图示回答下列问题：(制取时将A中的药品混合)
(1)完成下表：
制取气体 固体M 溶液N 收集装置(填B、C、D) 反应的化学方程式
大理石 稀盐酸
二氧化锰 过氧化氢 B或C
(2)若要除去二氧化碳气体中混有的少量氯化氢气体需要装置E，此时装置E中盛装的试剂为 。
(3)制取氧气还可以选择加热高锰酸钾来制取。除上述仪器外，还需要补充的仪器有 。
(4)实验室制取气体的一般思路是 。
9．（2025·贵州黔东南从江贯洞中学·一模）气体制取是初中重要的化学实验，某小组同学在进行气体的性质和制取探究，请你回答下列问题。
(1)实验室用A装置制取O2的化学方程式 ，用向上排空气法收集氧气，验满的方法是 。
(2)实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式为 。
(3)在实验课上，老师特别强调二氧化碳气体不能用排水法收集。为探究其原因，同学们分为两组，设计了如图所示两种装置，其中乙装置中纸风车的叶片由紫色石蕊试纸制成。
①将甲装置中注射器内的水推入软塑料瓶，振荡一段时间后发现软塑料瓶变瘪，说明不能用排水法收集二氧化碳的一个原因是 。
②通过乙装置的实验可以说明不能用排水法收集二氧化碳的另一原因是 ，得出该结论的理由 。
③乙装置实验中，叶片c的作用是 。
10．(2025·贵州省毕节市·二模)某活动小组基于碳中和理念开展了探究活动。
【活动一】调查空气中CO2的来源方式
(1)小组同学调查到空气中CO2的来源方式有很多种，写出一种来源 。
【活动二】基于CO2的化学吸收视角进行探究
小组同学设计了如下方案并进行实验，探究不同试剂吸收CO2的效果。
查阅资料：20°C时，氢氧化钙溶解度为0.165g，氢氧化钠溶解度为109g。
序号 实验过程
方案一 向集满CO2的软塑料瓶中加入水，立即旋紧瓶盖，振荡
方案二 向集满CO2的软塑料瓶中加入饱和溶液，立即旋紧瓶盖，振荡
方案三 向集满CO2的软塑料瓶中加入饱和溶液，立即旋紧瓶盖，振荡
(2)小组同学观察到以上实验中软塑料瓶均变瘪，原因是 。
(3)方案二的实验过程中，观察到有白色沉淀生成，该反应的化学方程式为 。
(4)三个方案中吸收CO2效果最好的是 （选填“方案一”“方案二”或“方案三”），理由是 。
(5)小组同学对方案三实验结束后产生的废液进行回收利用，得到氢氧化钠溶液。设计回收方案，完成下表。
所选的试剂 反应原理（化学方程式）
【活动三】基于CO2的转化视角寻找碳中和方法
(6)“侯氏制碱法”的生产过程涉及反应：，该方法的优点有 （填写一种即可）。寻找碳中和的方法还有很多，写出一种 。
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专题09 碳和碳的氧化物
考点01碳单质及碳的氧化物的性质和用途（5年4考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
碳单质及碳的氧化物的性质和用途 5年4考 探究题 2025年8分 2023年6分 2022年6分 2021年6分 常见碳单质、氧化物的结构、性质、用途
考点02二氧化碳的性质及实验室制取（5年4考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
二氧化碳的性质及实验室制取 5年4考 实验题 2024年4分 2023年6分 2022年6分 2021年6分 制取二氧化碳的原理、仪器装置、验满及气密性检测；二氧化碳及一氧化碳的性质
考点01碳单质及碳的氧化物的性质和用途
1．（2025·贵州·中考）在“科普周”活动中，同学们走进某科研机构，了解到光催化转化CO2是一种实现“双碳”目标的途径。在研究员的指导下，参与了光催化转化实验。
任务一：初步了解光催化转化CO2
研究员介绍：在光照条件下，用某纳米笼作催化剂，可将CO2转化为CO、CH4等多种含碳物质；最新研究成果是，向上述纳米笼中添加Cu2O形成“纳米笼-Cu2O”催化剂，反应后生成的含碳物质中CO接近100%，获得的CO可直接用于合成化工产品。
任务二：制备“纳米笼-”催化剂
(1)路径如下：，小组同学认为，用与制取，需检验是否变质。进行下列实验。
实验操作 实验现象或方程式 结论
①取样，溶于水，滴加过量稀 现象 已经变质
②取样，溶于水，加入过量溶液，过滤，向滤液中加入 方程式 部分变质为
取提纯的配制成一定浓度的溶液，依次加入溶液、维生素C，发生反应生成。让纳米颗粒生长在纳米笼上，得到“纳米笼-”。(已知在潮湿的空气中容易发生反应：)
任务三：深度认识光催化转化CO2
(2)小组同学了解转化原理参与实验。先向透明玻璃反应容器中通入，放入“纳米笼-”催化剂，加入，再通入，排尽，反应容器中CO2的质量为，密闭光照。一段时间后，检测到只有气体生成，且生成的含碳物质中接近。实验后反应容器中混合气体的质量为。实验过程中通入的作用是 。
小组同学讨论后，根据所学知识对上述实验进行探究。
【探究目的】
上述容器中CO2是否发生反应，且生成的气体中含碳物质是否只有。
【设计方案】
装置如下图，打开K，通入氩气后，再将上述实验得到的混合气体全部通入装置，充分反应后，又通氩气直至冷却，关闭K。
提示：石棉绒能增大反应物的接融面，不参加反应；产物中的含碳物质与能反应生成、、。
(3)①A装置的作用是 。
②要得出结论，需要收集的实验证据及判断依据是 。
【评价反思】
(4)通过上述探究学习，同学们对催化剂调控化学反应的新认识是 。
(5)同学们讨论认为，从反应条件视角，得出光照条件、“纳米笼-”作催化剂才能使生成的含碳物质中接近的结论，还需补充的实验是 。
【答案】(1) 有气泡产生 酚酞溶液
(2)排尽装置中的空气，避免Cu2O在潮湿环境下与氧气反应生成CuO
(3) 吸收混合气体中的水(合理即可) 方法1：收集证据：反应前后A装置质量；判断依据：若，则生成的气体中含碳物质只有CO，若不相等，则生成的气体中含碳物质不全为CO/方法2：收集证据：反应前后A、C、D装置质量；判断依据：若C、D装置增加的质量等于，则生成的气体中含碳物质只有CO，若不相等，则生成的气体中含碳物质不全为CO
(4)通过对催化剂改良(或添加其他物质)，可控制生成物的种类
(5)增加对照组，实验条件为“光照、纳米笼作催化剂”（合理即可）
【详解】（1）①氢氧化钠变质是因为能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以现象是有气泡产生；
②碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：；过滤，向滤液中加入酚酞溶液，溶液变红，说明有氢氧化钠，因此氢氧化钠部分变质；
（2）已知在潮湿的空气中容易发生反应：。所以实验过程中通入的作用是：排尽装置中的空气，避免Cu2O在潮湿环境下与氧气反应生成CuO；
（3）①浓硫酸具有吸水性，所以A装置的作用是吸收混合气体中的水；
②方法1：通过测定反应前后A装置质量变化，然后利用质量守恒定律可得：
若，则生成的气体中含碳物质只有CO，若不相等，则生成的气体中含碳物质不全为CO；
方法2：通过测定反应前后A、C、D装置质量变化（C、D装置增加的质量为一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳的质量），然后利用质量守恒定律可得：
若C、D装置增加的质量等于，则生成的气体中含碳物质只有CO，若不相等，则生成的气体中含碳物质不全为CO；
（4）由以上实验探究可知，通过对催化剂改良(或添加其他物质)，可控制生成物的种类；
（5）光照条件、“纳米笼-”作催化剂才能使生成的含碳物质中接近。而本实验只是探究在密闭光照、纳米笼-”催化剂的作用下能使生成的含碳物质中接近，所以需要设计对照实验，即增加对照组，实验条件为“光照、纳米笼作催化剂”。
2．（2023·贵州·中考）水及溶液与人类生产生活密切相关。
(1)生活中使用活性炭净化水，主要利用了活性炭的 性。
(2)水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。
①取15g“果蔬洗盐”加入1kg20℃的水中，加快溶解的方法是 ，形成的溶液是NaCl的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若配制的“果蔬洗盐”溶液过稀，会影响清洁效果，原因是 。
(3)利用溶解性的差异，可提纯和分离混合物。
①分别将50℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
②除去NaCl样品中少量的Na2CO3，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行的原因是 。
【答案】(1)吸附
(2) 搅拌/加热 不饱和 溶液过稀，所含Na2CO3、NaHCO3的质量太少，不能将果蔬上残留的酸性有害物质完全除去（答案合理即可）
(3) NaCl>Na2CO3>NaHCO3 40℃左右的溶解度较大，能减少Na2CO3固体的析出
【详解】（1）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故填：吸附
（2）①溶解时通常采用搅拌或加热的方法加快溶质溶解，由图可知，20℃时，NaCl的溶解度约为36g,说明20℃时100g水中最多溶解约36gNaCl，则1kg水中最多溶解约360gNaCl，故15g“果蔬洗盐”加入1kg20℃的水中形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，故填：搅拌（加热）；不饱和；
②由图1可知，“果蔬洗盐”溶液可以除去果蔬上残留的酸性有害物质，是利用了其含有Na2CO3、NaHCO3可与酸性物质发生反应，如果溶液过稀，则溶液中所含Na2CO3、NaHCO3的质量少，无法将果蔬上残留的酸性有害物质完全除去，因此影响清洁效果，故填：溶液过稀，所含Na2CO3、NaHCO3的质量太少，不能将果蔬上残留的酸性有害物质完全除去（答案合理即可）；
（3）①将50℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20℃，三种物质的溶解度均随温度的降低而减小，溶液中均有固体析出，所得溶液仍的饱和溶液，20℃时三种物质的溶解度大小顺序为NaCl>Na2CO3>NaHCO3,根据饱和溶液的溶质的质量分数=，故20℃时三种物质的溶解度饱和溶液的溶质的质量分数由大到小顺序为NaCl>Na2CO3>NaHCO3,故填：NaCl>Na2CO3>NaHCO3；
②40℃左右Na2CO3的溶解度较大，在该温度下进行过滤，能减少Na2CO3固体的析出，获得较纯的NaCl固体，故填：40℃左右的溶解度较大，能减少Na2CO3固体的析出。
3．（2022·贵州黔西南州·中考）每年6月5日是世界环境日，我国今年的主题是“共建清洁美丽世界”，旨在促进全社会增强环境保护意识，投身生态文明建设。下列提议中不符合主题要求的是
A．有效控制CO2排放，努力实现“碳达峰”“碳中和”
B．将PVC塑料袋集中焚烧，防止产生“白色污染”
C．爱护水资源，未经过处理的生活污水不随意排放
D．严格执行垃圾分类，废弃电池放入有害垃圾箱内
【答案】B
【详解】A、控制CO2的排放，目的是为减缓温室效应，利用环境保护；不符合题意；
B、塑料垃圾露天焚烧，会造成空气污染，不利于环境保护；符合题意。
C、生活污水随意排放会污染环境，净化处理后排放可以防止水体污染，有利于改善环境质量，利于环境保护；不符合题意。
D、生活垃圾分类处理，节约资源能源，利于环境保护，废旧电池中含有有毒的重金属，废旧电池随手丢弃会造成土壤污染、水体污染等，废弃电池要放入有害垃圾箱内；不符合题意。
故选B。
4．（2022·贵州遵义·中考）某市一家五口为避免蚊虫叮咬，在家一次性点了20盘蚊香，导致全家中毒，出现身体不适、头晕恶心、呼吸困难等症状，为避免蚊香中毒及预防火灾、正确的做法是：
①点燃蚊香后，将蚊香放在通风处
②将点燃的蚊香远离易燃物品
③为达到更好驱蚊效果紧闭门窗
④点燃的蚊香不宜靠近头部
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
【答案】B
【详解】①点燃蚊香后，将蚊香放在通风处 ，可以避免中毒，故①说法正确；
②将点燃的蚊香远离易燃物品，防止发生火灾，故②说法正确；
③为达到更好驱蚊效果紧闭门窗 容易导致中毒，故③说法错误；
④点燃的蚊香不宜靠近头部，防止中毒，故④说法正确；
①②④说法正确，故选B.
5．（2022·贵州铜仁·中考）某地一对夫妻因天气寒冷在房内放置炭火取暖，导致一氧化碳中毒死亡，该事件提醒我们要学会预防一氧化碳中毒，下列预防一氧化碳中毒的说法错误的是
A．规范使用煤炉，装上烟筒并使其完整
B．用煤炉做饭时要打开窗户，让空气流通
C．没有排烟通道的情况下在室内用煤、木炭、木柴等取暖
D．晚上睡觉时将煤炉移至屋外
【答案】C
【详解】A.规范使用煤炉，减少一氧化碳的产生，防止一氧化碳中毒，该选项说法正确；
B.用煤炉做饭时让空气流通，能够减少一氧化碳的产生，防止一氧化碳中毒，该选项说法正确；
C.没有排烟通道的情况下在室内用煤、木炭、木柴等取暖，会增加一氧化碳的产生，不能防止一氧化碳中毒，该选项说法错误；
D.睡觉时将煤炉移至屋外，可以防止一氧化碳中毒，该选项说法正确，
故选C。
6．（2021·贵州贵阳·中考）化学与我们的生活、生产息息相关。
(1)小满时节，为促进农作物生长，可施用的化肥有：尿素[CO（NH2）2]、硝酸钠（NaNO3）、硫酸钾（K2SO4），其中属于钾肥的是 。
(2)目前我国已掌握在﹣269℃下加压，将氦气转化为液氦的技术，该转化过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
(3)文房四宝承载着优秀的中华传统文化。我国古代用墨书写或绘制的书画能长久保存，是因为常温下碳的化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）。而在高温下，碳能与很多物质发生反应，碳充分燃烧的化学方程式为 。
(4)“中国粮食 中国饭碗”。米饭中富含的营养素有 。
(5)口罩是防疫的必备品，其生产原料中用到的聚丙烯属于 （填“合成材料”或“金属材料”）。
【答案】(1)硫酸钾/K2SO4
(2)物理变化
(3) 不活泼 C+O2CO2
(4)糖类
(5)合成材料
【详解】（1）尿素[CO（NH4）2]中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；
硝酸钠（NaNO3）中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；
硫酸钾（K2SO4）中只含氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥;
故答案为：硫酸钾（或K2SO4）；
（2）在﹣269℃下加压，将氦气转化为液氦，该转化过程没有新物质生成，属于物理变化；故答案为：物理变化；
（3）我国古代用墨书写或绘制的书画能长久保存，是因为常温下碳的化学性质不活泼。而在高温下，碳能与很多物质发生反应，碳充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+O2CO2；故答案为：不活泼；C+O2CO2；
（4）米饭中富含的营养素是淀粉，淀粉属于糖类；故答案为：糖类；
（5）聚丙烯是一种塑料，属于合成材料；故答案为：合成材料。
7．（2021·贵州贵阳·中考）含碳燃料燃烧会排放二氧化碳，使用氢能等新能源能降低碳排放。12g碳完全燃烧，生成二氧化碳的质量是多少？
【答案】解：设12g碳完全燃烧，生成二氧化碳的质量是x。
答：12g碳完全燃烧，生成二氧化碳的质量是44g。
【详解】见答案。
8．（2021·贵州黔东南·中考）纯净物甲是一种绿色能源。常用作火锅和内燃机的燃料。在一定条件下，一定质量的甲与4.8g乙完全反应，生成4.4g丙和2.7g丁，反应的微观示意图如下图所示，下列有关说法正确的是
A．甲中含碳、氢元素，可能含氧元素 B．甲中含碳、氢、氧元素
C．该反应属于复分解反应 D．反应前后各元素的化合价均没有发生变化
【答案】B
【分析】由图可知，乙是氧气，丙是二氧化碳，丁是水，甲和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水，则甲中一定含有碳、氢元素，且碳元素的质量等于生成二氧化碳中碳元素的质量，为：；氢元素等于生成水中氢元素的质量，为：；又甲物质的质量为：4.4g+2.7g-4.8g=2.3g，则甲物质中氧元素的质量为：2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，甲物质中碳、氢、氧元素的原子个数比为：，结合甲是一种绿色能源，常用作火锅和内燃机的燃料，推知甲是乙醇，化学式为C2H6O。
【详解】A、根据分析可知，甲是乙醇C2H6O，乙醇由碳、氢、氧三种元素组成。A错。
B、甲是乙醇，含碳、氢、氧元素。B正确。
C、据题意和反应的微观示意图可知，乙醇和氧气在一定条件下反应生成水和二氧化碳。不是两种化合物交换成分生成两种化合物的反应，故该反应不属于复分解反应，是氧化反应，不属于基本反应类型。C错。
D、反应前乙醇中碳元素为－2价，氧气中氧元素的化合价为0价，反应后生成的二氧化碳中碳元素化合价为+4价、氧元素化合价为－2价。所以反应前后各元素的化合价均没有发生变化是错误的。D错。
综上所述：选择B。
9．（2021·贵州黔西南·中考）2020年我国仅用10天的时间就建造起了武汉火神山医院，其建材中使用了HDPE膜，它具有良好的抗冲击性和防潮性。某项目式学习小组对HDPE膜的组成元素产生浓厚兴趣，进行了以下探究：
【查阅资料】①碱石灰的主要成是NaOH和CaO；②HDPE膜不含氮元素。
【提出问题】HDPE膜由什么元素组成？
【进行实验】称取2.8 g HDPE膜，按下图组装仪器，先通入氮气，再点燃酒精灯、通入一定量氧气使HDPE膜燃尽，实验中装置B、C、D、E、F对能吸收的气体均完全吸收。
【记录数据】
B装置总质量/g D装置总质量/g E装置总质量/g
点燃酒精灯前 120 120 120
实验结束后 123.6 120 128.8
【讨论交流】
(1)装置B质量增加，说明HDPE膜燃烧产物中有 （填化学式）；装置C中铜丝表面的黑色固体变红，该反应的化学方程式为 。
(2)根据实验数据和现象判断：HDPE膜中一定含有 、 （填元素符号）元素。
(3)装置F的作用是 。
(4)根据实验数据判断：HDPE膜中 （填“含”或“不含”）氧元素。
【反思评价】
(5)每年的6月5日为世界环境日。化学实验中如果产生了尾气，需对尾气进行处理，其目的是 。
【答案】(1) H2O
(2) C H
(3)防止空气中的水和二氧化碳进入装置中影响实验结果
(4)不含
(5)防止环境污染
【详解】讨论交流：（1）装置B是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，装置B质量增加，说明HDPE膜燃烧产物中有水，其化学式为：H2O，装置C中是一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故铜丝表面的黑色固体变红，该反应的化学方程式为：；
（2）根据实验数据和现象可知HDPE膜燃烧产物中有水和一氧化碳，HDPE膜中一定含有氢元素和碳元素，其符号为：H、C；
（3）装置F中是碱石灰，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠，能够吸收空气中的水和二氧化碳，防止空气中的水和二氧化碳进入装置中影响实验结果；
（4）根据实验数据B装置总质量差j计算氢元素质量为，根据E装置质量差计算碳元素质量为 ,2.4g+0.4g=2.8g,等于HDPE膜质量，说明HDPE膜中不含氧元素；
（5）每年的6月5日为世界环境日，化学实验中如果产生了尾气，需对尾气进行处理，其目的是防止环境污染。
考点02二氧化碳的性质及实验室制取
10．（2024·贵州·中考）图1是实验室制取常见气体的装置，图2是探究铁生锈条件的实验装置，回答下列问题。
(1)用大理石和稀盐酸制取的化学方程式为 ，发生装置是 （填字母序号）。
(2)加热高锰酸钾制取的化学方程式为 ，收集装置是 （填字母序号），检验的方法是 。
(3)装置F中分液漏斗内的试剂是 ，打开活塞，缓慢滴加试剂，持续反应5分钟后，装置G中的现象是 ，达到实验目的。
(4)火星的大气中含有大量，科学家认为人类未来建设火星基地时，能利用火星大气中的制取，理论依据是 。
【答案】(1) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B
(2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C/E 将带火星的木条伸入集气瓶中
(3) 过氧化氢溶液 ①处铁丝生锈，②处铁丝不生锈
(4)化学反应前后元素的种类不变
【详解】（1）大理石主要成分是碳酸钙，实验室用大理石和稀盐酸制取的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，选择固液常温型发生装置B。
（2）高锰酸钾在加热条件下发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，高锰酸钾制取的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集，所以收集装置是C或E。氧气支持燃烧，能使带火星的木条复燃，所以检验的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，则该气体是氧气。
（3）图2是探究铁生锈的条件，铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。装置F中是生成氧气，则分液漏斗内的试剂是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下生成水、氧气。打开活塞，缓慢滴加试剂，持续反应5分钟后，装置G中的现象是①处铁丝生锈，②处铁丝不生锈，达到实验目的。
（4）火星的大气中含有大量，科学家认为人类未来建设火星基地时，能利用火星大气中的制取，理论依据是化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳中含有氧元素。
11．（2023·贵州·中考）某化学兴趣小组探究酸、碱、盐的性质，并利用其性质进行碳中和的探究学习。
【查阅资料】地球上的生命形式都以碳为基础。当今人们大量使用化石燃料，使大气中CO2的含量增加，导致温室效应加剧。减少CO2的排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳封存、碳捕集、碳替代、碳循环是实现碳中和的主要途径。
探究一：碳封存。将CO2注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。
(1)用图1装置模拟油气田封存CO2。连接装置A、B，将CO2从 (选填“a”或“b”)导管口通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。
探究二：碳捕集。小组同学探究酸、碱、盐的性质及CO2的捕集。
【设计与实验】甲同学设计如图2装置(夹持仪器已省略)，检查装置气密性，装入药品如图所示，关闭K1、K2、K3。
打开K1，向装满CO2的烧瓶C中注入50mLNaOH溶液，再关闭K1；打开K2，观察到D中部分液体进入C中，有白色沉淀生成，再关闭K2。
【实验结论】CO2能与NaOH反应。
【交流与讨论】
(2)乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是 。
(3)在甲同学实验后，乙同学取C中物质进行了补充实验，经分析判断，证明了CO2能与NaOH反应。则乙同学的方案是 (写出实验操作和现象)。
(4)用NaOH溶液“捕集CO2”的化学方程式为 。
【实验拓展】
(5)打开K3，观察到E中稀盐酸进入D中，溶液变为无色。
①D中发生反应的化学方程式为 。
②为确定E中稀盐酸进入D中反应后溶液中溶质的成分(酚酞除外)，下列药品可选用的有 (填序号)。
A．石蕊溶液 B．CuSO4溶液 C．AgNO3溶液 D．Fe2O3固体
(6)通过探究二，可归纳出碱的化学性质有 。
探究三：碳循环。利用CO2与H2反应，产生有应用价值的液体有机化合物，属于碳中和技术。
(7)利用CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)和水，反应的化学方程式为 。
【答案】(1)b
(2)CO2能溶于水且能和水反应，也会使C中气压减小，D中部分液体进入C中，溶液能和C中的CO2反应生成碳酸钙白色沉淀
(3)将C中物质过滤，向得到的滤液中加入足量的稀盐酸，观察到有气泡生成（加入少量CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，答案合理即可）
(4)
(5) AD
(6)碱能使酚酞溶液变红；碱能与某些非金属氧化物反应；碱能与某些盐反应；碱能与酸反应
(7)
【详解】（1）由图1可知，将CO2通入装置A中是为了将油从长导管压出，进入装置B中，故应从b导管口通入CO2。
（2）甲同学认为D中气体减少，气压减少，有白色沉淀生成是因为CO2与NaOH反应的生成Na2CO3和反应生成CaCO3白色沉淀，但是CO2能溶于水且能和水反应，也使C中气压减小，C中剩余的CO2也能和反应生成CaCO3白色沉淀，故不能确定CO2与NaOH发生了反应。
（3）因为CO2与NaOH反应生成Na2CO3，所以可通过检验C中是否存在Na2CO3来判断CO2与NaOH是否发生了反应，Na2CO3能和酸反应生成气体，因此可先将C中物质过滤，向得到的滤液中加入足量的稀盐酸或稀硫酸，观察到有气泡生成，Na2CO3还能和Ca2+和Ba2+反应生成CaCO3或BaCO3白色沉淀，因此还可以向滤液中加入少量的可溶性钙盐或钡盐，或，观察到有白色沉淀生成即可，都能证明CO2与NaOH反应。
（4）CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，故化学反应方程式为
（5）①和稀盐酸反应生成氯化钙和水，故化学反应方程式为；
②由①中化学方程式可知，反应后的溶液中一定含有，D中溶液为无色，说明反应后的溶液一定不呈碱性，一定不含有，可能含有稀盐酸，因此要确定反应后溶液中溶质的成分，即检验溶液中是否含有稀盐酸。稀盐酸能使紫的石蕊溶液变红，A符合题意；稀盐酸不能和CuSO4溶液反应，B不符合题意；稀盐酸、CaCl2均能和AgNO3反应生成氯化银白色沉淀，C不符合题意；稀盐酸能和Fe2O3反应生成氯化铁和水，固体溶解，溶液变为黄色，D符合题意，故选：AD。
（6）滴有酚酞的溶液呈红色，说明碱能使酚酞溶液变红；CO2能与NaOH反应，说明碱能与某些非金属氧化物反应；D中部分液体进入C中，有白色沉淀生成，这是和反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，说明碱能与某些盐反应；能和稀盐酸反应，说明碱能与酸反应。
（7）CO2和H2在一定条件下反应生成CH3OH和H2O，故化学反应方程式为。
12．（2023·贵州·中考）具备基本的化学实验技能是学习好化学的保障，实验室用图中的装置进行气体的制取及性质实验。
（1）若用装置AD制取气体装置A中缺少的仪器是 ，A中发生反应的化学方程式为 ；用D收集气体的最佳时机是 。
（2）若用装置B为制的发生装置（反应时倾斜使固液混合），B中发生反应的化学方程式为 。将产生的氧气通入装置F，热水中的白磷燃烧，白磷燃烧前后的现象对比可以说明 。
（3）若用装置BC制取气体，连接装置BC时，a端与b端相连接的理由是 。B中发生反应的化学方程式为 。将产生的二氧化碳通入装置E的目的是验证二氧化碳气体，实验现象为 。
【答案】（1）酒精灯 导管口有连续均匀气泡冒出时
（2） 燃烧需要可燃物与氧气充分接触
（3）二氧化碳密度大于空气 澄清石灰水变浑浊
【解析】（1）制取气体O2装置可以固固加热型装置或固液不加热型装置，装置A为固固加热型反应装置，故还缺少酒精灯；装置A为固固加热型装置、且试管口无棉花，故反应为氯酸钾在二氧化锰催化下，受热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为；为了保证收集氧气的纯度，需要等到导管口有连续均匀气泡冒出时在再收集，避免装置中空气混入收集的氧气中；
（2）装置B为固液不加热型反应装置，故反应为过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解为水和气体氧气，化学方程式为；氧气通入装置F前，白磷不燃烧，氧气通入后，白磷燃烧，前后变量是可燃物是否与氧气充分接触，故可以说明燃烧需要可燃物与氧气充分接触；
（3）二氧化碳密度大于空气，故应该使用向上排空气法收集，故连接装置BC时，a端与b端相连接；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳，化学方程式为；二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和水，澄清石灰水遇二氧化碳会变浑浊。
13．（2023·贵州·中考）某化学兴趣小组探究酸、碱、盐的性质，并利用其性质进行碳中和的探究学习。
【查阅资料】地球上的生命形式都以碳为基础。当今人们大量使用化石燃料，使大气中CO2的含量增加，导致温室效应加剧。减少CO2的排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳封存、碳捕集、碳替代、碳循环是实现碳中和的主要途径。
探究一：碳封存。将CO2注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。
（1）用图1装置模拟油气田封存CO2。连接装置A、B，将CO2从 (选填“a”或“b”)导管口通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。
探究二：碳捕集。小组同学探究酸、碱、盐的性质及CO2的捕集。
【设计与实验】甲同学设计如图2装置(夹持仪器已省略)，检查装置气密性，装入药品如图所示，关闭K1、K2、K3。
打开K1，向装满CO2的烧瓶C中注入50mLNaOH溶液，再关闭K1；打开K2，观察到D中部分液体进入C中，有白色沉淀生成，再关闭K2。
【实验结论】CO2能与NaOH反应。
【交流与讨论】
（2）乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是 。
（3）在甲同学实验后，乙同学取C中物质进行了补充实验，经分析判断，证明了CO2能与NaOH反应。则乙同学的方案是 (写出实验操作和现象)。
（4）用NaOH溶液“捕集CO2”的化学方程式为 。
【实验拓展】
（5）打开K3，观察到E中稀盐酸进入D中，溶液变为无色。
①D中发生反应的化学方程式为 。
②为确定E中稀盐酸进入D中反应后溶液中溶质的成分(酚酞除外)，下列药品可选用的有 (填序号)。
A．石蕊溶液 B．CuSO4溶液 C．AgNO3溶液 D．Fe2O3固体
（6）通过探究二，可归纳出碱的化学性质有 。
探究三：碳循环。利用CO2与H2反应，产生有应用价值的液体有机化合物，属于碳中和技术。
（7）利用CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)和水，反应的化学方程式为 。
【答案】（1）b
（2）CO2能溶于水且能和水反应，也会使C中气压减小，D中部分液体进入C中，溶液能和C中的CO2反应生成碳酸钙白色沉淀
（3）将C中物质过滤，向得到的滤液中加入足量的稀盐酸，观察到有气泡生成（加入少量CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，答案合理即可）
（4）
（5） AD
（6）碱能使酚酞溶液变红；碱能与某些非金属氧化物反应；碱能与某些盐反应；碱能与酸反应
（7）
【解析】（1）由图1可知，将CO2通入装置A中是为了将油从长导管压出，进入装置B中，故应从b导管口通入CO2。
（2）甲同学认为D中气体减少，气压减少，有白色沉淀生成是因为CO2与NaOH反应的生成Na2CO3和反应生成CaCO3白色沉淀，但是CO2能溶于水且能和水反应，也使C中气压减小，C中剩余的CO2也能和反应生成CaCO3白色沉淀，故不能确定CO2与NaOH发生了反应。
（3）因为CO2与NaOH反应生成Na2CO3，所以可通过检验C中是否存在Na2CO3来判断CO2与NaOH是否发生了反应，Na2CO3能和酸反应生成气体，因此可先将C中物质过滤，向得到的滤液中加入足量的稀盐酸或稀硫酸，观察到有气泡生成，Na2CO3还能和Ca2+和Ba2+反应生成CaCO3或BaCO3白色沉淀，因此还可以向滤液中加入少量的可溶性钙盐或钡盐，或，观察到有白色沉淀生成即可，都能证明CO2与NaOH反应。
（4）CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，故化学反应方程式为
（5）①和稀盐酸反应生成氯化钙和水，故化学反应方程式为；
②由①中化学方程式可知，反应后的溶液中一定含有，D中溶液为无色，说明反应后的溶液一定不呈碱性，一定不含有，可能含有稀盐酸，因此要确定反应后溶液中溶质的成分，即检验溶液中是否含有稀盐酸。稀盐酸能使紫的石蕊溶液变红，A符合题意；稀盐酸不能和CuSO4溶液反应，B不符合题意；稀盐酸、CaCl2均能和AgNO3反应生成氯化银白色沉淀，C不符合题意；稀盐酸能和Fe2O3反应生成氯化铁和水，固体溶解，溶液变为黄色，D符合题意，故选：AD。
（6）滴有酚酞的溶液呈红色，说明碱能使酚酞溶液变红；CO2能与NaOH反应，说明碱能与某些非金属氧化物反应；D中部分液体进入C中，有白色沉淀生成，这是和反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，说明碱能与某些盐反应；能和稀盐酸反应，说明碱能与酸反应。
（7）CO2和H2在一定条件下反应生成CH3OH和H2O，故化学反应方程式为。
14．（2022·贵州黔西·中考）实验室现有下列药品和仪器：
Ⅰ.药品：a.浓HCl b.稀HCl c.MnO2 d.KMnO4 e.CaCO3 f.28% H2O2 g.KClO3
Ⅱ.仪器：
回答下列问题：
（1）仪器②的名称是 。
（2）利用所提供药品，采取加热方法制取和收集纯度较高的氧气，反应的化学方程式为 ，选用的仪器是 （填序号，下同）。如果选用药品 （填代号，下同）加热制取氧气，实验时应该在气体发生装置的导管口放一小团棉花防止药品进入收集容器。
（3）制取和收集二氧化碳，选用的药品是 ，仪器是 。若用该装置制取氧气，针对所提供的药品，实验时需事先在气体发生装置中加入适量水液封进液导管口，其作用是防止气体逸出和 。
【答案】（1）集气瓶
（2） ①②③⑤⑧⑨ d
（3） be/eb ②④⑥⑦ 空气进入
【分析】根据实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理及实验装置，结合题意分析解答。
【解析】（1）①仪器②的名称是集气瓶，故填：集气瓶。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，氯酸钾在加热和二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为： 。因未给出棉花，所以不使用高锰酸钾制取氧气。
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选择固固加热型的发生装置，氧气密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，排水法收集较纯净，选用排水法收集，所以选用的仪器是①②③⑤⑧⑨。
高锰酸钾也能选用固固加热型的发生装置制取氧气，实验时应该在气体发生装置的导管口放一小团棉花防止药品进入收集容器，故填：d。
（3）实验室制取二氧化碳的药品为：稀盐酸和石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙），故填：be。
实验室用稀盐酸和石灰石或大理石制取二氧化碳，应选择固液常温型装置，二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，应选用向上排空气法收集，所以选用的仪器是②④⑥⑦，故填：②④⑥⑦。
若用该装置制取氧气，选用药品是cf,实验时需事先在气体发生装置中加入适量水液封进液导管口，其作用是防止气体逸出和空气进入，故填：空气进入。
15．（2022·贵州遵义·中考）二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。某兴趣小组利用下图装置对二氧化碳的性质进行以下探究。（夹持装置已省略）
（1）探究一：检查装置的气密性，打开k1，关闭k2、k3，往B中加入药品。一段时间后观察到③处纸花先变红，①处纸花后变红，②处纸花不变色，说明二氧化碳能与水反应，该反应的化学方程式为 ，也能证明二氧化碳具有的物理性质是 。
（2）探究二：打开k2，关闭k1、k3，C中出现浑浊，说明二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙。有同学质疑：白色固体可能是二氧化碳与水反应导致溶液中水减少而析出的氢氧化钙，小组同学向C中加入足量的水验证，白色固体不溶解，该方法利用了氢氧化钙和碳酸钙 （填具体性质）。
（3）探究三：打开k3，关闭k1、k2，一段时间后，D中无明显现象。小组同学通过探究二的结论推理，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠。为验证推理是否正确，进行了如下实验。
操作 现象 结论
向D反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液，振荡，观察现象 二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠
（4）废液处理：小组同学在对D试管的废液过滤后分类处理时，测得滤液显碱性，故向滤液中加入稀盐酸调节酸碱度，发现滴入盐酸时产生气泡，经检验该气体为二氧化碳，得出新的结论，探究三中二氧化碳与氢氧化钠反应除生成碳酸钠和水外，还生成 。
（5）依据二氧化碳的性质写出二氧化碳与氢氧化钾溶液反应的一个化学方程式： 。
【答案】（1）CO2+H2O=H2CO3 密度比空气大
（2）溶解性不同
（3）白色沉淀生成
（4）碳酸氢钠
（5）
【解析】（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；
二氧化碳能使湿润的石蕊试纸变红，一段时间后观察到③处纸花先变红，①处纸花后变红，说明二氧化碳的密度比空气大。
（2）氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，小组同学向C中加入足量的水验证，白色固体不溶解，该方法利用了氢氧化钙和碳酸钙的溶解性不同。
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，所以向D反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠。
（4）滴加稀盐酸有二氧化碳生成，说明探究三中二氧化碳与氢氧化钠反应除生成碳酸钠和水外，还生成了碳酸氢钠，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，且碳酸氢钠不与氯化钡反应，不会被氯化钡除去。
（5）二氧化碳与氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为：。
16．（2022·贵州六盘水·中考）为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。
I．按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。
（1）滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH 7（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质（酚酞除外）一 定有 。
Ⅱ．按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。
（3）将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到 现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为 。
Ⅲ．进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。
查阅文献得知：①NaOH溶解于乙醇的速率较慢，20℃时其在乙醇中的溶解度为14g/100mL；②乙醇密度为0.8g/mL；③氯化钠难溶于乙醇。
（4）20℃时，用小烧杯称取2.0gNaOH固体，加入50.0mL乙醇，用玻璃棒不断搅拌约20分钟，静置，烧杯底部有少量固体，此时上层清液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶 液。20℃时，NaOH的乙醇饱和溶液中溶质质量分数为 （保留到0.1%）。
（5）取按下表比例配制的乙醇—蒸馏水混合溶剂各20.0mL于三只烧杯中，分别加入NaOH 固体搅拌，至有固体未溶解时，停止加入NaOH。
烧杯编号 乙醇体积：蒸馏水体积 溶解NaOH的质量/g
① 4：1 1.1
② 3：1 1.4
③ 1：1 3.1
分析上表数据，可得出的结论是 。
在上述三只烧杯中均加入10.0mL相同浓度HCl的乙醇溶液。搅拌并静置后，发现三只烧 杯中均有固体，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，且烧杯③中固体最少，主要原因是 。
【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、 、测量温度变化、借助传感器等，提供间接的实验证据。
【答案】（1）＞
（2）硫酸钠/Na2SO4
（3）红墨水液面左面高于右面 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（4） 饱和 14.9%
（5） 乙醇和水的体积比减小，溶解的氢氧化钠的质量增大 HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化钠难溶于乙醇，易溶于水 比较物质的溶解性
【解析】（1）碱性物质能使酚酞溶液变红，碱性溶液pH大于7，故氢氧化钠溶液pH＞7；
（2）氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，故瓶中溶质一定有硫酸钠；
（3）二氧化碳能溶于水，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，氢氧化钠溶液消耗的二氧化碳体积大，故会观察到红墨水液面左边高于右面，反应的化学方程式为；
（4）由于烧杯底部有少量固体，说明氢氧化钠溶解已到达最大，故此时上层清液为饱和溶液；20℃时氢氧化钠在乙醇中的溶解度为14g/100mL，故20℃时，NaOH的乙醇饱和溶液中溶质质量分数为；
（5）由表中数据可知，当乙醇和水的比例减小时，溶解氢氧化钠的质量增大；
HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠难溶于乙醇，易溶于水，故三只烧杯中均有固体，由于第三只烧杯中的乙醇的量最少，氯化钠易溶于水，故烧杯③中固体最少；
总结反思：
对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、比较物质的溶解性、测量温度变化、借助传感器等，提供间接的实验证据。
17．（2022·贵州贵阳·中考）完成下列实验并解决实际问题。
（1）探究燃烧的条件。如图1所示实验，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，则可知燃烧的条件之一是 。
（2）实验室制取气体。根据图2，回答问题。
①若制取O2，请填写如表
制取气体 反应原理（用一个化学方程式表示） 反应原理对应的制取装置（填字母） 检验该气体方法
O2
②若制取CO2，发生反应的化学方程式为 ，制取装置可选用 （填字母）。
（3）北京冬奥会火炬采用氢气为燃料，首次实现冬奥会火炬零碳排放、首次开展机器人与机器人之间水下火炬传递。水下火炬传递上演极富美感的“水火交融”景象，从燃烧条件角度分析，你认为实现火炬水下燃烧，需要解决的问题有 。
【答案】（1）与氧气接触
（2） AC/AD 将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃，则为氧气 BD/DB
（3）充足的氧气
【解析】（1）燃烧要满足三个条件：可燃物、温度达到可燃物的着火点、与氧气接触，甲中白磷不燃烧，由于白磷没有与氧气接触，乙中白磷燃烧，由于乙中白磷与氧气接触，所以可以得出燃烧的条件之一是与氧气接触；
（2）①制取氧气的方法之一可以采用加热高锰酸钾制取，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为；
该反应物为固体，反应条件为加热，则该反应装置为固固加热型，由于氧气密度比空气大，不易溶于水，则收集氧气的方法是向上排空气法和排水法收集，则该反应的制取装置为AC或AD；
由于氧气具有助燃性，检验氧气的方法将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃，则为氧气；
②若制取CO2，采用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为；
该反应物为固体和液体，反应条件为不加热，该反应的发生装置为固液不加热型，由于二氧化碳的密度比空气大，能溶于水并与水发生反应，收集二氧化碳的方法是向上排空气法，则制取装置可选用BD；
（3）燃烧要满足三个条件：可燃物、温度达到可燃物的着火点、与氧气接触，火炬水下燃烧，需要解决的问题有充足的氧气。
18．（2022·贵州毕节·中考）实验室常用下列A、B、C装置制取气体，D、E装置收集气体。
回答下列问题：
（1）C装置中仪器X的名称是 。
（2）用石灰石和稀盐酸作原料制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，选用的收集装置为 （填代号，下同）。
（3）用锌粒和稀硫酸作原料制取氢气，为实现气体随开随用、随关随停，选用的制取装置为
（4）实验室用醋酸钠和碱石灰（主要成分是NaOH和CaO）固体混合物作原料、在加热条件下制取CH4，选用的制取装置为 ，收集装置为 。
（5）如图所示装置用于收集某干燥的气体，下列气体中能用它收集的是 （填选项序号）。
a.O2 b.CO2
c.H2 d.CH4
【答案】（1）铁架台
（2） D
（3）B
（4） C E
（5）a
【解析】（1）由图可知，C装置中仪器X的名称是：铁架台；
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D；
（3）用锌粒和稀硫酸作原料制取氢气，属于固液不加热反应，为实现气体随开随用、随关随停，选用的制取装置为B，B装置可将固体置于多孔塑料布上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出、固液接触，反应开始；
（4）实验室用醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取甲烷，属于固体加热反应，发生装置可选C，甲烷密度比空气小，收集装置应选E；
（5）a、碱石灰具有吸水性，且与氧气不反应，可用碱石灰干燥氧气，且氧气的密度比空气大，用万用瓶收集，可“长进短出”，符合题意；
b、二氧化碳能与碱石灰反应，不能用该装置收集，不符合题意；
c、碱石灰具有吸水性，且与氢气不反应，可用碱石灰干燥氢气，且氢气的密度比空气小，用万用瓶收集，应“短进长出”，不符合题意；
d、碱石灰具有吸水性，且与甲烷不反应，可用碱石灰干燥甲烷，且甲烷的密度比空气小，用万用瓶收集，应“短进长出”，不符合题意。
故选a。
19．（2021·贵州安顺·中考）根据图示完成实验，回答下列问题。
（1）标号①仪器的名称为 。
（2）实验装置连接好后，应先检查装置的 ，再添加化学药品。
（3）实验室用图1装置制取O2，反应的化学方程式为 。
（4）实验室用图2装置制取CO2，反应的化学方程式为 。若要收集二氧化碳，方法是 。
（5）用图3装置探究二氧化碳与水反应的性质。将实验室制取的二氧化碳从图3装置的a端通入，可观察到丁中的现象是 ，反应的化学方程式为 。若拆除甲、乙装置，将产生的气体直接通入丙和丁中，不能证明二氧化碳的该性质，原因是 。
【答案】（1）酒精灯
（2）气密性
（3）2KClO32KCl+3O2↑
（4） CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 向上排空气法
（5） 湿润的紫色石蕊试纸变红 H2O+CO2═H2CO3 因为通入的二氧化碳中混有水蒸气和氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸也能使紫色石蕊试纸变红
【解析】（1）标号①仪器的名称为酒精灯，故填：酒精灯。
（2）实验装置连接好后，应先检查装置的气密性，再添加化学药品，故填：气密性。
（3）A装置适合固体加热的反应，没有棉花，所以用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，故填：2KClO32KCl+3O2↑。
（4）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化密度比空气大，溶于水，所以收集方法是向上排空气法，故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；向上排空气法。
（5）二氧化碳和水生成碳酸，化学方程式H2O+CO2═H2CO3，故湿润的紫色石蕊试纸变红，因为通入的二氧化碳中混有水蒸气和氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸也能使紫色石蕊试纸变红，若拆除甲、乙装置，将产生的气体直接通入丙和丁中，不能证明二氧化碳的该性质，故填：湿润的紫色石蕊试纸变红；H2O+CO2═H2CO3；因为通入的二氧化碳中混有水蒸气和氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸也能使紫色石蕊试纸变红。
20．（2021·贵州遵义·中考）实验室制备CO2并探究其性质。
（1）制取CO2可选择的发生装置是 。（填字母序号）
（2）用C装置收集CO2，验满的方法是 。
（3）D装置中，m、n处分别放有湿润、干燥的蓝色石蕊试纸，证明CO2能与水反应的现象是 ；通过E装置产生的现象可证明CO2具有 的性质。
（4）中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。中国承诺实现从碳达峰到碳中和的时间，远远短于发达国家所用的时间。“低碳生活，人人有责”，提出一条合理的低碳出行建议 。
【答案】（1）B
（2）把燃着的木条放在导管口a处，木条熄灭说明满了
（3） m处石蕊试纸变红色 密度大于空气、不燃烧也不支持燃烧
（4）尽量少开私家车
【解析】（1）制取CO2反应为固液不加热反应，故可选择的发生装置是B。
（2）二氧化碳密度大于空气不燃烧也不支持燃烧，故用C装置收集CO2时长进短出，验满的方法是把燃着的木条放在导管口a处，木条熄灭说明满了。
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，能使石蕊蓝色石蕊试纸变红色；D装置中，m、n处分别放有湿润、干燥的蓝色石蕊试纸，证明CO2能与水反应的现象是m处石蕊试纸变红色；E装置中蜡烛由下而上依次熄灭，说明CO2具有密度大于空气、不燃烧也不支持燃烧的性质。
（4）尽量少开私家车、多骑自行车有助于实现低碳出行的目标。
21．（2021·贵州黔东南·中考）下图所示是初中化学实验室制备气体的发生装置和收集装置，请根据题意回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器①的名称 。
（2）若使用高锰酸钾制氧气，发生反应的化学方程式为 ，可选用的发生装置是 （填字母），如用E装置来测定制得氧气的体积，植物油上方的空气对实验结果 （填“有影响”或“无影响”）。
（3）实验室制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为 ，某同学为了能控制反应的发生和停止，选择C装置来制二氧化碳。小组同学讨论后发现此装置有一处错误需改正后才能进行实验，该错误是 。改正后制得的二氧化碳如用D装置收集，应从 （填a或b）端通入。
【答案】酒精灯 A 无影响 C装置中的多孔隔板不应该用铁质材料（其它合理答案均可） b
【解析】（1）根据图示信息，仪器①的名称是：酒精灯。
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以选用的发生装置是A装置。用E装置来测定制得氧气的体积，则排出水的体积便是生成氧气的体积，植物油上方的空气对实验结果无影响。故分别填： ；A；无影响。
（3）实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；C装置中用的是铁质多孔隔板，铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会使得制取的二氧化碳中含有氢气；二氧化碳的密度比空气大，用D装置收集二氧化碳，应该选择“短进长出”，使二氧化碳在集气瓶底部慢慢聚集，即气体应从b端通入。故分别填： ；C装置中的多孔隔板不应该用铁质材料（其它合理答案均可）；b。
22．（2021·贵州铜仁·中考）根据下列图示实验装置，回答有关问题。
（1）写出标有字母a的仪器名称 。
（2）实验室制取O2的反应原理为 （用化学方程式表示），你选择的发生装置 （填字母）。
（3）实验室制取 CO2的反应原理 （用化学方程式表示），制得的CO2中通常含有少量的HCl和水蒸气，若要制取干燥纯净的CO2，正确的装置链接顺序是 （填字母），饱和NaHCO3溶液的作用是 （用化学方程式表示）。
（4）将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的原因 。
【答案】长颈漏斗 A BFEC 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红
【解析】（1）据图可知，仪器a的名称是：长颈漏斗。
（2）实验室常用加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下分解生成氧气、锰酸钾和二氧化锰，反应的化学方程式为：。该反应属于固体加热型，选择发生装置A来制取。
（3）实验室利用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸制取二氧化碳，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：；该反应不需要加热，则其发生装置可选择装置B，二氧化碳的密度比空气大，且能与水发生反应，则选择向上排空气法收集二氧化碳，即选择装置C；盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳会混有氯化氢气体和水蒸气，饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢，浓硫酸可以做干燥剂，应该先制取二氧化碳，接着除杂，然后干燥，最后收集，正确的装置连接顺序是：BFEC；饱和NaHCO3溶液的作用是吸收氯化氢气体，氯化氢气体溶于水生成盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其化学方程式为：。
（4）紫色石蕊溶液遇酸变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可以使紫色石蕊溶液变红。
1．（2025·贵州贵阳花溪高坡民中·二模）木炭具有可燃性，可用作燃料，完全燃烧24g碳产生二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】解：设完全燃烧24g碳产生二氧化碳的质量是x。
答：完全燃烧24g碳产生二氧化碳的质量是88g。
【详解】见答案。
2．（2025·贵州贵阳花溪高坡民中·二模）某化学兴趣小组为探究金属镁的性质，进行了一系列实验。回答下列相关问题：
【实验1】探究镁在空气中燃烧
(1)称量打磨后的镁条和陶土网的质量为m1，在空气中点燃镁条，镁条燃烧的现象是 。反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量为m2。根据质量守恒定律，生成氧化镁的质量应大于参加反应的镁条的质量，而实验事实是m2【实验2】探究镁与稀盐酸的反应
(2)过量的镁条打磨后放入锥形瓶中（如图1），将注射器中的稀盐酸全部压入锥形瓶中，通过压强传感器测定实验中密闭容器内压强与时间的关系如图2所示。装置组装完成后，在加入打磨后的镁条和稀盐酸前应进行的操作是 。
(3)写出镁与稀盐酸反应的化学方程式： 。
(4)根据图2信息，小组同学得出以下结论，其中正确的是______（填字母序号）。
A．c点时镁条与稀盐酸反应已结束
B．cd段容器内压强逐渐减小，可推测镁条与盐酸反应放热
C．d点时溶液中一定含有MgCl2和HCl
实验2结束后发现锥形瓶内有“灰白色沉淀”。经查阅资料，该灰白色沉淀是碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]。碱式氯化镁不溶于水，能溶于酸，受热易分解生成MgO和HCl气体。
(5)设计实验证明“灰白色沉淀”中含有碱式氯化镁，写出实验步骤和预期的现象： 。
【答案】(1) 剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光并产生大量白烟 反应生成的氧化镁部分逸散到空气中
(2)检查装置气密性
(3)
(4)AB
(5)取少量洗净的灰白色沉淀于试管中，加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，滤纸条变红证明含有碱式氯化镁
【详解】（1）镁条燃烧的现象是剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光并产生大量白烟；
镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量白烟；由于反应是在空气中进行，导致m2（2）实验前要检查装置的气密性，否则测量的压强不准确，影响实验结果；
（3）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为；
（4）A、c点时镁条与稀盐酸反应恰好结束，因为此时锥形瓶内压强最大，正确；
B、cd段容器内压强逐渐减小，是因为温度逐渐降低，据此可推测镁条与盐酸发生了放热反应，正确；
C、加入的镁条过量，稀盐酸完全反应，所以d点时溶液中含有MgCl2，不含HCl，错误；
故选AB；
（5）碱式氯化镁不溶于水，能溶于酸，受热易分解生成MgO和HCl气体，HCl气体溶于形成盐酸，能使紫色石蕊溶液变红；根据碱式氯化镁的性质可设计实验如下：取少量洗净的灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，若滤纸条变红，则说明灰白色沉淀中含有碱式氯化镁。
3．（2025·贵州毕节织金·三模）科学家首次通过CO2捕获吸附剂写还原充催化剂复合，将大气中的CO2浓缩并转化为燃料乙烷（C2H6），反应原理如图所示。
(1)富集的CO2和H2O在复合催化剂和光照条件下反应，其反应的化学方程式为 。
(2)CO2转化为乙烷的过程中，能量转化形式为光能转化为 ；从微观角度分析，该过程中未发生改变的微观粒子是 （填微粒符号）。
(3)乙烷在空气中充分燃烧生成水和 。
(4)试从能源、环保等任一角度阐述该项技术的研发价值： 。
【答案】(1)
(2) 化学能 C、H、O
(3)二氧化碳/CO2
(4)减缓温室效应，缓解能源危机
【详解】（1）由图可知，富集的CO2和H2O在复合催化剂和光照条件下反应生成乙烷和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）CO2和H2O在复合催化剂和光照条件下反应生成乙烷和氧气，则CO2转化为乙烷的过程中，能量转化形式为光能转化为化学能；
原子是化学变化中的最小粒子，故该过程中未发生改变的微观粒子是碳原子、氢原子、氧原子，故填：C、H、O；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，乙烷由C、H元素组成，则乙烷在空气中充分燃烧生成水和二氧化碳；
（4）该项技术将二氧化碳转化为乙烷，可以减少二氧化碳的含量，减缓温室效应，同时生成了燃料乙烷，可以缓解能源危机。
4．(2025·贵州省遵义市·二模)为研究FeC2O4 2H2O受热分解的产物，用如图装置进行实验。已知加热时先发生的反应是，随着温度升高FeC2O4会继续分解。
下列说法不正确的是
A．装置③后应连接尾气处理装置
B．②中黑色粉末变红，说明分解产物中有CO
C．装置③中增加的质量大于装置②减少质量的2.75倍，说明分解产物中有CO2
D．5.6g剩余固体恰好能与含溶质6.8g的盐酸反应，并产生氢气，说明固体是含铁的混合物
【答案】D
【详解】A、随着温度升高FeC2O4会继续分解，根据元素守恒，可能生成一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气，所以装置③后应连接尾气处理装置，故选项说法正确；
B、一氧化碳能与氧化铜发生反应，使黑色氧化铜还原为红色的铜，②中黑色粉末变红，说明分解产物中有能还原氧化铜的物质，而一氧化碳具有还原性，所以可以说明分解产物中有CO，故选项说法正确；
C、若FeC2O4分解只生成一氧化碳，则：，由此可知，当装置③中增加的质量大于装置②减少质量的，说明分解产物是一氧化碳和二氧化碳的混合物，故选项说法正确；
D、若固体为纯铁，则，由此可知，题目中HCl为6.8g（不足），与“恰好反应”矛盾，故选项说法错误。
故选D。
5．(2025·贵州省毕节市·)下列实验方案设计不合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别木炭粉和铁粉 分别加入稀硫酸、观察现象
B 鉴别酒精和白醋 闻气味
C 除去溶液中混有的 加入适量，溶液，过滤
D 检验某气体是否为一氧化碳 点燃，观察火焰颜色
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、铁粉能与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，可观察到的气泡产生且溶液变为浅绿色，木炭粉不与硫酸反应，分别加入稀硫酸、观察现象，能鉴别，实验方案合理；
B、酒精（乙醇）有特殊酒味，白醋（乙酸溶液）有酸味，闻气味可以快速区分，实验方案合理；
C、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，过滤之后除去硫酸钡，得到硝酸钾溶液，实验方案合理；
D、一氧化碳（CO）点燃时火焰呈蓝色，但其他气体（如氢气、甲烷等）燃烧时火焰也可能呈蓝色，仅凭火焰颜色无法确定是CO，实验方案不合理；
故选D。
6．(2025·贵州省铜仁市·三模)证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是
A．酸碱中和反应一定生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．二氧化碳、三氧化硫均可与碱溶液反应，所以所有的非金属氧化物均能与碱溶液反应
C．含碳元素的物质充分燃烧会生成，所以充分燃烧能生成的物质一定含碳元素
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，所以能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
【答案】C
【详解】A、酸碱中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故A错误；
B、二氧化碳、三氧化硫均可与碱溶液反应，但非金属氧化物不一定都能与碱溶液反应。如一氧化碳是非金属氧化物，但与碱溶液不能反应，故B错误；
C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，故C正确；
D、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属。如碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳是气体，碳酸钠是盐，不是活泼金属，故D错误。
故选C。
7．（2025·贵州·二模）下列实验方案能解决相应实际问题的是
选项 实际问题 实验方案
A 对水进行杀菌消毒 向水中加入活性炭
B 除去中含有的少量 点燃混合气体
C 配制质量分数为的氯化钠溶液 将氯化钠固体加入到水中，搅拌至全部溶解
D 鉴别棉纤维与羊毛纤维 抽丝灼烧，闻气味
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，不能对水进行杀菌消毒，故错误；
B、除去二氧化碳中含有的少量一氧化碳，不能点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不能被点燃的，故错误；
C、将氯化钠固体加入到水中，搅拌至全部溶解，所得溶液的质量分数为，不能配制质量分数为的氯化钠溶液，故错误；
D、棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧时产生烧纸的气味；羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味，气味不同，可以区分，故正确；
故选D。
8．(2025九·贵州省铜仁市·)化学是以实验为基础的科学。根据图示回答下列问题：(制取时将A中的药品混合)
(1)完成下表：
制取气体 固体M 溶液N 收集装置(填B、C、D) 反应的化学方程式
大理石 稀盐酸
二氧化锰 过氧化氢 B或C
(2)若要除去二氧化碳气体中混有的少量氯化氢气体需要装置E，此时装置E中盛装的试剂为 。
(3)制取氧气还可以选择加热高锰酸钾来制取。除上述仪器外，还需要补充的仪器有 。
(4)实验室制取气体的一般思路是 。
【答案】(1) C
(2)饱和碳酸氢钠溶液
(3)酒精灯和铁架台
(4)明确原理、确定装置、验证所得气体
【详解】（1） 二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能用排水法收集，二氧化碳密度比空气大，可选择向上排空气法收集，C装置气体从长管通入，空气从短管排出，相当于向上排空气法，故收集二氧化碳的装置可选择C；
大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为；
（2）若要除去二氧化碳气体中混有的少量氯化氢气体需要装置E，此时装置E中盛装的试剂为饱和碳酸氢钠溶液，可以将气体通过饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去杂质且没引入新杂质；
（3）制取氧气还可以选择加热高锰酸钾来制取，该反应为固体加热型，除上述仪器外，还需要补充的仪器有铁架台和酒精灯；
（4）实验室制取气体，首先要明确反应原理（选择合适的试剂和反应条件），然后根据反应原理和气体性质确定发生装置和收集装置，最后对制取的气体进行验证。
9．（2025·贵州黔东南从江贯洞中学·一模）气体制取是初中重要的化学实验，某小组同学在进行气体的性质和制取探究，请你回答下列问题。
(1)实验室用A装置制取O2的化学方程式 ，用向上排空气法收集氧气，验满的方法是 。
(2)实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式为 。
(3)在实验课上，老师特别强调二氧化碳气体不能用排水法收集。为探究其原因，同学们分为两组，设计了如图所示两种装置，其中乙装置中纸风车的叶片由紫色石蕊试纸制成。
①将甲装置中注射器内的水推入软塑料瓶，振荡一段时间后发现软塑料瓶变瘪，说明不能用排水法收集二氧化碳的一个原因是 。
②通过乙装置的实验可以说明不能用排水法收集二氧化碳的另一原因是 ，得出该结论的理由 。
③乙装置实验中，叶片c的作用是 。
【答案】(1) 将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满
(2)
(3) 二氧化碳能溶于水 二氧化碳与水会发生反应 乙装置中的纸风车由紫色石蕊试纸制成，而叶片b滴有蒸馏水，叶片c未做处理处于干燥状态，将二氧化碳通入烧杯中后，纸风车的叶片b由紫色变为红色，而叶片c无明显变化，说明二氧化碳会与水发生反应生成酸性物质 作对照实验
【详解】（1）装置A为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则实验室用A装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
用向上排空气法收集氧气，验满的方法是：将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满；
（2）B装置为固液常温型发生装置，则实验室用B装置制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
（3）①将甲装置中注射器内的水推入软塑料瓶，振荡一段时间后发现软塑料瓶变瘪，说明不能用排水法收集二氧化碳的一个原因是二氧化碳能溶于水；
②通过乙装置的实验可以说明不能用排水法收集二氧化碳的另一原因是二氧化碳与水会发生反应，得出该结论的理由是：乙装置中的纸风车由紫色石蕊试纸制成，而叶片b滴有蒸馏水，叶片c未做处理处于干燥状态，将二氧化碳通入烧杯中后，纸风车的叶片b由紫色变为红色，而叶片c无明显变化，说明二氧化碳会与水发生反应生成酸性物质；
③乙装置实验中，叶片c的作用是作对照实验。
10．(2025·贵州省毕节市·二模)某活动小组基于碳中和理念开展了探究活动。
【活动一】调查空气中CO2的来源方式
(1)小组同学调查到空气中CO2的来源方式有很多种，写出一种来源 。
【活动二】基于CO2的化学吸收视角进行探究
小组同学设计了如下方案并进行实验，探究不同试剂吸收CO2的效果。
查阅资料：20°C时，氢氧化钙溶解度为0.165g，氢氧化钠溶解度为109g。
序号 实验过程
方案一 向集满CO2的软塑料瓶中加入水，立即旋紧瓶盖，振荡
方案二 向集满CO2的软塑料瓶中加入饱和溶液，立即旋紧瓶盖，振荡
方案三 向集满CO2的软塑料瓶中加入饱和溶液，立即旋紧瓶盖，振荡
(2)小组同学观察到以上实验中软塑料瓶均变瘪，原因是 。
(3)方案二的实验过程中，观察到有白色沉淀生成，该反应的化学方程式为 。
(4)三个方案中吸收CO2效果最好的是 （选填“方案一”“方案二”或“方案三”），理由是 。
(5)小组同学对方案三实验结束后产生的废液进行回收利用，得到氢氧化钠溶液。设计回收方案，完成下表。
所选的试剂 反应原理（化学方程式）
【活动三】基于CO2的转化视角寻找碳中和方法
(6)“侯氏制碱法”的生产过程涉及反应：，该方法的优点有 （填写一种即可）。寻找碳中和的方法还有很多，写出一种 。
【答案】(1)化石燃料的燃烧（合理即可）
(2)二氧化碳被吸收，瓶内压强减小
(3)
(4) 方案三 氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙，相同体积下能吸收更多二氧化碳
(5) Ca(OH)2溶液/Ba(OH)2溶液 （或）
(6) 提高原料利用率（合理即可） 二氧化碳转化为淀粉（合理即可）
【详解】（1）空气中CO2的来源方式有很多种，如化石燃料的燃烧、动植物的呼吸等，故填：化石燃料的燃烧（合理即可）；
（2）二氧化碳与溶液反应或被溶解，导致瓶内气体减少，压强降低，软塑料瓶被大气压压瘪，故填：二氧化碳被吸收，瓶内压强减小；
（3）方案二中发生的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：；
（4）氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙，相同体积下能吸收更多二氧化碳，则三个方案中吸收CO2效果最好的是方案三，故填：方案三；氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙，相同体积下能吸收更多二氧化碳；
（5）方案三中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，实验结束后产生的废液进行回收利用，得到氢氧化钠溶液，可选用氢氧化钙溶液或者氢氧化钡，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钙，反应的化学方程式为（氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应的化学方程式为），故填：Ca(OH)2溶液或者Ba(OH)2溶液；或者；
（6）该方法将二氧化碳转化为NaHCO3，提高原料利用率，减少环境污染，生成的NH4Cl可用于农业生产；寻找碳中和的方法还有很多，如光合作用、制成干冰、二氧化碳转化为淀粉等，故填：提高原料利用率（合理即可）；二氧化碳转化为淀粉（合理即可）。
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