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专题12 溶液
考点01溶解度及其曲线（5年2考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
溶解度及其曲线 5年2考 选择题 简答题 2022年6分 2021年8分 溶解度的变化规律及应用、溶解度曲线分分析
考点02一定溶质质量分数的溶液的配制（5年3考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
一定溶质质量分数的溶液的配置及计算 5年3考 简答题 选择题 2025年6分 2022年2分 2021年4分 溶质质量分数公式分析应用、结合化学方程式计算溶质质量分数
考点03常见的酸、碱、盐及其性质（5年3考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
常见的酸、碱、盐及其性质 5年3考 探究题 2024年9分 2022年8分 2021年8分 酸碱盐的化学性质、通过pH、酸碱指示剂判断溶液的酸碱性、常见酸碱盐的用途
考点01溶解度及其曲线
1．（2022·贵州安顺·中考）甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．t1℃时，甲、乙的溶解度都是25g
B．将三种物质t1℃时的饱和溶液均升温到t2℃，能析出晶体的是丙
C．将甲的饱和溶液从t1℃升温到t2℃后，溶液中溶质质量分数为20%
D．t3℃时，将20g乙加入50g水中充分搅拌后能完全溶解
【答案】D
【详解】A、t1℃时，甲、乙的溶解度沉淀，都是25g，故A正确；
B、甲、乙的溶解度随着温度的升高而增大，丙的溶解度随着温度的升高而减小；将三种物质t1℃时的饱和溶液均升温到t2℃，丙的溶解度减小，有晶体析出，故B正确；
C、t1℃甲的饱和溶液中溶质质量分数为=20%，将甲的饱和溶液从t1℃升温到t2℃后，温度升高，但溶液的组成没有发生改变，溶液中溶质质量分数不变，仍为20%，故C正确；
D、t3℃时，乙的溶解度为30g，含义是t3℃时，100g水中最多溶解30g乙，溶液达到饱和状态；t3℃时，将20g乙加入50g水中，最多能溶解15g，充分搅拌后不能完全溶解，故D错误。
故选：D。
2．（2022·贵州黔西南州·中考）如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
(1)t3℃时，甲、乙、丙三物质溶解度由小到大的顺序是 。
(2)t2℃时，甲和丙两饱和溶液的溶质质量分数关系是 。
(3)P点对应混合物，甲、乙、丙中处于不饱和状态的是 。
【答案】(1)丙<甲<乙
(2)甲=丙
(3)乙
【详解】（1）如图所示，t3℃时，甲、乙、丙三物质溶解度点在上的是乙表示乙的溶解度最大，其次是甲，最下面的是丙，表示丙的溶解度最小，因此三者溶解度小到大的顺序是：丙<甲<乙；
（2）如图所示，t2℃时，甲和丙的溶解度曲线交于一点，说明此温度下甲和丙的溶解度相等，则根据t2℃时，甲和丙两饱和溶液的溶质质量分数可以用公式：计算，因此 t2℃时，甲和丙两饱和溶液的溶质质量分数关系是：甲=丙；
（3）如图所示，P点对应的甲和丙溶解度点都在P点以下，说明此时甲和丙都处于饱和状态，而P点在所对应的乙的溶解度点以下，说明此温度下乙是不饱和状态，故填：乙。
3．室温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）：
温室时该固体的溶解度可能是
A．50g B．35g C．30g D．25g
【答案】B
【详解】加入75g水时，25g某固体完全溶解，若形成的溶液恰好饱和，则该温度下的溶解度为，若形成的是不饱和溶液，则该温度下的溶解度大于33.3g。加入50g水时，25g某固体未完全溶解，则该温度下的溶解度小于，因此该温度下，某固体物质的溶解度为33.3g≤S＜50g，因此B符合题意。
故选B。
4．（2021·贵州黔西南·中考）硝酸钾、氯化铵、氯化钠的溶解度曲线如图所示。
回答下列问题：
(1)20℃时，三种物质中溶解度最大的是 （填化学式）。
(2)70℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为 （填最简单整数比）。
(3)将t1℃时的三种物质饱和溶液均升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数最小的是 （填化学式）。
【答案】(1)NH4Cl
(2)3:5
(3)KNO3
【详解】（1）观察溶解度曲线发现：20℃时氯化铵的曲线在最上面，所以对应的溶解度为最大，那么在三种物质中溶解度最大的就是氯化铵。
故填：NH4Cl
（2）70℃时，氯化铵饱和溶液中的溶解度为60g，即在70℃时，100g水中最多溶解了60g氯化铵，所以溶质与溶剂的质量之比60:100=3:5.
故填：3:5
（3）将t1℃时的三种物质饱和溶液均升温至t2℃，因为只是将温度升高，没有增加溶质或溶剂，所以升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数等于t1℃时的对应的溶质质量分数，由图可知，t1℃时，硝酸钾溶液的溶解度在最下面，为最小的，所以对应的硝酸钾中溶质的质量分数最小。
故填：KNO3
5．（2021·贵州铜仁·中考）下图是 KC1、KNO3两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度大于KCl的溶解度
B．t1℃时KNO3的溶解度是70
C．在t1℃时，100gKNO3饱和溶液和100gKCl饱和溶液， KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量
D．在t2℃时，欲使KNO3、KCl两种物质的溶液分别降到t℃时，析出晶体的质量 KCl一定小于KNO3
【答案】C
【详解】A、没有指明具体温度无法比较溶解度的大小，此选项错误；
B、溶解度的单位是“g”，根据溶解度曲线可知，t1℃时，KNO3的溶解度是70g，此选项错误；
C、根据溶解度曲线可知，在t1℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，根据可知，100gKNO3饱和溶液和100gKCl饱和溶液，溶质质量分数是：KNO3＞KCl，根据 可知，两溶液的质量相等，则溶液中溶质的质量是：KNO3＞KCl，根据可知，溶剂的质量是：KCl＞KNO3，故KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量，此选项正确；
D、由于没有给出KNO3溶液和KCl溶液的具体质量和溶质质量分数，所以，将两溶液由t2℃降到t℃，无法比较析出晶体的质量，此选项错误。
故选C。
考点02一定溶质质量分数的溶液的配制及计算
5．（2025·贵州·中考）氯化钠是维持人的正常生理活动必不可少的物质。高盐饮食与心血管疾病密切相关，科学摄入氯化钠有益健康。
查阅资料：在睡液中溶解，钠离子转移到味蕾，使人们感知咸味。粒径越小，钠离子能越快转移到味蕾，从而避免摄入过多。结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小。
(1)味蕾通过溶液中的 离子感知咸味。
(2)减小晶体的粒径，其溶解速度变化是 。
(3)提纯常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时，过滤，滤液是的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)时，配制质量分数为的溶液，需要 g。
(5)将含有大量、少量的和的固体混合物放入饱和溶液中，搅拌，过滤，能得到纯净的。解释用该方法提纯的原因是 。
(6)按下图实验，拉动注射器，有晶体析出。同温同体积的饱和溶液在真空下蒸干和自然蒸干，判断哪一种方式析出的小粒径晶体更多并说明理由 。
【答案】(1)钠
(2)加快
(3)饱和
(4)16
(5)少量MgCl2和MgSO4固体会溶解在饱和NaCl溶液中，NaCl固体不会再溶解，得到的是纯净的NaCl
(6)真空蒸干析出小粒径晶体更多，因为真空状态下，系统压强减小，水的沸点降低，蒸发速度更快
【详解】（1）根据题干信息可知，NaCl在睡液中溶解，钠离子转移到味蕾，使人们感知咸味，故填：钠；
（2）减小NaCl晶体的粒径，可以是其溶解速度加快，故填：加快；
（3）析出固体后的原溶液为该物质的饱和溶液。则提纯NaCl常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时，过滤，滤液是NaCl的饱和溶液，故填：饱和；
（4）20℃时，配制100g质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为，故填：16；
（5）将含有大量NaCl、少量的MgCl2和MgSO4的固体混合物放入饱和NaCl溶液中，少量MgCl2和MgSO4固体会溶解在饱和NaCl溶液中，NaCl固体不会再溶解，从而可以得到的是纯净的NaCl，故填：少量MgCl2和MgSO4固体会溶解在饱和NaCl溶液中，NaCl固体不会再溶解，得到的是纯净的NaCl；
（6）结合题干信息“NaCl结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小”，真空状态下，系统压强减小，水的沸点降低，蒸发速度更快，使得晶体粒径越小，故填：真空蒸干析出小粒径晶体更多，因为真空状态下，系统压强减小，水的沸点降低，蒸发速度更快。
6．（2022·贵州安顺·中考）室温下，向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液中溶质质量的关系如图所示。下列有关说法不正确的是
A．a→b段溶液的质量在不断减小
B．n点溶液中的溶质为硫酸铜
C．b点溶液的pH小于d点
D．c点对应纵坐标的数值为5.64
【答案】A
【分析】向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2溶液，硫酸先与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸铜再与氢氧化钡反应生成硫酸铜沉淀和氢氧化铜沉淀。加入相同质量的氢氧化钡产生的沉淀质量不同。b点前后加入相同质量的氢氧化钡产生沉淀的质量不同，所以b点硫酸完全反应。
【详解】A、硫酸先与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀析出，若加入氢氧化钡溶质质量分数较小，含有水的质量较多，溶液质量不一定减小，故A错误；
B、硫酸先与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，n点之后沉淀继续增加，说明n点溶质含有硫酸铜，硫酸已经反应完，氢氧化钡再与硫酸钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，因此n点溶质只有硫酸铜，故B正确；
C、b点硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，溶质是硫酸铜，溶液显酸性，d点溶质为氢氧化钡，溶液显碱性，所以b点溶液的pH小于d点，故C正确；
D、氢氧化钡先与硫酸生成硫酸钡沉淀，然后氢氧化钡再与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，设与硫酸反应生成硫酸钡沉淀的质量为m，
m=2.33g，
设与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀的质量为n，氢氧化铜沉淀的质量为x，
n=2.33g，
x=0.98g，
所以生成沉淀质量=2.33g+2.33g+0.98g=5.64g，故D正确。
故选A。
7．（2021·贵州铜仁·中考）绿色环保是未来工业发展的方向，我市锰矿资源丰富，某电解锰厂排放的废液中可能含有少量硫酸，某校兴趣小组同学取该废液样品100g，加入某碱性M物质充分反应后得到的相关数据如右下图（废液中其它物质不与M物质反应）。请根据相关知识和图表信息回答下列问题。
（1）从经济和效果考虑，该电解锰厂应选择什么物质除去废液中硫酸？
（2）该反应的基本类型是______。
（3）计算废液中硫酸的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）熟石灰
（2）复分解反应
（3）解：设废液中溶质硫酸的质量为，则：
则废液中硫酸的质量分数为：
答：废液中硫酸的质量分数为4.9%。
【详解】（1）根据题干信息，某电解锰厂排放的废液中可能含有少量硫酸，加入某碱性M物质来除去废液中的硫酸，从经济和可行方面考虑，可以选择熟石灰处理该废水中的硫酸，熟石灰是氢氧化钙的俗称，熟石灰是一种碱，能与酸反应，且其价格较为便宜，因此用熟石灰来中和废液中的硫酸。故填：熟石灰。
（2）通过分析可知，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。故填：复分解反应。
（3）通过分析可知，向100g废液样品中加入氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，由图像信息可知，当加入3.7g氢氧化钙时，废液的pH=7，即此时氢氧化钙与硫酸恰好完全反应；详见答案。
考点03常见的酸、碱、盐及其性质
8．（2024·贵州·中考）大自然的鬼斧神工造就出千沟万壑、千瀑万洞的“喀斯特地貌”，贵州双河溶洞是全球白云岩喀斯特典型的范例，某小组同学开展了研究性学习。
任务一：调查溶洞概况
小组同学通过实地勘察，绘制部分洞穴剖面图如图1。
(1)溶洞岩石以白云岩为主，其中的、两种化合物的类别属于 （选填“酸”“碱”或“盐”）。
(2)岩石裂缝渗水以及洞内地下水对白云岩不断侵蚀，形成千姿百态的溶洞地貌。测得A处渗水的，显 性。
任务二：探究白云岩溶蚀与钟乳石的形成
【资料显示】当遇到溶有的水时，会生成溶解性较大的，发生反应①；溶有的水遇热或压强变小时，就会分解，重新形成沉积下来，发生反应②。
【探究活动1】用模拟白云岩的溶蚀
(3)设计方案制取
白云岩中除、外，还含有多种成分。小组同学设计两种不同反应原理的方案制取模拟溶蚀过程，完成下表。
序号 试剂 反应原理（化学方程式）
方案一 、氢氧化钙固体、蒸馏水
方案二
(4)进行溶蚀模拟实验
实验一：用方案一进行实验，向盛有一定量氢氧化钙固体的烧杯中加入蒸馏水，搅拌，过滤，得到饱和澄清石灰水。取15mL饱和澄清石灰水于烧杯中，通入一定量，观察到溶液立即变浑浊，继续通入过量，浑浊液未变澄清。
【表达交流】根据资料显示中的反应①，应观察到浑浊液变澄清，现象与预期不符。经过讨论、分析，为达到实验目的，改进实验如下。
实验二：另取15mL饱和澄清石灰水于烧杯中，加入35mL蒸馏水，搅拌，通入一定量，溶液逐渐变浑浊，继续通入过量，浑浊液变澄清。
【分析与解释】改进后现象与预期相符。加入35mL蒸馏水的作用是 ，浑浊液变澄清的原因是 。
小组同学用其它的方法，证明了白云岩中的也能在酸性条件下发生溶蚀。
【探究活动2】模拟钟乳石的形成
取实验二反应后的溶液，静置，放于低压环境，一段时间以后发现澄清溶液中出现浑浊现象，实验成功。
【迁移应用】图1中，滴水从B处下落的过程中，产生的原因可能是 。
任务三：模拟洞内地下水对白云岩的溶蚀
洞内地下水中富含钙离子、锶离子、硫酸根离子等，小组同学用四种盐溶液进行地下水对白云岩的溶蚀实验，测得白云岩溶蚀率（溶蚀率：白云岩减少的质量与白云岩总质量的比值。）随时间变化的关系如图2。下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．白云岩的溶蚀率随时间的增加而增大
B．锶离子含量越多，越能促进白云岩的溶蚀
C．混合溶液会增大白云岩的溶蚀率
D．白云岩的溶蚀受钙离子、锶离子的影响
【项目总结】沉积物是“时间胶囊”，可反映出它们形成时的地质环境，极具科研价值。
【答案】(1)盐
(2)酸
(3) 碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液
(4) 增加溶剂的量，增加碳酸氢钙溶解的量 碳酸钙和二氧化碳和水反应生成可溶于水的碳酸氢钙 压强变小，碳酸氢钙分解 ACD
【详解】（1）CaCO3 、MgCO3都是由金属离子和碳酸根离子构成的，属于盐；
（2）pH<7的溶液显酸性，pH=7的溶液显中性，pH>7的溶液显碱性；
（3）方案一：氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
方案二：可有碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液制取碳酸钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；
（4）分析与解释：根据反应①，反应中要消耗水，若水的量不足，碳酸氢钙不能全部溶解，故加入35mL蒸馏水，可以增加碳酸氢钙溶解的量；继续通入过量CO2，浑浊液变澄清，碳酸钙和二氧化碳和水反应生成可溶于水的碳酸氢钙；
迁移应用：图1中，滴水从B处下落的过程中，溶有较多碳酸氢钙的地下水从岩石层渗进溶洞时遭遇压强变小，碳酸氢钙逐渐转化为碳酸钙，同时放出二氧化碳并生成水；
任务三：
A、根据图像可看出，时间越长，白云岩的溶蚀率越大，故A正确；
B、根据图像可看出，水中只有硫酸锶时，白云岩的溶蚀率越小，故B错误；
C、根据图像可看出，水中含有硫酸钙、硫酸锶时，会增大白云岩的溶蚀率，故C正确；
D、根据图像可看出，水中含有不同量的钙离子、锶离子时，白云岩的溶蚀率不同，因此白云岩的溶蚀受钙离子、锶离子的影响，故D正确。
故选ACD。
9．（2022·贵州安顺·中考）科学探究是主动获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动。
Ⅰ、探究敞口久置于空气中的氢氧化钠溶液中溶质的成分。
【假设猜想】猜想一：只有氢氧化钠；
猜想二：只有 （请补充完整）；
猜想三：上述两者都有。
【实验探究】甲同学取少量溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，甲同学认为猜想一成立。
【交流评价】乙同学认为甲同学的结论不一定正确，原因是 。于是，乙同学继续进行探究。
【实验探究】乙同学在甲同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba（NO3）2溶液，观察到 ，则证明“猜想三”正确。请写出相应的化学反应方程式 。
【反思总结】氢氧化钠必须密闭保存。
Ⅱ、在实验室利用图所示侯氏制碱法简单工艺流程制备纯碱。
【查阅资料】Na2CO3受热不易分解；NaHCO3受热易分解。
【交流评价】上述过程中可循环利用的物质是 ；操作Ⅱ中玻璃棒的作用是 。
【假设猜想】丙同学认为，上述制得的纯碱产品中可能含有NaHCO3。
【实验验证】设计如图所示装置进行实验验证。将m1g产品加热一段时间后，观察到 ，得出结论：产品中含有NaHCO3。
【定量分析】将产品加热至恒重，称量剩余固体质量为m2g，计算产品中NaHCO3的质量分数为 （用含有m1和m2的代数式表示）。
【答案】 碳酸钠/Na2CO3 碳酸钠溶液显碱性也能使酚酞变红 有白色沉淀产生，溶液呈红色 Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3 CO2/二氧化碳 引流 试管内壁出现水珠，氢氧化钡溶液变浑浊
【详解】Ⅰ.
假设猜想：
氢氧化钠敞口久置于空气中会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因为猜想一是只有氢氧化钠，猜想三是氢氧化钠和碳酸钠两者都有，所以猜想二是：只有碳酸钠（Na2CO3）。
交流评价：
乙同学认为甲同学的结论不一定正确，原因是碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞变红，不能仅凭无色酚酞溶液变红就判断只有氢氧化钠；
实验探究：
乙同学在甲同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba（NO3）2溶液，因为结论是猜想三成立，说明氢氧化钠和碳酸钠两者都有，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，碳酸钠反应完之后，剩下的氢氧化钠仍能使无色酚酞变红，所以观察到的现象是：有白色沉淀生成，溶液仍呈红色。反应的化学方程式为：Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3。
Ⅱ．
交流评价:
由流程图可知，二氧化碳既是反应物又是生成物，所以上述过程中可循环利用的物质是二氧化碳；操作Ⅱ是将固体液体分离，操作名称是过滤，过滤中玻璃棒的作用是：引流。
实验验证：
设计图2所示装置进行实验验证。将m1g产品加热一段时间后，因为得出的结论是产品中含有NaHCO3，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳通入氢氧化钡溶液中会生成碳酸钡沉淀，所以观察到的现象是试管内壁出现水珠，盛有氢氧化钡的多功能瓶中有白色沉淀生成。
定量分析：
将产品加热至恒重，称量剩余固体质量为m2g，则减少的质量是生成水和二氧化碳的质量和=（m1-m2）g。
设：产品中NaHCO3的质量为x。
x=
所以产品中NaHCO3的质量分数为：
10．（2022·贵州黔西南州·中考）小苏打在日常生活中常用于浸泡蔬菜以杀死虫卵，清除农药等。小苏打不稳定，受热易分解而变质（2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑）。小明对厨房里的小苏打取样探究。
【做出猜想】猜想1：该样品是 ；
猜想2：该样品是Na2CO3；
猜想3：该样品是NaHCO3、Na2CO3的混合物。
【查阅资料】①Na2CO3受热不分解；②溶液中BaCl2与NaHCO3不反应。
【定量探究】取该样品m1g在一试管中充分加热至质量不再变化，冷却至初始温度称量，试管中物质质量为m2g。
【讨论交流】测得m1＞m2，可以确定猜想 （填“1”“2”或“3”）不成立。
【定性探究】i．另取一定量该样品于烧杯中，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
ii.待上述物质充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，产生气泡。
【反思与评价】
（1）实验i证明该样品中一定有 ，所发生反应的基本类型为 。
（2）根据实验i、ii，可以断定最初猜想 （填“1”“2”或“3”）正确，实验ii有关反应的化学方程式为 。
（3）实验中涉及过滤操作，下列有关说法正确的是 （填选项字母）。
a.使漏斗下段管口正对烧杯中央
b.玻璃棒末端斜靠在三层滤纸的一边
c.漏斗中滤纸边缘高于漏斗边缘
d.过滤器中的液面始终低于滤纸边缘
【答案】 碳酸氢钠/ 2 碳酸钠/ 复分解反应 3 bd
【详解】做出猜想
小苏打是碳酸氢钠的俗称，根据猜想2和猜想3可以判断猜想1是碳酸氢钠，故填：碳酸氢钠或；
讨论交流
根据题意，该样品m1g在一试管中充分加热至质量不再变化，冷却至初始温度称量，试管中物质质量为m2g，测得m1＞m2，说明加热后固体的质量减少，由资料可知，碳酸钠受热不分解；而碳酸氢钠加热后会分解为碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳是气体因此会逸出到空气中，是固体质量减少，由此判断该样品一定含有碳酸氢钠，因此猜想2即该样品是碳酸钠不成立，故填：2；
反思与评价
（1）根据样品加入氯化钡之后反应生成沉淀，而由资料可知碳酸氢钠不能与氯化钡反应，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故此判断样品中一定有碳酸钠，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应属于复分解反应，故填：碳酸钠或Na2CO3；复分解反应；
（2）由实验i可知样品中一定含有碳酸钠，加入足量氯化钡之后碳酸钠完全反应，生成的氯化钠不能与稀盐酸反应而实验ii向滤液中加入稀盐酸生成气体说明滤液中还含有碳酸氢钠，碳酸氢钠与稀盐酸反能生成氯化钠、水和二氧化碳，由此判断该样品是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，则猜想3成立，实验ii涉及的化学方程式为：；故填：3；；
（3）a、过滤时要求漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁，选项错误；
b、过滤时要求玻璃棒要斜靠在三层滤纸的一边，以防戳破滤纸，选项正确；
c、过滤时要求，漏斗中滤纸边缘始终低于漏斗边缘，防止滤液直接流下造成过滤失败，选项错误；
d、过滤时要求，过滤器中的液面始终低于滤纸边缘，选项正确；
故选：bd。
11．（2022·贵州黔西南州·中考）化学学习小组用某盐酸和烧碱探究中和反应的pH变化。实验时将一定量的盐酸溶液注入锥形瓶中，再逐滴加入烧碱溶液，边滴边振荡，通过传感器测定并绘出pH变化如图。下列分析错误的是
A．a点到b点，锥形瓶中溶液温度逐渐升高
B．取a点溶液滴加石蕊溶液，溶液变为红色
C．取b点溶液加入小苏打固体，有气泡产生
D．c点溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH
【答案】C
【详解】A. a点到b点容器中发生的反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，中和反应是放热的反应，所以锥形瓶中溶液温度逐渐升高，此选项正确；
B. a 点所示溶液的 pH <7，显酸性，所以取a点溶液滴加石蕊溶液，溶液变为红色，此选项正确；
C. b 点所示溶液的 pH =7，呈中性，说明 HCl 与 NaOH 恰好完全反应，生成氯化钠和水，所以取b点溶液加入小苏打固体，不会有气泡产生，此选项错误；
D. c 点所示溶液的 pH >7，溶液呈碱性，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，此选项正确；
故选C
12．用如图装置进行实验（操作：打开活塞向锥形瓶中滴加Y后关闭活塞，一段时间后打开弹簧夹）。下列选项正确的是
A．X是NH4NO3固体，Y是水，Z是水，观察到导管口有气泡冒出
B．X是可能变质的NaOH固体，Y是稀盐酸，Z是水，观察到导管口有气泡冒出，证明NaOH已经变质
C．X是CO2，Y是NaOH溶液，Z是Ca（OH）2溶液，观察到Ca（OH）2溶液倒流入锥形瓶中，产生白色沉淀，不能证明CO2能与氢氧化钠反应
D．X是白色固体，Y是稀盐酸，Z是Ba（OH）2溶液，观察到烧杯中产生白色沉淀，则X含有
【答案】C
【详解】A、X是NH4NO3固体，Y是水，Z是水，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，导致装置内的压强减小，大气压将烧杯中的水压入导管，观察到导管口有一段水柱上升，故说法错误；
B、X是可能变质的NaOH固体，Y是稀盐酸，Z是水，有可能是稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，装置内压强增大，也有可能是稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应放热，导致装置内压强增大，均可以观察到导管口有气泡冒出，不能证明氢氧化钠已经变质，故说法错误；
C、X是CO2，Y是NaOH溶液，Z是Ca（OH）2溶液，观察到Ca（OH）2溶液倒流入锥形瓶中，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，也有可能是二氧化碳先与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，则不能证明CO2能与氢氧化钠反应，故说法正确；
D、X是白色固体，Y是稀盐酸，Z是Ba（OH）2溶液，观察到烧杯中产生白色沉淀，说明产生的二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和水，则X含有含有碳酸根离子或者碳酸氢根离子，故说法错误；
故选C。
13．某探究小组同学对物质的组成进行探究。
探究一：探究甲烷的组成
(1)设计并实验：点燃甲烷，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，可观察到烧杯壁上的现象为 。迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 。
结论：甲烷含有氢、碳元素。
(2)提出问题：甲烷组成中是否含氧元素？
设计并实验：设计如图1装置进行实验。先通一段时间N2，点燃酒精灯，通入甲烷燃烧后的产物（不含甲烷和氧气），反应结束后，再通入一段时间N2。（已知：甲烷质量为a克）
结论：甲烷只含碳、氢元素，不含氧元素。
①B装置的作用是 。
②得到此结论，需要收集的实验证据有 。
探究二：探究酸、碱、盐的性质及物质的成分
【实验一】
(3)向稀盐酸、稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是 。
(4)向盛有氧化铜的试管中加入稀硫酸，加热，反应的化学方程式为 。
【实验二】
(5)向镁条中加入稀硫酸，有气体产生，固体全部溶解，取反应后的溶液分别置于A、B烧杯中。
①向A中逐滴加入NaOH溶液，溶液中溶质质量变化如图2所示。由实验可得溶质的成分为MgSO4和H2SO4。ab段发生反应的化学方程式为 。
②向B中滴加足量BaCl2溶液，不断搅拌。实验过程中溶液pH的变化情况是 。
【实验三】
(6)有一包白色粉末，可能含有MgO、Mg（OH）2、MgSO4中的一种或几种。为探究其成分，进行如下实验。
取n克白色粉末于烧杯中，向烧杯中加入足量稀硫酸，粉末完全溶解，继续向烧杯中加入过量NaOH溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为n克，可以推测白色粉末可能的成分组成情况有 。
(7)由以上实验可知，酸的化学性质有 。
【答案】(1) 水雾
(2) 检验甲烷燃烧是否产生一氧化碳以及氢气等气体 参加反应甲烷的质量、装置A中增加的质量以及装置C中增加的质量
(3)溶液变红
(4)
(5) 变大
(6)氢氧化镁、氧化镁与硫酸镁、氢氧化镁与氧化镁与硫酸镁
(7)与酸碱指示剂反应、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应以及盐反应
【详解】（1）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，点燃甲烷，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，可观察到烧杯壁上的现象为有水雾，说明甲烷燃烧生成水；
向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为；
（2）①氧化铜与氢气或者一氧化碳等还原性气体发生反应生成铜，可以观察到氧化铜粉末由黑色变为红色，则B装置的作用是检验甲烷燃烧是否产生一氧化碳以及氢气等气体；
②得到甲烷只含碳、氢元素，不含氧元素，根据质量守恒定律，元素质量守恒，则需要收集的实验证据有参加反应甲烷的质量、装置A中增加的质量以及装置C中增加的质量；
（3）稀盐酸和稀硫酸都呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则稀盐酸、稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是溶液变红；
（4）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为；
（5）①向A中逐滴加入NaOH溶液，由实验可得溶质的成分为MgSO4和H2SO4，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为，待硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为，所以ab段发生反应的化学方程式为；
②向B中滴加足量BaCl2溶液，不断搅拌，氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，在实验过程中虽然发生两个反应，增加了溶液的质量，将溶液稀释但溶液pH的变化情况是变大；
（6）根据质量守恒定律，元素守恒，反应后生成的沉淀为氢氧化镁，说明氢氧化镁的质量为ng，则镁元素的质量为 ，由于白色粉末质量为ng，氧化镁中镁元素的质量分数为 ，氢氧化镁中镁元素的质量分数为 ，硫酸镁中镁元素的质量分数为 ，则测白色粉末可能的成分组成情况有第一种氢氧化镁，第二种氧化镁与硫酸镁，第三种氢氧化镁、氧化镁、硫酸镁；
（7）由以上实验可知，酸的化学性质有与酸碱指示剂反应、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应以及盐反应。
14．已知CaCl2溶液显中性。向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，边加边搅拌，用pH计测得混合溶液pH的变化如图。下列相关叙述正确的是
A．实验中Cl﹣个数保持不变
B．AB对应反应为中和反应
C．BC对应反应无明显现象
D．CD表明Na2CO3属于碱
【答案】A
【详解】A、向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯离子始终存在于溶液中，故实验中氯离子个数保持不变，符合题意；
B、AB对应反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠属于盐，不是中和反应，不符合题意；
C、BC对应反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，不符合题意；
D、CD段碳酸钠过量，pH逐渐升高，是因为碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意。
故选A。
15．（2021·贵州黔西南·中考）某溶液中可能含有HCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种溶质，向一定量该溶液中不断滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀质量与所加Ba(OH)2溶液质量之间的关系如图所示，下列判断错误的是
A．原溶液中一定不含Na2SO4 B．原溶液中一定含有HCl
C．b点溶液中只含一种溶质 D．对应溶液的pH：a【答案】D
【分析】由图像可知，加入Ba(OH)2溶液后一开始没有沉淀生成，说明原溶液的溶质中肯定含有HCl，一定没有Na2SO4，原因是Na2SO4与Ba(OH)2产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，ab段沉淀质量不断增加，说明原溶液中一定含有CuCl2。
【详解】A、由分析可知，Na2SO4与Ba(OH)2产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以原溶液中一定不含Na2SO4，选项说法正确；
B、由分析可知，加入Ba(OH)2溶液后一开始没有沉淀生成，说明原溶液的溶质中肯定含有HCl，选项说法正确；
C、a点时HCl与Ba(OH)2完全反应生成BaCl2和H2O，b点时Ba(OH)2和CuCl2恰好完全反应生成Cu(OH)2沉淀和BaCl2，所以b点烧杯内溶液中只含BaCl2一种溶质，选项说法正确；
D、由分析知，a点时HCl恰好完全反应，溶液中含有CuCl2，溶液的pH＜7，b点时Ba(OH)2和CuCl2恰好完全反应，此时溶液的pH=7，c点时Ba(OH)2过量，溶液的pH＞7，所以对应溶液的pH：a＜b＜c，选项说法不正确。
故选D。
16．（2021·贵州遵义·中考）酸碱中和反应是两类物质的一类反应。某班同学分为五个小组对该类反应进行探究。
(1)分组探究，收集证据
①第一组观察到 的现象，证明反应发生了。
②第二组将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的试管中，测得该过程中温度升高。经讨论分析，此现象不能作为该反应发生的证据，理由是 。
③第三组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硝酸至溶液恰好变为无色，回滴一滴氢氧化钠溶液，溶液又变为红色，从溶液酸碱性的变化证明反应发生了，该反应的化学方程式为 。
④第四组将所选的酸碱溶液充分混合后，将混合溶液蒸发结晶，理论上可得固体 g，证明该反应发生了。
⑤第五组将所选的酸碱溶液充分混合后，未观察到明显现象，再向混合后的溶液中滴加溶质质量分数为5%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液质量与滴加Na2CO3溶液的质量关系如第五组坐标图所示。图示信息 （填“能”或“不能”）作为稀盐酸和氢氧化钙发生反应的证据，理由是 。
(2)得出结论，解释应用
通过探究可知，不同的酸和不同的碱能发生中和反应，该类反应的共性是：不同酸中的H+和不同碱中的OH-相互作用生成水分子，此类反应有广泛的用途，如农业上常用 改良酸性土壤。（填一种物质的名称或化学式）
【答案】(1) 有白色沉淀生成 氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度也会升高 2.34 能 和碳酸钠溶液反应的盐酸质量小于原盐酸的质量
(2)熟石灰（或Ca(OH)2）
【详解】（1）①稀硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀，第一组观察到有白色沉淀生成的现象，证明反应发生了。
②第二组将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的试管中，测得该过程中温度升高，此现象不能作为该反应发生的证据，理由是氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度也会升高。
③氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，化学方程式为：。
④第四组中盐酸、氢氧化钠溶液中溶质质量分别为20g×7.3%=1.46g、16g×10%=1.6g；
由化学方程式体现的质量关系可知，氯化氢和氢氧化钠恰好完全反应生成2.34g氯化钠，故将混合溶液蒸发结晶，理论上可得固体2.34g，证明该反应发生了。
⑤由图像可知，有两个转折点，则加入碳酸钠溶液后发生两个反应；碳酸钠首先和盐酸反应，消耗碳酸钠溶液10.6g；碳酸钠中碳酸根离子再和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，消耗碳酸钠溶液21.2-10.6=10.6g；
由化学方程式体现的质量关系可知，和碳酸钠反应的盐酸质量为0.365g÷7.3%=5g<10g，则说明稀盐酸和氢氧化钙发生反应；故图示信息能作为稀盐酸和氢氧化钙发生反应的证据，理由是：和碳酸钠溶液反应的盐酸质量小于原盐酸的质量。
（2）氢氧化钙显碱性能和酸反应，农业上常用熟石灰Ca(OH)2改良酸性土壤。
17．（2021·贵州遵义·中考）阅读短文，回答问题。
自制米酒
北魏贾思勰的著作《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍，对我国传统的酿酒方法有较详细的叙述，文中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酘米”，即曲要晒干，磨细，浸曲三日，待曲内的酵母菌和霉菌等微生物初步繁殖至液体内不断有鱼眼般大小的气流冒出时，即可拌入蒸熟后摊凉的米饭中进行发酵。
《齐民要术》中对酿酒用水及酿酒季节的掌握也有记载，“初冻后，尽年暮，水脉既定，收取则用，其春酒及余月，皆须煮水为五沸汤，待冷，浸曲，不然则动。”这是对浸曲用水的要求。除初冻的冬月和年底的腊月外，酿酒时一律要把浸曲的水煮沸五次，不然，酒就会变质，这说明古人已经知道天冷时水温低，微生物活动能力弱，可以直接取水浸曲；天气稍暖，就要将水煮沸灭菌。古代没有控制温度的设备，只能选择适宜的季节，通常在春，秋两季酿酒。
谷物酿造的发酵过程可以简单表示为：
(1)酸米酒所用的原料主要是糯米，糯米富含的营养素是 。
(2)天冷时，可以直接取水浸曲酿酒的原因是 。
(3)葡萄糖（C6H12O6）转化为乙醇（C2H5OH）的过程中还生成了二氧化碳，写出该转化过程的化学方程式 。
(4)某兴趣小组自制米酒，测得某次米酒酿制过程中酒精度与pH随时间变化的实验数据如下图。据图分析，米酒的酒精度随时间的变化趋势是 ；随时间推移，米酒的pH逐渐减小的原因是 。
【答案】(1)糖类
(2)天冷水温低，微生物活动能力弱
(3)
(4) 开始几天酒精度不断变大，第7天以后酒精度几乎不再变化 部分乙醇转化为乙酸
【详解】（1）糯米富含的营养素是糖类；
（2）天冷时，可以直接取水浸曲酿酒的原因是天冷水温低，微生物活动能力弱，故可以直接取水浸曲；
（3）由图可知，葡萄糖（C6H12O6）转化为乙醇（C2H5OH）的过程中还生成了二氧化碳，该转化过程的化学方程式为；
（4）据图分析，米酒的酒精度随时间的变化趋势是开始几天酒精度不断变大，第7天以后酒精度几乎不再变化；由流程可知，乙醇可以转化为乙酸，故随时间推移，米酒的pH逐渐减小的原因是部分乙醇转化为乙酸，使溶液酸性增强。
18．（2021·贵州安顺·中考）某学习小组探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，并做了延伸探究。
【探究一】氢氧化钠是否与稀盐酸发生反应
(1)配制溶液：用氢氧化钠固体配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液200g，需NaOH g。
(2)按如图1所示装置进行实验，将X溶液滴入Y溶液中，测定试管内溶液pH由1变到10，则 （填“X”或“Y”）是NaOH溶液。由此得出氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。其化学方程式为 。
(3)为进一步验证上述反应后溶液中含有NaOH，将试管中溶液倒入烧杯中，向其中加入CuSO4溶液观察有蓝色沉淀产生，反应的化学方程式为 。
【探究二】氢氧化钙是否与稀盐酸发生反应
若再按如图1所示装置进行实验，若X溶液为稀盐酸，Y溶液为澄清石灰水，将X溶液滴入Y溶液中。
【提出问题】反应后试管内溶液中的溶质成分是什么？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【作出猜想】溶液中溶质成分可能有三种情况：
①CaCl2
②CaCl2和HCl
③CaCl2和Ca（OH）2
【设计实验】将试管内溶液倒入烧杯中，向其中逐滴加入稀碳酸钠溶液的同时，充分搅拌，直至过量。
【分析讨论】
(4)实验过程中产生沉淀质量与碳酸钠溶液体积之间的关系如图2所示。写出实验过程中的现象 。
【得出结论】
(5)猜想 正确（填序号）。
【反思讨论】
(6)结合图2分析，下列说法正确的是 （填序号）。
A．溶液质量逐渐增大
B．a点对应溶液中含有的微粒只有Na+、Cl﹣、H2O
C．氯化钙的质量先增大后减小
D．氯化钠的质量逐渐增大至碳酸钠溶液体积为V2后不变
(7)图2中加入碳酸钠溶液体积从V1到V2过程中发生反应的化学方程式为 。
【答案】(1)2
(2) X
(3)
(4)先有气泡产生，后有白色沉淀产生
(5)②
(6)AD
(7)
【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶液质量分数计算此题；
（2）根据溶液pH变化分析回答此题；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，据此书写化学方程式；
（3）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此书写化学方程式；
（4）根据溶质组成分析回答此题；
（5）根据实验现象推断实验结论；
（6）根据溶质组成推断此题；
（7）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据此书写化学方程式。
(1)
氯化钠质量=溶液质量×溶质质量分数=200g×1%＝2g，故答案为：2；
(2)
溶液pH增大，说明加入氢氧化钠增多，因此加入X为氢氧化钠溶液，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；
(3)
氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：；
(4)
根据实验数据可知刚开始加入碳酸钠没有沉淀产生，一段时间后产生了沉淀，说明碳酸钠先与盐酸反应，后与氯化钙反应，因此可以观察到先有气泡产生，后有白色沉淀产生；
(5)
根据实验数据可知溶液中含有的溶质为盐酸和氯化钙，故猜想②正确；
(6)
A、加入碳酸钠后，开始与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此时溶液质量增大，盐酸反应完毕，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入碳酸钠后释放的二氧化碳和析出碳酸钙都比碳酸钠的量少，因此溶液质量逐渐增大，选项A正确；
B、a点显示碳酸钠过量，所以含有离子为钠离子、氯离子、碳酸根离子，选项B错误；
C、刚开始是盐酸与碳酸钠反应，没有生成氯化钙，氯化钙质量不变，之后参与反应生成碳酸钙，质量减小，选项C错误；
D、盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠，盐酸反应完毕后，碳酸钠继续与氯化钙反应生成氯化钠，因此氯化钠质量一直增加直至氯化钙全部反应完毕，氯化钠质量不再变化，此时碳酸钠溶液的体积为V2，选项D正确；
故AD。
(7)
V1到V2过程时氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为：。
1．（2025·贵州贵阳清镇·二模）我国古法制硝(KNO3)的主要步骤为：取土→淋硝→熬硝。
步骤Ⅰ.取土：采撷硝土[富含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl]备用。
步骤Ⅱ.淋硝：木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰(主要成分为K2CO3)的混合物置于其上。浇入井水，于木桶下方导出“硝水”(含KNO3和NaCl)，如图1。
步骤Ⅲ.熬硝：熬制“硝水”得到“浓硝水”；降温结晶，净化后得“火硝”(即KNO3晶体)。
(1)稻草相当于实验室过滤操作使用的 (填实验用品)。
(2)设计实验验证“浓硝水”为KNO3的饱和溶液 (写出步骤和结论)。
(3)图2为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
①50℃时，KNO3的溶解度是 。
②据图分析：降低“浓硝水”温度主要获得KNO3晶体的原因是 。
③欲将180g硝酸钾溶液从A点状态转化为B点，合理的措施是 ，从A点状态转化为B点过程中硝酸钾溶液的溶质质量分数变化情况是 。
【答案】(1)滤纸
(2)取少量 “浓硝水” 于试管中，向其中加入少量硝酸钾固体，振荡，若硝酸钾固体不溶解，则 “浓硝水” 为KNO3的饱和溶液
(3) 85.5 硝酸钾的溶解度随温度降低显著减小，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，降温时硝酸钾会大量结晶析出，而氯化钠基本不析出 降温至20℃ 先不变后减小
【详解】（1）在过滤操作中，滤纸起到分离固体和液体的作用，稻草在淋硝过程中起到类似滤纸过滤的作用，分离硝土等固体和 “硝水” 液体。
（2）判断某溶液是否为某溶质的饱和溶液，常用的方法是向溶液中加入该溶质，看是否能继续溶解，若不能溶解则为饱和溶液，因此实验方案是：取少量 “浓硝水” 于试管中，向其中加入少量硝酸钾固体，振荡，若硝酸钾固体不溶解，则 “浓硝水” 为KNO3的饱和溶液。
（3）①由溶解度曲线可知，横坐标为50℃时，对应硝酸钾溶解度曲线的纵坐标值为85.5g，即50℃时，的溶解度是85.5g。
②从溶解度曲线可以看出，硝酸钾溶解度随温度变化幅度大，氯化钠溶解度随温度变化幅度小，所以降低 “浓硝水” 温度，硝酸钾会因溶解度大幅下降而结晶析出，氯化钠则不会大量析出，从而可主要获得硝酸钾晶体。
③A点是50℃时不饱和的硝酸钾溶液，B点是20℃时饱和的硝酸钾溶液，且B点的溶质质量分数小于A点的溶质质量分数。要实现从A点到B点的转化，可以降温至20℃；
从A点开始降温，在未达到饱和之前，溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变；当达到饱和后，继续降温，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，因此溶质质量分数变化情况是：先不变后减小。
2．（2025·贵州铜仁江口·三模）某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和30g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析正确的是
A．大理石和稀盐酸反应产生的质量为0.44g
B．c点对应的溶液中溶质的质量为3.51g
C．a点对应的溶液中有两种溶质
D．ab段发生反应的化学方程式为
【答案】B
【分析】加入碳酸钠溶液前，溶液的pH小于7，说明滤液显酸性，滤液是氯化钙和盐酸的混合溶液；向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性。
【详解】A、设与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为x，生成二氧化碳气体的质量为y，
x=10g
y=0.44g，
与大理石反应的稀盐酸的质量为30g-10g=20g，是与碳酸钠反应的稀盐酸溶液的2倍，由反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，2HCl～CO2，则大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.44g×2=0.88g，故选项说法错误；
B、c点对应的溶液中溶质是氯化钠，由质量守恒定律，反应前后钠元素的质量不变，则溶质的质量为30g×10.6%×（×100%）÷（×100%）=3.51g，故选项说法正确；
C、a点，稀盐酸还没有完全反应，对应的溶液中有氯化钠、氯化氢、氯化钙三种溶质，故选项说法错误；
D、ab段是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故选项说法错误。
故选B。
3．（2025·贵州铜仁江口·三模）某探究小组的同学对酸碱盐进行探究，请你参与：
【任务一】鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体。
(1)请写出你的鉴别方案： （含基本操作及现象）。
【任务二】鉴别四种溶液：、稀盐酸。
【实验探究】
(2)利用紫色石蕊试液来鉴别未贴标签的四种溶液。实验中他们首先鉴别出的物质是 ，理由是 。接着他们鉴别出的物质的顺序是 。写出其中发生反应的一个化学方程式： 。
【任务三】探究氢氧化钠与盐酸是否发生反应。
【查阅资料】溶液的导电性可以用电导率传感器等测定出的电导率数值大小进行衡量。电导率数值越大，溶液的导电性越强。一定条件下，电导率的大小还能反映离子浓度大小。小组同学利用电导率传感器进行了三组实验，测定数据如图所示：
(3)图中 （填字母）点能说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。反应的化学方程式为 。
(4)请从微观角度解释曲线中AB段变化的原因是 。
(5)根据图示实验数据分析，G点所含溶质成分与 （填字母）点所含溶质成分相同，将该点溶液蒸发结晶后析出的固体成分是 。
【答案】(1)分别取样于烧杯中，加入少量水，触摸烧杯壁，溶液温度降低的是硝酸铵固体，溶液温度升高的是氢氧化钠固体
(2) 稀盐酸 四种溶液中，只有稀盐酸呈酸性，使紫色石蕊试液变红色，其余三种溶液都呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝色 （合理即可）
(3) B
(4)溶液中的氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液的导电性减弱，又因为溶液中还有能自由移动的钠离子和氯离子，所以溶液还具有一定的导电性
(5) C 氯化钠/NaCl
【详解】（1）硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，故鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体的方案是：分别取样于烧杯中，加入少量水，触摸烧杯壁，溶液温度降低的是硝酸铵固体，溶液温度升高的是氢氧化钠固体；
（2）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，均能使紫色石蕊试液变蓝，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故实验中他们首先鉴别出的物质是稀盐酸；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，故可用稀盐酸鉴别出碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，碳酸钠和氢氧化钠不反应，无明显现象，可以用碳酸钠溶液鉴别出氢氧化钙，剩余的是氢氧化钠，故接着他们鉴别出的物质的顺序是：碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠；
其中发生反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
（3）电导率数值越大，溶液的导电性越强。一定条件下，电导率的大小还能反映离子浓度大小，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当恰好完全反应时，溶液中离子浓度最低，由图可知，B点时，溶液的电导率最低，此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应；
氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
（4）AB段电导率逐渐降低，是因为溶液中的氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，导致离子浓度减小，溶液的导电性减弱，又因为溶液中还有能自由移动的钠离子和氯离子，所以溶液还具有一定的导电性；
（5）F点时，开始向氯化钠溶液中滴加HCl溶液，故F点时溶液中溶质是氯化钠，随着HCl溶液的滴加，溶液中离子浓度逐渐增加，溶液电导率逐渐增大，G点时停止滴加，此时电导率达到最大，氯化钠和HCl不反应，G点时溶液中溶质是氯化钠、氯化氢；A点是开始向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，A点时溶液中溶质是氢氧化钠，B点时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中溶质是氯化钠，C点时盐酸过量，此时溶液中溶质是氯化钠、氯化氢；D点时开始向氢氧化钠溶液中加水，D点溶液中溶质是氢氧化钠，加水过程中，氢氧化钠溶液被稀释，溶液中离子浓度减小，溶液电导率减弱，E点时停止加水，故E点时溶液中溶质是氢氧化钠，故G点所含溶质成分与C点所含溶质成分相同；
G点溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，将该点溶液蒸发结晶，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，故最后析出固体的成分是氯化钠。
4．（2025·贵州铜仁沿河·三模）中国古代就掌握了从地下获取的卤水中制盐技术，卤水主要含氯化钠和氯化钾。如图是氯化钠、氯化钾的溶解度曲线。
(1)温度为 ℃时，氯化钠与氯化钾有相同的溶解度。
①20℃时，将20gKCl放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；
②60℃时，分别将相同质量的NaCl和KCl的饱和溶液降温至20℃，溶质析出较多的为 。
(2)某地通过卓简并从地下获得的卤水中约含10%氯化钠、1%氯化钾以及其他少量的可溶性杂质，还有少量的泥沙。制作井盐流程：钻井（修治井）——汲卤——晒卤——滤卤——煎盐。
①“晒卤”将卤水中氯化钠浓度提升至约20%，夏季“晒卤”需要的时间少于冬季，造成这一现象的原因从微观角度分析是 。“滤卤”是将泥沙除去，相当于实验室中的 操作；
②请说出“晒卤”先于“煎盐”的主要作用是 （写一个）。
【答案】(1) 23 饱和 氯化钾/KCl
(2) 冬季温度低，分子运动较慢，夏季温度高，分子运动较快 过滤 提高卤水的浓度，减少燃料的消耗/降低成本（合理均可）
【详解】（1）由溶解度曲线可知，两条曲线的交点对应的温度下，两种物质的溶解度相同，温度为23℃时，氯化钠与氯化钾有相同的溶解度；
①20℃时，KCl的溶解度小于40g，即100g水中最多溶解质量小于40gKCl，那么50g水中最多溶解质量小于（40g÷2）20gKCl，将20gKCl放入50g水中，充分搅拌后，KCl不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液；
②60℃时，KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，且KCl的溶解度随温度变化的幅度比NaCl大。分别将相同质量的NaCl和KCl的饱和溶液降温至20℃，溶解度变化幅度大的KCl析出的溶质较多，所以溶质析出较多的为氯化钾（或KCl）；
（2）①“晒卤” 将卤水中氯化钠浓度提升至约20%，夏季 “晒卤” 需要的时间少于冬季，从微观角度分析原因 冬季温度低，分子运动较慢，夏季温度高，分子运动较快，水分蒸发快，“晒卤” 时间短；“滤卤” 是将泥沙除去，泥沙不溶于水，相当于实验室中的过滤操作，用于分离不溶性固体和液体。
②“晒卤” 过程利用太阳能等自然能源使水分蒸发，使氯化钠初步浓缩，后续 “煎盐” 时就不需要蒸发大量水分，从而节省能源；“晒卤” 先于 “煎盐” 的主要作用是通过蒸发部分水分，提高卤水的浓度，减少燃料的消耗或降低成本。
5．（2025·贵州贵阳花溪高坡民中·二模）我国古法制硝(KNO3)的主要步骤为：取土→淋硝→熬硝。
步骤I.取土
采撷硝土[富含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl]备用。
(1)上述涉及到的物质属于复合肥的是 (填名称)。
步骤II.淋硝
木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰(主要成分为K2CO3)的混合物置于其上，浇入井水，于木桶下方导出“硝水”(含KNO3和NaCl)，如图1。
(2)稻草相当于实验室过滤操作的 (填实验用品)。
(3)写出草木灰主要成分与硝士中Ca(NO3)2反应的化学方程式： 。
步骤III.熬硝
熬制“硝水”得到“浓硝水”；降温结晶，净化后得“火硝”(即KNO3晶体)。
(4)图2为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。欲将180g硝酸钾溶液从A点状态转化为B点，合理的措施有 ，从A点状态转化为B点过程中硝酸钾溶液的溶质质量分数变化 。
(5)设计实验验证“浓硝水”中含Cl-： (写出具体步骤)。
(6)将草木灰溶于水，静置后取少量上层清液，滴入酚酞溶液变红色，则草木灰溶液呈碱性。
小红的猜想：草木灰中K+使溶液显碱性
你的猜想：草木灰中 使溶液显碱性
请设计实验证明你的猜想正确，你的方案是 。
【答案】(1)硝酸钾
(2)滤纸
(3)
(4) 降温至20℃，过滤 溶质质量分数先不变再减小
(5)取样于试管中，加入硝酸银和稀硝酸，若产生白色沉淀，说明“浓硝水”中有氯离子
(6) 取样碳酸钠溶液与试管中，滴入酚酞溶液，若变红色，说明草木灰中碳酸根离子使溶液呈碱性；或取样于试管中，加入酚酞溶液，加入足量氯化钙溶液，溶液由红色变为无色，说明木灰中碳酸根离子使溶液呈碱性（其他答案合理也可）
【详解】（1）复合肥是指含有氮、磷、钾元素三种元素至少两种的化肥；硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，硝酸钙中含有氮元素，不属于复合肥，氯化钠中不含有氮、磷、钾元素三种元素，不属于化肥，故填：硝酸钾；
（2）木桶分离溶液与难溶性物质，相当于过滤操作，稻草相当于滤纸，故填：滤纸；
（3）草木灰的成分是碳酸钾，能和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，故填：；
（4）欲将180g硝酸钾溶液从A点状态转化为B点，可以先降温至20℃，过程中有固体析出，在过滤得到20℃下饱和溶液，故填：降温至20℃，过滤；
相同溶剂中B点溶解的溶质的质量更少，B点的溶质质量分数相比A更小，A是50℃时的不饱和溶液，B是20℃时的饱和溶液，故填：溶质质量分数先不变再减小；
（5）检验氯离子可以加入硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，故填：取样于试管中，加入硝酸银和稀硝酸，若产生白色沉淀，说明“浓硝水”中有氯离子；
（6）草木灰的主要成分是碳酸钾，可能是钾离子或碳酸根离子使溶液呈碱性，可以设计实验对比证明；如利用溶液对比证明，可以选择碳酸钠溶液，与碳酸钾溶液均含有碳酸根离子，溶液都呈碱性，说明草木灰中碳酸根离子使溶液呈碱性；故填：；
也可将碳酸根离子反应掉，如加入足量的、中性的氯化钙溶液，直至不再产生沉淀，溶液碱性消失，说明草木灰中碳酸根离子使溶液呈碱性；
故填：取样碳酸钠溶液与试管中，滴入酚酞溶液，若变红色，说明木灰中碳酸根离子使溶液呈碱性；或取样于试管中，加入酚酞溶液，加入足量氯化钙溶液，溶液由红色变为无色，说明木灰中碳酸根离子使溶液呈碱性（其他答案合理也可）。
6．（2025·贵州黔南州·中考模拟）水和溶液与生产生活密切相关。
(1)碘易溶于汽油，但几乎不溶于水。由此说明影响物质溶解性的因素是 。
(2)小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，实验过程如图所示。
①图示实验中有一处明显不正确的是 (填字母序号)。
②实验正确步骤是 (填字母序号)。
(3)如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：
①℃时，A，B，C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是 。
②℃时，将30g A物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是 g。
③A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是 。
④℃时，取等质量的A，C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A，C溶液的溶质质量分数的大小关系是 。
【答案】(1)溶剂种类/溶剂性质
(2) c cbdea
(3) B 75 降温结晶 A>C
【详解】（1）碘在汽油和水中溶解性不同，溶质相同，溶剂不同，说明影响物质溶解性的因素是溶剂的性质（或种类）。
（2）①c 中取下的瓶塞应倒放在桌面上，以防瓶塞被污染，操作不正确。
②配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶等，正确步骤是 c（取药品）、b（称量）、d（转移药品）、e（量取水并倒入）、a（搅拌溶解） 。
（3）①t1℃时 B 的溶解度最大，根据，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，可知 B 的饱和溶液溶质质量分数最大。
②t2℃时 A 的溶解度是 50g，即 100g 水中最多溶解 50g A，50g水中最多溶解 25g A，将30g A物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液质量为。
③A 的溶解度受温度影响变化比 B 大，A 中混有少量 B，提纯 A 可采用降温结晶法。
④t1℃时 A、C 是饱和溶液，而氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，A 溶解度增大，没有溶质析出，溶质质量分数不变，C 溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，所以溶质质量分数A>C。
7．（2025·贵州贵阳清镇·二模）《周礼·考工记》中记载了我国劳动人民制取氢氧化钾(KOH)漂洗丝帛的工艺。化学兴趣小组的同学对此开展了项目式学习。
【任务一】认识漂洗原理
资料1：古人利用贝壳在高温条件下发生反应制得贝壳灰(主要成分是CaO)，将其与水、草木灰(主要成分是K2CO3 )混合后，利用生成物与丝表面的丝胶蛋白发生反 应，再用水冲掉残留物，即可把丝洗得干净亮丽。
(1)K2CO3与Na2CO3性质相似。根据物质分类，K2CO3属于 (选填“氧化物” “碱”或“盐”)。
(2)贝壳的主要成分是CaCO3，制得贝壳灰的化学反应方程式为 。
【任务二】制取漂洗剂
小组同学利用上述原理进行了如图6所示的实验制取丝帛漂洗剂，并对丁烧杯中溶质成分进行了探究。
(3)步骤 I 中发生的化学反应属于 (填基本反应类型)。步骤 Ⅱ 的化学方程式为 。
探究丁烧杯溶液中的溶质。取少量丁烧杯中溶液分别加入试管A、B中，进行如下实验。
实验一：向试管A中通入CO2，观察到无明显现象。得出结论：溶质不含 。
实验二：向试管B中滴加几滴稀盐酸，观察到无明显现象。得出结论：溶质不含K2CO3.
(4)有同学认为实验二的结论不严谨，理由是 。
(5)进行如下补充实验，得出正确结论。
操作 现象 结论
溶质含有：KOH和K2CO3
小组同学认为丁烧杯中溶液可作为丝帛的漂洗剂。
【任务三】优化漂洗剂
资料2：不同pH水溶液与茧层丝胶蛋白反应，脱胶率随溶液pH变化曲线如图所示。
资料3：脱胶率可表示溶液去除丝胶蛋白的效果，脱胶
率越高，溶液去除丝胶蛋白效果越好。
资料4：饱和K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH 溶液的 pH=13.2.
(6)经测定，丁烧杯中溶液pH=12.5.根据资料及数 据分析，小组同学认为，要最大限度提高丝帛的脱胶率，可对丁烧杯中的溶质进行转化，方案是 。
【应用拓展】在实际生产中，制取丝帛漂洗剂时，除了考虑丝帛脱胶率，还需考虑纤维的损伤、环保性、安全性、残留物处理、生产成本等问题。
【答案】(1)盐
(2)
(3) 化合反应 Ca(OH)2/氢氧化钙
(4)滴加少量稀盐酸，稀盐酸先与KOH反应，无明显现象，不能证明溶质不含K2CO3
(5) 向试管 B 中继续滴加足量稀盐酸（或加入氯化钙溶液等合理试剂） 有气泡产生（或有白色沉淀生成等对应合理现象）
(6)向丁烧杯溶液中加入适量熟石灰
【详解】（1）K2CO3由金属阳离子（K+）和酸根阴离子（）构成，根据盐的定义（由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物），它属于盐。
（2）贝壳主要成分碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。
（3）步骤 I 是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，该反应由两种物质生成一种物质，符合化合反应 “多变一” 的特征；
步骤 Ⅱ 是氢氧化钙与碳酸钾反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为；
向试管A中通入CO2，若溶液中含有Ca(OH)2，则发生反应，会观察到溶液变浑浊，实际上观察到无明显现象，说明溶质不含Ca(OH)2（氢氧化钙）。
（4）溶液中若同时存在KOH和K2CO3，滴加少量稀盐酸时，稀盐酸会先与KOH发生中和反应（），当KOH反应完后才与K2CO3反应产生气泡（），所以仅滴加几滴稀盐酸，可能导致K2CO3不参与反应，无明显现象不能得出不含K2CO3的结论。
（5）要检验是否含K2CO3，需加入能与碳酸根离子反应产生明显现象的试剂，足量稀盐酸可与反应产生二氧化碳气体，氯化钙溶液可与K2CO3反应产生白色沉淀（），且不会受到KOH的干扰；
若含K2CO3，加入足量稀盐酸会产生气泡，加入氯化钙溶液会产生白色沉淀。
（6）由资料可知，饱和K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH 溶液pH=13.2，丁烧杯中溶液pH=12.5，要提高脱胶率，需适当提高溶液pH，可加入适量熟石灰，使部分K2CO3转化为KOH，增强溶液碱性，发生的反应是。
8．（2025·贵州铜仁沿河·三模）某小组同学在学习了生物、化学相关知识后，认识到土壤的盐碱化会影响植物的生长，对当地的部分土壤进行了项目实践探究。
【取样观察】
取样发现当地许多土壤板结且表面出现白色固体物质。
【查阅资料】
资料一：不同的植物对于土壤的酸碱度有不同的喜好，但酸性过大或碱性过大均不利于植物的生长。如花生适宜在弱酸性土壤中生长，大豆适宜在弱碱性土壤中生长。
资料二：天然水及土壤中含有较多可溶性盐类化合物，这些盐分随着水分蒸发而析出，使土壤表面发白、发硬、板结。
资料三：土壤盐碱化可能由中的一种或几种物质引起。
【提出猜想】
当地作物生长状况不良的原因，可能是土壤的酸碱性不适宜它生长；也可能是含盐量高，导致土壤板结、通透性降低，不利于根部呼吸，枝叶生长受阻。
【实验过程】
任务一：当地适宜种植花生还是大豆？土壤的酸碱度等级划分如图1所示：
(1)
操作 现象 结论及解释
①取少量土壤样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液； ② 读出pH为8.0 从土壤酸碱度考量，当地土壤适宜选择的种植对象为大豆，理由是
任务二：检验土壤表面白色物质的成分。实验流程图如图2所示：
(2)操作a可加快白色固体溶解，其操作名称为 。
【结论分析】
(3)①小组同学认为白色固体中不含氯化钙，他们的推理证据为 ；
②小组同学通过现象X得出白色固体中含有，现象X是 。生成白色沉淀a的化学方程式为： 、 ；
③小组同学通过白色沉淀b的生成判断白色固体一定含有NaCl，生成白色沉淀b的化学方程式为 。白色固体物质是由于土壤含盐量高而析出的晶体，其中含有 。
【项目反思】
(4)有小组同学提出“可以使用熟石灰对当地土壤进行改良”使其变为中性土壤，以适宜更多作物种植。对此观点，你的评价是 。
【答案】(1) 用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比 当地土壤为弱碱性，大豆适宜在弱碱性土壤中生长
(2)搅拌
(3) 白色固体加水后的溶液中加入硝酸钡溶液产生白色沉淀，说明形成的溶液中含有或，而与二者不能在溶液中共存 白色固体部分溶解，并生成无色气体
(4)当地土壤本身为弱碱性，熟石灰呈碱性，会加剧土壤的碱性，不会使土壤变为中性土壤
【详解】（1）①要测定溶液的酸碱度，通常使用 pH 试纸。所以操作②为：用玻璃棒蘸取少量土壤浸出液滴在 pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。
②对于理由：已知大豆适宜在弱碱性土壤中生长，pH 为 8.0 时溶液显碱性，且 8.0 属于弱碱性范围（pH 在 7 - 9 左右可视为弱碱性），所以从土壤酸碱度考量，当地适宜种植大豆。
（2）搅拌可以加快溶质在溶剂中的溶解速率，在将白色固体溶解于足量蒸馏水时，操作a为搅拌。
（3）①氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，如果白色固体中含有氯化钙，那么在加入碳酸钠溶液时就会产生沉淀，但实验过程中没有出现这种现象，所以小组同学认为白色固体中不含氯化钙。
②小组同学通过现象X得出白色固体中含有，加入过量硝酸钡溶液，碳酸钠与硝酸钡反应生成硝酸钠和碳酸钡，反应的化学方程式为、硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为，则白色沉淀a为碳酸钡和硫酸钡，加入过量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，与硫酸钡不反应，则现象X为白色固体部分溶解，并生成无色气体。
③氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，化学方程式为：。通过前面的实验现象可以判断白色固体中含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl。
（4）熟石灰是氢氧化钙，属于碱，当地土壤呈碱性，使用熟石灰会使土壤碱性更强，不利于作物生长，所以这种观点不正确。
9．（2025·贵州黔南州·中考模拟）有一包均匀混合的Na2CO3和NaHCO3的固体粉末，为了测定其组成，兴趣小组的同学称取不同质量的粉末样品溶于水，然后分别滴加相同浓度的稀盐酸100g，充分反应后记录生成CO2的质量与所取的混合固体质量关系如图所示。已知，向该混合物溶液滴加稀盐酸时，发生的化学反应分两步进行。
第一步反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。
第二步反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
根据图中信息，下列说法不正确的是
A．当固体样品质量为4.75g时，所取样品与100g稀盐酸恰好完全反应
B．要计算出该混合物中各成分的质量分数，图表中三个数据缺一不可
C．a点时所得溶液中的溶质为NaCl与NaHCO3
D．14.25g样品中含NaHCO3的质量为6.3g
【答案】B
【详解】A、由图可知，当固体样品质量为4.75g时生成CO2的质量最大，说明所取样品与100g稀盐酸恰好完全反应，说法正确，不符合题意；
B、由图可知，当固体样品质量为4.75g时与100g稀盐酸恰好完全反应，生成CO2的质量为2.2g，设4.75g样品中碳酸钠的质量为x，碳酸氢钠的质量为y，则x+y＝4.75g，设碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠的质量为z，
将代入可得
则，解得，故样品中碳酸钠的质量分数为，样品中碳酸氢钠的质量分数为，综上可知，计算混合物中各成分的质量分数与14.25g样品质量无关，说法错误，符合题意；
C、由图可知，a点时产生的CO2小于2.2g，说明a点时稀盐酸不足，碳酸氢钠未完全反应，因有CO2产生，所以碳酸氢钠已与HCl反应，则碳酸钠一定完全反应，故a点时所得溶液中的溶质为NaCl和NaHCO3，说法正确，不符合题意；
D、由B选项计算结果可知，4.75g样品中碳酸氢钠的质量为2.65g，则14.25g样品中碳酸氢钠的质量为，说法正确，不符合题意。
故选：B。
10．（2025·贵州黔东南从江翠里中学·一模）实验室有一瓶标签破损的试剂，标签剩余部分如图所示，从标签来看，该试剂的类别不可能是
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【答案】A
【详解】A、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，酸的化学式的首字母是H，故该药品一定不是酸，符合题意；
B、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，该药品可能是氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，不符合题意；
C、盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，该药品可能是碳酸钙、氯化钙等盐，不符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，该药品可能是氧化物氧化钙，不符合题意。
故选：A。
11．（2025·贵州毕节·一模）皮蛋是中国传统风味美食。制作皮蛋的主要原料有生石灰、纯碱、草木灰、食盐和茶叶等。制作过程为调制料液、浸蛋、腌制等。小组同学对皮蛋制作进行探究性学习。
查阅资料：Ⅰ．蛋壳主要成分为碳酸钙，表面有微米级孔隙；
Ⅱ．强碱使蛋白质发生变性，形成凝固的蛋白和蛋黄。强碱条件下，蛋白质转化为氨基酸，氨基酸与NaCl反应生成鲜味物质（如谷氨酸钠），赋予皮蛋独特风味；茶叶中的单宁、色素等成分也参与风味和色泽的形成。
探究一：渗透通过蛋壳的主要物质
【实验一】
(1)取一定量CaO、、NaCl加适量水充分搅拌，过滤得到滤液。写出其中一个反应的化学方程式 。
【实验二】
(2)取一枚鸡蛋，去掉蛋清和蛋黄，清洗后加入蒸馏水置于实验一的滤液中如图，一周后进行如下实验。
实验操作 实验现象 结论
步骤1：取少量蛋壳内的溶液于试管中，滴入酚酞溶液 溶液呈碱性
步骤2：另取蛋壳内的溶液于两支试管中，分别滴加过量稀HCl、溶液 溶液中不含和
综合实验一、二分析，渗透通过蛋壳的碱性物质是 。
探究二：腌制过程中料液、蛋白和蛋黄发生的变化
取腌制皮蛋的主要原料加适量水制成料液（成分与实验一中的滤液相似），将鸡蛋放入料液中，密封保存。测定料液碱浓度、蛋白和蛋黄pH的变化如图1、2。
(3)前2天蛋黄pH变化不明显，2~6天pH明显增大的主要原因是 ；8~14天蛋白pH变化的原因可能有 。
【拓展反思】
(4)腌制过程需要密封保存，防止料液中的碱性物质与空气中的 反应，维持碱性环境的稳定性使碱性物质能均匀渗透。
(5)由于碱性物质的渗透使得皮蛋具有一定的涩味，但蛋白和蛋黄的口感不同，涩味较大的是 ，食用时需加入适量食醋使皮蛋更加美味。
【答案】(1)/
(2) 溶液变红 均无明显现象 NaOH/氢氧化钠
(3) 碱性物质逐渐渗透进入蛋黄，使蛋黄的pH明显增大 蛋白中的蛋白质在强碱条件下转化为氨基酸
(4)二氧化碳/CO2
(5)蛋白
【详解】（1）氧化钙（CaO）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；生成的氢氧化钙又能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。
（2）酚酞溶液遇碱性溶液变红，因为结论是溶液呈碱性，所以现象是溶液变红；
若溶液中不含Na2CO3，则滴加过量稀不会产生气泡；若不含Ca(OH)2，滴加Na2CO3溶液不会产生CaCO3白色沉淀，所以现象是均无明显现象；
由前面反应可知，CaO、Na2CO3、H2O反应后，溶液中碱性物质可能是Ca(OH)2或NaOH、Na2CO3，实验二排除了Ca(OH)2、Na2CO3，所以渗过蛋壳的碱性物质是NaOH。
（3）从实验可知碱性物质能渗透蛋壳，前期变化不明显，2~6 天碱性物质渗透进蛋黄，导致蛋黄pH明显增大；
8~14天蛋白pH减小，说明酸性增强，根据资料可知是因为蛋白中的蛋白质在强碱条件下转化为氨基酸。
（4）料液中碱性物质（如NaOH）会与空气中二氧化碳反应，从而改变碱性环境，所以要密封防止与二氧化碳（CO2）反应。
（5）从图 2 可知，蛋白的pH一直大于蛋黄，可知蛋白碱性更强，涩味更大。
12．（2025·贵州·二模）食盐是人类生存的必需品，人们很早就发现从盐井、海、盐湖等地方都能够开采出食盐。
(1)井盐：《汉代古火井碑序》中记载，“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气，引井火以煮盐”，“气”指天然气，其主要成分为 (填化学式)。
(2)海盐：通过晾晒海水可以得到粗盐和母液，如图所示为海水提取粗盐的过程。
①a池是 (填“蒸发”或“冷却”)池。
②下列关于海水提取粗盐的过程，说法不正确的是 (填字母序号)。
A．海水进入储水池，海水的成分基本不变 B．储水池中氯化钠的质量与a池中的相同
C．母液中氯化钠的质量分数比结晶池中的小 D．母液是氯化钠的饱和溶液
(3)湖盐：我国北方有许多盐湖，湖中溶有大量的氯化钠和碳酸钠。某小组同学通过一系列的操作，最终得到的氯化钠样品可能混有少量碳酸钠，其中碳酸钠也是白色固体。氯化钠、碳酸钠在不同温度下的溶解度如表示。
温度/ 0 20 40 60 80
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
碳酸钠 7.0 21.5 48.8 46.0 43.6
①时，碳酸钠的溶解度为 g。
②时，将一定量氯化钠的不饱和溶液平均分成三份，分别恒温蒸发水的质量为、和，析出氯化钠晶体的质量依次为、和 g。
③为了证明该氯化钠样品混有少量碳酸钠。小组同学取样品做了如图2所示的实验：
操作X是 ，请结合数据分析说明，该氯化钠样品中混有碳酸钠： 。
【答案】(1)
(2) 蒸发 C
(3) 7.0 9.2 过滤 时，氯化钠的溶解度为，故水中最多溶解氯化钠，若只含有氯化钠，则析出固体质量为，故氯化钠样品中混有碳酸钠
【详解】（1）“气”指天然气，其主要成分为甲烷，化学式为；
（2）①氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水晒盐是用蒸发的方法使氯化钠结晶的，海水晒盐海水引入贮水池后再蒸发结晶，故a池是蒸发池；
②A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，说法正确；
B、由上述分析可知，a池为蒸发池，贮水池中氯化钠的质量与蒸发池中的一样大，只是水的质量不同，说法正确；
C、母液是氯化钠的饱和溶液，结晶池中也是氯化钠的饱和溶液，温度相同，故母液中氯化钠的质量分数与结晶池中的相等，说法错误；
D、母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，说法正确；
故选C；
（3）①时，碳酸钠的溶解度为7.0g；
②20℃时，将一定量氯化钠的不饱和溶液平均分成三份，恒温蒸发水的质量为10g时析出晶体为2g，故蒸发水后的溶液为饱和溶液，该温度下，氯化钠的溶解度为36.0g/100g，继续蒸发10g，析出晶体质量为2g+3.6g=5.6g，故蒸发30g水是析出晶体质量为5.6g+3.6g=9.2g;
③操作X是将固体与液体进行分离，故为过滤操作；
40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，故100g水中最多溶解36.6g氯化钠，若只含有氯化钠，则析出固体质量为，故氯化钠样品中混有碳酸钠。
13．（2025·贵州毕节·一模）印染使纺织品颜色更加丰富。印染时，先向水中加入染料形成染液，再向染液中加入NaCl和提高染色效果。
查阅资料：
Ⅰ．操作顺序：先加入NaCl，一段时间后再加入。
Ⅱ．质量分数为3%~6%的NaCl溶液促染效果较好；质量分数为2%的溶液固色效果较好；若染液中有NaCl和固体时，会导致染色不均和固色率低。
Ⅲ．染液的碱性过强，会导致织物中的纤维损伤及染料聚集等。
Ⅳ．NaCl、的溶解度曲线如图。
(1)NaCl、的溶解度受温度影响较大的是 。
(2)20℃时，配制100g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需要NaCl的质量是 g。
(3)固色时，需先用40~50℃的水充分溶解，再将溶液分批次加入染液中。控制温度在40~50℃的理由是 ，分批次加入的目的是 。
(4)印染结束后，可回收废液中的和NaCl进行重复利用，其流程如图。
①步骤Ⅱ是将滤液a蒸发结晶，趁热过滤。趁热过滤的目的是 ，滤液b中的质量分数 （填“＞”“＜”或“＝”）滤液a中的质量分数。
②步骤Ⅲ的操作是 。
【答案】(1)Na2CO3/碳酸钠
(2)6
(3) 40~50℃时，Na2 CO3溶解度较大，能充分溶解 防止染液碱性过强（或防止染色不均、固色率低）
(4) 防止Na2 CO3结晶析出 ＞ 蒸发结晶
【详解】（1）从溶解度曲线看，Na2CO3的溶解度曲线更陡峭，随温度变化溶解度波动明显，而NaCl溶解度曲线相对平缓，所以NaCl、Na2CO3中溶解度受温度影响较大的是Na2 CO3。
（2）根据溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，配制100g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为。
（3）由溶解度曲线可知，40~50℃时Na2CO3 溶解度较大，能充分溶解；
因为染液碱性过强会导致织物纤维损伤及染料聚集等，Na2CO3 溶液呈碱性，分批次加入可控制染液中Na2CO3浓度，防止染液碱性过强；同时结合资料 Ⅱ，也可防止出现染色不均和固色率低的问题。
（4）①Na2CO3 溶解度随温度降低明显减小，趁热过滤可防止温度降低时Na2CO3 结晶析出；
滤液b是蒸发部分溶剂后得到的，溶质质量不变，溶剂质量减少，根据，所以滤液b中Na2CO3 的质量分数大于滤液a中Na2CO3 的质量分数。
②步骤 Ⅲ 是从滤液b中得到固体d，采用的操作是蒸发结晶。
14．（2025·贵州贵阳云岩十七中·模拟）习近平总书记强调“少年强则中国强，体育强则中国强”。为此，我市各校积极组织开展冬季运动会，在运动会期间，老师们准备了很多物资给同学们加油，其中不属于溶液的是
A．葡萄糖水 B．消毒酒精 C．酸奶 D．淡盐水
【答案】C
【分析】溶液是具有均一性、稳定性的混合物。
【详解】A、葡萄糖水含有葡萄糖、水，是具有均一性、稳定性的混合物，属于溶液，A选项错误；
B、消毒酒精含有酒精、水，是具有均一性、稳定性的混合物，属于溶液，B选项错误；
C、酸奶含有水、不溶于水的蛋白质等物质，属于混合物，但不具有均一性、稳定性，不属于溶液，C选项正确；
D、淡盐水含有盐、水，是具有均一性、稳定性的混合物，属于溶液，D选项错误。
故选：C。
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专题12 溶液
考点01溶解度及其曲线（5年2考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
溶解度及其曲线 5年2考 选择题 简答题 2022年6分 2021年8分 溶解度的变化规律及应用、溶解度曲线分分析
考点02一定溶质质量分数的溶液的配制（5年3考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
一定溶质质量分数的溶液的配置及计算 5年3考 简答题 选择题 2025年6分 2022年2分 2021年4分 溶质质量分数公式分析应用、结合化学方程式计算溶质质量分数
考点03常见的酸、碱、盐及其性质（5年3考）
命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容
常见的酸、碱、盐及其性质 5年3考 探究题 2024年9分 2022年8分 2021年8分 酸碱盐的化学性质、通过pH、酸碱指示剂判断溶液的酸碱性、常见酸碱盐的用途
考点01溶解度及其曲线
1．（2022·贵州安顺·中考）甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．t1℃时，甲、乙的溶解度都是25g
B．将三种物质t1℃时的饱和溶液均升温到t2℃，能析出晶体的是丙
C．将甲的饱和溶液从t1℃升温到t2℃后，溶液中溶质质量分数为20%
D．t3℃时，将20g乙加入50g水中充分搅拌后能完全溶解
2．（2022·贵州黔西南州·中考）如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
(1)t3℃时，甲、乙、丙三物质溶解度由小到大的顺序是 。
(2)t2℃时，甲和丙两饱和溶液的溶质质量分数关系是 。
(3)P点对应混合物，甲、乙、丙中处于不饱和状态的是 。
3．室温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）：
温室时该固体的溶解度可能是
A．50g B．35g C．30g D．25g
4．（2021·贵州黔西南·中考）硝酸钾、氯化铵、氯化钠的溶解度曲线如图所示。
回答下列问题：
(1)20℃时，三种物质中溶解度最大的是 （填化学式）。
(2)70℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为 （填最简单整数比）。
(3)将t1℃时的三种物质饱和溶液均升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数最小的是 （填化学式）。
5．（2021·贵州铜仁·中考）下图是 KC1、KNO3两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度大于KCl的溶解度
B．t1℃时KNO3的溶解度是70
C．在t1℃时，100gKNO3饱和溶液和100gKCl饱和溶液， KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量
D．在t2℃时，欲使KNO3、KCl两种物质的溶液分别降到t℃时，析出晶体的质量 KCl一定小于KNO3
考点02一定溶质质量分数的溶液的配制及计算
5．（2025·贵州·中考）氯化钠是维持人的正常生理活动必不可少的物质。高盐饮食与心血管疾病密切相关，科学摄入氯化钠有益健康。
查阅资料：在睡液中溶解，钠离子转移到味蕾，使人们感知咸味。粒径越小，钠离子能越快转移到味蕾，从而避免摄入过多。结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小。
(1)味蕾通过溶液中的 离子感知咸味。
(2)减小晶体的粒径，其溶解速度变化是 。
(3)提纯常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时，过滤，滤液是的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)时，配制质量分数为的溶液，需要 g。
(5)将含有大量、少量的和的固体混合物放入饱和溶液中，搅拌，过滤，能得到纯净的。解释用该方法提纯的原因是 。
(6)按下图实验，拉动注射器，有晶体析出。同温同体积的饱和溶液在真空下蒸干和自然蒸干，判断哪一种方式析出的小粒径晶体更多并说明理由 。
6．（2022·贵州安顺·中考）室温下，向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液中溶质质量的关系如图所示。下列有关说法不正确的是
A．a→b段溶液的质量在不断减小
B．n点溶液中的溶质为硫酸铜
C．b点溶液的pH小于d点
D．c点对应纵坐标的数值为5.64
7．（2021·贵州铜仁·中考）绿色环保是未来工业发展的方向，我市锰矿资源丰富，某电解锰厂排放的废液中可能含有少量硫酸，某校兴趣小组同学取该废液样品100g，加入某碱性M物质充分反应后得到的相关数据如右下图（废液中其它物质不与M物质反应）。请根据相关知识和图表信息回答下列问题。
（1）从经济和效果考虑，该电解锰厂应选择什么物质除去废液中硫酸？
（2）该反应的基本类型是______。
（3）计算废液中硫酸的质量分数（写出计算过程）。
考点03常见的酸、碱、盐及其性质
8．（2024·贵州·中考）大自然的鬼斧神工造就出千沟万壑、千瀑万洞的“喀斯特地貌”，贵州双河溶洞是全球白云岩喀斯特典型的范例，某小组同学开展了研究性学习。
任务一：调查溶洞概况
小组同学通过实地勘察，绘制部分洞穴剖面图如图1。
(1)溶洞岩石以白云岩为主，其中的、两种化合物的类别属于 （选填“酸”“碱”或“盐”）。
(2)岩石裂缝渗水以及洞内地下水对白云岩不断侵蚀，形成千姿百态的溶洞地貌。测得A处渗水的，显 性。
任务二：探究白云岩溶蚀与钟乳石的形成
【资料显示】当遇到溶有的水时，会生成溶解性较大的，发生反应①；溶有的水遇热或压强变小时，就会分解，重新形成沉积下来，发生反应②。
【探究活动1】用模拟白云岩的溶蚀
(3)设计方案制取
白云岩中除、外，还含有多种成分。小组同学设计两种不同反应原理的方案制取模拟溶蚀过程，完成下表。
序号 试剂 反应原理（化学方程式）
方案一 、氢氧化钙固体、蒸馏水
方案二
(4)进行溶蚀模拟实验
实验一：用方案一进行实验，向盛有一定量氢氧化钙固体的烧杯中加入蒸馏水，搅拌，过滤，得到饱和澄清石灰水。取15mL饱和澄清石灰水于烧杯中，通入一定量，观察到溶液立即变浑浊，继续通入过量，浑浊液未变澄清。
【表达交流】根据资料显示中的反应①，应观察到浑浊液变澄清，现象与预期不符。经过讨论、分析，为达到实验目的，改进实验如下。
实验二：另取15mL饱和澄清石灰水于烧杯中，加入35mL蒸馏水，搅拌，通入一定量，溶液逐渐变浑浊，继续通入过量，浑浊液变澄清。
【分析与解释】改进后现象与预期相符。加入35mL蒸馏水的作用是 ，浑浊液变澄清的原因是 。
小组同学用其它的方法，证明了白云岩中的也能在酸性条件下发生溶蚀。
【探究活动2】模拟钟乳石的形成
取实验二反应后的溶液，静置，放于低压环境，一段时间以后发现澄清溶液中出现浑浊现象，实验成功。
【迁移应用】图1中，滴水从B处下落的过程中，产生的原因可能是 。
任务三：模拟洞内地下水对白云岩的溶蚀
洞内地下水中富含钙离子、锶离子、硫酸根离子等，小组同学用四种盐溶液进行地下水对白云岩的溶蚀实验，测得白云岩溶蚀率（溶蚀率：白云岩减少的质量与白云岩总质量的比值。）随时间变化的关系如图2。下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．白云岩的溶蚀率随时间的增加而增大
B．锶离子含量越多，越能促进白云岩的溶蚀
C．混合溶液会增大白云岩的溶蚀率
D．白云岩的溶蚀受钙离子、锶离子的影响
【项目总结】沉积物是“时间胶囊”，可反映出它们形成时的地质环境，极具科研价值。
9．（2022·贵州安顺·中考）科学探究是主动获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动。
Ⅰ、探究敞口久置于空气中的氢氧化钠溶液中溶质的成分。
【假设猜想】猜想一：只有氢氧化钠；
猜想二：只有 （请补充完整）；
猜想三：上述两者都有。
【实验探究】甲同学取少量溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，甲同学认为猜想一成立。
【交流评价】乙同学认为甲同学的结论不一定正确，原因是 。于是，乙同学继续进行探究。
【实验探究】乙同学在甲同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba（NO3）2溶液，观察到 ，则证明“猜想三”正确。请写出相应的化学反应方程式 。
【反思总结】氢氧化钠必须密闭保存。
Ⅱ、在实验室利用图所示侯氏制碱法简单工艺流程制备纯碱。
【查阅资料】Na2CO3受热不易分解；NaHCO3受热易分解。
【交流评价】上述过程中可循环利用的物质是 ；操作Ⅱ中玻璃棒的作用是 。
【假设猜想】丙同学认为，上述制得的纯碱产品中可能含有NaHCO3。
【实验验证】设计如图所示装置进行实验验证。将m1g产品加热一段时间后，观察到 ，得出结论：产品中含有NaHCO3。
【定量分析】将产品加热至恒重，称量剩余固体质量为m2g，计算产品中NaHCO3的质量分数为 （用含有m1和m2的代数式表示）。
10．（2022·贵州黔西南州·中考）小苏打在日常生活中常用于浸泡蔬菜以杀死虫卵，清除农药等。小苏打不稳定，受热易分解而变质（2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑）。小明对厨房里的小苏打取样探究。
【做出猜想】猜想1：该样品是 ；
猜想2：该样品是Na2CO3；
猜想3：该样品是NaHCO3、Na2CO3的混合物。
【查阅资料】①Na2CO3受热不分解；②溶液中BaCl2与NaHCO3不反应。
【定量探究】取该样品m1g在一试管中充分加热至质量不再变化，冷却至初始温度称量，试管中物质质量为m2g。
【讨论交流】测得m1＞m2，可以确定猜想 （填“1”“2”或“3”）不成立。
【定性探究】i．另取一定量该样品于烧杯中，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
ii.待上述物质充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，产生气泡。
【反思与评价】
（1）实验i证明该样品中一定有 ，所发生反应的基本类型为 。
（2）根据实验i、ii，可以断定最初猜想 （填“1”“2”或“3”）正确，实验ii有关反应的化学方程式为 。
（3）实验中涉及过滤操作，下列有关说法正确的是 （填选项字母）。
a.使漏斗下段管口正对烧杯中央
b.玻璃棒末端斜靠在三层滤纸的一边
c.漏斗中滤纸边缘高于漏斗边缘
d.过滤器中的液面始终低于滤纸边缘
11．（2022·贵州黔西南州·中考）化学学习小组用某盐酸和烧碱探究中和反应的pH变化。实验时将一定量的盐酸溶液注入锥形瓶中，再逐滴加入烧碱溶液，边滴边振荡，通过传感器测定并绘出pH变化如图。下列分析错误的是
A．a点到b点，锥形瓶中溶液温度逐渐升高
B．取a点溶液滴加石蕊溶液，溶液变为红色
C．取b点溶液加入小苏打固体，有气泡产生
D．c点溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH
12．用如图装置进行实验（操作：打开活塞向锥形瓶中滴加Y后关闭活塞，一段时间后打开弹簧夹）。下列选项正确的是
A．X是NH4NO3固体，Y是水，Z是水，观察到导管口有气泡冒出
B．X是可能变质的NaOH固体，Y是稀盐酸，Z是水，观察到导管口有气泡冒出，证明NaOH已经变质
C．X是CO2，Y是NaOH溶液，Z是Ca（OH）2溶液，观察到Ca（OH）2溶液倒流入锥形瓶中，产生白色沉淀，不能证明CO2能与氢氧化钠反应
D．X是白色固体，Y是稀盐酸，Z是Ba（OH）2溶液，观察到烧杯中产生白色沉淀，则X含有
13．某探究小组同学对物质的组成进行探究。
探究一：探究甲烷的组成
(1)设计并实验：点燃甲烷，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，可观察到烧杯壁上的现象为 。迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 。
结论：甲烷含有氢、碳元素。
(2)提出问题：甲烷组成中是否含氧元素？
设计并实验：设计如图1装置进行实验。先通一段时间N2，点燃酒精灯，通入甲烷燃烧后的产物（不含甲烷和氧气），反应结束后，再通入一段时间N2。（已知：甲烷质量为a克）
结论：甲烷只含碳、氢元素，不含氧元素。
①B装置的作用是 。
②得到此结论，需要收集的实验证据有 。
探究二：探究酸、碱、盐的性质及物质的成分
【实验一】
(3)向稀盐酸、稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是 。
(4)向盛有氧化铜的试管中加入稀硫酸，加热，反应的化学方程式为 。
【实验二】
(5)向镁条中加入稀硫酸，有气体产生，固体全部溶解，取反应后的溶液分别置于A、B烧杯中。
①向A中逐滴加入NaOH溶液，溶液中溶质质量变化如图2所示。由实验可得溶质的成分为MgSO4和H2SO4。ab段发生反应的化学方程式为 。
②向B中滴加足量BaCl2溶液，不断搅拌。实验过程中溶液pH的变化情况是 。
【实验三】
(6)有一包白色粉末，可能含有MgO、Mg（OH）2、MgSO4中的一种或几种。为探究其成分，进行如下实验。
取n克白色粉末于烧杯中，向烧杯中加入足量稀硫酸，粉末完全溶解，继续向烧杯中加入过量NaOH溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为n克，可以推测白色粉末可能的成分组成情况有 。
(7)由以上实验可知，酸的化学性质有 。
14．已知CaCl2溶液显中性。向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，边加边搅拌，用pH计测得混合溶液pH的变化如图。下列相关叙述正确的是
A．实验中Cl﹣个数保持不变
B．AB对应反应为中和反应
C．BC对应反应无明显现象
D．CD表明Na2CO3属于碱
15．（2021·贵州黔西南·中考）某溶液中可能含有HCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种溶质，向一定量该溶液中不断滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀质量与所加Ba(OH)2溶液质量之间的关系如图所示，下列判断错误的是
A．原溶液中一定不含Na2SO4 B．原溶液中一定含有HCl
C．b点溶液中只含一种溶质 D．对应溶液的pH：a16．（2021·贵州遵义·中考）酸碱中和反应是两类物质的一类反应。某班同学分为五个小组对该类反应进行探究。
(1)分组探究，收集证据
①第一组观察到 的现象，证明反应发生了。
②第二组将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的试管中，测得该过程中温度升高。经讨论分析，此现象不能作为该反应发生的证据，理由是 。
③第三组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硝酸至溶液恰好变为无色，回滴一滴氢氧化钠溶液，溶液又变为红色，从溶液酸碱性的变化证明反应发生了，该反应的化学方程式为 。
④第四组将所选的酸碱溶液充分混合后，将混合溶液蒸发结晶，理论上可得固体 g，证明该反应发生了。
⑤第五组将所选的酸碱溶液充分混合后，未观察到明显现象，再向混合后的溶液中滴加溶质质量分数为5%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液质量与滴加Na2CO3溶液的质量关系如第五组坐标图所示。图示信息 （填“能”或“不能”）作为稀盐酸和氢氧化钙发生反应的证据，理由是 。
(2)得出结论，解释应用
通过探究可知，不同的酸和不同的碱能发生中和反应，该类反应的共性是：不同酸中的H+和不同碱中的OH-相互作用生成水分子，此类反应有广泛的用途，如农业上常用 改良酸性土壤。（填一种物质的名称或化学式）
17．（2021·贵州遵义·中考）阅读短文，回答问题。
自制米酒
北魏贾思勰的著作《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍，对我国传统的酿酒方法有较详细的叙述，文中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酘米”，即曲要晒干，磨细，浸曲三日，待曲内的酵母菌和霉菌等微生物初步繁殖至液体内不断有鱼眼般大小的气流冒出时，即可拌入蒸熟后摊凉的米饭中进行发酵。
《齐民要术》中对酿酒用水及酿酒季节的掌握也有记载，“初冻后，尽年暮，水脉既定，收取则用，其春酒及余月，皆须煮水为五沸汤，待冷，浸曲，不然则动。”这是对浸曲用水的要求。除初冻的冬月和年底的腊月外，酿酒时一律要把浸曲的水煮沸五次，不然，酒就会变质，这说明古人已经知道天冷时水温低，微生物活动能力弱，可以直接取水浸曲；天气稍暖，就要将水煮沸灭菌。古代没有控制温度的设备，只能选择适宜的季节，通常在春，秋两季酿酒。
谷物酿造的发酵过程可以简单表示为：
(1)酸米酒所用的原料主要是糯米，糯米富含的营养素是 。
(2)天冷时，可以直接取水浸曲酿酒的原因是 。
(3)葡萄糖（C6H12O6）转化为乙醇（C2H5OH）的过程中还生成了二氧化碳，写出该转化过程的化学方程式 。
(4)某兴趣小组自制米酒，测得某次米酒酿制过程中酒精度与pH随时间变化的实验数据如下图。据图分析，米酒的酒精度随时间的变化趋势是 ；随时间推移，米酒的pH逐渐减小的原因是 。
18．（2021·贵州安顺·中考）某学习小组探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，并做了延伸探究。
【探究一】氢氧化钠是否与稀盐酸发生反应
(1)配制溶液：用氢氧化钠固体配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液200g，需NaOH g。
(2)按如图1所示装置进行实验，将X溶液滴入Y溶液中，测定试管内溶液pH由1变到10，则 （填“X”或“Y”）是NaOH溶液。由此得出氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。其化学方程式为 。
(3)为进一步验证上述反应后溶液中含有NaOH，将试管中溶液倒入烧杯中，向其中加入CuSO4溶液观察有蓝色沉淀产生，反应的化学方程式为 。
【探究二】氢氧化钙是否与稀盐酸发生反应
若再按如图1所示装置进行实验，若X溶液为稀盐酸，Y溶液为澄清石灰水，将X溶液滴入Y溶液中。
【提出问题】反应后试管内溶液中的溶质成分是什么？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【作出猜想】溶液中溶质成分可能有三种情况：
①CaCl2
②CaCl2和HCl
③CaCl2和Ca（OH）2
【设计实验】将试管内溶液倒入烧杯中，向其中逐滴加入稀碳酸钠溶液的同时，充分搅拌，直至过量。
【分析讨论】
(4)实验过程中产生沉淀质量与碳酸钠溶液体积之间的关系如图2所示。写出实验过程中的现象 。
【得出结论】
(5)猜想 正确（填序号）。
【反思讨论】
(6)结合图2分析，下列说法正确的是 （填序号）。
A．溶液质量逐渐增大
B．a点对应溶液中含有的微粒只有Na+、Cl﹣、H2O
C．氯化钙的质量先增大后减小
D．氯化钠的质量逐渐增大至碳酸钠溶液体积为V2后不变
(7)图2中加入碳酸钠溶液体积从V1到V2过程中发生反应的化学方程式为 。
1．（2025·贵州贵阳清镇·二模）我国古法制硝(KNO3)的主要步骤为：取土→淋硝→熬硝。
步骤Ⅰ.取土：采撷硝土[富含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl]备用。
步骤Ⅱ.淋硝：木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰(主要成分为K2CO3)的混合物置于其上。浇入井水，于木桶下方导出“硝水”(含KNO3和NaCl)，如图1。
步骤Ⅲ.熬硝：熬制“硝水”得到“浓硝水”；降温结晶，净化后得“火硝”(即KNO3晶体)。
(1)稻草相当于实验室过滤操作使用的 (填实验用品)。
(2)设计实验验证“浓硝水”为KNO3的饱和溶液 (写出步骤和结论)。
(3)图2为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
①50℃时，KNO3的溶解度是 。
②据图分析：降低“浓硝水”温度主要获得KNO3晶体的原因是 。
③欲将180g硝酸钾溶液从A点状态转化为B点，合理的措施是 ，从A点状态转化为B点过程中硝酸钾溶液的溶质质量分数变化情况是 。
2．（2025·贵州铜仁江口·三模）某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和30g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析正确的是
A．大理石和稀盐酸反应产生的质量为0.44g
B．c点对应的溶液中溶质的质量为3.51g
C．a点对应的溶液中有两种溶质
D．ab段发生反应的化学方程式为
3．（2025·贵州铜仁江口·三模）某探究小组的同学对酸碱盐进行探究，请你参与：
【任务一】鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体。
(1)请写出你的鉴别方案： （含基本操作及现象）。
【任务二】鉴别四种溶液：、稀盐酸。
【实验探究】
(2)利用紫色石蕊试液来鉴别未贴标签的四种溶液。实验中他们首先鉴别出的物质是 ，理由是 。接着他们鉴别出的物质的顺序是 。写出其中发生反应的一个化学方程式： 。
【任务三】探究氢氧化钠与盐酸是否发生反应。
【查阅资料】溶液的导电性可以用电导率传感器等测定出的电导率数值大小进行衡量。电导率数值越大，溶液的导电性越强。一定条件下，电导率的大小还能反映离子浓度大小。小组同学利用电导率传感器进行了三组实验，测定数据如图所示：
(3)图中 （填字母）点能说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。反应的化学方程式为 。
(4)请从微观角度解释曲线中AB段变化的原因是 。
(5)根据图示实验数据分析，G点所含溶质成分与 （填字母）点所含溶质成分相同，将该点溶液蒸发结晶后析出的固体成分是 。
4．（2025·贵州铜仁沿河·三模）中国古代就掌握了从地下获取的卤水中制盐技术，卤水主要含氯化钠和氯化钾。如图是氯化钠、氯化钾的溶解度曲线。
(1)温度为 ℃时，氯化钠与氯化钾有相同的溶解度。
①20℃时，将20gKCl放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；
②60℃时，分别将相同质量的NaCl和KCl的饱和溶液降温至20℃，溶质析出较多的为 。
(2)某地通过卓简并从地下获得的卤水中约含10%氯化钠、1%氯化钾以及其他少量的可溶性杂质，还有少量的泥沙。制作井盐流程：钻井（修治井）——汲卤——晒卤——滤卤——煎盐。
①“晒卤”将卤水中氯化钠浓度提升至约20%，夏季“晒卤”需要的时间少于冬季，造成这一现象的原因从微观角度分析是 。“滤卤”是将泥沙除去，相当于实验室中的 操作；
②请说出“晒卤”先于“煎盐”的主要作用是 （写一个）。
5．（2025·贵州贵阳花溪高坡民中·二模）我国古法制硝(KNO3)的主要步骤为：取土→淋硝→熬硝。
步骤I.取土
采撷硝土[富含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl]备用。
(1)上述涉及到的物质属于复合肥的是 (填名称)。
步骤II.淋硝
木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰(主要成分为K2CO3)的混合物置于其上，浇入井水，于木桶下方导出“硝水”(含KNO3和NaCl)，如图1。
(2)稻草相当于实验室过滤操作的 (填实验用品)。
(3)写出草木灰主要成分与硝士中Ca(NO3)2反应的化学方程式： 。
步骤III.熬硝
熬制“硝水”得到“浓硝水”；降温结晶，净化后得“火硝”(即KNO3晶体)。
(4)图2为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。欲将180g硝酸钾溶液从A点状态转化为B点，合理的措施有 ，从A点状态转化为B点过程中硝酸钾溶液的溶质质量分数变化 。
(5)设计实验验证“浓硝水”中含Cl-： (写出具体步骤)。
(6)将草木灰溶于水，静置后取少量上层清液，滴入酚酞溶液变红色，则草木灰溶液呈碱性。
小红的猜想：草木灰中K+使溶液显碱性
你的猜想：草木灰中 使溶液显碱性
请设计实验证明你的猜想正确，你的方案是 。
6．（2025·贵州黔南州·中考模拟）水和溶液与生产生活密切相关。
(1)碘易溶于汽油，但几乎不溶于水。由此说明影响物质溶解性的因素是 。
(2)小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，实验过程如图所示。
①图示实验中有一处明显不正确的是 (填字母序号)。
②实验正确步骤是 (填字母序号)。
(3)如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：
①℃时，A，B，C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是 。
②℃时，将30g A物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是 g。
③A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是 。
④℃时，取等质量的A，C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A，C溶液的溶质质量分数的大小关系是 。
7．（2025·贵州贵阳清镇·二模）《周礼·考工记》中记载了我国劳动人民制取氢氧化钾(KOH)漂洗丝帛的工艺。化学兴趣小组的同学对此开展了项目式学习。
【任务一】认识漂洗原理
资料1：古人利用贝壳在高温条件下发生反应制得贝壳灰(主要成分是CaO)，将其与水、草木灰(主要成分是K2CO3 )混合后，利用生成物与丝表面的丝胶蛋白发生反 应，再用水冲掉残留物，即可把丝洗得干净亮丽。
(1)K2CO3与Na2CO3性质相似。根据物质分类，K2CO3属于 (选填“氧化物” “碱”或“盐”)。
(2)贝壳的主要成分是CaCO3，制得贝壳灰的化学反应方程式为 。
【任务二】制取漂洗剂
小组同学利用上述原理进行了如图6所示的实验制取丝帛漂洗剂，并对丁烧杯中溶质成分进行了探究。
(3)步骤 I 中发生的化学反应属于 (填基本反应类型)。步骤 Ⅱ 的化学方程式为 。
探究丁烧杯溶液中的溶质。取少量丁烧杯中溶液分别加入试管A、B中，进行如下实验。
实验一：向试管A中通入CO2，观察到无明显现象。得出结论：溶质不含 。
实验二：向试管B中滴加几滴稀盐酸，观察到无明显现象。得出结论：溶质不含K2CO3.
(4)有同学认为实验二的结论不严谨，理由是 。
(5)进行如下补充实验，得出正确结论。
操作 现象 结论
溶质含有：KOH和K2CO3
小组同学认为丁烧杯中溶液可作为丝帛的漂洗剂。
【任务三】优化漂洗剂
资料2：不同pH水溶液与茧层丝胶蛋白反应，脱胶率随溶液pH变化曲线如图所示。
资料3：脱胶率可表示溶液去除丝胶蛋白的效果，脱胶
率越高，溶液去除丝胶蛋白效果越好。
资料4：饱和K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH 溶液的 pH=13.2.
(6)经测定，丁烧杯中溶液pH=12.5.根据资料及数 据分析，小组同学认为，要最大限度提高丝帛的脱胶率，可对丁烧杯中的溶质进行转化，方案是 。
【应用拓展】在实际生产中，制取丝帛漂洗剂时，除了考虑丝帛脱胶率，还需考虑纤维的损伤、环保性、安全性、残留物处理、生产成本等问题。
8．（2025·贵州铜仁沿河·三模）某小组同学在学习了生物、化学相关知识后，认识到土壤的盐碱化会影响植物的生长，对当地的部分土壤进行了项目实践探究。
【取样观察】
取样发现当地许多土壤板结且表面出现白色固体物质。
【查阅资料】
资料一：不同的植物对于土壤的酸碱度有不同的喜好，但酸性过大或碱性过大均不利于植物的生长。如花生适宜在弱酸性土壤中生长，大豆适宜在弱碱性土壤中生长。
资料二：天然水及土壤中含有较多可溶性盐类化合物，这些盐分随着水分蒸发而析出，使土壤表面发白、发硬、板结。
资料三：土壤盐碱化可能由中的一种或几种物质引起。
【提出猜想】
当地作物生长状况不良的原因，可能是土壤的酸碱性不适宜它生长；也可能是含盐量高，导致土壤板结、通透性降低，不利于根部呼吸，枝叶生长受阻。
【实验过程】
任务一：当地适宜种植花生还是大豆？土壤的酸碱度等级划分如图1所示：
(1)
操作 现象 结论及解释
①取少量土壤样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液； ② 读出pH为8.0 从土壤酸碱度考量，当地土壤适宜选择的种植对象为大豆，理由是
任务二：检验土壤表面白色物质的成分。实验流程图如图2所示：
(2)操作a可加快白色固体溶解，其操作名称为 。
【结论分析】
(3)①小组同学认为白色固体中不含氯化钙，他们的推理证据为 ；
②小组同学通过现象X得出白色固体中含有，现象X是 。生成白色沉淀a的化学方程式为： 、 ；
③小组同学通过白色沉淀b的生成判断白色固体一定含有NaCl，生成白色沉淀b的化学方程式为 。白色固体物质是由于土壤含盐量高而析出的晶体，其中含有 。
【项目反思】
(4)有小组同学提出“可以使用熟石灰对当地土壤进行改良”使其变为中性土壤，以适宜更多作物种植。对此观点，你的评价是 。
9．（2025·贵州黔南州·中考模拟）有一包均匀混合的Na2CO3和NaHCO3的固体粉末，为了测定其组成，兴趣小组的同学称取不同质量的粉末样品溶于水，然后分别滴加相同浓度的稀盐酸100g，充分反应后记录生成CO2的质量与所取的混合固体质量关系如图所示。已知，向该混合物溶液滴加稀盐酸时，发生的化学反应分两步进行。
第一步反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。
第二步反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
根据图中信息，下列说法不正确的是
A．当固体样品质量为4.75g时，所取样品与100g稀盐酸恰好完全反应
B．要计算出该混合物中各成分的质量分数，图表中三个数据缺一不可
C．a点时所得溶液中的溶质为NaCl与NaHCO3
D．14.25g样品中含NaHCO3的质量为6.3g
10．（2025·贵州黔东南从江翠里中学·一模）实验室有一瓶标签破损的试剂，标签剩余部分如图所示，从标签来看，该试剂的类别不可能是
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
11．（2025·贵州毕节·一模）皮蛋是中国传统风味美食。制作皮蛋的主要原料有生石灰、纯碱、草木灰、食盐和茶叶等。制作过程为调制料液、浸蛋、腌制等。小组同学对皮蛋制作进行探究性学习。
查阅资料：Ⅰ．蛋壳主要成分为碳酸钙，表面有微米级孔隙；
Ⅱ．强碱使蛋白质发生变性，形成凝固的蛋白和蛋黄。强碱条件下，蛋白质转化为氨基酸，氨基酸与NaCl反应生成鲜味物质（如谷氨酸钠），赋予皮蛋独特风味；茶叶中的单宁、色素等成分也参与风味和色泽的形成。
探究一：渗透通过蛋壳的主要物质
【实验一】
(1)取一定量CaO、、NaCl加适量水充分搅拌，过滤得到滤液。写出其中一个反应的化学方程式 。
【实验二】
(2)取一枚鸡蛋，去掉蛋清和蛋黄，清洗后加入蒸馏水置于实验一的滤液中如图，一周后进行如下实验。
实验操作 实验现象 结论
步骤1：取少量蛋壳内的溶液于试管中，滴入酚酞溶液 溶液呈碱性
步骤2：另取蛋壳内的溶液于两支试管中，分别滴加过量稀HCl、溶液 溶液中不含和
综合实验一、二分析，渗透通过蛋壳的碱性物质是 。
探究二：腌制过程中料液、蛋白和蛋黄发生的变化
取腌制皮蛋的主要原料加适量水制成料液（成分与实验一中的滤液相似），将鸡蛋放入料液中，密封保存。测定料液碱浓度、蛋白和蛋黄pH的变化如图1、2。
(3)前2天蛋黄pH变化不明显，2~6天pH明显增大的主要原因是 ；8~14天蛋白pH变化的原因可能有 。
【拓展反思】
(4)腌制过程需要密封保存，防止料液中的碱性物质与空气中的 反应，维持碱性环境的稳定性使碱性物质能均匀渗透。
(5)由于碱性物质的渗透使得皮蛋具有一定的涩味，但蛋白和蛋黄的口感不同，涩味较大的是 ，食用时需加入适量食醋使皮蛋更加美味。
12．（2025·贵州·二模）食盐是人类生存的必需品，人们很早就发现从盐井、海、盐湖等地方都能够开采出食盐。
(1)井盐：《汉代古火井碑序》中记载，“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气，引井火以煮盐”，“气”指天然气，其主要成分为 (填化学式)。
(2)海盐：通过晾晒海水可以得到粗盐和母液，如图所示为海水提取粗盐的过程。
①a池是 (填“蒸发”或“冷却”)池。
②下列关于海水提取粗盐的过程，说法不正确的是 (填字母序号)。
A．海水进入储水池，海水的成分基本不变 B．储水池中氯化钠的质量与a池中的相同
C．母液中氯化钠的质量分数比结晶池中的小 D．母液是氯化钠的饱和溶液
(3)湖盐：我国北方有许多盐湖，湖中溶有大量的氯化钠和碳酸钠。某小组同学通过一系列的操作，最终得到的氯化钠样品可能混有少量碳酸钠，其中碳酸钠也是白色固体。氯化钠、碳酸钠在不同温度下的溶解度如表示。
温度/ 0 20 40 60 80
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
碳酸钠 7.0 21.5 48.8 46.0 43.6
①时，碳酸钠的溶解度为 g。
②时，将一定量氯化钠的不饱和溶液平均分成三份，分别恒温蒸发水的质量为、和，析出氯化钠晶体的质量依次为、和 g。
③为了证明该氯化钠样品混有少量碳酸钠。小组同学取样品做了如图2所示的实验：
操作X是 ，请结合数据分析说明，该氯化钠样品中混有碳酸钠： 。
13．（2025·贵州毕节·一模）印染使纺织品颜色更加丰富。印染时，先向水中加入染料形成染液，再向染液中加入NaCl和提高染色效果。
查阅资料：
Ⅰ．操作顺序：先加入NaCl，一段时间后再加入。
Ⅱ．质量分数为3%~6%的NaCl溶液促染效果较好；质量分数为2%的溶液固色效果较好；若染液中有NaCl和固体时，会导致染色不均和固色率低。
Ⅲ．染液的碱性过强，会导致织物中的纤维损伤及染料聚集等。
Ⅳ．NaCl、的溶解度曲线如图。
(1)NaCl、的溶解度受温度影响较大的是 。
(2)20℃时，配制100g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需要NaCl的质量是 g。
(3)固色时，需先用40~50℃的水充分溶解，再将溶液分批次加入染液中。控制温度在40~50℃的理由是 ，分批次加入的目的是 。
(4)印染结束后，可回收废液中的和NaCl进行重复利用，其流程如图。
①步骤Ⅱ是将滤液a蒸发结晶，趁热过滤。趁热过滤的目的是 ，滤液b中的质量分数 （填“＞”“＜”或“＝”）滤液a中的质量分数。
②步骤Ⅲ的操作是 。
14．（2025·贵州贵阳云岩十七中·模拟）习近平总书记强调“少年强则中国强，体育强则中国强”。为此，我市各校积极组织开展冬季运动会，在运动会期间，老师们准备了很多物资给同学们加油，其中不属于溶液的是
A．葡萄糖水 B．消毒酒精 C．酸奶 D．淡盐水
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