期中模拟试题 2025-2026学年化学高一年级人教版（2019）必修第一册

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期中模拟试题 2025-2026学年化学
高一年级人教版（2019）必修第一册
一、单选题
1．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是
A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B．利用金属元素的焰色试验得到“火树银花”中的焰火
C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖
D．利用小苏打治疗胃酸过多和作发酵粉
2．航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是C2O3，实验其性质与CO相似。下列关于C2O3的说法不正确的是
A．C2O3由碳原子和氧原子构成 B．C2O3由两种元素组成
C．C2O3中碳元素的化合价是+3 D．C2O3充分燃烧的产物是CO2
3．研究表明，纳米银颗粒(直径为几十纳米的颗粒银)对大肠杆菌、淋球菌、沙眼衣原体等数十种致病微生物都有强烈的抑制和杀灭作用，下列说法正确的是
A．纳米银分散在水中能产生丁达尔效应 B．纳米银属于胶体
C．可用过滤的方法可以分离提纯纳米银 D．银不是导体
4．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
5．下列物质中，不能用单质间发生反应直接制得的是
A．CuCl2 B．FeCl2 C．Na2O2 D．HCl
6．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．含有大量的溶液中：、、
B．盐酸中：、、
C．澄清透明溶液中：、、
D．使酚酞试液变红的溶液中：、、
8．具有强氧化性，与木炭等还原性物质可发生反应。下列有关说法错误的是
A．与反应时，是还原剂
B．向紫色石蕊溶液中加入粉末，溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色
C．与木炭反应时，表现出强氧化性
D．与反应可生成
9．下列溶液中的浓度与溶液中的浓度相等的是
A．的溶液 B．的溶液
C．的溶液 D．的溶液
10．下列实验能够达到相应目的的是
A．将饱和溶液滴入热溶液中制备氢氧化铁胶体 B．比较碳酸钠与碳酸氢钠水溶液碱性强弱
C．固体碳酸氢钠加热分解 D．用固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气
A．A B．B C．C D．D
11．表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，和组成的混合气体中含有的氧原子数为
B．将溶液制成胶体，所得胶粒数为
C．标准状况下，溶于足量水，溶液中和的微粒数之和为
D．与足量反应时，转移的电子数为
12．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸
C．可在容量瓶中直接稀释浓盐酸
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
13．工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，一种简单的制备流程如图所示。下列有关说法正确的是
A．漂白粉的水溶液能导电，则漂白粉为电解质
B．“反应”中Cl2是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂
C．漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂
D．工业制备漂白粉的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
14．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 用光洁无锈的铁丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧 未观察到紫色火焰 溶液中一定不含
B 将一小块金属钠放入溶液中 剧烈反应，有蓝色不溶物 钠比铜的还原性弱
C 用强光照射盛有新制氯水的广口瓶，同时利用氧气传感器、pH传感器、氯离子传感器采集数据 光照过程中，广口瓶中溶液pH变小，氯离子浓度变大，氧气体积分数变大 HClO光照分解产生HCl和
D 将铁锈溶于盐酸，滴入溶液 溶液紫色褪去 铁锈中含
A．A B．B C．C D．D
15．常温下，用处理烟气中NO的转化过程如图所示。下列说法正确的是
A．步骤Ⅰ反应的离子方程式为
B．该转化过程中NO被氧化
C．步骤Ⅱ中每消耗1molNO转移电子
D．反应过程中混合溶液内和的总数减少
二、填空题
16．现有中学化学中常见的八种物质：①Ba(OH)2固体；②Fe；③HCl气体；④漂白粉；⑤CO2；⑥NaHCO3固体；⑦Na2CO3固体；⑧稀硫酸。
(1)上述物质属于非电解质的是 (填序号，下同)，属于盐的是 。
(2)⑦在水溶液中的电离方程式 。
(3)按要求书写下列反应的方程式：
a．工业上制备④的化学方程式 ；
b．少量⑥的溶液与过量①的溶液混合反应的离子方程式 。
(4)向一定体积滴有酚酞的①的溶液中逐滴加入③的溶液(如图1)，反应过程中溶液电导率的变化如图2。
逐滴加入稀盐酸过程中，烧杯里的现象是 ；下列过程的电导率随加入的物质变化图像与上述图像(图2)类似的是 。
A．向一定体积一定浓度的AgNO3溶液中持续滴加等浓度的盐酸
B．向一定体积的饱和石灰水中不断通入CO2气体
C．向一定体积一定浓度的MgSO4溶液中持续滴加等浓度的KOH溶液
17．Ⅰ．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。
已知：i．NH3极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如。
ii．有关物质的溶解度(20℃)
物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl
溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2
(1)向沉淀池中先通入的气体 (化学式，下同)。沉淀池中得到的主要沉淀物是 ，生成该物质的化学方程式为 。
Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题：
(2)热稳定性差异。乙组设计如图装置进行实验(加热及夹持装置省略)。
将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)。该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为： ，试管b中发生反应的化学方程式为 。
(3)取一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，冷却至室温，共收集到4.4g气体。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，共收集到8.8g气体。则原固体混合物中Na2CO3的物质的量为 mol、NaHCO3的物质的量为 mol。
(4)有同学提出：取一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，将产生的气体通入足量Ba(OH)2溶液中，通过生成的沉淀质量计算碳酸钠的含量，发现测量值明显偏大，可能的原因是 。
三、解答题
18．某实验小组设计如下装置(夹持装置未画出)模拟工业生产氯水和漂白粉。
(1)气体发生装置A应选用 (填“甲”、“乙”或“丙”)，反应的化学方程式为 。
(2)装置B中试剂为 。
(3)制备氯水的装置是 (填字母序号)。
(4)装置D用以制备漂白粉，三颈烧瓶中盛装冷的 (写试剂名称)；采用多孔球泡而非常规导管导气的原因是 。
(5)探究新制氯水的性质：用胶头滴管将氯水滴加到含有酚酞的稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。
①[提出猜想]红色褪去的原因可能有两种：
猜想Ⅰ：氯水具有漂白性；
猜想Ⅱ： 。
②[验证猜想]向褪色后的溶液中滴加 ，若溶液变红，则证明猜想Ⅱ正确；反之则猜想Ⅰ正确。
19．某溶液可能大量含有、、、、、、中的若干种，取适量溶液进行实验。回答下列问题：
(1)气体1的化学式为 。经过第一步操作推断原溶液中一定含有的离子为 。
(2)生成白色沉淀1的离子方程式为 。
(3)某同学根据生成白色沉淀2推断原溶液中一定含有，该同学的结论 (填“正确”或“错误”)，判断的理由： 。
(4)实验中使用的盐酸是的溶液，该溶液是利用浓盐酸稀释而成，浓盐酸的标签如图所示。
盐酸 分子式： 相对分子质量： 密度： 的质量分数：
①若要配制溶液，需用量筒量取 浓盐酸。
②下列操作的正确顺序是 (用字母与箭头表示)。
a．上下颠倒摇匀；B．量取；C．洗涤；D．定容；E．稀释；F．移液；G．装瓶
③进行配制操作时，下列仪器中不需要用到的是 (填字母，下同)。
④下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。
a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
b．量取盐酸读数时，仰视刻度线
c．量取盐酸后，洗涤量筒倒入烧杯中
d．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A A C B C C A B B
题号 11 12 13 14 15
答案 D A C C C
1．B
【详解】A．“石胆能化铁为铜” 涉及的反应是铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，涉及了化学变化，A不符合题意；
B．金属元素的焰色反应没有生成新物质，属于物理变化，不涉及化学变化，B符合题意；
C．二氧化碳转化为淀粉或葡萄糖有新物质生成，涉及了化学变化，C不符合题意；
D．小苏打治疗胃酸过多和作发酵粉是利用了小苏打碳酸氢钠能和酸反应的性质，涉及化学变化，D不符合题意；
故选B。
2．A
【详解】A．C2O3是由C2O3分子构成，1个C2O3分子由2个碳原子和3个氧原子构成，故A错误。
B．C2O3由C、O两种元素组成，故B正确。
C．氧元素显-2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，x=+3价，故C正确。
D．由于CO具有可燃性，而三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3具有可燃性，充分燃烧的产物为CO2，故D正确。
故选A。
3．A
【详解】A．胶体可以产生丁达尔效应，纳米银颗粒(直径为几十纳米的颗粒银)分散在水中能形成胶体，故可以产生丁达尔效应，A正确；
B．胶体是分散系，纳米银不是分散系，是纯净物，故不属于胶体，B错误；
C．纳米银直径为几十纳米，在水溶液中不能形成沉淀，不能用过滤的方法分离，可采取渗析法分离，C错误；
D．金属银具有金属的通性，故金属银可以导电，D错误；
故选A。
4．C
【详解】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意；
B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；
C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；
D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意；
故答案为：C。
5．B
【详解】A．CuCl2可以通过Cu与Cl2加热直接制得，A可以；
B．Fe与Cl2加热得到FeCl3，B不可以；
C．Na2O2可以通过Na与O2加热直接制得，C可以；
D．HCl可以通过H2与Cl2点燃直接制得，D可以；
综上所述，选B。
6．C
【详解】A．NaHSO4在水中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，正确的写法为，A错误；
B．KNO3的电离方程式为，B错误；
C．NaHCO3为强电解质，完全电离为钠离子和碳酸氢根离子：，C正确；
D．Al2(SO4)3为强电解质，完全电离为铝离子和硫酸根离子：，D错误；
答案选C。
7．C
【详解】A．Mg2+和OH-反应生成氢氧化镁沉淀，Mg2+和反应生成碳酸镁沉淀，不能共存，A错误；
B．盐酸中含H+，H+与反应生成CH3COOH，不能共存，B错误；
C．各离子之间互不反应，能大量共存，C正确；
D．使酚酞试液变红的溶液显碱性，OH-与、Ca2+反应生成沉淀和水，不能共存，D错误；
故选C。
8．A
【详解】A．过氧化钠与二氧化碳反应放出O2，方程式为，过氧化钠发生歧化反应，因此过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故A错误；
B．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，充分振荡，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成氧气，Na2O2具有漂白性，可以漂白紫色石蕊溶液，可观察到的现象是溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色，故B正确；
C．过氧化钠具有强氧化性，碳具有还原性，因此过氧化钠与碳反应时表现强氧化性，故C正确；
D．过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠Na2O2+SO2=Na2SO4，故D正确；
故答案选A。
9．B
【分析】溶液中的浓度为。
【详解】A．电离生成、，不能电离出，故浓度为0，A不符合题意；
B．的溶液中，的浓度为，B符合题意；
C．的溶液中，的浓度为，C不符合题意；
D．的溶液中，的浓度为，D不符合题意；，
故选B。
10．B
【详解】A．饱和溶液滴入热溶液直接生成Fe(OH)3沉淀，不能生成胶体，故A错误；
B．等质量的碳酸钠与碳酸氢钠溶于等量水中，再加酚酞，根据溶液颜色的深浅，可知溶液的碱性强弱不同，从而能比较碳酸钠与碳酸氢钠水溶液碱性强弱，B正确；
C．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为，有水生成，试管口应略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流炸裂试管底部，C错误；
D．固体粉末易溶于水，接触水后会溶在水中，无法实现“随开随用、随关随停”制氧气，D错误；
故选：B。
11．D
【详解】A．1分子二氧化碳、氧气均含2个氧原子；标准状况下，和组成的混合气体含0.2mol分子，含有0.4氧原子，数目为0.4，A错误；
B．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚合体，故形成的胶粒的个数小于，B错误；
C．根据氯守恒，标准状况下，（为0.5mol）溶于足量水，溶液中和及2倍的氯分子的微粒数之和为，C错误；
D．钠和氧气反应失去1个电子形成钠离子，则与足量反应时，转移1mol电子数，电子数为，D正确；
故选D。
12．A
【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，里面含有少量蒸馏水，由于配制溶液时还需要加水定容，所以可不经干燥直接用于配制溶液，A正确；
B．5mL以上的量筒，精确度为0.2mL或1mL，只能估读到0.1mL，故不能用量筒量取9.82mL浓盐酸，B错误；
C．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的精密仪器，不能在容量瓶中直接稀释浓盐酸，应该在烧杯中稀释，冷却后再转移到容量瓶中，C错误；
D．定容时，胶头滴管不能紧贴容量瓶内壁，应该垂直悬空在容量瓶上方，D错误；
故选A。
13．C
【分析】石灰乳中通入氯气发生反应：，过滤蒸发后过滤得到漂白粉，主要成分为氯化钙和次氯酸钙；
【详解】A．漂白粉为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；
B．由分析可知，发生的反应为：，该反应中氯元素的化合价一部分升高，一部分降低，既是氧化剂，又是还原剂，B项错误；
C．氯水中的次氯酸见光易分解，漂白粉为固态，不易分解，所以漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂，C项正确；
D．以石灰乳的形式存在，离子方程式中不可拆，根据漂白粉制备的化学方程式可知离子方程式：，D项错误；
故选C。
14．C
【详解】A．焰色试验中，观察K元素的紫色火焰需要透过蓝色钴玻璃进行观察，未观察到紫色火焰不能说明溶液一定不含，A项不正确；
B．将金属钠放入溶液中，Na先与溶液中大量的水反应生成NaOH和，与反应生成蓝色的不溶物，不能说明Na与铜的还原性强弱，B项不正确；
C．根据实验现象，HClO光照分解产生HCl和，C项正确；
D．盐酸中的有还原性，也可与发生氧化还原反应，不能说明铁锈中含有还原性的，D项不正确；
答案选C。
15．C
【分析】根据进出图可知，Ce4+把H2氧化为H+，自身被还原为Ce3+，然后Ce3+在酸性条件下再被NO氧化为Ce4+，NO被还原为N2，同时还生成水，据此解答。
【详解】A．过程Ⅰ发生的反应为Ce4+把H2氧化为H+，自身被还原为Ce3+，反应的离子方程式为：2Ce4＋＋H2=2Ce3＋＋2H＋，故A错误；
B．该转化过程的实质为NO被H2还原为N2，H2被氧化为水，故B错误；
C．步骤Ⅱ的反应为：2NO+4Ce3++4H+=N2+4Ce4++2H2O，关系式为：，每消耗1molNO，转移的电子为2mol，因此每消耗1molNO转移电子，故C正确；
D．处理过程中，Ce3+和Ce4+相互转化，反应前后质量不变，离子总数不变，故D错误；
故答案选C。
16．(1) ⑤ ⑥⑦
(2)
(3)
(4) 溶液红色褪去，导电率逐渐降低 AC
【分析】中学化学中常见的八种物质：①Ba(OH)2固体：碱，不导电，电解质；②Fe：单质，导电，既不是电解质也不是非电解质；③HCl气体：酸气体，不导电，电解质；④漂白粉：混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤CO2：氧化物，不导电，非电解质；⑥NaHCO3固体：酸式盐，不导电，电解质；⑦Na2CO3固体：正盐，不导电，电解质；⑧稀硫酸：混合物，导电，既不是电解质也不是非电解质表，据此信息解答。
【详解】（1）根据分析，上述物质属于非电解质的为：⑤；属于盐的为：⑥⑦。
（2）⑦为，强电解质，在水溶液中完全电离，则电离的方程式为：。
（3）a．④为漂白粉，工业上通常采用在石灰乳中通入氯气来制备，则反应的化学方程式为：；
b．⑥为，①为，则少量溶液与过量溶液混合，的反应不完有剩，则反应的离子方程式为：。
（4）①为，③的溶液为：盐酸（HCl），则将一定体积滴有酚酞的溶液中逐滴加入HCl溶液中发生反应为：、，随着HCl的滴入，逐渐被消耗，碱性减弱，溶液的逐渐红色褪去，同时由于溶液体积增加，离子浓度减小，导电率逐渐降低；图2的电导率随加入的物质逐渐减小（不为0），说明反应生成了难以电离的物质，当达到最小后，继续滴加电导率又逐渐增大，说明加入的物质可以电离，则下列符合的为：
A．向一定体积的溶液中持续滴加盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，溶液体积增大，离子浓度降低，所以电导率减小，硝酸银完全反应后，再加盐酸，离子浓度增大，电导率增大，A正确；
B．向一定体积的饱和石灰水中不断通入，开始生成碳酸钙沉淀和水，当氢氧化钙完全变为碳酸钙沉淀时，电导率几乎为0，B错误；
C．向一定体积的溶液中持续滴加KOH溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钾，溶液体积增大，离子浓度降低，所以电导率减小，完全反应后，再加KOH，离子浓度增大，电导率增大，C正确；
符合的选项为：AC。
17．(1) NH3 NaHCO3
(2) 溶液变浑浊
(3) 0.1 0.2
(4)二氧化碳没有完全转化为碳酸钡沉淀(二氧化碳未被完全吸收，装置漏气等)
【分析】Ⅰ．饱和氯化钠溶液中通入和，生成和，由于在水中的溶解度较小，因此沉淀池中得到的沉淀为，母液中含，在煅烧炉中高温加热，发生分解反应。
Ⅱ．受热可发生分解反应，受热不发生分解；
【详解】（1）由于在水中的溶解度很小，因此在氯化钠溶液中先通入，可提高溶液的碱性，从而有利于后续的吸收；饱和氯化钠溶液中通入和，生成和，由于在水中的溶解度较小，因此沉淀池中得到的沉淀为，反应的方程式为；
（2）将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热，左侧受热不分解，饱和碳酸钠溶液中无明显现象，右侧受热分解，生成、和水，产生的与饱和碳酸钠溶液继续反应，生成溶解度更小的，故b试管中可观察到溶液变浑浊，反应方程式为；
（3）受热不分解，受热分解生成，故一定质量的和混合物灼烧至恒重，冷却至室温，共收集到4.4g气体，该气体为受热分解生成的，由此可计算出混合物中的质量为，物质的量为，受热分解生成的的质量为；加热后剩余的固体物质为，与足量盐酸反应，共收集到8.8g气体，其中受热分解生成的与盐酸反应生成的为，则混合物中与盐酸反应生成的为，混合物中的质量为10.6g，物质的量为；
（4）若没有完全转化为碳酸钡沉淀，会导致计算得到的碳酸氢钠含量减小，从而使得碳酸钠的含量测量值明显偏大，因此可能的原因是二氧化碳没有完全转化为碳酸钡沉淀(二氧化碳未被完全吸收，装置漏气等)。
18．(1) 乙
(2)饱和食盐水
(3)装置C
(4) 石灰乳 增大氯气与石灰乳的接触面积，提高氯气的吸收速率和利用率
(5) 氯水显酸性，消耗 溶液
【分析】装置A用二氧化锰和浓盐酸加热反应制取氯气，装置B试剂为饱和食盐水，用于除去HCl杂质气体，装置C用于制备氯水，装置D氯气与石灰乳反应生成漂白粉，装置E吸收尾气；
【详解】（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热反应制取氯气，则气体发生装置A应选用乙，反应的化学方程式为；
（2）浓盐酸易挥发，制取的氯气混有HCl杂质气体，可用饱和食盐水除去杂质气体，则装置B中试剂为饱和食盐水；
（3）氯气和水反应制备氯水，即装置C；
（4）装置D用以制备漂白粉，氯气与石灰乳反应生成漂白粉，则三颈烧瓶中盛装冷的石灰乳，采用多孔球泡而非常规导管导气的原因是增大氯气与石灰乳的接触面积，提高氯气的吸收速率和利用率；
（5）将氯水滴加到含有酚酞的稀溶液中，红色褪去，原因可能有两种：猜想Ⅰ：氯水具有漂白性；猜想Ⅱ：氯水显酸性，消耗；可向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈碱性，若溶液变红色，说明褪色的原因为氯水显酸性，若溶液不变红，说明褪色的原因为氯水具有漂白性。
19．(1) CO2
(2)
(3) 错误 第一步加入过量的盐酸引入了
(4) 42.3 E→F→C→D→A b d
【分析】原溶液加入过量盐酸，产生气体1为CO2，则发生反应，则一定存在，根据离子共存原则，一定不存在、、，向滤液中加入Ba(OH)2，产生白色沉淀1，则原溶液一定存在，白色沉淀1为BaSO4，向滤液2加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能判断原溶液是否含有，因为第一步加入过量的盐酸引入了，溶液呈电中性，因此阳离子必须存在，综上所述一定含有、、，一定没有、、，可能存在。
【详解】（1）由分析可知，气体1为CO2；经过第一步操作推断原溶液中一定含有的离子为；
（2）白色沉淀1为BaSO4，离子方程式为
（3）该同学的结论错误，由分析可知，不能判断原溶液是否含有，因为第一步加入过量的盐酸引入了；
（4）①若要配制溶液，溶质物质的量=0.5L×1mol/L=0.5mol，设所需浓盐酸体积为 V mL，根据稀释前后物质的量不变 ，解得所需浓盐酸体积V=42.37mL，量筒精确度为 0.1mL，所以需要量取浓盐酸 42.3mL；
②溶液配制步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、上下颠倒摇匀、装瓶，所以操作的正确顺序是 B→E→F→C→D→A→G；
③配制溶液需要500mL容量瓶进行定容，需要烧杯进行稀释，需要玻璃棒引流，不需要蒸发皿，故选b；
④a．若容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液体积，对配制溶液的浓度无影响，故不选a；
b．量取盐酸读数时，仰视刻度线，溶液体积偏大，溶质的物质的量变大，则最终导致配制溶液的浓度偏高，故不选b；
c．量取盐酸后，洗涤量筒倒入烧杯中，所配溶液中溶质的物质的量变大，则最终导致配制溶液的浓度偏高，故不选c；
d．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致溶质减少，由于溶液的体积不变，最终导致配制溶液的浓度偏低，故选d；
选d。
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