期中模拟试题 2025-2026学年上学期化学高二年级人教版（2019）

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期中模拟试题 2025-2026学年
上学期化学高二年级人教版（2019）
一、单选题
1．能量的转化在生活生产中有重要的应用，下图中属于将化学能转化为热能的是
A硅太阳能电池 B用电烤箱烘焙面包
C用燃料电池驱动汽车 D天然气蒸煮食物
A．A B．B C．C D．D
2．已知各共价键的键能如下表所示，下列说法正确的是
共价键 H-H F-F H-F H-Cl H-I
键能E (kJ/mol) 436 157 568 432 298
A．HF熔沸点高，是因为H F键能较大
B．432kJ/mol＞E(H-Br)＞298kJ/mol
C．表中看出F2能量最低
D．H2(g) +F2(g)=2HF(g) △H=+525 kJ/mol
3．标准状态下，分解时相关物质的相对能量与反应历程关系如图所示[已知和的相对能量为0]。下列说法正确的是
A．根据图像可知：
B．断裂1molCl-Cl键时释放的能量为
C．O3的平衡转化率：历程Ⅰ>历程Ⅱ
D．历程Ⅰ、Ⅱ中速率最慢步骤的热化学方程式为
4．下列判断正确的是
A．升高温度可增大反应物分子的活化分子百分数来提高化学反应速率
B．某反应在高温时能自发进行，则该反应的正反应的、
C．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，
D．难溶于水，因此属于弱电解质
5．向两个锥形瓶中各加入0.048g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol L 盐酸、2mL2mol L 醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法错误的是
A．温度相同时，同浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸的pH大
B．0~tmin内，平均反应速率mol L-1 min-1
C．反应结束后，盐酸和醋酸产生的氢气体积相同
D．温度相同时，a点反应速率大于b点反应速率
6．已知：①、(aq)。下列说法正确的是
A．
B．已知常温下，若适当升温，则大于
C．加适量水稀释溶液，则增大
D．断开和(g)中化学键吸收的能量比形成中化学键放出的能量高
7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A． B．
向沸水中滴入饱和溶液制备胶体 将球分别浸泡在冷水和热水中，热水中颜色更深
C． D．
实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 对、、的平衡体系加压后容器内气体颜色变深
A．A B．B C．C D．D
8．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是
A．0～2s，D的平均反应速率为0.1mol/(L·s)
B．化学计量系数之比b：c=1：2
C．12s时，A的转化率为25%
D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率
9．工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400~600℃下的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法正确的是
A．使用催化剂可加快反应速率，提高SO3产率
B．其它条件保持不变，温度越高，速率越快，生产效益越好
C．实际生产中选定400～600℃作为操作温度，其原因是在此温度下催化剂的活性最高，SO2能100%转化为SO3
D．增大压强可以提高SO3产率，但高压对动力和设备要求太高，会增加生产成本
10．已知反应①，反应②，则反应③的平衡常数为
A． B． C． D．
11．为研究反应：，向2 L密闭容器中加入足量X和2 mol Y发生反应。一定条件下，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得Y的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．M点时，反应达到平衡状态
B．在相同温度下，与催化剂乙相比，甲使反应活化能更低
C．反应达到平衡后，再加入2 mol X，Y的转化率增大
D．反应至M点时，体系中c(Z)=0.55 mol/L
12．下列有关图像的说法错误的是

A．图甲表示可逆反应中的含量与压强的关系，且
B．图乙表示密闭容器中的正反应为放热反应
C．图丙表示反应 ，且
D．图丁表示浓氨水的导电能力随着加水体积变化的关系，若用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH，则测量结果偏小
13．常温下，向溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图1，某时刻滴定管的读数如图2，下列说法不正确的是
A．图1a点的
B．图2所示液面读数为23.20mL
C．装NaOH标准液时，用图3所示方法排除滴定管内气泡
D．反应过程中的值不断增大
14．已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡
B．时改变的条件：从容器中转移C
C．平衡常数K：
D．平衡时A的体积分数：
二、填空题
15．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数Ka 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8
已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。
回答下列问题：
(1)当温度升高时，Ka(CH3COOH) (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)0.2mol·L-1CH3COOH溶液的H+浓度约为 。
(3)下列反应不能发生的是 (填标号)。
a．+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑＋H2O
b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．+2HClO=CO2↑＋H2O+2ClO-
d．2ClO-+CO2+H2O=+2HCIO
(4)用蒸馏水稀释醋酸溶液，下列各式表示的数值随加入的水的体积增大而增大的是 (填标号)。
a． b． c． d．
(5)体积均为10mL，pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。
则HX的电离平衡常数 (填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+) 醋酸溶液中水电离出来的c(H+)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸 HX。
(6)25℃时，测得CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= (填精确数值)mol·L-1。
三、解答题
16．以银精矿(主要成分为、、)为原料采用“预氧化湿法提银”工艺流程如下：
已知：酸性环境下，有较强的氧化性，被还原为。
(1)“分离转化”时，为提高Ag2S的转化率可采取的措施是 ；转化为AgCl和S的化学方程式为 ；滤液1中的金属阳离子有 。
(2)已知：，，若不加，直接加氯化物，依据反应，能否实现此反应较完全转化？并说明理由： 。
(3)“浸银”时，发生反应的离子方程式为 。
(4)“还原”时，发生反应的离子方程式为 ；在整个工艺中可循环利用的物质是 。
(5)“分离转化”时，除上述方法外也可以使用过量、和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出，建立化学平衡状态。请解释浸出剂中、的作用 。
17．通过化学的方法实现的资源化利用是一种非常理想的减排途径。
(1)工业上用和反应合成二甲醚。
已知：①；
②。
写出和转化为和的热化学方程式： 。
(2)在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示。在温度下，将和充入的密闭容器中，后反应达到平衡状态，则内的平均反应速率 ；平衡常数三者之间的大小关系为 。
(3)若反应在恒温恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。
A．和的物质的量浓度之比是
B．的消耗速率等于的生成速率的2倍
C．容器中混合气体的体积保持不变
D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
E．容器中混合气体的密度保持不变
(4)已知一定条件下，水煤气转化成甲醇的反应为。在体积可变的恒压密闭容器中投入和，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
① (填“<”或“>”)。
②M点对应的平衡混合气体的体积为，则时，该反应的平衡常数 ，的转化率为 (计算结果保留1位小数)。
18．定量测定实验是研究化学的重要手段。回答下列相关实验问题：
Ⅰ．某同学用50mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。
(1)仪器的名称是 。A的材质能否用铜丝代替？ 填“能”或“不能”
(2)若实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 填“相等”或“不相等”；生成1mol水时放出热量 填“相等”或“不相等”。
(3)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和反应反应热的数值偏低，请你分析可能的原因是_______填序号。
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后测NaOH溶液的温度
B．把量筒中的氢氧化钠溶液迅速一次性地倒入小烧杯
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液错取成了50mL0.55mol·L-1的氨水
Ⅱ．某同学为了测定含有NaCl杂质的NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
滴定序号 待测液体积 所消耗盐酸标准的体积(mL)
滴定前 滴定后
(4)量取25.00mL待测液应使用 填仪器名称。
(5)试样中NaOH的质量分数为 。
(6)若出现下列情况，测定结果偏高的是 。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
(7)判断到达滴定终点的现象是：当滴下最后半滴盐酸时， 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A A B C D B D D
题号 11 12 13 14
答案 C D B D
1．D
【详解】A．硅太阳能电池将太阳能转化为电能，不符合题意，故A错误；
B．电烤箱工作时将电能转化为热能，不符合题意，故B错误；
C．燃料电池工作时将化学能转化为电能，不符合题意，故C错误；
D．天然气作为家用燃气蒸煮食物时将化学能转化为热能，符合题意，故D正确；
故答案选D。
2．B
【详解】A．HF熔沸点高，是因为HF分子间含氢键，与键能大小无关，故A错误；
B．同主族从上往下半径逐渐增大，即Br的半径介于Cl和I之间，因此，H-Br的键能介于H-Cl和H-I之间，即432kJ/mol＞E(H-Br)＞298kJ/mol，故B正确；
C．键能越大，共价键越稳定，根据数据，HF能量最低，故C错误；
D．根据△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和=(436+157-2×568)kJ/mol=-543 kJ/mol，H2(g) +F2(g)=2HF(g) △H=-543 kJ/mol，故D错误；
故选：B。
3．A
【详解】A．由图可知，历程Ⅰ为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，反应的热化学方程式为 ；历程Ⅱ中第一步反应为 ，第二步反应为 ，总反应为 ，催化剂改变反应的历程，但不改变反应热，则总反应的，整理可得，A正确；
B．由图可知，气态氯原子的相对能量为，由氯气的相对能量为0可知，形成键时释放的能量为，且断裂化学键吸收能量，B错误；
C．气态氯原子是历程Ⅱ的催化剂，催化剂改变反应的历程，但不改变平衡的移动方向，所以历程Ⅰ和历程Ⅱ中臭氧的转化率相等，C错误；
D．由图可知，历程Ⅱ中第二步反应的活化能小于第一步反应的活化能，反应的活化能越小，反应速率越快，则在该历程中速率最慢步骤的热化学方程式为 ，D错误；
答案选A。
4．A
【详解】A．温度升高，反应体系中分子总数不变，活化分子数增加，活化分子百分数提高，单位体积内的活化分子数增大，反应速率加快，A符合题意；
B．该反应的正反应气体分子总数增加，则，B不符合题意；
C．反应产物的总能量大于反应物的总能量时为吸热反应，则，C不符合题意；
D．难溶于水，但溶于水的部分完全电离，因此属于强电解质，D不符合题意；
故选A。
5．B
【详解】A．盐酸为强酸、醋酸为弱酸，则温度相同时，同浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸，则醋酸的pH大，A正确；
B．tmin时盐酸未反应完全，0~t min内，平均反应速率mol L-1 min-1，B错误；
C．由图，反应后两者压强相同，则反应结束后，盐酸和醋酸产生的氢气体积相同，C正确；
D．由图示斜率可知，a点斜率大于b点斜率，则温度相同时，a点反应速率大于b点反应速率，D正确；
故选B。
6．C
【详解】A．因，故(l)，A错误；
B．因，故适当升温该反应的化学平衡逆向移动，小于，B错误；
C．溶液中存在电离平衡，加水稀释，电离平衡正向移动，减小，，温度不变Ka不变，氢离子浓度减小，增大，C正确；
D．反应物的总键能—生成物的总键能，即断开和中化学键吸收的能量比形成中化学键放出的能量低270kJ，D错误；
故答案选C。
7．D
【详解】A．氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铁胶体的反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，有利于氢氧化铁胶体的生成，所以向沸水中滴入饱和溶液制备胶体能用平衡移动原理解释，故A不符合题意；
B．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的浓度增大，混合气体颜色加深，则将球浸泡在冷水和热水中，热水中颜色更深能用平衡移动原理解释，故B不符合题意；
C．实验室制乙酸乙酯的反应为可逆反应，减少生成物浓度可使平衡向正反应方向移动，从而提高乙酸乙酯产率，所以实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出可以用平衡移动原理，故C不符合题意；
D．氢气与碘蒸气反应生成碘化氢的反应是气体体积不变的反应，增大压强，颜色变深是因为碘蒸气浓度变大，但平衡不移动，则向H2(g)、I2(g)、HI(g)的平衡体系加压后颜色变深不能用平衡移动原理，故D符合题意；
故选D。
8．B
【分析】由图像可知A的浓度变化为0.8 mol·L-1-0.2 mol·L-1=0.6 mol·L-1，B的浓度变化为0.5 mol·L-1-0.3 mol·L-1=0.2 mol·L-1，12 s时生成C的物质的量为0.8mol，则C的浓度变化为0.4 mol·L-1，则b=1，c=2。
【详解】A．D为固体，不能用于表示反应速率的大小，A选项错误；
B．由以上分析可知化学计量数之比b：c=1：2，B选项正确；
C．由图像可知，12 s时，A的转化率为×100%=75%，C选项错误；
D．图中两曲线相交时，反应没有达到平衡状态，则A的消耗速率不等于A的生成速率，D选项错误；
故选B。
9．D
【详解】A．使用催化剂可加快反应速率，但催化剂不能影响平衡的移动，不能提高SO3的产率，A错误；
B．温度超过400~600℃时，催化剂的活性降低；且该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，SO3产率的产率降低，故温度超过400~600℃时，升高温度，生产效益降低，B错误；
C．实际生产中选定400～600℃作为操作温度，其原因是在此温度下催化剂的活性最高；但该反应是可逆反应，SO2的转化率小于100%，C错误；
D．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，SO3产率升高，但高压对动力和设备要求太高，会增加生产成本，D正确；
故选D。
10．D
【详解】，，，D项正确；
答案选D。
11．C
【详解】A．从图像可看出，相同温度下，反应相同时间，乙催化剂作用下Y的转化率大于M点甲催化剂作用下Y的转化率，则说明M点未达到平衡状态，A错误；
B．相同温度，相同时间下，乙催化剂时Y的转化率更高，则反应速率更快，故在相同温度下，与催化剂甲相比，乙使反应活化能更低，B错误；
C．反应达到平衡后，再加入2molX，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，C正确；
D．反应至M点时，Y的转化率为55%，则消耗的Y的物质的量为：2mol×55%=1.1mol，生成Z的物质的量为：1.1mol÷2=0.55mol，体积为2L，故体系中c(Z)=0.275mol/L，D错误；
答案选C。
12．D
【详解】A．可逆反应中反应物气体分子数大于生成物气体分子数，先达平衡，则，增大压强，平衡正向移动，的含量减小，A正确；
B．依据图像分析，反应温度升高，正、逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，B正确；
C．由图分析可知，升高温度，A的转化率增大，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，压强越大，A的转化率越大，说明增大压强，平衡正向进行，正反应为气体体积减小的反应，C正确；
D．由图像可知，a点用少量水稀释后导电能力增强，所以稀释促进浓氨水电离，、浓度均增大，若用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH，相当于溶液加水稀释，增大，则pH增大，故测量结果偏大，D错误；
故选D。
13．B
【详解】A．为弱酸，部分电离，a点溶液为的溶液，，则，A正确；
B．滴定管的“0”刻度位于滴定管的上部，读数时应从上往下读，视线与凹液面最低点处于同一水平上，则由图可知图2所示液面读数为22.80mL，B错误；
C．氢氧化钠溶液盛装在碱式滴定管中，排出碱式滴定管内的气泡时，应将橡胶管向上弯曲，挤压玻璃小球快速放液排出气泡，C正确；
D．，随着溶液的加入，逐渐减小，而温度不变，不变，则的值不断增大，D正确；
故答案为：B。
14．D
【分析】根据图象可知，向恒温恒容密闭容器中充入1mol A和3mol B发生反应，反应时间从开始到t1阶段，正反应速率不断减小，t1-t2时间段，正反应速率不变，反应达到平衡状态，t2-t3时间段，改变条件使正反应速率逐渐增大，平衡向逆反应方向移动，t3以后反应达到新的平衡状态，据此结合图象分析解答。
【详解】A．容器内发生的反应为A(g)+2B(g) 3C(g)，该反应是气体分子数不变的可逆反应，所以在恒温恒容条件下，气体的压强始终保持不变，则容器内压强不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误；
B．根据图象变化曲线可知，t2 t3过程中，t2时v正瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明反应向逆反应方向移动，且不是“突变”图象，属于“渐变”过程，所以排除温度与催化剂等影响因素，改变的条件为：向容器中加入C，B错误；
C．平衡常数K与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以K保持不变，C错误；
D．最初加入体系中的A和B的物质的量的比值为1：3，当向体系中加入C时，平衡逆向移动，最终A和B各自物质的量增加的比例为1：2，因此平衡时A的体积分数φ(II)>φ(I)，D正确；
故选D。
15．(1)增大
(2)6×10-3.5mol·L-1
(3)cd
(4)b
(5) > > >
(6)9.9×10-7
【详解】（1）CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，电离为吸热过程，K随温度升高而增大；
（2）；
（3）a．＋2CH3COOH=2CH3COO-＋CO2↑＋H2O，醋酸的酸性大于碳酸，根据强酸制备弱酸的规律，该反应能够发生，故a正确；
b．ClO-＋CH3COOH=CH3COO-＋HClO，醋酸的酸性大于次氯酸，根据强酸制备弱酸的规律，该反应能够发生，故b正确；
c．＋2HClO=CO2↑＋H2O＋2ClO-，次氯酸的酸性小于碳酸，根据强酸制备弱酸的规律，该反应无法发生，故c错误；
d．2ClO-＋CO2＋H2O=＋2HClO，由于酸性：H2CO3>HClO> HCO，则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子，不能生成碳酸根离子，该反应不能发生，故d错误；
故选cd；
（4）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，加水稀释，促进电离，c(CH3COOH)减小，c(CH3COO-)和c(H+)均减小，由于温度不变，Ka和Kw均不变，所以溶液中c(OH-)增大；
a．=，c(CH3COO-)减小，所以比值减小，a不选；
b．=，c(H+)减小，所以比值增大，b选；
c．加水稀释，c(H+)减小，Ka不变，所以减小，c不选；
d．加水稀释，c(H+)减小，c(OH-)增大，所以减小，d不选；
故选b；
（5）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，根据图示可知，稀释100倍后pH值减小值都小于2，说明二者都为弱酸；稀释过程中pH变化较大的酸的酸性较强，酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，所以HX的电离平衡常数>醋酸的电离平衡常数；酸抑制水电离，酸中氢离子浓度越大，抑制水电离程度越大，HX溶液中水电离出来的c(H＋)>稀释后醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)；体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液，由于酸性HX>CH3COOH，且二者均属于弱酸，所以酸的浓度：c(HX)HX；
（6）25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=6，c(H＋)=10-6 mol/L，则c(OH-)=10-8mol/L；根据电荷守恒可知：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H＋)，c(CH3COO-)-c(Na＋)=c(H＋)-c(OH-)=10-6-10-8=9.9×10-7mol/L。
16．(1) 适当延长浸取时间、减小颗粒直径、适当升高温度等 3Ag2S+6HCl+KClO3=6AgCl+KCl+3S+3H2O Fe3+、Zn2+、K+
(2)K=，K较小，几乎不能转化
(3)AgCl+2=[Ag(SO3)2]3-+Cl-
(4) 4[Ag(SO3)2]3-+N2H4+4OH-=4Ag↓+8+N2↑+4H2O Na2SO3
(5)Cl-与Ag2S电离出的Ag+结合生成[AgCl2]-，增大溶液中S2-浓度，有利于平衡正向移动，提高Ag2S浸出率，溶液中Fe3+水解，H+可以抑制Fe3+水解，防止生成Fe(OH)3沉淀
【分析】由流程可知，银精矿加盐酸和氯酸钾浸取主要发生3Ag2S+6HCl+KClO3=6AgCl+KCl+3S+3H2O，过滤1分离出滤渣中含有S、AgCl，加Na2SO3溶液发生AgCl+2Na2SO3=Na3[Ag(SO3)2]+NaCl，过滤2分离出滤渣为S，滤液为Na3[Ag(SO3)2]和NaCl，在滤液中加N2H4，发生4[Ag(SO3)2]3-+N2H4+4OH-=4Ag↓+8+N2↑+4H2O，得到粗银；
【详解】（1）提高Ag2S的转化率可采取的措施是：适当延长浸取时间、减小颗粒直径、适当升高温度等；
“分离转化”时，加入盐酸时发生反应Ag2S+2Cl- 2AgCl+S2-，酸性环境中KClO3可以将-2价的S氧化硫单质，促使平衡正向移动，从而把Ag2S转化为AgCl和S，Ag2S转化为AgCl和S的化学方程式为：3Ag2S+6HCl+KClO3=6AgCl+KCl+3S+3H2O；
银精矿(主要成分为、、)加入KClO3和盐酸，得到滤渣AgCl和S，滤液1中的金属阳离子有：Fe3+、Zn2+、K+；
（2）反应的平衡常数为：K=，K较小，几乎不能转化；
（3）“浸银”时，发生反应的离子方程式为AgCl+2=[Ag(SO3)2]3-+Cl-；
（4）“还原”时，滤液中加N2H4，发生4[Ag(SO3)2]3-+N2H4+4OH-=4Ag↓+8+N2↑+4H2O，得到粗银，发生反应的离子方程式为：4[Ag(SO3)2]3-+N2H4+4OH-=4Ag↓+8+N2↑+4H2O；
还原后的溶液中有Na2SO3，可以返回到浸银流程中循环利用；
（5）Cl-与Ag2S电离出的Ag+结合生成[AgCl2]-，增大溶液中S2-浓度，有利于平衡正向移动，提高Ag2S浸出率，溶液中Fe3+水解，H+可以抑制Fe3+水解，防止生成Fe(OH)3沉淀。
17．(1)
(2)
(3)CDE
(4) > 16
【详解】（1）根据盖斯定律可知，，热化学方程式：；
（2）根据图像可知，温度下，当的投料比为2时，二氧化碳的转化率为，反应的二氧化碳的量为，生成二甲醚的量为，则内的平均反应速率；合成二甲醚的反应为放热反应，温度越高，二氧化碳的转化率越低，故。温度越高，平衡常数越小；温度相同，平衡常数相同，故三者之间的大小关系为；
（3）A．当和的物质的量浓度之比是，无法说明正、逆反应速率相等，A错误；
B．的消耗速率与的生成速率都为正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，B错误；
C．反应为气体分子数减少的反应，在恒压条件下，容器中混合气体的体积保持不变，能说明反应达到平衡状态，C正确；
D．气体的总质量不变，反应为气体分子数减少的反应，故容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变，能说明反应达到平衡状态，D正确；
E．气体的总质量不变，反应为气体分子数减少的反应，在恒压条件下当达到平衡时，气体的体积不再改变，混合气体的密度不再改变，能说明反应达到平衡状态，E正确；
故选CDE；
（4）①根据可知，该反应的正反应是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向进行，平衡时的物质的量较大，由图可知，；
②根据三段式，可知，；的转化率为
18．(1) 玻璃搅拌器(环形玻璃搅拌棒) 不能
(2) 不相等 相等
(3)AD
(4)碱式滴定管
(5)80%(
(6)ce
(7)溶液颜色恰好由(粉)红色变为无色，且半分钟内颜色不改变
【分析】测定中和热时，首先需安装好仪器，通过在大烧杯与小烧杯之间垫上碎纸屑，将小烧杯固定在大烧杯内，使两烧杯口齐平，用硬纸板把两烧杯口盖严，用温度计测定反应前溶液的温度，并在一次性迅速加入NaOH溶液后用环形玻璃搅拌棒进行搅拌。在整个操作过程中，要防止热量散失，并读取反应时的最高温度，据此分析；
【详解】（1）仪器A的名称是玻璃搅拌器(环形玻璃搅拌棒)。铜是热的良导体，使用铜丝会导致热量散失，则A的材质不能用铜丝代替；
（2）若实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，参加反应的HCl或NaOH的物质的量大，则所放出的热量不相等；但生成1mol水时放出热量相等；
（3）A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后测NaOH溶液的温度，最终将造成溶液的温度变化偏低，中和热数值偏低，A符合题意；
B．把量筒中的氢氧化钠溶液迅速一次性地倒入小烧杯，减少热量的散失，B不符合题意；
C．做本实验的当天室温较高，对所测反应前后温度的差值不产生影响，则不影响中和热数值，C不符合题意；
D．将50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液错取成了50mL0.55mol·L-1的氨水，由于一水合氨电离时吸热，将造成所测中和热数值偏低，D符合题意；
故选AD；
（4）待测液为混有NaCl的NaOH溶液，呈碱性，会腐蚀玻璃活塞，则量取25.00mL待测液应使用碱式滴定管；
（5）三次实验中所消耗盐酸的平均体积为=20.00mL，则试样中NaOH的物质的量为0.10mol/L×0.02000L×=0.020mol，质量分数为=80%；
（6）a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，对待测液的物质的量不产生影响，测定结果不变，a不符合题意；
b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，将造成待测液的损失，使测定结果偏低，b不符合题意；
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，将使消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏高，c符合题意；
d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数，则读取的数值偏低，从而使测定结果偏低，d不符合题意；
e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，标准溶液被稀释，则所用标准液的体积偏大，测定结果偏高，e符合题意；
故选ce；
（7）当盐酸与NaOH刚好完全反应时，达到滴定终点，此时酚酞由粉红色变为无色，则判断到达滴定终点的现象是：当滴下最后半滴盐酸时，溶液颜色恰好由(粉)红色变为无色，且半分钟内颜色不改变。
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