江苏省海门中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试卷 （含答案）

江苏省南通市海门中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．胶体不太稳定，放置片刻有沉淀产生
B．NaCl溶液和胶体都可以通过半透膜
C．溶液、胶体、浊液三种分散系本质区别是分散质粒子直径的大小
D．NaCl溶液和胶体的混合物可以通过过滤的方法分离
2．下列选项中物质的分类正确的是
选项 胶体 碱 酸性氧化物 混合物 非电解质
A 烟雾 烧碱 盐酸 氨水
B 海水 纯碱 CO 福尔马林 氯气
C 淀粉溶液 熟石灰 水玻璃 甲烷
D 有色玻璃 氢氧化钾 铝热剂
A．A B．B C．C D．D
3．下列物质在水中的电离方程式正确的是
A．
B．的水溶液：
C．
D．
4．下列有关物质分类正确的是
选项 酸性氧化物 强电解质 混合物 胶体
A 盐酸 纯碱 雾
B 漂白粉 有色玻璃
C 豆浆 食盐水
D 肥皂水
A．A B．B C．C D．D
5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．熔点很高，可用作耐火材料 B．具有挥发性，可用作氮肥
C．具有强的还原性，可用于漂白纸浆 D．能与碱反应，可用作中和胃酸
6．下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L任何气体都含有6.02×1023个分子
B．含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
C．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
7．下列关于某些离子的检验方法及结论的叙述一定正确的是
A．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含
B．加入溶液，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定含
C．加入稀溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，原溶液中一定不含
D．某溶液做焰色反应时火焰呈黄色，该溶液一定含，可能含
8．下列除杂方案错误的是
选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法
A CO(g) CO2(g) NaOH溶液、浓H2SO4 洗气
B NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液 过滤
C H2O (Br2) CCl4 萃取分液
D Na2CO3(s) NaHCO3(s) — 灼烧
A．A B．B C．C D．D
9．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是。
A．用①收集、和等气体 B．用②蒸发NaCl溶液制备固体氯化钠
C．用③分离溶液和胶体 D．④处理尾气，防止污染空气
10．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．通过足量充分反应，固体增重14g时，反应中转移的电子数为0.5NA
B．标准状况下，中含有的电子数目为2NA
C．镁铝合金与盐酸反应时，当生成4g H2时转移的电子数目为2NA
D．标准状况下，11.2L溶于水，所得溶液中、、HClO的微粒数之和为NA
11．英国物理学家约翰·丁达尔首先发现了激光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是
①鸡蛋白溶液　②稀豆浆　③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液　⑤肥皂水　⑥沸水中滴入饱和FeCl3溶液所形成的胶状液体
A．② B．①③ C．⑤⑥ D．④
12．下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
13．下列各组中的两种气体的分子数一定相同的是
A．质量相等的CO和C2H4 B．等温、等体积的N2和CH4
C．体积相同的N2和O3 D．等压、等体积N2和CO2
14．下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是
A．甲装置：可用来证明亚硫酸的酸性比硅酸强
B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下
C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性
D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集氯气
15．同温同压下,质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体,下列说法错误的是
A．所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2
B．所含的质子数由多到少是：CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2
C．密度由大到小的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2
D．所含分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2
二、填空题
16．现有下列十种物质：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2(OH)2CO3。
(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：
分类标准 氧化物 电解质
属于该类的物质 ② ⑧⑨ ⑦
(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学反应方程式为 。
(3)③与⑨发生反应的离子方程式为 。
(4)②与⑨发生反应的化学方程式为3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，该反应的还原剂是 、氧化剂是 (填化学式)。
三、计算题
17．现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2，计算：
（1）溶液中CuCl2的物质的量；
（2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量；
（3）若溶液的密度为1.35g/cm3，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。
18．KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火。实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取KClO3和MnO2混合物16.60 g加热至恒重，将反应后的固体加15 g水充分溶解，剩余固体6.55 g（25℃），再加5 g水充分溶解，仍剩余固体4.80 g（25℃）。
（1）若剩余的4.80 g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为 g；
（2）若剩余的4.80 g固体是MnO2和KCl的混合物 （需提供必要计算步骤）
（a）求25℃时KCl的溶解度 ；
（b）求原混合物中KClO3的质量 ；
（c）所得KCl溶液的密度为1.72 g/cm3，则溶液的物质的量浓度为多少？ （保留2位小数）
四、解答题
19．明矾［KAl(SO4)2 12H2O］在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料—铝灰（含 Al、Al2O3及少量 SiO2和 FeO xFe2O3）可制备明矾。工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）欲配制 480 ml 1.0 mol / L H2SO4溶液，需要 18 mol / L H2SO4溶液的体积是 ，已有下列仪器：烧杯，量筒，胶头滴管，玻璃棒，还需用到的仪器是 。
（2）明矾净水的原理是 （用离子方程式表示）。
（3）检验滤液 A 中是否存在 Fe2+的实验操作是 。
（4）在滤液 A 中加入高锰酸钾溶液的目的是 （用离子方程式表示）（该条件下 MnO4-转化为 Mn2+）
（5）已知：加入 MnSO4，Mn2+可与 MnO4-反应生成 MnO2，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（6）操作Ⅱ是 、 、过滤、洗涤、干燥。
20．铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857 ℃。
(1)工业上以铬铁矿［主要成分是Fe(CrO2)2］为原料冶炼铬的流程如图所示：
①Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为 价。
②高温氧化时反应的化学方程式为 。
(2)Cr(OH)3是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式 。
(3)铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，若测得初始浓度为1 mol/L的铬酸(H2CrO4)溶液中各种含铬元素的微粒浓度为：c(CrO42-)=0.0005 mol/L、c(HCrO4-)=0.1035 mol/L、c(Cr2O72-)=a mol/L、则a = ，KHCrO4溶液中c(OH ) c(H+)（填“>”、“<”或“=”），原因是 。
(4)水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。处理含有Cr2O72-的污水方法通常为：用铁作电极电解污水，Cr2O72-被阳极区生成的离子还原成为Cr3+，生成的Cr3+与阴极区生成的OH 结合生成Cr(OH)3沉淀除去。则阴极上的电极反应式为 ，若要处理含10 mol Cr2O72-的污水，则至少需要消耗的铁为 g。
1．C
2．D
3．D
4．B
5．A
6．A
7．D
8．B
9．B
10．A
11．D
12．D
13．A
14．C
15．B
16．(1) 金属单质 溶液 胶体 ③④ ③⑤⑥⑩
(2)2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O
(3)CaO+2H+=Ca2++H2O
(4) Fe HNO3
17．（1）0.2mol；（2）n（Cu2+）0.2mol，n（Cl-）=0.4mol；（3）1 mol/L
18． 11.8 35 g/100g 水 12.25 g 5.99 mol/L
19． 27.8mL 500mL容量瓶 Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ 取滤液少许于试管中，滴加铁氰化钾溶液，如果产生蓝色沉淀则有Fe2＋ (或滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色则有Fe2＋) 5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O 2:3 蒸发浓缩 冷却结晶
20． +3 4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO3=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 NaCrO2、Cr2(SO4)3 0.448 < H2CrO4完全电离，因此HCrO4－只发生电离，溶液显酸性，即c(OH-)