3.3实验活动 盐类水解的应用 教学设计（表格式） 高中化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 3.3实验活动 盐类水解的应用 教学设计（表格式） 高中化学人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 86.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-11-02 19:25:31 | ||
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文档简介
XXXXX中学集体备课教案
备课时间： 上课时间：
学科组 化学 备课组 高二化学 主备人
辅 备 人 员 高二化学组 缺席人员 无
备 课 类 型 新授课 □复习课 □练习课 □讲评课 □研究性学习课 活动实践课
备 课 课 题 章节/单元 第三章第三节 课时 1课时
题目 实验活动3 盐类水解的应用
教材分析 （章节/单元/课题） “盐类水解”是人教版选择性必修一第三章“水溶液中的离子反应与平衡”的第三节内容。第三章第一节主要讲述了弱电解质的电离，第二节主要分析了水的电离和溶液的酸碱性。本节内容是电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用，在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响。不仅对平衡原理和弱电解质概念进行具体应用和再认识，同时又与后续难溶电解质的溶解平衡紧密相连。从知识结构上讲，盐类水解平衡与化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡和难溶电解质溶解平衡共同构成了中学化学完整的平衡体系。 本实验活动位于教材第三章末尾，通过氯化铁溶液的配制、水的净化、胶体的制备、油污的去除四个实验，引导学生从抑制水解和促进水解两个角度解释盐类水解的原理在实际生活和生产中的应用问题。
教 学 目 标 目标一：通过实验探究盐类水解的应用实例，掌握操作方法。
目标二：能列举盐类水解在实际生产、生活和科学研究中的应用实例，体会化学的价值。
目标三：通过宏观与微观相结合的方法解释盐类水解的应用原理，逐步建构变化观与平衡观。
教 学 重 点 根据盐类水解的原理解释应用实例。
教 学 难 点 根据盐类水解的原理解释应用实例。
教 学方 式 方 法 采用“导、疑、点、探、思、练、评”等7个环节有机组合的“7+2+3”教学模式,引导学生自主、合作、探究，激活学生思维，寓学法指导于教学中，注重习惯养成和兴趣培养，达到“自主学习、有效参与、达成目标”的教学效果.1．实验法 2．归纳法3．练习法
先 学 任 务 安 排 结合“金太阳导学案”自主预习环节，进行教材的自我预习； 以小组为单位分享交流，各组组长收集汇总问题提交教师；
教 学 过 程 设 计 【导】：同学们，我们之前学习过盐类水解的实质，了解其应用，我们先按照导学案一起回顾盐类水解的相关知识。 【板书】 【设问】：盐类水解的实质是什么？ 【学生回答】 【设问】：常见的离子水解方程式？ 【学生回答】 【板书】： 盐类的水解 实质 应用 水 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 解 方 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 程 CO32—+H2O HCO3—+OH— 式 HCO3—+H2O H2CO3+OH— 【过渡】我们今天将做以下四个实验，FeCl3溶液的配置、水的净化、胶体的制备、去除油污来了解盐类水解的影响因素，理解盐类水解在实际生产生活中的应用。 【注意事项】 固体药品的取用方式 浓盐酸的取用、酒精灯、激光笔等使用时要注意实验安全。 在实验前，要在烧杯中加入40mL的蒸馏水要提前加热，以备后用。 【过渡】：现在请同学们按照导学案来完成实验，观察现象并记录，分析原因及应用，关注在实验过程中出现的问题并记录。 【实验探究一】： ①向一支试管中加入少量FeCl3 晶体，然后加入5 mL蒸馏水，振荡，观察并记录现象。②再向试管中加入 2 mL浓盐酸，振荡，观察并记录现象 【疑】：同学们做完此实验，观察到什么现象呢？由此你能得到什么结论呢？ 现象：①棕黄色溶液有少许沉淀 ②沉淀溶解 原理及离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋； 【点】：加酸，氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，H＋抑制Fe3＋的水解，Fe(OH)3的量减少，颜色变浅。 【设问】；该实验我们可以了解盐类的水解有什么应用呢？ 【学生】可以配置盐溶液 【板书】 盐类的水解 实质 应用 水 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 盐溶液的配置 解 方 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 程 CO32—+H2O HCO3—+OH— 式 HCO3—+H2O H2CO3+OH— 【实验探究二】 向三支试管中分别加入5 mL混有少量泥土的浑浊水，然后向①号试管加入2 mL饱和FeCl3溶液、②号试管加入2 mL 1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液，振荡。把三支试管放在试管架上，静置5 min, 观察并记录现象，同时进行比较 【疑】：同学们做完此实验，观察到什么现象呢？由此你能得到什么结论呢？ 现象： ①澄清 ②澄清 ③浑浊 原理及离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ 胶体的净水作用 【点】： 盐类水解产生的胶体可吸附水中的颗粒物，发生沉降，起到净水的作用，但其不具有杀菌消毒作用。 【设问】：该实验我们可以了解盐类的水解有什么应用呢？ 【学生】：可以用于水的净化 【板书】： 盐类的水解 实质 应用 水 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 盐溶液的配置 解 方 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 水的净化 程 CO32—+H2O HCO3—+OH— 式 HCO3—+H2O H2CO3+OH— 【实验探究三】 向一个烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至水沸腾，然后向沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，用激光手电照射 【疑】：同学们做完此实验，观察到什么现象呢？由此你能得到什么结论呢？ 现象：一条光亮的通路 原理及离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 胶体丁达尔效应 【点】：Fe(OH)3(胶体)的制备应用了水解原理和平衡移动原理，还有胶体的性质 【设问】：该实验我们可以了解盐类的水解有什么应用呢？ 【学生】可以制备胶体 【板书】： 盐类的水解 实质 应用 水 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 盐溶液的配置 解 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 制备胶体 方 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 水的净化 程 CO32—+H2O HCO3—+OH— 式 HCO3—+H2O H2CO3+OH— 【实验探究四】 向两支试管中分别加入5 mL饱和Na2CO3溶液，然后各滴入2～3滴植物油，振荡。将①号试管加热煮沸一会儿，然后再振荡。把两支试管中的液体倒掉，并用水冲洗试管，比较两支试管的内壁哪支更干净 【疑】：同学们做完此实验，观察到什么现象呢？由此你能得到什么结论呢？ 现象：①号内壁更干净 原理及离子方程式：CO＋H2OHCO＋OH－， 【设问】：为什么加热过的试管会更干净呢？ 【学生】：加热促进水解，碱性增强，去污效果更好。 【点】：水解呈碱性的盐类可使油脂水解的更彻底 【设问】：该实验我们可以了解盐类的水解有什么应用呢？ 【学生】可以去油污 【板书】： 盐类的水解 实质 应用 水 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 盐溶液的配置 解 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 制备胶体 方 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 水的净化 程 CO32—+H2O HCO3—+OH— 去除油污 式 HCO3—+H2O H2CO3+OH— 【过渡】：刚才我们研究的是单一离子的水解，那将Al3+和HCO3—混合会发生怎样的变化呢？请同学们推测其现象。 【学生推测】 【疑】：那到底是不是和同学们推测的一样呢？我们一试便知。 【演示实验】将饱和NaHCO3溶液和饱和Al2(SO4)3溶液混合 现象：有白色沉淀，有气泡喷出 【设问】：白色沉淀是什么？气体又是什么？ 【学生】；沉淀是Al(OH)3,气体是CO2 【设问】：该实验的原理是什么呢？ 【板书】：Al3＋＋3HCO3— = Al(OH)3↓＋3CO2↑ 【点】该反应现象很明显，说明该反应比单一离子的水解程度更大，所以用“=”和“↓，↑” 【设问】：该反应在生活中有很重要的应用，同学们知道是什么吗？ 【学生】泡沫灭火器 【板书】： 盐类的水解 实质 应用 水 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 盐溶液的配置 解 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 制备胶体 方 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 水的净化 程 CO32—+H2O HCO3—+OH— 去除油污 式 HCO3—+H2O H2CO3+OH— Al3＋＋3HCO3— = Al(OH)3↓＋3CO2↑ 泡沫灭火器 【结语】通过今天的学习，我们发现盐类水解的原理在生产生活中有很多的应用，不仅如此，化学其实来源于生活，又服务于生活，这就是我们学习的意义。 今天的实验到此结束，请同学们回去后完成导学案的拓展练习， 现在请同学们按照以往的要求，整理实验仪器与药品，待检查后方可离开 二次备课（调整与思考）
作 业 设 计 1.完成实验报告 2.总结实验中的失误和给你带来的体验
板 书 设 计 盐类的水解 实质 应用 水解 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 盐溶液配置 方程式 Fe3++3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3H+ 制备胶体 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 水的净化 CO32—+H2O HCO3—+OH— 去除油污 HCO3—+H2O H2CO3+OH— Al3＋＋3HCO3— = Al(OH)3↓＋3CO2↑ 泡沫灭火器
教 学 反 思
备课时间： 上课时间：
学科组 化学 备课组 高二化学 主备人
辅 备 人 员 高二化学组 缺席人员 无
备 课 类 型 新授课 □复习课 □练习课 □讲评课 □研究性学习课 活动实践课
备 课 课 题 章节/单元 第三章第三节 课时 1课时
题目 实验活动3 盐类水解的应用
教材分析 （章节/单元/课题） “盐类水解”是人教版选择性必修一第三章“水溶液中的离子反应与平衡”的第三节内容。第三章第一节主要讲述了弱电解质的电离，第二节主要分析了水的电离和溶液的酸碱性。本节内容是电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用，在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响。不仅对平衡原理和弱电解质概念进行具体应用和再认识，同时又与后续难溶电解质的溶解平衡紧密相连。从知识结构上讲，盐类水解平衡与化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡和难溶电解质溶解平衡共同构成了中学化学完整的平衡体系。 本实验活动位于教材第三章末尾，通过氯化铁溶液的配制、水的净化、胶体的制备、油污的去除四个实验，引导学生从抑制水解和促进水解两个角度解释盐类水解的原理在实际生活和生产中的应用问题。
教 学 目 标 目标一：通过实验探究盐类水解的应用实例，掌握操作方法。
目标二：能列举盐类水解在实际生产、生活和科学研究中的应用实例，体会化学的价值。
目标三：通过宏观与微观相结合的方法解释盐类水解的应用原理，逐步建构变化观与平衡观。
教 学 重 点 根据盐类水解的原理解释应用实例。
教 学 难 点 根据盐类水解的原理解释应用实例。
教 学方 式 方 法 采用“导、疑、点、探、思、练、评”等7个环节有机组合的“7+2+3”教学模式,引导学生自主、合作、探究，激活学生思维，寓学法指导于教学中，注重习惯养成和兴趣培养，达到“自主学习、有效参与、达成目标”的教学效果.1．实验法 2．归纳法3．练习法
先 学 任 务 安 排 结合“金太阳导学案”自主预习环节，进行教材的自我预习； 以小组为单位分享交流，各组组长收集汇总问题提交教师；
教 学 过 程 设 计 【导】：同学们，我们之前学习过盐类水解的实质，了解其应用，我们先按照导学案一起回顾盐类水解的相关知识。 【板书】 【设问】：盐类水解的实质是什么？ 【学生回答】 【设问】：常见的离子水解方程式？ 【学生回答】 【板书】： 盐类的水解 实质 应用 水 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 解 方 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 程 CO32—+H2O HCO3—+OH— 式 HCO3—+H2O H2CO3+OH— 【过渡】我们今天将做以下四个实验，FeCl3溶液的配置、水的净化、胶体的制备、去除油污来了解盐类水解的影响因素，理解盐类水解在实际生产生活中的应用。 【注意事项】 固体药品的取用方式 浓盐酸的取用、酒精灯、激光笔等使用时要注意实验安全。 在实验前，要在烧杯中加入40mL的蒸馏水要提前加热，以备后用。 【过渡】：现在请同学们按照导学案来完成实验，观察现象并记录，分析原因及应用，关注在实验过程中出现的问题并记录。 【实验探究一】： ①向一支试管中加入少量FeCl3 晶体，然后加入5 mL蒸馏水，振荡，观察并记录现象。②再向试管中加入 2 mL浓盐酸，振荡，观察并记录现象 【疑】：同学们做完此实验，观察到什么现象呢？由此你能得到什么结论呢？ 现象：①棕黄色溶液有少许沉淀 ②沉淀溶解 原理及离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋； 【点】：加酸，氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，H＋抑制Fe3＋的水解，Fe(OH)3的量减少，颜色变浅。 【设问】；该实验我们可以了解盐类的水解有什么应用呢？ 【学生】可以配置盐溶液 【板书】 盐类的水解 实质 应用 水 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 盐溶液的配置 解 方 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 程 CO32—+H2O HCO3—+OH— 式 HCO3—+H2O H2CO3+OH— 【实验探究二】 向三支试管中分别加入5 mL混有少量泥土的浑浊水，然后向①号试管加入2 mL饱和FeCl3溶液、②号试管加入2 mL 1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液，振荡。把三支试管放在试管架上，静置5 min, 观察并记录现象，同时进行比较 【疑】：同学们做完此实验，观察到什么现象呢？由此你能得到什么结论呢？ 现象： ①澄清 ②澄清 ③浑浊 原理及离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ 胶体的净水作用 【点】： 盐类水解产生的胶体可吸附水中的颗粒物，发生沉降，起到净水的作用，但其不具有杀菌消毒作用。 【设问】：该实验我们可以了解盐类的水解有什么应用呢？ 【学生】：可以用于水的净化 【板书】： 盐类的水解 实质 应用 水 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 盐溶液的配置 解 方 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 水的净化 程 CO32—+H2O HCO3—+OH— 式 HCO3—+H2O H2CO3+OH— 【实验探究三】 向一个烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至水沸腾，然后向沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，用激光手电照射 【疑】：同学们做完此实验，观察到什么现象呢？由此你能得到什么结论呢？ 现象：一条光亮的通路 原理及离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 胶体丁达尔效应 【点】：Fe(OH)3(胶体)的制备应用了水解原理和平衡移动原理，还有胶体的性质 【设问】：该实验我们可以了解盐类的水解有什么应用呢？ 【学生】可以制备胶体 【板书】： 盐类的水解 实质 应用 水 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 盐溶液的配置 解 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 制备胶体 方 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 水的净化 程 CO32—+H2O HCO3—+OH— 式 HCO3—+H2O H2CO3+OH— 【实验探究四】 向两支试管中分别加入5 mL饱和Na2CO3溶液，然后各滴入2～3滴植物油，振荡。将①号试管加热煮沸一会儿，然后再振荡。把两支试管中的液体倒掉，并用水冲洗试管，比较两支试管的内壁哪支更干净 【疑】：同学们做完此实验，观察到什么现象呢？由此你能得到什么结论呢？ 现象：①号内壁更干净 原理及离子方程式：CO＋H2OHCO＋OH－， 【设问】：为什么加热过的试管会更干净呢？ 【学生】：加热促进水解，碱性增强，去污效果更好。 【点】：水解呈碱性的盐类可使油脂水解的更彻底 【设问】：该实验我们可以了解盐类的水解有什么应用呢？ 【学生】可以去油污 【板书】： 盐类的水解 实质 应用 水 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 盐溶液的配置 解 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 制备胶体 方 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 水的净化 程 CO32—+H2O HCO3—+OH— 去除油污 式 HCO3—+H2O H2CO3+OH— 【过渡】：刚才我们研究的是单一离子的水解，那将Al3+和HCO3—混合会发生怎样的变化呢？请同学们推测其现象。 【学生推测】 【疑】：那到底是不是和同学们推测的一样呢？我们一试便知。 【演示实验】将饱和NaHCO3溶液和饱和Al2(SO4)3溶液混合 现象：有白色沉淀，有气泡喷出 【设问】：白色沉淀是什么？气体又是什么？ 【学生】；沉淀是Al(OH)3,气体是CO2 【设问】：该实验的原理是什么呢？ 【板书】：Al3＋＋3HCO3— = Al(OH)3↓＋3CO2↑ 【点】该反应现象很明显，说明该反应比单一离子的水解程度更大，所以用“=”和“↓，↑” 【设问】：该反应在生活中有很重要的应用，同学们知道是什么吗？ 【学生】泡沫灭火器 【板书】： 盐类的水解 实质 应用 水 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 盐溶液的配置 解 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 制备胶体 方 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 水的净化 程 CO32—+H2O HCO3—+OH— 去除油污 式 HCO3—+H2O H2CO3+OH— Al3＋＋3HCO3— = Al(OH)3↓＋3CO2↑ 泡沫灭火器 【结语】通过今天的学习，我们发现盐类水解的原理在生产生活中有很多的应用，不仅如此，化学其实来源于生活，又服务于生活，这就是我们学习的意义。 今天的实验到此结束，请同学们回去后完成导学案的拓展练习， 现在请同学们按照以往的要求，整理实验仪器与药品，待检查后方可离开 二次备课（调整与思考）
作 业 设 计 1.完成实验报告 2.总结实验中的失误和给你带来的体验
板 书 设 计 盐类的水解 实质 应用 水解 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 盐溶液配置 方程式 Fe3++3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3H+ 制备胶体 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 水的净化 CO32—+H2O HCO3—+OH— 去除油污 HCO3—+H2O H2CO3+OH— Al3＋＋3HCO3— = Al(OH)3↓＋3CO2↑ 泡沫灭火器
教 学 反 思