课件24张PPT。同学们,快上课了,准备好了吗Welcome to the chemistry classroom!如何正确书写 化学方程式课题2学习目标：
1、了解书写化学方程式应遵守的两个原则；
2、能正确书写简单的化学方程式。反应产物与事实不符未遵守质量守恒定律 氢气与氧气反应观察水分解的 微观过程，你认为哪个是该反应的化学方程式，为什么？◇以客观事实为基础◇遵守质量守恒定律一、书写原则 H2OH2+O2例如：水分解的化学反应方程式写22？？？配二、书写步骤等注通电检查以上四项是否正确查为什么要注明条件？标“↑”或“↓”号有何注意点？如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“ ”号，如：溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“ ”号，如：所有气体固体生成物都要标注箭头吗？
氯酸钾 氯化钾＋氧气二氧化锰 加热 KClO3 KCl+ O2 2KClO3 2KCl+ 3O2 2KClO3 2 KCl+ 3 O2 2 KClO3 2KCl+ 3 O2MnO2MnO2△△小组合作练习书写步骤[独立写一写]：铁在氧气中燃烧的化学方程式点燃32写一写：H2O2H2O + O222MnO2实验室用过氧化氢制取氧气
（1） Al + O2 Al2O3
（2） CuO + C Cu + CO2
（3） H2S + O2 S + H2O点燃点燃高温4 3 22 22 2 2小组合作配平练习：组内成员分好任务一人配一个奥运火炬高72厘米，重985克，燃烧时间可达15分钟，能在每小时65公里的风速和每小时雨量50毫米的情况下保持燃烧,火炬所用燃料为丙烷 （C3H8 ）燃烧的反应
C3H8+ O2 CO2+ H2O点燃独立配平方程式345练习-----丰富和发展你的认识[配平]： (5)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
的化学方程式CuSO4+NaOHCu(OH)2+Na2SO42原子团当成一个整体来考虑配平配平（6）KMnO4K2MnO4
2MnO2++O2配平练习：Fe2O3 + COFe + CO2332高温NH3 + O2NO + H2O64452325/2（1）2H2+ O2 2H2O
（2） Mg+O2 MgO2
点燃
（3） C+O2 CO2↑
（4） HgO O2↑+ Hg 加热 点燃 反应条件写错生成物写错不应当标注箭头没有配平,缺少反应条件点燃 2MgO222判断下列方程式正确与否？我是小医生△化学方程式的书写可归纳为：
（以“ 氯酸钾 氯化钾＋氧气”为例）二氧化锰 加热左反右生一横线配平以后加一线等号上下注条件箭号标气或沉淀 KClO3 KCl+ O2 2KClO3 2KCl+ 3O2 2KClO3 2 KCl+ 3 O2 2 KClO3 2KCl+ 3 O2MnO2MnO2△△组内合作书写下列反应的化学方程式：
1、硫燃烧
2、木炭燃烧
3、铁丝在氧气中燃烧
4、磷燃烧
5、氧化汞受热分解生成汞和氧气
6、加热高锰酸钾
7、电解水
8、氢气燃烧
9、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
10、过氧化氢与二氧化锰混合
谢谢同学们！
请各位同行批评指导！再见《如何正确书写化学方程式》教学反思
化学方程式是初中化学入门的重要化学用语，在教学中让学生正确书写化学方程式，对以后学习根据化学方程式的计算、物质的化学性质、物质的制法、物质的用途等起着关键作用。本节教材主要讲了书写化学方程式的原则和正确书写化学方程式的步骤。
???????化学方程式的配平，是本节课的难点。学生现在懂得的化学方程式少，不容易掌握化学方程式的配平。本节课知识目标是让学生初步学会用最小公倍数法配平化学方程式，为了突破难点，我通过学生的合作学习，教师的指导、小结，让大多数学生都懂得简单的化学方程式的配平。
????? “教学永远是一门遗憾的艺术”。任何一堂课，当我们课后进行反思时，总会有一些不足和遗憾。为了减少不足与遗憾，我们必须不断地进行反思。
教学反思：
1、成功之处：
(1)、从电解水的微观模拟图切入，分析化学变化是原子重新组合的过程，在化学反应前后原子的种类|、数目不变，让学生用符号表示出微粒的数目，引导学生分析归纳出给水通电的化学方程式的优点，这种导入方法源于学生已有的质量守恒、元素符号、化学式等知识的掌握，导入新授很自然，把复杂的问题简单化。
(2)、通过采用“感知—发现—尝试—归纳—运用”的教学程序来调动学生的学习积极性，培养他们学习上的主动性，学习新知的创造性，并以期达到预设的教学目标。
(3)、在本节课的教学活动中，为了激起学生的学习激情，在应用练习等环节上，创设了更富有鼓动性和竞争性的情景，如竞赛。
2、不足之处：
（1）、 因为课堂时间有限，学生并没有足够多的时间思考和练习，可以用一节课讲解，然后用一节课专门辅导学生练习。这样可能学生会掌握的更好。
（2）、?? 因为初中化学到目前为止学生学习到的方程式比较少，我在上课的过程中出示的方程式不够多。
在教学过程中发现值得改进的地方：
1、通过一节课的教学“掌握”化学方程式的配平方法可能不太现实，在化学方程式配平方法的探索上有一个循序渐进，边练习边发现，边发现边积累的过程，因而需要学生在不断练习中加深体会逐渐熟练。
2、在教学过程中，要提供给学生更多反思和自我评价的机会，来提高全体学生的学习效率。尝试书写化学方程式这一环节中，留给学生反思和自我评价的机会不多，特别对那些化学方程式书写较慢和化学方程式书写不全的同学师生交流中容易被忽视，他们也往往会因为末对自已的书写结果进行反思而影响对化学方程式正确书写方法的感知。为了解决这一问题，教学过程中要尽可能地让学生进行板演|，发言等方式来展示自已的成果，通过自评，互评，教师评来促进全体学生的发展，从而提高全体学生学习效率。
总之，通过教学实践，本设计基本符合学生的认知规律，有利于学生通过旧知建立新知，多数学生接纳了书写化学方程式应遵循的原则以及对简单化学方程式的配平的方法，明确了正确书写化学方程式的一般步骤。在尝试书写化学方程式的环节中，学生自主学习，合作学习与探究学习等学习方式取得了实效，学生对书写化学方程式的学习表现出较好的学习兴趣。
课题2如何正确书写化学方程式
教学目标：
知识与能力
1. 理解化学方程式的书写原则，并掌握化学方程式的书写步骤。
2. 正确书写并配平简单的化学方程式。
3. 通过化学方程式的书写和配平，培养学生的观察与思维能力，进一步提高学生的自学与合作能力。
过程与方法
教学过程中，采用教师引导学生逐步自学的方法，学生自学、练习与讨论相结合，充分调动学生学习的积极性，以学生为主，师生互动，当堂训练为主的教学模式，不断引导学生发现并解决问题，通过化学方程式的错题分析、化学方程式的练习及纠正，进一步使学生探究新知识。
重点和难点：
1．重点：正确书写化学方程式。
2．难点：化学方程式的配平方法。
课时安排：二课时（一课时练习）
教学过程：
【复习旧知，导入新课 】
……板书课题----如何正确书写化学方程式，展示本节课的学习目标。
【 进行新课 】
一、通过氢气与氧气反应的微观示意图展示，引导学生观察分析正误，总结出化学方程式的书写原则（板书）
1. 以客观（实验）事实为基础
2. 遵守质量守恒定律即等号两边各原子的种类和数目必须相等。
二、结合书写原则，观察水通电分解的微观动画找出表示该反应的正确化学方程式并说明理由。以此为例讲解------化学方程式的书写步骤：写、配、等、注（板书）
［写］：在短线的左边写反应物质的化学式，右边写生成物质的化学式。
H2O——H2+O2
［配］：即配平，通过调整化学式前面的计量数使得短线两端的各种原子个数变得相等，符合质量守恒定律。
切记：决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。
2H2O——2H2+O2
［等］：划上等号，意味着遵守质量守恒定律。
2H2O=====2H2 +O2
［注］：注上必要的条件和有关气体符号“ ”沉淀符号“ ”。
【注意】：⑴反应物中的气体一律不标；⑵当反应物中有气体时，生成的气体也不标。
2H2O 2H2 + O2
写完要检查前四项。
三、让学生练习Ｐ、Ｆｅ燃烧的化学方程式。
4P+5O22P2O5
3Fe+2O2Fe3O4
练习实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式，通过练习发现配平是难点。
四、重点练习化学方程式配平的方法----最小公倍数法（其他配平方法在第二课时练习时讲解）小组合作配平。
（1） Al + O2 Al2O3
（2） CuO + C Cu + CO2
(3） H2S + O2 S + H2O
（4） C3H8 + O2 CO2 + H2O
（5） NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4
（6） KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
学生练习后进行方法归纳：找出短线左右两边各出现一次、原子数目变化较大的原子的最小公倍数，然后再调整其他原子的个数，使短线左右两边所有元素的原子种类相同、个数相等、质量也相等，符合质量守恒定律。原子团反应后不变的当成一个整体来考虑配平。
五、辨别化学方程式的正误说明原因并改正。加深学生对正确化学方程式书写要求的认识。
六、小结。学生畅谈收获。
教师以例说明化学方程式的书写可归纳为：
左反右生一横线 配平以后加一线
等号上下注条件 箭号标气或沉淀
七、组内合作书写下列简单反应的化学方程式，灵活安排竞写活动，激发兴趣。
1、硫燃烧 2、木炭燃烧
3、铁丝在氧气中燃烧 4、磷燃烧
5、氧化汞受热分解生成汞和氧气
6、加热高锰酸钾
7、电解水 8、氢气燃烧
9、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
10、过氧化氢与二氧化锰混合
课后作业见学案。
板书设计
如何正确书写化学方程式
一、书写原则
1. 以客观事实为基础
2. 遵守质量守恒定律
二、书写步骤：
写、配、等、注
《如何正确书写化学方程式》 学案
学习目标：
1、了解书写化学方程式应遵守的两个原则；
2、能正确书写简单的化学方程式。
学习重、难点
重点 正确书写化学方程式。
难点 化学方程式的配平方法
学习过程：读书99-101页完成下列填空。
1．化学方程式的书写原则：
(1) ；
(2) 。即等号两边各原子的种类和数目必须相等。
2．化学方程式的书写步骤：
(1)写：根据实验事实写出 的 。
(2)配：配平化学方程式，在化学式 添上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数反应前后相等。使之符合 。注意：化学式前面化学计量数应取最简单整数比。
(3) 等：将短线(或箭头线)改为等号。
(4) 注：注明 和 的状态，气体用“↑”，沉淀物用“↓”。
若反应物中有气体，气体生成物就不需注“↑”号；溶液中的反应若反应物有固体，固体生成物也不需注“↓”号。
以“ 氯酸钾 氯化钾＋氧气”为例练习化学方程式的书写步骤：
3.化学方程式常用的配平方法：
最小公倍数法：先找出反应前后各出现一次且个数变化较大的原子在不同微粒中的个数，然后求其最小公倍数，进而确定化学方程式左、右两边的化学式前面的化学计量数，使化学方程式配平。
课堂练习：
一、 配平下列化学方程式
（1） Al + O2 Al2O3
（2） CuO + C Cu + CO2
(3） H2S + O2 S + H2O
（4） C3H8 + O2 CO2 + H2O
（5） NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4
（6） KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
二、书写下列反应的化学方程式
1、硫燃烧 2、木炭燃烧
3、铁丝在氧气中燃烧 4、磷燃烧
5、氧化汞受热分解生成汞和氧气 6、加热高锰酸钾
7、电解水 8、氢气燃烧
9、加热氯酸钾和二氧化锰的混合 10、过氧化氢与二氧化锰混合
课后反馈：
姓名 班级
1.书写化学方程式必须遵守原则是①_______________________________________；
②________________________________________________。
2.书写化学方程式时，在式子左、右两边的____________前面要配上适当的化学_________，
使得__________________相等，它符合______________定律，这个过程就是化学方程式的配平。
3.⑴某学生将书写化学方程式的步骤概括为“一写、二配、三注”。下面是书写“镁带燃烧”化学方程式的过程，你认为步书写是否正确？如不正确请说明原因。
书写步骤
原因分析
①一写：Mg+O2→MgO
②二配：Mg+O2===MgO2
③三注：Mg+O2↑====MgO2↓
⑵请按上述书写步骤正确书写两个化学方程式。
①细铁丝在氧气中燃烧 ②(自编题)
一写_______________________ ______________________________
二配_________________________ _______________________________
三注_________________________ _____________________________
4.化学方程式配平后的特征是 ( )
A.方程式前后各物质的质量相等
B.方程式前后各化学式的化学计量数之和相等
C.方程式前后分子种类相同
D.方程式前后各元素的原子总数相等
5.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X+2O2CO2+2H2O，则X的化学式为( )
A.CO B.C2H4 C.CH4 D.CH4O
6.铝能跟稀硫酸起反应生成硫酸铝(铝是+3价)，下列化学方程式中，正确的是( )
A.Al+H2SO4===Al2SO4+H2↑ B. 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
C.Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+H2↑ D.3Al+H2SO4===Al3SO4+H2↑
7.现有两瓶大小相同且用玻璃片盖上的无色气体，一瓶为SO2，另一瓶为H2S，将两瓶气体口对口放置，抽去玻璃片(此时两瓶相通)，可观察到瓶壁逐渐有淡黄色固体单质和水珠附着。请回答：
⑴用分子的有关知识解释上述现象：_____________________________________；
⑵反应的化学方程式：_______________________________________________________。
8.配平下列化学方程式：
（1）、 Fe + Cl2—— FeCl3
（2）、 C2H4 + O2 ——— CO2 + H2O
（3）、 Fe2O3 + CO ——— Fe + CO2
（4）、 NH3 + O2 ——— NO + H2O
(5)、 Al + Fe3O4 ——— Fe + Al2O3
(6)、 H2 + N2 ——— NH3
(7)、 CH4 + O2 —— CO2 + H2O
(8)、 CaCO3 + HCl —— CaCl2 + H2O + CO2
你的困惑和建议：
2013-11-16
