2024级高二第一学期第一次限时练习化学试卷
命题人： 审题人： 满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是( )
A．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变
B．建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金
C．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能
D．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快
2．下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是( )
A．硫在氧气中燃烧 B．氢氧化钡晶体与氯化铵混合
C．NaOH溶液与H2SO4溶液混合 D．Al在高温条件下与Fe2O3反应
3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡
B．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
C．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅
D．用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体
4．已知：25℃、101kPa时，0.5mol 完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列能表达燃烧热的热化学方程式中书写正确的是( )
A．
B．
C．
D．
5．以N2O5为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。N2O5可通过N2O4臭氧化法制备。
已知：①N2O4(g)===2NO2(g) ΔH1
②2O3(g)===3O2(g) ΔH2
③2N2O5(s)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH3
则N2O4(g)＋O3(g)===N2O5(s)＋O2(g)的ΔH为( )
A.ΔH1＋ΔH2－ΔH3 B.2ΔH1－ΔH2＋ΔH3
C.ΔH1＋ΔH2－ΔH3 D.2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
6．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )
A．v(A)=0.15mol L-1 min-1 B．v(B)=0.01mol L-1 s-1
C．v(C)=0.0075mol L-1 s-1 D．v(D)=0.40mol L-1 min-1
7．已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(l)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )
A．每生成2mol气态AB放出bkJ热量
B．向密闭容器中充入1molA2和1molB2充分反应，吸收的热量为(a-b)kJ
C．向密闭容器中充入一定量的A2和B2，生成2molAB(g)吸收的热量小于(a-b)kJ
D．AB(l)分解为A2(g)和B2(g)的反应为放热反应
8．将8molA气体和4molB气体置于2L的密闭容器中，学生如下反应2A(g)+B(g) 2C(g)。若经20s后测得C的浓度为3.6mol/L，下列不正确的是( )
A．20s内，用物质A表示的反应速率为
B．20s时，物质A的转化率为45%
C．20s内，用物质B表示的反应速率为5.4 mol·L-1·min-l
D．20s时物质B的浓度为0.2mol/L
9．下列装置与设计不能达到实验目的的是( )
选项 A B
装置与设计
目的 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 探究催化剂对反应速率的影响
选项 C D
装置与设计
目的 证明铝片与盐酸的反应为放热反应 探究温度对化学平衡的影响
10．某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是( )
A．在容器中加入氩气，反应速率不变
B．加入少量W，逆反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多
11．某温度下，往密闭容器中加入一定量的A和B，发生的反应。C的物质的浓度随反应时间(t)的变化如下表。下列说法中不正确的是( )
t/s 2 4 6 8 10 12
C的浓度/() 0.22 0.36 0.42 0.46 0.46 0.46
A．在0~6s内，平均反应速率v(A)为0.14
B．0~8s正反应速率大于逆反应速率
C．8s后反应物消耗完，反应停止
D．8~12s该反应处于化学平衡状态
12．下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是( )
A．由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂
B．由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态
C．由丙图可知，C点：
D．由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时
13．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是( )
A．总反应为N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g) ΔH=ΔH1＋ΔH2
B．为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O＋和Pt2O
C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．总反应的ΔH=-226 kJ·mol-1
14．工业可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和，测得相同时间内的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是( )
A．b点反应速率
B．升高温度，甲醇转化率会减小
C．生产时反应温度控制在为宜
D．平衡常数，反应速率
15.某课题小组设计一种常温脱除烟气中NO的方法，其反应原理如图所示。下列说法错误的是( )
A．整个过程的总反应方程式为
B．在整个反应中起到催化作用
C．反应过程中有极性键的断裂与形成
D．该反应原理涉及的总反应的
16.恒温恒压下，对于反应：A(g)＋3B(g)3C(g)，达到平衡状态的标志是( )
A．v正(A)=3v逆(C)
B．密闭容器内气体的密度不再改变
C．单位时间内消耗3n molC的同时，生成3n molB
D．密闭容器内A、B、C气体的浓度之比为1：3：2
17.下列反应低温有利于自发进行的是( )
A．
B．
C．
D．
18.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的组合是( )
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 取0.1mol·L-1溶液，向其中加入0.1mol·L-1的硫酸，再分别在20℃、30℃下，发生反应 30℃下先出现浑浊 温度越高，反应速率越快
B 向和的混合溶液中加入少量铁粉 血红色溶液颜色变浅 铁粉与反应，降低了的浓度，使得平衡正向移动
C 两支试管中各盛有2mL0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，分别加入5mL0.1mol·L-1草酸溶液和5mL0.2 mol·L-1草酸溶液 加入0.2mol·L-1草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液褪色更快 反应物浓度越大，反应速率越快
D 向紫色石蕊溶液中通入 溶液紫色逐渐变浅 具有漂白性
A B．B C．C D．D
19.乙烯直接水合法生产乙醇的反应为。在容积为3L的密闭容器中，投料比时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图。下列说法正确的是( )
A．当不变时，反应达到平衡
B．该反应的，且压强
C．a、b、c三点的平衡状态相比，
D．其他条件不变，增大起始投料比，一定能提高乙烯的平衡转化率
20.探究反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H<0，反应物浓度与初始反应速率的关系。在800℃、恒容密闭容器中充入NO、H2进行实验，所得数据如表：
相关数据实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
c(NO)/mol·L-1 0.006 0.001 0.006 0.002 0.003
c(H2)/mol·L-1 0.001 0.006 0.002 0.006 0.006
v初始/mol·L-1·s-1 3.2×10-3 4.8×10-4 6.4×10-3 1.92×10-3 4.32×10-3
下列结论错误的是( )
A．实验②、④，探究的是c(NO)对反应速率的影响
B．若该反应速率方程为：v=kca(NO)·cb(H2)(k为常数)，则b=1
C．反应达到化学平衡后，升高温度，逆反应速率增大幅度大于正反应速率增大幅度
D．实验⑤经过60s达到化学平衡，用NO表示的平均反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1
二、非选择题：本题共58分。
21．（14分）热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。按要求回答下列问题：
(1)下列反应属于放热反应的是___________(填字母)。
A．浓硫酸的稀释 B．Na与水反应
C．与反应 D．铝和稀硫酸反应
(2)长征系列部分火箭采用了肼()作燃料，与有相似的化学性质，试回答下列问题：
通常把拆开1mol某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能。下表是常见的键能数据：
化学键 N―H N≡N H―H
键能(kJ/mol) 386 946 a
已知合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 。则a为 。
(3)在一定温度下的稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol（l），这时的反应热就是中和反应反应热。30mL硫酸与50mLNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。试回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是 。
②实验中要使用50mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。
③测得的实验数据如图：
温度 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差/℃
实验次数 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度均近似为，中和后生成的溶液比热容c=4.18J/(g·℃)。则生成1mol水时的反应热 kJ·mol(取小数点后一位)。
④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
22.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMn04溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：
实验序号 实验温度 /K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s
KMn04溶液(含硫酸) H2C2O4溶液 H2O
V/mL c/mol/L V/mL c/mol/L V/mL
A 293 2 0.02 4 0.1 0 t1
B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8
C 313 2 0.02 V2 0.1 0 t2
通过实验A、B，可探究 的改变对反应速率的影响，其中V1= ，T1= ；
通过实验 (填序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是 。
(3)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显；但不久突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做B组实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表：
时间/s 0 2 4 6 8 10
温度/℃ 20 21 21 21.5 22 22
从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是 的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是 (填字母)。
硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰
23.氨气是重要的基础化工品，请结合信息回答问题。
(1)尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物，在尿素合成塔中发生的反应可表示为
第一步： ΔH1=-119.2kJ/mol；
第二步： ΔH2=+15.5kJ/mol；
①已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，其中活化能较大的是第 步，则 ΔH3= kJ/mol；第二步能自发进行的条件是 。(填“高温”或“低温”或“任何温度”)
②对于第一步反应，混合气体中氨气体积分数随时间变化如图所示，则AB段vA(正) vB(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(2)T℃，在2L的密闭容器中，通入和，保持体积不变，发生反应，2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，10min时反应刚好达到平衡，此时H2O的物质的量为0.5mol，则：
①NH3的平衡转化率为 ，0~10min的平均反应速率
②能说明上述反应达到平衡状态的是 。
A． B．混合气体的密度不再发生变化
C．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 D．单位时间内消耗同时生成2024级高二第一学期第一次限时练习化学参考答案
选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B B B B C C D B A A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C D B B D B C C C D
非选择题：共40分,每空2分。
（12分）(1)BD
(2) 426
(3) 玻璃搅拌器 1.0 -53.5 偏小
22.（14分）.(1) 反应物浓度 1 293 A和C
(2)其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大
(3) 催化剂 D
23.（14分）.(1) 二 -103.7 高温 >
(2) 50% 0.025mol·L-1·min-1 BC
