四川省成都市彭州中学2025-2026学年高三上学期11月月考化学试题（图片版，含答案）

四川省彭州中学 2025-2026 学年度高三上学期 11月月考
化学试题卷
考试时间：120 分钟 满分：150 分
（请考试后将本试卷交回）
一、单选题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1.近年来，科研人员开发出一种新型可降解塑料------聚乳酸（PLA），它以玉米淀粉等可再生资源为原
料制得。PLA在堆肥条件下可被微生物分解成二氧化碳和水，被认为是缓解白色污染的有效途径。
下面关于聚乳酸的说法，正确的是（ ）
A. 聚乳酸的合成属于加成聚合反应
B. 聚乳酸的分解产物会破坏臭氧层
C. 聚乳酸属于可再生资源，使用后可实现碳循环
D. 聚乳酸的主要成分是石油衍生物
2.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，
落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是
A.空气中的小水滴颗粒直径大小约为 1 100 nm
B.空气中的小水滴颗粒的布朗运动
C.雾是一种胶体，胶粒带相同电荷
D.发生丁达尔效应
3.反应 NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒
的化学用语正确的是( )
A.中子数为 18的氯原子： 1817Cl
B. N2的结构式：N=N
C. Na+的结构示意图：
D. H2O的电子式：
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4.布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成酯
修饰以减轻副作用，下列说法正确的是( )
A.该做法使布洛芬水溶性增强
B.布洛芬和成酯修饰产物中均含手性碳原子
C.布洛芬可以发生取代、加成、氧化、聚合反应
D.布洛芬中所有的碳原子可能共平面
5.下列装置可以用于相应实验的是( )
A B C D
制备 CO2 分离乙醇和乙酸 验证 SO2酸性 测量O2体积
A. A B. B C. C D. D
6.将氟气通入氢氧化钠溶液中，可得OF2。OF2是一种无色、几乎无味的剧毒气体，主要用于氧化氟化反应、
火箭工程助燃剂等。下列说法错误的是( )
A. OF2中 O的化合价为+2价 B. OF2的 VSEPR模型为四面体
C.与H2O分子相比，OF2分子的极性大 D.与H2O分子相比，OF2分子的键角小
7.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )
A.海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集 Br2:3Br2+3CO2 3 =5Br +BrO 3+3CO2↑
B.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2 +2SO2+2H2O=H2S+2HSO 3
C.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I +2Cl2=2Fe3++I 2+4Cl
D.向H182 O2中加入H 18 + 2+ 182SO4酸化的 KMnO4溶液：5H2 O2+2MnO 4+6H =5O2↑+2Mn +8H2 O
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8.一种矿物由短周期元素 W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。
简单离子X2 与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是 ( )
A. X的常见化合价有 1、 2 B.原子半径大小为 Y>X>W
C. YX的水合物具有两性 D. W单质只有 4种同素异形体
9.下列实验操作对应的实验现象及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是( )
选
实验操作 实验现象 实验结论
项
前者产生无色气体， 稀硝酸的氧化性
A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中
后者无明显现象 比浓硝酸强
取一定量 Na2SO3样品，溶解后加入 BaCl2溶液，后加入浓 产生白色沉淀，后不 此样品中含有
B
HNO 消失 SO2 3 4
向 0.1mol L 1MgSO4溶液中滴加过量 NaOH溶液，再滴加先生成白色沉淀，后
C Ksp Cu(OH)2 0.1mol L 1CuSO4溶液 生成蓝色沉淀
少量铝热剂(只含有一种金属氧化物)溶于足量稀盐酸后，分分别出现蓝色沉淀和 铝热剂中可能含
D
为两等份，再分别滴加铁氰化钾溶液和 KSCN溶液 溶液变红 有 Fe3O4
A. A B. B C. C D. D
10.HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成 CO2和H2可能的反应机理如图所示。下列说法
不正确的是( )
A.相同时间内，使用该催化剂在一定程度上能有效提高转化率
B. HCOOD催化释氢反应除生成 CO2外，还生成了 HD
C.其他条件不变时，以 HCOOK溶液代替 HCOOH催化释氢的效果将变差
D. Pd [H ]为反应过程中的中间产物
11.SmCok(k>1)是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。SmCok的六方
晶胞示意图如下，晶胞参数 a=500pm、c=400pm，M N 5 1 1 1 5 1、 原子的分数坐标分别为 6 , 6 , 2 、 6 , 6 , 2 。设NA是
阿伏加德罗常数的值。
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下列说法错误的是
A. 1 1 1该物质的化学式为 SmCo5 B.体心原子的分数坐标为 2 , 2 , 2
C. 890 3晶体的密度为3N ×10 22 g cm
3 D.原子 Q到体心的距离为 100 41pm
A
12.为从粗食盐水中除去 Ca2+、Mg2+、SO2 4 等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：
以下说法正确的是( )
A. A中主要有 Mg OH 2和 BaSO4，也可能有一些 Ca OH 2
B.②中加入过量 Na2CO3溶液的主要目的是为了除去 Mg2+、Ca2+
C. D中有 CO2 3 、Cl 、Na+这 3种离子
D.③中发生的反应只有 2H++CO2 3 =H2O+CO2↑
13.一种以V2O5和 Zn为电极、Zn CF3SO3 2水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时，Zn2+可插
入V2O5层间形成 ZnxV2O5 nH2O。下列说法错误的是 ( )
A.放电时V2O5为正极
B.放电时 Zn2+由负极向正极迁移
C.充电总反应：xZn+V2O5+nH2O=ZnxV2O5 nH2O
D.充电阳极反应：Zn V O nH O 2xe 2+x 2 5 2 =xZn +V2O5+nH2O
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14.某弱酸 HA溶液中主要成分的分布分数随 pH的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.该酸 lgKa≈4.7
B. NaA 1的水解平衡常数K =Ka
C.当该溶液的 pH=7.0时，c(HA)D.某 c(HA)：c(A )=4：1的缓冲溶液，pH≈4
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
15（. 14分）一种利用废旧磷酸铁锂电池正极材料(主要成分为 LiFePO4部分掺杂 Ti(Ⅳ)的 LITixFe2PO4、碳粉、
铝箔等)回收碳酸锂和磷酸铁的工艺流程如图所示：
已知：Ksp(H2TiO3)=1.0×10 20；Ksp(Na3[AlF6])=4.0×10 20；Ksp(FePO4 2H 202O)=1.3×10 ；
②磷酸铁溶液中存在以下两个平衡：FePO 3+ 3 3+ 2 +4 Fe +PO4 ；Fe +HPO4 FeHPO4(络合物)。
③当溶液中某种离子的浓度小于 1.0×10 5mol L 1时，认为已完全除尽。
回答下列问题。
(1)“酸浸”前需对电池放电处理，主要目的是 ______。
(2)“调 pH=1.0”时需加适量 Fe2(SO4)3，生成 ______(填化学式，下同)胶体起絮凝作用，促进含钛微粒的沉降。
(3)“调 pH=2.0”过程中需隔绝空气，原因是 ______，滤渣 2的主要成分为 ______。
(4)“氧化浸出”过程中发生的离子方程式为 ______，适当升温有助于“氧化浸出”生成滤渣 3，原因可能是
______。
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(5)滤渣 3经热磷酸洗涤得电池级磷酸铁，生成的废气用氢氧化钠吸收后可返回 ______工序循环利用。
(6)“氧化浸出”后溶液中钠离子浓度为 0.01mol L 1，结合计算分析滤渣 4的主要成分为 ______。
16.（15分）二苯酮是紫外线吸收剂、有机颜料等的中间体，某小组设计实验并合成二苯酮的反应原理及实
验装置如下：
已知：Ⅰ.氯化铝可与酮络合而失效；Ⅱ.几种物质的性质如表所示：
名称 分子量 性状 熔/沸点 溶解性
无色透明液
苯 78 5.5/80.1℃ 不溶于水，易溶于醇和醚
体
CCl4 154 无色液体 22.6/76.8℃ 微溶于水，易溶于醇和醚
溶于水并强烈水解，溶于醇、
无水 AlCl3 133.5 白色粉末 197/180(升华)℃
醚并放热
二苯酮 182 白色晶体 48.5/305.4℃ 不溶于水，易溶于醇和醚
实验步骤
步骤一：按图示安装仪器，并检验装置的气密性
步骤二：称取 mg无水氯化铝，置于三颈烧瓶中，再加入 4.7mL(0.05mol)四氯化碳。
将三颈烧瓶在冷水浴中冷却到 10～15℃，缓慢滴加 2.7mL(0.03mol)无水苯及 2.3mL四氯化碳混合液，维持
反应温度在 5～10℃之间。
步骤三：在 10℃左右继续搅拌 1小时。然后将三颈烧瓶没入冰水浴，在搅拌下慢慢滴加 30mL水。改为蒸
馏装置，蒸去四氯化碳及少量未反应的苯，在加热套上蒸馏 0.5 ，并促使二苯二氯甲烷水解完全。
步骤四：分出下层粗产品，水层用蒸出的四氯化碳萃取一次，合并后用无水硫酸镁干燥。先在常压下蒸出
四氯化碳，温度升至 90℃左右时停止加热，再减压蒸馏出二苯酮。
(1)图甲中仪器 a的名称为______。
(2)实验中取用氯化铝的量要高于催化剂的实际需要量，其原因是______。
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(3)图乙中毛细管的作用______。
(4)需减压蒸出二苯酮的原因______。
(5)①若步骤三、四操作忽略水体积变化，则萃取完成后，为了测定二苯二氯甲烷水解后溶液中 Cl浓度(不考
虑无水 AlCl3水解后 Cl残留)，将水层溶液转移至锥形瓶，选用______(填序号)做指示剂，用 amol L 1的硝
酸银溶液进行滴定，滴定终点消耗 VmL，达到滴定终点的现象为______。
A.NaCl溶液
B.NaBr溶液
C.NaCN溶液
D.Na2CrO4溶液
难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4
颜色 白色 浅黄色 白色 砖红色
K甲 1.77×10 10 5.4×10 14 2.7×10 16 1.12×10 12
②若步骤四蒸馏的产品不纯，需用______(填标号)进行重结晶进一步提纯得到 n克二苯酮；
A.NaOH溶液
B.乙醇
C.盐酸
D.水
E.石油醚
产品损失量
③通过计算可知，步骤三、四操作过程中产品的损耗率为______(列出计算式，产品损耗率= ×100%)。
产品理论量
17.（15分）“清洁甲醇”和“绿色甲醇”是指生产过程中碳排放极低或零排放时制得的甲醇。
已知：①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1= 49kJ mol 1
②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H O(g)ΔH =+41kJ mol 12 2 。
2
回答下列问题：(1) c(CO) c (H )某反应的平衡常数表达式为 K= 2H ，该反应的热化学方程式为 ______。c(C 3OH)
(2)某种合成 CH3OH的反应历程如图( 表示被吸附在催化剂表面)。
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总反应包括 ______个基元反应，其中，速控反应的化学方程式为 ______。
(3)保持其他条件不变，分别以ln2O3和 Cu/In2O3为催化剂，在不同温度下，测得 CO2的转化率和 CH3OH的
选择性随温度变化的关系如图。
①其他条件相同时，催化效率较高的是 ______(填“In2O3”或“Cu/In2O3”)，判断依据是 ______。
②随着温度升高，L1曲线和L2曲线趋向“相交”，其主要原因是 ______。
(4)工业上，利用光伏电池为能源，以 CO2和H2为原料，以硫酸溶液为电解质溶液，可以采用电化学方法合
成 CH3OH。则合成 CH3OH的电极反应式为 ______。
（18题请见下页）
化学试题 第 8页，共 11页
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18.（14分）一种用于治疗阻塞性肺气肿药物的中间体Ⅰ的合成路线如图：
回答下列问题：
(1)鉴别 A和 B的常用试剂为 ______，B→C的反应类型为 ______。
(2)E中官能团的名称为 ______，C的结构简式为 ______。
(3)写出 C→D的化学方程式 ______。
(4)F的同分异构体中满足下列条件的有 ______种，其中不同化学环境的氢原子个数比为 2：2：2：1：1的
结构简式为 ______。
①属于芳香族化合物②1mol该同分异构体最多与 3molNa2CO3发生反应。
(5)参照上述流程，设计以 为原料合成的 合成路线 ______。
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四川省彭州中学 2025-2026 学年度高三上学期 11月月考
化学试题参考答案
一．单选题。（共 42分）
1-5 CADBD 6-10 CAADC 11-14 DACB
二．非选择题。（58分）
15.（1）消除电池内部残余电荷，防止短路并提高酸浸效率；
（2） Fe(OH)3；
（3）防止 Fe2+被氧化；H2TiO3；
（4） 2Fe2++H +2O2+2H =2Fe3++2H 2+2O；促进H2O2分解和 Fe 氧化；
（5）碳酸锂沉淀；
（6） FePO4 2H2O
16.（1）恒压滴液漏斗；
（2） 氯化铝可与产物二苯酮发生络合失效而损失；
（3） 提供气化中心，防止暴沸；
（4） 降低二苯酮的沸点，防止氯化铝升华；
（5）①D；滴入最后半滴标准液后，生成砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不溶解； ②BE
aV×10 3×1
③ 2
×182 n
0.03 ×100%
2 ×182
17.（1）CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)ΔH=+90kJ mol 1；
（2） CO +2H2(g)=HCO
3
+ 2H2(g)；
（3） ①Cu/In2O3；其他条件相同，温度相对较低时，Cu/ln2O3作催化剂，CO2的转化率和 CH3OH的选择
性相对较高；
②随着温度升高，两种催化剂作用下化学反应趋向于平衡状态；
（4） CO2+6H++6e =CH3OH+H2O
化学试题 第 10页，共 11页
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18.（1）FeCl3溶液(或溴水)；取代反应；
（2） 醚键、羰基； ；
（3） ；
（4） 6； 、 ；
（5）
化学试题 第 11页，共 11页
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