江苏省徐州市2025-2026学年九年级化学第一学期期中模拟卷（含解析）
文档属性
| 名称 | 江苏省徐州市2025-2026学年九年级化学第一学期期中模拟卷（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 675.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-11-02 23:33:02 | ||
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文档简介
2025-2026学年九年级化学第一学期期中模拟卷(江苏）
考试时间：100分钟 满分：100分
学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 I-127
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．[2分]下列实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 B．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
C．硫磺在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 D．双氧水中滴加硫酸铜溶液出现大量气泡
2．[2分]下列物质按照混合物、氧化物、单质顺序排列的是
A．铜绿、水、氧气 B．海水、氯酸钾、氢气
C．氧化铁、锰酸钾、铁 D．高锰酸钾、硫酸铜、二氧化碳
3．[2分]某同学在做加热氯酸钾制取氧气的实验中，错把高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中，下列说法正确的是
A．反应速率加快，高锰酸钾是氯酸钾分解的催化剂
B．反应速率加快，生成氧气的量增加
C．反应速率加快，生成氧气的量不变
D．反应速率不变，生成氧气的量不变
4．[2分]某物质中只含有一种元素，则该物质
A．一定是一种单质 B．一定不是氧化物
C．一定是纯净物 D．一定是混合物
5．[2分]《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是（ ）
A．棉线织布 B．粮食酿酒 C．楠木制舟 D．沙里淘金
6．[2分]1773年普利斯特里发现一种能使蜡烛燃烧更剧烈并发出白光的气体，把它命名为“脱燃素空气”。关于“脱燃素空气”的说法一定正确的是（ ）
A．密度比空气小 B．易溶于水 C．有可燃性 D．能支持燃烧
7．[2分]下列关于 Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的表述，正确的是
①核电荷数相同；②最外层电子数相同；③质量几乎相等；④化学性质相似；⑤等质量的三种粒子所含的质子数几乎相等；⑥属于同种元素
A．①②④⑤ B．①③⑤⑥ C．①③④⑥ D．①④⑤
8．[2分]日常生活中,人们常用84消毒液对环境进行消毒。84消毒液是常见的含氯消毒剂,其有效成分中的氯元素为+1价,则84消毒液的有效成分是 ( )
A．氯化钠(NaCl) B．次氯酸钠(NaClO)
C．氯酸钠(NaClO3) D．亚氯酸钠(NaClO2)
9．[2分]某款锂电池中含有碳酸乙烯酯（C3H4O3）。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是
A．碳酸乙烯酯中含有O3
B．碳酸乙烯酯的相对分子质量是88g
C．碳酸乙烯酯由碳、氢、氧三种元素组成
D．碳酸乙烯酯由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
10．[2分]下列化学用语中关于数字“3”意义的说法正确的是（ ）
①3Hg ②Fe3＋ ③SO3 ④H4Cl ⑤3Cl－ ⑥3P2O5
A．表示分子个数的是①
B．表示离子所带电荷数的是②⑤
C．表示元素化合价的是④
D．表示一个分子中原子个数的是③⑥
11．[2分]钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如图。下列有关说法正确的是（ ）
A．氯化钠由分子构成
B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构
C．氯原子核外有两个电子层
D．反应中Cl变成Cl＋
12．[2分]用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是
A．该反应是分解反应 B．该反应的生成物有两种
C．化学反应前后原子的种类不变 D．分子在化学变化中不可分
13．[2分]推理是学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是（ ）
A．氧化物中含有氧元素，KMnO4中含有氧元素，所以是氧化物
B． MnO2能加快H2O2分解的速率，则催化剂一定能加快化学反应的速率
C．单质只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质
D．原子核由质子和中子构成，则所有的原子核中都含有质子和中子
14．[2分]下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A B C D
A．表示测定空气中氧气的含量
B．表示加热高锰酸钾制取氧气
C．表示给冰块加热至气态，b→c的过程中水发生了分解
D．表示用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
15．[2分]常温常压下，一气体混合物中含有甲烷（CH4）、氢气（H2）和二氧化碳（CO2）中的两种或三种，经测定其中碳元素的质量分数为50%，则该气体不可能是
A．H2，CO2 B．H2，CH4 C．CO2，CH4 D．H2，CO2，CH4
二、填空题（本大题共7小题，共49分）
16．[7分]过氧化氢是重要的化工产品，广泛应用于化学合成、医疗消毒等领域。氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如图：
(1)生成H2O2的微观过程的顺序是 (填序号)。
(2)到过程③时，结构被破坏的分子是 (填化学式)。
(3)通过微观示意图，从微观的视角描述，你还能得出的一个信息是 。
(4)用3%的过氧化氢溶液对不同金属进行腐蚀性实验，结果如下：
金属种类 不锈钢片 铝片 铜片
腐蚀速度 0.001 0.010 0.404
下列金属制品用该溶液浸泡消毒时，最易被腐蚀的是 (填序号)。
A．不锈钢锅 B．铝盆 C．铜火锅
(5)实验室常用H2O2溶液与MnO2混合制取氧气，其中MnO2所起到的作用是 。加入MnO2后，产生氧气的总质量 (填“减小”或“不变”或“增大”)。
17．[3分]（5分）水是生命之源。
（1）保持水的化学性质的最小微粒是 （填名称）。
（2）空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，其主要过程如图所示。
①压缩冷凝时空气中的水蒸气变为液态水，从微观角度分析，该过程中发生变化的是 （填序号）。
A．分子的大小B．分子间的间隔
C．分子的化学性质D．分子的质量
②上述过程两次用到过滤，过滤装置的孔径应 （填“大于”或“小于”）有害物质粒子的直径。
18．[10分]（11分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）图甲是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？ （填“是”或“否”），依据是 。
（2）由图乙可知，铁的质子数是 ，相对原子质量是 。
丙
（3）图丙是几个微粒的结构示意图，回答下列问题。
①图a为某原子结构示意图，其中m的值为 ，该原子的化学性质与图 （填序号）中元素的化学性质相似。
②图b中元素位于元素周期表的第 周期。该原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （用化学符号表示）。
③b～e中，属于阴离子的是 （填序号）。
19．[10分]三位同学对测定空气中氧气含量的实验非常感兴趣，想探究能否用其它物质来代替红磷完成该实验．他们选取了以下几种物质：粗铁丝、木炭、镁条(镁是一种金属)．
(1)甲同学首先认为不能用铁丝代替红磷．他的理由是 ．
(2)乙同学认为如果用木炭代替红磷，必修在集气瓶中放入足量的石灰水，用以吸收二氧化碳，写出该吸收反应的符号表达式．他的理由是 ．
(3)对于镁条三同学凭已有的知识无法判断，他们于是进行了如下的探究：他们用如图 2 所示装置和光亮镁条进行实验，将镁条点燃后迅速放入瓶中燃烧，观察到镁条发出耀眼的白光，有白色粉末状物质产生，冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的 70%(实验过程中所有操作都是正确的)冷却后水能进入集气瓶中的原因是
(4)如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多超过其容积的五分之一，现进入集气瓶中水的体积约为其容积的 70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有 。通过以上实验你 认为能否用镁条代替红磷测定空气中氧气含量(填：“能”或“不能”)
(5)已知空气中氧气的体积分数为 21%，丙同学用如图 3 装置进行验证，实验后发现测得的氧气体积分数小，请你帮她分析造成这种结果的可能原因： (任写一点)
(6)关闭止水夹 a、b、c，使过量的红磷和木炭分别在盛有空气的等容积的甲、乙两瓶中同时燃烧， 如图 3 所示，试回答：
①燃烧停止并冷却，若打开止水夹 a、c 后观察到的现象是 ；
②若打开止水夹 a、b、c 后观察到的现象是 ，原因是 ．
20．[5分]用如图实验装置进行电解水实验。
(1)写出电解水的符号表达式
(2)电源右端为 极(选填“正”或“负”)；
(3)检验玻璃管 a 中气体的方法是：
(4)该实验可以证明水是由 组成的。
21．[6分]（6分）请你根据所学的化学知识，用化学符号填空。
（1）3个钠原子： 。
（2）4个钙离子： 。
（3）地壳中含量最多的金属元素： 。
（4）氖气： 。
（5）用“○”表示氧原子，“○○”： ，“○ ○”： 。
22．[8分]（15分）在学习了过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用后，小明和小兰发现红砖粉末（主要含有氧化铁）也会对过氧化氢制取氧气产生影响。
【提出问题】红砖粉末在过氧化氢制取氧气的反应中起什么作用呢？
【猜想与假设】
小明的猜想：红砖粉末在过氧化氢制取氧气的反应中不起催化作用；
小兰的猜想： 。
【实验探究】为验证猜想，进行下列实验活动。
实验过程 收集证据 解释与结论
Ⅰ 实验前称量红砖粉末的质量 质量为m g /
Ⅱ 伸入试管A中的带火星的木条不能复燃 是因为
Ⅲ 观察到试管B中 与Ⅱ对比，证明红砖粉末
Ⅳ 待试管B中没有现象时，重新加入过氧化氢溶液，伸入带火星的木条。重复此操作 均观察到与Ⅲ中相同的实验现象 证明化学反应前后，红砖粉末的
Ⅴ 反复实验后，经过相应的操作，再次称量红砖粉末的质量 质量为m g 证明化学反应前后，红砖粉末的
【总结与反思】综合上述实验结论，可确定 的猜想正确。实验室中用过氧化氢制取氧气时使用二氧化锰而不是红砖粉末，由此可得出的一条结论或提出的一个有探究价值的问题是 。
三、实验题（本大题共2小题，共15分）
23．[10分]人类活动离不开氧气。
【实验室制氧气】
下图是实验室制取气体的常见装置，回答下列问题。
（1）写出仪器名称：① ；② 。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气，其符号表达式为 ，用高锰酸钾制得较纯净的氧气可选用的制取装置组合是 ，(填字母，从A—E中选择)，当出现 现象，可以开始收集气体，当出现 现象，表示已经收集满。
（3）装置F也能用于收集氧气，氧气应该从 (填“a”或“b”)端通入。
【潜水艇制氧气】
（4）为了保证长时间潜航，在潜水艇的密闭环境里要配备氧气再生设备。你认为比较适合的方法是下图中的路径 (填序号“甲乙丙丁”)。
【家用制氧气】
（5）如图是“便携式制氧机”的示意图，下列说法不正确的是___________(填序号)。
A．反应仓可能是H2O2溶液在MnO2催化下产生O2
B．此仪器可用于医疗急救，也可用产生的氧气做燃料切割金属
C．可根据加湿过滤仓中气泡的密集程度，来判断氧气排出的快慢
D．加湿过滤仓利用氧气逸出时带出水蒸气来保持氧气的湿润
24．[5分]某同学设计如下实验装置探究“分子的性质实验”，分析回答问题：
(1)实验I是按课本进行的一个化学实验，观察到甲烧杯中酚酞变成红色，由此实验说明分子 。
(2)实验2如下操作：分别用两支胶头滴管吸入约1mL浓氨水，立刻用单孔橡皮塞固定，如图将橡胶塞塞入试管中，并将B试管放置在盛有热水的烧杯中，同时挤压胶头滴管，几分钟后，观察到的现象是 ；从而可以得出的结论是温度越高，分子运动越快。
(3)分析讨论：实验2中AB试管口都要塞紧带导管橡皮塞，其目的是 。
(4)“分子运动现象”是自然界的普遍现象。图Ⅲ是27℃时氢分子和氧分子运动的微观示意图；图Ⅳ是“探究分子运动现象”的实验。
①图Ⅲ说明：温度相同时，气体分子的质量越大，分子运动越 （填“快”或“慢”）。
②已知浓氨水挥发出的氨气与浓盐酸挥发出的氯化氢气体相遇时会产生白烟，图Ⅳ玻璃管C处出现大量的白烟，结合图Ⅲ和图Ⅳ可以说明， （填序号）
a．氨气和氯化氢气体可以反应 b．一个氨气分子质量小于一个氯化氢分子质量
c．氨分子比氯化氢分子运动速度快 d．化学变化中分子发生改变。
四、计算题（本大题共1小题，共6分）
25．[6分]核事故时往往泄露出污染物（具有放射性的碘原子）。为避免核辐射，需一次性口服100毫克（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。请回答下列问题：
(1)碘酸钾的化学式量为 。
(2)碘酸钾中钾、氧、碘三种元素质量比为 。
(3)假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐（注:加碘食盐中的碘为不具放射性的碘原子）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢
【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6g；某种加碘食盐的标签如图所示。
【问题分析】500g该品牌食盐中，若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐 。
【结论】日常服用加碘食盐 （填“能”或“不能”）起到避免核辐射目的。
参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D A B B B D B B C C B C C B A
填空题
【答案】④③①②；H2；反应前后原子种类不变、个数不变（合理即可）；C； 催化作用； 不变
【答案】（1）水分子 （2）①B ②小于
【答案】（1）否 两种微粒的质子数不同 （2）26 55.84 （3）①16 b ②二 得到 O2－ ③d
【答案】铁丝在空气中不能燃烧；；消耗了瓶内的气体， 使压强变小，外界大气压将水压入瓶中；氮气；不能；气密性不好（或红磷量不足或装置未冷却至室温就打开弹簧夹）；水进入左瓶中；水进入两个集气瓶中；气体总体积减小，压强变小；
【答案】H2OH2+O2；正；用燃着的小木条靠近a的管口，打开活塞，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，说明是氢气；氢元素和氧元素；
【答案】（1）3Na （2）4Ca2+
Al （4）Ne （5）O2 2O
【答案】【猜想与假设】红砖粉末在过氧化氢制取氧气的反应中起催化作用 【实验探究】过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少，不能使带火星的木条复燃 产生气泡，带火星的木条复燃 能加快过氧化氢溶液的分解速率 化学性质没有发生变化 质量没有发生变化 【总结与反思】小兰 一个化学反应可以有不同的催化剂（合理即可）
23、【答案】（1）锥形瓶；水槽
（2）；AC；
连续均匀气泡产生；沿瓶口有大气泡冒出
（3）a（4）甲（5）B
24、【答案】(1)在不断运动
(2)A、B试管中滴有酚酞溶液棉花都变红，且B试管中变红更些
(3)防止氨气逸出
(4) 慢 abcd
25、【答案】(1)214；(2)39：127：48；(3)5kg；不能
答案详解
1．【答案】D
【详解】A、红磷在点燃的条件下会和空气中的氧气反应，生成白色固体物质五氧化二磷。白色的固体五氧化二磷在空气中形成白烟。所以观察到的现象为红磷在空气中燃烧产生大量的白烟。故A说法错误；B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，并且会生成黑色的固体四氧化三铁。在对实验现象的描述中，不应该出现实验结论，即生成物的名字。所以实验现象描述应为：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体。故B说法错误；C、硫磺在空气中燃烧会发出淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧会发出蓝紫色火焰。故C说法错误；D、在双氧水分解的化学反应中，硫酸铜是该反应的催化剂，可以加快过氧化氢分解的速率。所以加入后，能观察到有大量气泡产生。故D说法正确。故选D。【点睛】在问到实验现象的描述时，绝对不能出现生成物的名字、实验结论等内容。
2.【答案】A
【分析】由不同物质组成的叫混合物。由一种物质组成的叫纯净物。单质是由同种元素组成的纯净物。化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。【详解】A、铜绿就是铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜，还含有其他物质，是混合物。水是含有2种元素的纯净物且含有氧元素是氧化物。氧气是含有1种元素的纯净物是单质。正确。B、海水是含有水等多种物质的混合物。氯酸钾是含多种元素的纯净物是化合物。氢气是含有1种元素的纯净物是单质。错误。C、氧化铁、锰酸钾是含多种元素的纯净物是化合物。铁是含有1种元素的纯净物是单质。错误。D、高锰酸钾、硫酸铜、二氧化碳都是含多种元素的纯净物是化合物。错误。故选A。
3．【答案】B
【详解】
高锰酸钾可以分解产生氧气、二氧化锰和锰酸钾，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，做加热氯酸钾制取氧气的实验中，错把高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中，因为由高锰酸钾和氯酸钾共同产生氧气，故相同时间内产生氧气的质量增加，反应速率加快，最终生成氧气的质量增加，故选B。
4．【答案】B
【分析】
混合物是由多种物质组成的，纯净物是由一种物质组成的，单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物
【详解】
A、物质中只含有一种元素，不一定是一种单质，例如氧气和臭氧的混合物，故A错；
B、某物质中只含有一种元素，则该物质一定不是氧化物，氧化物是由两种元素组成，故B正确；
C、物质中只含有一种元素，不一定是纯净物，例如氧气和臭氧的混合物，故C错；
D、物质中只含有一种元素，不一定是混合物，例如氢气就是纯净物，故D错。
故选B。
5．【答案】B
【详解】A、棉线织布只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，错误；
B、粮食酿酒过程中产生了新物质酒精，属于化学变化，正确；
C、楠木制舟只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，错误；
D、沙里淘金是物质的分离，不产生新物质，不涉及化学变化，错误。
故选：B
【点睛】物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成。
6．【答案】D
【详解】“脱燃素空气”能使蜡烛燃烧更剧烈，说明支持燃烧，但是不能说明“脱燃素空气”本身可燃性；
A、与空气的密度大小不能判断出，错误；
B、不能判断出是否溶于水，错误；
C、可燃性判断不出，错误；
D、能支持燃烧，正确。
7．【答案】B
【详解】
解：①金属原子和其离子具有相同的质子数，则核电荷数相同，说法正确；
②三种微粒带电情况不同，所以最外层电子数一定不同，说法错误；
③原子的质量主要集中在原子核上，得失电子不影响其质量，故其质量几乎相等，说法正确；
④因为微粒发生电子得失的情况不同，所以三种粒子的最外层电子数不同，其化学性质一定不同，说法错误；
⑤由于三种微粒的质量几乎相等，且它们的质子数相同，则等质量的三种微粒所含质子数相同，说法正确；
⑥金属原子和其离子具有相同的质子数，则核电荷数相同，属于同种元素，说法正确。
故选B。
8．【答案】B
【详解】本题考查元素化合价的计算。氯化钠中钠元素显+1价,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,可得氯元素显-1价,A错误;次氯酸钠中钠元素显+1价,氧元素显-2价,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,可得氯元素显+1价,B正确;氯酸钠中钠元素显+1价,氧元素显-2价,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,可得氯元素显+5价,C错误;亚氯酸钠中钠元素显+1价,氧元素显-2价,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,可得氯元素显+3价,D错误。
9．【答案】C
【详解】
A、碳酸乙烯酯中含有碳酸乙烯酯分子，不含有O3，故A错误；
B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，故B错误
C、根据碳酸乙烯酯（C3H4O3）化学式可知，碳酸乙烯酯由碳、氢、氧三种元素组成，故C正确；
D、碳酸乙烯酯由碳酸乙烯酯分子构成，一个碳酸乙烯酯分子是由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，故D错误。故选C。
10．【答案】C
【解析】分子前面的数字表示分子的个数，所以①3Hg表示3个汞原子，A错误；元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，标在离子符号前面的数字表示离子的个数，②Fe3＋中的“3”表示1个铁离子带有3个单位的正电荷，⑤3Cl－中的“3”表示氯离子的个数为3，B错误；元素符号正上方的数字表示某物质中某元素的化合价，所以④H4Cl中的“3”表示氯化铵中氮元素的化合价为－3，C正确；化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含该原子的数目，分子符号前面的数字表示分子的个数，③SO3中的“3”表示1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，⑥3P2O5中的“3”表示五氧化二磷分子的个数为3，D错误。
11．【答案】B
【解析】氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，A错误；钠原子的最外层只有一个电子，少于4个，在化学反应中易失去电子，形成相对稳定结构，因此在化学反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构，B正确；氯原子的核外有三个电子层，C错误；氯原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到电子，形成相对稳定结构，因此在化学反应中一个氯原子得到一个电子形成Cl－，D错误。
12．【答案】C
【详解】
由图知，反应后的物质中有剩余的反应物，实际是两种单质反应生成一种化合物；
A、从图可以看出是两种物质生成一种物质，为化合反应，故说法不正确；
B、从图可以看出该反应只有一种生成物 ，故说法不正确；
C、从图可以看出化学反应前后原子的种类不变，故说法正确；
D、由微粒的变化可知，对比反应前后的分子，分子发生了变化，分子分解成原子，原子重新组合成新分子，故说法不正确；
故选：C。
【点睛】
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，明确反应前后分子的构成、种类及个数，判断反应中所表现出的规律是解题的关键所在。
13．【答案】C
【解析】氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，KMnO4中含有三种元素，不是氧化物，A错误。催化剂可以改变化学反应的速率，有的可以加快化学反应的速率，有的可以减慢化学反应的速率，B错误。由同种元素组成的纯净物叫单质，单质只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质，C正确。原子核由质子和中子构成，但并不是所有的原子核中都含有中子，如某种氢原子中不含中子，D错误。
14．【答案】B
【解析】在测定空气中氧气的含量实验中，占空气体积约五分之一的氧气被消耗，最终装置内剩余气体的体积应为原体积的五分之四，A错误；加热高锰酸钾制取氧气，开始加热时由于未达到反应的温度，高锰酸钾未分解，质量不变，反应开始后固体质量开始减少，反应停止后固体质量不再变化，B正确；b→c的过程中水只是状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，C错误；催化剂只能改变化学反应的速率，并不影响生成物的质量，因此用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，最终生成氧气的质量相等，D错误。
15．【答案】A
【分析】
混合物中碳元素的质量分数为50%，那么混合物中各组分的碳元素的质量分数要么都等于50%，要么一个大于50%、一个小于50%。
【详解】
CH4中碳元素的质量分数为：，大于50%；CO2中碳元素的质量分数为： ，小于50%；H2中碳元素的质量分数为0%，小于50%。由于CH4、CO2和H2中碳元素的质量分数一个比50%大、两个比50%小，因此混合物符合条件的组合有CH4和H2；CH4和CO2；CH4、H2和CO2。
故选：A。
16．【答案】④③①②；H2；反应前后原子种类不变、个数不变（合理即可）；C； 催化作用； 不变
【详解】（1）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，氢原子和氧原子重新结合成过氧化氢分子，顺序为：④③①②；
（2）根据微观示意图，到过程③时，结构被破坏的分子是氢分子，故填H2；
（3）通过微观示意图，还能得出：反应前后原子的种类不变、个数不变；
（4）根据表格的数据，铜片被腐蚀的速度最快，故选C；
（5）实验室常用H2O2溶液与MnO2混合制取氧气，其中MnO2作催化剂，起催化作用；催化剂只改变反应速率，不改变产物的质量，故加入MnO2后，产生氧气的总质量不变。
17．【答案】（1）水分子 （2）①B ②小于
【解析】（1）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，水由水分子构成，所以保持水的化学性质的最小微粒是水分子。（2）①压缩冷凝时空气中的水蒸气变为液态水，物质的状态发生改变，从微观角度分析，该过程中发生变化的是分子间的间隔。故选B。②题述过程两次用到过滤，过滤装置的孔径应小于有害物质粒子的直径，过滤时能把有害物质留在滤纸上。
18．【答案】（1）否 两种微粒的质子数不同 （2）26 55.84 （3）①16 b ②二 得到 O2－ ③d
【解析】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，图甲中两种微粒质子数不同，故不是同种元素。（2）元素周期表的一格中，左上角的数字表示原子序数，由图乙可知，铁的原子序数为26，根据原子中原子序数＝质子数可知，铁原子的质子数为26；元素周期表的一格中，元素名称下面的数字为相对原子质量，由图乙可知，铁的相对原子质量为55.84。（3）①原子中，质子数＝核外电子数，即m＝2＋8＋6＝16；原子的最外层电子数决定元素的化学性质，图a与图b中元素的最外层电子数都为6，化学性质相似。②原子中核外电子层数＝对应元素在元素周期表中周期数，图b微粒核外有两个电子层，位于元素周期表的第二周期；该原子为氧原子，核外最外层电子数为6，在化学反应中易得到电子，形成O2－。③当原子核内质子数＜核外电子数时，微粒为阴离子，分析四个微粒结构示意图可知，图b中微粒质子数＝核外电子数，属于原子；图c中微粒质子数＞核外电子数，是阳离子；图d中微粒质子数＜核外电子数，是阴离子；图e中微粒质子数＞核外电子数，是阳离子。
19．【答案】铁丝在空气中不能燃烧；；消耗了瓶内的气体， 使压强变小，外界大气压将水压入瓶中；氮气；不能；气密性不好（或红磷量不足或装置未冷却至室温就打开弹簧夹）；水进入左瓶中；水进入两个集气瓶中；气体总体积减小，压强变小；
【详解】（1）铁丝在空气中不燃烧，铁丝只能在纯净的氧气中燃烧，所以不能用铁丝代替红磷；
（2）足量的石灰水吸收二氧化碳生成碳酸钙和水，反应的符号表达式是；
（3）镁在燃烧时消耗了瓶内的气体，使压强变小，外界大气压将水压入瓶中；
（4）占空气体积分数78%的氮气不易溶于水，因此所消耗氮气不会是由于溶解所造成，故可猜想氮气与镁发生反应而被消耗；因为镁条在点燃的条件下可以和氧气以外的气体反应，因此不能用镁条代替红磷测定空气中氧气含量；
（5）实验后发现测得的氧气体积分数小于l/5，造成这种结果的可能原因：气密性不好，使外界空气进入瓶内；红磷的量不足，瓶内氧气没有耗尽；未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少；
（6）①燃烧停止并冷却，由于左瓶中压强降低，若打开止水夹a、c后，水进入左瓶中，进入水的体积约为集气瓶容积的1/5；②若打开止水夹a、b、c，由于整个装置中的气体总体积减小，压强变小，因此水进入两个集气瓶中。
【点睛】
利用燃烧法测定空气中氧气含量时，可燃物要求是足量且产物是固体；在空气中就能燃烧且只能与空气中的氧气反应。
20．【答案】H2OH2+O2；正；用燃着的小木条靠近a的管口，打开活塞，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，说明是氢气；氢元素和氧元素；
【详解】（1）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的符号表达式为：；（2）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管中产生的气体较多，是氢气，b管中产生的气体少，是氧气，故电源右端为正极；
（3）a管中气体是氢气，氢气具有可燃性，检验氢气的方法是：用燃着的小木条靠近a的管口，打开活塞，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，说明是氢气；
（4）水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成。
21．【答案】（1）3Na （2）4Ca2＋ （3）Al
（4）Ne （5）O2 2O
【解析】（1）3个钠原子表示为3Na。
（2）4个钙离子表示为4Ca2＋。（3）地壳中含量最多的金属元素是铝，化学符号为Al。（4）氖气用化学符号表示为Ne。（5）用“○”表示氧原子，则“○○”表示O2，“○ ○”表示2O。
22．【答案】【猜想与假设】红砖粉末在过氧化氢制取氧气的反应中起催化作用 【实验探究】过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少，不能使带火星的木条复燃 产生气泡，带火星的木条复燃 能加快过氧化氢溶液的分解速率 化学性质没有发生变化 质量没有发生变化 【总结与反思】小兰 一个化学反应可以有不同的催化剂（合理即可）
【解析】【猜想与假设】由小明的猜想可知小兰的猜想为红砖粉末在过氧化氢制取氧气的反应中起催化作用。【实验探究】伸入试管A中的带火星的木条不能复燃，是因为过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少，不能使带火星的木条复燃。观察到试管B中产生气泡，带火星的木条复燃，与Ⅱ对比，证明红砖粉末能加快过氧化氢溶液的分解速率。待试管B中没有现象时，重新加入过氧化氢溶液，伸入带火星的木条。重复此操作，均观察到与Ⅲ中相同的实验现象，证明化学反应前后，红砖粉末的化学性质没有发生变化。反复实验后，经过相应的操作，再次称量红砖粉末的质量，质量为m g，证明化学反应前后，红砖粉末的质量没有发生变化。【总结与反思】综合题述实验结论，可确定小兰的猜想正确。实验室中用过氧化氢制取氧气时使用二氧化锰而不是红砖粉末，由此得出的结论是一个化学反应可以有不同的催化剂；提出的有探究价值的问题是二氧化锰是否比红砖粉末对过氧化氢溶液的催化作用更好等。
上分心得 催化剂的特点
可以概括为“一变二不变”，“一变”是能够改变化学反应速率；“二不变”是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。
23．【答案】（1）锥形瓶；水槽
（2）；AC；连续均匀气泡产生；沿瓶口有大气泡冒出
（3）a
（4）甲
（5）B
【详解】（1）由图可知，仪器①为锥形瓶，②为水槽；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为：；
实验室用高锰酸钾制氧气，应选用固体加热型发生装置，氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较干燥，排水法收集的气体比较纯净，故选AC；
当有连接均匀气泡产生时再收集，不能有气泡产生时就立即收集，因为开始产生的气体中含有装置中的空气；
当集气瓶中收集满气体后，多余的气体会沿瓶口逸出，故观察到沿瓶口有大气泡冒出时，表示已经收集满；
（3）氧气的密度比空气大，选用F装置收集时，气体应长进短出，故氧气从a端通入；
（4）在潜水艇里要配备氧气再生设备，比较适合的方法是图1中的路径甲，因为Na2O2是固体，方便携带，且该反应在常温下进行，同时可以消耗呼出的二氧化碳；加热高锰酸钾和加热氯酸钾、二氧化锰制取氧气，需要加热，操作不方便；利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，过氧化氢溶液是液体，携带不方便，且不能消化二氧化碳；分离液态空气制取氧气，是工业制取氧气的方法，操作条件复杂，不适宜在潜水艇中使用；
（5）A、反应仓适用于固液不加热反应制取气体，可能是利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，A正确；
B、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能做燃料，B错误；
C、可根据加湿过滤仓中气泡的多少，来判断氧气排出的快慢，C正确；
D、氧气不易溶于水，加湿过滤仓利用氧气逸出时带出水蒸气来保持氧气的湿润，D正确。
24．【答案】(1)在不断运动
(2)A、B试管中滴有酚酞溶液棉花都变红，且B试管中变红更些
(3)防止氨气逸出
(4)慢 abcd
【分析】
(1)浓氨水易挥发，挥发出的氨气分子运动到甲与水结合形成氨水，使酚酞变红，说明分子在不断运动。
(2)浓氨水挥发出的氨气分子与水结合形成氨水能使酚酞变红，所以棉花都会变红。分子在不断运动，温度越高分子运动越快，B温度高，所以可以看到的现象是A、B试管中滴有酚酞溶液棉花都变红，且B试管中变红更些。
(3)氨气排入空气会污染空气，所以AB试管口都要塞紧带导管橡皮塞，其目的是防止氨气逸出。
(4)①图Ⅲ中温度相同，氢气分子的质量小，平均速率快，氧气分子的质量大平均速率慢，所以气体分子的质量越大，分子运动越慢。
②a.浓氨水挥发出的氨气与浓盐酸挥发出的氯化氢气体相遇时会产生白烟,有新物质生成，所以氨气和氯化氢气体可以反应。正确。
b.C处出现大量的白烟，离浓氨水更远，所以氨气分子运动的更快。分子的质量越大，分子运动越慢，所以一个氨气分子质量小于一个氯化氢分子质量。正确。
c.C处出现大量的白烟，离浓氨水更远，说明氨分子比氯化氢分子运动速度快。正确。
d.由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。有白烟产生，白烟性质与氨气、氯化氢性质不同，所以分子发生改变。正确。
故选abcd。
25．【答案】(1)214；(2)39：127：48；(3)5kg；不能
【详解】（1）碘酸钾的化学式量为39+127+16×3=214；
（2）碘酸钾中钾、氧、碘三种元素质量比为39：127：（16×3）=39：127：48；
（3）[问题分析] 由题意可知，一次性口服100mg不具放射性的碘原子可使人体甲状腺中碘达到饱和，而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。该食盐的含碘量是20mg/kg，所以需要至少食用5kg的这种食盐才能达到饱和;
[结论] 每天食用食盐约为6g,远小于5kg，人体甲状腺中碘未达到饱和，所以日常服用加碘食盐，不能能起到避免核辐射目的。
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考试时间：100分钟 满分：100分
学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 I-127
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．[2分]下列实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 B．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
C．硫磺在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 D．双氧水中滴加硫酸铜溶液出现大量气泡
2．[2分]下列物质按照混合物、氧化物、单质顺序排列的是
A．铜绿、水、氧气 B．海水、氯酸钾、氢气
C．氧化铁、锰酸钾、铁 D．高锰酸钾、硫酸铜、二氧化碳
3．[2分]某同学在做加热氯酸钾制取氧气的实验中，错把高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中，下列说法正确的是
A．反应速率加快，高锰酸钾是氯酸钾分解的催化剂
B．反应速率加快，生成氧气的量增加
C．反应速率加快，生成氧气的量不变
D．反应速率不变，生成氧气的量不变
4．[2分]某物质中只含有一种元素，则该物质
A．一定是一种单质 B．一定不是氧化物
C．一定是纯净物 D．一定是混合物
5．[2分]《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是（ ）
A．棉线织布 B．粮食酿酒 C．楠木制舟 D．沙里淘金
6．[2分]1773年普利斯特里发现一种能使蜡烛燃烧更剧烈并发出白光的气体，把它命名为“脱燃素空气”。关于“脱燃素空气”的说法一定正确的是（ ）
A．密度比空气小 B．易溶于水 C．有可燃性 D．能支持燃烧
7．[2分]下列关于 Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的表述，正确的是
①核电荷数相同；②最外层电子数相同；③质量几乎相等；④化学性质相似；⑤等质量的三种粒子所含的质子数几乎相等；⑥属于同种元素
A．①②④⑤ B．①③⑤⑥ C．①③④⑥ D．①④⑤
8．[2分]日常生活中,人们常用84消毒液对环境进行消毒。84消毒液是常见的含氯消毒剂,其有效成分中的氯元素为+1价,则84消毒液的有效成分是 ( )
A．氯化钠(NaCl) B．次氯酸钠(NaClO)
C．氯酸钠(NaClO3) D．亚氯酸钠(NaClO2)
9．[2分]某款锂电池中含有碳酸乙烯酯（C3H4O3）。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是
A．碳酸乙烯酯中含有O3
B．碳酸乙烯酯的相对分子质量是88g
C．碳酸乙烯酯由碳、氢、氧三种元素组成
D．碳酸乙烯酯由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
10．[2分]下列化学用语中关于数字“3”意义的说法正确的是（ ）
①3Hg ②Fe3＋ ③SO3 ④H4Cl ⑤3Cl－ ⑥3P2O5
A．表示分子个数的是①
B．表示离子所带电荷数的是②⑤
C．表示元素化合价的是④
D．表示一个分子中原子个数的是③⑥
11．[2分]钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如图。下列有关说法正确的是（ ）
A．氯化钠由分子构成
B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构
C．氯原子核外有两个电子层
D．反应中Cl变成Cl＋
12．[2分]用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是
A．该反应是分解反应 B．该反应的生成物有两种
C．化学反应前后原子的种类不变 D．分子在化学变化中不可分
13．[2分]推理是学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是（ ）
A．氧化物中含有氧元素，KMnO4中含有氧元素，所以是氧化物
B． MnO2能加快H2O2分解的速率，则催化剂一定能加快化学反应的速率
C．单质只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质
D．原子核由质子和中子构成，则所有的原子核中都含有质子和中子
14．[2分]下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A B C D
A．表示测定空气中氧气的含量
B．表示加热高锰酸钾制取氧气
C．表示给冰块加热至气态，b→c的过程中水发生了分解
D．表示用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
15．[2分]常温常压下，一气体混合物中含有甲烷（CH4）、氢气（H2）和二氧化碳（CO2）中的两种或三种，经测定其中碳元素的质量分数为50%，则该气体不可能是
A．H2，CO2 B．H2，CH4 C．CO2，CH4 D．H2，CO2，CH4
二、填空题（本大题共7小题，共49分）
16．[7分]过氧化氢是重要的化工产品，广泛应用于化学合成、医疗消毒等领域。氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如图：
(1)生成H2O2的微观过程的顺序是 (填序号)。
(2)到过程③时，结构被破坏的分子是 (填化学式)。
(3)通过微观示意图，从微观的视角描述，你还能得出的一个信息是 。
(4)用3%的过氧化氢溶液对不同金属进行腐蚀性实验，结果如下：
金属种类 不锈钢片 铝片 铜片
腐蚀速度 0.001 0.010 0.404
下列金属制品用该溶液浸泡消毒时，最易被腐蚀的是 (填序号)。
A．不锈钢锅 B．铝盆 C．铜火锅
(5)实验室常用H2O2溶液与MnO2混合制取氧气，其中MnO2所起到的作用是 。加入MnO2后，产生氧气的总质量 (填“减小”或“不变”或“增大”)。
17．[3分]（5分）水是生命之源。
（1）保持水的化学性质的最小微粒是 （填名称）。
（2）空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，其主要过程如图所示。
①压缩冷凝时空气中的水蒸气变为液态水，从微观角度分析，该过程中发生变化的是 （填序号）。
A．分子的大小B．分子间的间隔
C．分子的化学性质D．分子的质量
②上述过程两次用到过滤，过滤装置的孔径应 （填“大于”或“小于”）有害物质粒子的直径。
18．[10分]（11分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）图甲是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？ （填“是”或“否”），依据是 。
（2）由图乙可知，铁的质子数是 ，相对原子质量是 。
丙
（3）图丙是几个微粒的结构示意图，回答下列问题。
①图a为某原子结构示意图，其中m的值为 ，该原子的化学性质与图 （填序号）中元素的化学性质相似。
②图b中元素位于元素周期表的第 周期。该原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （用化学符号表示）。
③b～e中，属于阴离子的是 （填序号）。
19．[10分]三位同学对测定空气中氧气含量的实验非常感兴趣，想探究能否用其它物质来代替红磷完成该实验．他们选取了以下几种物质：粗铁丝、木炭、镁条(镁是一种金属)．
(1)甲同学首先认为不能用铁丝代替红磷．他的理由是 ．
(2)乙同学认为如果用木炭代替红磷，必修在集气瓶中放入足量的石灰水，用以吸收二氧化碳，写出该吸收反应的符号表达式．他的理由是 ．
(3)对于镁条三同学凭已有的知识无法判断，他们于是进行了如下的探究：他们用如图 2 所示装置和光亮镁条进行实验，将镁条点燃后迅速放入瓶中燃烧，观察到镁条发出耀眼的白光，有白色粉末状物质产生，冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的 70%(实验过程中所有操作都是正确的)冷却后水能进入集气瓶中的原因是
(4)如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多超过其容积的五分之一，现进入集气瓶中水的体积约为其容积的 70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有 。通过以上实验你 认为能否用镁条代替红磷测定空气中氧气含量(填：“能”或“不能”)
(5)已知空气中氧气的体积分数为 21%，丙同学用如图 3 装置进行验证，实验后发现测得的氧气体积分数小，请你帮她分析造成这种结果的可能原因： (任写一点)
(6)关闭止水夹 a、b、c，使过量的红磷和木炭分别在盛有空气的等容积的甲、乙两瓶中同时燃烧， 如图 3 所示，试回答：
①燃烧停止并冷却，若打开止水夹 a、c 后观察到的现象是 ；
②若打开止水夹 a、b、c 后观察到的现象是 ，原因是 ．
20．[5分]用如图实验装置进行电解水实验。
(1)写出电解水的符号表达式
(2)电源右端为 极(选填“正”或“负”)；
(3)检验玻璃管 a 中气体的方法是：
(4)该实验可以证明水是由 组成的。
21．[6分]（6分）请你根据所学的化学知识，用化学符号填空。
（1）3个钠原子： 。
（2）4个钙离子： 。
（3）地壳中含量最多的金属元素： 。
（4）氖气： 。
（5）用“○”表示氧原子，“○○”： ，“○ ○”： 。
22．[8分]（15分）在学习了过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用后，小明和小兰发现红砖粉末（主要含有氧化铁）也会对过氧化氢制取氧气产生影响。
【提出问题】红砖粉末在过氧化氢制取氧气的反应中起什么作用呢？
【猜想与假设】
小明的猜想：红砖粉末在过氧化氢制取氧气的反应中不起催化作用；
小兰的猜想： 。
【实验探究】为验证猜想，进行下列实验活动。
实验过程 收集证据 解释与结论
Ⅰ 实验前称量红砖粉末的质量 质量为m g /
Ⅱ 伸入试管A中的带火星的木条不能复燃 是因为
Ⅲ 观察到试管B中 与Ⅱ对比，证明红砖粉末
Ⅳ 待试管B中没有现象时，重新加入过氧化氢溶液，伸入带火星的木条。重复此操作 均观察到与Ⅲ中相同的实验现象 证明化学反应前后，红砖粉末的
Ⅴ 反复实验后，经过相应的操作，再次称量红砖粉末的质量 质量为m g 证明化学反应前后，红砖粉末的
【总结与反思】综合上述实验结论，可确定 的猜想正确。实验室中用过氧化氢制取氧气时使用二氧化锰而不是红砖粉末，由此可得出的一条结论或提出的一个有探究价值的问题是 。
三、实验题（本大题共2小题，共15分）
23．[10分]人类活动离不开氧气。
【实验室制氧气】
下图是实验室制取气体的常见装置，回答下列问题。
（1）写出仪器名称：① ；② 。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气，其符号表达式为 ，用高锰酸钾制得较纯净的氧气可选用的制取装置组合是 ，(填字母，从A—E中选择)，当出现 现象，可以开始收集气体，当出现 现象，表示已经收集满。
（3）装置F也能用于收集氧气，氧气应该从 (填“a”或“b”)端通入。
【潜水艇制氧气】
（4）为了保证长时间潜航，在潜水艇的密闭环境里要配备氧气再生设备。你认为比较适合的方法是下图中的路径 (填序号“甲乙丙丁”)。
【家用制氧气】
（5）如图是“便携式制氧机”的示意图，下列说法不正确的是___________(填序号)。
A．反应仓可能是H2O2溶液在MnO2催化下产生O2
B．此仪器可用于医疗急救，也可用产生的氧气做燃料切割金属
C．可根据加湿过滤仓中气泡的密集程度，来判断氧气排出的快慢
D．加湿过滤仓利用氧气逸出时带出水蒸气来保持氧气的湿润
24．[5分]某同学设计如下实验装置探究“分子的性质实验”，分析回答问题：
(1)实验I是按课本进行的一个化学实验，观察到甲烧杯中酚酞变成红色，由此实验说明分子 。
(2)实验2如下操作：分别用两支胶头滴管吸入约1mL浓氨水，立刻用单孔橡皮塞固定，如图将橡胶塞塞入试管中，并将B试管放置在盛有热水的烧杯中，同时挤压胶头滴管，几分钟后，观察到的现象是 ；从而可以得出的结论是温度越高，分子运动越快。
(3)分析讨论：实验2中AB试管口都要塞紧带导管橡皮塞，其目的是 。
(4)“分子运动现象”是自然界的普遍现象。图Ⅲ是27℃时氢分子和氧分子运动的微观示意图；图Ⅳ是“探究分子运动现象”的实验。
①图Ⅲ说明：温度相同时，气体分子的质量越大，分子运动越 （填“快”或“慢”）。
②已知浓氨水挥发出的氨气与浓盐酸挥发出的氯化氢气体相遇时会产生白烟，图Ⅳ玻璃管C处出现大量的白烟，结合图Ⅲ和图Ⅳ可以说明， （填序号）
a．氨气和氯化氢气体可以反应 b．一个氨气分子质量小于一个氯化氢分子质量
c．氨分子比氯化氢分子运动速度快 d．化学变化中分子发生改变。
四、计算题（本大题共1小题，共6分）
25．[6分]核事故时往往泄露出污染物（具有放射性的碘原子）。为避免核辐射，需一次性口服100毫克（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。请回答下列问题：
(1)碘酸钾的化学式量为 。
(2)碘酸钾中钾、氧、碘三种元素质量比为 。
(3)假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐（注:加碘食盐中的碘为不具放射性的碘原子）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢
【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6g；某种加碘食盐的标签如图所示。
【问题分析】500g该品牌食盐中，若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐 。
【结论】日常服用加碘食盐 （填“能”或“不能”）起到避免核辐射目的。
参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D A B B B D B B C C B C C B A
填空题
【答案】④③①②；H2；反应前后原子种类不变、个数不变（合理即可）；C； 催化作用； 不变
【答案】（1）水分子 （2）①B ②小于
【答案】（1）否 两种微粒的质子数不同 （2）26 55.84 （3）①16 b ②二 得到 O2－ ③d
【答案】铁丝在空气中不能燃烧；；消耗了瓶内的气体， 使压强变小，外界大气压将水压入瓶中；氮气；不能；气密性不好（或红磷量不足或装置未冷却至室温就打开弹簧夹）；水进入左瓶中；水进入两个集气瓶中；气体总体积减小，压强变小；
【答案】H2OH2+O2；正；用燃着的小木条靠近a的管口，打开活塞，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，说明是氢气；氢元素和氧元素；
【答案】（1）3Na （2）4Ca2+
Al （4）Ne （5）O2 2O
【答案】【猜想与假设】红砖粉末在过氧化氢制取氧气的反应中起催化作用 【实验探究】过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少，不能使带火星的木条复燃 产生气泡，带火星的木条复燃 能加快过氧化氢溶液的分解速率 化学性质没有发生变化 质量没有发生变化 【总结与反思】小兰 一个化学反应可以有不同的催化剂（合理即可）
23、【答案】（1）锥形瓶；水槽
（2）；AC；
连续均匀气泡产生；沿瓶口有大气泡冒出
（3）a（4）甲（5）B
24、【答案】(1)在不断运动
(2)A、B试管中滴有酚酞溶液棉花都变红，且B试管中变红更些
(3)防止氨气逸出
(4) 慢 abcd
25、【答案】(1)214；(2)39：127：48；(3)5kg；不能
答案详解
1．【答案】D
【详解】A、红磷在点燃的条件下会和空气中的氧气反应，生成白色固体物质五氧化二磷。白色的固体五氧化二磷在空气中形成白烟。所以观察到的现象为红磷在空气中燃烧产生大量的白烟。故A说法错误；B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，并且会生成黑色的固体四氧化三铁。在对实验现象的描述中，不应该出现实验结论，即生成物的名字。所以实验现象描述应为：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体。故B说法错误；C、硫磺在空气中燃烧会发出淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧会发出蓝紫色火焰。故C说法错误；D、在双氧水分解的化学反应中，硫酸铜是该反应的催化剂，可以加快过氧化氢分解的速率。所以加入后，能观察到有大量气泡产生。故D说法正确。故选D。【点睛】在问到实验现象的描述时，绝对不能出现生成物的名字、实验结论等内容。
2.【答案】A
【分析】由不同物质组成的叫混合物。由一种物质组成的叫纯净物。单质是由同种元素组成的纯净物。化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。【详解】A、铜绿就是铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜，还含有其他物质，是混合物。水是含有2种元素的纯净物且含有氧元素是氧化物。氧气是含有1种元素的纯净物是单质。正确。B、海水是含有水等多种物质的混合物。氯酸钾是含多种元素的纯净物是化合物。氢气是含有1种元素的纯净物是单质。错误。C、氧化铁、锰酸钾是含多种元素的纯净物是化合物。铁是含有1种元素的纯净物是单质。错误。D、高锰酸钾、硫酸铜、二氧化碳都是含多种元素的纯净物是化合物。错误。故选A。
3．【答案】B
【详解】
高锰酸钾可以分解产生氧气、二氧化锰和锰酸钾，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，做加热氯酸钾制取氧气的实验中，错把高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中，因为由高锰酸钾和氯酸钾共同产生氧气，故相同时间内产生氧气的质量增加，反应速率加快，最终生成氧气的质量增加，故选B。
4．【答案】B
【分析】
混合物是由多种物质组成的，纯净物是由一种物质组成的，单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物
【详解】
A、物质中只含有一种元素，不一定是一种单质，例如氧气和臭氧的混合物，故A错；
B、某物质中只含有一种元素，则该物质一定不是氧化物，氧化物是由两种元素组成，故B正确；
C、物质中只含有一种元素，不一定是纯净物，例如氧气和臭氧的混合物，故C错；
D、物质中只含有一种元素，不一定是混合物，例如氢气就是纯净物，故D错。
故选B。
5．【答案】B
【详解】A、棉线织布只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，错误；
B、粮食酿酒过程中产生了新物质酒精，属于化学变化，正确；
C、楠木制舟只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，错误；
D、沙里淘金是物质的分离，不产生新物质，不涉及化学变化，错误。
故选：B
【点睛】物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成。
6．【答案】D
【详解】“脱燃素空气”能使蜡烛燃烧更剧烈，说明支持燃烧，但是不能说明“脱燃素空气”本身可燃性；
A、与空气的密度大小不能判断出，错误；
B、不能判断出是否溶于水，错误；
C、可燃性判断不出，错误；
D、能支持燃烧，正确。
7．【答案】B
【详解】
解：①金属原子和其离子具有相同的质子数，则核电荷数相同，说法正确；
②三种微粒带电情况不同，所以最外层电子数一定不同，说法错误；
③原子的质量主要集中在原子核上，得失电子不影响其质量，故其质量几乎相等，说法正确；
④因为微粒发生电子得失的情况不同，所以三种粒子的最外层电子数不同，其化学性质一定不同，说法错误；
⑤由于三种微粒的质量几乎相等，且它们的质子数相同，则等质量的三种微粒所含质子数相同，说法正确；
⑥金属原子和其离子具有相同的质子数，则核电荷数相同，属于同种元素，说法正确。
故选B。
8．【答案】B
【详解】本题考查元素化合价的计算。氯化钠中钠元素显+1价,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,可得氯元素显-1价,A错误;次氯酸钠中钠元素显+1价,氧元素显-2价,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,可得氯元素显+1价,B正确;氯酸钠中钠元素显+1价,氧元素显-2价,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,可得氯元素显+5价,C错误;亚氯酸钠中钠元素显+1价,氧元素显-2价,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,可得氯元素显+3价,D错误。
9．【答案】C
【详解】
A、碳酸乙烯酯中含有碳酸乙烯酯分子，不含有O3，故A错误；
B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，故B错误
C、根据碳酸乙烯酯（C3H4O3）化学式可知，碳酸乙烯酯由碳、氢、氧三种元素组成，故C正确；
D、碳酸乙烯酯由碳酸乙烯酯分子构成，一个碳酸乙烯酯分子是由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，故D错误。故选C。
10．【答案】C
【解析】分子前面的数字表示分子的个数，所以①3Hg表示3个汞原子，A错误；元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，标在离子符号前面的数字表示离子的个数，②Fe3＋中的“3”表示1个铁离子带有3个单位的正电荷，⑤3Cl－中的“3”表示氯离子的个数为3，B错误；元素符号正上方的数字表示某物质中某元素的化合价，所以④H4Cl中的“3”表示氯化铵中氮元素的化合价为－3，C正确；化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含该原子的数目，分子符号前面的数字表示分子的个数，③SO3中的“3”表示1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，⑥3P2O5中的“3”表示五氧化二磷分子的个数为3，D错误。
11．【答案】B
【解析】氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，A错误；钠原子的最外层只有一个电子，少于4个，在化学反应中易失去电子，形成相对稳定结构，因此在化学反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构，B正确；氯原子的核外有三个电子层，C错误；氯原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到电子，形成相对稳定结构，因此在化学反应中一个氯原子得到一个电子形成Cl－，D错误。
12．【答案】C
【详解】
由图知，反应后的物质中有剩余的反应物，实际是两种单质反应生成一种化合物；
A、从图可以看出是两种物质生成一种物质，为化合反应，故说法不正确；
B、从图可以看出该反应只有一种生成物 ，故说法不正确；
C、从图可以看出化学反应前后原子的种类不变，故说法正确；
D、由微粒的变化可知，对比反应前后的分子，分子发生了变化，分子分解成原子，原子重新组合成新分子，故说法不正确；
故选：C。
【点睛】
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，明确反应前后分子的构成、种类及个数，判断反应中所表现出的规律是解题的关键所在。
13．【答案】C
【解析】氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，KMnO4中含有三种元素，不是氧化物，A错误。催化剂可以改变化学反应的速率，有的可以加快化学反应的速率，有的可以减慢化学反应的速率，B错误。由同种元素组成的纯净物叫单质，单质只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质，C正确。原子核由质子和中子构成，但并不是所有的原子核中都含有中子，如某种氢原子中不含中子，D错误。
14．【答案】B
【解析】在测定空气中氧气的含量实验中，占空气体积约五分之一的氧气被消耗，最终装置内剩余气体的体积应为原体积的五分之四，A错误；加热高锰酸钾制取氧气，开始加热时由于未达到反应的温度，高锰酸钾未分解，质量不变，反应开始后固体质量开始减少，反应停止后固体质量不再变化，B正确；b→c的过程中水只是状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，C错误；催化剂只能改变化学反应的速率，并不影响生成物的质量，因此用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，最终生成氧气的质量相等，D错误。
15．【答案】A
【分析】
混合物中碳元素的质量分数为50%，那么混合物中各组分的碳元素的质量分数要么都等于50%，要么一个大于50%、一个小于50%。
【详解】
CH4中碳元素的质量分数为：，大于50%；CO2中碳元素的质量分数为： ，小于50%；H2中碳元素的质量分数为0%，小于50%。由于CH4、CO2和H2中碳元素的质量分数一个比50%大、两个比50%小，因此混合物符合条件的组合有CH4和H2；CH4和CO2；CH4、H2和CO2。
故选：A。
16．【答案】④③①②；H2；反应前后原子种类不变、个数不变（合理即可）；C； 催化作用； 不变
【详解】（1）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，氢原子和氧原子重新结合成过氧化氢分子，顺序为：④③①②；
（2）根据微观示意图，到过程③时，结构被破坏的分子是氢分子，故填H2；
（3）通过微观示意图，还能得出：反应前后原子的种类不变、个数不变；
（4）根据表格的数据，铜片被腐蚀的速度最快，故选C；
（5）实验室常用H2O2溶液与MnO2混合制取氧气，其中MnO2作催化剂，起催化作用；催化剂只改变反应速率，不改变产物的质量，故加入MnO2后，产生氧气的总质量不变。
17．【答案】（1）水分子 （2）①B ②小于
【解析】（1）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，水由水分子构成，所以保持水的化学性质的最小微粒是水分子。（2）①压缩冷凝时空气中的水蒸气变为液态水，物质的状态发生改变，从微观角度分析，该过程中发生变化的是分子间的间隔。故选B。②题述过程两次用到过滤，过滤装置的孔径应小于有害物质粒子的直径，过滤时能把有害物质留在滤纸上。
18．【答案】（1）否 两种微粒的质子数不同 （2）26 55.84 （3）①16 b ②二 得到 O2－ ③d
【解析】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，图甲中两种微粒质子数不同，故不是同种元素。（2）元素周期表的一格中，左上角的数字表示原子序数，由图乙可知，铁的原子序数为26，根据原子中原子序数＝质子数可知，铁原子的质子数为26；元素周期表的一格中，元素名称下面的数字为相对原子质量，由图乙可知，铁的相对原子质量为55.84。（3）①原子中，质子数＝核外电子数，即m＝2＋8＋6＝16；原子的最外层电子数决定元素的化学性质，图a与图b中元素的最外层电子数都为6，化学性质相似。②原子中核外电子层数＝对应元素在元素周期表中周期数，图b微粒核外有两个电子层，位于元素周期表的第二周期；该原子为氧原子，核外最外层电子数为6，在化学反应中易得到电子，形成O2－。③当原子核内质子数＜核外电子数时，微粒为阴离子，分析四个微粒结构示意图可知，图b中微粒质子数＝核外电子数，属于原子；图c中微粒质子数＞核外电子数，是阳离子；图d中微粒质子数＜核外电子数，是阴离子；图e中微粒质子数＞核外电子数，是阳离子。
19．【答案】铁丝在空气中不能燃烧；；消耗了瓶内的气体， 使压强变小，外界大气压将水压入瓶中；氮气；不能；气密性不好（或红磷量不足或装置未冷却至室温就打开弹簧夹）；水进入左瓶中；水进入两个集气瓶中；气体总体积减小，压强变小；
【详解】（1）铁丝在空气中不燃烧，铁丝只能在纯净的氧气中燃烧，所以不能用铁丝代替红磷；
（2）足量的石灰水吸收二氧化碳生成碳酸钙和水，反应的符号表达式是；
（3）镁在燃烧时消耗了瓶内的气体，使压强变小，外界大气压将水压入瓶中；
（4）占空气体积分数78%的氮气不易溶于水，因此所消耗氮气不会是由于溶解所造成，故可猜想氮气与镁发生反应而被消耗；因为镁条在点燃的条件下可以和氧气以外的气体反应，因此不能用镁条代替红磷测定空气中氧气含量；
（5）实验后发现测得的氧气体积分数小于l/5，造成这种结果的可能原因：气密性不好，使外界空气进入瓶内；红磷的量不足，瓶内氧气没有耗尽；未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少；
（6）①燃烧停止并冷却，由于左瓶中压强降低，若打开止水夹a、c后，水进入左瓶中，进入水的体积约为集气瓶容积的1/5；②若打开止水夹a、b、c，由于整个装置中的气体总体积减小，压强变小，因此水进入两个集气瓶中。
【点睛】
利用燃烧法测定空气中氧气含量时，可燃物要求是足量且产物是固体；在空气中就能燃烧且只能与空气中的氧气反应。
20．【答案】H2OH2+O2；正；用燃着的小木条靠近a的管口，打开活塞，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，说明是氢气；氢元素和氧元素；
【详解】（1）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的符号表达式为：；（2）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管中产生的气体较多，是氢气，b管中产生的气体少，是氧气，故电源右端为正极；
（3）a管中气体是氢气，氢气具有可燃性，检验氢气的方法是：用燃着的小木条靠近a的管口，打开活塞，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，说明是氢气；
（4）水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成。
21．【答案】（1）3Na （2）4Ca2＋ （3）Al
（4）Ne （5）O2 2O
【解析】（1）3个钠原子表示为3Na。
（2）4个钙离子表示为4Ca2＋。（3）地壳中含量最多的金属元素是铝，化学符号为Al。（4）氖气用化学符号表示为Ne。（5）用“○”表示氧原子，则“○○”表示O2，“○ ○”表示2O。
22．【答案】【猜想与假设】红砖粉末在过氧化氢制取氧气的反应中起催化作用 【实验探究】过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少，不能使带火星的木条复燃 产生气泡，带火星的木条复燃 能加快过氧化氢溶液的分解速率 化学性质没有发生变化 质量没有发生变化 【总结与反思】小兰 一个化学反应可以有不同的催化剂（合理即可）
【解析】【猜想与假设】由小明的猜想可知小兰的猜想为红砖粉末在过氧化氢制取氧气的反应中起催化作用。【实验探究】伸入试管A中的带火星的木条不能复燃，是因为过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少，不能使带火星的木条复燃。观察到试管B中产生气泡，带火星的木条复燃，与Ⅱ对比，证明红砖粉末能加快过氧化氢溶液的分解速率。待试管B中没有现象时，重新加入过氧化氢溶液，伸入带火星的木条。重复此操作，均观察到与Ⅲ中相同的实验现象，证明化学反应前后，红砖粉末的化学性质没有发生变化。反复实验后，经过相应的操作，再次称量红砖粉末的质量，质量为m g，证明化学反应前后，红砖粉末的质量没有发生变化。【总结与反思】综合题述实验结论，可确定小兰的猜想正确。实验室中用过氧化氢制取氧气时使用二氧化锰而不是红砖粉末，由此得出的结论是一个化学反应可以有不同的催化剂；提出的有探究价值的问题是二氧化锰是否比红砖粉末对过氧化氢溶液的催化作用更好等。
上分心得 催化剂的特点
可以概括为“一变二不变”，“一变”是能够改变化学反应速率；“二不变”是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。
23．【答案】（1）锥形瓶；水槽
（2）；AC；连续均匀气泡产生；沿瓶口有大气泡冒出
（3）a
（4）甲
（5）B
【详解】（1）由图可知，仪器①为锥形瓶，②为水槽；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为：；
实验室用高锰酸钾制氧气，应选用固体加热型发生装置，氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较干燥，排水法收集的气体比较纯净，故选AC；
当有连接均匀气泡产生时再收集，不能有气泡产生时就立即收集，因为开始产生的气体中含有装置中的空气；
当集气瓶中收集满气体后，多余的气体会沿瓶口逸出，故观察到沿瓶口有大气泡冒出时，表示已经收集满；
（3）氧气的密度比空气大，选用F装置收集时，气体应长进短出，故氧气从a端通入；
（4）在潜水艇里要配备氧气再生设备，比较适合的方法是图1中的路径甲，因为Na2O2是固体，方便携带，且该反应在常温下进行，同时可以消耗呼出的二氧化碳；加热高锰酸钾和加热氯酸钾、二氧化锰制取氧气，需要加热，操作不方便；利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，过氧化氢溶液是液体，携带不方便，且不能消化二氧化碳；分离液态空气制取氧气，是工业制取氧气的方法，操作条件复杂，不适宜在潜水艇中使用；
（5）A、反应仓适用于固液不加热反应制取气体，可能是利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，A正确；
B、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能做燃料，B错误；
C、可根据加湿过滤仓中气泡的多少，来判断氧气排出的快慢，C正确；
D、氧气不易溶于水，加湿过滤仓利用氧气逸出时带出水蒸气来保持氧气的湿润，D正确。
24．【答案】(1)在不断运动
(2)A、B试管中滴有酚酞溶液棉花都变红，且B试管中变红更些
(3)防止氨气逸出
(4)慢 abcd
【分析】
(1)浓氨水易挥发，挥发出的氨气分子运动到甲与水结合形成氨水，使酚酞变红，说明分子在不断运动。
(2)浓氨水挥发出的氨气分子与水结合形成氨水能使酚酞变红，所以棉花都会变红。分子在不断运动，温度越高分子运动越快，B温度高，所以可以看到的现象是A、B试管中滴有酚酞溶液棉花都变红，且B试管中变红更些。
(3)氨气排入空气会污染空气，所以AB试管口都要塞紧带导管橡皮塞，其目的是防止氨气逸出。
(4)①图Ⅲ中温度相同，氢气分子的质量小，平均速率快，氧气分子的质量大平均速率慢，所以气体分子的质量越大，分子运动越慢。
②a.浓氨水挥发出的氨气与浓盐酸挥发出的氯化氢气体相遇时会产生白烟,有新物质生成，所以氨气和氯化氢气体可以反应。正确。
b.C处出现大量的白烟，离浓氨水更远，所以氨气分子运动的更快。分子的质量越大，分子运动越慢，所以一个氨气分子质量小于一个氯化氢分子质量。正确。
c.C处出现大量的白烟，离浓氨水更远，说明氨分子比氯化氢分子运动速度快。正确。
d.由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。有白烟产生，白烟性质与氨气、氯化氢性质不同，所以分子发生改变。正确。
故选abcd。
25．【答案】(1)214；(2)39：127：48；(3)5kg；不能
【详解】（1）碘酸钾的化学式量为39+127+16×3=214；
（2）碘酸钾中钾、氧、碘三种元素质量比为39：127：（16×3）=39：127：48；
（3）[问题分析] 由题意可知，一次性口服100mg不具放射性的碘原子可使人体甲状腺中碘达到饱和，而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。该食盐的含碘量是20mg/kg，所以需要至少食用5kg的这种食盐才能达到饱和;
[结论] 每天食用食盐约为6g,远小于5kg，人体甲状腺中碘未达到饱和，所以日常服用加碘食盐，不能能起到避免核辐射目的。
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