(共23张PPT)
浙教版八年级上册
第2节 生活中的水溶液（4）
第4章 水与人类
引入新课
人们平常在医院输液用的氯化钠注射液浓度是0.9%,又称生理盐水。氯化钠注射液太浓或太稀都不利于人体正常生命活动的进行，因此在配制溶液时，必须准确地控制溶液的浓度。
如何准确地配制溶液呢？
新课教学
溶液浓度的表示方法：
在日常生产和生活中，常用溶质的质量分数来定量表示溶液的浓度。
溶质的质量分数：
溶质的质量与溶液的质量之比
计算公式：
溶质的质量分数 =
溶质质量
溶液质量
100%
100%
溶质质量
溶剂质量+溶质质量
=
新课教学
溶质的质量分数通常用百分数表示。
例如0.9%的生理盐水就是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。
表示：每100g氯化钠注射液中含氯化钠0.9g。
溶质的质量分数越大，溶液中的溶质相对含量就越大，溶液的浓度也越大。
注意事项：
①溶质的质量是指已溶解的溶质的质量，未溶解的溶质不算 ②溶液中各部分的溶质的质量分数相同；
③溶质质量分数中各量都以质量表示
新课教学
例题 为了配制200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠和水各多少克？
m水＝m溶液－m氯化钠＝200g－1.8g＝198.2g
解：m氯化钠＝m溶液×溶质质量分数＝200g×0.9%＝1.8g
答：需要1.8g氯化钠和198.2g水。
新课教学
溶液的配制
目标
1.掌握配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法。
2.练习称取、量取、溶解、滴加、取用固体和液体等基本实验操作。
器材
大烧杯、电子天平、500mL量筒、玻璃棒、药匙、滴管、细口瓶、标签纸、氯化钠。
新课教学
过程
1.计算：配制溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液300g,需要氯化钠_ _g、水_ __mL。
2.7
297.3
思考：水为什么用体积的单位而不用质量？
液体用量筒量取体积比用天平测量质量方便
2.称量：用天平称取所需的氯化钠；用量筒量取所需的水。量筒放在水平桌面上，向量筒内倒水，等接近规定刻度线时停止倒水，改用滴管滴加，量取所需的水。
新课教学
4.转移：把大烧杯中配好的溶液倒入细口瓶，在标签纸上写上“氯化钠溶液/0.9%”,贴在细口瓶上。
3.溶解：将称取的氯化钠放入大烧杯，倒入量取的水，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，0.9%的氯化钠溶液就配制完成了。
0.9%
生理盐水
称量
溶解
转移
新课教学
问题讨论：请分析上述探究实践中可能存在的误差，其中哪些误差会导致溶液的溶质质量分数偏大
1.称量固体溶质的质量时，砝码和固体药品位置颠倒。
2.量取水的体积时，仰视凹液面的最低处。
3.将量筒中的水倒入烧杯时，有少量水溅出。
4.使用的天平砝码生锈了。
5.食盐中含有泥沙。
6.把配制好的溶液转移至刚用蒸馏水洗涤过的试剂瓶。
7.用托盘天平称量氯化钠固体时，左盘放了称量纸而右盘没放。
8.用量筒量取水时俯视读数。
9.溶解时所用的烧杯中有水。
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏大
偏大
偏大
新课教学
视频：10%氯化钠溶液的配制
新课教学
溶质质量分数与密度的关系：
溶质质量分数不同的溶液，其密度也往往不同。
生产上常把某溶液的密度和其对应的溶质质量分数列成对照表，以便快速地查询。
新课教学
在溶液配制过程中，有的溶液溶有较多的溶质，称为浓溶液；有的溶液溶有较少的溶质，称为稀溶液。
那么，饱和溶液是否一定是浓溶液呢？不饱和溶液是否一定是稀溶液呢？
在2支装有10毫升水的试管中分别加入1小匙蔗糖和熟石灰，振荡后，静置片刻，你看到了什么现象？
新课教学
熟石灰在水里溶解的量极少，溶液很稀，但已经达到饱和；蔗糖在水里溶解的量较多，溶液很浓，却还未达到饱和。
现象：
结论：
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；但相同温度下同种物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液更浓。
新课教学
学校购买的浓硫酸的浓度为98%，但我们需要的是浓度较小的稀硫酸，怎样使浓硫酸变为稀硫酸？
在日常生活和生产中，经常需要对某溶液进行稀释或浓缩，如实验室所用的稀硫酸就是由浓硫酸稀释而来的。
溶液的稀释：在溶液中再加入溶剂使溶液的浓度变小的过程。
因此稀释前后，溶质的质量不变；
改变的是溶剂的质量和溶液的质量
溶液稀释的计算公式：
m浓×A浓%＝m稀×B稀%
新课教学
解：（1）查表得溶质的质量分数为10%的硫酸溶液的密度为
ρ稀＝1.07g/cm3
m稀＝ρ稀V稀＝1.07g /cm3 ×1000mL＝1070g
新课教学
（2）根据稀释前后溶质质量不变，可得：
m浓×A浓%＝m稀×B稀%
代入已知数据，得到： m浓×98%＝1070g×10%
m浓≈109.2g
（3）查表得到ρ浓＝ 1.84g/cm3
V浓=
m 浓
ρ浓
=
109.2g
1.84g/cm3
≈59.3cm3 ＝59.3mL
答：（1）要配制的稀硫酸质量为1070g。 （2）所需浓硫酸的质量为109.2g。 （3）所需浓硫酸的体积为59.3mL。
新课教学
溶液稀释时不变的量是什么？溶液浓缩时不变的量又是什么？
溶液稀释时不变的量是溶质的质量
溶液浓缩时如右图所示，
蒸发的是水，因此不变的也是溶质的质量，改变的是溶剂的质量和溶液的质量。
溶液浓缩的计算公式：
m浓×A浓%＝m稀×B稀%
新课教学
视频：溶液稀释、浓缩的计算
当堂检测
1、①、②、③、④四个烧杯分别盛有50克水，在20 ℃时，向四个烧杯中依次加入27克、9克、36克、18克的NaCl，充分溶解后的情况如图所示，则下列叙述不正确的是( )
A．①③溶液的溶质质量分数相等
B．②中所得溶液一定是不饱和溶液
C．④所得溶液的溶质质量分数为36%
D．20 ℃时，如果①②中的物质混合后刚好达到饱和，则④中溶液一定饱和
C
当堂检测
2、向盛有氯化铵的烧杯中加入 水，充分溶解后，现象如图所示，此时溶液温度为 。下列说法正确的是( )
A.烧杯中的溶液溶质质量分数为
B. 时氯化铵的溶解度为40g
C.若升温使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数可能不变
D.若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数可能不变
D
当堂检测
3、配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，常按图示的顺序进行操作。请回答下列问题。
（1）配制100克溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为________克，水的质量为________克；
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠的质量时，发现托盘天平的指针偏向左盘，其正确的是( )
A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.调节平衡螺母
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌的目的是 。
15
85
B
加速溶解
板书设计
4.2 生活中的水溶液（4）
1、溶质质量分数：
（1）溶质质量分数：溶质质量与溶液质量的比值；
（2）计算公式：
2、溶液的配制：
（1）配制溶液步骤：①计算；②称量；③溶解；④装瓶
（2）稀释浓溶液：溶液稀释前后，溶质的质量保持不变。
溶质的质量分数 =
溶质质量
溶液质量
100%
m浓×A浓%＝m稀×B稀%
布置作业
1、复习本节课所学的主要内容；
2、完成作业本中相应练习；
3、预习“第3节海洋的探索”相关内容。4.2生活中的水溶液（4）课后检测
班级 姓名
1. 20℃时，50水中最多溶解2.5gM物质；30℃时，80g水中最多溶解4.0gN物质，则两种物质的溶解度相比较是（ ）
A. M＞N B. M＜N
C. M=N D. 无法比较
2.向盛有40g氯化铵的烧杯中加入40g水，充分溶解后，现象如图所示，此时溶液温度为20℃ 。下列说法正确的是( )
A.烧杯中的溶液溶质质量分数为50%
B.20℃ 时氯化铵的溶解度为40g
C.若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数可能不变
D.若升温使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数可能不变
3.某同学在实验室配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100克，结果所得溶液中溶质氢氧化钠的质量分数为10.8%，请你帮助分析一下可能的原因是（ ）
A．用量筒量取水时，俯视水面刻度读数
B．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，药品与砝码位置放反了
C．用托盘天平称量氢氧化钠时，没有放在玻璃皿中称量
D．氢氧化钠固体不纯，含有杂质
4.已知60℃硝酸钾的溶解度为110克，在该温度下将60克硝酸钾放入50克水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为（ ）
A．24.0% B．52.4% C．31.6% D．40.0%
5.现有40g质量分数为10%的食盐溶液，要使其溶质的质量分数达到20%，可采用的方法是（ ）
①蒸发掉20克水 ②蒸发后溶液中还剩20克水 ③加入3.2克食盐 ④加入5克食盐．
A.①④ B.①② C.②④ D.①②④
6.小灵同学配制质量分数为10%的氯化钠（NaCl）溶液50g。其步骤如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中的实验步骤均操作无误
B．等氯化钠充分溶解后，如有液体从烧杯中溅出，将会影响配制的溶液的溶质质量分数
C．用量筒量取所需的45mL的水时，如果仰视刻度线，会导致配制的溶液的溶质质量分数偏大
D．溶解时部分氯化钠固体从滤纸中撒落，将会影响配制的溶液的溶质质量分数
7.配制100g溶质质量分数为25.5%的硝酸钾溶液。下列操作中，会引起溶质质量分数偏低的是（ ）
A.用托盘天平称量25.5g硝酸钾时，误将砝码放在左盘（注︰砝码最小值为1g,1g以下用游码)
B.用量筒量取水时，俯视凹液面的最低处读数
C.将量筒中的水倒入烧杯时，有少量水溅出
D.将配制好的溶液转移到细口瓶时，不慎有少量洒落瓶外
8.用所学知识进行推理并作出判断是重要的学习方法之一，下列判断正确的是（ ）
A. 一定温度下，某溶液达到饱和，该溶液一定是浓溶液
B. 某硝酸钾饱和溶液，温度升高时，若溶液质量不变，则溶液组成不变
C. 恒温蒸发某饱和溶液，有晶体析出，过滤后的滤液中各部分的浓度和性质不相同
D. 物质的溶解性跟溶剂和溶质的性质有关，物质溶解度大小也只与这些因素有关
9.为了实验需要将20%的硫酸溶液100克与2%的硫酸溶液100克混合后，溶液的质量分数是（ ）
A.20% B.22% C.2% D.11%
10.如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，正确的判断是（ ）
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在②→③过程中，氯化钠的质量分数保持不变
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小
11.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示。
（1）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为氯化钠 g，水 g。
（2）称量前托盘天平游码应 ，称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的 （选填“左”或“右”）盘。
（3）溶解过程中玻璃棒的作用是 。
（4）若要得到质量分数为10%的溶液，需向该溶液添加水 g,新溶液的质量 g。
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C A B A D A B D C
11.7.5；42.5；归零；左；搅拌，加速溶解；25；75
