2025-2026学年高一上学期人教版化学第一册第三节氧化还原反应基础训练（含解析）
文档属性
| 名称 | 2025-2026学年高一上学期人教版化学第一册第三节氧化还原反应基础训练（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 463.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-11-03 22:28:42 | ||
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文档简介
2025-2026学年高一上学期人教版化学第一册
第三节 氧化还原反应 基础训练
1.下列反应类型中，不可能属于氧化还原反应的是 ( )
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
2.下列说法不正确的是( )
A. 置换反应全部属于氧化还原反应
B. 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂
C. 非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂
D. 还原剂在氧化还原反应中被氧化
3．（2024高一下·黑龙江佳木斯·学业考试）古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：。该反应中化合价升高的元素是( )
A．硫元素 B．氮元素 C．碳元素 D．钾元素
4．（24-25高一上·浙江丽水·期末）在高温时，水蒸气与灼热的碳发生反应：H2O+CH2+CO，下列说法不正确的是( )
A．H2O是氧化剂 B．C是还原剂
C．H2是还原产物 D．CO是还原产物
5．（24-25高一下·浙江宁波·期中）实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是( )
A． B．→Cu
C．NaOH→ D．→HClO
6．（23-24高一上·河北石家庄·期末）下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是( )
A． B．
C． D．
7．科学家提出“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为SiO2+2CSi+nCO↑，下列说法正确的是( )
A．该化学方程式中n=1
B．反应中碳做还原剂
C．反应前后原子总数发生变化
D．2个碳原子反应时失去8个电子
8．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O，下列叙述中正确的是( )
A．反应中KMnO4被氧化
B．每生成1个Cl2时，反应中转移的电子为2个
C．氧化产物与还原产物的分子个数之比为2：5
D．每消耗16个HCl时，其中作氧化剂的HCl是10个
9．下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是( )
A．CuO+2HCl=CuCl2+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
10．含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了，同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )
A．该流程中可得到化工产品
B．图中的反应类型是复分解反应
C．该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S和O
D．图中吸收的化学反应方程式为：
11．古代炼铜时，所用原料主要是孔雀石【主要成分是】和木炭，在左右进行冶炼，可能涉及的反应有：
①；②；
③； ④。
(1)反应③中， (填化学式，下同)发生氧化反应， 发生还原反应。
(2)在这些反应中属于氧化还原反应的是 (填序号)。
12．（23-24高一上·广东·期中）用“双线桥”完成下列反应，并标出电子转移的方向和数目，写出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
（1）
双线桥:
氧化剂： 还原剂：
氧化产物： 还原产物：
（2）
双线桥:
氧化剂： 还原剂：
氧化产物： 还原产物：
（3）用“单线桥”法表示反应中电子的转移： Fe2O3+3CO 2Fe + 3CO2
13.实验室中利用下列方法制取氧气:
(1)加热固体KMnO4:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑,该反应所属基本反应类型是 ,此反应中Mn元素的化合价 (填“升高”或“降低”),该元素的原子 (填“失去”或“得到”)电子被 (填“氧化”或“还原”)。
(2)加热固体KClO3:2KClO3 2KCl+3O2↑,此反应中 (填元素符号,下同)元素发生氧化反应, 发生还原反应。
(3)H2O2分解:2H2O2 2H2O+O2↑,此反应中被氧化与被还原元素的质量比为 。
14．Ⅰ已知反应：①；②；③；④；⑤；⑥
（1）上述反应不属于氧化还原反应的有 (填序号，下同)，被氧化的是 ，被还原的是 ，属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化又不被还原的是 。
Ⅱ．绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想水质净化是水质检验员的主要工作之一，其水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：①4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾②2FeCl3+3NaClO+10NaOH-=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；③Na2FeO4+2KOH= K2FeO4↓+2NaOH
（2）反应①中中铁元素化合价为 在该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。
（3）请用双线桥表示反应②：2FeCl3+3NaClO+10NaOH-=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中电子转移方向与数目： 。
（4）根据化合价，推测FeO能和下列_______反应(填序号)。
A．H2S B．SO2 C．KMnO4 D．O3
（5）分析该氧化还原反应5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中，氧化产物和还原产物的个数比是 。
（6）工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。在参与反应的盐酸中，起酸性作用的HCl与还原剂(被氧化)作用的HCl个数比为 。
答案
1-5 DCCDB 6-10 DBBCB
11.【答案】 CO ②③④
【详解】(1)反应③中，失去氧(化合价降低)，发生还原反应，CO得到氧(化合价升高)，发生氧化反应；故答案为：CO；CuO。
(2)从元素化合价升降的角度分析，凡物质中所含元素的化合价在反应前后发生变化的反应，均属于氧化还原反应，①在反应前后元素的化合价没有发生变化，②中CuO中的铜化合价降低，C化合价升高；③中CuO中的铜化合价降低，CO中的C化合价升高；④中CO2中C化合价降低，C单质化合价升高，因此属于氧化还原反应的是②③④；①属于非氧化还原反应；故答案为：②③④。
12.【答案】（1） CuSO4 Fe FeSO4 Cu
（2） Fe2O3 CO CO2 Fe
（3）
【解析】（1）由方程式可知，反应中铜元素的化合价降低被还原，硫酸铜是反应的氧化剂、铜为还原产物，铁元素的化合价升高被氧化，铁是还原剂、硫酸亚铁是氧化产物，表示反应电子转移的方向和数目的双线桥为，故答案为：；CuSO4；Fe； FeSO4；Cu；
由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，氧化铁是反应的氧化剂、铁为还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳是还原剂、二氧化碳是氧化产物，表示反应电子转移的方向和数目的双线桥为，故答案为：；Fe2O3；CO；CO2；Fe。
13.【答案】(1)分解反应 降低 得到 还原
(2)O Cl
(3)1∶1
【解析】(1)该反应为分解反应,Mn元素化合价(由+7价→+6价或+4价)降低,得到电子,被还原,发生还原反应。(2)O元素的化合价由-2价升高到0价,O元素发生氧化反应;Cl元素化合价由+5价降低到-1价,Cl元素发生还原反应。(3)2H2O2 2H2O+O2↑反应中2个O原子由-1价升高到0价,2个O原子由-1价降低到-2价,被氧化与被还原的O元素的质量比为1∶1。
14.【答案】（1）①⑤⑥ ③ ④ ②
（2）+6 K2FeO4 O2
（3）
（4）AB
（5）5:1
（6）1:1
【解析】（1）凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，上述反应不属于氧化还原反应的有①；⑤；⑥。③中O元素化合价上升，被氧化，④中H元素化合价下降，被还原，②中H、O元素化合价未发生变化，既不被氧化又不被还原。
（2）中O为-2价，Fe元素化合价为+6，4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH中Fe元素化合价下降，H2O中O元素化合价上升，该反应中氧化剂是K2FeO4，氧化产物是O2。
（3）
2FeCl3+3NaClO+10NaOH-=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中Fe元素由+3价上升到+6价，Cl元素由+1价下降到-1价，该反应中电子转移方向与数目为：。
（4）中Fe元素化合价为+6，具有强氧化性，可以和具有还原性的物质反应，H2S和SO2具有还原性， KMnO4和O3不具有还原性，不能和反应，故选AB。
（5）5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中KI中I元素由-1价上升到0价，KIO3中I元素由+5价下降到0价，KI是还原剂，KIO3是氧化剂，I2既是氧化产物又是还原产物，则氧化产物和还原产物的个数比是5:1。
（6）2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl中HCl中部分Cl元素化合价上升被氧化生成Cl2，HCl中部分Cl元素化合价不变起酸性作用生成NaCl，则起酸性作用的HCl与还原剂(被氧化)作用的HCl个数比为1:1。
第三节 氧化还原反应 基础训练
1.下列反应类型中，不可能属于氧化还原反应的是 ( )
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
2.下列说法不正确的是( )
A. 置换反应全部属于氧化还原反应
B. 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂
C. 非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂
D. 还原剂在氧化还原反应中被氧化
3．（2024高一下·黑龙江佳木斯·学业考试）古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：。该反应中化合价升高的元素是( )
A．硫元素 B．氮元素 C．碳元素 D．钾元素
4．（24-25高一上·浙江丽水·期末）在高温时，水蒸气与灼热的碳发生反应：H2O+CH2+CO，下列说法不正确的是( )
A．H2O是氧化剂 B．C是还原剂
C．H2是还原产物 D．CO是还原产物
5．（24-25高一下·浙江宁波·期中）实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是( )
A． B．→Cu
C．NaOH→ D．→HClO
6．（23-24高一上·河北石家庄·期末）下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是( )
A． B．
C． D．
7．科学家提出“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为SiO2+2CSi+nCO↑，下列说法正确的是( )
A．该化学方程式中n=1
B．反应中碳做还原剂
C．反应前后原子总数发生变化
D．2个碳原子反应时失去8个电子
8．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O，下列叙述中正确的是( )
A．反应中KMnO4被氧化
B．每生成1个Cl2时，反应中转移的电子为2个
C．氧化产物与还原产物的分子个数之比为2：5
D．每消耗16个HCl时，其中作氧化剂的HCl是10个
9．下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是( )
A．CuO+2HCl=CuCl2+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
10．含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了，同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )
A．该流程中可得到化工产品
B．图中的反应类型是复分解反应
C．该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S和O
D．图中吸收的化学反应方程式为：
11．古代炼铜时，所用原料主要是孔雀石【主要成分是】和木炭，在左右进行冶炼，可能涉及的反应有：
①；②；
③； ④。
(1)反应③中， (填化学式，下同)发生氧化反应， 发生还原反应。
(2)在这些反应中属于氧化还原反应的是 (填序号)。
12．（23-24高一上·广东·期中）用“双线桥”完成下列反应，并标出电子转移的方向和数目，写出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
（1）
双线桥:
氧化剂： 还原剂：
氧化产物： 还原产物：
（2）
双线桥:
氧化剂： 还原剂：
氧化产物： 还原产物：
（3）用“单线桥”法表示反应中电子的转移： Fe2O3+3CO 2Fe + 3CO2
13.实验室中利用下列方法制取氧气:
(1)加热固体KMnO4:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑,该反应所属基本反应类型是 ,此反应中Mn元素的化合价 (填“升高”或“降低”),该元素的原子 (填“失去”或“得到”)电子被 (填“氧化”或“还原”)。
(2)加热固体KClO3:2KClO3 2KCl+3O2↑,此反应中 (填元素符号,下同)元素发生氧化反应, 发生还原反应。
(3)H2O2分解:2H2O2 2H2O+O2↑,此反应中被氧化与被还原元素的质量比为 。
14．Ⅰ已知反应：①；②；③；④；⑤；⑥
（1）上述反应不属于氧化还原反应的有 (填序号，下同)，被氧化的是 ，被还原的是 ，属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化又不被还原的是 。
Ⅱ．绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想水质净化是水质检验员的主要工作之一，其水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：①4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾②2FeCl3+3NaClO+10NaOH-=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；③Na2FeO4+2KOH= K2FeO4↓+2NaOH
（2）反应①中中铁元素化合价为 在该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。
（3）请用双线桥表示反应②：2FeCl3+3NaClO+10NaOH-=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中电子转移方向与数目： 。
（4）根据化合价，推测FeO能和下列_______反应(填序号)。
A．H2S B．SO2 C．KMnO4 D．O3
（5）分析该氧化还原反应5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中，氧化产物和还原产物的个数比是 。
（6）工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。在参与反应的盐酸中，起酸性作用的HCl与还原剂(被氧化)作用的HCl个数比为 。
答案
1-5 DCCDB 6-10 DBBCB
11.【答案】 CO ②③④
【详解】(1)反应③中，失去氧(化合价降低)，发生还原反应，CO得到氧(化合价升高)，发生氧化反应；故答案为：CO；CuO。
(2)从元素化合价升降的角度分析，凡物质中所含元素的化合价在反应前后发生变化的反应，均属于氧化还原反应，①在反应前后元素的化合价没有发生变化，②中CuO中的铜化合价降低，C化合价升高；③中CuO中的铜化合价降低，CO中的C化合价升高；④中CO2中C化合价降低，C单质化合价升高，因此属于氧化还原反应的是②③④；①属于非氧化还原反应；故答案为：②③④。
12.【答案】（1） CuSO4 Fe FeSO4 Cu
（2） Fe2O3 CO CO2 Fe
（3）
【解析】（1）由方程式可知，反应中铜元素的化合价降低被还原，硫酸铜是反应的氧化剂、铜为还原产物，铁元素的化合价升高被氧化，铁是还原剂、硫酸亚铁是氧化产物，表示反应电子转移的方向和数目的双线桥为，故答案为：；CuSO4；Fe； FeSO4；Cu；
由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，氧化铁是反应的氧化剂、铁为还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳是还原剂、二氧化碳是氧化产物，表示反应电子转移的方向和数目的双线桥为，故答案为：；Fe2O3；CO；CO2；Fe。
13.【答案】(1)分解反应 降低 得到 还原
(2)O Cl
(3)1∶1
【解析】(1)该反应为分解反应,Mn元素化合价(由+7价→+6价或+4价)降低,得到电子,被还原,发生还原反应。(2)O元素的化合价由-2价升高到0价,O元素发生氧化反应;Cl元素化合价由+5价降低到-1价,Cl元素发生还原反应。(3)2H2O2 2H2O+O2↑反应中2个O原子由-1价升高到0价,2个O原子由-1价降低到-2价,被氧化与被还原的O元素的质量比为1∶1。
14.【答案】（1）①⑤⑥ ③ ④ ②
（2）+6 K2FeO4 O2
（3）
（4）AB
（5）5:1
（6）1:1
【解析】（1）凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，上述反应不属于氧化还原反应的有①；⑤；⑥。③中O元素化合价上升，被氧化，④中H元素化合价下降，被还原，②中H、O元素化合价未发生变化，既不被氧化又不被还原。
（2）中O为-2价，Fe元素化合价为+6，4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH中Fe元素化合价下降，H2O中O元素化合价上升，该反应中氧化剂是K2FeO4，氧化产物是O2。
（3）
2FeCl3+3NaClO+10NaOH-=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中Fe元素由+3价上升到+6价，Cl元素由+1价下降到-1价，该反应中电子转移方向与数目为：。
（4）中Fe元素化合价为+6，具有强氧化性，可以和具有还原性的物质反应，H2S和SO2具有还原性， KMnO4和O3不具有还原性，不能和反应，故选AB。
（5）5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O中KI中I元素由-1价上升到0价，KIO3中I元素由+5价下降到0价，KI是还原剂，KIO3是氧化剂，I2既是氧化产物又是还原产物，则氧化产物和还原产物的个数比是5:1。
（6）2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl中HCl中部分Cl元素化合价上升被氧化生成Cl2，HCl中部分Cl元素化合价不变起酸性作用生成NaCl，则起酸性作用的HCl与还原剂(被氧化)作用的HCl个数比为1:1。